四川省射洪中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题（强基班）

这是一份四川省射洪中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题（强基班），共4页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，5 K-39 Na-23，下列物质能导电又属于电解质的是，下列物质分类的正确组合是，下列说法正确的一组是等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：60分钟 满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Na-23
第I卷（选择题）
一、选择题（本大题共16个小题，1-10每题3分，11-16每题4分，共54分。在每小题列出的备选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.她多年从事中药和西药结合研究，突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。这位科学家是（ ）
A.袁隆平 B.侯德榜 C.屠呦呦 D.李时珍
2.用红色激光笔照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是（ ）
A.Fe（OH）3胶体 B.稀豆浆 C.鸡蛋清水溶液 D.NaNO3溶液
3.下列说法正确的是
A.在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分
B.只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素
C.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物
D.质子数、电子数都相同的粒子一定是同一种粒子
4.下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100nm之间
A.3个B.4个C.5个D.6个
5.下列各组物质间的反应不属于离子反应的是（ ）
A.锌和稀硫酸反应B.铁丝在氧气中燃烧
C.氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应D.烧碱溶液和硫酸铜溶液反应
6.下列物质能导电又属于电解质的是（ ）
A.Cu B.熔融氯化钠 C.浓盐酸 D.SO2
7.下列物质分类的正确组合是（ ）
8.下列说法正确的一组是（ ）
①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
④火碱、碱石灰、浓硫酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融状态下的电解质都能导电
A.①③⑤⑥ B.②④⑤ C.③⑤⑥ D.②⑤
9.下列单、双线桥的表示方法正确的是（ ）
A.B.
C.D.
10.利用与制备胶体，胶体的胶团结构为右图
下列说法错误的是（ ）
A.胶粒的直径介于1～100nm之间
B.胶体带正电
C.胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒间存在静电斥力
D，胶体的电泳现象的原因是扩散层与吸附层分离，带正电的胶粒向阴极移动
11.用下列方法均可制得氯气：
①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl（浓）3Cl2↑+KCl+3H2O
③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（ ）
A.6：5：6 B.1：3：5 C.15：5：3 D.1：6：10
12.下列物质能在pH=11的溶液中大量共存且为无色的是（ ）
选项
混合物
纯净物
单质
电解质
A
盐酸
NaOH
石墨
K2SO4溶液
B
有色玻璃
Na2CO3
铁
CaCO3
C
CuSO4·5H2O
CaCl2
水银
铜
D
氨水
Fe（OH）3胶体
C60
NaCl
A.、、KClB.、、
C.、、D.、、
13.下列相关条件下的离子方程式书写正确的是（ ）
A.向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：
B.与混合：
C.向溶液中加入足量的溶液：
D.碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：
14.已知氧化性：。向含6ml KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.b点时KI恰好反应完全
B.b→c过程中，被氧化的为
C.c→d发生反应的离子方程式
3H2O+5BrO3—+3I2=6IO3—+5Br—+6H+
D.该过程最多消耗7.2 ml
15 .R2O4x-在酸性溶液中与MnO4－反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶5，则x的值为（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
16.已知能发生如下反应：①2BrO＋Cl2=Br2＋2ClO；②ClO＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O；③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A.氧化性强弱的顺序为：BrO ＞ ClO ＞ Cl2 ＞ Fe3＋
B.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C.溶液中可发生反应：ClO＋6Fe2＋＋6H＋== Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
D.Cl2在反应①③中均作氧化剂
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共4个小题，共46分）
17.（22分）回答下列问题：
（1）在下列物质中，可以导电的是 （填序号，下同），是电解质的有 。
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的碳酸氢钠固体 ③酒精 ④NaHSO4溶液
⑤氢氧化钠溶液 ⑥稀盐酸 ⑦Ba（OH）2溶液⑧石墨 ⑨一水合氨
（2）向盛有⑦的烧杯中逐滴加入④，当溶液中的Ba2+恰好沉淀完全时，发生反应的离子方程式为 。
（3）向一定量②的水溶液中加入少量⑦，发生反应的离子方程式为 。
（4）已知：，某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：，且所含离子的个数均相等.为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行如下实验：
I.白色沉淀1的成分是______________（写化学式）。
II.溶液中一定存在的阳离子是______________（写离子符号，下同）。
III.溶液中一定不存在的阴离子是______________。
IV.①写出加入足量溶液产生白色沉淀的离子方程式______________。
②写出生成气体2的离子方程式_____________________。
18.（6分）试回答下列问题：
（1）0.3ml NH3 分子中所含质子数与___________ml H2O分子中所含质子数相等。
（2）质量比为11：7：6的CO2 、CO、NO，其物质的量之比为___________。
（3）实验室制备Fe(OH)3胶体原理（用离子反应方程式表示） 。
19.（8分） 在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
（1）若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为____________。NH4HCO3的摩尔质量为________________（用含m、d的代数式表示）。
（2）若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________________（用含ρ的代数式表示）。
（3）若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O（g）的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为________________________（用含a、b、c的代数式表示）。
20.（共 10分）氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用。
I.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，其在消毒（发生氧化还原反应）后可形成 Fe（OH）3 胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。
（1）干法制备高铁酸钾时，先制备得到 Na2FeO4，反应为2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应的氧化产物是_______；每生成 1mlNa2FeO4转移______ml 电子。。
（2）在反应中，若有10ml参加反应，被水还原的溴元素个数为_______。
（3）与一定浓度的反应，生成和，当生成的和个数之比为时，实际参加反应的与的个数之比为___。