辽宁省沈阳市郊联体2025届高三上学期10月月考化学试卷(含答案)

这是一份辽宁省沈阳市郊联体2025届高三上学期10月月考化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．党的二十大报告指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不合理的是( )。
A．开发利用天然纤维，停止使用合成材料
B．多采用太阳能风能发电，减少火力发电
C．研发新能源汽车，降低汽油柴油消耗
D．研究开发生物农药，减少作物农药残留
2．下列反应不符合哲学中“量变引起质变”观点的是( )。
A．锌与硫酸B．过氧化钠和
C．溶液和氯水D．铜和硝酸
3．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是( )。
A．用制取：
B．工业尾气中的处理：
C．工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉
D．铝土矿制铝：铝土矿Al
4．室温下，根据下列实验操作及现象得出的实验结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是( )
A B C D
A.使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下
B.用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生
C.该改进装置可用于性质的探究实验
D.利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀
6．这周末，高中生小汪帮家里做家务。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是( )。
A．AB．BC．CD．D
7．我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是( )
A.从母液中经过循环I进入沉淀池的主要是和氨水
B.固体从母液中析出时需控制温度在
C.循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染
D.沉淀池中反应的化学方程式：
8．工业上从废旧金属中回收金属时，有一步操作是加入碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液“沉钴”，离子方程式为：。下列有关说法不正确的是( )。
A．该反应之所以能发生，原因是与结合生成难溶电解质促进了的电离
B．“沉钴”后，还要进行的操作为过滤、干燥
C．“沉钴”时不用的原因是：防止碱性比较强时生成，降低产率
D．“沉钴”时通入适量效果更好，是因为发生了反应：
9．部分含或元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )。
A．a和足量S混合加热，可能生成f或g，不可能生成e
B．往f中加入浓溶液，则最终会生成i
C．新制的i和葡萄糖混合溶液加热，可能得到d
D．d和j溶于稀，如果有f生成，则有a生成
10．下列离子方程式书写正确的是( )
A.向溶液中滴入足量的氨水：
B.KOH溶液与溶液反应：
C.用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：
D.向溶液中滴入几滴KSCN溶液：
11．已知有如图所示的转化关系，下列叙述正确的是( )。
A．M一定是红棕色粉末
B．生成的反应中，浓硫酸表现强氧化性、难挥发性和强酸性
C．图中发生了3个氧化还原反应
D．“褪色”的原因是
12．下列各组离子能大量共存，通入后，不能大量共存的是( )。
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
13．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作、实验现象、解释或结论不正确的有( )
A.①②④B.①③④C.②③D.①②
14．工业上常用纯碱溶液吸收尾气中的、，反应如下：
反应1：
反应2：
已知：与水的反应类似和的反应。若代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )。
A．反应1中放出时，、参与反应的总分子数为
B．溶液恰好完全反应时，作氧化剂的分子数为
C．将反应2中完全反应产生的通入足量水中生成的分子数为
D．上述制备的化工品（、）中含N元素的质量为，则所含的数一定为
15．溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。
已知：i.与反应时，转化为和。ii.为强酸。下列说法不正确的是( )
A.酸化海水通入提取溴的反应：
B.脱氯过程和均具有脱氯作用
C.用溶液吸收足量蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是
D.酸化后重新得到的反应：
二、填空题
16．短周期主族元素T的一种氧化物为。根据下列信息回答相关问题：
（1）若气体具有刺激性气味，通入酸性溶液中，溶液由紫红色变为无色。食品中添加适量可起到防腐和抗氧化作用，则的化学式为__________，还可以使品红褪色，则体现了它的__________
（A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性氧化物的通性）
常温下，与T的简单氢化物不能大量共存，原因是__________（用化学方程式表示）。
（2）若T位于第三周期ⅣA族，含有的材料在碱性土壤中会“短路”，其原因是__________（用离子方程式表示）。
（3）常温下，若是红棕色气体。在针管实验中，乙管中充满，使甲管中物质和乙管中物质反应。
启动实验后，下列叙述正确的是__________（填标号）。
A．若甲管中充满淀粉溶液，则溶液变蓝
B．若甲管中充满，则颜色无明显变化
C．若甲管中充满溶液，则溶液变黄色
（4）若将无色无味的气体持续通入澄清石灰水中，石灰水先变浑浊，后变澄清。在点燃条件下和镁单质能发生反应，且生成黑色固体。写出反应的化学方程式__________。将通入棉花包裹的粉末中，过一会儿，棉花燃烧起来。由此推知，和反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。
17．对废旧催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废旧催化剂主要含、、。一种回收利用废旧催化剂的工艺流程如下图。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，转化为，写出相应的化学方程式__________。
（2）加快溶浸速率的方法是__________。（写一种）
（3）溶浸后的溶液中，铝元素以的形态存在。写出“沉铝”时使铝元素恰好沉淀完全的离子方程式为__________。
（4）“沉钼”后，滤液X的溶质主要是__________（写化学式）。
（5）已知中元素的化合价为0价。
①在“反应”中的氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。
②Y是一种可以循环利用的物质，Y是__________（填化学式）。
18．为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。
（1）利用工业废碱渣（主要成分为）来吸收含的烟气，同时得到粗品。其流程如图所示：
①操作1和操作2中均包含的分离技术为_______；
②被溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为_______。
（2）利用含有的烟气制备。其流程如图所示：
①反应a的化学方程式为_______。
②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对、NO脱除率的影响如图所示：
已知烟气中与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为：、。
①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是_______。
②50℃时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为_______。
③烟气中 含量的测定：将VL气样通入适量酸化的溶液中，使 完全被氧化为，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入（过量），充分反应后，用溶液和剩余的恰好反应（该反应的还原产物为），消耗。气样中折合成NO的含量为_______。
三、实验题
19．二氯化二硫通常是一种金黄色液体（沸点为138℃），可用于合成植物生长激素、除草剂、橡胶硫化剂等。已知遇水反应生成S、和，热稳定性较差。实验室采用如下装置（加热和夹持仪器已略去）将氯气通入熔融硫磺（熔点为113℃）模拟工业生产，回答下列问题：
（1）写出A中制取氯气的离子方程式__________。
（2）装置接口从左到右的顺序为：a→__________（填小写字母）。
（3）仪器m的名称是__________，所装碱石灰的作用是__________。
（4）打开，通一段时间，原因是__________；实验结束时，装置B中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的浓溶液洗涤，该反应的离子方程式为__________。
（5）证明实验中有生成的现象是__________。
（6）某同学查阅资料发现：采用和在95～100℃之间反应，也能得到和一种常用作有机溶剂的副产物，该反应的化学方程式为__________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.天然纤维的生成难以满足人类对材料的需求合成材料的合理使用可以弥补天然材料的不足，A错误；
B.采用太阳能风能发电可减少二氧化碳的排放有利于实现“碳中和”目标，B正确；
C.研发新能源汽车，可替代燃油车的使用，从而降低燃油消耗，C正确；
D.生物农药的开发使用，可减少农作物中农药的残留，D正确；
故选A。
2．答案：B
解析：A.锌与稀硫酸的反应方程式为，而锌与浓硫酸的反应方程式为，符合“量变引起质变”，A不符合题意；
B.过氧化钠和反应生成碳酸钠和氧气，量的多少与反应产物无关，不符合“量变引起质变”，B符合题意；
C.溶液和少量的氯水的反应离子方程式为，而溶液与足量的氯水的反应离子方程式为符合“量变引起质变”，C不符合题意；
D.铜和稀硝酸的反应方程式为，，而铜和浓硝酸反应的方程式为符合“量变引起质变”，D
不符合题意；故选B。
3．答案：C
解析：A铁与反应生成氯化亚铁；溶液在蒸发时，由于水解生成，不能制备，A错误；
B.二氧化硫与氯化钙不反应，不可用弱酸制强酸，B错；
C.电解食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，氯气通入石灰乳中得到以氯化钙、次氯酸钙为主要成分的漂白粉，C正确；
D.为共价化合物，不能通过电解的工方法制取金属铝，工业上电解熔融氧化铝制取金属铝，D错误；
故选C。
4．答案：A
解析：A.向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生乳白色浑浊，是因为溴单质将-2价的硫氧化生成硫单质，则非金属性Br>S，A正确；
B.向溶液中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪去，是因为酸性高锰酸钾被亚硫酸氢根离子还原而褪色，B错误；
C.钾的焰色为紫色会被钠的黄色焰色掩盖，应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，因此用洁净的嵌有铂丝的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色不能确定是否有钾元素，C错误；
D.盛溶液的两支试管中分别加入溶液和溶液，前者催化分解，后者氧化生成，原理不同，不能比较与的催化效果，D错误；
故选A。
5．答案：C
解析：C恒压滴液漏斗为密闭装置且能平衡压强，使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下，A正确；
氢气具有可燃性，和氧气混合点燃容易爆炸；用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生，B正确；
铜和浓硫酸需要加热才能反应生成二氧化硫，C错误；
装置A中生成氢气排净装置中空气且生成硫酸亚铁，一段时间后关闭a，A中压强变大，硫酸亚铁被压入B中生成氢氧化亚铁沉淀，利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀，D正确。
6．答案：C
解析：A.豆浆的主要成分是蛋白质，蛋白质溶液属于胶体，用盐卤和豆浆制作豆腐的过程属于胶体的聚沉，故A正确；
B.“84”消毒液有效成分为次氯酸，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；
C.用白醋清洗水壶中的水垢，属于复分解反应，发生分解反应，故C错误；
D.纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，可使油污发生水解反应而除去，故D正确；
故选：C。
7．答案：D
解析：A.由联碱法生产流程示意图可以看出从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是和氨水，A正确；
B.由溶解度曲线可以看出，的溶解度随温度升高而增大，因此如果固体从母液中析出时需控制温度在0~10℃以下，B正确；
C.循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染，C正确；
D.沉淀池中反应的化学方程式：，D错误。
8．答案：B
解析：A.含溶液中加入碳酸氢钠或碳酸氢溶液,发生反应，A正确
B.“沉钻”后，还要将转化为，所以需进行的操作为过滤、洗涤、干燥、灼烧、还原等，B不正确
C.的城性强，会将转化为，则“沉钻”时不用的原因是：防止城性比较强时生成，降低产率，C正确
D.“沉钻”时通入适量，能促进电离的正向进行，从而增大溶液中的，有利于生成沉淀，离子方程式为：，D正确
故选B
9．答案：B
解析：A.a可能为或，与S单质混合加热，由于S单质的氧化性较弱，与反应产生，与反应产生，但不可能生成+3价的铁盐，故A正确
B.f可能为或，加入浓溶液后分别产生，由于空气中含有，因此，，最终生成的
是h，故B错误
C.根据分析可知，当新制的i是，葡萄糖中含有，发生反应后产生，故C正确
D.d和i分别为溶于稀，如果有生成，说明发生歧化反应，由此可知，则有生成，故D正确
故答案选B。
10．答案：B
解析：A.一水合氨是弱碱且氢氧化铝不溶于过量氨水：，A错误；
B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离产生的氢离子与氢氧化钾电离的氢氧根发生酸碱中和反应，KOH溶液与溶液反应：，B正确；
C.醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，C错误；
D.铁离子与硫氰根生成红色的硫氰化铁络合物，不是沉淀，D错误；
故选B。
11．答案：D
解析：A. 铁的氧化物M中含有+3价铁，但不一定为，也可能是，即M不一定是红棕色粉末，A错误
B.2个氧化还原反应，B错误
C.由分析可知，生成的反应，浓硫酸未表现强氧化性，只体现其难挥发性和强酸性，C错误
D.由分析可知，“褪色”的原因是，则离子方程式为，D正确
故答案为D
12．答案：D
解析：A项中四种离子不能大量共存；
B项中四种离子不能大量共存；
C项中四种离子能大量共存，通入后，与水反应生成，
不能将、氧化，能大量共存；
D项中四种离子能大量共存，通入后与水反应生成，能将氧化成，不能大量共存。
13．答案：A
解析：本题考查实验操作、现象和结论的判断。硝酸易挥发，挥发出的硝酸也能与硅酸钠反应生成白色沉淀，则该实验不能比较碳酸、硅酸的酸性强弱，①错误；氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由实验操作和现象可知该溶液可能为氨水或铵盐溶液，②错误；铁离子和KSCN溶液反应，溶液变为血红色，亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，根据实验现象知，溶解后所得溶液中含有铁离子和亚铁离子，则铝热剂中的金属氧化物可能为，③正确；氯酸钾或高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气也能使品红溶液褪色，所以该钾盐也可能为氯酸钾或高锰酸钾，④错误。综上所述，答案为A。
14．答案：B
解析：A.题干未告知所处的状态，故无法计算反应中放出时，参与反应的总分子数，A错误；
B.由反应方程式可知，反应中为氧化剂即氧化剂与的物质的量之比为1:1，而反应中既是氧化剂又是还原剂且物质的量之比为1:1，即氧化剂与的物质的量之比也为1:1，故溶液恰好完全反应时，作氧化剂的分子数为，B正确；
C.根据反应2即可知，将反应2
中完全反应产生的的物质的量为，但由于和反应是一个可逆反应，故通入足量水中生成的分子数小于，C错误,
D.上述制备的化工品()中含N元素的质量为28g则N原子的物质的量为，，则所含的数一定为，D错误；
故答案为B。
15．答案：C
解析：浓缩海水酸化形成酸化海水，通入氯气将溴离子氧化为溴单质，再用热空气吹出生成的单质溴，含溴空气通过溴化亚铁脱氯，通入碳酸钠吸收转化为和，和在稀硫酸中发生氧化还原反应生成溴单质形成含溴溶液，最后得到产品溴。
A.酸化海水通入氯气，氯气与溴离子反应生成和，离子方程式正确，A正确；
B.脱氯过程中，亚铁离子和溴离子均能与氯气反应，两者均具有脱氯作用，B正确；
C.用碳酸钠溶液吸收足量溴蒸气后，发生反应，所得产物中的含碳粒子主要为，C错误；
D.硫酸酸化后，、和氢离子反应生成和水，离子方程式正确，D正确；
故答案选C。
16．答案：（1）；C；
（2）
（3）AC
（4）；放热
解析：(1)已知是一种无色有刺激性气味的气体，具有强还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而是酸性高酸钾溶液褪色，故若气体具有刺激性气味，通入酸性溶液中，溶液由紫红色变为无色，食品中添加适量可起到防腐和抗氧化作用，则的化学式为；还可以使品红褪色，则体现了它的漂白性，选C；常温下，与S的简单氢化物即HS不能大量共存，原因是
(2)若T位于第三周期IVA族，故T为，则T的氧化物即，是酸性氧化物，能与碱反应，离子方程式为
（3）常温下，若是红棕色气体即为，据分析解题：
A.由于能与水反应生产，具有强氧化性，能将氧化为，故若甲管中充满淀粉溶液，则溶液变蓝，A符合题意
B.由于能将氧化为S，的红棕色褪去且产生淡黄色固体，故若甲管中充满，则颜色有明显变化，B不合题意
C.由于能与水反应生产，具有强氧化性，能将氧化为，故若甲管中充满溶液，则溶液变黄色，C符合题意
故选AC
(4)若将无色无味的气体持续通入澄清石灰水中，石灰水先变浑浊，后变澄清，点燃条件下和镁单质能发生反应，且生成黑色固体，则为
为，黑色固体为C，反应的化学方程式；
将通入棉花包裹的粉末中，过一会儿，棉花燃烧起来，由此推知，该反应是一个放热反应。
17．答案：（1）
（2）适当升高溶液温度，搅拌等
（3）
（4）
（5）；
解析：(1)“焙烧”时，转化为，反应的化学方程式为；
(2)根据影响化学反应速率的因素，加快溶浸速率的方法有适当升高溶液温度，搅拌等；
(3)“沉铝”时使铝元素恰好沉淀完全的离子方程式为；
(4)“沉铝”后，溶液中还含有碳酸钠或碳酸氢钠，“沉铂”后，碳酸钠或碳酸氢钠会与盐酸反应生成氯化钠，同时，因此滤液X的溶质主要是；
(5)与在90C时发生反应生成。(其中元素的化合价为0价)，因此同时会生成，反应的化学方程式为，氧化剂为，还原剂，有3个发生化合价变化，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:3；
Y是，可以循环利用。
18．答案：（1） 过滤；
（2）；2∶1
（3）；13∶2
解析：（1）将工业废碱渣溶于水过滤后，得到碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液吸收烟气中的二氧化硫得到亚硫酸氢钠溶液，往其中加入氢氧化钠，即可得到亚硫酸钠溶液，进一步处理后可得亚硫酸钠粗产品。
（2）中通入SO2发生反应a生成和，则反应a的化学方程式为；在碱性条件下可以氧化生成氧气，同时生成，则反应b为。
（1）①工业废碱渣经过操作1后得废渣和碳酸钠溶液，所以操作1为溶解、过滤，操作1为过滤，均包含过滤。
②亚硫酸酸性强于碳酸，所以被溶液吸收时，释放出的无色无味气体为二氧化碳，反应的离子方程式为；
（2）①中通入发生反应a生成和，则反应a的化学方程式为，故答案为：；
②反应b的化学方程式为，该反应中，为氧化剂，为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，故答案为：2∶1；
（3）①NaClO溶液吸收烟气中NO，NaClO溶液吸收烟气中NO，发生氧化还原反应生成硝酸和氯化钠，反应的离子方程式是：；
②吸收发生的反应为，烟气中和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2分别为100%和80%，根据反应、，则此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为13∶2。
③用标准溶液滴定剩余的，终点时消耗，此时加入的为；所以过量的为；则与硝酸根离子反应的为；所以硝酸根离子为；根据氮元素守恒，硝酸根与NO的物质的量相等。考虑到配制100mL溶液取出来25mL进行实验，所以NO为，质量为，即 。这些NO是VL气体中含有的，所以含量为，即为mg/L，所以答案为：mg/L。
19．答案：（1）
（2）
（3）球形干燥管；吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置，导攻产率下降
（4）将整个装置中的空气排尽，避免加热时硫磺与氧气反应
（5）装置B或F中有金黄色液体生成
（6）
解析：(1)A中为实验室制取氯气，离子方程式；
(2)根据分析，装置接口从左到右的顺序为；
(3)仪器m的名称是球形干燥管，所装碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置，导致产率下降；
(4)空气中的氧气可以和S反应，则打开，通-段时间，原因是将整个装置中的空气排尽，避免加热时硫黄与氧气反应;少量硫可用热的浓溶液洗涤，离子方程式为；
(5)二氯化二硫()通常是一种金黄色液体(沸点为138°C)，证明实验中有生成的现象是装置B或F中有金黄色液体生成；
(6)和在之间反应，得到副产物为，该反应的化学方程式为。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生乳白色浑浊
非金属性：
B
向溶液中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪去
溶液具有漂白性
C
用洁净的嵌有铂丝的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色
该溶液中一定不含钾元素
D
向盛有等体积、等浓度的溶液的两支试管中分别加入等浓度的溶液和溶液，加溶液的试管中产生气泡的速率更快
比的催化效果好
选项
劳动项目
化学原理
A
用盐卤和豆浆制作豆腐
胶体的聚沉
B
用加水稀释的“84”消毒液拖地面
氧化还原反应
C
用白醋清洗水壶中的水垢
分解反应
D
用热的纯碱溶液洗涤餐具
水解反应
序号
实验操作
实验现象
解释或结论
①
用碳酸钙和稀硝酸反应制取气体，将制得的气体立即通入一定浓度的硅酸钠溶液中
出现白色沉淀
碳酸的酸性比硅酸强
②
向某溶液中加入NaOH浓溶液后微热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
放出有刺激性气味的气体且试纸变蓝
原溶液一定为铵盐溶液
③
将少量铝热剂（只有铝和一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，均分为两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液
一份生成蓝色沉淀一份溶液呈血红色
铝热剂中可能含有
④
向某钾盐中滴加浓盐酸，再将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钾盐至少含有与中的一种