安徽省合肥市第五十中学东校2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试题(无答案)

这是一份安徽省合肥市第五十中学东校2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试题(无答案)，共5页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（12分）
1.下列变化属于物理变化的是（ ）
A.植物的光合作用B.蜡烛燃烧C.电灯通电发光D.燃放烟花
2.相对原子质量是化学中的重要概念。主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值的我国科学家是（ ）
A.闵恩泽B.张青莲C.门捷列夫D.侯德榜
3.下列有关实验操作，正确的是（ ）
A.铁在氧气中燃烧B.倾倒药品
C.连接仪器D.加热液体
4.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）
A.五氧化二磷、冰水混合物B.高锰酸钾、氯酸钾
C.液氧、过氧化氢溶液D.洁净的空气、干冰
5.下列关于蜡烛燃烧时现象的描述错误的是（ ）
A火焰分为三层，外层最亮B.罩在火焰上的烧杯内壁出现水雾
C.蜡烛燃烧时放热D.生成水和二氧化碳
6.下列说法正确的是（ ）
A.质子数相同的粒子一定是同种元素
B.在化学变化中，分子可分，原子不可分
C.分子体积比原子体积大
D.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
7.水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A.过滤可以除去水中所有杂质
B.电解水实验中，正极产生的气体可以燃烧
C.硬水蒸馏可转化成软水
D.电解水实验证明水由H2、O2组成
8.锌是促进人体生长发育的微量元素。下列说法正确的是（ ）
A.锌离子核外电子数是30
B.锌原子的中子数为30
C.锌的相对原子质量为65.38g
D.锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+
9.符合如图阴影部分的化学反应的文字表达式是（ ）
A.石蜡+氧气二氧化碳+水B.碳+氧气二氧化碳
C.氧化钙+水→氢氧化钙D.碳酸钙氧化钙+二氧化碳
10.香蕉水中含有乙酸乙酯、二甲苯等多种有机物，其中乙酸乙酯是一种常温下有水果香味的无色液体，易挥发，微溶于水，易燃烧，能在空气中燃烧生成二氧化碳和水。下列关于乙酸乙酯说法的错误是（ ）
A.香蕉水中含有多种分子
B.香蕉水应密封保存并注意防火
C.挥发性是乙酸乙酯的化学性质
D.检验乙酸乙酯燃烧的产物水，可以将干冷小烧杯罩在火焰上方
11.右图是中科院在常温、常压和可见光条件下，基于LDH催化剂合成氨气的过程。不正确的是（ ）
A.由图可知，分子是保持物质化学性质的最小粒子
B.氨气是由氮原子和氢原子构成
C.化学反应中，原子的种类和数目一定不变
D.催化剂在反应前后的化学性质和质量不变
12.兴趣小组对空气中氧气含量的测定进行了如下实验探究：将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按如图1所示连接。装置气密性良好。实验开始，将足量的红磷引燃后快速伸入瓶中并塞紧橡皮塞。各传感器测得数据如图2所示，横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内气体压强、温度、氧气浓度对应的变化情况。下列说法错误的是（ ）
图1图2
A.图中BC段压强升高的原因是红磷燃烧放热
B.图中DE段对应的操作是冷却至室温后打开活塞
C.图2中X曲线表示的是氧气浓度变化情况
D.由图可知可燃物燃烧时需要氧气达到一定浓度
二、非选择题
13.阅读下列材料，回答相关问题。（5分）
钙元素是人体必需的常量元素，人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中。豆制品、干果中含有比较丰富的钙元素。膳食中的钙不能满足人体生理需要时，可摄入补钙药剂。钙的化学性质非常活泼。在空气中表面会形成一层氧化膜，以防止钙单质继续受到侵蚀，也能与水反应生成氢氧化钙和一种可燃性气体。
（1）由材料可知钙的抗腐蚀性好，原因是________________________。根据核外电子排布情况分析，钙化学性质活泼的原因________________________。
（2）下图中与钙原子化学性质相似的是______。（填序号）
（3）写出钙与水反应的文字表达式__________________。
14.实验室制取气体，请结合下图回答问题。（8分）
（1）请写出图中标号仪器的名称：②______；
（2）实验室用过氧化氢制取氧气，选择发生装置C的优点是：__________________，反应文字表达式为：__________________。用高锰酸钾制取纯净的氧气，需选择的装置有：______，从下列图表中选出实验需要标记的______（填编号，可多选）。
图3
（3）上图多功能瓶来收集氧气，验满的操作是：__________________。
（4）生活中的制氧剂：图3是10gNa2O2和10gCaO2固体分别与水作用生成氧气的质量与时间的关系，若给鱼池增氧选择哪一种制氧剂更合理，原因是________________________。
15.氢能是很有发展前途的新能源，用液氨（NH3）储存氢气是一种新型的储氢技术，有关流程如下图所示。（常压下，NH3的沸点是﹣33.5℃、H2的沸点为-253℃）（4分）
（1）分离空气制氮气：空气液化再升温，氮气先分离，剩下的主要是液氧，分离原理是__________________。
（2）如图是水通电分解过程中微观粒子的请在图中按电极情况将反应生成的微粒补充完整。
（3）氨气液化的微观变化是________________________。
（4）请从氢气物理性质的角度分析，为什么不是将氢气直接液化，而是先制成液氨进行储存、运输，再分解得到氢气，原因是________________________。
16.实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。（6分）
图1 图2 图3 图4
（1）按图1装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，改用图2装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃。图1实验中带火星木条未复燃的原因是________________________。
探究：某化学兴趣小组设计实验来比较二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解的催化效果。实验装置如图3。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰粉末，分别将注射器内等体积等浓度的过氧化氢溶液注入试管中，利用注射器测量收集50mL氧气，如图4所示。
表是某小组同学探究影响过氧化氢分解速率部分因素的相关实验数据。
（2）实验测定：t1______t2（填>、<或=），小组同学认为结论是：二氧化锰对H2O2分解有催化作用，氧化铜无催化作用。某同学提出疑问，补充实验操作：__________________，证实氧化铜对H2O2分解有催化作用
（3）实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的原因是________________________。
（4）通过图像除了能得到二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论是________________________。
（5）由氧化铜催化的反应，t1—t2时间段反应速率逐渐变慢，原因是________________________。
17.（5分）如图是测定空气中氧气含量的创新实验。铜加热能与氧气反应生成黑色的氧化铜。步骤如下：
a.检查装置的气密性。b.装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器。c.用弹簧夹夹紧橡皮管，加热粗铜丝，观察反应现象及气球变化。d.燃烧结束后，冷却至室温，打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。
（1）检查装置气密性的方法是：__________________。
（2）装置中气球的作用________________________。
（3）改进后的该实验优点有________________________。
（4）请根据某小组提供的实验数据，完成下表：
（5）若测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，请分析原因是________________________。
【注意：若答对以下问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分】
（6）若硬质玻璃管内的容积为100mL（铜粉的体积忽略不计），加热前注射器活塞至少应调整在______mL（填整数）处，能得出氧气约占空气体积1/5的结论。
拓展延伸：“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如下图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。
（7）冰箱常用“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是______（填“富氧空气”或“富氮空气”）。
（8）富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是______（填字母）。
A.1∶3B.1∶4C.1∶5D.1∶6
实验
H2O2溶液浓度
H2O2溶液体积
初始温度
加入试剂
收集50mL氧气所用时间
①
5%
5mL
20℃
0.1g二氧化锰
t1
②
5%
5mL
20℃
0.1g氧化铜
t2
硬质玻璃管内空气体积
实验前注射器内空气体积
实验后注射器内气体体积
空气中氧气的体积分数
50mL
20mL
10.4mL
______（结果保留0.1%）