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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应达标测试
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应达标测试，共16页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质中，属于电解质且能导电的是( )
A.石墨B.氯化钠晶体C.硫酸溶液D.熔融氯化钾
2．下列离子书写正确的是( )
A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：
B.钠与水反应：
C.氢氧化铜与稀硫酸反应：
D.澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：
3．下列离子方程式书写错误的是( )
A.铅酸蓄电池放电时的正极反应：
B.氯胺作漂白剂的原理：
C.向含的溶液中通入：
D.向溶液中加入过量溶液：
4．下列离子方程式书写不正确的是( )
A.稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：
B.稀硝酸和过量铁屑反应：
C.水中通入NO2气体：
D.向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：
5．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.B.
C.D.
6．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向溶液中投入少量：
B.向酸性溶液中滴加少量双氧水：
C.向漂白粉溶液中通入足量：
D.向溶液中滴加足量澄清石灰水：
7．下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.用醋酸除去水垢：
B.向溶液中加入
C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：
D.向溶液中通入少量气体：
8．实验室用Fe粉、试剂X、NaOH溶液配制能较长时间内稳定存在的，制备装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.NaOH溶液应置于装置I中
B.实验后期要打开止水夹
C.装置II中发生的反应有
D.试剂X可以是稀硫酸或溶液
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：
B.溶液中加入少量NaOH溶液：
C.明矾溶液中加入溶液至生成沉淀的物质的量最多：
D.在稀硫酸存在条件下，将CuS中的硫元素氧化为硫单质：
10．下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.通入氢氧化钠溶液：
B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C.过量通入饱和碳酸钠溶液：
D.溶液中滴入氯化钙溶液：
11．利用下列实验探究亚硝酸钠（）的化学性质（是淡黄色难溶于水的固体）。
由上述实验所得结论不正确的是( )
A.溶液呈碱性：
B.可与某些盐发生复分解反应：
C.具有氧化性：
D.具有还原性：
二、多选题
12．常州大学石油化工学院采用两步法合成了具有中空特征的微球光催化剂，属于( )
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
13．下列离子方程式书写正确的是( )
A.向稀中滴加少量溶液：
B.将打磨后的铝片放入NaOH溶液：
C.向溶液中通入少量：
D.向中滴加稀盐酸：
14．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸钙与盐酸反应：
B.氯气通入溶液中：
C.向稀硫酸中逐滴加入溶液：
D.与足量溶液反应：
三、填空题
15．现有下列10种物质：①；②空气；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧碘酒；⑨；⑩。
（1）其中属于混合物的是__________(填序号，下同)；
（2）属于氧化物的是__________；
（3）属于酸的是___________；
（4）属于盐的是___________；
（5）属于有机物的是___________。
16．回答下列问题：
(1)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是___________（填化学式），它属于___________类。
(2)现有以下物质：①；②固体；③乙醇；④稀硫酸；⑤胶体；⑥。上述物质中能导电的是___________（填序号，下同），属于电解质的是___________。
(3)虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
①如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________。（填字母）
②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为，请举出一个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）___________。
有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。
(4)下列关于生石灰的说法正确的是______（填字母）。
A.是纯净物，属于碱类
B.既是金属氧化物，也是碱性氧化物
C.是纯净物，属于盐类
D.小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂
(5)某同学将生石灰和浓硫酸、固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为______（填字母）。
A.酸B.碱C.氧化物D.干燥剂
17．按要求用序号填空：
（1）现有几种物质：①
②空气
③Mg
④CaO
⑤
⑥
⑦
⑧碘酒
⑨葡萄糖
⑩
其中属于混合物的是________（填序号，下同）；属于单质的是________；属于酸的是________；属于盐的是________；属于有机物的是________。
（2）现有几种物质：①晶体
②液态HCl
③铁
④蔗糖
⑤酒精
⑥熔融的
⑦干冰
⑧石墨
其中能导电的是________；（填序号，下同）属于非电解质的是________；属于电解质的是________。
18．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图：
请回答以下问题：
(1)在野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式为 。
(2)写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体的化学式 ，其阳离子与阴离子的个数比为 。
(3)溶液常因温度过高而分解，导致含有少量，除去杂质的方法为 (用离子方程式表示)。
(4)向某物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的(忽略溶液体积的变化)，充分反应。将上述所得溶液，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①原溶液的浓度为 。
②AB段发生反应的离子方程式 。
(5)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为：。
①该电池消耗(标准状况)气体时，转移电子数为 (用表示)。
②该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因 。
参考答案
1．答案：D
解析：A选项：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，石墨是单质，故不是电解质，故A错误；
B选项：是电解质，但晶体中的离子不能自由移动，因此不导电，故B错误；
C选项：硫酸溶液是混合物，故不是电解质，故C错误；
D选项：熔融的氯化钾有自由移动的离子，故能导电，且为电解质，故D正确；故选D。
2．答案：D
解析：A.碳酸氢钠是弱酸酸式盐，应写成的形式，A项错误；
B.该方程式前后的原子个数不守恒，B项错误；
C.氢氧化铜是不溶于水的物质，因此应写成的形式，C项错误；
D.澄清石灰水和碳酸钠溶液反应的实质就是和之间反应生成的过程，D项正确；答案选D。
3．答案：B
解析：A．铅酸蓄电池放电时的正极反应为二氧化铅的电子生成硫酸铅，所给电极方程式正确，故A正确；
B．次氯酸是弱酸，不能拆，正确的离子反应为，故B错误；
C．还原性：，完全反应转移电子；被氧化为，转移电子，被氧化为，转移电子，所给离子反应方程式正确，故C正确；
D．氢氧化镁溶解度更小，先析出氢氧化镁沉淀，所给离子方程式正确，故D正确；
故选B。
4．答案：B
解析：A.在溶液中滴加稀硫酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质和水，反应的离子方程式为：，故A正确；
B.由于铁过量，稀硝酸与铁反应生成是亚铁离子，正确的离子方程式为：，故B错误；
C.水与NO2反应生成硝酸和NO，离子方程式为：，故C正确；
D.向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH反应生成NaCl水和氨气，离子方程式为：，故D正确；
故选：B。
5．答案：D
解析：A.酸性条件下，具有氧化性的硝酸根离子会与具有还原性的亚铁离子发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.铁离子与硫氰酸根离子在溶液中发生络合反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.铵根离子在溶液中与氢氧根离子反应生成一水合氨，铝离子在溶液中与氢氧根离子反应生成氢氧化铝，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.在溶液中，四种离子之间不发生反应，能大量共存，故D正确；
故选D。
6．答案：C
解析：A.溶液中加少量，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，A错误；
B.碘离子还原性大于亚铁离子，故少量的过氧化氢先氧化碘离子生成碘单质，B错误；
C.向漂白粉溶液中通入足量，会生成碳酸氢钙和次氯酸，C正确；
D.向溶液中滴加足量澄清石灰水，少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，，D错误；
答案选C。
7．答案：C
解析：醋酸是弱酸不能拆写成离子，，A正确；
向溶液中加入，发生沉淀的转化，生成溶解度更小的，B正确；
与反应，被氧化成，被还原（O元素应该降低）为，离子方程式为，C错误；
向溶液中通入少量气体，生成沉淀和，也是漂白粉的漂白原理，离子方程式为，D正确；
故选C
8．答案：C
解析：A.NaOH溶液应置于Ⅱ中，铁粉和稀置于Ⅰ中，A错误；
B.实验开始要先打开止水夹，用Fe与生成的氢气排装置中的空气，后关闭止水夹，继续生成的使Ⅰ中压强增大，将压入Ⅱ中，B错误；
C.由B知，Ⅱ中发生反应，C正确；
D.可以是稀，不能是，因为，无法生成还原性气体，不能排除装置内的空气，D错误；
故选C。
9．答案：D
解析：磁性氧化铁溶于稀硝酸，亚铁离子会被氧化为铁离子，同时生成NO，离子方程式为，A项错误；溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为，B项错误；根据的化学式可知，先于完全沉淀，溶液中的全部转化为，全部转化为，若继续加入，生成沉淀同时开始溶解，每生成1 ml ，同时就有2 ml 溶解，沉淀的物质的量开始减小，故生成沉淀物质的量最多时离子方程式为，C项错误；在稀硫酸存在条件下，将CuS中的硫元素氧化为硫单质，同时生成水、硫酸锰和硫酸铜，反应的离子方程式为，D项正确。
10．答案：D
解析：的酸性比盐酸的酸性弱，溶液中滴入氯化钙溶液不发生反应，D错误。
11．答案：C
解析：溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，是因为水解使溶液呈碱性：，A正确；溶液中加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，发生复分解反应：，B正确；具有氧化性，与KI发生氧化还原反应时，N元素化合价降低，该反应的离子方程式为，C错误；具有还原性，可被氧化生成硝酸根离子，该反应的离子方程式为，D正确。
12．答案：D
解析：属于氧化物，D项符合题意。
13．答案：D
解析：向稀硫酸中滴加少量溶液：，A项错误；向中滴加稀盐酸：将打磨后的铝片放入溶液：，B项错误；向溶液中通入少量，C项错误；，D项正确。
14．答案：BD
解析：A.碳酸钙为难溶物，应保留化学式，正确的为：，故A错误；
B.氯气通入溶液中，生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为，故B正确；
C.漏掉氢离子与氢氧根离子的反应，正确的为，故C错误；
D.与足量溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，其离子方程式为，故D正确；
答案BD。
15．答案：（1）②⑧
（2）①④
（3）⑤
（4）⑦⑩
（5）⑨
解析：根据物质的组成和概念判断物质的分类：②空气、⑧碘酒由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；
①、④由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；
⑤电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；
⑦⑩在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子属于盐；
⑨是含碳化合物，属于有机物。
16．答案：(1)；盐
(2)①④⑤；②
(3)C；
(4)B
(5)D
解析：（1）纯碱不是碱，是，从物质分类角度，属于盐，所以不恰当的是，属于盐类；
（2）有自由移动的电子或离子的物质能导电，能导电的是①、④稀硫酸、⑤胶体；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以②固体属于电解质；
（3）①所有的置换反应都是氧化还原反应，部分离子反应属于氧化还原反应，所以A是氧化还原反应，B是置换反应，C是离子反应；②稀硫酸和的离子反应方程式不是，其正确的离子反应方程式为
（4）A.是纯净物，属于金属氧化物，CaO不能电离出，不属于碱类，A错误；
B.由金属元素和氧元素组成，是金属氧化物，CaO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，B正确；
C.CaO不是由金属离子和酸根离子组成，不属于盐类，C错误；
D.小纸袋中的物质CaO与水反应生成氢氧化钙，失去干燥作用，不能长期持续作干燥剂，D错误；
故选B。
（5）生石灰和浓硫酸、固体都能吸收水，都可做干燥剂，故选D。
17．答案：（1）②⑧；③；⑤；⑦⑩；⑨
（2）③⑥⑧；④⑤⑦；①②⑥
解析：（1）①水为氧化物；②空气为混合物；③Mg为金属单质；④CaO为金属氧化物；⑤硫酸为化合物，属于酸；⑥氢氧化钙为化合物，属于碱；⑦硫酸铜为化合物，属于盐；⑧碘酒属于混合物；⑨葡萄糖为有机物；⑩碳酸氢钠为化合物属于盐；
属于混合物：②⑧；属于单质：③；属于酸：⑤；属于盐：⑦⑩；属于有机物：⑨；
故答案为：②⑧；③；⑤；⑦⑩；⑨；
（2）①碳酸氢钠晶体为电解质，不导电；②液体HCl为电解质，不导电；③铁既不是电解质也不是非电解质，导电；④蔗糖为非电解质，不导电；⑤酒精为非电解质，不导电；⑥熔融的，属于电解质，导电；⑦为非电解质，不导电；⑧石墨既不是电解质也不是非电解质，导电；
能导电：③⑥⑧；属于非电解质：④⑤⑦；属于电解质：①②⑥；
故答案为：③⑥⑧；④⑤⑦；①②⑥。
18．答案：(1)
(2)； 2：1
(3)
(4)1ml/L；
(5)；
解析：（1）在野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式；
故答案为：。
（2）①为钠的氧化物，呈淡黄色，①为，阳离子与阴离子的个数比为，2：1；故答案为：；2：1。
（3）碳酸钠溶液通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，所以碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠杂质，可以向溶液中通入二氧化碳气体，进行除杂，;故答案为：。
（4）根据题意，，加入盐酸后发生的反应；根据氯原子守恒，根据钠原子守恒，，故NaOH浓度为；
故答案为：1ml/L；。
（5）根据化学方程式可知，C元素化合价由+4价到0价，Na由0价到+1价，所以当有3个参与反应，转移4个电子，，所以转移电子数为；该电池中有单质钠，钠可以与水反应生成氢气；
故答案为：；。
实验
装置
试剂a
现象
①
酚酞溶液
无色溶液变红
②
溶液
产生淡黄色沉淀
③
淀粉-KI溶液+稀硫酸
无色溶液立即变蓝
④
酸性溶液
无色溶液变为绿色
1．下列物质中，属于电解质且能导电的是( )
A.石墨B.氯化钠晶体C.硫酸溶液D.熔融氯化钾
2．下列离子书写正确的是( )
A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：
B.钠与水反应：
C.氢氧化铜与稀硫酸反应：
D.澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：
3．下列离子方程式书写错误的是( )
A.铅酸蓄电池放电时的正极反应：
B.氯胺作漂白剂的原理：
C.向含的溶液中通入：
D.向溶液中加入过量溶液：
4．下列离子方程式书写不正确的是( )
A.稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：
B.稀硝酸和过量铁屑反应：
C.水中通入NO2气体：
D.向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：
5．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.B.
C.D.
6．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向溶液中投入少量：
B.向酸性溶液中滴加少量双氧水：
C.向漂白粉溶液中通入足量：
D.向溶液中滴加足量澄清石灰水：
7．下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.用醋酸除去水垢：
B.向溶液中加入
C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：
D.向溶液中通入少量气体：
8．实验室用Fe粉、试剂X、NaOH溶液配制能较长时间内稳定存在的，制备装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.NaOH溶液应置于装置I中
B.实验后期要打开止水夹
C.装置II中发生的反应有
D.试剂X可以是稀硫酸或溶液
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：
B.溶液中加入少量NaOH溶液：
C.明矾溶液中加入溶液至生成沉淀的物质的量最多：
D.在稀硫酸存在条件下，将CuS中的硫元素氧化为硫单质：
10．下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.通入氢氧化钠溶液：
B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C.过量通入饱和碳酸钠溶液：
D.溶液中滴入氯化钙溶液：
11．利用下列实验探究亚硝酸钠（）的化学性质（是淡黄色难溶于水的固体）。
由上述实验所得结论不正确的是( )
A.溶液呈碱性：
B.可与某些盐发生复分解反应：
C.具有氧化性：
D.具有还原性：
二、多选题
12．常州大学石油化工学院采用两步法合成了具有中空特征的微球光催化剂，属于( )
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
13．下列离子方程式书写正确的是( )
A.向稀中滴加少量溶液：
B.将打磨后的铝片放入NaOH溶液：
C.向溶液中通入少量：
D.向中滴加稀盐酸：
14．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸钙与盐酸反应：
B.氯气通入溶液中：
C.向稀硫酸中逐滴加入溶液：
D.与足量溶液反应：
三、填空题
15．现有下列10种物质：①；②空气；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧碘酒；⑨；⑩。
（1）其中属于混合物的是__________(填序号，下同)；
（2）属于氧化物的是__________；
（3）属于酸的是___________；
（4）属于盐的是___________；
（5）属于有机物的是___________。
16．回答下列问题：
(1)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是___________（填化学式），它属于___________类。
(2)现有以下物质：①；②固体；③乙醇；④稀硫酸；⑤胶体；⑥。上述物质中能导电的是___________（填序号，下同），属于电解质的是___________。
(3)虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
①如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________。（填字母）
②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为，请举出一个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）___________。
有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。
(4)下列关于生石灰的说法正确的是______（填字母）。
A.是纯净物，属于碱类
B.既是金属氧化物，也是碱性氧化物
C.是纯净物，属于盐类
D.小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂
(5)某同学将生石灰和浓硫酸、固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为______（填字母）。
A.酸B.碱C.氧化物D.干燥剂
17．按要求用序号填空：
（1）现有几种物质：①
②空气
③Mg
④CaO
⑤
⑥
⑦
⑧碘酒
⑨葡萄糖
⑩
其中属于混合物的是________（填序号，下同）；属于单质的是________；属于酸的是________；属于盐的是________；属于有机物的是________。
（2）现有几种物质：①晶体
②液态HCl
③铁
④蔗糖
⑤酒精
⑥熔融的
⑦干冰
⑧石墨
其中能导电的是________；（填序号，下同）属于非电解质的是________；属于电解质的是________。
18．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图：
请回答以下问题：
(1)在野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式为 。
(2)写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体的化学式 ，其阳离子与阴离子的个数比为 。
(3)溶液常因温度过高而分解，导致含有少量，除去杂质的方法为 (用离子方程式表示)。
(4)向某物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的(忽略溶液体积的变化)，充分反应。将上述所得溶液，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①原溶液的浓度为 。
②AB段发生反应的离子方程式 。
(5)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为：。
①该电池消耗(标准状况)气体时，转移电子数为 (用表示)。
②该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因 。
参考答案
1．答案：D
解析：A选项：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，石墨是单质，故不是电解质，故A错误；
B选项：是电解质，但晶体中的离子不能自由移动，因此不导电，故B错误；
C选项：硫酸溶液是混合物，故不是电解质，故C错误；
D选项：熔融的氯化钾有自由移动的离子，故能导电，且为电解质，故D正确；故选D。
2．答案：D
解析：A.碳酸氢钠是弱酸酸式盐，应写成的形式，A项错误；
B.该方程式前后的原子个数不守恒，B项错误；
C.氢氧化铜是不溶于水的物质，因此应写成的形式，C项错误；
D.澄清石灰水和碳酸钠溶液反应的实质就是和之间反应生成的过程，D项正确；答案选D。
3．答案：B
解析：A．铅酸蓄电池放电时的正极反应为二氧化铅的电子生成硫酸铅，所给电极方程式正确，故A正确；
B．次氯酸是弱酸，不能拆，正确的离子反应为，故B错误；
C．还原性：，完全反应转移电子；被氧化为，转移电子，被氧化为，转移电子，所给离子反应方程式正确，故C正确；
D．氢氧化镁溶解度更小，先析出氢氧化镁沉淀，所给离子方程式正确，故D正确；
故选B。
4．答案：B
解析：A.在溶液中滴加稀硫酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质和水，反应的离子方程式为：，故A正确；
B.由于铁过量，稀硝酸与铁反应生成是亚铁离子，正确的离子方程式为：，故B错误；
C.水与NO2反应生成硝酸和NO，离子方程式为：，故C正确；
D.向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH反应生成NaCl水和氨气，离子方程式为：，故D正确；
故选：B。
5．答案：D
解析：A.酸性条件下，具有氧化性的硝酸根离子会与具有还原性的亚铁离子发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.铁离子与硫氰酸根离子在溶液中发生络合反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.铵根离子在溶液中与氢氧根离子反应生成一水合氨，铝离子在溶液中与氢氧根离子反应生成氢氧化铝，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.在溶液中，四种离子之间不发生反应，能大量共存，故D正确；
故选D。
6．答案：C
解析：A.溶液中加少量，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，A错误；
B.碘离子还原性大于亚铁离子，故少量的过氧化氢先氧化碘离子生成碘单质，B错误；
C.向漂白粉溶液中通入足量，会生成碳酸氢钙和次氯酸，C正确；
D.向溶液中滴加足量澄清石灰水，少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，，D错误；
答案选C。
7．答案：C
解析：醋酸是弱酸不能拆写成离子，，A正确；
向溶液中加入，发生沉淀的转化，生成溶解度更小的，B正确；
与反应，被氧化成，被还原（O元素应该降低）为，离子方程式为，C错误；
向溶液中通入少量气体，生成沉淀和，也是漂白粉的漂白原理，离子方程式为，D正确；
故选C
8．答案：C
解析：A.NaOH溶液应置于Ⅱ中，铁粉和稀置于Ⅰ中，A错误；
B.实验开始要先打开止水夹，用Fe与生成的氢气排装置中的空气，后关闭止水夹，继续生成的使Ⅰ中压强增大，将压入Ⅱ中，B错误；
C.由B知，Ⅱ中发生反应，C正确；
D.可以是稀，不能是，因为，无法生成还原性气体，不能排除装置内的空气，D错误；
故选C。
9．答案：D
解析：磁性氧化铁溶于稀硝酸，亚铁离子会被氧化为铁离子，同时生成NO，离子方程式为，A项错误；溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为，B项错误；根据的化学式可知，先于完全沉淀，溶液中的全部转化为，全部转化为，若继续加入，生成沉淀同时开始溶解，每生成1 ml ，同时就有2 ml 溶解，沉淀的物质的量开始减小，故生成沉淀物质的量最多时离子方程式为，C项错误；在稀硫酸存在条件下，将CuS中的硫元素氧化为硫单质，同时生成水、硫酸锰和硫酸铜，反应的离子方程式为，D项正确。
10．答案：D
解析：的酸性比盐酸的酸性弱，溶液中滴入氯化钙溶液不发生反应，D错误。
11．答案：C
解析：溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，是因为水解使溶液呈碱性：，A正确；溶液中加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，发生复分解反应：，B正确；具有氧化性，与KI发生氧化还原反应时，N元素化合价降低，该反应的离子方程式为，C错误；具有还原性，可被氧化生成硝酸根离子，该反应的离子方程式为，D正确。
12．答案：D
解析：属于氧化物，D项符合题意。
13．答案：D
解析：向稀硫酸中滴加少量溶液：，A项错误；向中滴加稀盐酸：将打磨后的铝片放入溶液：，B项错误；向溶液中通入少量，C项错误；，D项正确。
14．答案：BD
解析：A.碳酸钙为难溶物，应保留化学式，正确的为：，故A错误；
B.氯气通入溶液中，生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为，故B正确；
C.漏掉氢离子与氢氧根离子的反应，正确的为，故C错误；
D.与足量溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，其离子方程式为，故D正确；
答案BD。
15．答案：（1）②⑧
（2）①④
（3）⑤
（4）⑦⑩
（5）⑨
解析：根据物质的组成和概念判断物质的分类：②空气、⑧碘酒由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；
①、④由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；
⑤电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；
⑦⑩在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子属于盐；
⑨是含碳化合物，属于有机物。
16．答案：(1)；盐
(2)①④⑤；②
(3)C；
(4)B
(5)D
解析：（1）纯碱不是碱，是，从物质分类角度，属于盐，所以不恰当的是，属于盐类；
（2）有自由移动的电子或离子的物质能导电，能导电的是①、④稀硫酸、⑤胶体；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以②固体属于电解质；
（3）①所有的置换反应都是氧化还原反应，部分离子反应属于氧化还原反应，所以A是氧化还原反应，B是置换反应，C是离子反应；②稀硫酸和的离子反应方程式不是，其正确的离子反应方程式为
（4）A.是纯净物，属于金属氧化物，CaO不能电离出，不属于碱类，A错误；
B.由金属元素和氧元素组成，是金属氧化物，CaO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，B正确；
C.CaO不是由金属离子和酸根离子组成，不属于盐类，C错误；
D.小纸袋中的物质CaO与水反应生成氢氧化钙，失去干燥作用，不能长期持续作干燥剂，D错误；
故选B。
（5）生石灰和浓硫酸、固体都能吸收水，都可做干燥剂，故选D。
17．答案：（1）②⑧；③；⑤；⑦⑩；⑨
（2）③⑥⑧；④⑤⑦；①②⑥
解析：（1）①水为氧化物；②空气为混合物；③Mg为金属单质；④CaO为金属氧化物；⑤硫酸为化合物，属于酸；⑥氢氧化钙为化合物，属于碱；⑦硫酸铜为化合物，属于盐；⑧碘酒属于混合物；⑨葡萄糖为有机物；⑩碳酸氢钠为化合物属于盐；
属于混合物：②⑧；属于单质：③；属于酸：⑤；属于盐：⑦⑩；属于有机物：⑨；
故答案为：②⑧；③；⑤；⑦⑩；⑨；
（2）①碳酸氢钠晶体为电解质，不导电；②液体HCl为电解质，不导电；③铁既不是电解质也不是非电解质，导电；④蔗糖为非电解质，不导电；⑤酒精为非电解质，不导电；⑥熔融的，属于电解质，导电；⑦为非电解质，不导电；⑧石墨既不是电解质也不是非电解质，导电；
能导电：③⑥⑧；属于非电解质：④⑤⑦；属于电解质：①②⑥；
故答案为：③⑥⑧；④⑤⑦；①②⑥。
18．答案：(1)
(2)； 2：1
(3)
(4)1ml/L；
(5)；
解析：（1）在野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式；
故答案为：。
（2）①为钠的氧化物，呈淡黄色，①为，阳离子与阴离子的个数比为，2：1；故答案为：；2：1。
（3）碳酸钠溶液通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，所以碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠杂质，可以向溶液中通入二氧化碳气体，进行除杂，;故答案为：。
（4）根据题意，，加入盐酸后发生的反应；根据氯原子守恒，根据钠原子守恒，，故NaOH浓度为；
故答案为：1ml/L；。
（5）根据化学方程式可知，C元素化合价由+4价到0价，Na由0价到+1价，所以当有3个参与反应，转移4个电子，，所以转移电子数为；该电池中有单质钠，钠可以与水反应生成氢气；
故答案为：；。
实验
装置
试剂a
现象
①
酚酞溶液
无色溶液变红
②
溶液
产生淡黄色沉淀
③
淀粉-KI溶液+稀硫酸
无色溶液立即变蓝
④
酸性溶液
无色溶液变为绿色
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