2023-2024学年天津市红桥区九年级（上）期中化学试卷

这是一份2023-2024学年天津市红桥区九年级（上）期中化学试卷，共20页。试卷主要包含了填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．蜡烛燃烧B．瓷碗破碎C．冰雪融化D．酒精挥发
2．（2分）如图实验操作正确的是（ ）
A．B．
C．D．
3．（2分）下列对一些事实的解释，不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．（2分）下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．矿泉水B．澄清石灰水
C．新鲜空气D．冰水混合物
5．（2分）下列是一些关于O2化学式的说法：
①表示氧元素
②表示氧气
③表示一个氧分子
④表示两个氧原子
⑤表示两个氧元素
⑥表示一个氧分子由两个氧原子构成
其中正确的是（ ）
A．①②③B．②③⑥C．①②④D．①④⑤
6．（2分）下列属于原子结构示意图的是（ ）
A．B．C．D．
7．（2分）根据元素化合价由高到低的顺序排列，在NH4Cl、N2、N2O、X、N2O3、NO2、KNO3的排列中的X应是（ ）
A．NOB．（NH4）2SO4C．KNO2D．N2O3
8．（2分）如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（ ）
A．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
9．（2分）如图是氧元素以及元素周期表一部分的相关信息，下列回答正确的是（ ）
​
A．12号元素的离子符号是Mg+2
B．氯原子的核外电子排布是
C．氧和硫的相对原子质量都是16.00
D．钙元素的相对原子质量为20
10．（2分）在“氧气的制取和性质”实验中，某同学取了一段细铁丝，在自己收集的一瓶氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验（ ）
A．细铁丝未绕成螺旋状
B．细铁丝未用砂纸打磨
C．火柴已燃尽，未及时将细铁丝插入氧气瓶中
D．氧气是用排水法收集的
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。
（多选）11．（2分）维生素C（）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力（ ）
A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3：4：3
B．维生素C中氢元素的质量分数为5.4%
C．维生素C的化学式为C6H8O6
D．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
12．（2分）下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．红磷在氧气中剧烈燃烧，放热，产生大量的白色烟雾
B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．蜡烛在空气中燃烧发出耀眼的强光，罩着的干燥小烧杯内壁上有水珠出现
D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰，放热，有刺激性气味的气体生成
（多选）13．（2分）元素R在化合物中只有一种化合价，某含元素R的物质的化学式为R2O3。则下列由元素R组成的物质里化学式书写错误的是（ ）
A．RCl2B．R（NO3）3C．RSO4D．R（OH）3
14．（2分）区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（ ）
A．空气与氧气﹣﹣带火星的木条
B．氮气与二氧化碳气体﹣﹣燃着的木条
C．水与澄清石灰水﹣﹣二氧化碳气体
D．过氧化氢溶液与水﹣﹣二氧化锰
15．（2分）在一密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：已知X、Q两种物质的相对分子质量均为M（ ）
A．反应中物质Y和Q发生改变的质量比为1：1
B．反应生成Y的质量为21g
C．反应后物质Z的质量为10g
D．该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：3
三、填空题（本大题有4小题，共20分）
16．（7分）用化学符号填空。
（1）氢气 ；
（2）氖气 ；
（3）液态氧 ；
（4）氧化铁 ；
（5）现有①金属镁②二氧化硫③氯化钾④纯净的空气等四种物质。其中属于单质的是（填序号，下同） ，属于氧化物的是 ，含有氧分子的是 。
17．（6分）测定空气中氧气含量的实验装置如图所示。实验步骤如下：①在集气瓶内加入少量水，并做好标记，将标记以上的部分按体积分为5等份；③在燃烧匙内装入足量红磷，将导管上的止水夹夹紧，立即伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞；④充分反应后，打开止水夹。请你根据实验回答下列问题：
（1）步骤4中打开止水夹后观察到的现象为 ；
（2）实验得出的关于空气组成的结论是 ；
（3）写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式 ；
（4）该实验还可推出氮气的性质有（写出两条即可） ； 。​
18．（3分）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+2O2CO2+2H2O。根据质量守恒定律判断，纯净物X的化学式为 ，该纯净物中碳元素的质量分数为 。
19．（4分）等质量的CO和CO2，两种物质中氧元素的质量比为 。等质量的CO和CO2两种物质中CO和CO2分子个数比是 。
四、简答题（本大题有3小题，共20分）
20．（8分）完成下列化学方程式。
（1）木炭在氧气中充分燃烧 ；
（2）通电分解水 ；
（3）镁带在空气中燃烧 ；
（4）实验室用高锰酸钾制氧气 。
21．（6分）配平下列化学方程式（将化学计量数填入空格内，计量数为1时省略）
（1） Al（OH）3+ H2SO4═ Al2（SO4）3+ H2O
（2） CH3OH+ O2 CO2+ H2O
（3） +3NaOH C17H35COONa（硬脂酸钠）+
22．（6分）现有A、B、C三种物质，其中A、B两种物质所含元素种类相同，三者之间的转化关系如图所示
（1）C的化学式为：C ；
（2）写出反应A→B的化学方程式 ，该反应是 （填写反应类型）；
（3）A、B、C三种物质中均含有 （填写元素符号），A、B两种物质中化合价相同的是 （填写元素符号）。​
五、实验题（本大题有2小题，共20分）
23．（8分）如图是实验室用于制取和收集气体的装置，请据图回答问题：
（1）写出图中带数字仪器的名称：② 。
（2）用药品氯酸钾和二氧化锰混合物共热制取氧气（排水法收集），应选用的组合装置是 ，实验结束时，应先将 后 。请写出该反应的化学方程式 。
（3）用A装置也可以制氧气，这种装置的优点是 。如果用E装置收集氧气，如何验证氧气收集已满 。
24．（12分）[科普阅读]2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。其中海水或成水的淡化是解决人类淡水资源越缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。
海水淡化技术主要有热分离法和脱分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大；膜分离法利用薄膜的运择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水送量低，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔
依据上文，回答下列问题。
（1）热分离法中，水发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）。限制热分离法大规模应用的原因是 。
（2）石墨烯海水淡化膜允许 通过。
（3）如图为电解水实验示意图，实验中与电源 （填“正极”或“负极”）相连的玻璃管中产生的气体是氧气。
（4）天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL L。
（5）某同学收集到一大瓶浑浊河水，他要模拟自来水厂净水过程，最终制成蒸馏水
​
①A物质名称是 ，操作a名称是 。
②该同学为了将水中杂质除去，他选用装置Ⅲ，进行了操作b。装置Ⅲ中活性炭起作用是 。
③该同学取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，说明液体D是 水（填“硬水”或“软水”）。操作c应选用的装置是 （填序号），经过操作c以后，该同学重复上述实验 。
六、计算题（本大题有2小题，共10分）
25．（4分）C40H52O4是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。根据题中信息计算：
（1）C40H52O4的相对分子质量为多少？
（2）每个C44H52O4分子中含多少个原子？
（3）C40H52O4中氢、氧元素的质量比为多少？
（4）298gC40H52O4中含氧元素的质量为多少克？
26．（6分）氧气与人类息息相关，请根据下列题意回答：
（1）“神舟6号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变。则NiFe2O4在该过程中是 。
A.反应物
B.生成物
C.催化剂
D.消毒剂
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，则X的化学式为 。
（3）实验室准备用高锰酸钾制取氧气，现将39.5g高锰酸钾充分加热至完全反应，依据题意试计算（请写出计算过程，计算结果保留至0.1）：
①可制氧气多少g？
②这些氧气在标准状况下为多少L？（O2的密度1.43g/L）
2023-2024学年天津市红桥区九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号写在答题纸上。
1．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳和水生成，故A正确。
B、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，属于物理变化。
C、冰雪融化过程中只是状态发生改变，属于物理变化。
D、酒精挥发过程中只是状态发生改变，属于物理变化。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．【分析】A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；
C、根据液体药品的取用方法进行分析判断；
D、根据酒精灯的使用方法进行分析判断。
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体时。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，图中所示操作错误；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；
C、取用液体药品时，标签要对准手心，图中所示操作正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．【分析】根据微粒的基本特征：微粒质量和体积都很小；微粒之间有间隔；微粒是在不断运动的；同种的微粒性质相同，不同种的微粒性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、酒香不怕巷子深，向四周扩散，故选项解释正确。
B、H2O2能杀菌消毒，而H8O不能，是因为它们分子的构成不同，故选项解释正确。
C、水银是金属汞的俗称，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变。
D、加热氧化汞可得到金属汞和氧气，然后氧原子重新组合形成氧分子，汞原子直接聚集成金属汞，故选项解释正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解粒的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用微粒的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。
4．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．
【解答】解：A、矿泉水中含有水和溶于水的矿物质；
B、澄清石灰水中含有水和氢氧化钙；
C、新鲜空气中含有氮气，属于混合物；
D、冰水混合物中含有一种物质水。
故选：D。
【点评】混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物．
5．【分析】根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；进行分析判断。
【解答】解：O2宏观上表示氧气这种物质，氧气是由氧元素组成的，1个氧分子是由4个氧原子构成的、两个氧原子、不讲个数；故②③⑥说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键。
6．【分析】根据原子中，质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；进行分析解答。
【解答】解：A、质子数＝8，质子数＜核外电子数，故选项错误。
B、质子数＝9，质子数＜核外电子数，故选项错误。
C、质子数＝核外电子数＝10，故选项正确。
D、质子数＝11，质子数＞核外电子数，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
7．【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式计算出氮元素的化合价，然后找出元素化合价高低的顺序进行解答本题。
【解答】解：铵根显+1价，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，则x+（+1）×6＝+1；
根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0。
N2O中氧元素显﹣4价，设氮元素的化合价是y，可得：2y+（﹣2）＝7。
N2O3中氧元素显﹣4价，设氮元素的化合价是z，可得：2z+（﹣2）×5＝0。
NO2中，氧元素显﹣2价，其中氮元素显+4价。
KNO3中钾元素显+6价，氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则w＝+5。
由此可以看出，氮元素的化合价是按由低到高的顺序排列的，小于+3。
同理：A、B、C、D中氮元素的化合价分别为：+2、+3，故A选项符合要求。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
8．【分析】从图示看出：水分解过程中，一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的；水分子发生了改变，生成了氢分子和氧分子；化学反应前后原子的种类没有改变；水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1。
【解答】解：A、一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成；
B、水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1；
C、水分解过程中，生成了氢分子和氧分子；
D、水分解过程中，说法正确。
故选：C。
【点评】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息方面的知识，能根据图示写出物质的化学式和反应的化学方程式。
9．【分析】根据元素周期表的含义进行分析。
【解答】解：A、12号元素为镁元素，且数字在前，则镁离子符号为Mg2+，该选项不正确；
B、氯为17号元素，则氯原子的核外电子排布为2、8、7；
C、元素周期表中，最下方的数字表示相对原子质量，但硫的相对原子质量不是；
D、元素周期表中，且原子序数＝原子的质子数＝核外电子数，但相对原子质量不为20。
故选：B。
【点评】本题比较简单，主要考查元素周期表的含义，根据元素周期表的含义及原子中各微粒之间的关系为解答该题的关键。
10．【分析】铁燃烧生成四氧化三铁。
【解答】解：A、细铁丝未绕成螺旋状，导致铁丝不能燃烧。
B、如果细铁丝生锈，导致铁丝不能燃烧。
C、火柴已燃尽，导致温度降低至着火点以下，故选项不正确。
D、氧气是用排水法收集的，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。
11．【分析】A、根据元素的质量比进行分析；
B、根据元素的质量分数进行分析；
C、根据维生素C的化学式为C6H8O6进行分析；
D、根据分子由原子构成进行分析。
【解答】解：A、维生素C中C、H，故A错误；
B、维生素C中氢元素的质量分数为，故B错误；
C、根据分析6H6O6，故C正确；
D、分子由原子构成、8个氢原子，故D正确。
故选：AB。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
12．【分析】A、根据红磷在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
C、根据蜡烛在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧，而不是白色烟雾。
B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，故选项说法正确。
C、蜡烛在空气中燃烧，罩着的干燥小烧杯内壁上有水珠出现。
D、硫在空气中燃烧，放热，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
13．【分析】化合物中各元素正负化合价代数和为0，化合物中氧元素一般为﹣2价，则R2O3中R元素的化合价为[0﹣（﹣2×3）]÷2＝+3。
【解答】解：A、化合物中氯元素为﹣1价，不是0；
B、硝酸根离子为﹣3价，故B正确；
C、硫酸根离子为﹣2价，不是0；
D、氢氧根离子为﹣5价，故D正确；
故选：AC。
【点评】本题主要考查化学式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14．【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、氧气能使带火星的木条复燃，可以鉴别。
B、氮气与二氧化碳气体均不能燃烧，均能使燃着的木条熄灭，故选项正确。
C、二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，可以鉴别。
D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，可以鉴别。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
15．【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，根据质量增加或减少的多少可以求出改变的质量之比，根据X和Q两种物质的相对分子质量均为M可求出X与Q的质量比。
【解答】解：A、反应过程中，故选项不正确。
B、反应后Y的质量为21g﹣10g＝11g。
C、根据质量守恒定律可知，反应前各物质的质量总和＝反应后生成各物质的质量总和，x＝20g。
D、设反应中X与Q的化学计量数a和c，＝，解得：＝，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、各物质的质量比等，难度不大。
三、填空题（本大题有4小题，共20分）
16．【分析】（1）根据氢气是由氢分子构成，进行分析。
（2）根据氖气是由氖原子构成，进行分析。
（3）根据液态氧是由氧分子构成，进行分析。
（4）根据氧化铁由+3价的铁和﹣2价的氧组成进行分析。
（5）根据由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物。由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物进行分析。
【解答】解：（1）氢气是由氢分子构成，化学符号为H2。
（2）氖气是由氖原子构成，化学符号为Ne。
（3）液态氧是由氧分子构成，化学符号为O2。
（4）氧化铁由+4价的铁和﹣2价的氧组成，化学符号为Fe2O6。
（5）由一种元素组成的纯净物属于单质。金属镁是由镁元素组成的纯净物。由不同元素组成的纯净物属于化合物，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，属于氧化物的是②，有氧气的物质中含有氧分子、氮气，属于混合物，所以含有氧分子。
故答案为：（1）H2；
（2）Ne；
（3）O2；
（4）Fe4O3；
（5）①；②；④。
【点评】本题主要考查化学式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17．【分析】（1）根据红磷燃烧消耗氧气，打开弹簧夹时，烧杯中的水进入集气瓶，并且约占集气瓶容积的五分之一解答；
（2）根据氧气约占空气体积的五分之一解答；
（3）根据反应原理分析；
（4）根据氮气不燃烧也不支持燃烧，难溶于水进行解答。
【解答】解：
（1）红磷燃烧消耗氧气，打开弹簧夹时，并且约占集气瓶容积的五分之一；
（2）由（2）中的实验现象可得出关于空气组成的结论是氧气约占空气体积的五分之一；
（3）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：4P+5O82P2O2；
（4）根据红磷燃烧消耗完氧气后，剩余气体主要为氮气，水进入集气瓶五分之一后不再进入。
答案：
（1）烧杯中的水进入集气瓶且约占集气瓶剩余体积的五分之一；
（2）氧气约占空气体积的五分之一；
（3）4P+5O42P2O6；
（4）不燃烧也不支持燃烧；难溶于水。
【点评】本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度较大。化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力。
18．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：反应后碳原子是1个，反应前应该是1个，反应前后氧原子但是7个，反应前应该是4个，X的化学式是CH4，甲烷中碳元素质量分数＝×100%＝75%。
故填：CH2；75%。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
19．【分析】根据元素的质量等于化合物的质量×该元素的质量分数，n＝及N＝nNA进行分析。
【解答】解：设CO和CO2的质量都为44g，则 CO中O元素的质量为44g×g；CO6中O元素的质量为44g××100%＝32g4中O元素的质量比为 g：32g＝11：14；
一氧化碳相对分子质量为28，二氧化碳相对分子质量为442两的质量都为m，则CO和CO5分子个数比是：＝11：7。
故答案为：
11：14；11：7。
【点评】掌握有关元素质量的计算，物质的量的计算方法是解答本题的关键。
四、简答题（本大题有3小题，共20分）
20．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2。
（2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：7H2O2H3↑+O2↑。
（3）镁带在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O32MgO。
（4）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气4K7MnO4+MnO2+O2↑。
故答案为：
（1）C+O2CO2；
（2）5H2O2H4↑+O2↑；
（3）2Mg+O82MgO；
（4）2KMnO7K2MnO4+MnO2+O2↑。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
21．【分析】根据质量守恒定律分析。
【解答】解：（1）化学反应前后原子的个数与种类不发生变化，则该反应的化学反应方程式为：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；故答案为：2；2；1；6；
（2）化学反应前后原子的个数与种类不发生变化，则该反应的化学反应方程式为：6CH3OH+3O5 2CO2+8H2O；故答案为：2；7；2；4；
（3）化学反应前后原子的个数与种类不发生变化，则该反应的化学反应方程式为：+8NaOH 3C17H35COONa（硬脂酸钠）+；故答案为：1；7；1。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子的种类与个数不发生变化的原则即可配平。
22．【分析】根据A、B、C三种物质，其中A、B两种物质所含元素种类相同，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水和氧气可以相互转化，所以A是过氧化氢，B是水，C是氧气，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C三种物质、B两种物质所含元素种类相同，水和氧气可以相互转化，B是水，经过验证，所以C是O2；
（2）A→B的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H3O22H2O+O2↑，该反应是分解反应；
（3）A、B、C三种物质中均含有O，A。
故答案为：（1）O7；
（2）2H2O62H7O+O2↑；分解反应；
（3）O；H。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
五、实验题（本大题有2小题，共20分）
23．【分析】（1）根据仪器的图示分析；
（2）根据氯酸钾受热分解制氧气的实验分析；
（3）根据过氧化氢分解制氧气及氧气检验分析。
【解答】解：（1）根据图示可知②为集气瓶；故答案为：集气瓶；
（2）用药品氯酸钾和二氧化锰混合物共热制取氧气（排水法收集），实验药品为固体，则用B为发生装置，故制取的组合为BC；氯酸钾受热分解的化学方程式为：2KClO32KCl+3O3↑；故答案为：BC；熄灭酒精灯37KCl+3O2↑；
（3）A装置中的分液漏斗可以控制加入液体的速率，进而控制反应发生的速率；氧气可以使带火星的小木条复燃，验满的方法为：将带火星的小木条放在集气瓶口；故答案为：可以控制反应的速率，若小木条复燃则集满。
【点评】本题难度不大，掌握氧气实验室制法及验证即可解答。
24．【分析】（1）根据题干信息以及是否生成新物质来分析；
（2）根据图示信息来分析；
（3）根据电解水的知识来分析；
（4）根据题干数据来分析；
（5）根据净化水的方法与原理、硬水与软水的知识来分析。
【解答】解：（1）热分离法中没有新物质生成，水发生了物理变化，成本高；能耗大；
（2）由图2可知，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过；
（3）由“正氧负氢、氢二氧一”可知；故答案为：正极；
（4）若某水龙头每秒钟漏2滴水，则10小时滴水为：60×60×10×3＝72000滴，则10小时滴水的体积为：72000滴÷20滴/mL＝3600mL＝3.6L；故答案为：6.6；
（5）①由自来水的生产过程可知，A是明矾；操作a是分离难溶性固体与液体的方法；故答案为：明矾；
②活性炭具有吸附性，装置Ⅲ中活性炭起作用是除去水中的色素和异味；
③该同学取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，发现有较多浮渣产生；蒸馏可以获取蒸馏水，应选用的装置是Ⅱ，经过操作c以后，他观察到的实验现象应是有较多泡沫产生；Ⅱ；有较多泡沫产生。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
六、计算题（本大题有2小题，共10分）
25．【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和进行分析解答；
（2）根据该物质的分子式进行分析；
（3）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量x原子个数之比进行分析解答；
（4）根据化合物中元素的质量＝该物质的质量×该元素的质量分数进行分析。
【解答】解：（1）C40H52O4的相对分子质量为40×12+52+4×16＝596；
（2）每个C44H52O4分子中含有44+52+4＝100个原子；
（3）C40H52O4中氢、氧元素的质量比为：52：（2×16）＝13：16；
（4）298gC40H52O4中含氧元素的质量为298g××100%＝32g。
故答案为：
（1）596；
（2）100；
（3）13：16；
（4）32g。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
26．【分析】（1）根据催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变来分析；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变来分析；
（3）根据高锰酸钾的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变，NiFe2O4促进了反应的发生，但反应前后的质量和化学性质都不变2O4在该过程中是催化剂；故选：C。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变2FeO8+10H2O＝4Fe（OH）5↓+8X+3O3↑可知，反应前有8个钾原子，26个氧原子，反应后有0个钾原子，18个氧原子，则7X中有8个钾原子，8个氢原子。
（3）①设可制氧气的质量为x。
7KMnO4K2MnO2+MnO2+O2↑
316 32
39.2g x
x＝4g
答：可制氧气的质量为5g。
②O2的密度为1.43g/L，则这些氧气在标准状况下的体积为：3g÷1.43g/L≈2.5L。
答：这些氧气在标准状况下的体积为2.8L。
故答案为：
（1）C；
（2）KOH；
（3）①2g；
②2.8L。
【点评】本题主要考查了催化剂、质量守恒定律和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。事实
解释
A
酒香不怕巷子深
说明分子在不停地运动
B
H2O2能杀菌消毒，而H2O不能
两种物质的分子构成不同
C
温度计中的水银热胀冷缩
原子的大小发生改变
D
加热氧化汞可得到金属汞和氧气
在化学反应中分子可以再分
X
Y
Z
Q
反应前的质量/g
8
10
1
21
反应后的质量/g
0
21
待测
9