重庆市第八中学校2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试卷(含答案)

这是一份重庆市第八中学校2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.废旧钢材焊接前，可用饱和溶液处理焊点的铁绣
B.生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降
C.将草木灰与混合施用，可更好地为植物提供N、K两种营养元素
D.加热纯碱溶液可以增强其去油污的能力
2．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
①醋酸与水能以任意比互溶
②常温下醋酸钠溶液的
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④同温下，醋酸的比盐酸的大
⑤醋酸溶液能导电
A.①⑤B.②③④C.③④⑤D.①②
3．25℃时，将的溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是( )
A.能使的水解常数增大B.溶液中不变
C.能使溶液中增大D.此过程中，溶液中所有离子浓度均减小
4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )
A.工业合成氨选择500℃
B.氧化成，需要使用催化剂
C.光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅
D.由和组成的平衡体系，加压后颜色加深
5．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )
A.由水电离产生的的溶液：、、、
B.的溶液：、、、
C.的溶液中，、、、
D.含有的溶液：、、、
6．可逆反应（a为正整数）。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.若，则A为非气体
B.该反应的正反应为放热反应
C.，
D.在等温相同体积下，通入、与通入，达到平衡时，B的体积分数相等
7．下列实验事实与解释都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．下列说法不正确的是( )
A.的溶液中：
B.常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好呈中性，则混合液中
C.相同浓度的溶液：①溶液、②溶液、③溶液，其中由水电离出的：③＜②＜①
D.常温下，等的、、三种溶液的浓度大小关系为
9．如图为某实验测得 溶液在升温过程中（不考虑水挥发和的分解）的变化曲线。下列说法错误的是( )
A.由a到b，的电离程度增大
B.a、c两点溶液的相等
C.b点溶液中，
D.c点时，
10．常温下，下列叙述正确的是( )
A.的溶液中水电离的
B.将的盐酸稀释1000倍后，溶液的
C.将的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是10：1
D.向的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，当由水提供的时，溶液可能呈中性也可能呈碱性
11．常温下，均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )
A.常温下：
B.HC的电离度：a点b点
C.当时，升高温度，减小
D.三种溶液分别与反应产生相等质量的时，消耗HA的体积最多
12．化学中常用AG表示溶液的酸度。室温下，向的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.该稀硫酸的浓度为
B.室温下的电离常数约为
C.当时，溶液中存在
D.水的电离程度大小关系：
13．某国际期刊刊登我国最新有关水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是( )
A.放电时，电极a作电源的正极，发生氧化反应最终变为
B.充电时，水系电池中，a电极附近的碱性增强
C.充电时，
D.当完全放电时，则电池内部有发生迁移
14．亚硝酰氯（）是有机合成的氯化剂，合成原理： 。在密闭反应器中投入NO和合成，在、温度下，测得的平衡转化率与压强关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
A.时，
B.点a、b，c对应的平衡常数：
C.p点时同时加压和升温，的平衡转化率由p点向b点迁移
D.时，维持M点压强不变，再向容器中充入和，使二者物质的量均增大为M点的2倍，再次达到平衡时的转化率不变
二、填空题
15．电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关，请按要求填空。
（1）无法在水溶液中制备，原因是：______（用离子方程式解释）。
（2）要除去溶液中少量的可以选择的除杂试剂有：______。
A.B.C.D.
（3）从溶液中得到固体的操作是______。
（4）蒸干并灼烧溶液，得到的产物是______（填化学式）。
（5）В知25°C时，的；的：，；的，回答下列问题：
①25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为______。
②下列措施中能使醋酸的水溶液中增大的同时减小的是______（填标号）。
A.加入固体B.加入固体
C.加入固体D.升高温度
（6）常温下，的溶液与的溶液按体积比为1：9混合，所得溶液的值为______。（近似认为酸碱总体积就是混合液体积）
16．滴定是一种常见的化学分析方法，根据已有知识，回答下列问题：
（1）用溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度。
①滴定开始和结束时，读数如下左图所示，标准溶液的体积为______。
②量取待测液应选用如图中的______（填“甲”或“乙”），若将液体全部放出（初始液面和①题相同），体积______（填“”“”或“＝”）50mL。
③滴定时，若标准液和待测液的浓度变大，滴定突跃范围变______（填“宽”“窄”）。
（2）某兴趣小组用滴定分析方法来测定的纯度。
称取ag样品，先用硫酸溶解，配成溶液，取溶液置于锥形瓶中，再加入 溶液（）。最后用 标准溶液滴定过量的，平均消耗溶液的体积为，滴定终点时的现象为______。已知被还原为，的质量分数是______（化为最简式），下列情况会导致产品纯度偏大的是______（填标号）。
A.溶液部分变质（含）
B.滴定达终点时，仰视刻度线读数
C.滴定终点时，滴定管尖嘴内有气泡生成
D.溶液因露空放置太久而变质
E.酸式滴定管未用标准溶液润洗
17．为更有效处理工业废气中排放的氮氧化物、等，减少大气污染。科学家不断对相关反应进行研究尝试。
（1）下列溶液中，能吸收的有______（填序号）。
a.饱和溶液b.酸性溶液
c.溶液d.品红溶液
（2）某工厂采用和的混合溶液A吸收废气中的并制备，过程如下：
①“吸收”过程中，溶液中发生的离子方程式是______。
②“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式是______。
③检验产品中含有少量的方法如下：取少量产品加水溶解，（将实验操作和现象补充完整）______。
④常温下，实验测得溶液中，则溶液的______。（已知的，）
（3）选择性催化还原技术（SCR）是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：
①被氧化的和被氧化的的物质的量之比为______。
②氨氮比会直接影响该方法的脱硝率，如图为350℃时只改变氨气的投放量，的百分含量与氨氮比的关系图。当时，烟气中含量反而增大，主要原因是______（请用化学方程式回答）。
18．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ.以和为原料合成尿素 。
（1）有利于提高平衡转化率的措施是______（填序号）。
A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压
（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：
第一步：
第二步：
①图中______。
②反应的决速步是______反应（填“第一步”或“第二步”）。
Ⅱ.以和催化重整制备合成气：。
（3）在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生上述反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是______（填序号）。
A.容器中混合气体的密度保持不变
B.容器内混合气体的压强保持不变
C.容器中气体的平均相对分子质量不变
D.同时断裂键和键
②由图乙可知，压强______（填“”“”或“＝”，下同）；
③已知气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的______（用含的代数式表示）。
Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制乙烯。
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯（），其原理如图丙所示：
（4）阴极电极反应式为______，该装置中使用的是______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
参考答案
1．答案：C
解析：氯化铵溶液显酸性，废旧钢材焊接前，可用饱和溶液处理焊点的铁锈，A正确；
明矾溶于水后铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可加速水中悬浮物沉降，B正确；
草木灰中含有碳酸钾，碳酸根离子与氯化铵中的铵根离子发生相互促进的水解反应生成氨气，导致氮元素流失，C错误；
加热纯碱溶液可以促进碳酸根离子水解，增强其去油污的能力，D正确。
2．答案：B
解析：①醋酸与水能以任意比互溶说明醋酸易溶于水，不能说明醋酸是弱电解质，故错误；
②常温下醋酸钠溶液的为8.9说明醋酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，醋酸是弱电解质，故正确；
③醋酸溶液中存在醋酸分子说明醋酸在溶液中部分电离，是弱电解质，故正确；
④常温下醋酸的比盐酸的大说明醋酸在溶液中部分电离，是弱电解质，故正确；
②③④正确，故选B。
3．答案：B
解析：A.水解常数只受温度影响，不会改变，错误；
B.溶液中不变，正确；
C.加水稀释过程中，根离子水解程度变大，导致溶液中减小，错误；
D.此过程中，不变，稀释过程中溶液氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度变大，错误；故选B。
4．答案：C
解析：A.合成氨的反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，选择500°C主要考虑反应速率和催化剂的催化活性，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B.使用催化剂的目的是加快反应速率，但不能引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C.氯水中存在平衡，光照条件下分解，溶液中浓度降低，平衡向生成方向移动，溶液的颜色逐渐变浅，可用勒夏特列原理解释，故C正确；
D.加压会使平衡)正向移动，的含量减小，颜色变浅，但由于容器体积缩小导致浓度增大，混合气体的颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故D错误；故选C。
5．答案：B
解析：A.由水电离产生的的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在，故A错误；
B.，则，溶液显碱性，该组离子之间不反应液，该组离子也不与反应，可大量共存，故B正确；
C.、发生双水解，不能大量共存，故C错误；
D.、、发生氧化还原反应，且与生成沉淀，不能大量共存，故D错误。
6．答案：D
解析：A.由图可知，且增大压强，C的含量减小，则增大压强平衡逆向移动，该反应为气体体积增大的反应，A为非气体时，或1，故A正确；
B.由图可知，升高温度，C的含量小，则升高温度平衡逆向移动，可知正反应为放热反应，故B正确；
C.升高温度、增大压强，均可加快反应速率，达到平衡时间短，则，，故C正确；
D.在等温相同体积下，通入、达到平衡相当于对通入、平衡时加压，反应正向气体分子数增大，加压，平衡逆向移动B的体积分数增大，故D错误；
7．答案：A
解析：A.溶液显酸性，所以量取应用酸式滴定管，故A正确；
B.向溶液中滴加稀盐酸，产生臭鸡蛋气味气体，说明盐酸的酸性强于，与还原性无关，故B错误；
C.溶液具有漂白性，不能选试纸测定其，应该用计测定溶液的值，故C错误；
D.盐酸可抑制水解，可防止亚铁离子被氧化，则将溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉，可配制溶液，故D错误。
8．答案：D
解析：A.溶液中的水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小：，A项正确；
B.常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的，，根据电荷守恒分析，；则混合液中，B项正确；
C.向溶液中加入酸或碱会抑制水的电离，而弱酸酸根离子或弱碱阳离子会水解，促进水的电离，弱碱的碱性越弱或弱酸的酸性越弱，对应离子水解能力越强；这几种溶液中抑制水电离，、促进水电离，而碱性：，所以的水解能力更强，因此由水电离出的：③＜②＜①，C项正确；
D.酸性大小为：，酸越弱酸根离子水解程度越大，常温下，等的、、三种溶液的浓度大小关系为，D项错误。
9．答案：B
解析：A.的电离平衡是吸热的，由a到b，升高温度，的电离程度增大，A正确；
B.随着温度升高，增大，a点溶液的与c点溶液的相同，即相同，由于c点溶液中的大，则a点溶液的比c点溶液的小，B错误；
C.b点溶液中存在电荷守恒：，C正确；
D.c点时溶液显碱性，则的水解程度大于电离程度，即，，，D正确：
10．答案：D
解析：A.盐类水解促进水的电离，的溶液中水电离的，故A错误；
B.将的盐酸稀释1000倍后，仍应该为酸性，，故B错误；
C.的强碱溶液中、的强酸中，两种溶液混合，若所得混合液的，溶液呈中性，则碱中等于酸中，所以强碱、强酸体积之比等于其物质的量浓度的反比，故C错误；
D.中性溶液中水提供，醋酸钠促进水的电离，抑制水的电离，随着溶液的加入，促进作用和抑制作用相当时水提供，所以由水提供时溶液可能呈中性，也可能呈碱性，故D正确。
11．答案：A
解析：A.由上述分析可知，酸性强弱为，故常温下：，故A错误；
B.HC是弱酸，加水稀释电离平衡正向移动，电离程度增大，越稀电离度越大，稀释时，a点稀释倍数小b点稀释倍数大，b点浓度更稀，可以判断a点电离度＜b点，故B正确；
C.HA强酸，HC是弱酸，当时，升高温度HA溶液中不变（忽略溶液体积变化），电离平衡正向移动溶液中增大，故减小，故C正确；
D.由于酸性，当相同时，HA的物质的量浓度最小，与Zn反应产生相等质量的时，则消耗HA的体积最多，故D正确。
12．答案：C
解析：A.酸碱中和恰好完全时放出的热量最大，温度最高，由图象可知，c点为恰好中和的点，，c处消耗硫酸，所以，故，A错误；
B.由图象可知，当时，常液为氨水，，因室温下，得，室温下的电离常数，B错误；
C.根据电荷守恒，当时，即，，故，溶液中硫酸铵完全电离，、大量存在，综上所述，当时，溶液中存在，C正确；
D.c点为恰好中和的点，生成的硫酸铵最多，水解程度最大，对水的电离促进程度最大，a点生成的硫酸铵比b点还少，故水的电离程度大小关系：，D错误；
13．答案：D
解析：由图可知，放电时为原电池，a极上u、发生得电子的还原反应，b极上、发生失电子的氧化反应，则a极为正极、b极为负极，负极反应式为，充电时为电解池，原电池的正负极分别与电源的正负极相接，即a极为阳极、b极为阴极，阴阳极反应与负正极反应相反，据此分析解答。
A.放电时为原电池，a极为正极、b极为负极，发生还原反应最终变为，故A错误；
B.充电时为电解池，a极为阳极、b极为阴极，阳极上失电子生成水，阳极附近的碱性减弱，故B错误；
C.充电时为电解池，a极为阳极、b极为阴极，阴极反应式为，故C错误；
D.放电时为原电池，a极上发生反应，则完全放电时，转移电子，有发生迁移，故D正确；
14．答案：C
解析：A.相同温度时，压强越大，化学反应速率越大，时，由于d点压强大于c点压强，则d点反应速率大于c点反应速率，即，A正确；
B.该反应为放热反应，升高温度，化学平衡向左移动，的转化率减小，由图像可知，压强相同时，时一氧化氮的平衡转化率大于时一氧化氮的平衡转化率，说明，由于化学平衡常数只与温度有关，温度相同，化学平衡常数相同，则，已知该反应为放热反应，升高温度，化学平衡常数减小，由于c点的温度高于a点和b点的温度，则有，B正确；
C.该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，转化率增大，该反应为放热反应，升高温度，的平衡转化率由p点向下方迁移，不会向b点迁移，C错误；
D.时，维持M点压强不变，再向容器中充入和，使二者物质的量均增大为M点的2倍，平衡不发生移动，即再次达平衡时的转化率不变，D正确；答案选C。
15．答案：（1）
（2）BD
（3）在气流中加热蒸干溶液
（4）
（5）；AC
（6）10
解析：（5）根据电离常数数据可得酸性：；根据强酸制弱酸，向溶液中通入少量生成和，反应的离子方程式为；
A.加入固体，电离平衡逆向移动，增大的同时减小，故A符合；
B.加入固体，电离平衡逆向移动，但是加入了，增大，故B不符合；
C.加入固体，与反应，使醋酸电离平衡正向移动，增大的同时减小，故C符合；
D.升高温度，电离平衡正向移动，和均增大，故D不符合；
（6）的溶液与的溶液按体积比为1：9混合，有剩余，，，；
16．答案：（1）26.10；甲；＞；宽
（2）滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液颜色变为浅红色且半分钟内不恢复
或；CD
解析：（1）滴定开始和结束时，读数如图所示，开始时溶液体积为，滴定结束时溶液体积为，则标准溶液的体积为，故答案为：26.10；
标准溶液呈酸性，酸性溶液应该盛放在酸式滴定管中，所以选择甲；若将液体全部放出（初始液面和①题相同），体积大于，因为刻度50的下方还有溶液，故答案为：甲；＞；
滴定时，若标准液和待测液的浓度变大，滴定时，加入很少的标准溶液，溶液的pH变化很大，所以滴定突跃范围变宽，故答案为：宽
（2）到达滴定终点时的现象是滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色变为浅红色且半分钟内不恢复，说明反应达到终点；根据得失电子守恒可知，过量的为：，与溶液反应的为：，则溶液消耗的为：，
设产品中的质量分数是，，产品中的质量分数的值为或。
A.溶液部分变质（含），消耗的溶液的体积偏大，与溶液反应的偏少，产品纯度偏小，A错误；
B.滴定达终点时，仰视刻度线读数，导致溶液的体积偏大，与溶液反应的偏少，产品纯度偏小，B错误；
C.滴定终点时，滴定管尖嘴内有气泡生成，导致消耗的溶液的体积偏小，与溶液反应的偏多，产品纯度偏大，C正确；
D.溶液因露空放置太久而变质，消耗的体积偏大，产品纯度偏大，D正确；
E.酸式滴定管未用标准液润洗，导致消耗溶液的体积偏大，与溶液反应的偏少，产品纯度偏小，E错误；
17．答案：（1）bc
（2）；
；
向其中加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生；5
（3）2：1；
解析：（1）为酸性氧化物，能与碱性溶液和碱性氧化物反应，氨水、溶液、生石灰均可吸收，同时具有还原性，能被强氧化剂酸性溶液吸收：故答案为bc；
（2）吸收过程反应的离子方程式为：；
溶液B中发生反应的化学方程式是：；
检验产品中含有少量，应先加酸除去亚硫酸根的干扰，再用氯化钡溶液检验，故方法为：取少量产品加水溶解，加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生；
，，，；
（3）反应，从方程可知，被氧化为，失去电子为，得到电子的是NO和，其中得电子，得电子，故其中被和氧化的的比例为2：1；
当氮氮比时，过量的氮气与氧气的反应生成，化学反应为，所以烟气中浓度增大，烟气中含量增大。
18．答案：（1）B
（2）72.5；第二步
（3）BCD；＜；
（4）；阳
解析：（1）A.高温低压，平衡逆向移动，不能提高二氧化碳平衡转化率，故A错误；
B.低温高压，平衡正向移动，能提高二氧化碳的平衡转化率，故B正确；
C.高温高压平衡不能确定移动方向，故C错误；
D.低温低压不能确定移动方向，故D错误。
（2）①图中为第二步反应的反应热，故；
②反应的决速步是第二步，第二步反应的活化能大；
（3）A.反应中全为气体物质，容器中混合气体的密度始终保持不变，故不能说明反应到平衡，故A错误；
B.反应前后气体的总物质的量不同，故容器内混合气体的压强保持不变，能说明反应到平衡，故B正确；
C.反应前后气体的总物质的量不同，故容器中气体的平均相对分子质量不变，能说明反应达到平衡，故C正确；
D.同时断裂键和键能说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故D正确；
结合反应，压强增大，平衡逆向移动，甲烷的转化率降低，据图可知，压强；
X点对应转化率为50%，转化物质的量为，列出三段式：
平衡时总物质的量为，则平衡时甲烷的平衡分压为，二氧化碳的平衡分压为，一氧化碳的平衡分压为量，氢气的平衡分压为，同是X点对应温度下的。
（4）连接电源负极的一极为阴极，阴极电极反应式为，因为阳极室中的氢离子需要进入阴极室，故该装置中使用的是阳离子交换膜。
选项
实验事实
解释
A
用标准酸性溶液滴定浓度未知的溶液时，量取应用酸式滴定管
溶液显酸性
B
向溶液中滴加稀盐酸，产生自鸡蛋气味气体
还原性：
C
室温下，用试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的，溶液对应的试纸蓝色更深
酸性：
D
配制溶液时，先将固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后再在试剂瓶中加入少量的铁粉
加入的浓盐酸的作用是防止被氧化变质