2023-2024学年福建省龙岩市长汀县六校九年级（上）第一次联考化学试卷

这是一份2023-2024学年福建省龙岩市长汀县六校九年级（上）第一次联考化学试卷，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．（3分）下列变化中，只发生物理变化的是（ ）
A．蜡烛燃烧B．苹果腐烂C．钢铁生锈D．酒精挥发
2．（3分）下列关于爱护水资源的说法正确的是（ ）
A．地球上的淡水储量很少，所以要节约用水
B．生活污水可直接排放
C．为了防止水体污染，禁止使用化肥和农药
D．直接用工业废水灌溉农田
3．（3分）下列实验操作规范的是（ ）
A．取氯化钠B．称量
C．气体发生装置D．滴加液体
4．（3分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．石灰石B．冰水混合物
C．空气D．石灰水
5．（3分）下列有关空气各成分的说法正确的是（ ）
A．空气中各成分的含量恒定不变
B．空气的成分按质量计算，二氧化碳约占0.03%
C．炼钢、气焊、登山和宇宙航行等都要用到氧气
D．空气中含量较多且焊接金属时做保护气的是稀有气体
6．（3分）下列是某同学整理实验室的做法，不正确的是（ ）
A．实验后的废液直接倒入下水道
B．洗涤后的试管倒放在试管架上晾干
C．实验剩余药品放入指定容器
D．归类整理试剂瓶并使标签朝外
7．（3分）氧气是人类不可或缺的重要物质。下列有关氧气的叙述中，不正确的是（ ）
A．氧气用于炼钢
B．铁在氧气中燃烧，生成三氧化二铁
C．氧气会引起食物腐败
D．氧气不易溶于水
8．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（3分）国家规定教室内空气中二氧化碳的最高允许浓度为0.15%。下列是某学习小组对教室内二氧化碳浓度的检测和相应结果处理的措施，不正确的是（ ）
A．从教室不同位置多点采集空气样品
B．将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段时间进行测定
C．测得二氧化碳浓度为0.28%，说明二氧化碳浓度超标
D．为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气
10．（3分）某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧、测定的氧气含量变化如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A．燃烧后，红磷耗氧量较多
B．红磷燃烧过程中，容器内压强先增大后减小
C．图中a点与b点对应容器内氮气体积分数相等
D．蜡烛和红磷无法将容器内的氧气完全消耗
二、非选择题（本大题共6题，共70分）
11．（8分）化学是一门以实验为基础的学科。
（1）量取28mL的液体，可以选择 mL（填“50”或“100”）的量筒，向量筒内倾倒液体，应停止倾倒，然后改用 添加到刻度线。
（2）读数时，视线与量筒内液体 保持水平。
（3）实验结束后，将残余物倒入指定容器，用 （填仪器名称）洗涤试管。
12．（13分）水是生命之源。
（1）用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为 ，反应的符号表达式为 ，该实验证明水是由 组成的。
（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用 区分硬水和软水。
（3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是 （填字母）。
A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂
B．X试剂可以是活性炭
C．步骤④的作用是消毒杀菌
D．净化后的水为纯净物
（4）请列举一例生活中节约用水的具体做法 。
13．（11分）实验探究为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度
（1）红磷燃烧的现象 。该反应的文字或符号表达式： 。
（2）Y曲线表示的是 （填：“温度”或“氧气的浓度”）。
（3）请你解释图2中反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的原因是 。
（4）实验中测得的数据如下：
根据实验数据计算：测得的空气中氧气的体积分数为 （列出计算式即可）。
14．（14分）在大气中，二氧化碳是碳参与物质循环的主要形式。
Ⅰ．二氧化碳从哪里来？
（1）自然界二氧化碳的来源途径有 （写一种）。
（2）实验室制取二氧化碳。
①以上装置可以控制反应速率得到平稳气流的是 （填序号），该反应的符号表达式是 。
②该装置还可以用于制取氧气，反应的符号表达式是 。
Ⅱ．二氧化碳到哪里去？
（3）矿石碳化。
二氧化碳与金属氧化物发生反应，生成稳定的碳酸盐。如CO2+MgOMgCO3，该反应属于 （填基本反应类型）。
（4）碳转化。
如图是某同学绘制的碳转化的部分途径。
CO2与H2O在不同的转化途径中，产物不同的原因是 。
15．（13分）某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从如图中选择装置进行了氧气的制备实验。
（1）写出仪器名称：① ；② 。
（2）甲同学用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是 （填字母），检查装置的气密性后用药匙把高锰酸钾粉末送至试管 （填“中部”或“底部”）后直立试管，抽出药匙。该反应的符号表达式是 。若用C装置收集氧气，检验氧气收集满的方法是： 。
（3）甲烷是一种没有颜色，难溶于水的气体，乙同学用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法来制取甲烷 （填序号）。
16．（11分）某兴趣小组同学对实验室用氯酸钾制备氧气的条件进行如下探究。
【问题一】哪种金属氧化物最适合做氯酸钾分解的催化剂？
【查阅资料】研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。
分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：
实验室用氯酸钾制取氧气，需要在较低的温度下进行催化，最好选用 做催化剂。
【问题二】它是否比二氧化锰催化效果好？
【实验设计】
Ⅰ、将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅱ、将Xg氯酸钾与1.0g所选金属氧化物均匀混合加热
Ⅲ、反应结束，称量金属氧化物的质量为Yg
【实验分析】
（1）实验Ⅱ、Ⅲ中X、Y的值分别为 、 。
（2）通过比较 能达到实验目的。
【实验结论】
该金属氧化物也能作氯酸钾分解的催化剂，实验Ⅱ反应的符号表达式为 。
2023-2024学年福建省龙岩市长汀县六校九年级（上）第一次联考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共10题，每题3分，共30分。每题的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，蜡烛燃烧、苹果腐烂、钢铁生锈都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成；故选项错误；
B、苹果腐烂生成有害物质；故选项错误；
C、钢铁生锈，属于化学变化；
D、酒精挥发的过程中只是状态发生变化，属于物理变化；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．【分析】保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
【解答】解：A、地球上的总水量很多，要节约用水；
B、生活污水直接排放能造成水体污染，此选项错误；
C、为了防止水体污染，不能禁止使用；
D、工业废水常含有有毒有害物质，应处理达标后可灌溉农田。
故选：A。
【点评】本题考查了造成水污染的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行，学生应充分认识环境保护的重要性。
3．【分析】根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析。
【解答】解：A、药品的取用方法：瓶塞倒放在桌面上；
B、天平的使用方法：左物右码，故B错；
C、长颈漏斗末端必须在液面以下，故C错；
D、滴加液体时，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
4．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
【解答】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物。
B、冰水混合物是由水一种物质组成，该选项正确。
C、空气中含有氮气，属于混合物。
D、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，该选项不正确。
故选：B。
【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物，混合物中至少含有两种物质，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。
5．【分析】A.根据空气中各成分含量来分析；
B.根据空气的组成来分析；
C.根据空气中氧气的用途来分析；
D.根据空气中各种气体的含量与用途来分析。
【解答】解：A、空气中各成分的含量相对固定不变，说法不正确；
B、空气的成分按体积（不是质量）计算，说法不正确；
C、氧气具有助燃性、气焊，氧气能供给呼吸，说法正确；
D、氮气化学性质不活泼，故空气中含量较多且焊接金属时做保护气的是氮气。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握空气的组成、空气中各种成分的性质和用途是解答本题的关键。
6．【分析】A、根据废液的处理方法，进行分析判断。
B、根据试管的洗涤以及放置的方法，进行分析判断。
C、根据实验室剩余药品的处理原则（三不一要），进行分析判断。
D、根据药品的放置方法，进行分析判断。
【解答】解：A、实验结束后，以防污染水体，故选项说法错误。
B、洗涤后的试管倒放在试管架上晾干。
C、实验剩余药品既不能放回原瓶，应放入指定容器内。
D、归类整理试剂瓶并使标签朝外，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．【分析】A、氧气具有助燃性。
B、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。
C、食物与氧气接触时，氧气具有氧化性，能使食物变质。
D、氧气不易溶于水。
【解答】解：A、氧气具有助燃性，故选项正确。
B、铁在氧气中燃烧，而不是三氧化二铁。
C、食物与氧气接触时，能使食物变质。
D、氧气不易溶于水。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据用排水法收集的气体比较纯净，结合收集气体的时机，进行分析判断。
C、根据检验蜡烛燃烧后的白烟是否为可燃物，验证白烟是否能燃烧即可，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、氮气和二氧化碳均不能燃烧，均能使燃着的木条熄灭，故选项实验操作错误。
B、收集较纯净的氧气；导管口冒气泡不能立即开始收集，故选项实验操作错误。
C、检验蜡烛燃烧后的白烟是否为可燃物，可用燃着的火柴去点白烟，说明白烟为可燃物。
D、过氧化氢溶液和水均为无色液体，故选项实验操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
9．【分析】A、根据实验的准确性分析；
B、根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析；
C、根据空气中二氧化碳量和最高允许浓度为0.15%分析；
D、根据教室通风换气能降低二氧化碳的浓度分析。
【解答】解：A、为了测定的施压那结果更准确，故A措施正确；
B、由于空气中二氧化碳的量少，现象不明显；
C、由于国家规定教室内空气中二氧化碳的最高允许浓度为0.15%，说明二氧化碳浓度超标；
D、为避免二氧化碳浓度超标，故D措施正确。
故选：B。
【点评】本题的难度不大，了解实验的方法、二氧化碳的性质等知识是解答本题的基础。
10．【分析】蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，红磷燃烧生成五氧化二磷，都放热。
【解答】解：A、燃烧后，红磷耗氧量较多。
B、红磷燃烧过程中，是因为红磷燃烧放热，气压增大，氧气消耗，该选项正确。
C、图中a点与b点对应容器内氮气体积分数不相等，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，但是蜡烛燃烧生成了二氧化碳，该选项不正确。
D、将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，该选项正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、非选择题（本大题共6题，共70分）
11．【分析】（1）根据选取量筒时，要选择比所量取的液体量大且最接近的进行分析。
（2）根据读数时，量筒放平，视线要与液体凹液面的最低处保持水平进行分析。
（3）根据实验结束后，待试管冷却，将残余物倒入指定容器进行分析。
【解答】解：（1）选取量筒时，要选择比所量取的液体量大且最接近的；当接近28mL，否则不准确。
（2）读数时，量筒放平，不能仰视。
（3）实验结束后，待试管冷却，要用试管刷洗涤试管。
故答案为：（1）50；胶头滴管；
（2）凹液面的最低处；
（3）试管刷。
【点评】本题主要考查玻璃仪器的洗涤等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12．【分析】（1）根据电解水的现象与实验结论来分析；
（2）根据硬水与软水的检验方法来分析；
（3）根据净化水的方法与原理来分析；
（4）根据节约用水的措施来分析。
【解答】解：（1）由图中可知，a管内的气体体积较小，b管内的气体体积较大，氧气与氢气的体积比为1：23OH2+O2，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的；
（2）人们常用肥皂水检验硬水还是软水，硬水遇肥皂水产生的泡沫少；
（3）A、步骤①中可加入明矾作絮凝剂吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；
B、X试剂可以是活性炭，正确；
C、步骤④的作用是消毒杀菌；
D、净化后的水中仍含有可溶性杂质，错误。
（4）生活中可以采用“一水多用”来节约用水，具体做法有用洗菜水浇花等。
故答案为：（1）6：2；H2OH6+O2；氢元素和氧元素；
（2）肥皂水；
（3）D；
（4）用洗菜水浇花。
【点评】本题充分体现了化学源于生活，应用于生活的理念，联系实际，情景新颖，但考查知识不难，了解相关知识细心解答即可。
13．【分析】（1）根据红磷燃烧的现象及表达式进行分析；
（2）根据图中Y曲线的变化进行分析；
（3）根据红磷燃烧放热进行而非那些；
（4）根据实验原理及表中数据进行分析。
【解答】解：（1）红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量的白烟，反应的文字或符号表达式为红磷+氧气2P2O8。
（2）红磷燃烧放出热量，温度升高，Y曲线表示的是温度。
（3）红磷燃烧放出热量，温度升高，集气瓶中压强瞬间变大。
（4）烧杯中减少的体积为消耗的氧气的体积，根据实验数据计算：测得的空气中氧气的体积分数为。
故答案为：（1）发出黄色火焰，放热；红磷+氧气6P2O5；
（2）温度；
（3）红磷燃烧放出热量，温度升高；
（4）。
【点评】本题难度不大，主要考查利用实验的方法测定空气中氧气的体积分数，学生可根据已有知识并结合题干给出的信息进行分析解答。
14．【分析】（1）根据自然界二氧化碳的来源进行分析；
（2）①根据碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，装置的特点进行分析；
②根据装置的特点分析；
（3）根据反应的特点分析；
（4）根据反应的条件分析。
【解答】解：（1）查阅图1，自然界二氧化碳的来源途径有：汽车尾气或动植物的呼吸；
（2）①实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，反应的符号表达式是：CaCO6+HCl→CaCl2+H2O+CO5；可以使用分液漏斗通过控制液体的滴加速率来控制反应速率，得到平稳的气流；
②如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气2O2H2O+O2；
（3）CO2+MgOMgCO3符合“多变一”特点，该反应属于化合反应；
（4）CO2与H4O在不同的转化途径中，产物不同的原因是：反应的条件不同。
故答案为：（1）汽车尾气或动植物的呼吸等；
（2）①B；CaCO3+HCl→CaCl2+H7O+CO2；
②H2O4H2O+O8；
（3）化合反应；
（4）反应的条件不同。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．【分析】（1）根据仪器名称进行分析。
（2）根据检查气密性后，用药匙把高锰酸钾粉末送至试管的底部后再直立试管，抽出药匙，高锰酸钾加热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析。
（3）根据甲烷是一种没有颜色，难溶于水的气体，用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法来制取甲烷，反应物是固体，且需要加热进行分析。
【解答】解：（1）仪器①为铁架台，仪器②为水槽；
（2）高锰酸钾要加热分解生成氧气，所以发生装置应该选择装置B，用药匙把高锰酸钾粉末送至试管的底部后再直立试管。高锰酸钾加热分解、二氧化锰和氧气4K2MnO4+MnO2+O2。用排空气法收集氧气，验满的方法是：将带火星木条放在集气瓶口，则收集满氧气；
（3）甲烷是一种没有颜色，难溶于水的气体，反应物是固体，故发生装置选择装置B，可以用排水法收集甲烷。
故答案为：（1）铁架台；水槽；
（2）B；底部8K2MnO4+MnO7+O2；将带火星木条放在集气瓶口，若复燃；
（3）BE。
【点评】本题主要考查氧气的制取装置等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16．【分析】【查阅资料】根据选择氧化铜作催化剂时，开始反应温度与剧烈反应温度是四种物质中最低的进行分析。
【实验分析】（1）根据控制氯酸钾的质量、二氧化锰和氧化铜的质量进行分析。
（2）根据比较开始反应温度和剧烈反应温度，能比较处二氧化锰和氧化铜哪个的催化效果好，进行分析。
【实验结论】根据氯酸钾在氧化铜作催化剂的条件下分解生成氯化钾和氧气进行分析。
【解答】解：【查阅资料】由表中的数据可知，选择氧化铜作催化剂时，实验室用氯酸钾制取氧气，最好选用氧化铜做催化剂。
【实验分析】（1）控制氯酸钾的质量、二氧化锰和氧化铜的质量，X的值应为3.0g，催化剂在化学变化中质量不改变。
（2）可以比较开始反应温度和剧烈反应温度，能比较处二氧化锰和氧化铜哪个的催化效果好，催化效果越好。
【实验结论】氯酸钾在氧化铜作催化剂的条件下分解生成氯化钾和氧气，其符号表达式为KClO5 KCl+O2。
故答案为：【查阅资料】氧化铜。
【实验分析】（1）3.6；1.0。
（2）开始反应温度和剧烈反应温度。
【实验结论】KClO4 KCl+O2。
【点评】本题主要考查催化剂的特点与催化作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。选项
实验目的
实验操作
A
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条伸入集气瓶
B
收集较纯净的氧气
用排水法，若导管口冒气泡立即开始收集
C
检验蜡烛燃烧后的白烟是否为可燃物
用燃着的火柴去点白烟
D
鉴别过氧化氢溶液和水
观察颜色
测量项目
实验前
实验后
烧杯中水的体积
烧杯中剩余水的体积
瓶中剩余气体的体积
体积/mL
80.0
46.4
126.0
种类
反应程度及温度
氧化铁（Fe2O3）
氧化铝（Al2O3）
氧化铜（CuO）
氧化镁（MgO）
开始反应温度（℃）
420
515
305
490
剧烈反应温度（℃）
490
540
350
545