浙江省丽水市五校2024-2025学年高二上学期10月联考化学试卷(含答案)

这是一份浙江省丽水市五校2024-2025学年高二上学期10月联考化学试卷(含答案)，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列物质因水解呈酸性的是( )
A.B.C.D.
2．下列仪器与名称相符的是( )
A.封液漏斗B.坩埚
C.三脚架D.干燥管
3．下列说法正确的是( )
A.和互为同素异形体
B.葡萄糖与蔗糖互为同分异构体
C.D和T互为同位素
D.乙烷和环己烷互为同系物
4．下列关于物质的叙述错误的是( )
A.糖类、蛋白质和油脂都是天然有机高分子
B.可用于自来水的杀菌消毒
C.单晶硅可用作半导体材料
D.可用于漂白纸浆
5．已知可逆反应：，向恒温恒容密闭容器中加入2mlA和1mlB发生反应，下列现象不能说明反应达到平衡的是( )
A.混合气体的平均摩尔质量保持不变
B.A和B的物质的量之比保持不变
C.混合气体密度不再发生变化
D.
6．高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：。下列说法错误的是( )
A.中铁元素的化合价为＋6价
参与反应时生成0.4ml
C.作氧化剂，被还原
D.净水时会生成胶体
7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.常温条件下，将少量Fe放置于浓硝酸中：
B.溶液与过量NaOH溶液反应：
C.泡沫灭火器(主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠)原理：
D.用溶解：
8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法错误的是( )
A.简单离子半径：Z>W
B.X、Y、Z三种元素组成的化合物只有2种
C.简单气态氢化物稳定性：ZD.W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z
9．下列各组离子在给定溶液中一定大量共存的是( )
A.无色透明溶液中：、、、
B.加酚酞呈红色的溶液中：、、、
C.使紫色石蕊变红的溶液中：、、、
D.常温下，由水电离出的的溶液中：、、、
10．下列说法正确的是( )
A.常温下，反应不能自发进行，则该反应的
B.若中和热，则1ml醋酸与足量NaOH反应放出热量为57.3kJ
C.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
D.，可知氢气的燃烧热为571.6kJ/ml
11．下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．25℃时，下列说法正确的是( )
A.向醋酸溶液中加入固体后，溶液的pH降低
B.NaHA溶液呈酸性，可以推测为强酸
C.100mLpH=10.00的溶液中水电离出的的物质的量为ml
D.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则
13．已知。下列说法正确的是( )
A.恒温条件下增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大
B.使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数
C.温度越低越有利于该反应的进行，从而提高的生产效率
D.若容器体积不变，再加入适量，可增大活化分子百分数，加快反应速率
14．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A.14gCO和的混合气体所含有的电子数为14
B.78g与足量水反应，电子转移了
C.1ml中含有的共价键数目为2
与在光照下反应生成的分子数为
15．锌—空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源。锌—空气电池原理如图，放电时Zn转化为ZnO。下列说法不正确的是( )
A.空气中的氧气在石墨电极上发生还原反应
B.该电池的负极反应为
C.该电池放电时溶液中的向Zn电极移动
D.该电池放电时电子由Zn电极经电解质溶液流向石墨电极
16．和的能量关系如下图所示(M=Ca、Mg)
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是( )
A.
B.
C.
D.
17．关于反应，下列叙述与图像不相符的是( )
A.图1表示不同温度下，反应相同时间A的百分含量，可知M点该反应处于平衡状态
B.图2曲线表示不同压强下达到平衡时B的转化率，则x点时
C.图3纵坐标为C的百分含量，由图可知该反应的，且
D.图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量
18．合成氨是工业制硝酸和联合制碱的工业基础，其部分物质间的转化关系如下：
下列有关说法正确的是( )
A.上述流程中NO和可循环利用
B.甲、乙、丙分别为、NO和
C.上述流程中涉及四种基本反应类型
D.反应⑤的离子方程式为
19．常温下，向二元弱酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，、的物质的量分数[已知]。随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.b曲线代表的物质的量分数随pH的变化
B.M点pH=1.1时，溶液中微粒浓度的大小关系为：
C.pH=2.73时，
D.N点pH=4.2时，，溶液中不存在分子
20．下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
21．氮、磷是重要的元素，能形成多种化合物。
(1)写出铜与稀反应的离子方程式___________；
(2)写出的电子式___________；
(3)已知：某温度下，纯水中的。在该温度下，将aLpH=12NaOH溶液与bLpH=2的溶液混合后恰好呈中性，则___________；
(4)亚磷酸()是二元酸，某温度下亚磷酸()的溶液存在电离平衡：、，回答下列问题：
①属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)；
②写出溶液中的电荷守恒式___________。
22．氧化铁俗名铁红，是重要的铁的氧化物。
流程一：制备氧化铁
用废铁屑制备氧化铁的流程如图：
(1)废铁屑中加入溶液的作用是___________；
(2)加入溶液产生沉淀的离子方程式为___________；
(3)写出“煅烧”发生反应的化学方程式___________；
流程二：探究氧化铁的性质
A、B、C、D均是含铁元素的物质，氧化铁发生的反应及物质转化关系如图：
(4)检验A溶液中金属阳离子的实验过程是___________；
(5)写出物质C与反应的化学方程式___________。
23．的转化和利用是实现碳中和的有效途径。
Ⅰ.和合成二甲醚具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应(热效应都是在25℃，Pa下测定)：
①
②
③
(1)工业上用和合成二甲醚的热化学方程式为___________；
(2)根据题目信息，写出反应③的平衡常数表达式___________；
(3)密闭容器中加入相同物质的量的CO和发生反应③，在某一温度下，在不同催化剂的作用下，测得随时间变化情况如图所示。下列说法正确的是_______；
A.曲线A对应的反应，前40s的平均速率
B.曲线A对应的反应速率先增大后减小
C.由图可知，三种条件下反应的活化能
D.由图可知，50s之前三个反应都未达到平衡状态
(4)某温度下，一定量的在一密闭容器中发生反应②，容器内的浓度随时间的变化曲线如图。在时刻把容器体积扩大为原来的2倍，时刻达到新平衡，请画出到时的浓度变化曲线___________。
Ⅱ.转化为被认为是实现最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：
④
⑤
(5)某温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2ml、3ml发生反应④、⑤，平衡时的转化率是50%，体系内剩余1ml，则反应④的平衡常数K=___________(写出计算结果)。
24．已知A是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据下面的转化关系回答下列问题：
(1)反应①的反应类型为___________；
(2)A的结构简式为___________，C中含有官能团的名称为碳碳双键和___________(写名称)；
(3)写出反应⑧的化学方程式为___________；
(4)已知丙烯酸乙酯()具有刺鼻的辛辣气味，可用作制造涂料黏合剂、纺织助剂等。某实验小组用以下装置制备丙烯酸乙酯：
下列说法正确的是_______。
A.实验过程中添加试剂的顺序为丙烯酸，乙醇，浓硫酸
B.装置c具有冷凝、导气和防倒吸的作用
C.实验结束后取下试管b并振荡、静置，可观察到液面出现油状物并有气泡产生
D.丙烯酸、乙醇以及产物丙烯酸乙酯均可与氢氧化钠溶液反应
三、实验题
25．某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。
【实验一】配制250ml0.1000的NaOH标准溶液
(1)称量时，用分析天平称量NaOH___________g(精确度0.0001g)；
(2)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_______；
A.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
B.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中
C.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
D.胶头滴管加水定容时俯视刻度线
【实验二】测定的浓度
(3)量取20.00mL待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴___________溶液作指示剂；
(4)用0.1000的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为___________；
(5)4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下：
第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为___________mL，则该醋酸溶液的物质的量浓度为___________(保留4位有效数字)。
【实验三】探究电离程度。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
(6)由表中数据计算的电离常数___________(写出计算结果)。
参考答案
1．答案：A
解析：A.属于强酸弱碱盐，铵根水解显酸性，A符合题意；
B.是强碱弱酸盐，碳酸根水溶液呈碱性，B不符合题意；
C.是强酸强碱盐，溶液显中性，C不符合题意；
D.是弱碱，电离出，溶液显碱性，铵根离子水解溶液呈酸性，D不符合题意；
故选A。
2．答案：D
解析：A.依据形状可知，该仪器的名称为球形分液漏斗，而不是封液漏斗，A错误；
B.依据形状可知，图示仪器为蒸发皿，B错误；
C.该仪器为泥三角，不是三脚架，C错误；
D.依据形状可知，图示仪器为干燥管，D正确；
故答案为：D。
3．答案：C
解析：A.和都是Cl原子形成的双原子分子，不属于不同单质，两者不互为同素异形体，A错误；
B.葡萄糖()与蔗糖()分子式不同，两者不互为同分异构体，B错误；
C.D和T质子数都是1，中子数分别是1和2，属于质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，两者互为同位素，C正确；
D.乙烷和环己烷结构不相似，且分子组成上也不是相差若干个原子团，两者不互为同系物，D错误；
故选C。
4．答案：A
解析：A.油脂不是高分子，故A错误；
B.氯气溶于水生成次氯酸，故氯气可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；
C.硅介于金属和非金属的分界处，单晶硅可用作半导体材料，故C正确；
D.二氧化硫具有漂白性，可用来漂白纸浆，故D正确；
故选A。
5．答案：B
解析：A.反应前后混合气体物质的量不变，混合气体质量改变，混合气体的平均摩尔质量保持不变，能据此判断平衡状态，A不符合题意；
B.加入2mlA和1mlB，反应按照2∶1的比例进行反应，A和B的物质的量之比始终保持不变，无法确定平衡状态，B符合题意；
C.恒温恒容密闭容器中反应，容器体积始终不变，而气体总质量为变量，则混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡，C不符合题意；
D.，2个气体的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应平衡，D不符合题意；
故选B。
6．答案：C
解析：A.根据化学式中元素化合价之和为0可知中铁元素的化合价为+6价，A正确；
B.根据，0.6ml参与反应时生成0.4ml，B正确；
C.反应中氯元素的化合价降低而铁元素的化合价升高，则作氧化剂，被氧化，C错误；
D.高铁酸钾作净水剂时会产生，而水解生成的胶体表面积大，能吸附水中悬浮物，具有净水作用，D正确；
故选C。
7．答案：C
解析：A.常温条件下，Fe在浓硝酸中发生钝化，A错误；
B.溶液与过量NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和一水合氨，则反应的离子方程式为：，B错误；
C.硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液反应产生，同时还产生氢氧化铝，反应的离子方程式为：，C正确；
D.是弱酸，不能将其拆开，则反应的离子方程式为：，D错误；
故选C。
8．答案：B
解析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，Y为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，X为第二周期O元素；X、Z同主族，则Z为S；W的原子序数最大，可以知道W为Cl，由上述分析可以知道，X为O，Y为Na，Z为S，W为Cl。
A.电子层越多，离子半径越大，相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，半径减小，则简单离子半径：Z>W，故A正确；
B.X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种，如亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等，故B错误；
C.Z的简单氢化物为，X的简单氢化物为，非金属性O>S，则简单气态氢化物稳定性：ZD.W的非金属性强于Z，W元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z，题目没说最高价，则W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z，故D正确；
故选B。
9．答案：D
解析：A.含铜离子的溶液为蓝色，在无色透明的溶液中不能大量共存，铜离子和碳酸根离子发生反应产生沉淀，故A项错误；
B.酚酞变红，溶液呈碱性，铁离子和氢氧根离子反应产生沉淀，不能大量共存，故B项错误；
C.使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下，亚铁离子、硫离子和高锰酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C项错误；
D.由水电离出的氢氧根离子浓度为的溶液可能为酸性或者碱性，酸性或者碱性条件下，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故D项正确；
故答案选D。
10．答案：A
解析：A.碳与二氧化碳生成一氧化碳的反应是熵增的反应，由常温下该反应不能自发进行可知，反应，则该反应的焓变，A正确；
B.醋酸电离吸收热量，所以1ml醋酸与足量稀NaOH溶液反应生成1ml水，放出热量小于57.3kJ，B错误；
C.放热反应时低温自发进行，高温非自发进行，吸热反应时，高温反应自发进行，C错误；
D.燃烧热是指1ml纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质时放出的热量，故，可知氢气的燃烧热为=285.8kJ/ml，D错误；
故答案为：A。
11．答案：D
解析：A.装置中缺少玻璃搅拌器，不可测定中和热，故A错误；
B.氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，故B错误；
C.加热会促进溶液的水解，而且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备无水，故C错误；
D.只有温度不同，可探究温度对化学平衡的影响，故D正确；
答案选D。
12．答案：C
解析：A.向醋酸溶液中加入固体后，增大抑制电离，则溶液的pH升高，故A错误；
B.NaHA溶液呈酸性，可能是的电离程度大于其水解程度，不能据此得出为强酸的结论，故B错误；
C.100mLpH=10.00的溶液中，溶液中，则水电离出的的物质的量等于水电离出的的物质的量为，故C正确；
D.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，，溶液中存在电荷守恒关系：，则，故D错误；
答案选C。
13．答案：B
解析：A.该反应的正反应是气体分子数减小的反应，因此增大压强，平衡向正向进行，但平衡常数K不变，平衡常数K只与温度有关，A项错误；
B.使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，B项正确；
C.反应的正反应是放热反应，在一定范围内，降低温度有利于平衡向正向移动，能提高甲醇的生产效率，温度过低不利于反应的进行，C项错误；
D.增加氧气的浓度不能改变活化分子百分数，能增大单位体积内的活化分子数，增加反应速率，D项错误；
答案选B。
14．答案：B
解析：A.和CO的摩尔质量都为，且1分子两种物质都含有14个电子，即14g该混合物的物质的量为0.5ml，含有的电子数为，故A错误；
B.与足量水反应的化学方程式为：，1ml转移1ml电子，则78g(1ml)与足量水反应，电子转移了，故B正确；
C.的结构式为H-O-O-H，1ml中含有的共价键数目为3，故C错误；
D.与在光照下反应生成、HCl，故生成的分子数小于，故D错误；
故选B。
15．答案：D
解析：锌-空气电池中，放电时Zn转化为ZnO，Zn失电子作负极，电极反应式为：，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：，据此分析。
A.氧气得电子发生还原反应，即氧气在石墨电极上发生还原反应，故A正确；
B.Zn作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：，故B正确；
C.原电池工作时，阴离子向负极移动，故向Zn电极移动，故C正确；
D.电子只能在电极和导线中移动，电子不能通过溶液，所以该电池放电时电子由Zn电极经导线流向石墨电极，故D错误；
故选D。
16．答案：B
解析：A.表示碳酸根离子离解成氧离子和二氧化碳过程的反应热，与阳离子无关，，A错误；
B.和中钙离子的半径大于镁离子，故碳酸镁中离子键更强，断裂碳酸镁中的离子键需要吸收更多的能量，故，B正确；
C.根据盖斯定律及图中的箭头方向，，C错误；
D.表示氧化物离解成金属阳离子和阳离子所吸收的热量，由于钙离子半径大于镁离子，故断裂氧化镁中的离子键需要更多的能量，，D错误；
故答案选B。
17．答案：D
解析：A.温度越高反应速率越快，达到平衡所用的时间越短，图1表示不同温度下，反应相同时间时A的百分含量，M点A的含量最少，可知M点该反应处于平衡状态，叙述与图像相符，A不符合题意；
B.图2曲线表示不同压强下达到平衡时B的转化率，则X点未达到平衡状态，保持压强一定，从X点达到平衡状态，B的转化率减小，说明反应逆向进行，则X点时，叙述与图像相符，B不符合题意；
C.高温比低温先达平衡，高压比低压先达平衡，则；压强一定时，升高温度，产物C的百分含量减小，说明平衡逆向移动，则该反应的；温度一定时，增大压强，产物C的百分含量增大，说明平衡正向移动，则该反应是一个气体体积缩小的反应，即，叙述与图像相符，C不符合题意；
D.根据，图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量浓度的变化量，叙述与图像不相符，D符合题意；
故选D。
18．答案：A
解析：由图示可知，氮气与氢气反应生成氨气，氨气被氧气氧化，生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氨反应生成硝酸铵，氨气、二氧化碳通入饱和食盐水生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，据此分析回答问题。
A.工业上制硝酸的最后一步与水反应生成硝酸和NO，其中NO可循环利用，受热分解产生的可循环利用，A正确；
B.根据题给流程图知，甲为NO，乙为，丙为，B错误；
C.上述流程中合成氨反应、一氧化氮和氧气生成二氧化氮反应、硝酸和氨反应生成硝酸铵的反应都是化合反应、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠是分解反应，氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵涉及了复分解反应，整个流程未涉及置换反应，C错误；
D.联合制碱生成沉淀，故该反应的离子方程式为，D错误；
答案选A。
19．答案：B
解析：中加入NaOH溶液，逐渐转化为，继续加入NaOH溶液，再转化为。所以a表示的物质的量分数曲线，b表示的物质的量分数曲线，c表示的物质的量分数曲线。
A.由分析可知，b曲线代表的物质的量分数随pH的变化，A不正确；
B.M点pH=1.1时，，加入NaOH溶液后，溶液体积增大，含A微粒的总浓度减小，则，，从而得出溶液中微粒浓度的大小关系为：，B正确；
C.pH=2.73时，是一个定值，但由于NaOH溶液的滴入，溶液体积增大，含A微粒的浓度减小，所以，C不正确；
D.从图中可以看出，N点pH=4.2时，，但由于发生水解，所以溶液中存在分子，D不正确；
故选B。
20．答案：A
解析：A.形成溶液为橙色，形成溶液为黄色，加入NaOH溶液后，导致平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，A正确；
B.将淀粉和稀硫酸混合加热，发生水解，然后需要加入NaOH碱化后，再加入少量新制的悬浊液加热，否则氢氧化铜与酸反应，B错误；
C.反应实质是，加入少量KCl固体，对平衡无影响，C错误；
D.加热盛有2mL0.5ml/L溶液的试管，溶液由蓝色变为黄绿色或者绿色，平衡正向移动，该过程吸热，，D错误；
答案选A。
21．答案：(1)
(2)
(3)1∶4
(4)正盐；
解析：（1）铜与稀反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：；
（2）中N与H各共用一对电子，电子式为；
（3）pH=12，，0.04ml/L，将此NaOH溶液aL与bLpH=2的硝酸混合后恰好呈中性，则酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，即aL×0.04ml/L=bL×0.01ml/L，解得a∶b=1∶4；
（4）①亚磷酸()是二元酸，能发生两步电离：、，故属于正盐；
②溶液中存在、、，故电荷守恒式为。
22．答案：(1)去油污
(2)
(3)
(4)取少量溶液A于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中存在
(5)
解析：流程一：溶液呈碱性，能促进油脂水解，所以用于除油污，废铁屑中加入碳酸钠溶液除去表面的油污，然后加入稀硫酸并加热50～80℃，Fe和稀硫酸反应生成和，充分反应后通过操作Ⅰ得到滤液和滤渣，操作Ⅰ为过滤；滤液中含有、，滤液中加入稍过量的溶液得到，过滤后得到沉淀，通过过滤、洗涤、干燥煅烧得到。
流程二：氧化铁与盐酸反应生成A为，与足量铁粉反应生成，再与NaOH反应生成，最后在空气中被氧化为；
（1）溶液呈碱性，能促进油脂水解，所以用于除油污；
（2）加入溶液时，在生成沉淀的同时产生了使石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为；
（3）在空气中煅烧可得产品，该反应的化学方程式为；
（4）A为，检验的方法是：取少量溶液A于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中存在；
（5）在空气中被氧化为的化学方程式为。
23．答案：(1)
(2)
(3)BCD
(4)
(5)2
解析：（1）工业上用和合成二甲醚的化学方程式为，由盖斯定律，2×反应①+反应②可得目标方程，，热化学方程式为；
（2）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应③中液态水浓度视为常数，不写入平衡表达式，则平衡常数表达式K=；
（3）A.没有明确容器的体积，无法计算前40内二氧化碳的反应速率，故A错误；
B.由图可知，曲线A对应的斜率随时间增大先增大后减小说明反应速率先增大后减小，故B正确；
C.同一化学反应，反应的活化能越大反应速率越小，由图可知，曲线A、B、C的斜率依次减小，反应速率依次减小，则三种条件下反应的活化能，故C正确；
D.由图可知，50s之前三个反应中二氧化碳的物质的量均没有达到最大限度，说明反应都未达到平衡状态，故D正确；
故选BCD；
（4）时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的百分含量增加，时添加催化剂，二氧化碳的百分含量不变，则到时甲醚的浓度变化曲线图像为；
（5）充入2ml，平衡时的转化率是50%，消耗=2ml×50%=1ml，假设反应④消耗xml，则反应⑤消耗(1-x)ml，列三段式：，体系内剩余1ml，则3-3x-1+x=1，解得x=0.5，平衡时，，，，反应④的平衡常数。
24．答案：(1)取代反应
(2)；羧基
(3)
(4)BC
解析：A是石油化工发展水平的重要标志，所以A为乙烯；常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，B为乙醇；苯与液溴、溴化铁作催化剂发生取代反应生成溴苯；乙烯水化制备乙醇，属于加成反应，纤维素或淀粉发酵后得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下产生酒精；丙烯发生催化氧化生成C；C与乙醇发生反应生成丙烯酸乙酯，据其结构分析可知，C为丙烯酸，结构简式为：，据以上分析解答。
（1）苯与液溴、溴化铁作催化剂发生取代反应生成溴苯，反应①的反应类型为取代反应。
（2）A为乙烯，结构简式为；C为丙烯酸，结构简式为：，C中含有官能团的名称为碳碳双键和羧基。
（3）葡萄糖在酶的做一下无氧呼吸生成乙醇和二氧化碳：。
（4）A.添加试剂的顺序应为乙醇，浓硫酸，丙烯酸，因为丙烯酸易挥发且价格比乙醇更贵，要放在浓硫酸之后添加，A项错误；
B.丙烯酸乙酯中混有乙醇和丙烯酸，二者易溶于水，丙烯酸能够与碳酸钠反应，易产生倒吸，使用球形干燥管，球形部分空间大，液面上升时可缓冲，所以球形干燥管c有冷凝、防止倒吸、导气的作用，B项正确；
C.丙烯酸乙酯中混有乙醇和丙烯酸，通过碳酸钠溶液后，充分振荡静置后，液体分为两层，上层为无色油状液体并有气泡，气体为丙烯酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳气体，C项正确；
D.乙醇不能与氢氧化钠溶液反应，D项错误；
故选BC。
25．答案：(1)1.0000
(2)AB
(3)酚酞
(4)滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色
(5)25.00；0.1250
(6)0.1000ml/L醋酸溶液pH为2.88，小于1，说明醋酸为弱电解质，未完全电离，，又由得，故0.1000ml/L醋酸溶液
解析：（1）配制250ml0.1000的NaOH标准溶液，称量时，用分析天平称量NaOH的质量为×0.1000×40g/ml=1.0000g；
（2）A.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，溶质偏小，所以浓度偏小，A正确；
B.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，溶质偏小，所以浓度偏小，B正确；
C.容量瓶中原来存有少量蒸馏水，不影响浓度，C错误；
D.胶头滴管加水定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，D错误；
故选AB；
（3）用NaOH溶液滴定醋酸生成的醋酸钠为碱性，选用酚酞作指示剂；
（4）达到滴定终点的操作和现象应为；当滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色；
（5）第4次滴定前溶液的体积为0.70mL，滴定后溶液体积为25.70mL，所以第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为25.00mL；由表中数据可知，第3次误差较大，需要舍去，故三次平均消耗NaOH溶液的体积为，则该醋酸溶液的物质的量浓度为；
（6）0.1000ml/L醋酸溶液pH为2.88，大于1，说明醋酸为弱电解质，未完全电离，，又由得，故0.1000ml/L醋酸溶液。
A测定中和热
B测新制氯水的pH值
C将溶液蒸干制备固体
D烧瓶中盛有和，验证温度对化学平衡的影响
选项
方案设计
现象
结论
A
向盛有2mL0.1ml/L溶液的试管中滴加5-10滴6ml/LNaOH溶液
溶液颜色由橙色变为黄色
平衡
向正向移动
B
将淀粉和稀硫酸混合加热，再加入少量新制的悬浊液加热
没有砖红色沉淀产生
淀粉未发生水解
C
向盛有5mL0.005ml/L溶液的试管中加入5mL0.015ml/LKSCN溶液，再加少量KCl固体
加入KCl固体后溶液颜色变浅
平衡向逆反应方向移动
D
加热盛有2mL0.5ml/L溶液的试管
溶液由蓝色变为黄色
平衡()向正向移动
实验次数
1
2
3
4
滴定前
滴定终点
消耗NaOH溶液的体积/mL
24.98
25.02
26.88
浓度/()
0.1000
0.0100
pH
2.88
3.38