山西省平遥中学校2024-2025学年高二上学期9月月考化学试卷(含答案)

这是一份山西省平遥中学校2024-2025学年高二上学期9月月考化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．已知：，则反应的为( )
A.
B.
C.
D.
2．已知三个热化学方程式：
下列说法正确的是( )。
A.
B.a、b和均为正值
C.
D.它们都是吸热反应
3．下列热化学方程式中能表示可燃物的燃烧热的是( )。
A.
B.
C.
D.
4．在不同条件下，分别测得反应的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是( )。
A.B.
C.D.
5．在一定体积容器中发生反应内测得反应速率用表示为，该段时间内下列表示正确的是( )。
A.内反应消耗氨气
B.该时间内可用水表示反应速率为
C.各物质的速率关系：
D.内氧气浓度下降到
6．在一绝热体系中，向溶液中滴加的溶液，溶液温度（T）与溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.B.C.D.
7．反应在四种不同情况下的平均反应速率分别为①、②、③、④，该反应进行的快慢顺序为( )。
A.
B.
C.
D.
8．将X和Y在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应时测得Y的物质的量为。下列说法正确的是( )。
A.内，X的平均反应速率为
B.第时，Z的浓度为
C.时，X的转化率为
D.后，Z的物质的量为
9．和在高温下可以发生置换反应。下列说法正确的是( )
A.该反应是吸热反应
B.用粉碎后的作原料，该反应的会减小
C.当消耗时，反应的能量变化是
D.的燃烧热
10．不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.与含有的能量之和大于的能量
B.过渡态物质的稳定性：过渡态过渡态2
C.催化剂下反应的焓变
D.催化剂下和催化剂下反应的反应热相等
11．法呢醇是具有花香韵香精的调和料，其结构简式如图。mg法呢醇完全燃烧放出热量，同时生成，则法呢醇完全燃烧放出的热量为( )。
A.B.C.D.
12．下列热化学方程式正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．肼是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知：①；②和反应生成氮气和气态水时放出的能量与转移电子物质的量关系如图所示。则的为( )
A.B.
C.D.
二、多选题
14．下列关于反应热的说法正确的是( )。
A.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
B.已知的为，说明碳的燃烧热为
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.当为时，表示该反应为吸热反应
三、填空题
15．红磷和发生反应生成和，反应过程和能量关系如图所示（图中的表示生成产物的数据）。
回答下列问题：
（1）P和反应生成的热化学方程式为______。
（2）分解生成和的热化学方程式为______。
（3）P和分两步反应生成的总焓变______；P和一步反应生成的焓变______（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）与足量水反应最终生成两种酸，其化学方程式是______。
16．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下。
（M）（N）
则M的化学式为，M、N相比，较稳定的是___________（填“M”或“N”）。
（2）已知的燃烧热为，，则a___________238.6（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）使和通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1ml参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，，则反应过程中，每转移1ml电子时放出的热量为___________。
（5）已知：
①；
②；
③（、、均大于0）。
若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为___________kJ。
17．磷与氯气反应时各状态间的能量变化如图所示。分别为0、71、1148、1279、1500、1774。回答下列问题：
（1）红磷的稳定性______（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）白磷的稳定性，（1）的稳定性______的稳定性。
（2）白磷，s______红磷，s______。
（3）已知常温常压下白磷，s红磷，s。则______（填“”“”或“”，下同）______。
18．工业上用氧化制是化工工业的一个新课题，相关主要化学反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.反应Ⅰ的能量变化如图1所示。
反应Ⅰ的能量变化如图1所示。
回答下列问题：
（1）_____。
（2）反应每生成____（填“吸收”或“放出”）的热量为kJ。
（3）反应每转移1ml电子____（填“吸收”或“放出”）的热量为kJ。
（4）_____。
（5）乙烯与水加成制备乙醇：的能量变化过程如图2所示。在该反应中，硫酸的作用是_____。反应的_____。
参考答案
1．答案：C
解析：
2．答案：A
解析：A项，热化学方程式中的化学计量数与反应热成正比，所以，正确；
B项，燃烧反应是放热反应，所以a、b和均为负值，错误；
C项，转化成放热，所以，错误；
D项，它们都是放热反应，错误。
3．答案：D
解析：燃烧热表示纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量。
A项，可燃物的物质的量不是，且不是指定产物，因此不能表示燃烧热，错误；
B项，可燃物的物质的量是，但反应产生的水是气态，因此不能表示燃烧热，错误；
C项，可燃物是，因此不能表示燃烧热，错误；
D项，可燃物的物质的量是，燃烧产生的气态是其指定产物，故能够表示燃烧热，正确。
4．答案：D
解析：A、B、C、D选项换算成以为标准的反应速率。
A项，；
B项，；
C项，；
D项，。
5．答案：B
解析：内生成的为，由反应可知消耗氨气，体积未知不能计算其物质的量，A项错误；
反应速率之比等于化学计量数之比，则该时间内可用水表示反应速率为，B项正确；
项错误；
与的化学计量数之比为3：2，则内氧气浓度减少，初始浓度未知，不能确定时的浓度，D项错误。
6．答案：D
解析：，在中和反应中，当酸和碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液温度最高；观察图像可知，时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，二者溶液体积相等，故氢氧化钠溶液浓度是硫酸溶液浓度的2倍，即为，D项正确。
7．答案：D
解析：同一化学反应中，在单位相同时，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，该反应速率越大，①；②③④，所以其反应速率大小关系为①>④>②=③。
8．答案：C
解析：X是固体，因此不能用X表示化学反应速率，A项错误；
反应开始时时测得Y的物质的量为，则，第时，Z的浓度为，B项错误；
内Y改变的物质的量是，根据物质反应转化关系可知，则时，的转化率为，C项正确；
后，的物质的量应为，D项错误。
9．答案：C
解析：该反应的，为放热反应，A项错误；
反应物的形状不会改变反应的焓变，B项错误；
的物质的量为，当消耗时放出能量，C项正确；
燃烧热是指纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，D项错误。
10．答案：B
解析：由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，A项正确；
物质的能量越高，越不稳定，过渡态1的相对能量高于过渡态2，所以过渡态1的稳定性小于过渡态2，B项错误；
反应的焓变，C项正确；
两催化剂下反应的反应热均为-129.6，D项正确。
11．答案：C
解析：由结构简式可知，法呢醇的分子式为，燃烧生成二氧化碳放出热量，法呢醇完全燃烧生成二氧化碳，故放出的热量为，C项正确。
12．答案：D
解析：氢气的燃烧热对应的反应物是和项错误；
正确的热化学方程式是，B项错误；
根据，生成沉淀，放出的热量大于114.6kJ，故，C项错误；
根据即白磷比即红磷能量多，可知白磷转化为红磷会释放能量，故白磷，s红磷，s，D项正确。
13．答案：B
解析：由图分析可知，反应②，反应①—反应②得到反应：，B项正确。
14．答案：A
解析：A项，根据盖斯定律可知，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，正确；
B项，燃烧热为纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，碳完全燃烧生成二氧化碳，错误；
C项，反应热的大小即反应物所具有的能量和生成物所具有的能量的差，错误；
D项，时，反应为放热反应，错误。
15．答案：（1）
（2）
（3）
（4）
解析：（1）根据图示可知，和反应生成的热化学方程式为。
（2）由图示可知，分解生成和的热化学方程式为。
（3）根据盖斯定律可得，。反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关，则。
（4）与发生反应生成两种酸，这两种酸只能是磷酸和。该反应的化学方程式为。
16．答案：（1）M
（2）＜
（3）
（4）98kJ
（5）
解析：
（1）M生成N为吸热反应，N的能量大于M，能量越低越稳定，故M和N相比M稳定；
（2）燃浇热是在101kPa时，1ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此反应中生成氢气而不是稳定氧化物水，故放出热量较少，故a<238.6；
（3）有1 ml.参与反应时释放出145kJ热量，2ml氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为；
（4）由方程式可知，反应中铝元素化合价升高为还原剂，碳元素化合价降低为氧化剂，每4 ml Al反应转移电子12ml放热1176kJ，则转移1ml电子放热；
（5）由盖斯定律可得，32g的物质的量为1ml，故释放的热量为kJ。.
17．答案：（1）大于；大于
（2）；
（3）；
解析：（1）物质相对能量越高，越不稳定，根据图示，白磷的能量大于红磷，红磷的稳定性大于白磷的稳定性；原子半径大于原子，键的键长大于键，键长越长，键能越小，键能越小越不稳定的稳定性大的定性；
（2）
（3）已知常温常压下，燃烧放热则；白磷能量大于红磷，生成等物质的量，白磷燃烧放出的热量大于红磷，所以。
18．答案：（1）+177
（2）吸收；68
（3）吸收；20.5
（4）-76
（5）作催化剂；
解析：（4）根据盖斯定律，由反应Ⅰ×2一反应Ⅱ可得。
（5）由图可知乙烯与水加成制备乙醇的过程为：
；
。
结合分析可知由①+②得。
选项
已知条件
热化学方程式
A
的燃烧热
B
和反应生成时放出热量
C
D
白磷比红磷能量多
白磷，s红磷，s