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2023-2024学年山东省济南市天桥区九年级（上）期中化学试卷
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这是一份2023-2024学年山东省济南市天桥区九年级（上）期中化学试卷，共24页。
A．木炭燃烧
B．冰雪融化
C．钢铁生锈
D．葡萄酿酒
2．（2分）良好的生活环境，需要大家共同参与。下列做法中，不利于环境保护的是（ ）
A．少用一次性的塑料袋及餐具
B．垃圾分类处理，倡导资源再利用
C．露天焚烧清扫的落叶
D．建筑工地采取有效覆盖措施，防止扬尘污染
3．（2分）下列日常生活的做法中，不正确的是（ ）
A．家庭用消毒液消毒时，浓度越大越好
B．利用活性炭的吸附性去除冰箱中的异味
C．利用洗洁精的乳化作用来清洗油污
D．长期饮用蒸馏水不利于身体健康
4．（2分）化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作中，正确的是（ ）
A．加热液体B．点燃酒精灯
C．量取液体读数D．滴加液体
5．（2分）化学学习中要运用模型建构的思维方法认识原子的结构。以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，不合理的是（ ）
A．①是阴离子B．①②化学性质稳定
C．②③属于同种元素D．④属于金属元素
6．（2分）下列宏观现象或说法与相应的微观解释中，不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．（2分）化学用语是学习和研究化学的工具，正确理解化学用语的含义是学好化学的前提。下列关于化学用语的描述中，不合理的是（ ）
A．NaCl：氯化钠中钠离子、氯离子的个数比为1：1
B．：铜元素正上方的+2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价
C．Al：既可以表示铝元素，也可以表示一个铝原子，还可以表示金属铝
D．H2O2：通过过氧化氢的化学式可以看出，过氧化氢分子中含有氧分子
8．（2分）下列有关化学规律的总结中，不合理的是（ ）
A．构成物质的基本粒子有分子、原子和离子
B．空气属于混合物，其中CO2的含量越低越好
C．卢瑟福的α粒子散射实验证明原子核体积很小、带正电、集中了原子大部分质量
D．化学变化中不仅有新物质生成，往往还伴随着能量的变化
9．（2分）下列关于原子、分子、离子和元素的说法中，不正确的是（ ）
A．同种元素的原子和离子通过得失电子可以相互转化
B．在化学反应前后，原子的种类不改变、数目不增减
C．阴离子与阳离子结合可以构成物质
D．核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素
10．（2分）下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液一定是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质只能是固体，不能是液体或气体
C．某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质
D．氢氧化钠溶解的过程有热量放出属于化学变化
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）
（多选）11．（4分）宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养，如图为某反应微观模拟示意图（反应条件已忽略）。下列说法中（ ）
A．该反应属于氧化反应
B．该反应前后氮元素化合价没有发生变化
C．参加反应的NO和O2的质量比为2：3
D．该反应的化学方程式可表示为：2NO+O2═2NO2
（多选）12．（4分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列说法中，正确的是（ ）
A．氧气由氧元素组成，所以能通过化学反应生成氧气的物质一定含有氧元素
B．水通电分解产生氢气和氧气，所以水由氢元素和氧元素组成
C．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
D．质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成的
（多选）13．（4分）在一定条件下，密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．上述反应最后物质Z有剩余
B．Q可能是上述反应的催化剂
C．上述反应中生成物的质量为20g
D．上述反应属于分解反应
（多选）14．（4分）分类是学习化学的重要方法。下列各组物质按照单质、氧化物、混合物顺序排列的是（ ）
A．铁、氧气、四氧化三铁B．氧气、水、空气
C．液氮、氧化镁、自来水D．碳、二氧化碳、石油
（多选）15．（4分）某气体可能由CO2、CO、O2中的一种或几种组成，经测定该气体中，碳元素的质量分数是25%（ ）
A．CO和O2B．CO和CO2
C．CO2和O2D．CO2、CO和O2
三、非选择题（本题包括5个小题，共60分）
16．（10分）（1）化学用语是学习化学的重要工具。请按要求从氮气、氢气、三氧化二铁、铜、氯化钠五种物质中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。
①一种可燃性气体 ；
②一种金属单质 ；
③食盐的主要成分 ；
④空气中含量最多的气体 ；
⑤一种金属氧化物 ；
（2）医疗中常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒。酒精即乙醇（化学式为C2H5OH），常温下密度为789kg/m3。请回答：
①75%的酒精溶液可以在常温下可用75mL酒精与25mL水混合配制而成，混合后的总体积体积 100mL，总质量 100g。（选填“大于”“小于”或“等于”）。
②乙醇分子中碳、氢原子的个数比是 （最简整数比）。
③乙醇中质量分数最大的元素是 （填元素符号）。
④46g乙醇中含氧元素的质量是 。
17．（12分）写出下列反应的化学方程式
（1）氢气在空气中燃烧： 。
（2）水在通电条件下分解： 。
（3）镁条在空气中燃烧： 。
（4）铜在空气中加热： 。
（5）细铁丝在氧气中燃烧： 。
（6）稀硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）溶液反应生成硫酸钠和水： 。
18．（12分）如图所示为实验室中常见气体制备、收集的部分仪器，根据题目要求，试回答：
（1）某化学小组以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，在实验室中制取并收集氧气，探究氧气的化学性质。
①制取并收集氧气选用的装置为 （填仪器序号字母）。
②该反应前后，二氧化锰的质量 （选填“不变“变大”“变小”之一）。
③用上述方法制取氧气发生反应的化学方程式为 。
（2）①在实验室中，也可用加热高锰酸钾（KMnO4）固体制取氧气，同时得到锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰和氧气，此反应属于 反应（选填“化合”“分解”之一）。
②若用加热高锰酸钾（KMnO4）固体的方法制备氧气，选择的装置是 （填仪器序号字母）。
（3）下列关于氧气的叙述中，不正确的是 （填选项序号之一）。
A.氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧
B.物质与氧气发生的反应都是化合反应
C.做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底要留有少量水或铺一层细沙
D.通常情况下氧气与氮气不发生化学反应
19．（13分）下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：
（1）上表中磷原子的核电荷数x＝ ，16号元素的符号为 。
（2）上表中具有相对稳定结构的元素是 。
（3）在化学反应中，每个铝原子通常失去 个电子形成铝离子。
（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为 。
（5）硫与氧气的反应可用如图表示：“NA”个氧分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的SO2分子个数为 个。
20．（13分）（1）配制1000g生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液），实验小组的同学按照下列操作步骤进行实验。请根据要求填空：
①计算：需氯化钠固体 g，水 mL（室温时，水的密度约为1g/mL）。
②称量：用托盘天平称量固体，调节天平平衡后，称量所需的氯化钠过程中，此时应 （填选项序号之一）。
A.调节天平平衡螺母
B.增加适量氯化钠
C.减少适量氯化钠
D.减少砝码质量
③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是 ），这样得到的溶液即为1000g0.9%的氯化钠溶液。
④装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴标签。
（2）查阅资料可知：实验室制备氧气，也可以利用氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾（KCl）和氧气32KCl+3O2↑，现将含有氯酸钾和二氧化锰的固体混合物27.6g加热至质量不再减少，冷却后称量固体物质总质量为18g。试回答：
①上述过程中固体混合物在反应后质量减少了 g，原因是生成了 （填化学式）。
②请分别计算原固体混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量。（计算结果精确至0.1g）
2023-2024学年山东省济南市天桥区九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一.单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只
1．（2分）世界万物是在不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）
A．木炭燃烧
B．冰雪融化
C．钢铁生锈
D．葡萄酿酒
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，木炭燃烧、钢铁生锈、葡萄酿酒都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、木炭燃烧生成二氧化碳；故选项错误；
B、冰雪融化没有新物质生成；故选项正确；
C、钢铁生锈，属于化学变化；
D、葡萄酿酒，属于化学变化；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）良好的生活环境，需要大家共同参与。下列做法中，不利于环境保护的是（ ）
A．少用一次性的塑料袋及餐具
B．垃圾分类处理，倡导资源再利用
C．露天焚烧清扫的落叶
D．建筑工地采取有效覆盖措施，防止扬尘污染
【分析】人类对资源的不合理开发和利用所导致的生态破坏和环境污染相互影响、相互作用，彼此重叠发生，形成所谓的“复合效应”，严重威胁着人类和其他生物的生存。因此，人类对资源的利用要科学合理、权衡利弊，既要考虑短期效益，更要考虑长远影响。据此解答。
【解答】解：A.少用一次性的塑料袋及餐具，可以减少环境污染，故正确；
B.垃圾分类处理，倡导资源再利用，减少污染，故正确；
C.露天焚烧清扫的落叶，会造成环境污染，故错误；
D.建筑工地采取有效覆盖措施，防止扬尘污染，故正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查了防止环境污染的措施，解答此题的关键是明确人类活动对环境的影响。
3．（2分）下列日常生活的做法中，不正确的是（ ）
A．家庭用消毒液消毒时，浓度越大越好
B．利用活性炭的吸附性去除冰箱中的异味
C．利用洗洁精的乳化作用来清洗油污
D．长期饮用蒸馏水不利于身体健康
【分析】A、家庭用消毒液消毒时，浓度合适就好；
B、考查活性炭的吸附性；
C、用洗洁精洗去油污，形成的是乳浊液，是利用乳化作用；
D、人体健康需要多种矿物质。
【解答】解：A、家庭用消毒液消毒时，越大越好错误，故选项正确；
B、利用活性炭的吸附性去除冰箱中的异味正确，故选项错误；
C、利用洗洁精的乳化作用来清洗油污正确，故选项错误；
D、长期饮用蒸馏水不利于身体健康正确，正确但不符合题意；
故选：A。
【点评】本考点考查了消毒液的性质、活性炭的吸附性、乳化现象等，考查的知识点比较多，综合性比较强，要加强记忆，理解应用。
4．（2分）化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作中，正确的是（ ）
A．加热液体B．点燃酒精灯
C．量取液体读数D．滴加液体
【分析】A、根据给试管里的液体加热进行分析；
B、根据使用酒精灯注意事项进行分析；
C、根据量筒读数原则进行分析；
D、根据胶头滴管的使用注意事项进行分析。
【解答】A、给试管中液体加热，故错误；
B、酒精灯“两查”“三禁止”，故错误；
C、量取液体读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平；
D、用胶头滴管滴加液体时，故错误。
故选：C。
【点评】本题考查实验基本操作的注意事项，难度不大。
5．（2分）化学学习中要运用模型建构的思维方法认识原子的结构。以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，不合理的是（ ）
A．①是阴离子B．①②化学性质稳定
C．②③属于同种元素D．④属于金属元素
【分析】A、当质子数＜核外电子数，为阴离子。
B、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。
C、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，进行分析判断。
D、根据④的核内质子数为16，为硫元素，进行分析判断。
【解答】解：A、①质子数＝9，质子数＜核外电子数，故选项说法正确。
B、①②的最外层为电子数均为8，故选项说法正确。
C、②③的核内质子数相同，故选项说法正确。
D、④的核内质子数为16，带“石”字旁，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
6．（2分）下列宏观现象或说法与相应的微观解释中，不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、盛夏，荷香四溢，向四周扩散，故选项解释正确。
B、水烧开后壶盖被顶起，分子间间隔变大。
C、一滴水大约有1.6×1021个水分子，是因为分子很小的缘故。
D、趵突泉水是混合物，故选项解释正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7．（2分）化学用语是学习和研究化学的工具，正确理解化学用语的含义是学好化学的前提。下列关于化学用语的描述中，不合理的是（ ）
A．NaCl：氯化钠中钠离子、氯离子的个数比为1：1
B．：铜元素正上方的+2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价
C．Al：既可以表示铝元素，也可以表示一个铝原子，还可以表示金属铝
D．H2O2：通过过氧化氢的化学式可以看出，过氧化氢分子中含有氧分子
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的、氯离子的个数比为1：1；
B、位于元素的正上方的数字表示元素的化合价，，故B正确；
C、Al不仅表示铝元素，还表示铝这种物质；
D、H2O2：由过氧化氢的化学式可以看出，过氧化氢分子中含有氧原子。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
8．（2分）下列有关化学规律的总结中，不合理的是（ ）
A．构成物质的基本粒子有分子、原子和离子
B．空气属于混合物，其中CO2的含量越低越好
C．卢瑟福的α粒子散射实验证明原子核体积很小、带正电、集中了原子大部分质量
D．化学变化中不仅有新物质生成，往往还伴随着能量的变化
【分析】A、根据构成物质的基本粒子，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的用途，进行分析判断。
C、根据原子的构成，进行分析判断。
D、根据化学变化的特征，进行分析判断。
【解答】解：A、构成物质的基本粒子有分子，故选项说法正确。
B、空气属于混合物2的含量不是越低越好，二氧化碳是植物光合作用的原料。
C、卢瑟福的a粒子散射实验，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，证明原子核体积很小、集中了原子大部分质量。
D、化学变化中不仅有新物质生成，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解构成物质的基本粒子、二氧化碳的用途、化学变化的特征等是正确解答本题的关键。
9．（2分）下列关于原子、分子、离子和元素的说法中，不正确的是（ ）
A．同种元素的原子和离子通过得失电子可以相互转化
B．在化学反应前后，原子的种类不改变、数目不增减
C．阴离子与阳离子结合可以构成物质
D．核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素
【分析】A、根据原子和离子的相互转化，进行分析判断。
B、根据质量守恒定律，进行分析判断。
C、根据有些物质有离子构成，进行分析判断。
D、根据质子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断。
【解答】解：A、同种元素的原子和离子通过得失电子可以相互转化。
B、在化学反应前后，原子重新组合成新分子、数目不增减。
C、有些物质有离子构成，故选项说法正确。
D、质子数相同的粒子不一定是同种元素，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解质量守恒定律、原子和离子的相互转化、质子数相同的粒子等是正确解答本题的关键。
10．（2分）下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液一定是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质只能是固体，不能是液体或气体
C．某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质
D．氢氧化钠溶解的过程有热量放出属于化学变化
【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
B、根据溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体，进行分析判断。
C、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
D、根据氢氧化钠溶于水放热，进行分析判断。
【解答】解：A、一种或几种物质分散到另一种物质中、稳定的混合物叫做溶液、稳定的混合物。
B、溶液中的溶质可以是固体，如酒精溶于水形成的溶液中溶质酒精是液体，故选项说法错误。
C、某温度下的某种饱和溶液是不能再溶解该溶质的溶液，故选项说法错误。
D、氢氧化钠溶于水放热，没有新物质生成，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解饱和溶液的特征、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）
（多选）11．（4分）宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养，如图为某反应微观模拟示意图（反应条件已忽略）。下列说法中（ ）
A．该反应属于氧化反应
B．该反应前后氮元素化合价没有发生变化
C．参加反应的NO和O2的质量比为2：3
D．该反应的化学方程式可表示为：2NO+O2═2NO2
【分析】一定条件下一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式是2NO+O2＝2NO2。
【解答】解：A、一氧化氮和氧气发生的反应是氧化反应。
B、一氧化氮中的氮元素化合价是+2，反应前后氮元素化合价改变。
C、参加反应的NO和O2的质量比为60：32＝15：8，故选项不正确。
D、反应的化学方程式是2NO+O2＝2NO2，故选项正确。
故选：AD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
（多选）12．（4分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列说法中，正确的是（ ）
A．氧气由氧元素组成，所以能通过化学反应生成氧气的物质一定含有氧元素
B．水通电分解产生氢气和氧气，所以水由氢元素和氧元素组成
C．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
D．质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成的
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断；
B、根据电解水的实验结论进行分析判断；
C、判断氧化物要抓住只有两种元素，且是含有氧元素的化合物；
D、根据原子核的构成分析判断。
【解答】解：A、由质量守恒定律，氧气由氧元素组成，故选项说法正确；
B、给水通直流电可以产生氢气和氧气，氧气是由氧元素组成的，故选项说法正确；
C、氧化物中含有氧且只有两种元素、碱、含氧酸盐不属于氧化物；
D、有的原子核（如氢原子的原子核）是由质子构成的，故选项说法错误。
故选：AB。
【点评】逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。
（多选）13．（4分）在一定条件下，密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．上述反应最后物质Z有剩余
B．Q可能是上述反应的催化剂
C．上述反应中生成物的质量为20g
D．上述反应属于分解反应
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、消耗Z的质量为21g﹣9g＝12g，故A正确；
B、Q反应前后的质量不变，故B正确；
C、上述反应中生成物的质量为20g；
D、上述反应两种物质减少，属于化合反应。
故选：ABC。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
（多选）14．（4分）分类是学习化学的重要方法。下列各组物质按照单质、氧化物、混合物顺序排列的是（ ）
A．铁、氧气、四氧化三铁B．氧气、水、空气
C．液氮、氧化镁、自来水D．碳、二氧化碳、石油
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素。据此分析。
【解答】解：A、铁是由一种元素组成的纯净物；氧气是由一种元素组成的纯净物，不属于氧化物，属于纯净物；
B、氧气是由一种元素组成的纯净物；水是由两种元素组成，属于氧化物、氮气，属于混合物；
C、液氮是由一种元素组成的纯净物；氧化镁是由两种元素组成，属于氧化物、消毒剂等物质，故C正确；
D、碳是由一种元素组成的纯净物；二氧化碳是由两种元素组成，属于氧化物、汽油，属于混合物。
故选：BCD。
【点评】本题难度不大，考查了物质的分类。
（多选）15．（4分）某气体可能由CO2、CO、O2中的一种或几种组成，经测定该气体中，碳元素的质量分数是25%（ ）
A．CO和O2B．CO和CO2
C．CO2和O2D．CO2、CO和O2
【分析】根据纯净的一氧化碳和纯净的二氧化碳中碳元素的质量分数分析。
【解答】解：根据一氧化碳中碳元素质量分数是，二氧化碳中碳元素质量分数是，该气体中，25%＜27.8%＜42.9%，可能为氧气与一氧化碳或二氧化碳的混合物、一氧化碳。
故选：ACD。
【点评】本题难度较大，考查混合物中某元素的质量分数的有关推断，在计算元素质量分数的基础上来分析其组成是正确解答本题的关键。
三、非选择题（本题包括5个小题，共60分）
16．（10分）（1）化学用语是学习化学的重要工具。请按要求从氮气、氢气、三氧化二铁、铜、氯化钠五种物质中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。
①一种可燃性气体 H2 ；
②一种金属单质 Cu ；
③食盐的主要成分 NaCl ；
④空气中含量最多的气体 N2 ；
⑤一种金属氧化物 Fe2O3 ；
（2）医疗中常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒。酒精即乙醇（化学式为C2H5OH），常温下密度为789kg/m3。请回答：
①75%的酒精溶液可以在常温下可用75mL酒精与25mL水混合配制而成，混合后的总体积体积 小于 100mL，总质量 小于 100g。（选填“大于”“小于”或“等于”）。
②乙醇分子中碳、氢原子的个数比是 1：3 （最简整数比）。
③乙醇中质量分数最大的元素是 C （填元素符号）。
④46g乙醇中含氧元素的质量是 16g 。
【分析】（1）①根据氢气具有可燃性进行分析；
②根据题中所给的物质进行分析；
③根据食盐的主要成分是氯化钠进行分析；
④根据空气中含量最多的气体是氮气进行分析；
⑤根据氧化物的定义进行分析；
（2）①根据分子的性质进行分析；
②根据化合物中元素质量比的计算方法进行分析；
③根据化学反应前后，元素种类、原子个数不变进行分析；
④根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数进行分析。
【解答】解：（1）①氢气具有可燃性，所以一种可燃性气体是H2；
②一种金属单质是Cu；
③食盐的主要成分是氯化钠，化学式为：NaCl；
④空气中含量最多的气体是氮气，化学式为：N2；
⑤一种金属氧化物是Fe3O3；
（2）①由于分子之间有间隔，因此75mL酒精与25mL水混合；
质量＝密度×体积，789kg/m3＝2.789g/mL＜1g/mL，因此75mL酒精的质量小于75g，因此总质量等于两者的质量和；
②乙醇分子中碳、氢原子的个数比是2：7＝1：3；
③乙醇中碳、氢、氧元素的质量比＝（12×6）：（6×1）：（16×6）＝12：3：8；
④乙醇的相对分子质量为：12×7+1×6+16＝46；
46g乙醇中氧元素的质量是46g××100%＝16g。
故答案为：（1）①H8；
②Cu；
③NaCl；
④N2；
⑤Fe2O6；
（2）①小于；小于；
②1：3；
③C；
④16g。
【点评】化学式是最重要的化学用语之一，应用广泛，是考查的重点和热点，理解化学式的含义，掌握相关计算的方法，问题就会迎刃而解。
17．（12分）写出下列反应的化学方程式
（1）氢气在空气中燃烧： 2H2+O22H2O 。
（2）水在通电条件下分解： 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（3）镁条在空气中燃烧： 2Mg+O22MgO 。
（4）铜在空气中加热： 2Cu+O22CuO 。
（5）细铁丝在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4 。
（6）稀硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）溶液反应生成硫酸钠和水： H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H8↑+O2↑；
（3）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O42MgO；
（4）铜在空气中加热生成氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu+O62CuO；
（5）细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+4O2Fe3O5；
（6）稀硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H7SO4+2NaOH═Na3SO4+2H3O。
故答案为：
（1）2H2+O82H2O；
（2）7H2O2H7↑+O2↑；
（3）2Mg+O52MgO；
（4）2Cu+O62CuO；
（5）3Fe+7O2Fe3O7；
（6）H2SO4+3NaOH═Na2SO4+4H2O。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
18．（12分）如图所示为实验室中常见气体制备、收集的部分仪器，根据题目要求，试回答：
（1）某化学小组以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，在实验室中制取并收集氧气，探究氧气的化学性质。
①制取并收集氧气选用的装置为 BD （填仪器序号字母）。
②该反应前后，二氧化锰的质量 不变 （选填“不变“变大”“变小”之一）。
③用上述方法制取氧气发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）①在实验室中，也可用加热高锰酸钾（KMnO4）固体制取氧气，同时得到锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰和氧气，此反应属于 分解 反应（选填“化合”“分解”之一）。
②若用加热高锰酸钾（KMnO4）固体的方法制备氧气，选择的装置是 AD （填仪器序号字母）。
（3）下列关于氧气的叙述中，不正确的是 B （填选项序号之一）。
A.氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧
B.物质与氧气发生的反应都是化合反应
C.做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底要留有少量水或铺一层细沙
D.通常情况下氧气与氮气不发生化学反应
【分析】（1）根据过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氧气密度比空气大，不易溶于水，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水进行分析；
（3）根据氧气的性质进行分析。
【解答】解：（1）①过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，不易溶于水；
②该反应前后，二氧化锰的质量不变；
③过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O32H8O+O2↑；
（2）①在实验室中，也可用加热高锰酸钾（KMnO4）固体制取氧气，同时得到锰酸钾（K6MnO4）、二氧化锰和氧气；
②高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，不易溶于水；
（3）A、氧气的化学性质比较活泼，故正确；
B、物质与氧气发生的反应不一定都是化合反应，故错误；
C、做铁丝在氧气中燃烧实验时，故正确；
D、通常情况下氧气与氮气不发生化学反应。
故选：B。
故答案为：（1）①BD；
②不变；
③2H3O25H2O+O2↑；
（2）①分解；
②AD；
（3）B。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
19．（13分）下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：
（1）上表中磷原子的核电荷数x＝ 15 ，16号元素的符号为 S 。
（2）上表中具有相对稳定结构的元素是 Ar 。
（3）在化学反应中，每个铝原子通常失去 3 个电子形成铝离子。
（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为 MgCl2 。
（5）硫与氧气的反应可用如图表示：“NA”个氧分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的SO2分子个数为 2NA 个。
【分析】（1）根据在原子中，核电荷数＝核外电子数进行分析。
（2）根据只有一个电子层时，电子数为2时是稳定结构；二个电子层及以上时，最外层电子数为8是稳定结构进行分析。
（3）根据铝原子的最外层电子数为3，小于4，进行分析。
（4）根据氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显﹣1价进行分析。
（5）根据氧元素守恒进行分析。
【解答】解：（1）在原子中，核电荷数＝核外电子数，16号元素为硫元素。
（2）只有一个电子层时，电子数为2时是稳定结构，最外层电子数为8是稳定结构。
（3）铝原子的最外层电子数为6，小于4，每个铝原子通常失去3个电子形成铝离子。
（4）氯化镁中镁元素显+8价，氯元素显﹣1价2。
（5）硫与氧气的反应可用如图表示：“NA”个氧分子的质量为32g，根据氧元素守恒7分子个数为2NA个。
故答案为：（1）15；S；
（2）Ar；
（3）3；
（4）MgCl7；
（5）2NA。
【点评】本题主要考查微粒观点及模型图的应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20．（13分）（1）配制1000g生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液），实验小组的同学按照下列操作步骤进行实验。请根据要求填空：
①计算：需氯化钠固体 9 g，水 991 mL（室温时，水的密度约为1g/mL）。
②称量：用托盘天平称量固体，调节天平平衡后，称量所需的氯化钠过程中，此时应 B （填选项序号之一）。
A.调节天平平衡螺母
B.增加适量氯化钠
C.减少适量氯化钠
D.减少砝码质量
③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是 搅拌 ），这样得到的溶液即为1000g0.9%的氯化钠溶液。
④装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴标签。
（2）查阅资料可知：实验室制备氧气，也可以利用氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾（KCl）和氧气32KCl+3O2↑，现将含有氯酸钾和二氧化锰的固体混合物27.6g加热至质量不再减少，冷却后称量固体物质总质量为18g。试回答：
①上述过程中固体混合物在反应后质量减少了 9.6 g，原因是生成了 KCl （填化学式）。
②请分别计算原固体混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量。（计算结果精确至0.1g）
【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数的溶液的实验分析；
（2）根据化学反应方程式的计算分析。
【解答】解：（1）①需要氯化钠的质量＝1000g×0.9%＝2g；水质量＝1000g﹣9g＝991g，则需要水的体积为991mL；991；
②用托盘天平称量固体，调节天平平衡后，发现托盘天平的指针偏右，则需要增加左侧药品的质量；
③溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解；
（2）①固体混合物在反应后质量减少＝27.6g﹣18g＝8.6g，氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下；故答案为：9.8；
②解：设氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O5↑
245
x
x＝24.8g
二氧化锰的质量＝27.6g﹣24.5g＝2.1g
答：原固体混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量分别为27.6g与4.1g。
【点评】本题难度不大，掌握配制一定溶质质量分数的溶液及根据化学反应方程式的计算即可解答。宏观现象
微观解释
A
盛夏，大明湖畔，荷香四溢
分子在不停地运动
B
水烧开后壶盖被顶起
水分子获得能量时，分子本身体积变大
C
一滴水大约有1.6×1021个水分子
分子很小
D
趵突泉水是混合物
趵突泉水中含有多种不同物质的微观粒子
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
0
8
21
1
反应后质量/g
20
0
9
1
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
元素符合
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
原子结构示意图
宏观现象
微观解释
A
盛夏，大明湖畔，荷香四溢
分子在不停地运动
B
水烧开后壶盖被顶起
水分子获得能量时，分子本身体积变大
C
一滴水大约有1.6×1021个水分子
分子很小
D
趵突泉水是混合物
趵突泉水中含有多种不同物质的微观粒子
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
0
8
21
1
反应后质量/g
20
0
9
1
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
元素符合
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
原子结构示意图
A．木炭燃烧
B．冰雪融化
C．钢铁生锈
D．葡萄酿酒
2．（2分）良好的生活环境，需要大家共同参与。下列做法中，不利于环境保护的是（ ）
A．少用一次性的塑料袋及餐具
B．垃圾分类处理，倡导资源再利用
C．露天焚烧清扫的落叶
D．建筑工地采取有效覆盖措施，防止扬尘污染
3．（2分）下列日常生活的做法中，不正确的是（ ）
A．家庭用消毒液消毒时，浓度越大越好
B．利用活性炭的吸附性去除冰箱中的异味
C．利用洗洁精的乳化作用来清洗油污
D．长期饮用蒸馏水不利于身体健康
4．（2分）化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作中，正确的是（ ）
A．加热液体B．点燃酒精灯
C．量取液体读数D．滴加液体
5．（2分）化学学习中要运用模型建构的思维方法认识原子的结构。以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，不合理的是（ ）
A．①是阴离子B．①②化学性质稳定
C．②③属于同种元素D．④属于金属元素
6．（2分）下列宏观现象或说法与相应的微观解释中，不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．（2分）化学用语是学习和研究化学的工具，正确理解化学用语的含义是学好化学的前提。下列关于化学用语的描述中，不合理的是（ ）
A．NaCl：氯化钠中钠离子、氯离子的个数比为1：1
B．：铜元素正上方的+2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价
C．Al：既可以表示铝元素，也可以表示一个铝原子，还可以表示金属铝
D．H2O2：通过过氧化氢的化学式可以看出，过氧化氢分子中含有氧分子
8．（2分）下列有关化学规律的总结中，不合理的是（ ）
A．构成物质的基本粒子有分子、原子和离子
B．空气属于混合物，其中CO2的含量越低越好
C．卢瑟福的α粒子散射实验证明原子核体积很小、带正电、集中了原子大部分质量
D．化学变化中不仅有新物质生成，往往还伴随着能量的变化
9．（2分）下列关于原子、分子、离子和元素的说法中，不正确的是（ ）
A．同种元素的原子和离子通过得失电子可以相互转化
B．在化学反应前后，原子的种类不改变、数目不增减
C．阴离子与阳离子结合可以构成物质
D．核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素
10．（2分）下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液一定是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质只能是固体，不能是液体或气体
C．某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质
D．氢氧化钠溶解的过程有热量放出属于化学变化
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）
（多选）11．（4分）宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养，如图为某反应微观模拟示意图（反应条件已忽略）。下列说法中（ ）
A．该反应属于氧化反应
B．该反应前后氮元素化合价没有发生变化
C．参加反应的NO和O2的质量比为2：3
D．该反应的化学方程式可表示为：2NO+O2═2NO2
（多选）12．（4分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列说法中，正确的是（ ）
A．氧气由氧元素组成，所以能通过化学反应生成氧气的物质一定含有氧元素
B．水通电分解产生氢气和氧气，所以水由氢元素和氧元素组成
C．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
D．质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成的
（多选）13．（4分）在一定条件下，密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．上述反应最后物质Z有剩余
B．Q可能是上述反应的催化剂
C．上述反应中生成物的质量为20g
D．上述反应属于分解反应
（多选）14．（4分）分类是学习化学的重要方法。下列各组物质按照单质、氧化物、混合物顺序排列的是（ ）
A．铁、氧气、四氧化三铁B．氧气、水、空气
C．液氮、氧化镁、自来水D．碳、二氧化碳、石油
（多选）15．（4分）某气体可能由CO2、CO、O2中的一种或几种组成，经测定该气体中，碳元素的质量分数是25%（ ）
A．CO和O2B．CO和CO2
C．CO2和O2D．CO2、CO和O2
三、非选择题（本题包括5个小题，共60分）
16．（10分）（1）化学用语是学习化学的重要工具。请按要求从氮气、氢气、三氧化二铁、铜、氯化钠五种物质中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。
①一种可燃性气体 ；
②一种金属单质 ；
③食盐的主要成分 ；
④空气中含量最多的气体 ；
⑤一种金属氧化物 ；
（2）医疗中常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒。酒精即乙醇（化学式为C2H5OH），常温下密度为789kg/m3。请回答：
①75%的酒精溶液可以在常温下可用75mL酒精与25mL水混合配制而成，混合后的总体积体积 100mL，总质量 100g。（选填“大于”“小于”或“等于”）。
②乙醇分子中碳、氢原子的个数比是 （最简整数比）。
③乙醇中质量分数最大的元素是 （填元素符号）。
④46g乙醇中含氧元素的质量是 。
17．（12分）写出下列反应的化学方程式
（1）氢气在空气中燃烧： 。
（2）水在通电条件下分解： 。
（3）镁条在空气中燃烧： 。
（4）铜在空气中加热： 。
（5）细铁丝在氧气中燃烧： 。
（6）稀硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）溶液反应生成硫酸钠和水： 。
18．（12分）如图所示为实验室中常见气体制备、收集的部分仪器，根据题目要求，试回答：
（1）某化学小组以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，在实验室中制取并收集氧气，探究氧气的化学性质。
①制取并收集氧气选用的装置为 （填仪器序号字母）。
②该反应前后，二氧化锰的质量 （选填“不变“变大”“变小”之一）。
③用上述方法制取氧气发生反应的化学方程式为 。
（2）①在实验室中，也可用加热高锰酸钾（KMnO4）固体制取氧气，同时得到锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰和氧气，此反应属于 反应（选填“化合”“分解”之一）。
②若用加热高锰酸钾（KMnO4）固体的方法制备氧气，选择的装置是 （填仪器序号字母）。
（3）下列关于氧气的叙述中，不正确的是 （填选项序号之一）。
A.氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧
B.物质与氧气发生的反应都是化合反应
C.做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底要留有少量水或铺一层细沙
D.通常情况下氧气与氮气不发生化学反应
19．（13分）下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：
（1）上表中磷原子的核电荷数x＝ ，16号元素的符号为 。
（2）上表中具有相对稳定结构的元素是 。
（3）在化学反应中，每个铝原子通常失去 个电子形成铝离子。
（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为 。
（5）硫与氧气的反应可用如图表示：“NA”个氧分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的SO2分子个数为 个。
20．（13分）（1）配制1000g生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液），实验小组的同学按照下列操作步骤进行实验。请根据要求填空：
①计算：需氯化钠固体 g，水 mL（室温时，水的密度约为1g/mL）。
②称量：用托盘天平称量固体，调节天平平衡后，称量所需的氯化钠过程中，此时应 （填选项序号之一）。
A.调节天平平衡螺母
B.增加适量氯化钠
C.减少适量氯化钠
D.减少砝码质量
③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是 ），这样得到的溶液即为1000g0.9%的氯化钠溶液。
④装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴标签。
（2）查阅资料可知：实验室制备氧气，也可以利用氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾（KCl）和氧气32KCl+3O2↑，现将含有氯酸钾和二氧化锰的固体混合物27.6g加热至质量不再减少，冷却后称量固体物质总质量为18g。试回答：
①上述过程中固体混合物在反应后质量减少了 g，原因是生成了 （填化学式）。
②请分别计算原固体混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量。（计算结果精确至0.1g）
2023-2024学年山东省济南市天桥区九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一.单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只
1．（2分）世界万物是在不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）
A．木炭燃烧
B．冰雪融化
C．钢铁生锈
D．葡萄酿酒
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，木炭燃烧、钢铁生锈、葡萄酿酒都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、木炭燃烧生成二氧化碳；故选项错误；
B、冰雪融化没有新物质生成；故选项正确；
C、钢铁生锈，属于化学变化；
D、葡萄酿酒，属于化学变化；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）良好的生活环境，需要大家共同参与。下列做法中，不利于环境保护的是（ ）
A．少用一次性的塑料袋及餐具
B．垃圾分类处理，倡导资源再利用
C．露天焚烧清扫的落叶
D．建筑工地采取有效覆盖措施，防止扬尘污染
【分析】人类对资源的不合理开发和利用所导致的生态破坏和环境污染相互影响、相互作用，彼此重叠发生，形成所谓的“复合效应”，严重威胁着人类和其他生物的生存。因此，人类对资源的利用要科学合理、权衡利弊，既要考虑短期效益，更要考虑长远影响。据此解答。
【解答】解：A.少用一次性的塑料袋及餐具，可以减少环境污染，故正确；
B.垃圾分类处理，倡导资源再利用，减少污染，故正确；
C.露天焚烧清扫的落叶，会造成环境污染，故错误；
D.建筑工地采取有效覆盖措施，防止扬尘污染，故正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查了防止环境污染的措施，解答此题的关键是明确人类活动对环境的影响。
3．（2分）下列日常生活的做法中，不正确的是（ ）
A．家庭用消毒液消毒时，浓度越大越好
B．利用活性炭的吸附性去除冰箱中的异味
C．利用洗洁精的乳化作用来清洗油污
D．长期饮用蒸馏水不利于身体健康
【分析】A、家庭用消毒液消毒时，浓度合适就好；
B、考查活性炭的吸附性；
C、用洗洁精洗去油污，形成的是乳浊液，是利用乳化作用；
D、人体健康需要多种矿物质。
【解答】解：A、家庭用消毒液消毒时，越大越好错误，故选项正确；
B、利用活性炭的吸附性去除冰箱中的异味正确，故选项错误；
C、利用洗洁精的乳化作用来清洗油污正确，故选项错误；
D、长期饮用蒸馏水不利于身体健康正确，正确但不符合题意；
故选：A。
【点评】本考点考查了消毒液的性质、活性炭的吸附性、乳化现象等，考查的知识点比较多，综合性比较强，要加强记忆，理解应用。
4．（2分）化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作中，正确的是（ ）
A．加热液体B．点燃酒精灯
C．量取液体读数D．滴加液体
【分析】A、根据给试管里的液体加热进行分析；
B、根据使用酒精灯注意事项进行分析；
C、根据量筒读数原则进行分析；
D、根据胶头滴管的使用注意事项进行分析。
【解答】A、给试管中液体加热，故错误；
B、酒精灯“两查”“三禁止”，故错误；
C、量取液体读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平；
D、用胶头滴管滴加液体时，故错误。
故选：C。
【点评】本题考查实验基本操作的注意事项，难度不大。
5．（2分）化学学习中要运用模型建构的思维方法认识原子的结构。以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，不合理的是（ ）
A．①是阴离子B．①②化学性质稳定
C．②③属于同种元素D．④属于金属元素
【分析】A、当质子数＜核外电子数，为阴离子。
B、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。
C、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，进行分析判断。
D、根据④的核内质子数为16，为硫元素，进行分析判断。
【解答】解：A、①质子数＝9，质子数＜核外电子数，故选项说法正确。
B、①②的最外层为电子数均为8，故选项说法正确。
C、②③的核内质子数相同，故选项说法正确。
D、④的核内质子数为16，带“石”字旁，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
6．（2分）下列宏观现象或说法与相应的微观解释中，不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、盛夏，荷香四溢，向四周扩散，故选项解释正确。
B、水烧开后壶盖被顶起，分子间间隔变大。
C、一滴水大约有1.6×1021个水分子，是因为分子很小的缘故。
D、趵突泉水是混合物，故选项解释正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7．（2分）化学用语是学习和研究化学的工具，正确理解化学用语的含义是学好化学的前提。下列关于化学用语的描述中，不合理的是（ ）
A．NaCl：氯化钠中钠离子、氯离子的个数比为1：1
B．：铜元素正上方的+2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价
C．Al：既可以表示铝元素，也可以表示一个铝原子，还可以表示金属铝
D．H2O2：通过过氧化氢的化学式可以看出，过氧化氢分子中含有氧分子
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的、氯离子的个数比为1：1；
B、位于元素的正上方的数字表示元素的化合价，，故B正确；
C、Al不仅表示铝元素，还表示铝这种物质；
D、H2O2：由过氧化氢的化学式可以看出，过氧化氢分子中含有氧原子。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
8．（2分）下列有关化学规律的总结中，不合理的是（ ）
A．构成物质的基本粒子有分子、原子和离子
B．空气属于混合物，其中CO2的含量越低越好
C．卢瑟福的α粒子散射实验证明原子核体积很小、带正电、集中了原子大部分质量
D．化学变化中不仅有新物质生成，往往还伴随着能量的变化
【分析】A、根据构成物质的基本粒子，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的用途，进行分析判断。
C、根据原子的构成，进行分析判断。
D、根据化学变化的特征，进行分析判断。
【解答】解：A、构成物质的基本粒子有分子，故选项说法正确。
B、空气属于混合物2的含量不是越低越好，二氧化碳是植物光合作用的原料。
C、卢瑟福的a粒子散射实验，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，证明原子核体积很小、集中了原子大部分质量。
D、化学变化中不仅有新物质生成，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解构成物质的基本粒子、二氧化碳的用途、化学变化的特征等是正确解答本题的关键。
9．（2分）下列关于原子、分子、离子和元素的说法中，不正确的是（ ）
A．同种元素的原子和离子通过得失电子可以相互转化
B．在化学反应前后，原子的种类不改变、数目不增减
C．阴离子与阳离子结合可以构成物质
D．核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素
【分析】A、根据原子和离子的相互转化，进行分析判断。
B、根据质量守恒定律，进行分析判断。
C、根据有些物质有离子构成，进行分析判断。
D、根据质子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断。
【解答】解：A、同种元素的原子和离子通过得失电子可以相互转化。
B、在化学反应前后，原子重新组合成新分子、数目不增减。
C、有些物质有离子构成，故选项说法正确。
D、质子数相同的粒子不一定是同种元素，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解质量守恒定律、原子和离子的相互转化、质子数相同的粒子等是正确解答本题的关键。
10．（2分）下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液一定是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质只能是固体，不能是液体或气体
C．某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质
D．氢氧化钠溶解的过程有热量放出属于化学变化
【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
B、根据溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体，进行分析判断。
C、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
D、根据氢氧化钠溶于水放热，进行分析判断。
【解答】解：A、一种或几种物质分散到另一种物质中、稳定的混合物叫做溶液、稳定的混合物。
B、溶液中的溶质可以是固体，如酒精溶于水形成的溶液中溶质酒精是液体，故选项说法错误。
C、某温度下的某种饱和溶液是不能再溶解该溶质的溶液，故选项说法错误。
D、氢氧化钠溶于水放热，没有新物质生成，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解饱和溶液的特征、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）
（多选）11．（4分）宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养，如图为某反应微观模拟示意图（反应条件已忽略）。下列说法中（ ）
A．该反应属于氧化反应
B．该反应前后氮元素化合价没有发生变化
C．参加反应的NO和O2的质量比为2：3
D．该反应的化学方程式可表示为：2NO+O2═2NO2
【分析】一定条件下一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式是2NO+O2＝2NO2。
【解答】解：A、一氧化氮和氧气发生的反应是氧化反应。
B、一氧化氮中的氮元素化合价是+2，反应前后氮元素化合价改变。
C、参加反应的NO和O2的质量比为60：32＝15：8，故选项不正确。
D、反应的化学方程式是2NO+O2＝2NO2，故选项正确。
故选：AD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
（多选）12．（4分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列说法中，正确的是（ ）
A．氧气由氧元素组成，所以能通过化学反应生成氧气的物质一定含有氧元素
B．水通电分解产生氢气和氧气，所以水由氢元素和氧元素组成
C．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
D．质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成的
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断；
B、根据电解水的实验结论进行分析判断；
C、判断氧化物要抓住只有两种元素，且是含有氧元素的化合物；
D、根据原子核的构成分析判断。
【解答】解：A、由质量守恒定律，氧气由氧元素组成，故选项说法正确；
B、给水通直流电可以产生氢气和氧气，氧气是由氧元素组成的，故选项说法正确；
C、氧化物中含有氧且只有两种元素、碱、含氧酸盐不属于氧化物；
D、有的原子核（如氢原子的原子核）是由质子构成的，故选项说法错误。
故选：AB。
【点评】逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。
（多选）13．（4分）在一定条件下，密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．上述反应最后物质Z有剩余
B．Q可能是上述反应的催化剂
C．上述反应中生成物的质量为20g
D．上述反应属于分解反应
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、消耗Z的质量为21g﹣9g＝12g，故A正确；
B、Q反应前后的质量不变，故B正确；
C、上述反应中生成物的质量为20g；
D、上述反应两种物质减少，属于化合反应。
故选：ABC。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
（多选）14．（4分）分类是学习化学的重要方法。下列各组物质按照单质、氧化物、混合物顺序排列的是（ ）
A．铁、氧气、四氧化三铁B．氧气、水、空气
C．液氮、氧化镁、自来水D．碳、二氧化碳、石油
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素。据此分析。
【解答】解：A、铁是由一种元素组成的纯净物；氧气是由一种元素组成的纯净物，不属于氧化物，属于纯净物；
B、氧气是由一种元素组成的纯净物；水是由两种元素组成，属于氧化物、氮气，属于混合物；
C、液氮是由一种元素组成的纯净物；氧化镁是由两种元素组成，属于氧化物、消毒剂等物质，故C正确；
D、碳是由一种元素组成的纯净物；二氧化碳是由两种元素组成，属于氧化物、汽油，属于混合物。
故选：BCD。
【点评】本题难度不大，考查了物质的分类。
（多选）15．（4分）某气体可能由CO2、CO、O2中的一种或几种组成，经测定该气体中，碳元素的质量分数是25%（ ）
A．CO和O2B．CO和CO2
C．CO2和O2D．CO2、CO和O2
【分析】根据纯净的一氧化碳和纯净的二氧化碳中碳元素的质量分数分析。
【解答】解：根据一氧化碳中碳元素质量分数是，二氧化碳中碳元素质量分数是，该气体中，25%＜27.8%＜42.9%，可能为氧气与一氧化碳或二氧化碳的混合物、一氧化碳。
故选：ACD。
【点评】本题难度较大，考查混合物中某元素的质量分数的有关推断，在计算元素质量分数的基础上来分析其组成是正确解答本题的关键。
三、非选择题（本题包括5个小题，共60分）
16．（10分）（1）化学用语是学习化学的重要工具。请按要求从氮气、氢气、三氧化二铁、铜、氯化钠五种物质中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。
①一种可燃性气体 H2 ；
②一种金属单质 Cu ；
③食盐的主要成分 NaCl ；
④空气中含量最多的气体 N2 ；
⑤一种金属氧化物 Fe2O3 ；
（2）医疗中常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒。酒精即乙醇（化学式为C2H5OH），常温下密度为789kg/m3。请回答：
①75%的酒精溶液可以在常温下可用75mL酒精与25mL水混合配制而成，混合后的总体积体积 小于 100mL，总质量 小于 100g。（选填“大于”“小于”或“等于”）。
②乙醇分子中碳、氢原子的个数比是 1：3 （最简整数比）。
③乙醇中质量分数最大的元素是 C （填元素符号）。
④46g乙醇中含氧元素的质量是 16g 。
【分析】（1）①根据氢气具有可燃性进行分析；
②根据题中所给的物质进行分析；
③根据食盐的主要成分是氯化钠进行分析；
④根据空气中含量最多的气体是氮气进行分析；
⑤根据氧化物的定义进行分析；
（2）①根据分子的性质进行分析；
②根据化合物中元素质量比的计算方法进行分析；
③根据化学反应前后，元素种类、原子个数不变进行分析；
④根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数进行分析。
【解答】解：（1）①氢气具有可燃性，所以一种可燃性气体是H2；
②一种金属单质是Cu；
③食盐的主要成分是氯化钠，化学式为：NaCl；
④空气中含量最多的气体是氮气，化学式为：N2；
⑤一种金属氧化物是Fe3O3；
（2）①由于分子之间有间隔，因此75mL酒精与25mL水混合；
质量＝密度×体积，789kg/m3＝2.789g/mL＜1g/mL，因此75mL酒精的质量小于75g，因此总质量等于两者的质量和；
②乙醇分子中碳、氢原子的个数比是2：7＝1：3；
③乙醇中碳、氢、氧元素的质量比＝（12×6）：（6×1）：（16×6）＝12：3：8；
④乙醇的相对分子质量为：12×7+1×6+16＝46；
46g乙醇中氧元素的质量是46g××100%＝16g。
故答案为：（1）①H8；
②Cu；
③NaCl；
④N2；
⑤Fe2O6；
（2）①小于；小于；
②1：3；
③C；
④16g。
【点评】化学式是最重要的化学用语之一，应用广泛，是考查的重点和热点，理解化学式的含义，掌握相关计算的方法，问题就会迎刃而解。
17．（12分）写出下列反应的化学方程式
（1）氢气在空气中燃烧： 2H2+O22H2O 。
（2）水在通电条件下分解： 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（3）镁条在空气中燃烧： 2Mg+O22MgO 。
（4）铜在空气中加热： 2Cu+O22CuO 。
（5）细铁丝在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4 。
（6）稀硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）溶液反应生成硫酸钠和水： H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H8↑+O2↑；
（3）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O42MgO；
（4）铜在空气中加热生成氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu+O62CuO；
（5）细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+4O2Fe3O5；
（6）稀硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H7SO4+2NaOH═Na3SO4+2H3O。
故答案为：
（1）2H2+O82H2O；
（2）7H2O2H7↑+O2↑；
（3）2Mg+O52MgO；
（4）2Cu+O62CuO；
（5）3Fe+7O2Fe3O7；
（6）H2SO4+3NaOH═Na2SO4+4H2O。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
18．（12分）如图所示为实验室中常见气体制备、收集的部分仪器，根据题目要求，试回答：
（1）某化学小组以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，在实验室中制取并收集氧气，探究氧气的化学性质。
①制取并收集氧气选用的装置为 BD （填仪器序号字母）。
②该反应前后，二氧化锰的质量 不变 （选填“不变“变大”“变小”之一）。
③用上述方法制取氧气发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）①在实验室中，也可用加热高锰酸钾（KMnO4）固体制取氧气，同时得到锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰和氧气，此反应属于 分解 反应（选填“化合”“分解”之一）。
②若用加热高锰酸钾（KMnO4）固体的方法制备氧气，选择的装置是 AD （填仪器序号字母）。
（3）下列关于氧气的叙述中，不正确的是 B （填选项序号之一）。
A.氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧
B.物质与氧气发生的反应都是化合反应
C.做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底要留有少量水或铺一层细沙
D.通常情况下氧气与氮气不发生化学反应
【分析】（1）根据过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氧气密度比空气大，不易溶于水，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水进行分析；
（3）根据氧气的性质进行分析。
【解答】解：（1）①过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，不易溶于水；
②该反应前后，二氧化锰的质量不变；
③过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O32H8O+O2↑；
（2）①在实验室中，也可用加热高锰酸钾（KMnO4）固体制取氧气，同时得到锰酸钾（K6MnO4）、二氧化锰和氧气；
②高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，不易溶于水；
（3）A、氧气的化学性质比较活泼，故正确；
B、物质与氧气发生的反应不一定都是化合反应，故错误；
C、做铁丝在氧气中燃烧实验时，故正确；
D、通常情况下氧气与氮气不发生化学反应。
故选：B。
故答案为：（1）①BD；
②不变；
③2H3O25H2O+O2↑；
（2）①分解；
②AD；
（3）B。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
19．（13分）下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：
（1）上表中磷原子的核电荷数x＝ 15 ，16号元素的符号为 S 。
（2）上表中具有相对稳定结构的元素是 Ar 。
（3）在化学反应中，每个铝原子通常失去 3 个电子形成铝离子。
（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为 MgCl2 。
（5）硫与氧气的反应可用如图表示：“NA”个氧分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的SO2分子个数为 2NA 个。
【分析】（1）根据在原子中，核电荷数＝核外电子数进行分析。
（2）根据只有一个电子层时，电子数为2时是稳定结构；二个电子层及以上时，最外层电子数为8是稳定结构进行分析。
（3）根据铝原子的最外层电子数为3，小于4，进行分析。
（4）根据氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显﹣1价进行分析。
（5）根据氧元素守恒进行分析。
【解答】解：（1）在原子中，核电荷数＝核外电子数，16号元素为硫元素。
（2）只有一个电子层时，电子数为2时是稳定结构，最外层电子数为8是稳定结构。
（3）铝原子的最外层电子数为6，小于4，每个铝原子通常失去3个电子形成铝离子。
（4）氯化镁中镁元素显+8价，氯元素显﹣1价2。
（5）硫与氧气的反应可用如图表示：“NA”个氧分子的质量为32g，根据氧元素守恒7分子个数为2NA个。
故答案为：（1）15；S；
（2）Ar；
（3）3；
（4）MgCl7；
（5）2NA。
【点评】本题主要考查微粒观点及模型图的应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20．（13分）（1）配制1000g生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液），实验小组的同学按照下列操作步骤进行实验。请根据要求填空：
①计算：需氯化钠固体 9 g，水 991 mL（室温时，水的密度约为1g/mL）。
②称量：用托盘天平称量固体，调节天平平衡后，称量所需的氯化钠过程中，此时应 B （填选项序号之一）。
A.调节天平平衡螺母
B.增加适量氯化钠
C.减少适量氯化钠
D.减少砝码质量
③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是 搅拌 ），这样得到的溶液即为1000g0.9%的氯化钠溶液。
④装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴标签。
（2）查阅资料可知：实验室制备氧气，也可以利用氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾（KCl）和氧气32KCl+3O2↑，现将含有氯酸钾和二氧化锰的固体混合物27.6g加热至质量不再减少，冷却后称量固体物质总质量为18g。试回答：
①上述过程中固体混合物在反应后质量减少了 9.6 g，原因是生成了 KCl （填化学式）。
②请分别计算原固体混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量。（计算结果精确至0.1g）
【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数的溶液的实验分析；
（2）根据化学反应方程式的计算分析。
【解答】解：（1）①需要氯化钠的质量＝1000g×0.9%＝2g；水质量＝1000g﹣9g＝991g，则需要水的体积为991mL；991；
②用托盘天平称量固体，调节天平平衡后，发现托盘天平的指针偏右，则需要增加左侧药品的质量；
③溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解；
（2）①固体混合物在反应后质量减少＝27.6g﹣18g＝8.6g，氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下；故答案为：9.8；
②解：设氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O5↑
245
x
x＝24.8g
二氧化锰的质量＝27.6g﹣24.5g＝2.1g
答：原固体混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量分别为27.6g与4.1g。
【点评】本题难度不大，掌握配制一定溶质质量分数的溶液及根据化学反应方程式的计算即可解答。宏观现象
微观解释
A
盛夏，大明湖畔，荷香四溢
分子在不停地运动
B
水烧开后壶盖被顶起
水分子获得能量时，分子本身体积变大
C
一滴水大约有1.6×1021个水分子
分子很小
D
趵突泉水是混合物
趵突泉水中含有多种不同物质的微观粒子
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
0
8
21
1
反应后质量/g
20
0
9
1
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
元素符合
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
原子结构示意图
宏观现象
微观解释
A
盛夏，大明湖畔，荷香四溢
分子在不停地运动
B
水烧开后壶盖被顶起
水分子获得能量时，分子本身体积变大
C
一滴水大约有1.6×1021个水分子
分子很小
D
趵突泉水是混合物
趵突泉水中含有多种不同物质的微观粒子
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
0
8
21
1
反应后质量/g
20
0
9
1
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
元素符合
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
原子结构示意图
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