2023-2024学年重庆市开州区东华初中九年级（上）第一次学情检测化学试卷

这是一份2023-2024学年重庆市开州区东华初中九年级（上）第一次学情检测化学试卷，共19页。试卷主要包含了填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）下列实验现象的描述，能说明木炭在氧气中燃烧是化学变化的是（ ）
A．发出白光
B．放出热量
C．比在空气中燃烧更旺
D．生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
2．（2分）下列有关物质用途主要是利用其物理性质的是（ ）
A．氮气可以填充食品包装袋中作保护气
B．铜丝作导线
C．氧气用于焊接金属
D．氢气用于火箭发射的燃料
3．（2分）2020年6月，某高速路上一辆液化石油气槽罐车发生爆炸。爆炸产生的下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化氮B．二氧化碳C．粉尘D．一氧化碳
4．（2分）下列实验基本操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯B．读液体体积
C．闻气体气味D．滴加液体
5．（2分）下列有关化学的说法不正确的是（ ）
A．“绿色化学”的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展
B．空气中氮气的体积分数约为78%，所以空气的性质等于氮气的性质
C．氢气具有可燃性属于其化学性质
D．化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学
6．（2分）下列关于氧气的叙述中，正确的是（ ）
A．工业上分离液态空气制氧气是分解反应
B．氧气的用途很多，比如可以做燃料
C．氧气通过降温、加压可变成无色的液体
D．鱼能在水中生存，说明水中溶解有氧气
7．（2分）对下列实验现象的叙述正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变白色浑浊的气体
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体
C．红磷在空气中燃烧，产生黄白色火焰，放热，产生大量的白色烟雾
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
8．（2分）鉴别下列物质所使用的方法，不可行的是（ ）
A．氨气与氧气——闻气味
B．高锰酸钾与氯酸钾——观察颜色
C．水和过氧化氢溶液——加入二氧化锰
D．氮气与二氧化碳——燃着的小木条
9．（2分）下列装置操作不能用于检查装置气密性的是（ ）
A．瓶中产生气泡B．烧杯中有气泡
C．D．
10．（2分）下列反应中，既不属于化合反应，也不属于分解反应（ ）
A．碳酸钙 氧化钙+二氧化碳
B．碳+氧气 二氧化碳
C．甲烷+氧气二氧化碳+水
D．碳酸→水+二氧化碳
11．（2分）下列对宏观事实的微观解释，错误的是（ ）
A．滴水成冰——分子的种类发生了变化
B．金桂飘香——分子是不断运动的
C．红了樱桃，绿了芭蕉——不同的分子具有不同的性质
D．赠人玫瑰，手留余香——分子能吸附在物体表面
12．（2分）20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子（O4），但一直没有得到证实。最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子（ ）
A．O4分子在化学变化中不能再分
B．一个O4分子中含有2个O2分子
C．O4和O2的性质完全相同
D．O4和O2混合后形成的是混合物
13．（2分）将混有少量高锰酸钾的氯酸钾固体放入试管加热，完全反应后，试管剩余的固体共有（ ）
A．2种B．3种C．4种D．5种
14．（2分）“纳米铁粉”在空气中能自燃生成一种红色氧化物。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．纳米铁粉在空气中自燃产物是四氧化三铁
B．相同反应物在不同条件下发生的反应都是相同的
C．纳米铁粉与普通铁粉性质不同的原因是构成二者的原子不同
D．反应物间的接触面积大小能影响反应能否发生
15．（2分）如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图（一种小球代表一种原子）。下列说法中正确的是（ ）
A．图示中共有五种分子
B．图示原子种类在化学反应前后没有改变
C．图示说明在化学反应中分子不可再分
D．图示化学反应一定是氧化反应
16．（2分）某同学用一定量的氯酸钾和一定量的二氧化锰混合，充分加热制取氧气，下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．B．
C．D．
二、填空题（本大题包括4个小题，共23分）
17．（4分）下列事实说明空气中含有哪些成分？用物质的化学符号填空。
（1）纸张在空气中燃烧： 。
（2）空气中制造硝酸和氮肥的原料是 。
（3）长期暴露在空气中的澄清石灰水表面有一层白色浑浊物质： 。
（4）用于探空气球的稀有气体是 。
18．（5分）分离空气可以获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。分离空气的简易流程如图：
请根据流程图回答下列问题。
（1）经过步骤A处理后的空气属于 （填“纯净物”或“混合物”），所发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）由步骤B可以看出氮气的沸点比氧气的沸点 （选填“高”或“低”）。嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气化学性质 （选填“活泼”或“不活泼”）。
（3）现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，而其余气体不能够通过，从而达到分离空气的目的。据此推测氮分子比氧分子体积 （填“大”或“小”）。
19．（5分）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应：

（1）上述三个反应相同的是 。
A．都是化合反应
B．都是氧化反应
C．生成物都是固体
D．都需要点燃
（2）螺旋状铁丝上系的火柴作用是 ；铁丝在氧气中燃烧的符号表达式是 。
（3）在做甲、丙两个实验时，事先都需在集气瓶底部装少量水，其丙中的作用是 。
（4）硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈些，是因为 。
20．（5分）利用V型管进行空气中氧气含量的测定实验。V型管内有空气和足量的白磷，白磷与红磷的组成相同，白磷燃烧所需最低温度为40℃，因此反应很容易发生。试回答以下问题：
（1）已知白磷与红磷在空气中燃烧的现象相同，则白磷在V型管中燃烧的现象为 其符号表达式是 。
（2）如果装置气密性不好，则测出的氧气体积分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）21%。
（3）此装置与教材上的装置相比，其优点是 （写1点即可）。
（4）已知V型管的容积为100mL，量筒内有100mL水，待白磷熄灭，量筒中的水倒吸入V型管内，理论上可观察到量筒内液面下降至 mL处。
21．（5分）有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，有如下反应关系或转化关系，反应条件均已略去。其中A 是一种暗紫色固体，通常状况下E、F为无色液体，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体
（1）C物质的名称为 。
（2）写出反应①的符号表达式： 。
（3）反应③是 （选填“氧化反应”或“分解反应”）。
（4）H在自然界中转化为B的方式是： 。
（5）请说一条关于B的用途 。
三、实验题（本大题包括2个小题，共13分）
22．（7分）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：
（1）写出指定仪器的名称：② 。
（2）绿色化学同样需要化学实验的绿色。如图2四种途径都可以得到氧气。实验室用丙制取氧气的符号表达式 ，从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中， （填“甲”或“乙”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是 （填字母代号），装药品前应该 。用排水收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是先取出导管，然后 ，以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂。
（4）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似如图3所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水 （填“a”或“b”）端连接在供氧气的钢瓶上。
23．（7分）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气。小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Al2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
【完成实验】按如表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。
【分析数据、得出结论】
（1）由实验 与实验④对比，证明猜想合理。
（2）实验所用的三种催化剂，催化效果最好的是 。
【反思】若要证明Al2O3也是该反应的催化剂，请你一起参与他的探究过程，并填写下列空白。
【问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
（3）
【结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
（4）实验三：
【实验目的】探究 。
【实验步骤】
（5）①准确称量Al2O3（少量）的质量；
②完成实验二；
③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、烘干、 ；
④对比反应前后Al2O3的质量。
【讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。
（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够 。
（7）写出过氧化氢溶液在Al2O3作催化剂的条件下反应的符号表达式： 。
2023-2024学年重庆市开州区东华初中九年级（上）第一次学情检测化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。
1．【分析】在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．化学变化的本质特征在于是有新物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．
【解答】解：判断木炭在氧气中燃烧是化学变化需抓住其本质特征产生新物质，发出白光、比在空气中燃烧更旺都不能说明产生了新物质，是说明木炭在氧气中燃烧是化学变化的现象。
故选：D。
【点评】本题难度不大，是对化学变化特征的考查，有新物质生成是化学变化的本质特征．
2．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
【解答】解：A、氮气可以填充食品包装袋中作保护气，利用了其化学性质；
B、铜丝作铜线利用了金属具有导电性，故正确；
C、氧气用于焊接金属，利用了其化学性质；
D、氢气用于火箭发射的燃料，利用了其化学性质。
故选：B。
【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
3．【分析】空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等，进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化氮能导致酸雨的发生，属于有害气体；
B、二氧化碳排放量过多，但二氧化碳是空气的成分之一，故B符合题意；
C、粉尘属于可吸入颗粒物，故C不符合题意；
D、一氧化碳有毒，故D不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查空气的污染问题，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
4．【分析】A、根据酒精灯的熄灭方法考虑；
B、根据读取液体体积时的注意事项考虑；
C、根据闻气味的方法考虑；
D、根据向试管内滴加液体时的注意事项考虑。
【解答】解：A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭；
B、量筒读数时，故B错误；
C、闻气体气味不能将鼻子凑到容器口去闻，让少量气体进入鼻孔；
D、向试管内滴加液体时，滴管要垂直悬空滴加液体。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．【分析】A、根据“绿色化学”的内涵分析解答；
B、根据空气的组成和性质分析解答；
C、根据化学性质的概念分析解答；
D、根据分子的概念分析解答。
【解答】解：A、“绿色化学”又叫环境友好化学，故A正确；
B、空气中氮气的体积分数约为78%，氧气占21%、二氧化碳占0.03%，空气为混合物，因此其性质不等于氮气的性质；
C、氢气具有可燃性，此性质属于化学性质；
D、根据分子的概念、原子层次上研究物质性质、结构与变化规律的科学。
故选：B。
【点评】本题难度较小，熟记化学研究的内容、空气的组成、物质性质的分类以及分子的概念是解答的关键。
6．【分析】A、根据工业制氧气的原理来分析；
B、根据氧气的性质与用途来分析；
C、根据液氧的颜色来分析；
D、根据氧气的溶解性来分析。
【解答】解：A、工业上利用氮气和氧气的沸点不同，该过程中没有新物质生成，而不是分解反应；
B、氧气具有助燃性，因此氧气不能做燃料；
C、氧气通过降温，液氧为淡蓝色；
D、氧气能供给呼吸，说明水中溶解有氧气。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握工业制氧气的原理、氧气的性质等是解题的关键。
7．【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据红磷燃烧的现象进行分析判断．
D、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断．
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，放出热量，故选项说法正确。
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体属于结论，故选项说法错误。
C、红磷在空气中燃烧，放热，但没有雾。
D、铁丝在空气中不能燃烧。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
8．【分析】A、根据氨气有刺激性气味，氧气没有气味进行分析；
B、根据高锰酸钾是暗紫色粉末，氯酸钾是白色晶体进行分析；
C、根据二氧化锰可以催化过氧化氢分解生成氧气，不能催化水的分解进行分析；
D、根据氮气和二氧化碳都不具有助燃性进行分析。
【解答】解：A、氨气有刺激性气味，闻气味的方法可以鉴别；
B、高锰酸钾是暗紫色粉末，观察颜色的方法可以鉴别；
C、二氧化锰可以催化过氧化氢分解生成氧气，现象不同，故C正确；
D、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，现象相同，故D错误。
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
9．【分析】从如何证明整个装置的气密性的方法去分析。
【解答】解：A、向右推注射器，不能证明整个装置的气密性，不密封；故A符合题意；
B、检查气密性，用手紧握试管；如果有气泡冒出，能检查装置气密性；
C、如果装置的气密性不好，长颈漏斗内液面不会上升；故B不符合题意；
D、如果装置的气密性不好，直到充满；故D不符合题意。
故选：A。
【点评】检查装置气密性的方法多样，可以假设装置气密性不好会造成什么样的现象去分析归纳。
10．【分析】化合反应是多变一，分解反应为一变多。而氧化反应是物质和氧气发生的反应。
【解答】解：
A、碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，为分解反应；
B、碳和氧气反应生成二氧化碳，为化合反应；
C、甲烷和氧气生成二氧化碳和水，且反应物有氧气。正确；
D、碳酸分解为水和二氧化碳，属于分解反应；
故选：C。
【点评】根据题目给出的限制条件，结合对应反应类型特点，进而分析对应的选项即可。
11．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、滴水成冰，水分子本身没有变化，故选项解释错误。
B、金桂飘香，向四周扩散，故选项解释正确。
C、红了樱桃，是因为它们分子的构成不同，故选项解释正确。
D、赠人玫瑰，是因为分子能吸附在物体表面。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
12．【分析】A、根据分子在化学变化中能再分进行分析。
B、根据O4化学式的意义进行分析。
C、根据O4和O2为不同的物质，其分子的性质是不同的进行分析。
D、根据O4和O2为不同的两种物质，混合后形成的是混合物进行分析。
【解答】解：A、O4分子在化学变化中能再分，故A错误；
B、一个O4分子中含有4个氧原子，故B错误；
C、O4和O2为不同的物质，其分子的性质是不同的8和O2的性质完全相同”说法错误，故C错误；
D、O4和O4为不同的两种物质，混合后形成的是混合物。
故选：D。
【点评】掌握化学式的书写方法及其技巧；了解纯净物和混合物的判别；了解单质和化合物的判别。
13．【分析】根据高锰酸钾和氯酸钾制取氧气的反应原理进行解答，其中加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热氯酸钾生成氯化钾和氧气，可以据此分析并完成解答．
【解答】解：加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾分解产生氯化钾和氧气，同时由于氧气是气体会逸出、二氧化锰和氯化钾三种物质。
故选：B。
【点评】本题主要考查实验室制取氧气的化学反应原理，掌握反应原理及方程式的书写是解答此类题的关键，还要明确高锰酸钾分解产生的二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂．
14．【分析】A、根据题意，纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物，进行分析判断。
B、根据题意，纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物，铁在氧气中能剧烈燃烧生成四氧化三铁，进行分析判断。
C、根据物质的构成进行分析判断。
D、根据纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物，铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，进行分析判断。
【解答】解：A、纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物，纳米铁粉在空气中自燃的产物不可能是四氧化三铁；
B、纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物，说明相同的反应物在不同条件下发生的反应可能不同；
C、纳米铁粉与普通铁粉性质不同的原因是与氧气的接触面积不同，都是铁原子；
D、纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物，而在氧气中能剧烈燃烧，故符合题意；
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见铁的氧化物的颜色等是正确解答本题的关键。
15．【分析】观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别、分子的种类等，根据微粒的变化分析分子、原子的变化及反应的类型等。
【解答】解：A、由分子结构模型可知，故A说法不正确；
B、原子是化学变化中的最小粒子、数目不变；
C、根据图中反应前后微粒的变化可知，原子不可分；
D、如果反应物中的单质有一种是氧气，则图示反应可能是氧化反应。
故选：B。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
16．【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，加热到一定温度才开始分解，故一开始氧气的质量为0，一开始氯酸钾的质量不变，后氯酸钾的质量逐渐减小至零，反应后氯化钾的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变进行分析。
【解答】解：A、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，故一开始氧气的质量为0，待完全反应后，故A错误；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，故一开始氯酸钾的质量不变，故B错误；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，故一开始氯化钾的为0，待完全反应后，故C正确；
D、在该反应中，化学反应前后，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查催化剂的特点等，注意理解二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变。
二、填空题（本大题包括4个小题，共23分）
17．【分析】根据空气的成分及其各种成分的性质方面进行分析判断。
【解答】解：（1）氧气能支持燃烧，纸张在空气中燃烧，符号为：O2；
（2）氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料，因此空气是制造硝酸和氮肥的原料，符号为：N2；
（3）长期暴露在空气中的澄清石灰水表面上有一层白色物质，原因是二氧化碳与澄清石灰水反应生成白色难溶性物质，符号为：CO5；
（4）氦气的密度小，性质很稳定，符号为：He。
故答案为：
（1）O2；
（2）N2；
（3）CO5；
（4）He。
【点评】本题难度不大，掌握空气中各种成分的性质和用途是解答本题的关键。
18．【分析】（1）根据物质的组成与分类以及是否生成新物质来分析；
（2）根据氮气的性质来分析；
（3）根据题干信息来分析。
【解答】解：（1）步骤A还将空气加压降温变成液态空气，液态空气仍然包含氧气，属于混合物，只是状态发生改变，属于物理变化；
（2）步骤B，将液态空气蒸发，所以氮气的沸点比氧气的沸点低；
嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气化学性质不活泼；
（3）在一定压力下，让空气通过薄膜，而其余气体（氮气等）不能够通过，故可推测氮分子比氧分子体积大。
故答案为：（1）混合物；物理变化；
（2）低；不活泼；
（3）大。
【点评】加强对氧气工业制取方法的掌握是正确解答本题的关键。
19．【分析】（1）根据铁燃烧后生成的是四氧化三铁固体，红磷燃烧后生成的是五氧化二磷固体，而硫燃烧后生成的是二氧化硫气体，进行分析。
（2）根据螺旋状铁丝上系的火柴作用是引燃铁丝，使铁丝达到着火点进行分析。
（3）根据硫燃烧生成的二氧化硫有毒且溶于水进行分析。
（4）根据硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈些，两者的氧气浓度不同进行分析。
【解答】解：（1）A、铁丝、硫分别和氧气反应，生成物只有一种，故A正确；
B、铁丝、硫分别和氧气反应，故B正确；
C、铁燃烧后生成的是四氧化三铁固体，而硫燃烧后生成的是二氧化硫气体，故C错误；
D、由于三个反应都是燃烧反应，故D正确；
（2）由于铁燃烧需要很高温度，因此螺旋状铁丝上系的火柴作用是引燃铁丝；铁和氧气点燃生成四氧化三铁2Fe3O8。
（3）实验丙是进行硫燃烧的实验，由于硫燃烧生成的二氧化硫有毒且溶于水，其作用是：吸收二氧化硫。
（4）硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈些，两者的氧气浓度不同。
故答案为：（1）ABD。
（2）引燃铁丝；Fe+O2Fe3O5。
（3）吸收二氧化硫，防止污染环境。
（4）可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
【点评】本题主要考查氧气的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20．【分析】（1）根据白磷燃烧现象及符号表达式的书写进行分析；
（2）根据实验的注意事项进行分析；
（3）根据该装置不需要在外面点燃白磷进行分析；
（4）根据氧气约占空气体积的五分之一进行计算。
【解答】解：（1）白磷燃烧，产生大量白烟；白磷燃烧生成五氧化二磷。
（2）若装置漏气，则有气体会进入集气瓶中。
（3）该装置不需要在外面点燃白磷，则可防止白磷伸入后，环保，结果更准确。
（4）由于氧气约占空气体积的五分之一，而进入的水的体积即为氧气的体积，则量筒内液面下降至100mL﹣20mL＝80mL。
故答案为：（1）产生大量白烟，放热；；
（2）小于；
（3）环保（合理即可）；
（4）80。
【点评】本题难度一般，主要考查测定空气中氧气的含量，理解实验原理、现象、结论、注意事项等为解答该题的关键。
21．【分析】根据A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，A 是一种暗紫色固体，所以A是高锰酸钾，D为一黑色粉末，通常状况下E、F为无色液体，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以H是二氧化碳，G为具有可燃性的固体，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以C是锰酸钾，B是氧气，D是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，所以E是过氧化氢，F是水，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，A ，所以A是高锰酸钾，通常状况下E，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，G为具有可燃性的固体、二氧化锰和氧气，B是氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，F是水，推导正确；
（2）反应①是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气4K2MnO7+MnO2+O2；
（3）反应③是氧化反应；
（4）H在自然界中转化为B的方式是：光合作用；
（5）关于B的用途是供给呼吸。
故答案为：（1）锰酸钾；
（2）KMnO3K2MnO4+MnO5+O2；
（3）氧化反应；
（4）光合作用；
（5）供给呼吸。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验题（本大题包括2个小题，共13分）
22．【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，进行分析解答。
（3）根据实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型制取气体，结合实验步骤、注意事项，进行分析解答。
（4）根据图中装置要能观察到产生气泡的快慢，进行分析解答。
【解答】解：（1）仪器②是集气瓶。
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气3KCl+O6。从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，甲、乙，甲途径节能，更体现化学实验的绿色化追求。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型；装药品前应该检查装置的气密性，以避免装入药品后发现装置气密性不好。
用排水收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是先取出导管，以防止水槽中的水倒吸入试管。
（4）若导管b连接供给氧气的钢瓶，会使水从a管中排出，通过气泡可以观察氧气的流速。
故答案为：
（1）集气瓶；
（2）KClO3KCl+O7；甲；
（3）A；检查装置的气密性；
（4）a。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
23．【分析】氯酸钾在催化剂催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，氧气能使带火星的木条复燃；
不同的催化剂，催化效果不同；
催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。
【解答】解：（1）猜想为：除 MnO2、CuO外，Al2O6 也可以作 KClO3 分解的催化剂，根据题中表格内容，可证明加入氧化铝氯酸钾的分解温度比没有加入氧化铝的分解温度低；
（2）分解温度越低，催化效果越好，催化效果最好的是二氧化锰；
（3）根据实验结论：Al2O2能加快过氧化氢的分解速率，Al2O3 能作过氧化氢分解的催化剂，实验一种没有加入氧化铝2O3，然后将带火星的木条伸入试管中（合理即可）；过氧化氢在氧化铝的催化下分解生成水和氧气，能够使带火星的木条复燃，则可得到实验结论为：常温下氧化铝能加快过氧化氢的分解；
（4）根据实验三的讨论：如果 Al2O6 在反应前后质量不变，则说明 2O3 可以作过氧化氢分解的催化剂，故实验三的实验目的是探究：Al8O3的质量在反应前后是否改变；
（5）探究氧化铝在反应前后的质量是否改变；
①准确称量 Al2O7 （少量）的质量；
②完成实验二；
③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，烘干；
④对比反应前后Al2O3的质量；
（6）根据催化剂在化学反应前后的质量及化学性质不发生改变，还需增加的探究实验为：Al8O3的化学性质在反应前后是否改变；
（7）过氧化氢在Al2O6作催化剂的条件下生成水和氧气，该反应的符号表达式为H2O2H2O+O5。
故答案为：（1）①；
（2）二氧化锰或MnO2；
（3）在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量的Al2O4，然后将带火星的木条伸入试管中（合理即可）；常温下氧化铝能加快过氧化氢的分解（合理即可）；
（4）Al2O3的质量在反应前后是否改变；
（5）称量；
（6）Al5O3的化学性质在反应前后是否改变；
（7）H2O8H4O+O2。
【点评】本题主要考查催化剂的特点等，注意理解完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解答。实验编号
实验药品
分解温度（℃）
①
KClO3
580
②
KClO3、MnO2（质量比1：1）
350
③
KClO3、CuO（质量比1：1）
370
④
KClO3、Al2O3（质量比1：1）
390
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
在装有过氧化氢溶液的试管中，将带火星的木条伸入试管中
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液不分解
实验二

木条复燃