吉林省长春市第十七中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

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长春市第十七中学
2024—2025学年度上学期第一学程考试
高一 化学试题
一、选择题：（本题包括15小题，每小题4分，共60分 ）
1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是( )
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B．火药的发明与使用
C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
2.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A．
B．
C．
D．
3.下列物质的分类正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（ ）
A．H＋、Na＋、MnO、NO B．Na＋、CO、Ca2＋、Cl-
C．K＋、Na＋、Cl-、SO D．K＋、Cl-、Ba2＋、HCO
5.下列关于胶体的叙述错误的是（ ）
A．用丁达尔效应可区别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体
B．将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上析出Fe(OH)3固体
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1～100nm之间
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体
6.下列离子方程式书写正确的是( )
A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH－＋H＋＝H2O
C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
7．下列各选项不能满足如图一系列关系的选项是（ ）
A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜
B．X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸氢钠
C．X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙
D．X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠
8．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
A．②④B．①②③C．②③④D．①②③④
9．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O；下列说法不正确的是
A．是氧化剂，Fe3+是氧化产物
B．Mn2+的还原性弱于Fe2+
C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4
D．生成1分子水时，转移2.5个电子
10．下列离子能大量共存的是（ ）
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、Cl-
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
11．溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关，向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液时，溶液的导电能力与所加H2SO4溶液的体积的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．a点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2是电解质
B．b点Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应
C．a点到b点的过程中，白色沉淀增多
D．c点观察到的现象是白色沉淀溶解
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液和铁反应：3Cu2＋＋2Fe=2Fe3＋＋3Cu
B．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4＋2OH-=Mg(OH)2↓＋SO
C．氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O
D．澄清石灰水吸收二氧化碳：2OH-＋CO2=CO＋H2O
13．汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应中，每生成16个N2分子转移30个电子
B．氧化性：KNO3＞N2
C．该反应中KNO3被氧化
D．该反应中N2既是氧化剂又是还原剂
14．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SOeq \\al(2－,4)+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
15.．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O，在溶液中2个X2O恰好能氧化6个SO为SO42-,则X2O的还原产物中X元素的化合价为
A．+1B．+2C．+3D．+4
二、非选择题：（本题共3道题，每空2分，共40分。）
16．现有下列10种物质：①铜②熔融③④⑤晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧⑨盐酸⑩酒精
（1）上述物质中属于电解质有___________。
（2）属于非电解质的有___________，能导电的有___________。(填序号)
（3）⑧在熔化状态下电离方程式为：___________。
（4）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：___________。
（5）写出⑤在水溶液中的电离方程式：___________。
17．Ⅰ.FeCl3是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题：
（1）按照物质的分类方法，FeCl3应属于______________(填序号)。
①酸 ②氯化物 ③混合物 ④盐 ⑤化合物 ⑥电解质 ⑦易溶于水物质
（2）将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为_____________________________________。
某同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成了红褐色沉淀，原因是_____________________________________________________________________。
Ⅱ.已知：H3PO2＋NaOH(过量)===NaH2PO2＋H2O。
（3）H3PO2中磷元素的化合价是________价，该反应属于四种基本反应类型中的________反应。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
（4）H3PO2属于________(填“一”“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于________(填“正盐”或“酸式盐”)。
18.从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如NaNO2)、亚铁盐(如FeSO4)都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸(HNO2)，HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。
（1）请用“双线桥”表示NaNO2与HI反应时的电子转移情况。2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

（2）NaNO2像食盐一样有咸味，毒性很强，误食会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是_______________(填字母)。
A．亚硝酸钠的氧化性强于Fe3+ B．维生素C是还原剂
C．维生素C的还原性强于Fe2+ D．亚硝酸钠是还原剂
（3）某同学把氯气加到溶液中发生反应，同时生成和，请写出反应的离子方程式： 。
（4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂——高铁酸钾(K2FeO4)。
制备原理为
① 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
② Na2FeO4+2KOH=K2FeO4 + NaOH
③ 4K2FeO4+_____H2O=_____Fe(OH)3(胶体) +_____O2↑+_____KOH
已知的氧化性很强，还原产物一般为Fe3+。反应①中氧化剂为 (写化学式)，还原剂为 (写化学式)；写出并配平反应③的化学方程式： ；
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
KClO3
Na2O
NO
B
Ca（OH）2
SO2
CaCO3
Fe2O3
CO2
C
KOH
HCl
NaHSO4
CaO
SO3
D
NaOH
HNO3
CuCl2
Na2O2
CO
序号
物质
杂质
除杂应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
③
O2
H2
通过灼热的氧化铜
④
NaCl固体
CaCO3
溶解，过滤、蒸发