湖北省沙市中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

这是一份湖北省沙市中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题，共9页。试卷主要包含了学好化学，提高生活质量，下列说法正确的有几项，有下列中学化学常见物质，酸，已知下列实验事实等内容，欢迎下载使用。
时间：75分钟 满分：100分
考试时间：2024年10月25日
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 I 127
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）
1．判断下列有关化学基本概念的本质依据正确的是
A．电解质与非电解质：水溶液中或熔融状态下能否导电
B．溶液与胶体：能否发生丁达尔效应
C．氧化还原反应：元素化合价是否发生变化
D．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
2．学好化学，提高生活质量。下列说法不正确的是
A．腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理
B．食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关
C．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关
D．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为Na2CO3可与酸反应
3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让2008年北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是
A．焰色试验是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或洁净的铁丝）
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体
4．下列说法正确的有几项
（1）需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水
（2）氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关
（3）盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明盐酸是强酸
（4）BaSO4 难溶于水，在水中导电能力很弱，所以BaSO4 为弱电解质
（5）把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体
（6）化合物Na2O、Na2O2，前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物
（7）石墨和金刚石互为同素异形体
（8）实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中
（9）食品包装袋中常有生石灰和还原性铁粉等，作用都是防止食品氧化变质
（10）将Na加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生
A．4项 B．5项C．6项 D．7项
5．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl－、NO B．醋酸溶液：NHeq \\al(+,4)、Fe3+、HCO、SO
C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO、NO D．强碱性溶液：K+、HCO、SO、NO
6．下列鉴别Na2CO3与NaHCO3固体的实验不能达到实验目的的是
7．有下列中学化学常见物质，酸：盐酸、醋酸、稀硫酸；盐（包括正盐和酸式盐）：钾盐、钠盐、钡盐。酸与盐在水溶液中相互混合反应，符合离子方程式COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O的化学反应的组合共有
A．10个 B．8个 C． 6个 D．4个
8．甲、乙、丙、丁溶液分别含、、、、、、中的两种离子，可以发生如图转化，下列说法不正确的是[已知水中与反应生成沉淀和]
在丁中滴加甲能发生反应： Ba2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－==BaCO3↓＋H2O
溶液丙中还可以大量共存的离子有：、、
C．白色沉淀A能溶解在溶液丙中
D．向乙溶液中加入少量丁溶液可产生白色沉淀
9．已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到 Cr2（SO4）3溶液；
②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中溶液变蓝（已知I₂遇淀粉溶液变蓝色）；
③向KCrO2溶液中滴加 H2O2溶液，再酸化可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是
A．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
B．实验②证明氧化性：K2Cr2O7>I₂
C．实验③中H2O2是氧化剂， K2Cr2O7是氧化产物
D．由上述实验不可能推出：
10．常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示，下列说法不正确的是
A．该反应过程中，M是Fe2+，M' 是Fe3+
B．当反应中有1个O2生成时，转移电子数为4个
C．该过程的总反应方程式为：
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
11．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（ ）
A．反应⑤的离子方程式：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
12．下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物，下列说法不正确的是
A．反应1中I－为还原产物
B．反应2的离子方程式为：2Fe3＋+2I－＝2Fe3＋+I2
C．由图可知：SO2＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋SO42－
D．从图可推得：还原性：a比I－弱，Cl2能氧化I－、SO2
13．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是
A．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
B．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
C．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
D．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
14．向含有FeBr2的溶液中逐渐滴加Cl2（反应情况如图所示），其中纵坐标表示为反应后溶液中某微粒的个数，下列说法不正确的是
A．少量的Cl2通入到FeBr2的溶液中时，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
B．氧化性：Br2＞Fe3+
C．如图所示当有4个Cl2分子通入该FeBr2的溶液中时，
转移的电子总数为8个
D．FeBr2与Cl2分子个数比为1:1时，反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
15．关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是
A．K2H3IO6发生氧化反应
B．KI是还原产物
C．生成1个 I2时，转移2个电子
D．还原产物与氧化产物的质量之比为1∶7
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
16．（12分） 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用_____________。
（2）装置B中发生的离子反应为_____________________________，装置E中碱石灰的作用是____________________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体质量为0.32g则Na2O2试样的纯度为________%。（保留两位有效数字）
17．（12分）Na2CO3和NaHCO3是生活中常见的盐，实验室模拟制备并探究它们的性质。
Ⅰ．物质制备：
（1）实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体，下列说法不正确的是
（填字母）。
A．装置Ⅰ中装稀盐酸的仪器为长颈漏斗
B．装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HCl
C．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体
D．装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体
（2）写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式： 。
Ⅱ．性质探究：
（3）某同学探究Na2CO3和NaHCO3两种溶液的性质，做如下实验分别向溶液中滴加饱和氯化钙溶液，试管①中有白色沉淀产生，试管②中也有白色沉淀产生，同时产生气泡。
① ②
写出两支试管中发生反应的离子方程式：① ；② 。
Ⅲ．测定产品的组成和纯度
（4）下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 。（填字母代号）
A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
B．取a克混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b克溶液
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克
D．取a克混合物与过量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
（5）已知纯碱样品中含有NaHCO3，测定该纯碱样品纯度的操作如下：称取m1 g 样品，置于试管中，充分加热，得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为_______。（填字母代号）
A． B．
C． D．
18．（18分）Ⅰ．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质）并写出离子方程式。
（1） NaHCO3溶液（Na2CO3），试剂名称为 ，离子方程式为 。
（2） Na2CO3溶液（NaHCO3），试剂名称为 ，离子方程式为 。
Ⅱ．按要求回答下列问题：
（3）元素R的一种含氧酸的化学式为，属于二元弱酸，则与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______。
（4）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其主要物质转化如上图所示。在图示的转化过程中，化合价保持不变的元素有________种。该图示的总反应的化学方程式为 。
（5）消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN，C为+2价），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑（已配平）。则A物质为________，如果此反应中有3个气体分子生成，转移电子数________个。
（6）硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液可以将乙醇（C2H6O）氧化成乙酸（C2H4O2），本身被还原成Cr3+，该反应可用于检验司机是否酒驾，相应的化学方程式为 。
19．（13分）数字化实验在化学研究中发挥了重要的作用。
（1）某实验小组探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。将电脑、数字化实验中压强传感器通过真空橡胶管与盛有二氧化碳的烧瓶相连，迅速注入80mL的40％氢氧化钠溶液。得到实验压强变化如曲线A。
①仪器甲的名称是 ，曲线A的变化趋势可能的原因是：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应或可能原因是 。
②为了更科学的判断二氧化碳与氢氧化钠溶液反应发生，还需用80mL （填写试剂名称）做同样的实验得曲线B，这样做的原因是 。
（2）实验（1）能说明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，但不能确定反应产物。由此实验小组进行了以下实验：
实验A中发生反应的离子方程式是 ；实验B中氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的生成物的名称是 。
（3）由实验（1）（2）说明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，且随着通入二氧化碳的量不同反应的产物不同。若同时生成两种产物，检验产物的方法是：先向反应后的产物中滴加足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，再向滤液中滴加 （填写试剂名称），观察到对应的现象，证明同时有两种产物生成。
高一期中考试化学参考答案
16．（12分）
（1）盐酸（2分）（只能写盐酸，写其他不得分）
（2）HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O（2分）
吸收装置D中反应剩余的CO2 （或吸收未反应完的CO2）（2分）
（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 （O2后面打了气体符号扣一分）（2分）
Na2O＋CO2===Na2CO3（2分）
（4）78（2分）（其他答案不得分）
17．（12分）
（1）AB（2分）
（2）NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓（2分）（没有沉淀符号扣1分，下同）
（3）①Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓ （2分）
②Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑（2分）
（4）A （2分） （5） B（2分）
18．（18分）
（1）足量的二氧化碳 （1分） COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2HCOeq \\al(－,3)（2分）
（2）适量的氢氧化钠溶液 （1分） HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O （2分）
（3） （2分）
（4）3（2分） 2H2S+O2=2S↓+2H2O （不打沉淀符号不扣分）（2分）
（5）KHCO3或碳酸氢钾（2分） ； 6（2分）
（6）3CH3CH2OH+2Na2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Na2SO4+2Cr2（SO4）3+11H2O
或3C2H6O+2Na2Cr2O7+8H2SO4=3C2H4O2+2Na2SO4+2Cr2（SO4）3+11H2O（2分）
19．（13分）
（1） ① 圆底烧瓶 （1分） CO2溶于水，与水反应 （2分）
② 蒸馏水 （2分，答水扣1分） 排除CO2溶于水且与水反应的干扰（2分）
（2） CO2＋H2O===2HCOeq \\al(－,3) （2分） 碳酸钠（2分）
（3） 氢氧化钠或氢氧化钡或氢氧化钙等溶液 （或盐酸等合理答案）（2分）选项
操作
结论
A
分别取少许两种固体于试管中加热
能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为NaHCO3
B
分别取少许两种固体于试管中，分别滴入几滴水
结块变成晶体并伴随放热现象的为Na2CO3
C
分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量Ca(OH)2溶液
产生白色沉淀的为Na2CO3
D
分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的CaCl2溶液
能产生白色沉淀的为Na2CO3
实验步骤
实验现象
实验A：向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳后，然后滴加氯化钡溶液
没有沉淀产生
实验B：向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳后，然后滴加氯化钡溶液。
产生白色沉淀
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
A
C
C
D
B
D
B
题号
11
12
13
14
15
答案
B
C
A
C
D