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山东省菏泽市曹县第一中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题
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这是一份山东省菏泽市曹县第一中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题，文件包含山东省菏泽市曹县第一中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题docx、高二化学月考试题答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列说法正确的是
A. 活化分子之间的碰撞即为有效碰撞
B. 增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数
C. 活化能的大小决定了反应能否自发进行
D. 使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数
2. 如图中曲线表示一定条件下一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应的过程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是
A. 加入少量的硫酸铜固体B. 加热使溶液温度升高
C. 加入氯化钠固体D. 加入碳酸钠固体
3. T℃时，在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是
A. 若改为恒温恒压条件，达平衡时Z的百分含量增大
B. 保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大
C. 反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.2ml·L-1·min-1
D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变条件是使用催化剂
4. 将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3 (s) CaO(s)＋CO2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A．平衡常数减小B．CaO物质的量不变
C．CO2浓度不变D．CO2浓度变大
5. 将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A. v正（NH3）＝2v逆（CO2） B. 密闭容器中总压强不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
6. 已知工业合成氨的方程式：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示，下列说法正确的是
A. 由图1可知，该逆反应的活化能为(E+ΔH) kJ/ml
B. 图2中L、X表示的物理量是温度或压强，依据信息可判断L1＞L2
C. 图2中a、b、c三点中υ正最大的点是b
D. 图2中a、b、c点平衡常数的关系为：Ka=Kc7．下列物质的水溶液肯定呈酸性的是
A. 含H+的溶液B. pH<7的溶液
C. 加酚酞显无色的溶液D. c(H+)>c(OH-)的溶液
8. 下列表述中，说法正确的个数是
①pH=6的溶液一定是酸性溶液
②25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14
③NaCl的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
④0.2 ml/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大
⑤用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3
A. 0 B. 1C. 2D. 3
9. 常温时，的溶液和的溶液，起始时的体积均为，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示，下列说法中正确的是
A. M点溶液中大于N点溶液中
B. 的电离常数约为
C. 等的两种酸稀释到相同时，加入的水更多
D. M、P两点的溶液分别用等浓度的溶液中和，消耗的溶液体积：
10. 图表示生成几种氯化物反应的自由能变化随温度变化情况。若在图示温度范围内焓变和熵变不变，且，其中R为常数，T为温度。下列说法错误的是
A. 反应①在温度a时的平衡常数为1
B. 反应②的平衡常数随温度升高而减小
C. 图示温度范围内，③是自发进行的
D. 任何温度下均可用还原制备
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：2HF（g）(HF)2(g)。经实验测得，不同压强下，体系的平均相对分子质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应的
B. 气体的总压强：p(a)C. 平衡常数：K(a)=K(b)D. 测定HF的相对分子质量要在低压、高温条件下更准确
12. 下列实验操作、现象和结论(或目标)不正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s) 2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ对应的是甲容器
B. a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa＞14pb
C. c点：CO的体积分数＞
D. 900K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1ml，则v(正)＞v(逆)
14. Y、Sc(，)单原子催化剂可用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是
A. 相同条件下，两种催化反应的历程不同，但焓变相同
B. 将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氮气的平衡转化率
C. 使用单原子催化剂的反应历程中，决速步为
D. 升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率
15. 常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数数值分别为1.7×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1ml/LCH3COOH溶液、0.1ml/LHCOOH溶液的说法正确的是
A. c(H+)：CH3COOH＞HCOOH
B. 等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH＞CH3COOH
C. HCOOH可能与NaOH发生反应：H++OH-=H2O
D. 将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（10分）为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察___________的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1 ml·L−1FeCl3，改为___________，更为合理，其理由是_______________________________；
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其它可能影响实验的因素均己忽略。实验中需要测量的数据是_____________________；
（3）查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和_____________________。
17.(10分) I．欲用下图所示实验来证明是分解反应的催化剂。
（1）加入粉末于溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________________(从大到小)。
Ⅱ．乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
（2）该实验①、②可探究__________对反应速率的影响，因此是________。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V4=_____，_______。
18. (16分)填空。
（1）水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。
①已知在25℃时，将的溶液与的溶液均升温至35℃，两溶液变化分别为_______(填字母)。
A.增加、减小 B.增加、增加 C.减小、不变 D.不变、减小
②在曲线B所对应的温度下，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为____。
（2）常温下，溶液约为3，_______，通入气体(忽略溶液体积的变化)至，则的电离度约为_______。
（3）已知25℃，弱酸的电离平衡常数如表：
①可以被溶液捕获，若所得溶液，主要转化为_____(写离子符号)；若所得溶液中，则溶液______。
②下列微粒可以大量共存是_______(填字母)。
A.、 B.、 C.、 D.、
③少量通入溶液中的离子方程式为_______。
19.（12分） 温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
Ⅰ.在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH反应历程示意图如图。
（1）在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是_____(填字母)。
A. 该催化剂使反应的平衡常数增大
B. CH4→CH3COOH过程中，有C-H键断裂和C-C键形成
C. 生成乙酸的反应原子利用率100%
D. ΔH=E2-E1
Ⅱ.以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下：
CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) ΔH=+177 kJ·ml-1(主反应)
C2H6(g) CH4(g)+H2(g)+C(s) ΔH=+9 kJ·ml-1(副反应)
（2）主反应的反应历程可分为如下两步，反应过程中能量变化如图1所示：
ⅰ.C2H6(g)CC2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136 kJ·ml-1
ⅱ.H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) ΔH2
ΔH2=_______，主反应的决速步骤为_______(填“反应ⅰ”或“反应ⅱ”)。
（3）向恒压密闭容器中充入CO2和C2H6，温度对催化剂KFeMn/Si2性能的影响如图2所示，工业生产中主反应应选择的温度是_______。
（4）在一定温度下的密闭容器中充入一定量的CO2和C2H6，固定时间测定不同压强下C2H4的产率如图3所示，p1压强下a点反应速率：v(正)_______v(逆)。
（5）某温度下，在0.1 MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的CO2和C2H6，只发生主反应，达到平衡时C2H4的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
20．（12分）Ⅰ.已知t℃时，0.01 ml/L NaOH溶液的pH=10，0.1ml/L的HA溶液中=108。请回答下列问题：
（1）该温度下，水的离子积Kw=___________。
（2）该温度下，0.1ml/L的HA溶液中水电离出c(OH−)=___________。
（3）该温度下，100 mL pH=a的稀硫酸与10 mL pH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为___________。
（4）在室温下，蒸馏水稀释0.01ml/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是________ (填序号)。
A．水的电离程度B．
C．溶液中c(H+)和c(OH−)的乘积D．溶液中c(A−)·c(HA)的值
Ⅱ．室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
（5）图中表示HA溶液pH变化曲线的是________________(填“A”或“B”)。
（6）设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1________________m2（填“＞”＜”或“=”）。选项
操作
现象
结论
A
中和热测定实验中，为使盐酸与溶液混合均匀，应用温度计小心搅拌
温度计逐渐升温
最高温度为终止温度
B
两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到等浓度的溶液和溶液
前者无明显现象，后者铝片发生溶解
能加速破坏铝片表面氧化膜
C
向2支盛有溶液的试管中分别加入溶液，分别放入，的水浴中，并开始计时
下出现浑浊的时间短
温度越高反应速率越快
D
用试纸测浓度均为的醋酸和次氯酸溶液
醋酸值小于次氯酸
醋酸强于次氯酸
容器
n(CO2)/ml
n(C)/ml
n(CO)/ml
甲
0.1
0.3
0
乙
0
0
0.4
实验序号
反应温度/
浓度
稀硫酸
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
0.10
0.50
③
20
0.10
4.0
0.50
弱酸
电离平衡常数()
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列说法正确的是
A. 活化分子之间的碰撞即为有效碰撞
B. 增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数
C. 活化能的大小决定了反应能否自发进行
D. 使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数
2. 如图中曲线表示一定条件下一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应的过程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是
A. 加入少量的硫酸铜固体B. 加热使溶液温度升高
C. 加入氯化钠固体D. 加入碳酸钠固体
3. T℃时，在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是
A. 若改为恒温恒压条件，达平衡时Z的百分含量增大
B. 保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大
C. 反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.2ml·L-1·min-1
D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变条件是使用催化剂
4. 将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3 (s) CaO(s)＋CO2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A．平衡常数减小B．CaO物质的量不变
C．CO2浓度不变D．CO2浓度变大
5. 将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A. v正（NH3）＝2v逆（CO2） B. 密闭容器中总压强不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
6. 已知工业合成氨的方程式：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示，下列说法正确的是
A. 由图1可知，该逆反应的活化能为(E+ΔH) kJ/ml
B. 图2中L、X表示的物理量是温度或压强，依据信息可判断L1＞L2
C. 图2中a、b、c三点中υ正最大的点是b
D. 图2中a、b、c点平衡常数的关系为：Ka=Kc
A. 含H+的溶液B. pH<7的溶液
C. 加酚酞显无色的溶液D. c(H+)>c(OH-)的溶液
8. 下列表述中，说法正确的个数是
①pH=6的溶液一定是酸性溶液
②25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14
③NaCl的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
④0.2 ml/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大
⑤用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3
A. 0 B. 1C. 2D. 3
9. 常温时，的溶液和的溶液，起始时的体积均为，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示，下列说法中正确的是
A. M点溶液中大于N点溶液中
B. 的电离常数约为
C. 等的两种酸稀释到相同时，加入的水更多
D. M、P两点的溶液分别用等浓度的溶液中和，消耗的溶液体积：
10. 图表示生成几种氯化物反应的自由能变化随温度变化情况。若在图示温度范围内焓变和熵变不变，且，其中R为常数，T为温度。下列说法错误的是
A. 反应①在温度a时的平衡常数为1
B. 反应②的平衡常数随温度升高而减小
C. 图示温度范围内，③是自发进行的
D. 任何温度下均可用还原制备
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：2HF（g）(HF)2(g)。经实验测得，不同压强下，体系的平均相对分子质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应的
B. 气体的总压强：p(a)
12. 下列实验操作、现象和结论(或目标)不正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s) 2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ对应的是甲容器
B. a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa＞14pb
C. c点：CO的体积分数＞
D. 900K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1ml，则v(正)＞v(逆)
14. Y、Sc(，)单原子催化剂可用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是
A. 相同条件下，两种催化反应的历程不同，但焓变相同
B. 将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氮气的平衡转化率
C. 使用单原子催化剂的反应历程中，决速步为
D. 升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率
15. 常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数数值分别为1.7×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1ml/LCH3COOH溶液、0.1ml/LHCOOH溶液的说法正确的是
A. c(H+)：CH3COOH＞HCOOH
B. 等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH＞CH3COOH
C. HCOOH可能与NaOH发生反应：H++OH-=H2O
D. 将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（10分）为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察___________的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1 ml·L−1FeCl3，改为___________，更为合理，其理由是_______________________________；
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其它可能影响实验的因素均己忽略。实验中需要测量的数据是_____________________；
（3）查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和_____________________。
17.(10分) I．欲用下图所示实验来证明是分解反应的催化剂。
（1）加入粉末于溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________________(从大到小)。
Ⅱ．乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
（2）该实验①、②可探究__________对反应速率的影响，因此是________。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V4=_____，_______。
18. (16分)填空。
（1）水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。
①已知在25℃时，将的溶液与的溶液均升温至35℃，两溶液变化分别为_______(填字母)。
A.增加、减小 B.增加、增加 C.减小、不变 D.不变、减小
②在曲线B所对应的温度下，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为____。
（2）常温下，溶液约为3，_______，通入气体(忽略溶液体积的变化)至，则的电离度约为_______。
（3）已知25℃，弱酸的电离平衡常数如表：
①可以被溶液捕获，若所得溶液，主要转化为_____(写离子符号)；若所得溶液中，则溶液______。
②下列微粒可以大量共存是_______(填字母)。
A.、 B.、 C.、 D.、
③少量通入溶液中的离子方程式为_______。
19.（12分） 温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
Ⅰ.在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH反应历程示意图如图。
（1）在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是_____(填字母)。
A. 该催化剂使反应的平衡常数增大
B. CH4→CH3COOH过程中，有C-H键断裂和C-C键形成
C. 生成乙酸的反应原子利用率100%
D. ΔH=E2-E1
Ⅱ.以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下：
CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) ΔH=+177 kJ·ml-1(主反应)
C2H6(g) CH4(g)+H2(g)+C(s) ΔH=+9 kJ·ml-1(副反应)
（2）主反应的反应历程可分为如下两步，反应过程中能量变化如图1所示：
ⅰ.C2H6(g)CC2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136 kJ·ml-1
ⅱ.H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) ΔH2
ΔH2=_______，主反应的决速步骤为_______(填“反应ⅰ”或“反应ⅱ”)。
（3）向恒压密闭容器中充入CO2和C2H6，温度对催化剂KFeMn/Si2性能的影响如图2所示，工业生产中主反应应选择的温度是_______。
（4）在一定温度下的密闭容器中充入一定量的CO2和C2H6，固定时间测定不同压强下C2H4的产率如图3所示，p1压强下a点反应速率：v(正)_______v(逆)。
（5）某温度下，在0.1 MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的CO2和C2H6，只发生主反应，达到平衡时C2H4的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
20．（12分）Ⅰ.已知t℃时，0.01 ml/L NaOH溶液的pH=10，0.1ml/L的HA溶液中=108。请回答下列问题：
（1）该温度下，水的离子积Kw=___________。
（2）该温度下，0.1ml/L的HA溶液中水电离出c(OH−)=___________。
（3）该温度下，100 mL pH=a的稀硫酸与10 mL pH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为___________。
（4）在室温下，蒸馏水稀释0.01ml/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是________ (填序号)。
A．水的电离程度B．
C．溶液中c(H+)和c(OH−)的乘积D．溶液中c(A−)·c(HA)的值
Ⅱ．室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
（5）图中表示HA溶液pH变化曲线的是________________(填“A”或“B”)。
（6）设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1________________m2（填“＞”＜”或“=”）。选项
操作
现象
结论
A
中和热测定实验中，为使盐酸与溶液混合均匀，应用温度计小心搅拌
温度计逐渐升温
最高温度为终止温度
B
两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到等浓度的溶液和溶液
前者无明显现象，后者铝片发生溶解
能加速破坏铝片表面氧化膜
C
向2支盛有溶液的试管中分别加入溶液，分别放入，的水浴中，并开始计时
下出现浑浊的时间短
温度越高反应速率越快
D
用试纸测浓度均为的醋酸和次氯酸溶液
醋酸值小于次氯酸
醋酸强于次氯酸
容器
n(CO2)/ml
n(C)/ml
n(CO)/ml
甲
0.1
0.3
0
乙
0
0
0.4
实验序号
反应温度/
浓度
稀硫酸
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
0.10
0.50
③
20
0.10
4.0
0.50
弱酸
电离平衡常数()
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山东省青岛中学2024-2025学年高二上学期第一次月考+化学试题： 这是一份山东省青岛中学2024-2025学年高二上学期第一次月考+化学试题，共8页。
