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2023-2024学年山东省东营市广饶县九年级（上）期中化学试卷
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这是一份2023-2024学年山东省东营市广饶县九年级（上）期中化学试卷，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）下列物质放入水中，能形成无色溶液的是（ ）
A．花生油B．冰块C．硫酸亚铁D．蔗糖
2．（3分）某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在某天气下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下的（ ）
A．不饱和溶液B．浓溶液
C．饱和溶液D．稀溶液
3．（3分）根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（ ）
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C．改良酸性土壤时使用熟石灰而不是用氢氧化钠，因为氢氧化钠有强腐蚀性和强碱性
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
4．（3分）如图所示，一天平A、B两端各放一个烧杯，两烧杯中分别盛有浓硫酸和浓盐酸，天平恰好处于水平平衡，试问过段时间后（ ）
A．天平A端上升
B．天平B端上升
C．天平仍处于水平平衡状态
D．以上情况都有可能
5．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．滴加液体
C．检查装置气密性D．称量氢氧化钠固体
6．（3分）在化学课上老师为同学们做了一个“液体变色”魔术，杯子底涂抹了某种无色液体M，先向杯子中加入少量无色液体N，继续加入无色液体N，杯中液体又变为无色。下列说法正确的是（ ）
A．M是无色酚酞，N是氢氧化钠
B．M是紫色石蕊，N是稀盐酸
C．M是氢氧化钠，N是无色酚酞和稀盐酸
D．M是稀盐酸和无色酚酞，N是氢氧化钠
7．（3分）下列各组物质，按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是（ ）
A．H2SO4、Ba（OH）2、KMnO4、H2O
B．H2CO3、C2H5OH、NaCl、CO2
C．CH3COOH、NaOH、CaCO3、KClO3
D．H2O2、KOH、NaCl、CO
8．（3分）用pH计测得一些物质的pH，下列说法正确的是（ ）
A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
C．等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多
D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁
9．（4分）下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是（ ）
A．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
B．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
C．t℃，向一定量饱和的氯化钠溶液中不断加入蔗糖
D．向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
10．（4分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B
C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B
D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%
11．（4分）类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（ ）
A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
12．（4分）下列对部分化学知识点的归纳完全正确的一组是（ ）
①复分解反应只是两种化合物相互交换成分，所以复分解反应一定没有化合价的改变；
②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2；
③酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸；
④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中所含的阳离子只有氢离子；
⑤打开浓盐酸瓶盖有白雾出现；
⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；
⑦生成盐和水的反应一定是中和反应。
A．①④⑤B．①③⑤⑥C．①③④⑦D．①②③④
二、填空题（本大题共2小题，每空1分，化学方程式每空2分，共18.0分）
13．（8分）酸和碱等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。
（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为 （用化学方程式表示）。
（2）厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有 （写化学式），利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。
（3）氢氧化钠的俗名是 （任写其一），固体暴露在空气中易吸水而变的潮湿，这种现象叫 。在空气中久置一段时间会变质，用化学方程式表示发生的变化 。所以在实验室应该 保存。
14．（10分）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若要实现①，会用到 溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。
（4）将一枚生锈的铁钉（主要成分是Fe2O3）放入试管中，滴入足量稀硫酸，发现 ，后来又发现 的现象，其中发生的反应为 、 （化学方程式表示）。
三、简答题（本大题共1小题，每空1分，共6.0分）
15．（6分）如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（2）P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等 。
（3）t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示 （填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为 g。
（4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
（5）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出
B．将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大
C．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙
D．将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＝丙
四、科普短文题（本大题共1小题，每空1分，化学方程式每空2分，共7.0分）
16．（7分）阅读下面科普短文
松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品。
松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱（Na2CO3）、食盐、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变皮蛋的品质。料泥制作过程中，通过一系列反应（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。
很多人在平时生活中都非常喜欢凉拌松花蛋，由于松花蛋有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。但专家提醒松花蛋少吃无妨，其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质；其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5mg/kg），导致铅中毒；其三，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）食用松花蛋时加入 调料可以除去松花蛋中碱涩味。
A．油辣子
B．食盐
C．酱油
D．醋
（2）料泥制作过程中会生成了强碱NaOH和KOH，KOH中的钾元素来自于原料中 ，请写出制作过程中生成强碱NaOH涉及的化学方程式： 、 。
（3）下列关于松花蛋的说法正确的是 。
A．松花蛋中蛋清和蛋黄颜色的形成与氨气有关
B．松花蛋中“松花”的形成与料泥产生的强碱有关
C．市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用
D．剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用
五、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
17．（10分）实验室常配制一定溶质质量分数的溶液进行实验，小海同学准备配制10%的NaCl溶液，如图是配制的实验操作示意图。
（1）用图的序号表示小海配制溶液的操作顺序 。
（2）配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 。（填仪器名称）
（3）在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是 。
（4）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图 。
（5）根据计算需要量取水的体积是 mL（水的密度为1g/mL）。
（6）量取水的体积时，小亮仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
（7）装瓶：把所配溶液装入试剂瓶，填写图中标签 。
（8）实验反思：下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是 （填字母）。
A．氯化钠中混有少量杂质
B．称量时氯化钠和砝码位置放反了（使用了游码）
C．用于溶解氯化钠的烧杯洗净后残留有少量的水
D．用量筒取水时，俯视读数
E．溶解过程中没有使用玻璃棒搅拌
实验二：配制一定溶质质量分数的盐酸：
（9）根据浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容（如图），现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸的质量是 g，需加水的质量是 g。
六、探究题（本大题共1小题，每空1分，化学方程式每空2分，共11.0分）
18．（11分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段（包括表中空格）。
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式为 。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4；
猜想二：有Na2SO4和H2SO4；
猜想三：有 ；
猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH。
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是 。
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。原因是 （用化学方程式表示）。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究：
【得出结论】通过探究，全班同学一致认为猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误
A：实验操作中的错误是 。
B：实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。
七、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
19．（8分）某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：
请计算：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
2023-2024学年山东省东营市广饶县九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题（本大题共12小题，其中1-8题每题3分，9-12题每题4分，共40.0分）
1．【分析】不溶于液体的固体和液体混合形成的不均一、不稳定的混合物属于悬浊液，不溶于液体的液体和液体混合形成的不均一、不稳定的混合物属于乳浊液．
溶液与悬浊液和乳浊液的相同点是都是混合物，不同点是溶液是均一、稳定的，悬浊液和乳浊液不均一、不稳定
【解答】解：
A、花生油不溶于水；故A错；
B、冰块溶于水形成的是纯净物，故B错；
C、硫酸亚铁溶于水得到浅绿色溶液。
D、蔗糖能够溶于水、稳定的混合物；故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查溶液的特征，解答时要从物质的性质方面进行分析，如果物质是均一、稳定的混合物就属于溶液，反之则不属于溶液．
2．【分析】根据题意，某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。由该“天气瓶”在某天气下的状况，有樟脑晶体存在，进行分析判断。
【解答】解：A、由该“天气瓶”在某天气下的状况，说明是瓶内溶液一定为相应气温下的饱和溶液。
B、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不一定是浓溶液。
C、由该“天气瓶”在某天气下的状况，说明是瓶内溶液一定为相应气温下的饱和溶液。
D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不一定是稀溶液。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系是正确解答本题的关键。
3．【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子在不断地运动来分析；
B、根据洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走来分析；
C、根据氢氧化钠有强腐蚀性和强碱性，不利于作物生长来分析；
D、根据稀盐酸能与某些金属氧化物反应，转化成可溶性的盐来分析。
【解答】解：A、打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，是因为浓盐酸具有挥发性，向四周扩散，故选项说法正确。
B、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。
C、改良酸性土壤时使用熟石灰而不是用氢氧化钠，不利于作物生长。
D、稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，转化成可溶性的盐。
故选：B。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．【分析】根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，结合题意进行分析判断．
【解答】解：一天平A、B两端各放一个烧杯，此时，由于浓盐酸具有挥发性，一段时间后A端烧杯吸收水分，B端烧杯由于浓盐酸挥发，故过段时间后天平B端上升。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性并能灵活运用是正确解答本题的关键．
5．【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，若导管口有气泡冒出；图中所示操作正确。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，应放在玻璃器皿中称量。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．【分析】根据指示剂的变色情况分析。
【解答】解：杯子底涂抹了某种无色液体M，先向杯子中加入少量无色液体N，继续加入无色液体N，则使用的M可为氢氧化钠溶液（碱性溶液），由于盐酸量不足，酚酞变红，盐酸与氢氧化钠反应使碱性消失。
故选：C。
【点评】了解溶液的酸碱性，熟悉指示剂在酸碱性溶液中的变色情况是解答此类题的关键。
7．【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；只要一种物质不符合排列要求，即可排除该选项，据此进行分析判断。
【解答】解：A、H2SO4是由H+和硫酸根离子构成，属于酸4是由钡离子和OH﹣构成的化合物，属于碱4是由钾离子和高锰酸根离子构成的化合物，属于盐；H2O是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项正确。
B、H6CO3是由H+和碳酸根离子构成，属于酸；C2H2OH是含碳元素的化合物，属于有机物；不符合排列要求。
C、CH3COOH是由H+和醋酸根离子构成，属于酸﹣构成的化合物，属于碱3是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐8是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，故选项错误。
D、H2O2属于氧化物，不属于酸，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住氧化物、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键；选用排除法是正确解答此类题的捷径。
8．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、牛奶放置一段时间后变酸，pH变小。
B、炉具清洁剂的pH比鸡蛋清的大，故选项说法正确。
C、等量的西瓜汁比苹果汁，等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数少。
D、苹果汁显酸性，应该少喝苹果汁。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
9．【分析】A、根据氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热来分析；
B、根据红磷燃烧放热并消耗氧气，最终压强小于原压强来分析；
C、根据饱和氯化钠溶液还能继续溶解蔗糖来分析；
D、根据向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强来分析。
【解答】解：A、向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体、吸热、降低。
B、红磷燃烧放出大量的热，压强增大，温度恢复至室温，最终压强一定比反应前小。
C、t℃，氯化钠的质量不变，蔗糖溶液饱和后溶液质量不变，故选项图象正确。
D、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，碱性逐渐增强、大于7。
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
10．【分析】某一点在溶解度曲线上，是饱和溶液，在溶解度曲线下方是不饱和溶液，在溶解度曲线上方是饱和溶液；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离；
如果不知道溶液质量，则不能比较温度变化时析出晶体质量的大小；
溶液中溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：A、阴影区域中，A，该选项说法不正确；
B、A溶解度受温度变化影响较大，除去B固体中含有的少量A杂质，该选项说法不正确；
C、将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，不能比较析出晶体的质量大小，该选项说法不正确；
D、t7℃时A溶解度是20g，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为：，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
11．【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
【解答】解：A、活泼金属与酸反应有气体产生，也可能是碳酸钠等盐。
B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，如CO2+2NaOH═Na8CO3+H2O，故选项类推错误。
C、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，如氧气和臭氧的混合物。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，碱性溶液能使酚酞溶液变红，故选项类推正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、中和反应的特征、单质的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12．【分析】①根据复分解反应的特点进行分析；
②根据广泛pH试纸只能准确到整数值进行分析；
③根据酸的特点进行分析；
④根据酸的通性进行分析；
⑤根据浓盐酸的特性进行分析；
⑥根据浓硫酸的特性进行分析；
⑦根据中和反应的特点进行分析。
【解答】解：①复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，两交换，所以复分解反应一定没有化合价的改变；
②广泛pH试纸测得溶液的pH只能准确到整数值，所以用广泛pH试纸测得苹果汁的pH不能为3.2；
③酸中都含有氢元素，但是含有氢元素的化合物不一定是酸，但不属于酸；
④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，故④正确；
⑤浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方形成白雾；
⑥浓硫酸具有腐蚀性，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，再涂上7%～5%的碳酸氢钠溶液；
⑦酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但是该反应不属于中和反应。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了物质的性质，才能够对各种问题作出正确的解答。
二、填空题（本大题共2小题，每空1分，化学方程式每空2分，共18.0分）
13．【分析】（1）根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（2）根据氢氧化钠的用途进行分析；
（3）根据氢氧化钠的有关性质进行分析。
【解答】解：（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO8↓+H2O；
（2）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，化学式为NaOH；
（3）氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱，固体暴露在空气中易吸水而变的潮湿；
氢氧化钠在空气中久置一段时间会变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水2+7NaOH＝Na2CO3+H4O，所以在实验室应该密封保存。
故答案为：（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO6↓+H2O；
（2）NaOH；
（3）火碱或烧碱或苛性钠；潮解2＝Na5CO3+H2O；密封。
【点评】本题主要考查了有关氢氧化钠、氢氧化钙、酸的化学性质等知识，只要掌握了氢氧化钠、氢氧化钙、酸的化学性质等知识就能完成题目。
14．【分析】根据酸的化学性质分析；硫酸能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱发生中和反应，能与某些盐反应生成新盐和新酸。
【解答】解：（1）①中稀硫酸使紫色石蕊试液变红；
（2）浅绿色溶液中含有亚铁离子，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若想实现③，可选用的单质是铁；
（3）选用BaCl2溶液实现⑤，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢2SO8+BaCl2＝BaSO4↓+6HCl；
（4）铁锈的主要成分Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发现铁锈慢慢消失，铁锈完全反应后，又发现产生气泡的现象2O3+3H5SO4＝Fe2（SO5）3+3H8O、Fe+H2SO4＝FeSO3+H2↑。
故答案为：
（1）紫色石蕊；
（2）铁；；
（3）H2SO3+BaCl2＝BaSO4↓+7HCl；；
（4）铁锈慢慢消失，溶液由无色变为黄色；Fe2O3+4H2SO4＝Fe5（SO4）3+8H2O；Fe+H2SO5＝FeSO4+H2↑。
【点评】明确酸的化学性质是解答本题关键。
三、简答题（本大题共1小题，每空1分，共6.0分）
15．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；
（2）有关的计算要准确；
（3）t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是甲，有关的计算要准确；
（4）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质；
（5）说法正确的是：将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙。
【解答】解：（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；
（2）P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，均为：25g：100g＝5：4；
（3）t2℃时，取甲，实验现象如图3所示，设40g水需要溶质的质量为x，，所得溶液的质量＝10g+40g＝50g；50；
（4）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质；
（5）说法正确的是：将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙；B中甲溶质质量分数不变3℃三种物质的饱和溶液降温至t7℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
四、科普短文题（本大题共1小题，每空1分，化学方程式每空2分，共7.0分）
16．【分析】（1）根据题干信息以及酸碱中和反应的原理来分析；
（2）根据化学反应前后元素的种类不变，以及氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来分析；
（3）根据题干中的信息来分析。
【解答】解：（1）根据“很多人在平时生活中都非常喜欢凉拌松花蛋，由于松花蛋有一股碱涩味，所以食用松花蛋时加入醋调料可以除去松花蛋中碱涩味。
（2）草木灰的主要成分是碳酸钾，根据化学反应前后元素的种类不变可知；料泥是由生石灰（即氧化钙） Na2CO3 ）、食盐 K8CO3 ）等原料与水按一定比例混合均匀制得，制作过程中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 NaOH 2O＝Ca（OH）3、Ca（OH）2+Na2CO7＝CaCO3↓+2NaOH。
（3）A、硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，蛋清呈特殊的茶褐色，所以松花蛋中蛋清和蛋黄颜色的形成与硫化氢气体有关；
B、渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，便出现了朵朵松花，故选项说法正确；
C、市售松花蛋可能含有少量的铅，导致铅中毒，故选项说法正确；
D、剥开皮的松花蛋3至2小时内一定要吃完，非常容易感染沙门氏杆菌，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象，不能食用；
故选：BC。
故答案为：
（1）D；
（2）草木灰；CaO+H2O＝Ca（OH）5；Ca（OH）2+Na2CO7＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）BC。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
17．【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数的溶液的步骤进行分析；
（2）根据配制一定溶质质量分数的溶液所需仪器进行分析；
（3）根据托盘天平的使用进行分析；
（4）根据砝码的读数进行分析；
（5）根据溶质质量、溶剂质量与溶质质量分数的关系进行计算；
（6）根据仰视会使实际量取液体体积偏大，则溶质质量分数会偏小进行分析；
（7）根据标签的表示方法进行分析；
（8）根据溶质质量偏大，溶剂质量偏小，则会使溶质质量分数偏大进行分析；
（9）根据西施前后溶质质量分数不变进行计算。
【解答】解：（1）配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的步骤为：取固体氯化钠、称量氯化钠、量取一定体积的水、用玻璃棒搅拌。
（2）配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、试剂瓶外。
（3）在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是在左盘上减少氯化钠。
（4）根据药品的质量＝砝码的质量+游码的质量，故NaCl质量为：15g+2.5g＝17.2g。
（5）总溶液质量为：17.5÷10%＝175g，所以需要水质量为：175g﹣17.5g＝157.7g。
（6）量取水的体积时，小亮仰视读数，所以溶质质量分数偏小。
（7）根据配制好的溶液试剂瓶标签的要求可知，标签上应填写溶液的名称以及浓度：NaCl溶液。
（8）A、氯化钠中混有少量杂质，溶质质量分数偏低；
B、称量时氯化钠和砝码位置放反了 ，氯化钠质量偏少，不符合题意；
C、用于溶解氯化钠的烧杯洗净后残留有少量的水，溶质质量分数偏低；
D、用量筒量取水时，水体积偏少，溶质质量分数偏高；
E、溶解过程中没有使用玻璃棒搅拌，故溶液质量分数不变；
故选：D。
（9）溶液稀释前后，溶质的质量不变，需要这种浓盐酸的质量为x，解得 ；加的水的质量＝稀溶液的质量﹣浓溶液的质量＝120g﹣10g＝110g。
故答案为：（1）②⑤①④③；
（2）玻璃棒；
（3）在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡；
（4）17.5g；
（5）157.5；
（6）小于；
（7）；
（8）D；
（9）10；110。
【点评】本题难度一般，主要考查一定溶质质量分数的溶液的配制，掌握相关计算方法，理解实验步骤、误差分析等为解答该题的关键。
六、探究题（本大题共1小题，每空1分，化学方程式每空2分，共11.0分）
18．【分析】【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，注意化学式的写法和配平；
【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；
【实验探究】根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答；
【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中；
（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀。
【解答】解：【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+7NaOH═Na2SO4+6H2O；
故答案为：H2SO6+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据反应物和生成物、二、四可推出猜想三是：有Na6SO4和NaOH；酸或碱可能过量，反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠2SO2、H2SO4和NaOH，酸碱过可以量，因为酸碱不能共存，故猜想四不合理；
故答案为：Na7SO4和NaOH；猜想四；
【实验探究】（1）硫酸铜和氢氧化钠溶液反应能生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而实验中向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠5+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na8SO4。
故答案为：NaOH或氢氧化钠；CuSO4+5NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO7。
（2）试纸变色，对比标准比色卡，说明该溶液显酸性，会看到溶液中有气泡冒出；
故答案为：H2SO4；有气泡产生；
【评价反思】A：根据图示操作判断，检测溶液的pH时，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；
故答案为：pH试纸浸入溶液中；
B：检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀；各学习小组都没有选择铜片的理由是：铜不与H6SO4反应。
故答案为：BaCl2与Na6SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
七、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
19．【分析】（1）根据每加入10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应，而第四次固体质量只减少了0.4g来分析；
（2）根据10g稀盐酸反应1.0g碳酸钙，以及化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）由表中的数据可知，每加入10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应，说明剩余物质不能和盐酸反应，所以碳酸钙的质量分数为：。
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是85%。
（2）设10g稀盐酸中HCl的质量为x。
CaCO8+2HCl＝CaCl2+H3O+CO2↑
100 73
1.2g x
＝
x＝4.73g
则稀盐酸的溶质质量分数为：×100%＝7.7%。
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
故答案为：
（1）85%；
（2）3.3%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
12.5
实验方案
测溶液的pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对照比色卡，pH＜7
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入10g
3.0g
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.0g
第四次加入10g
0.6g
1．（3分）下列物质放入水中，能形成无色溶液的是（ ）
A．花生油B．冰块C．硫酸亚铁D．蔗糖
2．（3分）某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在某天气下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下的（ ）
A．不饱和溶液B．浓溶液
C．饱和溶液D．稀溶液
3．（3分）根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（ ）
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C．改良酸性土壤时使用熟石灰而不是用氢氧化钠，因为氢氧化钠有强腐蚀性和强碱性
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
4．（3分）如图所示，一天平A、B两端各放一个烧杯，两烧杯中分别盛有浓硫酸和浓盐酸，天平恰好处于水平平衡，试问过段时间后（ ）
A．天平A端上升
B．天平B端上升
C．天平仍处于水平平衡状态
D．以上情况都有可能
5．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．滴加液体
C．检查装置气密性D．称量氢氧化钠固体
6．（3分）在化学课上老师为同学们做了一个“液体变色”魔术，杯子底涂抹了某种无色液体M，先向杯子中加入少量无色液体N，继续加入无色液体N，杯中液体又变为无色。下列说法正确的是（ ）
A．M是无色酚酞，N是氢氧化钠
B．M是紫色石蕊，N是稀盐酸
C．M是氢氧化钠，N是无色酚酞和稀盐酸
D．M是稀盐酸和无色酚酞，N是氢氧化钠
7．（3分）下列各组物质，按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是（ ）
A．H2SO4、Ba（OH）2、KMnO4、H2O
B．H2CO3、C2H5OH、NaCl、CO2
C．CH3COOH、NaOH、CaCO3、KClO3
D．H2O2、KOH、NaCl、CO
8．（3分）用pH计测得一些物质的pH，下列说法正确的是（ ）
A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
C．等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多
D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁
9．（4分）下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是（ ）
A．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
B．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
C．t℃，向一定量饱和的氯化钠溶液中不断加入蔗糖
D．向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
10．（4分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B
C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B
D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%
11．（4分）类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（ ）
A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
12．（4分）下列对部分化学知识点的归纳完全正确的一组是（ ）
①复分解反应只是两种化合物相互交换成分，所以复分解反应一定没有化合价的改变；
②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2；
③酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸；
④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中所含的阳离子只有氢离子；
⑤打开浓盐酸瓶盖有白雾出现；
⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；
⑦生成盐和水的反应一定是中和反应。
A．①④⑤B．①③⑤⑥C．①③④⑦D．①②③④
二、填空题（本大题共2小题，每空1分，化学方程式每空2分，共18.0分）
13．（8分）酸和碱等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。
（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为 （用化学方程式表示）。
（2）厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有 （写化学式），利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。
（3）氢氧化钠的俗名是 （任写其一），固体暴露在空气中易吸水而变的潮湿，这种现象叫 。在空气中久置一段时间会变质，用化学方程式表示发生的变化 。所以在实验室应该 保存。
14．（10分）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若要实现①，会用到 溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。
（4）将一枚生锈的铁钉（主要成分是Fe2O3）放入试管中，滴入足量稀硫酸，发现 ，后来又发现 的现象，其中发生的反应为 、 （化学方程式表示）。
三、简答题（本大题共1小题，每空1分，共6.0分）
15．（6分）如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（2）P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等 。
（3）t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示 （填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为 g。
（4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
（5）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出
B．将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大
C．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙
D．将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＝丙
四、科普短文题（本大题共1小题，每空1分，化学方程式每空2分，共7.0分）
16．（7分）阅读下面科普短文
松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品。
松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱（Na2CO3）、食盐、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变皮蛋的品质。料泥制作过程中，通过一系列反应（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。
很多人在平时生活中都非常喜欢凉拌松花蛋，由于松花蛋有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。但专家提醒松花蛋少吃无妨，其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质；其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5mg/kg），导致铅中毒；其三，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）食用松花蛋时加入 调料可以除去松花蛋中碱涩味。
A．油辣子
B．食盐
C．酱油
D．醋
（2）料泥制作过程中会生成了强碱NaOH和KOH，KOH中的钾元素来自于原料中 ，请写出制作过程中生成强碱NaOH涉及的化学方程式： 、 。
（3）下列关于松花蛋的说法正确的是 。
A．松花蛋中蛋清和蛋黄颜色的形成与氨气有关
B．松花蛋中“松花”的形成与料泥产生的强碱有关
C．市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用
D．剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用
五、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
17．（10分）实验室常配制一定溶质质量分数的溶液进行实验，小海同学准备配制10%的NaCl溶液，如图是配制的实验操作示意图。
（1）用图的序号表示小海配制溶液的操作顺序 。
（2）配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 。（填仪器名称）
（3）在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是 。
（4）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图 。
（5）根据计算需要量取水的体积是 mL（水的密度为1g/mL）。
（6）量取水的体积时，小亮仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
（7）装瓶：把所配溶液装入试剂瓶，填写图中标签 。
（8）实验反思：下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是 （填字母）。
A．氯化钠中混有少量杂质
B．称量时氯化钠和砝码位置放反了（使用了游码）
C．用于溶解氯化钠的烧杯洗净后残留有少量的水
D．用量筒取水时，俯视读数
E．溶解过程中没有使用玻璃棒搅拌
实验二：配制一定溶质质量分数的盐酸：
（9）根据浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容（如图），现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸的质量是 g，需加水的质量是 g。
六、探究题（本大题共1小题，每空1分，化学方程式每空2分，共11.0分）
18．（11分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段（包括表中空格）。
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式为 。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4；
猜想二：有Na2SO4和H2SO4；
猜想三：有 ；
猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH。
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是 。
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。原因是 （用化学方程式表示）。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究：
【得出结论】通过探究，全班同学一致认为猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误
A：实验操作中的错误是 。
B：实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。
七、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
19．（8分）某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：
请计算：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
2023-2024学年山东省东营市广饶县九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题（本大题共12小题，其中1-8题每题3分，9-12题每题4分，共40.0分）
1．【分析】不溶于液体的固体和液体混合形成的不均一、不稳定的混合物属于悬浊液，不溶于液体的液体和液体混合形成的不均一、不稳定的混合物属于乳浊液．
溶液与悬浊液和乳浊液的相同点是都是混合物，不同点是溶液是均一、稳定的，悬浊液和乳浊液不均一、不稳定
【解答】解：
A、花生油不溶于水；故A错；
B、冰块溶于水形成的是纯净物，故B错；
C、硫酸亚铁溶于水得到浅绿色溶液。
D、蔗糖能够溶于水、稳定的混合物；故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查溶液的特征，解答时要从物质的性质方面进行分析，如果物质是均一、稳定的混合物就属于溶液，反之则不属于溶液．
2．【分析】根据题意，某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。由该“天气瓶”在某天气下的状况，有樟脑晶体存在，进行分析判断。
【解答】解：A、由该“天气瓶”在某天气下的状况，说明是瓶内溶液一定为相应气温下的饱和溶液。
B、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不一定是浓溶液。
C、由该“天气瓶”在某天气下的状况，说明是瓶内溶液一定为相应气温下的饱和溶液。
D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不一定是稀溶液。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系是正确解答本题的关键。
3．【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子在不断地运动来分析；
B、根据洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走来分析；
C、根据氢氧化钠有强腐蚀性和强碱性，不利于作物生长来分析；
D、根据稀盐酸能与某些金属氧化物反应，转化成可溶性的盐来分析。
【解答】解：A、打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，是因为浓盐酸具有挥发性，向四周扩散，故选项说法正确。
B、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。
C、改良酸性土壤时使用熟石灰而不是用氢氧化钠，不利于作物生长。
D、稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，转化成可溶性的盐。
故选：B。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．【分析】根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，结合题意进行分析判断．
【解答】解：一天平A、B两端各放一个烧杯，此时，由于浓盐酸具有挥发性，一段时间后A端烧杯吸收水分，B端烧杯由于浓盐酸挥发，故过段时间后天平B端上升。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性并能灵活运用是正确解答本题的关键．
5．【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，若导管口有气泡冒出；图中所示操作正确。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，应放在玻璃器皿中称量。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．【分析】根据指示剂的变色情况分析。
【解答】解：杯子底涂抹了某种无色液体M，先向杯子中加入少量无色液体N，继续加入无色液体N，则使用的M可为氢氧化钠溶液（碱性溶液），由于盐酸量不足，酚酞变红，盐酸与氢氧化钠反应使碱性消失。
故选：C。
【点评】了解溶液的酸碱性，熟悉指示剂在酸碱性溶液中的变色情况是解答此类题的关键。
7．【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；只要一种物质不符合排列要求，即可排除该选项，据此进行分析判断。
【解答】解：A、H2SO4是由H+和硫酸根离子构成，属于酸4是由钡离子和OH﹣构成的化合物，属于碱4是由钾离子和高锰酸根离子构成的化合物，属于盐；H2O是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项正确。
B、H6CO3是由H+和碳酸根离子构成，属于酸；C2H2OH是含碳元素的化合物，属于有机物；不符合排列要求。
C、CH3COOH是由H+和醋酸根离子构成，属于酸﹣构成的化合物，属于碱3是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐8是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，故选项错误。
D、H2O2属于氧化物，不属于酸，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住氧化物、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键；选用排除法是正确解答此类题的捷径。
8．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、牛奶放置一段时间后变酸，pH变小。
B、炉具清洁剂的pH比鸡蛋清的大，故选项说法正确。
C、等量的西瓜汁比苹果汁，等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数少。
D、苹果汁显酸性，应该少喝苹果汁。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
9．【分析】A、根据氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热来分析；
B、根据红磷燃烧放热并消耗氧气，最终压强小于原压强来分析；
C、根据饱和氯化钠溶液还能继续溶解蔗糖来分析；
D、根据向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强来分析。
【解答】解：A、向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体、吸热、降低。
B、红磷燃烧放出大量的热，压强增大，温度恢复至室温，最终压强一定比反应前小。
C、t℃，氯化钠的质量不变，蔗糖溶液饱和后溶液质量不变，故选项图象正确。
D、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，碱性逐渐增强、大于7。
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
10．【分析】某一点在溶解度曲线上，是饱和溶液，在溶解度曲线下方是不饱和溶液，在溶解度曲线上方是饱和溶液；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离；
如果不知道溶液质量，则不能比较温度变化时析出晶体质量的大小；
溶液中溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：A、阴影区域中，A，该选项说法不正确；
B、A溶解度受温度变化影响较大，除去B固体中含有的少量A杂质，该选项说法不正确；
C、将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，不能比较析出晶体的质量大小，该选项说法不正确；
D、t7℃时A溶解度是20g，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为：，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
11．【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
【解答】解：A、活泼金属与酸反应有气体产生，也可能是碳酸钠等盐。
B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，如CO2+2NaOH═Na8CO3+H2O，故选项类推错误。
C、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，如氧气和臭氧的混合物。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，碱性溶液能使酚酞溶液变红，故选项类推正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、中和反应的特征、单质的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12．【分析】①根据复分解反应的特点进行分析；
②根据广泛pH试纸只能准确到整数值进行分析；
③根据酸的特点进行分析；
④根据酸的通性进行分析；
⑤根据浓盐酸的特性进行分析；
⑥根据浓硫酸的特性进行分析；
⑦根据中和反应的特点进行分析。
【解答】解：①复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，两交换，所以复分解反应一定没有化合价的改变；
②广泛pH试纸测得溶液的pH只能准确到整数值，所以用广泛pH试纸测得苹果汁的pH不能为3.2；
③酸中都含有氢元素，但是含有氢元素的化合物不一定是酸，但不属于酸；
④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，故④正确；
⑤浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方形成白雾；
⑥浓硫酸具有腐蚀性，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，再涂上7%～5%的碳酸氢钠溶液；
⑦酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但是该反应不属于中和反应。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了物质的性质，才能够对各种问题作出正确的解答。
二、填空题（本大题共2小题，每空1分，化学方程式每空2分，共18.0分）
13．【分析】（1）根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（2）根据氢氧化钠的用途进行分析；
（3）根据氢氧化钠的有关性质进行分析。
【解答】解：（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO8↓+H2O；
（2）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，化学式为NaOH；
（3）氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱，固体暴露在空气中易吸水而变的潮湿；
氢氧化钠在空气中久置一段时间会变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水2+7NaOH＝Na2CO3+H4O，所以在实验室应该密封保存。
故答案为：（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO6↓+H2O；
（2）NaOH；
（3）火碱或烧碱或苛性钠；潮解2＝Na5CO3+H2O；密封。
【点评】本题主要考查了有关氢氧化钠、氢氧化钙、酸的化学性质等知识，只要掌握了氢氧化钠、氢氧化钙、酸的化学性质等知识就能完成题目。
14．【分析】根据酸的化学性质分析；硫酸能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱发生中和反应，能与某些盐反应生成新盐和新酸。
【解答】解：（1）①中稀硫酸使紫色石蕊试液变红；
（2）浅绿色溶液中含有亚铁离子，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若想实现③，可选用的单质是铁；
（3）选用BaCl2溶液实现⑤，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢2SO8+BaCl2＝BaSO4↓+6HCl；
（4）铁锈的主要成分Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发现铁锈慢慢消失，铁锈完全反应后，又发现产生气泡的现象2O3+3H5SO4＝Fe2（SO5）3+3H8O、Fe+H2SO4＝FeSO3+H2↑。
故答案为：
（1）紫色石蕊；
（2）铁；；
（3）H2SO3+BaCl2＝BaSO4↓+7HCl；；
（4）铁锈慢慢消失，溶液由无色变为黄色；Fe2O3+4H2SO4＝Fe5（SO4）3+8H2O；Fe+H2SO5＝FeSO4+H2↑。
【点评】明确酸的化学性质是解答本题关键。
三、简答题（本大题共1小题，每空1分，共6.0分）
15．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；
（2）有关的计算要准确；
（3）t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是甲，有关的计算要准确；
（4）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质；
（5）说法正确的是：将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙。
【解答】解：（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；
（2）P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，均为：25g：100g＝5：4；
（3）t2℃时，取甲，实验现象如图3所示，设40g水需要溶质的质量为x，，所得溶液的质量＝10g+40g＝50g；50；
（4）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质；
（5）说法正确的是：将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙；B中甲溶质质量分数不变3℃三种物质的饱和溶液降温至t7℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
四、科普短文题（本大题共1小题，每空1分，化学方程式每空2分，共7.0分）
16．【分析】（1）根据题干信息以及酸碱中和反应的原理来分析；
（2）根据化学反应前后元素的种类不变，以及氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来分析；
（3）根据题干中的信息来分析。
【解答】解：（1）根据“很多人在平时生活中都非常喜欢凉拌松花蛋，由于松花蛋有一股碱涩味，所以食用松花蛋时加入醋调料可以除去松花蛋中碱涩味。
（2）草木灰的主要成分是碳酸钾，根据化学反应前后元素的种类不变可知；料泥是由生石灰（即氧化钙） Na2CO3 ）、食盐 K8CO3 ）等原料与水按一定比例混合均匀制得，制作过程中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 NaOH 2O＝Ca（OH）3、Ca（OH）2+Na2CO7＝CaCO3↓+2NaOH。
（3）A、硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，蛋清呈特殊的茶褐色，所以松花蛋中蛋清和蛋黄颜色的形成与硫化氢气体有关；
B、渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，便出现了朵朵松花，故选项说法正确；
C、市售松花蛋可能含有少量的铅，导致铅中毒，故选项说法正确；
D、剥开皮的松花蛋3至2小时内一定要吃完，非常容易感染沙门氏杆菌，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象，不能食用；
故选：BC。
故答案为：
（1）D；
（2）草木灰；CaO+H2O＝Ca（OH）5；Ca（OH）2+Na2CO7＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）BC。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
17．【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数的溶液的步骤进行分析；
（2）根据配制一定溶质质量分数的溶液所需仪器进行分析；
（3）根据托盘天平的使用进行分析；
（4）根据砝码的读数进行分析；
（5）根据溶质质量、溶剂质量与溶质质量分数的关系进行计算；
（6）根据仰视会使实际量取液体体积偏大，则溶质质量分数会偏小进行分析；
（7）根据标签的表示方法进行分析；
（8）根据溶质质量偏大，溶剂质量偏小，则会使溶质质量分数偏大进行分析；
（9）根据西施前后溶质质量分数不变进行计算。
【解答】解：（1）配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的步骤为：取固体氯化钠、称量氯化钠、量取一定体积的水、用玻璃棒搅拌。
（2）配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、试剂瓶外。
（3）在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是在左盘上减少氯化钠。
（4）根据药品的质量＝砝码的质量+游码的质量，故NaCl质量为：15g+2.5g＝17.2g。
（5）总溶液质量为：17.5÷10%＝175g，所以需要水质量为：175g﹣17.5g＝157.7g。
（6）量取水的体积时，小亮仰视读数，所以溶质质量分数偏小。
（7）根据配制好的溶液试剂瓶标签的要求可知，标签上应填写溶液的名称以及浓度：NaCl溶液。
（8）A、氯化钠中混有少量杂质，溶质质量分数偏低；
B、称量时氯化钠和砝码位置放反了 ，氯化钠质量偏少，不符合题意；
C、用于溶解氯化钠的烧杯洗净后残留有少量的水，溶质质量分数偏低；
D、用量筒量取水时，水体积偏少，溶质质量分数偏高；
E、溶解过程中没有使用玻璃棒搅拌，故溶液质量分数不变；
故选：D。
（9）溶液稀释前后，溶质的质量不变，需要这种浓盐酸的质量为x，解得 ；加的水的质量＝稀溶液的质量﹣浓溶液的质量＝120g﹣10g＝110g。
故答案为：（1）②⑤①④③；
（2）玻璃棒；
（3）在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡；
（4）17.5g；
（5）157.5；
（6）小于；
（7）；
（8）D；
（9）10；110。
【点评】本题难度一般，主要考查一定溶质质量分数的溶液的配制，掌握相关计算方法，理解实验步骤、误差分析等为解答该题的关键。
六、探究题（本大题共1小题，每空1分，化学方程式每空2分，共11.0分）
18．【分析】【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，注意化学式的写法和配平；
【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；
【实验探究】根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答；
【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中；
（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀。
【解答】解：【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+7NaOH═Na2SO4+6H2O；
故答案为：H2SO6+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据反应物和生成物、二、四可推出猜想三是：有Na6SO4和NaOH；酸或碱可能过量，反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠2SO2、H2SO4和NaOH，酸碱过可以量，因为酸碱不能共存，故猜想四不合理；
故答案为：Na7SO4和NaOH；猜想四；
【实验探究】（1）硫酸铜和氢氧化钠溶液反应能生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而实验中向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠5+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na8SO4。
故答案为：NaOH或氢氧化钠；CuSO4+5NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO7。
（2）试纸变色，对比标准比色卡，说明该溶液显酸性，会看到溶液中有气泡冒出；
故答案为：H2SO4；有气泡产生；
【评价反思】A：根据图示操作判断，检测溶液的pH时，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；
故答案为：pH试纸浸入溶液中；
B：检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀；各学习小组都没有选择铜片的理由是：铜不与H6SO4反应。
故答案为：BaCl2与Na6SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
七、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
19．【分析】（1）根据每加入10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应，而第四次固体质量只减少了0.4g来分析；
（2）根据10g稀盐酸反应1.0g碳酸钙，以及化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）由表中的数据可知，每加入10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应，说明剩余物质不能和盐酸反应，所以碳酸钙的质量分数为：。
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是85%。
（2）设10g稀盐酸中HCl的质量为x。
CaCO8+2HCl＝CaCl2+H3O+CO2↑
100 73
1.2g x
＝
x＝4.73g
则稀盐酸的溶质质量分数为：×100%＝7.7%。
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
故答案为：
（1）85%；
（2）3.3%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
12.5
实验方案
测溶液的pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对照比色卡，pH＜7
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入10g
3.0g
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.0g
第四次加入10g
0.6g
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