天津市新华中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

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可能用到的相对原子质量: H−1 O−16 Na−23 Mg−24
第Ⅰ卷
一、单选题(每题只有一个最符合题意的选项)
1. 下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是
A. BaSO₄、 HClO B.Na₂SO₄、CO₂
C. NaHCO₃、 HCl D.CH₃COOH、NH₃·H₂O
2. 用水稀释0.1ml/L的CH₃COOH溶液, 下列说法正确的是
A. CH₃COOH的Kₐ变大 B. 溶液中 nH⁺减小
C.cCH3COOHcCH3COO−减小 D. CH₃COOH的电离程度增大, 溶液中c(H⁺)增大
3. NO₂和N₂O₄存在平衡: 2NO₂g⇌N₂O₄g △H0
10. 在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应： Xg+Yg⇌2Zg △H>0。t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图1所示。下列说法正确的是
A. 0∼t₁内， v正>v逆
B.t₂ 时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z
C. 再次达到平衡时，平衡常数K减小
D. 恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态t/ min
n(M)/ ml
n(N)/ ml
0
2.0
2.0
5
1.0
1.0
10
1.0
1.0
11. 已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应： 2HFg⇌HF₂g。经实验测得，不同压强下，体系的平均摩尔质量 M随温度(T)的变化曲线如图2所示，下列说法错误的是
A. 该反应的 △HKc>Kb
C.HF₂的体积分数c点比d点大
D. 测定 HF 的相对分子质量要在高压、低温条件下
12. 已知反应 COg+2H₂g⇌CH₃OHg △H=QkJ⋅ml⁻¹。在三个不同容积的容器中分别充入 1m l CO与 2ml H₂,恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是
A. 反应速率: ③>①>②
B. 若容器体积 V₁>V₃,则 Q0。T₁温度下的平衡常数为 K₁=125。
下列说法错误的是
A. 反应的ΔS>0 B. 体系颜色不再改变时，反应达到平衡
C. T₁温度下平衡常数为K₁，T₂温度下平衡常数为K₂,若 K₁T₂
D. T₁温度下，在体积为1L 的恒温密闭容器中充入 2ml N₂O₅, 4mlNO₂, 1ml O₂，此时反应将向正反应方向进行
14. 利用 Cr2O72−+H2O⇌2CrO42−+2H+研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图3实验。下列关于试管中溶液说法正确的是
A. 试管b加水后， nH⁺减小 B.微热试管a中溶液，黄色加深，故 △H0
18. 将6ml A和5ml B混合于4L密闭容器中, 发生如下反应:
3A(g)+B(g)⇌nC(g)+2D(g), 5s 后反应达到平衡状态, 生成2ml C和 2ml D,则下列结论中正确的是
A. n=1
B. 平衡时B的转化率为50%
C. 平衡时 B的浓度为 1ml⋅L⁻¹
D. 该温度下反应的化学平衡常数为 427
19. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： xAg+yBg⇌zCg,达到平衡时，测得 A的浓度为0.5ml/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到原来的2倍，使反应再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3ml/L，下列有关判断正确的是
A. x+y>z
B. 平衡向正反应方向移动
C. C的体积分数增大
D. B的浓度增太
20. 向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的 H₂g 和 I₂g,在一定条件下发生反应
H₂g+I₂g⇌2HIg,正反应速率随时间变化如图6所示。下列说法正确的是
A. 反应 H₂g+I₂g⇒2Hlg,是吸热反应
B. 若 △t₁=△t₂,则HI的生成量：ab段小于 bc段
C. 在a、b、c、d四点中，c点混合气体的颜色最浅
D. 若体系的压强不再变化，说明反应达到平衡状态第 Ⅱ卷
三、填空题
21. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
(1) CH₃COOH、H₂CO₃、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序排列为 。
(2) 体积相同、c(H⁺)相同的①CH₃COOH; ②HCl; ③H₂SO₄三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗 NaOH溶液的体积的大小关系是 (填序号)：若体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的 Zn反应，生成氢气的质量的大小关系是 (填序号)。
(3) 下列方法中，可使 0.10ml⋅L⁻¹ CH₃COOH的电离程度增大的是 (填字母)。
a. 加热该 CH₃COOH溶液 b.加入少量冰醋酸
c. 加水稀释至 0.010ml⋅L⁻¹ 8. 加入少量氯化钠晶体
e. 加少入量 0.10ml⋅L⁻¹的稀盐酸 f. 加入少量 0.10ml⋅L⁻¹的NaOH溶液
(4) 向NaCN 中通入少量的CO₂，发生反应的离子方程式为 。
向NaCN 中通入过量的CO₂,，发生反应的化学方程式为 。化学式
CH₃COOH
H₂CO₃
HClO
HCN
电离平衡常数(Kₐ)
1.8×10⁻⁵
Ka1=4.3×10⁻⁷
Ka₂=5.6×10−11
3.0×10⁻⁸
5.0×10⁻¹⁰
22. CO与 H₂反应可合成可再生能源甲醇，反应为 COg+2H₂g⇌CH₃OHg。
I. 已知:
反应① 2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Og K₁
反应②2COg+4H₂g⇌CH₃OCH₃g+H₂Og K₂
(1) 则 COg+2H₂g⇌CH₃OHg的 K= (用 K₁、K₂表示)。
Ⅱ. 在一个容积可变的密闭容器中充有5mlCO和 10mlH₂,在催化剂作用下发生反应
COg+2H₂g⇌CH₃OHg。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
(2) 图中压强 p1 p2 (填“>”或“”或“