山西省部分学校2024-2025学年高三上学期10月联考化学试题

这是一份山西省部分学校2024-2025学年高三上学期10月联考化学试题，共10页。试卷主要包含了5 Nd—144，设NA 为阿伏加德罗常数的值，2NA 个阳离子等内容，欢迎下载使用。

2025届高三一轮复习联考(二) 化 学 试 题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N-140-16 Na—23 Al-27 S-32
Cl—35.5 Nd—144
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有 一 项是符合题目要求的。
1.2024年6月25日14时7分，“嫦娥六号”返回器准确着陆于内蒙古四子王旗预定区域，工作 正常，这标志着探月工程“嫦娥六号”任务取得圆满成功，实现世界首次月球背面采样返回。 下列有关说法正确的是
A.制作“嫦娥六号”光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷属于传统无机非金属材料
B.“嫦娥六号”探测器的壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝
C.“嫦娥六号”所带回的月壤可以通过红外光谱测得所含有的元素种类
D.“嫦娥六号”探测器所使用国产芯片的主要成分为晶体二氧化硅
2.氯、硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义。下列说法正确的是
A.SO₂ 和 NO₂ 分别与水反应生成亚硫酸和硝酸，说明SO₂ 和 NO₂ 都是酸性氧化物
B.SO₂能 使KMnO₄ 溶液褪色，说明SO₂ 具有漂白性
C.“洁厕灵”(主要成分为稀盐酸)和“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)可混用
D.侯氏制碱法以H₂O、NH₃ 、CO₂、NaCl为原料制备NaHCO₃ 和 NH₄Cl
3.硝酸和硫酸、盐酸并称为三大强酸，在化工生产和实验室中应用很广泛。下列实验中使用时 对应关系错误的是
A.稀盐酸：酸化KMnO₄ 溶液 B.浓硫酸：干燥SO₂ 气体
C.稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的硝化
4.“宏观辨识一微观探析一符号表征”是化学学习的重要方法。我国研究人员研制出一种新型 复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：
→。°
氢原子 ●氧原子
00●
Ⅲ
Ⅱ
00
0
已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
一轮复习联考(二)化学试题第1页(共8页)
化学键
H₂O中H一0键
O₂ 中0—0键
H₂ 中H一H键
H₂O₂ 中O 一 O键
H₂O₂ 中0 一H键
键能kJ/ml
463
496
436
138
463
若反应过程中分解了2 ml 气态水，则下列说法错误的是
A.整个过程中实现了光能转化为化学能
B.过 程I 吸收能量，过程Ⅱ释放能量
能 量
C.2H₂O(g)— H₂(g)+H₂O₂(g)△H=+352 kJ·ml- ¹
D.反应
的能量变化如图所示：
反应物
生成物
0 反应过程
5.物质的微观结构决定其宏观性质，性质决定用途。下列事实解释正确的是
6.钠及其化合物对人类生产生活起着重要的作用。关于钠及其化合物的说法，不正确的是
A.金属钠的导热性好，可用作传热介质
B.Na₂O 和 Na₂O₂ 长期露置于空气中，最终产物相同
C.Na 、Na₂O 和 NaOH 的焰色试验均显黄色
D.室温下，Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 二者饱和溶液的pH 相差约为4,主要由于溶解度的差异 7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用惰性电极电解氯化镁溶液：
B.向水中通入适量的Cl₂ :Cl₂+H₂O——2H++Cl-+ClO-
C.过量的CO₂ 通入饱和碳酸钠溶液中：2Na++CO3-+CO₂+H₂O——2NaHCO₃v
D.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：2Fe²++2I-+2Cl₂——2Fe³++I₂+4Cl-
8.铝是地壳中含量最高的金属元素，铝合金是目前用途最广泛的合金之一。下列关于铝及其化 合物的说法中正确的是
A.等质量的铝分别与足量的 HCl 溶 液 、NaOH 溶液反应，所得H₂ 的物质的量一定相等
B.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
C.氢氧化铝可用于中和过多的胃酸，是因为其受热分解
D.明 矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O] 既可用做净水剂，也可用作消毒剂 9.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.12 g NaHSO₄固体中含有0.2NA 个阳离子
B.1 L1.0 ml·L-¹的盐酸中含有阴离子总数为2NA
C.1 ml碘蒸气与足量氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数为2NA
D.向100 mL 0.10 ml ·L-¹的 FeCl₃ 溶液中加入足量Cu 粉并充分反应，则转移的电子数目
为0 .01NA
一轮复习联考(二)化学试题第2页(共8页)
选项
事实
解释
A
加入维生素C的水果罐头可延长保质期
维生素C具有氧化性
B
王水溶解铂
浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C
石墨可用作润滑剂
石墨呈层状结构，层间以范德华力结合
D.
液氨可用作制冷剂
氨极易溶于水
10.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图表示含硫、氮物质 的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是
A.c与 a 的水溶液反应生成b, 体 现c 的氧化性 B.g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C.常温下，可以用铝制容器运输e 或 k 的浓溶液 D.f 与1不可能是同一种物质
11.明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要物质转化流程(部分产物已省略)如下：
下列说法不正确的是
A.将煅烧产生的气体通入 BaCl₂ 溶液，产生两种白色沉淀
B.SO₃ 与水反应生成H₂SO₄ 时放出热量
C.由蒸馏过程发生的反应可推测H₂SO₄ 的沸点比HNO₃ 的 高
D.该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应 12.下列实验操作、现象和结论相对应的是
13.糖尿病是一种由胰岛素绝对或相对分泌不足以及利用障碍引发的以高血糖为标志的慢性疾 病，糖尿病的主要治疗手段为通过科学合理的治疗方法，使血糖水平维持在正常范围内。一 种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO 催化消耗血糖发电，从而控制血糖 浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动；当血糖浓度下降至标准，电池停止工 作(血糖浓度以葡萄糖浓度计)。
一 轮复习联考(二)化学试题第3页(共8页)
选项
实验操作、现象
结论
A
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声
H₂O具有还原性
B
向2 mL 0.1 ml ·L-¹Na₂S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生 淡黄色沉淀
氧化性：Br₂>S
C
向CuSO₄溶液中通入H₂S气体，出现黑色沉淀(CuS)
酸性：H₂SMg(OH)2
电池工作时，下列叙述错误的是
传感
纳米PtV导电聚合物
a
葡萄糖酸
(C₆H₁₂O₇) Cu₂O O₂ O
。。
0
CuO
OH-
0
。°。 %。。%
纳米Cu0/导电聚合物b
控制开关
血液
器
O
0
葡萄糖
A.a 电极为正极，电极 a 上发生还原反应
B.b电极的电极反应式为Cu₂O+2OH-+2e-——2CuO+H₂O C.电池工作时，外电路中电流流向：电极a→ 传感器 → 电极b
D.消耗36 g 葡萄糖，理论上a 电极有0.4 ml电子流入
14.高锰酸钾具有强氧化性，MnO7 的氧化性随碱性增强而减弱，作氧化剂时其还原产物因介质 的酸碱性不同而不同。不同条件下，当KMnO₄ 与 KI 按照反应序号①②的化学计量比恰好 反应，结果如下表。
下列说法错误的是
A.反应①中，n=0.0002
B.反应②的氧化产物IO7 中 I 的化合价为+5价 C.对比反应①和②,I-的还原性随碱性增强而减弱
D.随着反应①和②的进行，体系的 pH 变化：①增大，②增大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (14分)回收稀土元素对促进稀土资源循环利用有十分重要的意义。钕铁硼磁铁因其超强的 磁性被誉为“永磁之王”。工业上回收磁性合金钕铁硼(Nd₂Fe₁₄B) 废料可制备光学材料氧化 钕，制取氧化钕的一种流程如图所示。
(NH₄)₂CO₃
试剂X H₂SO₄溶液
纯度高的 硫酸钕结晶
液固比4:1
NaH₂PO₄
pH为1
反应① 反应② 控制
Nd(H₂PO₄)₃ 沉淀
溶液2
Nd(OHDCO₃
煅烧
沉淀1
溶液1
钕铁硼 废料
Nd₂O₃
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反应序号
起始 酸碱性
KI
KMnO₄
还原产物
氧化产物
物质的量/ml
物质的量/ml
①
酸性
0.001
7
Mn²+
I₂
②
中性
0.001
10n
MnO₂
IOz
已知：①Nd 稳定的化合价为+3;金属钕的活动性较强，能与酸发生置换反应。
②硼不与稀硫酸反应。
(1)反应①的目的是去除废料表面的油脂和污渍，试剂X 常选用 (填化学式)溶液。
(2)溶液1的溶质的主要成分有H,SO 、 (填化学式)。
(3)向硫酸钕溶液中加入(NH₄)₂CO₃ 溶液，假设Nd³+ 在转化为Nd(OH)CO₃ 沉淀时无气体 产生，则该反应的离子方程式为
(4)判断Nd(OH)CO₃ 已洗涤干净的实验操作及现象是
9
(5)将8.84 mg Nd(OH)CO₃(摩尔质量为221g·ml-¹) 在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度 变化曲线如图所示。550～600℃时，所得固体产物可表示为Nd 。O₆(CO₃)., 通过以上实验数 据确定该产物中n(Nd³+):n(CO³-) 的比值为
0
温度/℃
16. (15分)三氯氧磷(POCl₃) 是一种化工原料，可用于制取有机磷农药等，还可用作染料中间 体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。工业上可以直接氧化PCl₃ 制备POCl₃, 反应原
理为：P₄ (白磷)+6Cl₂——4PCl₃,2PCl₃+O₂——2POCl₃。 PCl₃、POCl₃的部分性质如表。
某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置已略去)。
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物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其他物理或化学性质
PCl₃
—112.0
75.5
137.5
PCl₃和POCl₃互溶，均为无色液体，遇 水均剧烈水解，发生复分解反应生成
磷的含氧酸和HCl
POCl₃
1.25
105.3
153.5
(1)检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体的电子式为 ,缓慢地通入 装置C 中，直至装置C 中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。
(2)仪器 a 的名称为 ;b 中盛放的药品名称是 ,它的作用是 。
( 3 ) 装 置 B 的 作 用 除 观 察 O₂ 的 流 速 和 干 燥 氧 气 之 外 ， 还 有
(4)装置C 用水浴加热控制温度为60～65℃,除加快反应速率外，另一目的是
0
装置E 用来制取 Cl₂, 反应的离子方程式为
(5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl 的含量，实验步骤如下：
I. 取 ag 产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液待完全水解后再加稀硝酸至溶液呈酸性。 Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000 ml ·L-¹AgNO₃ 溶液20.00 mL, 使 Cl-完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2 mL 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
IV.加入指示剂，用c ml ·L-¹NH₄SCN 溶液滴定过量Ag+ 至终点，记录所用体积为V mL。
已知：Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(AgSCN)=1.03×10-¹2。
①滴定选用的指示剂是 (填字母)。
a.FeCl₂ b.甲基橙 c.淀粉 d.NH₄Fe(SO₄)₂
②滴定终点的现象为
③所 测Cl的含量为 (只需列出表达式)。
17. (15分)习近平总书记在8月15日第二个全国生态日到来之际作出重要指示，生态文明建设 是关系中华民族永续发展的根本大计，以“双碳”工作为引领，推动能耗双控逐步转向碳排放 双控，持续推进生产方式和生活方式绿色低碳转型。我国力争于2030年前完成“碳达峰”, 2060年前实现“碳中和”。CO₂ 含量的控制和CO₂ 资源利用具有重要的研究价值。
(1)“碳达峰”中的“碳”是指 (填字母)。
A.碳元素 B.甲烷 C. 一氧化碳 D.二氧化碳
(2)CO₂ 捕获和转化可减少CO₂ 排放并实现资源利用，原理如图所示。
I
CO₂
CaCO₃
CaO
催化剂
Ⅱ
CH₄
CO、H₂
①图中可循环利用的物质有 (填化学式)。
②若产生等物质的量 CO、H₂, 写出反应Ⅱ的化学方程式：
(3)燃煤烟气中CO₂ 的捕集可通过如图所示的物质转化实现。“吸收”后所得的KHCO₃ 溶液 与石灰乳反应的离子方程式为
KOH(aq)
石 灰 乳
煅烧
转 k
转 化
CO₂
含CO₂ 烟气→D吸收
一轮复习联考(二)化学试题第6页(共8页)
(4)将CO₂ 转化为有价值的甲酸和尿素[CO(NH₂)₂ ]、
①CO₂ 可以转化为有价值的甲酸，已知反应：
I.CO(g)+H₂O(g)——HCOOH(g) Ⅱ.2CO(g)+O₂(g)—2CO₂(g)
Ⅲ.2CO₂(g)+2H₂O(g)—=2HCOOH(g)+O₂(g) 则反应Ⅱ的△H₂= kJ·ml- ¹。
甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。
△H₁=-72.6
△H₂
△H₃=+420.8
kJ·ml- ¹
kJ·ml- ¹
②合成尿素是利用CO₂ 的途径之一。通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。
能量
能量
2NH₂(g)+CO₂(B)
272 kJ/ml
H₂NCOONH₂(s) 反应过程(第一步反应)
CONH₂)₂(8)+H₂O(1)
138 kJ/ml
H₂ NCOONH₄(S 1
反应过程(第二步反应)
则生成尿素的热化学方程式为
③CO₂ 与H₂ 在Cu/ZnO 催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：
CO₂ (g)+3H₂ (g)——CH₃OH(g)+H₂O(g), 该反应实际上分两步进行。
第一步：Cu/ZnO·+H₂—=Cu/Zn·+H₂O
第二步： (写出化学方程式)。
断开(或形成)1 ml 化学键的能量变化数据如表所示，利用表中的数据可知，该反应每生成
1 ml甲醇，需要 (填“吸收”或“放出”) kJ 的热量。
18.(14分)电解原理在工业生产中应用广泛，利用电解池可以生产化工品和处理环境污染物等。 (1)“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问 题，科技工作者设计耦合 HCHO 高效制 H₂的方法，装置如图所示。
电源
惰性电极及催化剂、
HCO0-
KOH溶液 KOH溶液
HCHO
b
阴离子交换膜
HO 0- HO 0
部分反应机理为： +2H₂
-OH- H H H
一轮复习联考(二)化学试题第7页(共8页)
化学键
H一H
C 一 O
C=0
0一H
C 一 H
△E/(kJ/ml)
436
326
803
463
414
①阳极的电极反应式为
②相同电量下，理论上 H, 的产量是传统电解水的 倍。
(2)我国科学家设计了一种双位点PbCu 电催化剂，用H₂C₂O₄ 和 NH₂OH 电化学催化合成 甘氨酸，原理如图，双极膜中 H₂O 解离的H+ 和 OH- 在电场作用下向两极迁移。已知在 KOH 溶液中，甲醛转化为HOCH₂O-, 存在平衡：
HOCH₂O-+OH-——[OCH₂O]²-+H₂O
Cu电极上发生的电子转移反应为 [OCH₂O]²--e-——HCO0-+H ·
①PbCu电极与电源的 (填“正极”或“负极”)相连。
②理论上生成1 ml H₃N+CH₂COOH 时，则双极膜中解离水的质量为 g
(3)研究CO₂ 的综合利用、实现CO₂ 资源化是能源领域的重要发展方向。利用电化学可以将 CO₂有效转化为HCO0-, 装置如图所示。
1L0.5 mlLHSO,溶液 1 L0.5 mlL NaOH溶液
电源
Pt Pt
质子 交换膜
CO₂
①在该装置中，右侧Pt电极上的电极反应式为
②该装置工作时，阴极除有 HCO0- 生成外，还可能生成副产物而降低电解效率。阴极生成 的副产物可能是 (填化学式);标准状况下，当阳极生成O₂ 的体积为 224 mL时，测得阴极区内c(HCO0-)=0.015 ml/L,则该装置的电解效率为 (忽 略电解前后溶液体积的变化)。
一轮复习联考(二)化学试题第8页(共8页)