高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动教学课件ppt

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动教学课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了铬酸钾溶液，重铬酸钾溶液，浓度商，对于下列可逆反应，则平衡常数可表示为等内容，欢迎下载使用。
我们已经知道，化学平衡状态只有在一定的条件下才能保持。当平衡体系条件改变时，原有平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态。从一个平衡状态变为另一个平衡状态，称为化学平衡的移动。化学平衡的移动，就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。对于已经达到平衡状态的化学反应，探索化学平衡发生移动的各种因素，有助于我们更好地利用化学反应。
浓度变化对化学平衡的影响
溶液颜色由黄色变为橙色。
滴加NaOH溶液的那份溶液颜色由橙色变为黄色，与另一份未滴加NaOH溶液的对比明显。
增大生成物H+的浓度，平衡向正反应方向移动，使CrO42－转化为Cr2O72－，溶液颜色由黄色变为橙色。
加入NaOH溶液，H+与OH-反应，使浓度降低，平衡向逆反应方向移动，使Cr2O72－转化为CrO42－，溶液颜色由橙色变为黄色。
大量实验表明，在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
工业上往往根据上述原理，通过适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、降低成本。例如，在硫酸工业中常通入过量的空气使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三氧化硫。
将某一时刻各物质的物质的量浓度代入以下表达式，计算出一个结果：
我们把这个数值称为浓度商。浓度商Qc与平衡常数K的表达式在形式上相同，但含义不同。计算平衡常数K必须代入各物质在平衡状态时的物质的量浓度，计算浓度商Qc只需代入各物质在某一时刻（可以不处于平衡状态）的物质的量浓度。
判断一定温度下、任意状态时化学反应的方向，可通过比较浓度商与平衡常数的相对大小获得如下结论：若Qc＝K，体系处于平衡状态；若Qc≠K，则反应未达到平衡状态。若Qc< K，反应向正反应方向移动；若Qc> K，反应向逆反应方向移动。
用浓度商预测化学平衡移动的方向，必须知道某温度下该反应的化学平衡常数K，并以此为标准，与同温度下、同一化学反应的浓度商Qc进行比较，由两者的相对大小即可判断化学平衡移动的方向。
保持其他条件不变，向容器中通入H2(g)，使其浓度达到0.020 0 ml·L－1；
通入H2(g)后，反应的浓度商为18，平衡向正反应方向移动；
保持其他条件不变，向容器中通入HI(g)，使其浓度达到0.080 0 ml·L－1
通入HI(g)后，反应的浓度商为64，平衡向逆反应方向移动；
保持其他条件不变，向容器中通入Ar(g)，使其浓度为0.010 0 ml·L－1
通入Ar(g)后，反应的浓度商为36，平衡不移动。
压强变化对化学平衡的影响
下图是在合成氨过程中测得的不同温度、压强下反应达到平衡时氨在体系中的物质的量分数。试分析压强改变对合成氨平衡的影响。（氮气、氢气起始物质的量之比为1∶3）
一、增大压强平衡移动方向：增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正反应方向移动。氮气物质的量分数变化：随着压强增大，平衡向正反应方向移动，氮气不断被消耗转化为氨气，其物质的量分数减小。从图像中可以看到，在同一温度下，压强越大，氮在体系中的物质的量分数越小。二、减小压强平衡移动方向：减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即逆反应方向移动。氮气物质的量分数变化：随着压强减小，平衡向逆反应方向移动，氮气作为反应物，其物质的量分数增大。综上所述，增大压强有利于合成氨反应，会使平衡正向移动，氮气物质的量分数减小；减小压强不利于合成氨反应，会使平衡逆向移动，氮气物质的量分数增大。
在一定温度下，对某些有气体参加的可逆反应，通过改变反应容器的体积改变体系的压强，即改变了平衡体系中各物质的浓度，我们就可以通过浓度的变化运用Qc和K的关系分析压强对化学平衡移动的影响。
请写出下列可逆反应的平衡常数表达式，并根据反应物和生成物浓度的变化来分析：通过增大或减小反应容器的体积，以改变体系的压强，对下表中的平衡有何影响？
该反应正方向是气体分子数减少的反应。增大压强，体系会朝着气体分子数减少的方向移动，以减弱压强增大带来的影响，所以平衡向正反应方向移动。减小压强时，体系朝着气体分子数增多的方向移动，所以平衡向逆反应方向移动。
此反应正方向是气体分子数增多的反应。增大压强，体系会朝着气体分子数减少的方向移动，所以平衡向逆反应方向移动。减小压强时，体系朝着气体分子数增多的方向移动，故平衡向正反应方向移动。
因为该反应中只有一氧化碳和二氧化碳是气体，固体物质的浓度视为常数，压强改变对固体的量没有影响，而此反应前后气体分子数相等，所以压强的改变不会使平衡发生移动。
减小容器的体积以增大压强，则反应物的浓度和生成物的浓度将同时增大。
若a > b，即正反应方向是气体分子数目减小的反应，增大压强，平衡正向（气态物质分子数减少的方向）移动；若a = b，即反应前后气体分子数目不变的反应，改变反应体系的压强，平衡不发生移动；若a < b，即正反应方向是气体分子数目增大的反应，增大压强，平衡逆向（气态物质分子数减少的方向）移动
利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响
图中，A →B段是将活塞迅速向下推时透射率的瞬间变化，此时因体系体积减小导致NO2浓度瞬间增大；而B →C段的透射率增大，NO2浓度减小，说明平衡正向发生了移动；C →D段表示体系在此压强下又达到一个新的平衡状态；D →E段是松开活塞，体系又恢复到原来的平衡状态的反映。A→ D段的数据表明：增大压强平衡向着气体体积减小的方向发生了移动。请你尝试解释E→ J中各段透射率变化的原因，并将你的结论与同学交流。
一、E→F 段当从 D 点开始进入 E→F 段时，可能是由于某种外部因素再次改变了体系的条件，比如温度发生了变化或者加入了某种影响反应平衡的物质。如果是温度升高，对于正反应是放热的反应来说，平衡会逆向移动，导致 NO₂浓度增大，透射率下降；如果是加入了使平衡逆向移动的物质，也会使 NO₂浓度增大，透射率下降。二、F→G 段此段透射率继续下降，NO₂浓度持续增大，说明平衡继续向生成 NO₂的方向移动，可能是外部因素的持续作用或者是上一阶段变化的延续。
三、G→H 段在这一段透射率开始上升，NO₂浓度减小，说明平衡正向发生了移动。可能是外部因素发生了改变，比如温度降低或者加入了促进正反应的物质，使得反应朝着生成产物的方向进行，从而使 NO₂浓度减小。四、H→I 段透射率持续上升，平衡继续正向移动，进一步巩固了上一阶段的变化趋势，可能是外部因素的持续有利影响或者反应自身在新的条件下逐渐趋于平衡的过程。
五、I→J 段透射率趋于稳定，说明体系在此条件下又达到了一个新的平衡状态，此时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化。通过分析 E→J 各段透射率的变化，可以更深入地理解影响化学平衡的因素以及平衡移动的原理，与同学交流时可以从不同因素对平衡的影响、平衡移动的方向判断依据、实验现象与理论知识的结合等方面进行讨论，以加深对化学平衡概念的理解和掌握。
1.一定温度下,某体积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙,发生反应:一段时间后达到平衡。下列说法正确的是( )A.保持容器体积不变,充入He,平衡向逆反应方向移动B.将体积增大为原来的2倍,再次达到平衡时,气体密度不变C.增加的量,平衡向正反应方向移动,的浓度增大D.将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,的浓度变为原来的2倍
2.对于平衡体系。 下列叙述错误的是( )A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原平衡时的2.1倍,则m+n