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江西省南昌市第三中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题
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这是一份江西省南昌市第三中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
命题人：黄靓 审题人：沈映花
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。）
1.2023年的一场跨年烟花秀，拉开了南昌成为网红城市的序幕。有关叙述错误的是( )
A. 南昌拌粉中的米粉主要成分是糖类
B. 秋水广场的喷泉水幕电影利用了胶体的丁达尔效应
C. 赣江两岸的美丽夜景，是霓虹灯中的物质发生物理变化放出的光
D. 瓦罐汤的瓦罐是用硅酸盐(如石英、长石、黏土)等烧制而成
2.下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A. 乙炔的结构简式：HC≡CH
B. 基态Si原子的价层电子的轨道表示式：
C.顺-2-丁烯的分子结构模型： D. Na2O2的电子式：
3.在前一种溶液中慢慢滴加(或通入)后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的有( )项
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
②偏铝酸钠溶液中加盐酸
③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液
④盐酸中加偏铝酸钠溶液
⑤澄清石灰水中通入二氧化碳
⑥饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳
⑦偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳
A. 三项 B. 四项 C. 五项 D. 六项
4.我国古代思想家发现了许多哲学思想，下列叙述与对应的哲学观点不相符合的是( )
A. A B. B C. C D. D
5.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 18g-OD中含有的电子数为10NA
B. 铜电解精炼时，当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为2NA
C. 1L1ml⋅L-1CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均小于NA
D. 1mlSF6(如图所示)分子含σ键数为12NA
6.K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如图：
已知：K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有FeO42-生成。下列有关说法正确的是( )
A. “转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小
B. K2FeO4中铁元素的化合价是+3
C. “转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+5H2O=2FeO42-+3Cl-+10H+
D. 所得滤液含有大量的Na+、H+、FeO42-、Cl-
7.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A. 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO 32-+2H+=SO2↑+H2O
B. NO2与水反应：3NO2+H2O=2NO 3-+NO+2H+
C. 氨水吸收NO、NO2：NO+NO2+2OH-=2NO 2-+H2O
D. NH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：NH 4++OH-=NH3↑+H2O
8.基于整体材料上的硼酸酯反应可实现化学选择性代谢，反应原理如图。下列叙述错误的是( )
A. 甲和乙都属于有机高分子化合物
B. 甲制备乙的过程涉及了加成反应和取代反应
C. 物质乙中，N、S原子杂化类型相同
D. 甲制备乙程中的另一产物遇FeCl3溶液发生显色反应
9.雄黄(As4S4,)与雌黄(As2S3,)是古代重要的药物和染料，二者可发生如图转化：
，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A. 1ml雄黄中含有共价键的数目为10NA
B. 反应Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：1
C. 0.1ml/LNaH2AsO3溶液中的离子浓度存在如下关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)
D. 雄黄和雌黄分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构
10.一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是( )
A. 第一电离能：X>Y>W B. Y的氢化物只含有极性键
C. Q、X、Y只能形成共价化合物
D. W、X、Y、Z四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高
11.根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是 ( )
A. A B. B C. C D. D
12.我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池，可用生理盐水或细胞培养基为电解质，电池放电的总反应式为：Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，其工作原理如下图。下列说法错误的是( )
A. 放电时，Cl-向X极移动
B. 该电池充电时Y极应该与电源的正极相连
C. 充电时，阴极反应为：NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+xTi2( PO4)3
D. 该电池可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源
13.温度为T时，用NaOH调节草酸(H2A表示，电离常数为Ka1、Ka2)溶液，使其满足c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.01ml⋅L-1，溶液中c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、c(H+)及c(OH-)的对数值与pH关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. 温度T可能为25℃
B. X点对应的pH=-12(lgKa1+lgKa2)
C.该温度下，H2A的Ka2的数量级为10-5
D. Z点溶液中：c(Na+)>2c(A2-)+2c(OH-)
14.ZnmS是一种锂离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Zn原子。下列说法错误的是( )
A. 每个LixZnyS晶胞中包含的Zn2+个数为1
B. 每个Li2S晶胞完全转化为ZnmS晶胞，电极反应式为4Li2S-8e-+4mZn=4ZnmS+8Li+
C. 当LixZnyS转化为Li2S时，每个晶胞有(2-x)个Li+迁移
D. 若Li2S的晶胞参数为anm，则Li+和S2-间的最短距离为 34anm
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (14分）金属钛及其合金在医疗中有重要用途，钛镍形状记忆合金在空间站建设中有不可替代的作用。钛铁矿又称钛磁铁矿(钛铁矿主要成分的晶胞结构如图甲所示)，是提炼钛的主要矿石，工业上提炼金属钛的流程如乙所示。
回答下列问题：
(1)钛铁矿主要成分的化学式为__________。
(2)钛铁矿的主要成分和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，写出反应的化学方程式：__________；结合题给条件简述用金红石(主要成分为TiO2)、焦炭、氯气、金属镁为原料制备金属钛的生产过程：__________。
(3)钛铁矿矿石粒度对钛元素的提取率的影响如图丙所示，原因是__________。
(4)上述生产流程中加入铁屑，所得溶液I中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子，常温下，其对应氢氧化物的Ksp如表所示。
①常温下，若所得溶液I中Mg2+的物质的量浓度为0.18 ml·L-1，当溶液的pH=________时，Mg(OH)2开始沉淀。若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为_______。
②溶液I经过冷却结晶、过滤，得到副产品甲的化学式是_________。
16.(14分）温和型氧化剂过氧化钙(CaO2)是一种白色固体，微溶于水，可与水缓慢反应，不溶于有机溶剂，易与酸反应。某实验小组按如图流程和装置制取CaO2：
第①步所用的装置图1所示(夹持装置省略)：
请回答：(1)步骤③：不断通入干燥氧气，目的是 ______。
(2)步骤②：下列操作中正确的是 ______(选填序号)。
A.抽滤可加快固液分离，减少CaO2与水反应
B.用倾析法转移溶液，应充分振摇烧瓶形成悬浊液，并一次性地倒入布氏漏斗中
C.边抽滤，边用玻璃棒搅拌布氏漏斗内悬浊液，可加快抽滤速度
D.倾析后，可通过吸滤瓶支管口向烧瓶内倒入滤液，洗出烧瓶内的CaO2
(3)步骤①：控制其它条件相同，考察Ca(OH)2与H2O2的物质的量之比(n[Ca(OH)2]n[H2O2])对CaO2产率的影响，结果如图2所示。随着比值的增大CaO2产率呈下降趋势，原因是 ______。
(4)甲同学用滴定法测定产品的纯度：取mg产品于烧杯，加过量盐酸并加热到不再产生气泡，冷却后加足量Na2C2O4溶液，过滤出CaC2O4沉淀，洗涤后转入锥形瓶中，加足量稀硫酸，用0.01ml/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。
①滴定前的下列操作，正确顺序是 ______(填字母编号)。
A.盛装KMnO4标准溶液
B.用KMnO4标准溶液润洗
C.读数、记录
D.查漏、清洗
E.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
②乙同学取等质量产品，加过量稀硫酸，用0.01ml/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。判断V1______V2(选填“大于”“等于”或“小于”)。
(5)步骤①用饱和CaCl2溶液代替，结果CaO2的产率很低，可能的原因是 ______。
(6)控制Ca(OH)2过量，实验时发现H2O2滴加速率会明显影响CaO2产率。请在图3中画出CaO2产率随H2O2滴加速率的变化曲线：______。
17. (14分）减排能有效降低温室效应，同时，也是一种重要的资源，因此研究捕集与转化对实现“碳中和”目标具有重要意义而备受关注。
（1）某研究机构成功合成了氮掺杂多孔有机聚合物DLU-1吸附剂，用于烟道气（主要是和）和天然气中的捕集。为考查样品对单组分气体的吸附性能，测定在1bar，273和298K下的单组分气体吸附等温线如图，请阐述DLU-1吸附剂能做捕获剂的理由：_____________。
工业上用CO2和H2反应合成二甲醚，2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)
ΔH=-387.7kJ⋅ml-1①恒温恒容下，充入等物质的量的CO2和H2充分反应，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的 （填序号）。
A．CO2的物质的量分数保持不变
B．容器中混合气体的密度保持不变
C．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．断裂键的同时断裂键
②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，
的平衡转化率如图所示，则_____________（填“>”或“<”）。
③温度下，将和充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率_____________。
（3）工业上可以利用二氧化碳合成甲醇，已知
①CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41kJ⋅ml-1
②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2=-90kJ⋅ml-1
a．若③CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)正反应的活化能为，则逆反应的活化能为_____________（用含Ea的式子表示）
b．某一刚性容器中充入和，起始压强为，
在催化剂存在条件下发生上述三个反应，
测得温度与平衡转化率、产物选择性关系如图所示。
已知：选择性。240℃平衡时，
反应③的压强平衡常数为_____________
（用含p的式子列出计算式，不用化简）
以为原料，电解法制取乙烯、乙烷的装置如图，生成乙烯的电极反应式为：_____________．
18.(16分）溴虫氟苯双酰胺(Ⅰ)是作用于γ-氨基丁酸受体的高选择性绿色杀虫剂，其一种合成路线如下(部分反应条件已简化)：
已知：ⅰ.
ⅱ.
回答下列问题：
(1)由A转化为D的过程中所涉及的反应类型是_____________ 。
(2)反应条件X可选择_____________ (填标号)。
a．C2H5OH/NaOH b．H2/Pd c．HNO3、H2SO4/加热
(3)E→F中新构筑官能团的名称为_____________，A→B的化学方程式为_____________。A还原可得，该物质在一定条件下缩合生成聚合物的化学方程式为 _____________。
(4)I的结构简式为_____________。
(5)满足下列条件的B的同分异构体有_____________种，其中3个取代基互不相邻的结构简式为_____________。
①具有相同官能团且能发生银镜反应，
②苯环上连有3个基团，且-NO2、-Cl与苯环直接相连。
高三化学参考答案
1.D 2.B 3.A 4.D 5.C 6.A 7.B 8.A 9.C
10.A 11.B 12.C 13.D 14.C
15. (14分）(1)FeTiO3
(2)FeTiO3+2H2sO4(浓)=FesO4+TiOSO4+2H2O；在隔绝空气条件下，金红石、焦炭混合加热并通入氯气得到 TiCl4 ，再将 TiCl4 在隔绝空气条件下与镁共热制得钛
(3)矿石粒度越小，反应物间接触面积越大，提取率越高
(4)①9；TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+ ②FeSO4⋅7H2O
16.(14分）(1)防止CaO2分解，同时带走水蒸气 (2)A
(3)H2O2具有弱酸性，溶液碱性增强，H2O2稳定性下降 (4)①DBAEC；②大于
(5)使用CaCl2反应生成的HCl会使得CaO2的产率降低
(6)
17. (14分）（1）相同条件下，和相比，与的吸附量均很小，这说明DLU-1具有较好的吸附选择性 （2） ①. CD ②. < ③.
（3） ①. ②. （4）
18. (16分）(1)取代反应、还原反应 (2)b (3) 酰胺基 +CH3OH⇌Δ浓H2SO4+H2O n→一定条件+(n-1)H2O
(4)(5) 10
选项
叙述
哲学观
A
水滴石穿
量变到质变
B
同主族元素所表现的性质
事物既有普遍性又有特殊性
C
氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
对立统一
D
苯硝化时生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲苯
相互影响
选项
实验方案
现象
结论
A
将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间
溶液变为深蓝色
可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀
B
向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉
溶液先变成血红色，加入Cu粉后，血红色变浅
与SCN-的配位能力：Cu2+>Fe3+
C
将Na2CO3⋅10H2O和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速搅拌
有刺激性气味的气体产生，并伴随降温
该反应能发生的主要原因是熵增
D
用精密pH试纸测定0.1ml⋅L-1NH4HCO3溶液的pH值
测得pH为7.8
Kb(NH3⋅H2O)>Ka1(H2CO3)
氢氧化物
Fe(OH)2
TiO(OH)2
Mg(OH)2
Ksp
8.0×10-16
1.0×10-29
1.8×10-11
命题人：黄靓 审题人：沈映花
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。）
1.2023年的一场跨年烟花秀，拉开了南昌成为网红城市的序幕。有关叙述错误的是( )
A. 南昌拌粉中的米粉主要成分是糖类
B. 秋水广场的喷泉水幕电影利用了胶体的丁达尔效应
C. 赣江两岸的美丽夜景，是霓虹灯中的物质发生物理变化放出的光
D. 瓦罐汤的瓦罐是用硅酸盐(如石英、长石、黏土)等烧制而成
2.下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A. 乙炔的结构简式：HC≡CH
B. 基态Si原子的价层电子的轨道表示式：
C.顺-2-丁烯的分子结构模型： D. Na2O2的电子式：
3.在前一种溶液中慢慢滴加(或通入)后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的有( )项
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
②偏铝酸钠溶液中加盐酸
③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液
④盐酸中加偏铝酸钠溶液
⑤澄清石灰水中通入二氧化碳
⑥饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳
⑦偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳
A. 三项 B. 四项 C. 五项 D. 六项
4.我国古代思想家发现了许多哲学思想，下列叙述与对应的哲学观点不相符合的是( )
A. A B. B C. C D. D
5.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 18g-OD中含有的电子数为10NA
B. 铜电解精炼时，当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为2NA
C. 1L1ml⋅L-1CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均小于NA
D. 1mlSF6(如图所示)分子含σ键数为12NA
6.K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如图：
已知：K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有FeO42-生成。下列有关说法正确的是( )
A. “转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小
B. K2FeO4中铁元素的化合价是+3
C. “转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+5H2O=2FeO42-+3Cl-+10H+
D. 所得滤液含有大量的Na+、H+、FeO42-、Cl-
7.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A. 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO 32-+2H+=SO2↑+H2O
B. NO2与水反应：3NO2+H2O=2NO 3-+NO+2H+
C. 氨水吸收NO、NO2：NO+NO2+2OH-=2NO 2-+H2O
D. NH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：NH 4++OH-=NH3↑+H2O
8.基于整体材料上的硼酸酯反应可实现化学选择性代谢，反应原理如图。下列叙述错误的是( )
A. 甲和乙都属于有机高分子化合物
B. 甲制备乙的过程涉及了加成反应和取代反应
C. 物质乙中，N、S原子杂化类型相同
D. 甲制备乙程中的另一产物遇FeCl3溶液发生显色反应
9.雄黄(As4S4,)与雌黄(As2S3,)是古代重要的药物和染料，二者可发生如图转化：
，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A. 1ml雄黄中含有共价键的数目为10NA
B. 反应Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：1
C. 0.1ml/LNaH2AsO3溶液中的离子浓度存在如下关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)
D. 雄黄和雌黄分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构
10.一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是( )
A. 第一电离能：X>Y>W B. Y的氢化物只含有极性键
C. Q、X、Y只能形成共价化合物
D. W、X、Y、Z四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高
11.根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是 ( )
A. A B. B C. C D. D
12.我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池，可用生理盐水或细胞培养基为电解质，电池放电的总反应式为：Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，其工作原理如下图。下列说法错误的是( )
A. 放电时，Cl-向X极移动
B. 该电池充电时Y极应该与电源的正极相连
C. 充电时，阴极反应为：NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+xTi2( PO4)3
D. 该电池可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源
13.温度为T时，用NaOH调节草酸(H2A表示，电离常数为Ka1、Ka2)溶液，使其满足c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.01ml⋅L-1，溶液中c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、c(H+)及c(OH-)的对数值与pH关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. 温度T可能为25℃
B. X点对应的pH=-12(lgKa1+lgKa2)
C.该温度下，H2A的Ka2的数量级为10-5
D. Z点溶液中：c(Na+)>2c(A2-)+2c(OH-)
14.ZnmS是一种锂离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Zn原子。下列说法错误的是( )
A. 每个LixZnyS晶胞中包含的Zn2+个数为1
B. 每个Li2S晶胞完全转化为ZnmS晶胞，电极反应式为4Li2S-8e-+4mZn=4ZnmS+8Li+
C. 当LixZnyS转化为Li2S时，每个晶胞有(2-x)个Li+迁移
D. 若Li2S的晶胞参数为anm，则Li+和S2-间的最短距离为 34anm
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (14分）金属钛及其合金在医疗中有重要用途，钛镍形状记忆合金在空间站建设中有不可替代的作用。钛铁矿又称钛磁铁矿(钛铁矿主要成分的晶胞结构如图甲所示)，是提炼钛的主要矿石，工业上提炼金属钛的流程如乙所示。
回答下列问题：
(1)钛铁矿主要成分的化学式为__________。
(2)钛铁矿的主要成分和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，写出反应的化学方程式：__________；结合题给条件简述用金红石(主要成分为TiO2)、焦炭、氯气、金属镁为原料制备金属钛的生产过程：__________。
(3)钛铁矿矿石粒度对钛元素的提取率的影响如图丙所示，原因是__________。
(4)上述生产流程中加入铁屑，所得溶液I中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子，常温下，其对应氢氧化物的Ksp如表所示。
①常温下，若所得溶液I中Mg2+的物质的量浓度为0.18 ml·L-1，当溶液的pH=________时，Mg(OH)2开始沉淀。若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为_______。
②溶液I经过冷却结晶、过滤，得到副产品甲的化学式是_________。
16.(14分）温和型氧化剂过氧化钙(CaO2)是一种白色固体，微溶于水，可与水缓慢反应，不溶于有机溶剂，易与酸反应。某实验小组按如图流程和装置制取CaO2：
第①步所用的装置图1所示(夹持装置省略)：
请回答：(1)步骤③：不断通入干燥氧气，目的是 ______。
(2)步骤②：下列操作中正确的是 ______(选填序号)。
A.抽滤可加快固液分离，减少CaO2与水反应
B.用倾析法转移溶液，应充分振摇烧瓶形成悬浊液，并一次性地倒入布氏漏斗中
C.边抽滤，边用玻璃棒搅拌布氏漏斗内悬浊液，可加快抽滤速度
D.倾析后，可通过吸滤瓶支管口向烧瓶内倒入滤液，洗出烧瓶内的CaO2
(3)步骤①：控制其它条件相同，考察Ca(OH)2与H2O2的物质的量之比(n[Ca(OH)2]n[H2O2])对CaO2产率的影响，结果如图2所示。随着比值的增大CaO2产率呈下降趋势，原因是 ______。
(4)甲同学用滴定法测定产品的纯度：取mg产品于烧杯，加过量盐酸并加热到不再产生气泡，冷却后加足量Na2C2O4溶液，过滤出CaC2O4沉淀，洗涤后转入锥形瓶中，加足量稀硫酸，用0.01ml/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。
①滴定前的下列操作，正确顺序是 ______(填字母编号)。
A.盛装KMnO4标准溶液
B.用KMnO4标准溶液润洗
C.读数、记录
D.查漏、清洗
E.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
②乙同学取等质量产品，加过量稀硫酸，用0.01ml/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。判断V1______V2(选填“大于”“等于”或“小于”)。
(5)步骤①用饱和CaCl2溶液代替，结果CaO2的产率很低，可能的原因是 ______。
(6)控制Ca(OH)2过量，实验时发现H2O2滴加速率会明显影响CaO2产率。请在图3中画出CaO2产率随H2O2滴加速率的变化曲线：______。
17. (14分）减排能有效降低温室效应，同时，也是一种重要的资源，因此研究捕集与转化对实现“碳中和”目标具有重要意义而备受关注。
（1）某研究机构成功合成了氮掺杂多孔有机聚合物DLU-1吸附剂，用于烟道气（主要是和）和天然气中的捕集。为考查样品对单组分气体的吸附性能，测定在1bar，273和298K下的单组分气体吸附等温线如图，请阐述DLU-1吸附剂能做捕获剂的理由：_____________。
工业上用CO2和H2反应合成二甲醚，2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)
ΔH=-387.7kJ⋅ml-1①恒温恒容下，充入等物质的量的CO2和H2充分反应，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的 （填序号）。
A．CO2的物质的量分数保持不变
B．容器中混合气体的密度保持不变
C．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．断裂键的同时断裂键
②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，
的平衡转化率如图所示，则_____________（填“>”或“<”）。
③温度下，将和充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率_____________。
（3）工业上可以利用二氧化碳合成甲醇，已知
①CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41kJ⋅ml-1
②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2=-90kJ⋅ml-1
a．若③CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)正反应的活化能为，则逆反应的活化能为_____________（用含Ea的式子表示）
b．某一刚性容器中充入和，起始压强为，
在催化剂存在条件下发生上述三个反应，
测得温度与平衡转化率、产物选择性关系如图所示。
已知：选择性。240℃平衡时，
反应③的压强平衡常数为_____________
（用含p的式子列出计算式，不用化简）
以为原料，电解法制取乙烯、乙烷的装置如图，生成乙烯的电极反应式为：_____________．
18.(16分）溴虫氟苯双酰胺(Ⅰ)是作用于γ-氨基丁酸受体的高选择性绿色杀虫剂，其一种合成路线如下(部分反应条件已简化)：
已知：ⅰ.
ⅱ.
回答下列问题：
(1)由A转化为D的过程中所涉及的反应类型是_____________ 。
(2)反应条件X可选择_____________ (填标号)。
a．C2H5OH/NaOH b．H2/Pd c．HNO3、H2SO4/加热
(3)E→F中新构筑官能团的名称为_____________，A→B的化学方程式为_____________。A还原可得，该物质在一定条件下缩合生成聚合物的化学方程式为 _____________。
(4)I的结构简式为_____________。
(5)满足下列条件的B的同分异构体有_____________种，其中3个取代基互不相邻的结构简式为_____________。
①具有相同官能团且能发生银镜反应，
②苯环上连有3个基团，且-NO2、-Cl与苯环直接相连。
高三化学参考答案
1.D 2.B 3.A 4.D 5.C 6.A 7.B 8.A 9.C
10.A 11.B 12.C 13.D 14.C
15. (14分）(1)FeTiO3
(2)FeTiO3+2H2sO4(浓)=FesO4+TiOSO4+2H2O；在隔绝空气条件下，金红石、焦炭混合加热并通入氯气得到 TiCl4 ，再将 TiCl4 在隔绝空气条件下与镁共热制得钛
(3)矿石粒度越小，反应物间接触面积越大，提取率越高
(4)①9；TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+ ②FeSO4⋅7H2O
16.(14分）(1)防止CaO2分解，同时带走水蒸气 (2)A
(3)H2O2具有弱酸性，溶液碱性增强，H2O2稳定性下降 (4)①DBAEC；②大于
(5)使用CaCl2反应生成的HCl会使得CaO2的产率降低
(6)
17. (14分）（1）相同条件下，和相比，与的吸附量均很小，这说明DLU-1具有较好的吸附选择性 （2） ①. CD ②. < ③.
（3） ①. ②. （4）
18. (16分）(1)取代反应、还原反应 (2)b (3) 酰胺基 +CH3OH⇌Δ浓H2SO4+H2O n→一定条件+(n-1)H2O
(4)(5) 10
选项
叙述
哲学观
A
水滴石穿
量变到质变
B
同主族元素所表现的性质
事物既有普遍性又有特殊性
C
氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
对立统一
D
苯硝化时生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲苯
相互影响
选项
实验方案
现象
结论
A
将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间
溶液变为深蓝色
可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀
B
向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉
溶液先变成血红色，加入Cu粉后，血红色变浅
与SCN-的配位能力：Cu2+>Fe3+
C
将Na2CO3⋅10H2O和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速搅拌
有刺激性气味的气体产生，并伴随降温
该反应能发生的主要原因是熵增
D
用精密pH试纸测定0.1ml⋅L-1NH4HCO3溶液的pH值
测得pH为7.8
Kb(NH3⋅H2O)>Ka1(H2CO3)
氢氧化物
Fe(OH)2
TiO(OH)2
Mg(OH)2
Ksp
8.0×10-16
1.0×10-29
1.8×10-11
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