人教版（2024）九年级上册（2024）课题1 质量守恒定律课文课件ppt

这是一份人教版（2024）九年级上册（2024）课题1 质量守恒定律课文课件ppt，共38页。PPT课件主要包含了第五单元化学方程式，书写原则等内容，欢迎下载使用。

1.探究化学反应前后物质的质量关系【实验探究一】结论：参加反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
【实验探究二】结论：参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。
2.质量守恒定律(1)质量守恒定律的内容:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律的理解与应用①质量守恒定律只适用于解释化学变化，物理变化不能用质 量守恒定律解释；②质量守恒定律是指化学反应中物质间的 质量守恒，而非体积等其他物理量的守恒；③质量守恒是指参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未反应的质量，也不包括杂质的质量。
(3)质量守恒定律的微观解释化学反应的过程可表示为：分子  原子  新分子  新物质此过程中原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
例    (2022北京房山期末)利用如图所示装置进行实验。     (1)一段时间后，A中电子秤示数　    (填“变大”“变小”或 “不变”)。(2)将B中Na2CO3与稀盐酸混合后，观察到电子秤示数变小，其 原因为     。(3)以上实验能验证质量守恒定律的是　    (填序号)。
反应生成的二氧化碳逸出
解析     (1)铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应前后各物质的质量总和不变，A中电子秤示数不变。(2)由于碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，B中电子秤示数变小。(3)A中没有气体参加或生成，C装置是密闭装置，A与C实验能验证质量守恒定律；B中生成的二氧化碳逸散，不能用于验证质量守恒定律。
1.概念:用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 化学方程式中各部分的含义如下: 
化学方程式中不同反应物（或生成物）之间用“+”连接，读作“和”“与”或“跟”；反应物和生成物之间用“ ”连接，读作“生成”。
3.化学方程式的读法(以2H2O  2H2↑+ O2↑为例)
知识点1 化学方程式的书写原则与步骤
知识点2 化学方程式的配平方法
课题2　如何正确书写化学方程式
化学方程式的书写原则与步骤
(1)写：写出反应物和生成物的化学式，中间画一条短线连接；(2)配：配平化学方程式；(3)注：注明化学反应的条件,标出生成物的状态；(4)等：把短线改为“ ”；(5)查：检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应 条件和物质状态标注是否准确。
3.符号使用(1)用“△”表示加热。(2)如果反应物中没有气体，生成物中有气体，在气体物质的化学式后标注“↑”。(3)溶液中的反应如果反应物中没有不溶性物质，生成物中有沉淀，在沉淀物质的化学式后标注“↓”。
    (2022湖北武汉汉阳期中)按要求正确书写化学方程式。(1)实验室利用高锰酸钾制氧气：    　　　　　　　 　　   ；(2)镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁：　　　　　　     　 　    ；(3)在验证质量守恒定律的实验中，小红用碳酸钠溶液与稀盐酸(主要成分为HCl)反应生成氯化钠、二氧化碳和水：                。
2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2↑
2Mg+TiCl4 
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
结合反应原理找出反应物、生成物及反应条件，根据化学方程式的书写步骤书写各反应的化学方程式。
以红磷的燃烧为例，用最小公倍数法配平化学方程式的步骤 如下:
其他常用配平方法(1)奇数配偶法①选出反应式两边原子出现两次以上，且为一奇一偶的原子作为配平的起点，将奇数配成偶数；②以该化学式和所配化学计量数为依据，“顺藤摸瓜”找出其他化学式的化学计量数。(2)归一法①找到化学方程式中涉及原子较多的化学式，定其化学计量 数为1，根据该化学式去配平其他化学式前的化学计量数；②若出现化学计量数为分数，要将各化学计量数扩大相同倍数，
判断化学方程式书写错误类型时易出错
　某同学写了以下化学方程式:A.Mg+O2  MgO2B.KClO3 KCl+O2↑C.2H2O2 2H2O+O2↑D.2H2↑+O2↑ 2H2O E.S+O2 SO2
根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处: (1)未配平的是　　    ；
(2)化学式写错的是　　    ；(3)“↑”使用不当的是　　    ；(4)未注明反应条件的是　　    ；(5)反应条件写错的是　　    。
 C
A中镁燃烧应生成MgO，化学式写错；B中反应前后原子的数目不相等，没有配平；C中的反应条件标注错误；D中“↑”标注不正确，“↑”不能标注反应物；E没有注明反应条件，硫在点燃的条件下与氧气反应。
检查化学方程式的书写正误一般要做到“四查”：一查化学式是否正确；二查是否配平；三查生成物状态是否标注，标注是否恰当；四查反应条件是否注明。
知识点1 利用化学方程式计算的依据
知识点2 利用化学方程式进行计算
课题3　利用化学方程式的简单计算
1.理论依据：质量守恒定律。2.基本依据：化学反应中各物质间的质量关系。
利用化学方程式计算的依据
化学方程式中各物质间的质量比是相对分子质量与化学式前面的化学计量数的乘积之比，计算时不要漏掉化学式前面的化学计量数。
利用化学方程式计算的步骤可概括为：“设、方、关、比、 算、答”。(1)设未知量，一般情况下，求什么设什么，未知量通常不带单位；(2)准确完整地写出相应的化学方程式；(3)根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，以及题目 所给出的已知量和未知量，写在相关物质化学式的正下方；(4)依据质量关系列出比例式；
利用化学方程式进行计算
(5)算出未知数；(6)简明扼要地写出答案。
根据化学方程式进行计算(1)把握“三个要领”：步骤要完整，格式要规范，计算要准确；(2)抓住“三个关键”：准确书写化学式，化学方程式要配平，准确计算相对分子质量；(3)注意“两个事项”：质量单位要统一，参与计算的质量必须为纯净物的质量。
(2022辽宁大石桥期末)某兴趣小组用氯酸钾和二氧化 锰混合加热制取氧气，某次实验中固体的质量变化如图所示：氯酸钾15 g二氧化锰5 g 剩余的固体混合物15.2 g(1)生成氧气的质量为　    g。(2)求反应生成氯化钾的质量。
探究质量守恒定律的科学精神
素养解读　　通过对化学史实、社会热点、时事新闻等课外材料的 了解，激发学生对探究质量守恒定律的兴趣，了解科学探究的基本过程和方法，发展科学探究能力,获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能，初步形成终身学习的意识和严谨求实的科学态度，培养合作精神和社会责任感。有关对质量守恒定律的理解及探究一直是中考的热点内容。
 (2022山东沂源期中)质量守恒定律是自然界中最基本的 定律之一。质量守恒定律的建立，使得化学走向了定量化、 计量化的道路，成为像数学、物理学一样严谨、精密的基础 自然科学。请你认真阅读下列三个材料，回答相关问题：材料一　1673年，波义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈甑中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。
材料二　1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。材料三　1756年，罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”
后来,拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。(1)由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据 所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：　　　     　　　 　    。(2)罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验是基于金属加热后，增加 的质量并非来自燃素而是来自　　　    的假设。(3)对比材料一和材料三，波义耳错过了发现质量守恒定律的 一个重要原因是     　　　　　　　　    。
铁丝燃烧后固体质量增大(或其他合理答案)    
打开容器前没有称量容器的总质量    
(4)质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是　　    。A.分析问题应该全面、严谨B.实验的成功与否,取决于药品的选择C.定量方法是科学研究的重要方法D.科学研究既要尊重事实,也要勇于创新