2023-2024学年辽宁省名校联盟高二（上）月考化学试卷（10月份）

这是一份2023-2024学年辽宁省名校联盟高二（上）月考化学试卷（10月份），共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）辽宁省博物馆是新中国建立的第一座博物馆，馆藏品总量达11.5万件，以辽宁地区考古出土的文物和传世的历史艺术类文物为主体。下列文物的主要材质属于金属材料的是（ ）​
A．AB．BC．CD．D
2．（3分）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．质子数为8、中子数为10的氧核素：O
B．羟基的电子式：
C．乙烯的空间填充模型：
D．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3⇌Na++
3．（3分）一定条件下，向一带活塞、有钒触媒的密闭容器中充入2mlSO2和1mlO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） ΔH＝﹣198.0kJ▪ml﹣1，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的逆方向低温自发
B．若容器绝热，则化学反应速率会越来越快
C．保持温度不变，达到平衡后，充入2mlN2，SO2的转化率将减小
D．不变，则该可逆反应已达到平衡状态
4．（3分）一种制备抗凝剂的原料M的结构简式如图。下列关于M的说法正确的是（ ）
A．分子式为C6H10O4
B．含有两种官能团
C．一氯代物有2种（不考虑立体异构）
D．所有碳原子可能共平面
5．（3分）某兴趣小组为研究物质的导电性设计了如图装置，现向试剂瓶X中分别加入20mL下列试剂，灯泡最亮的是（ ）
A．0.1ml•L﹣1CH3COOH溶液
B．pH＝13的氨水
C．0.1ml•L﹣1KAl（SO4）2溶液
D．pH＝1的NaHSO4溶液
6．（3分）下列对生产、生活中事实的解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．（3分）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：Na+、K+、Cr2、Cl﹣
B．＝1×1010的溶液中：Al3+、Na+、、Br﹣
C．加入Na2O2粉末的溶液中：、Na+、、
D．由水电离出的c（OH﹣）＝10﹣9ml•L﹣1的溶液中：Mg2+、K+、、
8．（3分）反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）ΔH＞0经过以下两步基元反应完成，反应过程中的能量变化如图所示。
第Ⅰ步：2HI（g）═H2（g）+2I•ΔH1
第Ⅱ步：2I•═I2（g） ΔH2
下列说法错误的是​（ ）
A．ΔH＝ΔH1+ΔH2
B．断裂化学键需要吸收能量，故ΔH1＞0
C．第Ⅰ步为决速反应
D．断裂2mlHI（g）中化学键吸收的能量大于断裂1mlH2（g）和1mlI2（g）中化学键吸收的总能量
9．（3分）常温下，V1mLpH＝1的盐酸与V2mL0.05ml•L﹣1Ba（OH）2溶液混合（忽略混合过程中溶液体积的变化），所得混合溶液的pH＝2，则V1：V2等于（ ）
A．11：9B．9：11C．3：2D．2：3
10．（3分）某科研机构研发的NO﹣空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．a电极为电池负极
B．电池工作时H+透过质子交换膜从右向左移动
C．b电极的电极反应：NO﹣3e﹣+2H2O＝4H++
D．当外电路中通过0.2ml电子时，a电极处消耗O21.12L
11．（3分）常温下，浓度均为0.10ml•L﹣1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg（ ）
A．MOH 的电离程度：c点大于d点
B．ROH溶液由a点到b点时，变大
C．pH＝10时，MOH和ROH溶液中，c（M+）＞c（R+）
D．lg＝2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c（OH﹣）的比值是1：10
12．（3分）下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（3分）对于反应N2O4（g）⇌2NO2（g），在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ（NO2）随压强的变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．A、D两点对应状态的正反应速率大小关系：v（A）＞v（D）
B．A、B、C、D、E各点对应的状态中，v正＜v逆的是D
C．C．维持p1不变，E→A所需时间为t1，维持p2不变，D→C所需时间为t2，则t1＞t2
D．欲使C状态到达A状态，从理论上，可将p2降压至p1
14．（3分）无水三氯化铬（CrCl3）是常用的催化剂，易潮解，易升华2O3和CCl4反应制备CrCl3，同时生成光气（COCl2），实验装置（夹持装置已省略）如图所示。
查阅资料：光气（COCl2）有毒，遇水发生水解。
下列说法错误的是（ ）
A．装置Ⅰ中长玻璃管可平衡压强，便于观察装置是否出现堵塞
B．装置Ⅱ的烧杯中盛放热水的目的是使CCl4汽化
C．装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2
D．装置V和装置VI可替换为
15．（3分）CH4联合H2O（g）和CO2制取H2时，发生的主要反应如下：
①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）ΔH1＝+206kJ•ml﹣1；
②CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）ΔH2＝+247kJ•ml﹣1。
将CH4、H2O（g）和CO2按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，反应相同时间内（反应均未达到化学平衡状态）测得
下列说法错误的是（ ）
A．随着温度的升高，温度对反应②速率的影响大于对反应①速率的影响
B．由①②可知，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH＝﹣41kJ•ml﹣1
C．其他条件不变时升高温度，反应①的正反应速率增大、逆反应速率减小
D．其他条件不变时，增大原料中H2O（g）的浓度可以提高产物中的值
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）化学使我们的生活丰富多彩，在过去的100多年中，科学家合成和分离了近2300万种物质
①NaOH溶液 ②浓硫酸 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤SO2⑥CaCO3⑦冰 ⑧石墨 ⑨蔗糖
回答下列问题：
（1）以上物质中属于弱电解质的有 （填序号，下同），属于非电解质的有 。
（2）将②与⑨混合，可观察到混合物变黑，体积迅速膨胀 。
（3）室温下，向0.1ml•L﹣1③中不断加水，随着加水量的增加而减小的是 （填字母）。
a.c（OH﹣）
b.c（H+）•c（OH﹣）
c.
d.
（4）室温下，用0.100ml•L﹣1①滴定20mL0.100ml•L﹣1④的溶液，溶液pH随①体积的变化如图所示。
①醋酸的电离常数Ka（CH3COOH）≈ （已知：lg2＝0.3）。
②a、b、c三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为 。
17．（14分）某课外活动小组用如图实验装置制备氨气并探究氨气的性质（部分夹持装置已略去）。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是 ，干燥剂应选择 （填名称）。
（2）装置A中反应的化学方程式为 。
（3）装置C、D中的现象分别是 、 ，该现象说明 。
（4）挤压装置E中的胶头滴管，观察到的现象为 。
（5）装置F的作用为 。
（6）为验证氨气极易溶于水，设计实验装置如图所示，引发喷泉的操作为 。
18．（14分）常温下，部分酸的电离常数如表所示
（1）c（H+）相同的三种酸，其酸的浓度从大到小顺序为 。
（2）若HCN的起始浓度为0.1ml⋅L﹣1，平衡时c（H+）约为 ml⋅L﹣1。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c（H+）也增大的方法是 。
（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a （填“大于”“小于”或“等于”，下同）b。
（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为 。
（5）25℃时，体积为10mL、pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图 （填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+） 醋酸溶液中水电离出来的c（H+）。
19．（14分）硫化氢（H2S）对黏膜有强烈的刺激作用，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，脱除硫化氢对于保护环境有着现实而重要的意义。甲烷与硫化氢催化重整制取氢气是脱除硫化氢的一种重要方法4（g）+2H2S（g）CS2（g）+4H2（g）ΔH。
已知：i.2H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g）ΔH1＝+170kJ•ml﹣1；
ii.CH4（g）+S2（g）⇌CS2（g）+2H2（g）ΔH2＝+64kJ•ml﹣1。
回答下列问题：
（1）ΔH＝ kJ•ml﹣1，该反应的活化能：E正 E逆（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）在恒温恒压条件下，下列能说明催化重整反应达到平衡状态的是 （填字母）。
A．气体的密度不再变化
B．v正（H2S）＝2v逆（H2）
C．n（CH4）：n（H2S）：n（CS2）：n（H2）＝1：2：1：4
D．断裂4个C﹣H键，同时断裂2个C＝S键
（3）向容积为2L的密闭容器中充入0.1mlCH4和0.2mlH2S，发生反应：CH4（g）+2H2S（g）CS2（g）+4H2（g），CH4的平衡转化率与温度（T）的关系如图所示。
①温度升高，CH4的平衡转化率增大的原因为 。
②1500℃时，欲提高CH4的平衡转化率，可以采取的措施是 （填字母）。
A．充入He（g）
B．再充入一定量CH4（g）
C．再充入一定量H2S（g）
D．使用更高效的催化剂
③1500℃时，该反应的平衡常数K＝ （ml•L﹣1）2（保留三位有效数字）。
（4）向恒容密闭容器中充入nml（n＝1，2，3）的H2S（g），只发生反应i，测得H2S的平衡体积分数随温度的变化如图所示，则n1＝ （填“1”“2”或“3”）ml。
2023-2024学年辽宁省名校联盟高二（上）月考化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【分析】A．青铜是铜锡合金；
B．新石器时代红山文化玉猪龙是玉石器；
C．元青花松竹梅纹八棱罐是陶瓷器；
D．辽“叠胜”琥珀小佩盒是木质器。
【解答】解：A．青铜是铜锡合金，故A正确；
B．新石器时代红山文化玉猪龙是玉石器，故B错误；
C．元青花松竹梅纹八棱罐是陶瓷器，故C错误；
D．辽“叠胜”琥珀小佩盒是木质器，属于有机材料；
故选：A。
【点评】本题考查物质的组成，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
2．【分析】A．质子数为8，中子数为10的氧核素为；
B．羟基中氧原子最外层有6个电子；
C．为乙烯的球棍模型；
D．碳酸氢钠为强电解质完全电离，碳酸氢根部分电离。
【解答】解：A．质子数为8，故A错误；
B．羟基的电子式：，故B正确；
C．为乙烯的球棍模型，不是填充模型；
D．碳酸氢钠为强电解质完全电离，NaHCO2的电离方程式为：NaHCO3＝Na++、+H+，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学用语，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简答。
3．【分析】A.复合判据△H﹣T△S＜0时反应能够自发进行；
B.该反应为放热反应，若容器绝热，容器内温度逐渐升高；
C.充入2mlN2，各组分浓度不变，平衡不移动；
D.初始时充入2mlSO2和1mlO2，反应过程中SO2和O2按照物质的量2：1反应。
【解答】解：A.该反应逆方向的ΔH＝+198.0kJ▪ml﹣1＞2、△S＞0，即在高温时噶反应能自发进行，故A错误；
B.若容器绝热，该反应为放热反应，则化学反应速率会越来越快；
C.保持温度不变，达到平衡后2，由于各组分的浓度不变，化学平衡不移动2的转化率不变，故C错误；
D.初始时充入2mlSO2和7mlO2，反应过程中SO2和O8按照物质的量2：1反应，则始终满足n（SO7）：n（O2）＝2：3，无法判断平衡状态；
故选：B。
【点评】本题考查化学平衡的影响、化学平衡状态及反应自发进行的判断，为高频考点，明确反应自发进行的条件为解答关键，注意掌握化学平衡的影响因素，题目难度不大。
4．【分析】A．分子式为C6H8O4；
B．分子中只含有酯基；
C．分子中含有两类氢原子；
D．分子中两个甲基碳有且只有一个可能位于六元环的平面上。
【解答】解：A．分子式为C6H8O4，故A错误；
B．分子中只含有酯基一种官能团；
C．分子中含有两类氢原子，故C正确；
D．分子中两个甲基碳有且只有一个可能位于六元环的平面上，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查有机物的结构与性质，侧重考查学生有机基础知识的掌握情况，试题比较简单。
5．【分析】溶液的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。
【解答】解：A．CH3COOH为弱酸，不能完全电离﹣1CH3COOH溶液中阴阳离子的总浓度小于0.2ml/L；
B．pH＝13的氨水溶液中氢氧根离子浓度为6.1ml/L；
C．KAl（SO4）2为强电解质，完全电离成钾离子，则0.1ml•L﹣7KAl（SO4）2溶液中离子浓度约为5.4 ml/L；
D．NaHSO4为强电解质，在溶液中完全电离为钠离子，则pH＝3的NaHSO4溶液中，氢离子浓度为0.6ml/L ml/L；
综上可知C溶液中离子浓度最大，导电性最强；
故选：C。
【点评】本题考查物质的性质，侧重考查学生溶液导电性的掌握情况，试题难度中等。
6．【分析】A．常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应；
B．给NO2、N2O4平衡混合气加压后，平衡向生成N2O4的方向移动；
C．催化剂不能提高反应物的平衡转化率；
D．NaOH为强电解质，将NaOH溶液由25℃加热至100℃，c（OH﹣）不变，由于水的离子积常数Kw增大。
【解答】解：A．常温下，不是不反应；
B．给NO2、N2O6平衡混合气加压后，平衡向生成N2O4的方向移动，颜色加深是因为容器体积减小使得NO3的浓度增大，故B错误；
C．催化剂不能提高反应物的平衡转化率；
D．NaOH为强电解质，c（OH﹣）不变，由于水的离子积常数Kw增大，c（H+）增大，pH减小；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。
7．【分析】A．含的溶液显橙色；
B．的溶液显酸性，各离子之间不反应；
C．加入Na2O2粉末的溶液既显碱性，又有强氧化性；
D．由水电离出的c（OH﹣）＝10﹣9ml⋅L﹣1的溶液既可能显酸性，也可能显碱性。
【解答】解：A．含的溶液显橙色；
B．的溶液显酸性，可以共存；
C．加入Na2O2粉末的溶液既显碱性，又有强氧化性，﹣不共存，在强氧化性溶液中不共存；
D．由水电离出的c（OH﹣）＝10﹣4ml⋅L﹣1的溶液既可能显酸性，也可能显碱性2+在碱性溶液中不能大量共存，在酸性溶液中不能大量共存；
故选：B。
【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子共存的掌握情况，试题难度中等。
8．【分析】A．根据盖斯定律：i+ii得2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）；
B．基元反应i中H﹣I键断裂，同时形成H﹣H键；
C．总反应的速率由最慢的一步反应来决定；
D．ΔH＝反应物键能总和﹣生成物键能总和。
【解答】解：A．根据盖斯定律：i+ii得2HI（g）⇌H2（g）+I8（g）ΔH＝ΔH1+ΔH2，故A正确；
B．基元反应i中H﹣I键断裂，无法判断焓变是否大于8；
C．基元反应速率最慢，故C正确；
D．ΔH＝反应物键能总和﹣生成物键能总和＞02（g）和4mlI2（g）中的化学键吸收的总能量，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化以及从化学键的角度理解能量变化原因为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
9．【分析】混合溶液的pH＝2，显酸性，即溶液中c（H+）＝10﹣2ml⋅L﹣1，。
【解答】解：常温下，V1mLpH＝1的盐酸与V2mL0.05ml•L﹣1Ba（OH）3溶液混合（忽略混合过程中溶液体积的变化），所得混合溶液的pH＝2，c（H+）＝10﹣2ml⋅L﹣3，，则V1：V4＝11：9，
故选：A。
【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生pH的计算的掌握情况，试题比较简单。
10．【分析】A．燃料电池燃料作负极，则b极为负极，a极为正极；
B．阳离子移向正极；
C．b电极为负极，NO失去电子发生氧化反应，则b电极的电极反应：NO﹣3e﹣+2H2O＝4H++；
D．未说明标况，无法计算消耗氧气的体积。
【解答】解：A．燃料电池燃料作负极，a极为正极；
B．阳离子移向正极+透过质子交换膜从左向右移动，故B错误；
C．b电极为负极，则b电极的电极反应：NO﹣3e﹣+2H3O＝4H++，故C正确；
D．a电极为正极6+4e﹣+4H+＝2H2O，当外电路中通过0.2ml电子时20.05ml，未说明标况，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查燃料电池，掌握正负极的判断和电极反应方程式的书写是解题的关键，为高频考点，题目难度一般。
11．【分析】的pH＝13，则MOH为强碱，不存在电离平衡；
B．根据＝＝判断；
C．根据电荷守恒判断；
D．lg＝2时，MOH的pH＝10，水电离的c（OH﹣）＝10﹣10ml/L，ROH的pH＝11，水电离的c（OH﹣）＝10﹣11ml/L，以此解答。
【解答】解：的pH＝13，则MOH为强碱，c、dMOH 的电离程度相等；
B．由＝＝可知，则ROH溶液由a点到b点时，，故B错误；
C．pH＝10时﹣）＝10﹣10ml/L，则c（H+）相同，由电荷守恒可知c（M+）＝c（R+），故C错误；
D．lg，MOH的pH＝11+）＝c（OH﹣）＝10﹣11ml/L，ROH的pH＝10+）＝c（OH﹣）＝10﹣10ml/L，则水电离的c（OH﹣）的比值是2：10，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，题目难度中等，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，侧重于考查学生的分析能力。
12．【分析】A．中和反应反应热的测定要尽量避免热量损失；
B．挥发的乙酸也会和硅酸钠反应生成硅酸，使得溶液变浑浊；
C．温度计水银球不能伸到液面以下；
D．可以通过测定一定时间内收集氢气的体积来测定反应速率。
【解答】解：A．中和反应反应热的测定要尽量避免热量损失，故A错误；
B．挥发的乙酸也会和硅酸钠反应生成硅酸，无法判断碳酸与硅酸的酸性；
C．温度计水银球不能伸到液面以下；
D．可以通过测定一定时间内收集氢气的体积来测定锌与稀硫酸反应速率；
故选：D。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生实验装置的掌握情况，试题难度中等。
13．【分析】A．增大压强，反应速率增大，D点压强大于A点压强；
B．处于曲线上的状态为平衡状态，E点NO2的物质的量少于平衡状态时的物质的量，反应向生成NO2的方向进行；
C．压强越大，反应速率越快，达到平衡状态时用的时间越少；
D．p2无限缓慢降压至p1，压强减小，平衡向气体分子数增多的方向移动，故平衡正向移动。
【解答】解：A．压强越大，D点压强大于A点压强，故A错误；
B．处于曲线上的状态为平衡状态2的物质的量少于平衡状态时的物质的量，反应向生成NO2的方向进行，此时v正＞v逆，D点NO3的物质的量多于平衡状态时的物质的量，反应向逆反应方向进行正＜v逆，故B正确；
C．压强越大，达到平衡状态时用的时间越少2＞p1，故t7＞t2，故C正确；
D．p2无限缓慢降压至p2，压强减小，平衡向气体分子数增多的方向移动，NO2的体积分数逐渐增加，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡图像的掌握情况，试题难度中等。
14．【分析】无水三氯化铬（CrCl3）是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，故实验前先通入氮气排除装置内的空气，Ⅰ中装入浓硫酸用于干燥氮气，热水浴加热Ⅱ使CCl4变成蒸气进入Ⅲ装置，Ⅲ中高温下发生反应Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，生成光气，生成的CrCl3在Ⅳ中冷凝收集，Ⅴ用来防止水蒸气进入E装置，Ⅵ用来吸收尾气，防止污染。
【解答】解：A．装置I中长玻璃管与外界大气联通，并且通过观察长导管液面可判断装置是否堵塞；
B．装置Ⅱ的烧杯中盛放热水使CCl4汽化进入发生装置中，故B正确；
C．根据以上分析可知2O2+3CCl43CrCl3+3COCl2，故C正确；
D．光气遇水发生反应，不能吸收光气；
故选：D。
【点评】本题考查物质的制备，侧重考查学生实验装置和实验原理的掌握情况，试题难度中等。
15．【分析】A．随着温度的升高，的值逐渐减小；
B．根据盖斯定律，反应①﹣应②可得CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；
C．升高温度，反应速率增大；
D．增大原料中H2O的浓度，CH4转化率增大。
【解答】解：A．随着温度的升高，，说明升高温度，故A正确；
B．根据盖斯定律2O（g）⇌CO4（g）+H2（g），，故B正确；
C．升高温度，则反应①的正，故C错误；
D．增大原料中H2O的浓度，CH2转化率增大，根据反应①可知的值；
故选：C。
【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡图像的掌握情况，试题难度中等。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．【分析】（1）不能完全电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱和水，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
（2）炭与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2；
（3）a．氨水溶液加水稀释，NH3⋅H2O的电离平衡正向移动；
b．温度不变，c（H+）⋅c（OH﹣）＝Kw不变；
c．氨水电离产生的和c（OH﹣）始终相等；
d．，稀释后变小；
（4）①起点pH＝2.85，即溶液中，；
②醋酸抑制水的电离。
【解答】解：（1）不能完全电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
①NaOH溶液是混合物，不是电解质；
②浓硫酸是混合物，不是电解质；
③氨水是混合物，不是电解质；
④冰醋酸是弱酸，溶于水部分电离；
⑤SO2不是电解质，因为SO2溶于水后能导电是因为和水反应生成的亚硫酸导电，不是SO2本身电离，所以SO2是非电解质；
⑥CaCO3属于盐，虽难溶，是强电解质；
⑦冰是固态的水，是弱电解质；
⑧石墨是单质，不是电解质；
⑨蔗糖不能电离，是非电解质；
综上所述，以上物质中属于弱电解质的是④⑦，
故答案为：④⑦；⑤⑨；
（2）将蔗糖和浓硫酸混合，蔗糖脱水碳化2，所以该过程体现了浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性，
故答案为：脱水性、吸水性；
（3）a．氨水溶液加水稀释3⋅H2O的电离平衡正向移动，但由于溶液体积增大﹣）减小，故a正确；
b．温度不变+）⋅c（OH﹣）＝Kw不变，故b错误；
c．氨水电离产生的﹣）始终相等，但稀释过程中水的电离程度增大，故，故c正确；
d．，稀释后，故比值增大；
故答案为：ac；
（4）①起点pH＝2.85，即溶液中，，
故答案为：7×10﹣5；
②醋酸抑制水的电离，醋酸钠水解促进水的电离、b、c三点溶液的成分可知，
故答案为：c＞b＞a。
【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生水的电离程度和电离平衡移动的掌握情况，试题难度中等。
17．【分析】装置A用于制取氨气，实验室采用氯化铵和熟石灰混合固体加热制取氨气，生成的氨气用碱石灰干燥，干燥的氨气进入C、D中对比现象可验证氨气溶水显碱性，进入E中，滴加浓盐酸，验证氨气与酸的反应，最后用水吸收氨气，且要防止倒吸，据此分析解答。
【解答】解：（1）由仪器构造可知X为干燥管，氨气为碱性气体，
故答案为：球形干燥管；碱石灰；
（2）装置A用于制取氨气，实验室采用氯化铵和熟石灰混合固体加热制取氨气，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl3+2NH3↑+6H2O；
（3）干燥的氨气遇到干燥的红色石蕊试纸无明显现象；遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色3为非电解质，NH6遇水生成的NH3•H2O为电解质，电离产生OH﹣显碱性，
故答案为：无现象；湿润的红色石蕊试纸变蓝5为非电解质，NH3遇水生成的NH3•H8O为电解质，电离产生OH﹣显碱性；
（4）挤压装置E中的胶头滴管，氨气和HCl反应生成固体氯化铵，
故答案为：产生白烟；
（5）装置F中的水，用于吸收未反应完的氨气，
故答案为：吸收未反应的NH3，并防止倒吸；
（6）引发喷泉的操作是打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使烧瓶内压强减小，从而形成喷泉，
故答案为：打开弹簧夹，挤压胶头滴管。
【点评】本题考查氨气的制备和性质，侧重考查学生含氮物质性质的掌握情况，试题难度中等。
18．【分析】（1）根据电离常数Ka的大小可知酸性强弱为HF＞H2CO3＞HCN＞，增大酸的浓度，使电离平衡正向移动，溶液的酸性增强；
（2）c（H+）＝，据此计算HCN溶液中c（H+），弱电解质的电离吸热，升高温度酸的电离程度增大或单方减小c（CN﹣）的措施均可使溶液中HCN的电离程度增大且c（H+）增大；
（3）HF是弱酸，pH相等的氢氟酸和硫酸的浓度大小：c（HF）＞c（H2SO4）；HF是一元酸、H2SO4是二元酸，中和等物质的量的氢氟酸和硫酸需要NaON的物质的量：H2SO4＞HF；
（4）酸性H2CO3＞HCN＞，则反应生成HCN和碳酸氢钠；
（5）pH相同的一元酸分别加水稀释相同的倍数，pH变化较大的酸，其酸性较强；酸抑制水电离，酸中c（H+）越大，水电离程度越小。
【解答】解：（1）由电离常数Ka的大小可知酸性强弱为HF＞H2CO3＞HCN＞，等浓度三种酸的溶液中c（H+）大小为：HF＞H2CO3＞HCN，所以c（H+）相同的三种酸的浓度从大到小为c（HCN）＞c（H7CO3）＞c（HF），
故答案为：c（HCN）＞c（H2CO3）＞c（HF）；
（2）c（H+）＝＝ml/L＝6×10﹣6ml/L，若使此溶液中HCN的电离程度增大且c（H+）也增大的方法是：升高温度或加入少量AgNO2固体等均能促进HCN电离，使c（H+）增大，
故答案为：6×10﹣6ml/L；升高温度或加入少量AgNO2固体等；
（3）HF是弱酸，pH相等的氢氟酸和硫酸的浓度大小：c（HF）＞c（H2SO4），所以中和等量的NaOH，
故答案为：小于；
（4）向NaCN溶液中通入少量CO6，由于酸性H2CO3＞HCN＞，则反应生成HCN和碳酸氢钠﹣+CO2+H2O═HCN+，
故答案为：CN﹣+CO2+H2O═HCN+；
（5）pH相同的一元酸分别加水稀释相同的倍数，pH变化较大的酸，根据图知，pH值变化较大的是HX，HX的电离平衡常数大于醋酸，酸中c（H+）越大，水电离程度越小+）：醋酸大于HX，所以稀释后+）大于醋酸溶液中水电离出来的c（H+），
故答案为：大于；大于。
【点评】本题考查电离常数的应用、盐类水解及酸性的比较、酸碱中和定性比较等知识，综合性较大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，题目难度中等。
19．【分析】（1）根据盖斯定律，主要反应＝i+ii，则ΔH＝ΔH1+ΔH2＝+234kJ•ml﹣1，该反应为吸热反应；
（2）A．在恒温恒压条件下，该催化重整反应中气体的物质的量、体积会随着反应而变化，气体的密度不再变化；
B．由化学计量数可知，若2v正（H2S）＝v逆（H2）说明正逆反应速率相等；
C．n（CH4）：n（H2S）：n（CS2）：n（H2）＝1：2：1：4，取决于起始物质的量、不能说明各成分的量不变；
D．断裂4个C﹣H键则消耗1个甲烷分子，同时断裂2个C＝S键则消耗1个二硫化碳分子；
（3）①温度升高，CH4的平衡转化率增大的原因为：该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动；
②A．向容积为2L的密闭容器中充入He（g），各成分的浓度不变，不影响平衡；
B．再充入一定量CH4（g），CH4的平衡转化率减小；
C．再充入一定量H2S（g），增大了反应物硫化氢的浓度，平衡右移；
D．使用更高效的催化剂，不影响平衡；
③由图知，1500℃时，CH4的平衡转化率为80%，则存在三段式：
CH4（g）+2H2S（g）CS2（g）+4H2（g）
起始量/ml：0.1 0.2 0 0
变化量/ml：0.08 0.16 0.08 0.32
平衡量/ml：0.02 0.04 0.08 0.32；
（4）只发生反应i，该反应中2H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g）的反应物只有一种，恒容条件下增加反应物的物质的量相当于加压，H2S的平衡体积分数增大。
【解答】解：（1）根据盖斯定律，主要反应＝i+ii1+ΔH2＝+234kJ•ml﹣3，该反应为吸热反应，则该反应的活化能：E正＞E逆，
故答案为：+234；＞；
（2）A．在恒温恒压条件下、体积会随着反应而变化，能说明反应达到平衡状态；
B．由化学计量数可知正（H2S）＝v逆（H2）说明正逆反应速率相等，则v正（H5S）＝2v逆（H2） 时正逆反应速率不相等，故B错误；
C．n（CH2）：n（H2S）：n（CS2）：n（H7）＝1：2：3：4，取决于起始物质的量、不能说明已平衡；
D．断裂4个C﹣H键则消耗8个甲烷分子，说明正逆反应速率相等，故D正确；
故答案为：AD；
（3）①温度升高，CH4的平衡转化率增大的原因为：该反应为吸热反应，升高温度，CH4的平衡转化率增大，
故答案为：该反应为吸热反应，升高温度，CH7的平衡转化率增大；
②A．向容积为2L的密闭容器中充入He（g），不影响平衡4的平衡转化率，故A错误；
B．再充入一定量CH7（g），CH4的平衡转化率减小，故B错误；
C．再充入一定量H2S（g），增大了反应物硫化氢的浓度，CH4的平衡转化率增大，故C正确；
D．使用更高效的催化剂，不能提高CH4的平衡转化率，故D错误；
故答案为：C；
③由图知，1500℃时4的平衡转化率为80%，则存在三段式：
CH8（g）+2H2S（g）CS5（g）+4H2（g）
起始量/ml：8.1 0.2 0
变化量/ml：0.08 5.16 0.32
平衡量/ml：0.02 2.04 0.32
则该反应的平衡常数 6.55 ﹣6）2，
故答案为：6.55；
（4）只发生反应i，该反应中6H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g）的反应物只有一种，恒容条件下增加反应物的物质的量相当于加压，H2S的平衡体积分数增大，由图像可知，n4对应的曲线平衡时H2S的体积分数最小，故n1＝7ml，
故答案为：1。
【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡状态判断、平衡移动和平衡常数的掌握情况，试题难度中等。文物

北宋“上京”款大晟南吕青铜编钟

新石器时代红山文化玉猪龙

元青花松竹梅纹八棱罐

辽“叠胜”琥珀小佩盒
选项
A
B
C
D
选项
事实
解释
A
常温下，浓硫酸可以用铁罐储存
常温下，浓硫酸与铁不反应
B
NO2、N2O4平衡混合气加压后气体颜色加深
加压后平衡向生成NO2的方向移动
C
合成氨工业使用铁触媒作催化剂
催化剂既能加快反应速率，又能提高氢气的平衡转化率
D
将pH＝12的NaOH溶液由25℃加热至100℃后，pH变为10
温度升高，水的离子积常数增大
实验装置


实验目的
中和反应反应热的测定
比较酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸
石油分馏
测定锌与稀硫酸的反应速率
选项
A
B
C
D
化学式
HF
HCN
H2CO3
电离常数
Ka＝3.5×10﹣4
Ka＝3.6×10﹣10
Ka1＝4.3×10﹣7，Ka2＝5.6×10﹣11