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重庆市第八中学校2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试卷
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这是一份重庆市第八中学校2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试卷，共17页。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Mn-55Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.重庆已经成为“网红”城市，下列与网红景点相关的说法不正确的是
A.鹅岭二厂原为印刷厂，油墨的制作工序之一是将木材中的纤维素转化为炭黑制作墨水，该过程涉及同素异形体的转化
B.三溪口豆腐鱼中豆腐滑嫩入味，豆腐的制作是向豆浆中加入卤水使其聚沉
C.金佛山贡米香甜好吃，水稻DNA碱基之间通过氢键作用而互补配对
D.大渡口重钢旧址是拍照圣地，钢相较于纯铁，一般熔点低，硬度高
2.下列化学用语或说法正确的是
A.HCl分子中键的形成：
B.氧原子的电子排布图：
C.基态As原子的简化电子排布式：[Ar]
D.的名称：2－乙基丁烷
3.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学原理有关联且正确的是
4.下列离子方程式或热化学方程式错误的是
A.用NaOH溶液吸收气体：
B.将少量气体通入漂白液中：
C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量：
D.甲烷燃烧热的热化学方程式：
5.下列实验的对应的装置及叙述均正确的是
A.制取并收集少量氨气
B.测量体积
C.用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
D.铁与水蒸气反应生成红色固体
6.是极强的氧化剂，用Xe和可制备六氟合铂酸氙，制备方式如图1所示。下列说法错误的是
图1
A.六氟合铂酸氙是离子化合物
B.上述制备过程的催化剂是
C.上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③
D.总反应中Xe与发生反应，每生成1ml产物，转移2ml
7.已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
晶体中所含Si—O键的数目为0.2
B.常温下，1L pH＝10的溶液中，由水电离的的数目约为
C.工业合成氨的反应中1ml 与3ml 充分反应生成的分子数为2
D.标况下2.24L 通入中充分反应，其中、和HClO的数目为0.2
8.化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如图2：
图2
下列说法正确的是
A.1ml X最多可与5ml 发生加成反应
B.Y分子中所有原子不可能在同一平面内
C.可用溶液或溶液鉴别X和Y
D.1ml M与足量NaOH溶液反应，最多可消耗5ml NaOH
9.氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系，易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，生产CuCl的工艺如图3所示：
图3
下列说法正确的是
A.“溶解”过程中硫酸的作用是提供酸性环境，使Cu与发生氧化还原反应生成
B.“反应”过程发生反应的离子方程式是
C.“溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替
D.“烘干”需在隔绝空气的环境中进行
10.物质W（如图4甲）常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图乙所示，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是
图4
A.化合物W中2和Y形成的阴离子的空间构型为平面三角形
B.可作供氧剂，当制得标况下22.4L氧气时转移4ml
C.Z的氢化物的沸点可能小于Y的氢化物的沸点
D.化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用
11.一定条件下，1－苯基丙炔（）可与HCl发生催化加成，反应如图5甲所示，反应过程中该炔烃及反应产物占比随时间的变化如图乙（已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应），下列说法正确的是
图5
A.反应焓变：反应Ⅰ＜反应Ⅱ
B.反应活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ
C.选择合适的催化剂可以增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例
D.选择相对较长的反应时间或升高温度，均可以提高产物Ⅱ的产率
12.己二腈[]是合成尼龙－66的中间体。利用丙烯腈（）电解制备己二腈的原理如图6甲所示；己二腈、丙腈（）的生成速率与季铵盐浓度的关系如图乙所示。
图6
下列说法正确的是
A.石墨电极X为阴极
B.电解过程中稀硫酸的浓度逐渐减小
C.生成己二腈的电极反应式为
D.季铵盐的浓度为时，电解1h通过质子交换膜的为ml
13.一定条件下，将28.8g 固体投入100mL质量分数为63%，密度为1.2的硝酸溶液中充分反应后，固体全部溶解，硝酸被还原为氮氧化物（），并收集到折算为标准状况下氮氧化物（）4.48L（生成气体全部逸出），再向反应后的溶液中加入V L 4.00 NaOH溶液，使沉淀质量最大。下列说法错误的是
A.若将产生的与混合后通入水中将其完全吸收，则标况下消耗的体积为2.24L
B.原硝酸的物质的量浓度为12
C.该氮氧化物中x的值为1.5
D.V至少为0.2L
14.一定温度下，分别将两种亚硫酸氢盐加热分解，达平衡时的压强分别为、。
ⅰ.
ⅱ.
在该温度下，将一定质量的与加入某密闭容器中，平衡时三种固体均存在。下列说法不正确的是
A.反应ⅰ的平衡常数
B.平衡时，容器内的分压为
C.若为恒温、恒容体系，再通入少量，再次平衡时体系的总压强保持不变
D.若为恒温、恒压体系，再通入少量，再次平衡时容器内的物质的量不变
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）
碳酸锰是生产金属锰的重要原料。工业以软锰矿（主要成分为，含有少量PbO、FeO、、）为原料制备碳酸锰（）的工艺流程如图7：
图7
（1）Mn在元素周期表中位于第 周期第 族。
（2）“酸浸”过程中的作用为 ；滤渣1的主要成分是 。
（3）请写出“氧化”步骤的化学方程式： 。
（4）请写出“沉锰”步骤的离子方程式： 。
（5）“一系列操作”中，确认沉淀洗涤干净的操作是 。
（6）纯度测定
步骤一：称取b g产品，加酸溶解并配制成100.00mL溶液；取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。
步骤二：加入指示剂，用c ml/L 溶液滴定。滴定至终点时消耗溶液的体积为d mL。
已知：（未配平）
的质量分数为 。
（7）二氧化锰的正交晶胞（晶胞的六个面均为长方形）如图8。已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，的相对分子质量为M，Mn和O原子半径分别为x和y（单位：pm），则该晶胞中原子的空间利用率为 。（列出计算式）[空间利用率]
图8
16.（14分）
叠氮化钠（）可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组制备少量叠氮化钠并对其纯度进行测定，回答下列问题：
已知：
①叠氮化钠可以由氨基钠（）和为原料加热制得。
②氨基钠易氧化、易水解。氨基钠和叠氮化钠均可与酸反应。有强氧化性。
Ⅰ.制备（装置如图9所示）
图9
（1）装置A中仪器甲的名称为 。
（2）按气流方向，仪器口的连接顺序为a→ →h。
（3）装置A中反应会生成、等，其反应的化学方程式为 。
（4）溶液易被空气氧化为，配制溶液时在不引入其他杂质的前提下应当加入 防氧化。
Ⅱ.的纯度测定
（5）取n g 样品与足量的NaClO反应（杂质不与NaClO溶液反应），利用图10装置测量体积。装置F中反应的离子方程式为 。
图10
（6）上述装置中恒压滴液漏斗侧管q的作用除平衡气压使液体顺利流下之外，还有 。
（7）初始G管的读数为mL，充分反应后，待装置内气体恢复至室温，调整量气管两端液面相平，平视G管液面最低处，读数为mL（），则产品中的质量分数为 %（气体摩尔体积为L/ml）。
17.（16分）
使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇，反应原理如下：
主反应：
副反应：
回答下列问题：
（1）一定温度下，将不同量的原料通入到恒容密闭容器中，副反应热效应小，可忽略。则该温度下主反应的 kJ/ml。
（2）250℃下，在刚性密闭容器中充一定量（g）和（g）只发生主反应时，下列条件能判断反应达到平衡状态的是 （填序号）。
A.混合气体的密度保持不变B.的体积分数不变
C.D.反应体系与环境无能量交换
（3）在时，2MPa下，平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）随温度的变化；250℃下，平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）随压强的变化如图11所示：
图11
已知：S（乙醇）
①250℃下，乙酸乙酯选择性随压强变化的曲线是 。
②曲线c变化的原因是 。
③150℃时，在催化剂作用下（g）和（g）反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点，不改变反应时间和温度，一定能提高乙醇选择性的措施 （填一条）。
（4）一定温度和压强下，向初始体积为1L的密闭容器中通入2ml （g）和1ml （g），同时发生主反应和副反应，测得平衡时，体积减小20%，则平衡时， ml/L，主反应的平衡常数K＝ 。
（5）一种双室微生物燃料电池（MFC）模拟乙酸乙酯废水处理过程，其反应原理如图12所示。
图12
①写出A电极的电极反应式 。
②若外电路通过2ml电子，右侧溶液的质量变化为 g。
18.（13分）
F是一种治疗肺动脉高压药物的中间体，其存在嘧啶（）结构，F的合成路线如图13。
图13
已知：
①（、为烃基或氢，、为烃基）；
②嘧啶与苯环类似，均为平面形分子。
（1）A的名称为 。B到C的反应中反应物的结构简式为 。
（2）C反应得到的产物D为何不以G（）存在，请从结构的角度解释 。
（3）写出C生成D的反应方程式： 。
（4）结合流程信息，写出对二氯苯与乙二醇制备高聚物的结构式 。
（5）芳香化合物J是B的同分异构体，符合下列条件的结构有 种。
A.且1ml J最多消耗3ml NaOH
B.能够发生银镜反应
C.苯环上有3个取代基
（6）参照已知信息以乙烯和1，3－丁二烯和甲醇为原料合成环戊酮的流程如图14，请将合成路线补全。
图14
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【解析】
1.木材中的纤维素转化为炭黑制作墨水不涉及同素异形体的转化，同素异形体是同种元素的不同单质，A错误。
2.HCl分子中键的形成为s和p轨道重叠后形成s－p 键，A正确。2p能级中最后一个轨道应该满足泡利原理，B错误。基态As原子的简化电子排布式：[Ar]，C正确。的名称为3－甲基戊烷，D错误。
3.工业生产Si单质，用石英砂和碳高温反应生成Si和CO，A错误。给橘子树喷洒波尔多液能起到杀菌作用，原因是铜离子能使蛋白质变性，B错误。用硫粉处理打碎的水银温度计，，S体现氧化性，C正确。工业合成氨采用高温作条件，因为单位时间内生成的量更多，该反应为放热反应，低温有利于提高平衡转化率，D错误。
4.用NaOH溶液吸收气体的离子方程式为，A正确。通入漂白液中，发生氧化还原反应，B错误。向饱和碳酸钠溶液中通入足量，发生反应，析出沉淀，C正确。甲烷燃烧热的热化学方程式：，D正确。
5.浓氨水滴在生石灰上可快速生成氨气，生成的氨气用碱石灰干燥，然后用向下排空气法收集，A正确。能溶于水，不能用排水法测体积，B错误。用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，C错误。铁和水蒸气在高温时发生反应生成和氢气，氢气被肥皂泡收集，可以用点燃肥皂泡的方法检验氢气，但为黑色固体，D错误。
6.六氟合铂酸氙含有阴、阳离子，因此六氟合铂酸氙是离子化合物，A正确。根据图中分析，上述制备过程的催化剂是，不是催化剂，B错误。反应②中Xe元素化合价升高，Pt元素化合价降低，反应③中Xe元素化合价升高，Pt元素化合价降低，因此上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③，C正确。六氟合铂酸氙中含有，则Xe元素的化合价为＋2价，说明Xe被氧化，每生成1ml产物，转移2ml ，D正确。
晶体中所含O—Si键的数目为0.4，A错误。常温下，1L pH＝10的溶液中，由水电离的的数目为，故由水电离的的数目为，B正确。工业合成氨的反应为可逆反应，1ml 与3ml 充分反应生成的分子数小于2，C错误。标况下2.24L 通入中充分反应，氯绝大多数以分子的形式存在，根据原子守恒，、和HClO的数目小于0.2，D错误。
8.X中苯环和氢气以1:3发生加成反应，碳碳双键1:1加成，酯基中碳氧双键和氢气不发生加成反应，1ml X只可与4ml 发生加成反应，A错误。Y相当于乙烯分子中的4个氢原子被羧基取代，B错误。含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应，X能和氯化铁溶液发生显色反应，X和碳酸氢钠溶液不反应，所以可用溶液或溶液鉴别X和Y，C正确。酚羟基、酯基水解生成的羧基和酚羟基都能与NaOH反应，故1ml M与6ml NaOH溶液反应，D错误。
9.海绵铜中加入硝酸铵、水和硫酸，硝酸根离子和氢离子构成硝酸，故反应生成铜离子、一氧化氮，过滤后滤液中加入亚硫酸铵和氯化铵，此时铜离子与亚硫酸根离子、氯离子反应生成CuCl，过滤得到CuCl，再洗涤烘干得到氯化亚铜粗产品。“溶解”过程中硫酸的作用是提供酸性环境，硝酸铵中的硝酸根离子与硫酸电离出的氢离子构成硝酸，将铜氧化，离子方程式是，A错误。从后续操作看，“反应”过程生成CuCl，则溶液中的被还原，发生反应的离子方程式是，B错误。“溶解”过程中，若硫酸用浓盐酸代替，则“反应”过程中生成的CuCl会被Cl溶解，难以得到CuCl沉淀，C错误。“烘干”时，CuCl易被空气中的氧气氧化，所以需在隔绝空气的环境中进行，D正确。
10.物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，X位于第一周期，为H，Y位于第二周期，M、N位于第三周期：实验室中常用洗涤残留在试管壁上的N单质，则N为S；Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，M形成＋1价离子，则Y为C，Z为0，M为Na。Y、Z形成的阴离子为，根据价层电子对互斥理论可知，该离子的空间构型为平面三角形，A正确。可作呼吸面具的供氧剂，当反应生成标况下22.4L 时，转移电子的物质的量为2ml，B错误。Y的氢化物为烃，Z的氢化物为水、双氧水，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于水和双氧水，Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点，C正确。W分子中含有H—O—O—H结构，结合过氧化氢的性质可知，化合物W具有强氧化性，可用作氧化剂，但过氧化氢不稳定，该物质不宜在高温下使用，D正确。
11.反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，相同物质的量的反应物，反应Ⅰ放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应Ⅰ＞反应Ⅱ，A错误。短时间里反应Ⅰ得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ，B正确。产物Ⅰ和产物Ⅱ存在可逆反应，则产物Ⅱ和产物Ⅰ的比值即该可逆反应的平衡常数K，由于平衡常数只与温度有关，所以选择合适的催化剂平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例不变，C错误。根据图中信息，选择相对较长的反应时间，能提高反应Ⅱ的产率，但是根据反应Ⅰ和Ⅲ为放热反应可知，反应Ⅱ也为放热反应，反应Ⅱ和Ⅲ均为放热反应，所以降低温度才能提高反应Ⅱ的产率，D错误。
12.石墨电极Y上的丙烯腈得电子变为己二腈，A错误。阳极是水电离出的氢氧根离子放电，反应是为，生成氢离子通过质子交换膜进入阴极室，电解过程中阳极室溶剂减少，硫酸的物质的量不变，因此电解过程中稀硫酸的浓度逐渐增大，B错误。丙烯腈在阴极得到电子生成己二腈，生成己二腈的电极反应式为，C错误。生成丙腈的电极反应式为，季铵盐的浓度为ml/L时，己二腈和丙腈的生成速率分别为和，则每小时通过质子交换膜的氢离子的物质的量最少为，D正确。
13.根据题意可知，，在反应中，中的Cu元素由＋1价升高到＋2价，则反应中转移电子的数目为0.4，这些电子最终被获得，因此标况下消耗的体积为2.24L，A正确。根据计算公式可知，硝酸的，B正确。由A项可知，反应中转移电子的数目为0.4，又根据题目可知，在反应中，中生成的N元素由＋5价降低为＋2x价，依据得失电子守恒可得：，x＝1.5，C正确。向反应后的溶液中加入4.00 NaOH溶液，当沉淀质量达到最大时，及过量刚好与NaOH完全反应，生成等，则，从而得出，，D错误。
14.根据题给信息，反应ⅰ的化学平衡常数，反应ⅱ的化学平衡常数，在该温度下，将一定质量的与加入某一密闭容器中达平衡，三种固体均存在。由于平衡ⅰ和ⅱ，反应生成的和的量始终相等，则可设达平衡时和的分压为x Pa，的分压为y Pa，则，，解得，，据此分析解答。反应ⅰ的化学平衡常数，A正确。反应ⅱ的化学平衡常数，在该温度下，将一定质量的与加入某一密闭容器中达平衡，三种固体均存在。由于平衡ⅰ和ⅱ，反应生成的和的量始终相等，则可设达平衡时和的分压为x Pa，的分压为y Pa，则，，解得，，B正确。保持恒温、恒容，若再通入少量，平衡逆向移动，温度不变，平衡常数不变，再次平衡时体系的总压强不变，C正确。保持恒温、恒压，若再通入少量，相当于扩大体积，平衡正向移动，由于温度不变K不变，再次达平衡时，反应ⅱ中和的分压仍为x Pa，由此可知反应ⅰ中的分压仍为y Pa，即再次平衡时容器内的物质的量增大，D错误。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）四（或4），ⅦB（2分，2个全对得分，见错不得分）
（2）将还原为、（2分，1个1分，见错不得分）
（3）
（4）
（5）取最后一次洗涤液，先加稀盐酸再加，无白色沉淀产生
（6）
（7）（或）
【解析】
（6）由～
15
n
则，，
则。
（7）由得，
代入计算即可。
16.（每空2分，共14分）
（1）圆底烧瓶
（2）f→g→b→c→e→d
（3）
（4）锡粒/Sn
（5）
（6）减小因液体进入圆底烧瓶引起的气体体积测量误差
（7）
【解析】
（2）氨基钠溶液易水解且容易被氧化，因此A中产生的中的和需要通过碱石灰干燥除杂后进入B中，通入E之前需要再次干燥。
（4）类比易被氧化用Fe单质防氧化。
（6）若无侧管，滴加液体时会将一部分空气挤入，导致气体测量体积偏大。
17.（除特殊标注外，每空2分，共16分）
（1）
（2）BD（2分，1个1分，见错不得分）
（3）①d
②主副反应均为放热反应，升温平衡均逆移，主反应逆移程度大于副反应
③加压或选用主反应选择性大的催化剂
（4）0.52
（5）①②18
【解析】
（4）
初/ml12
△/mlx2xxx
平/ml1－x2－2xxx
初/ml1
△/mlyyyy
平/mly
则，
则：，。
（5）、
由
则
则2ml 时，△m＝18g。
18.（除特殊标注外，每空2分，共13分）
（1）对溴苯乙酸
（2）D的结构中存在类似苯环的大键更稳定
（3）
（4）
（5）40
（6）
【解析】
（5）有下列四种取代基组合，，，，每个又可以衍生10种结构，一共40种。
选项
劳动项目
化学原理
A
工业生产Si单质
用石英砂和碳高温反应生成Si和
B
给橘子树喷洒波尔多液
具有强氧化性
C
用硫粉处理打碎的温度计中的水银
Hg能与S发生氧化还原反应
D
工业合成氨采用高温作条件
高温下，和的平衡转化率更高
实验编号
反应物投入量
平衡时，热量变化
（g）
（g）
（g）
（g）
Ⅰ
0.5ml
1ml
0
0
放热x kJ
Ⅱ
0
0
0.5ml
0.5ml
吸热y kJ
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
A
C
B
A
B
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
B
B
D
D
D
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Mn-55Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.重庆已经成为“网红”城市，下列与网红景点相关的说法不正确的是
A.鹅岭二厂原为印刷厂，油墨的制作工序之一是将木材中的纤维素转化为炭黑制作墨水，该过程涉及同素异形体的转化
B.三溪口豆腐鱼中豆腐滑嫩入味，豆腐的制作是向豆浆中加入卤水使其聚沉
C.金佛山贡米香甜好吃，水稻DNA碱基之间通过氢键作用而互补配对
D.大渡口重钢旧址是拍照圣地，钢相较于纯铁，一般熔点低，硬度高
2.下列化学用语或说法正确的是
A.HCl分子中键的形成：
B.氧原子的电子排布图：
C.基态As原子的简化电子排布式：[Ar]
D.的名称：2－乙基丁烷
3.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学原理有关联且正确的是
4.下列离子方程式或热化学方程式错误的是
A.用NaOH溶液吸收气体：
B.将少量气体通入漂白液中：
C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量：
D.甲烷燃烧热的热化学方程式：
5.下列实验的对应的装置及叙述均正确的是
A.制取并收集少量氨气
B.测量体积
C.用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
D.铁与水蒸气反应生成红色固体
6.是极强的氧化剂，用Xe和可制备六氟合铂酸氙，制备方式如图1所示。下列说法错误的是
图1
A.六氟合铂酸氙是离子化合物
B.上述制备过程的催化剂是
C.上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③
D.总反应中Xe与发生反应，每生成1ml产物，转移2ml
7.已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
晶体中所含Si—O键的数目为0.2
B.常温下，1L pH＝10的溶液中，由水电离的的数目约为
C.工业合成氨的反应中1ml 与3ml 充分反应生成的分子数为2
D.标况下2.24L 通入中充分反应，其中、和HClO的数目为0.2
8.化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如图2：
图2
下列说法正确的是
A.1ml X最多可与5ml 发生加成反应
B.Y分子中所有原子不可能在同一平面内
C.可用溶液或溶液鉴别X和Y
D.1ml M与足量NaOH溶液反应，最多可消耗5ml NaOH
9.氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系，易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，生产CuCl的工艺如图3所示：
图3
下列说法正确的是
A.“溶解”过程中硫酸的作用是提供酸性环境，使Cu与发生氧化还原反应生成
B.“反应”过程发生反应的离子方程式是
C.“溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替
D.“烘干”需在隔绝空气的环境中进行
10.物质W（如图4甲）常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图乙所示，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是
图4
A.化合物W中2和Y形成的阴离子的空间构型为平面三角形
B.可作供氧剂，当制得标况下22.4L氧气时转移4ml
C.Z的氢化物的沸点可能小于Y的氢化物的沸点
D.化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用
11.一定条件下，1－苯基丙炔（）可与HCl发生催化加成，反应如图5甲所示，反应过程中该炔烃及反应产物占比随时间的变化如图乙（已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应），下列说法正确的是
图5
A.反应焓变：反应Ⅰ＜反应Ⅱ
B.反应活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ
C.选择合适的催化剂可以增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例
D.选择相对较长的反应时间或升高温度，均可以提高产物Ⅱ的产率
12.己二腈[]是合成尼龙－66的中间体。利用丙烯腈（）电解制备己二腈的原理如图6甲所示；己二腈、丙腈（）的生成速率与季铵盐浓度的关系如图乙所示。
图6
下列说法正确的是
A.石墨电极X为阴极
B.电解过程中稀硫酸的浓度逐渐减小
C.生成己二腈的电极反应式为
D.季铵盐的浓度为时，电解1h通过质子交换膜的为ml
13.一定条件下，将28.8g 固体投入100mL质量分数为63%，密度为1.2的硝酸溶液中充分反应后，固体全部溶解，硝酸被还原为氮氧化物（），并收集到折算为标准状况下氮氧化物（）4.48L（生成气体全部逸出），再向反应后的溶液中加入V L 4.00 NaOH溶液，使沉淀质量最大。下列说法错误的是
A.若将产生的与混合后通入水中将其完全吸收，则标况下消耗的体积为2.24L
B.原硝酸的物质的量浓度为12
C.该氮氧化物中x的值为1.5
D.V至少为0.2L
14.一定温度下，分别将两种亚硫酸氢盐加热分解，达平衡时的压强分别为、。
ⅰ.
ⅱ.
在该温度下，将一定质量的与加入某密闭容器中，平衡时三种固体均存在。下列说法不正确的是
A.反应ⅰ的平衡常数
B.平衡时，容器内的分压为
C.若为恒温、恒容体系，再通入少量，再次平衡时体系的总压强保持不变
D.若为恒温、恒压体系，再通入少量，再次平衡时容器内的物质的量不变
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）
碳酸锰是生产金属锰的重要原料。工业以软锰矿（主要成分为，含有少量PbO、FeO、、）为原料制备碳酸锰（）的工艺流程如图7：
图7
（1）Mn在元素周期表中位于第 周期第 族。
（2）“酸浸”过程中的作用为 ；滤渣1的主要成分是 。
（3）请写出“氧化”步骤的化学方程式： 。
（4）请写出“沉锰”步骤的离子方程式： 。
（5）“一系列操作”中，确认沉淀洗涤干净的操作是 。
（6）纯度测定
步骤一：称取b g产品，加酸溶解并配制成100.00mL溶液；取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。
步骤二：加入指示剂，用c ml/L 溶液滴定。滴定至终点时消耗溶液的体积为d mL。
已知：（未配平）
的质量分数为 。
（7）二氧化锰的正交晶胞（晶胞的六个面均为长方形）如图8。已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，的相对分子质量为M，Mn和O原子半径分别为x和y（单位：pm），则该晶胞中原子的空间利用率为 。（列出计算式）[空间利用率]
图8
16.（14分）
叠氮化钠（）可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组制备少量叠氮化钠并对其纯度进行测定，回答下列问题：
已知：
①叠氮化钠可以由氨基钠（）和为原料加热制得。
②氨基钠易氧化、易水解。氨基钠和叠氮化钠均可与酸反应。有强氧化性。
Ⅰ.制备（装置如图9所示）
图9
（1）装置A中仪器甲的名称为 。
（2）按气流方向，仪器口的连接顺序为a→ →h。
（3）装置A中反应会生成、等，其反应的化学方程式为 。
（4）溶液易被空气氧化为，配制溶液时在不引入其他杂质的前提下应当加入 防氧化。
Ⅱ.的纯度测定
（5）取n g 样品与足量的NaClO反应（杂质不与NaClO溶液反应），利用图10装置测量体积。装置F中反应的离子方程式为 。
图10
（6）上述装置中恒压滴液漏斗侧管q的作用除平衡气压使液体顺利流下之外，还有 。
（7）初始G管的读数为mL，充分反应后，待装置内气体恢复至室温，调整量气管两端液面相平，平视G管液面最低处，读数为mL（），则产品中的质量分数为 %（气体摩尔体积为L/ml）。
17.（16分）
使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇，反应原理如下：
主反应：
副反应：
回答下列问题：
（1）一定温度下，将不同量的原料通入到恒容密闭容器中，副反应热效应小，可忽略。则该温度下主反应的 kJ/ml。
（2）250℃下，在刚性密闭容器中充一定量（g）和（g）只发生主反应时，下列条件能判断反应达到平衡状态的是 （填序号）。
A.混合气体的密度保持不变B.的体积分数不变
C.D.反应体系与环境无能量交换
（3）在时，2MPa下，平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）随温度的变化；250℃下，平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）随压强的变化如图11所示：
图11
已知：S（乙醇）
①250℃下，乙酸乙酯选择性随压强变化的曲线是 。
②曲线c变化的原因是 。
③150℃时，在催化剂作用下（g）和（g）反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点，不改变反应时间和温度，一定能提高乙醇选择性的措施 （填一条）。
（4）一定温度和压强下，向初始体积为1L的密闭容器中通入2ml （g）和1ml （g），同时发生主反应和副反应，测得平衡时，体积减小20%，则平衡时， ml/L，主反应的平衡常数K＝ 。
（5）一种双室微生物燃料电池（MFC）模拟乙酸乙酯废水处理过程，其反应原理如图12所示。
图12
①写出A电极的电极反应式 。
②若外电路通过2ml电子，右侧溶液的质量变化为 g。
18.（13分）
F是一种治疗肺动脉高压药物的中间体，其存在嘧啶（）结构，F的合成路线如图13。
图13
已知：
①（、为烃基或氢，、为烃基）；
②嘧啶与苯环类似，均为平面形分子。
（1）A的名称为 。B到C的反应中反应物的结构简式为 。
（2）C反应得到的产物D为何不以G（）存在，请从结构的角度解释 。
（3）写出C生成D的反应方程式： 。
（4）结合流程信息，写出对二氯苯与乙二醇制备高聚物的结构式 。
（5）芳香化合物J是B的同分异构体，符合下列条件的结构有 种。
A.且1ml J最多消耗3ml NaOH
B.能够发生银镜反应
C.苯环上有3个取代基
（6）参照已知信息以乙烯和1，3－丁二烯和甲醇为原料合成环戊酮的流程如图14，请将合成路线补全。
图14
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【解析】
1.木材中的纤维素转化为炭黑制作墨水不涉及同素异形体的转化，同素异形体是同种元素的不同单质，A错误。
2.HCl分子中键的形成为s和p轨道重叠后形成s－p 键，A正确。2p能级中最后一个轨道应该满足泡利原理，B错误。基态As原子的简化电子排布式：[Ar]，C正确。的名称为3－甲基戊烷，D错误。
3.工业生产Si单质，用石英砂和碳高温反应生成Si和CO，A错误。给橘子树喷洒波尔多液能起到杀菌作用，原因是铜离子能使蛋白质变性，B错误。用硫粉处理打碎的水银温度计，，S体现氧化性，C正确。工业合成氨采用高温作条件，因为单位时间内生成的量更多，该反应为放热反应，低温有利于提高平衡转化率，D错误。
4.用NaOH溶液吸收气体的离子方程式为，A正确。通入漂白液中，发生氧化还原反应，B错误。向饱和碳酸钠溶液中通入足量，发生反应，析出沉淀，C正确。甲烷燃烧热的热化学方程式：，D正确。
5.浓氨水滴在生石灰上可快速生成氨气，生成的氨气用碱石灰干燥，然后用向下排空气法收集，A正确。能溶于水，不能用排水法测体积，B错误。用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，C错误。铁和水蒸气在高温时发生反应生成和氢气，氢气被肥皂泡收集，可以用点燃肥皂泡的方法检验氢气，但为黑色固体，D错误。
6.六氟合铂酸氙含有阴、阳离子，因此六氟合铂酸氙是离子化合物，A正确。根据图中分析，上述制备过程的催化剂是，不是催化剂，B错误。反应②中Xe元素化合价升高，Pt元素化合价降低，反应③中Xe元素化合价升高，Pt元素化合价降低，因此上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③，C正确。六氟合铂酸氙中含有，则Xe元素的化合价为＋2价，说明Xe被氧化，每生成1ml产物，转移2ml ，D正确。
晶体中所含O—Si键的数目为0.4，A错误。常温下，1L pH＝10的溶液中，由水电离的的数目为，故由水电离的的数目为，B正确。工业合成氨的反应为可逆反应，1ml 与3ml 充分反应生成的分子数小于2，C错误。标况下2.24L 通入中充分反应，氯绝大多数以分子的形式存在，根据原子守恒，、和HClO的数目小于0.2，D错误。
8.X中苯环和氢气以1:3发生加成反应，碳碳双键1:1加成，酯基中碳氧双键和氢气不发生加成反应，1ml X只可与4ml 发生加成反应，A错误。Y相当于乙烯分子中的4个氢原子被羧基取代，B错误。含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应，X能和氯化铁溶液发生显色反应，X和碳酸氢钠溶液不反应，所以可用溶液或溶液鉴别X和Y，C正确。酚羟基、酯基水解生成的羧基和酚羟基都能与NaOH反应，故1ml M与6ml NaOH溶液反应，D错误。
9.海绵铜中加入硝酸铵、水和硫酸，硝酸根离子和氢离子构成硝酸，故反应生成铜离子、一氧化氮，过滤后滤液中加入亚硫酸铵和氯化铵，此时铜离子与亚硫酸根离子、氯离子反应生成CuCl，过滤得到CuCl，再洗涤烘干得到氯化亚铜粗产品。“溶解”过程中硫酸的作用是提供酸性环境，硝酸铵中的硝酸根离子与硫酸电离出的氢离子构成硝酸，将铜氧化，离子方程式是，A错误。从后续操作看，“反应”过程生成CuCl，则溶液中的被还原，发生反应的离子方程式是，B错误。“溶解”过程中，若硫酸用浓盐酸代替，则“反应”过程中生成的CuCl会被Cl溶解，难以得到CuCl沉淀，C错误。“烘干”时，CuCl易被空气中的氧气氧化，所以需在隔绝空气的环境中进行，D正确。
10.物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，X位于第一周期，为H，Y位于第二周期，M、N位于第三周期：实验室中常用洗涤残留在试管壁上的N单质，则N为S；Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，M形成＋1价离子，则Y为C，Z为0，M为Na。Y、Z形成的阴离子为，根据价层电子对互斥理论可知，该离子的空间构型为平面三角形，A正确。可作呼吸面具的供氧剂，当反应生成标况下22.4L 时，转移电子的物质的量为2ml，B错误。Y的氢化物为烃，Z的氢化物为水、双氧水，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于水和双氧水，Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点，C正确。W分子中含有H—O—O—H结构，结合过氧化氢的性质可知，化合物W具有强氧化性，可用作氧化剂，但过氧化氢不稳定，该物质不宜在高温下使用，D正确。
11.反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，相同物质的量的反应物，反应Ⅰ放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应Ⅰ＞反应Ⅱ，A错误。短时间里反应Ⅰ得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ，B正确。产物Ⅰ和产物Ⅱ存在可逆反应，则产物Ⅱ和产物Ⅰ的比值即该可逆反应的平衡常数K，由于平衡常数只与温度有关，所以选择合适的催化剂平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例不变，C错误。根据图中信息，选择相对较长的反应时间，能提高反应Ⅱ的产率，但是根据反应Ⅰ和Ⅲ为放热反应可知，反应Ⅱ也为放热反应，反应Ⅱ和Ⅲ均为放热反应，所以降低温度才能提高反应Ⅱ的产率，D错误。
12.石墨电极Y上的丙烯腈得电子变为己二腈，A错误。阳极是水电离出的氢氧根离子放电，反应是为，生成氢离子通过质子交换膜进入阴极室，电解过程中阳极室溶剂减少，硫酸的物质的量不变，因此电解过程中稀硫酸的浓度逐渐增大，B错误。丙烯腈在阴极得到电子生成己二腈，生成己二腈的电极反应式为，C错误。生成丙腈的电极反应式为，季铵盐的浓度为ml/L时，己二腈和丙腈的生成速率分别为和，则每小时通过质子交换膜的氢离子的物质的量最少为，D正确。
13.根据题意可知，，在反应中，中的Cu元素由＋1价升高到＋2价，则反应中转移电子的数目为0.4，这些电子最终被获得，因此标况下消耗的体积为2.24L，A正确。根据计算公式可知，硝酸的，B正确。由A项可知，反应中转移电子的数目为0.4，又根据题目可知，在反应中，中生成的N元素由＋5价降低为＋2x价，依据得失电子守恒可得：，x＝1.5，C正确。向反应后的溶液中加入4.00 NaOH溶液，当沉淀质量达到最大时，及过量刚好与NaOH完全反应，生成等，则，从而得出，，D错误。
14.根据题给信息，反应ⅰ的化学平衡常数，反应ⅱ的化学平衡常数，在该温度下，将一定质量的与加入某一密闭容器中达平衡，三种固体均存在。由于平衡ⅰ和ⅱ，反应生成的和的量始终相等，则可设达平衡时和的分压为x Pa，的分压为y Pa，则，，解得，，据此分析解答。反应ⅰ的化学平衡常数，A正确。反应ⅱ的化学平衡常数，在该温度下，将一定质量的与加入某一密闭容器中达平衡，三种固体均存在。由于平衡ⅰ和ⅱ，反应生成的和的量始终相等，则可设达平衡时和的分压为x Pa，的分压为y Pa，则，，解得，，B正确。保持恒温、恒容，若再通入少量，平衡逆向移动，温度不变，平衡常数不变，再次平衡时体系的总压强不变，C正确。保持恒温、恒压，若再通入少量，相当于扩大体积，平衡正向移动，由于温度不变K不变，再次达平衡时，反应ⅱ中和的分压仍为x Pa，由此可知反应ⅰ中的分压仍为y Pa，即再次平衡时容器内的物质的量增大，D错误。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）四（或4），ⅦB（2分，2个全对得分，见错不得分）
（2）将还原为、（2分，1个1分，见错不得分）
（3）
（4）
（5）取最后一次洗涤液，先加稀盐酸再加，无白色沉淀产生
（6）
（7）（或）
【解析】
（6）由～
15
n
则，，
则。
（7）由得，
代入计算即可。
16.（每空2分，共14分）
（1）圆底烧瓶
（2）f→g→b→c→e→d
（3）
（4）锡粒/Sn
（5）
（6）减小因液体进入圆底烧瓶引起的气体体积测量误差
（7）
【解析】
（2）氨基钠溶液易水解且容易被氧化，因此A中产生的中的和需要通过碱石灰干燥除杂后进入B中，通入E之前需要再次干燥。
（4）类比易被氧化用Fe单质防氧化。
（6）若无侧管，滴加液体时会将一部分空气挤入，导致气体测量体积偏大。
17.（除特殊标注外，每空2分，共16分）
（1）
（2）BD（2分，1个1分，见错不得分）
（3）①d
②主副反应均为放热反应，升温平衡均逆移，主反应逆移程度大于副反应
③加压或选用主反应选择性大的催化剂
（4）0.52
（5）①②18
【解析】
（4）
初/ml12
△/mlx2xxx
平/ml1－x2－2xxx
初/ml1
△/mlyyyy
平/mly
则，
则：，。
（5）、
由
则
则2ml 时，△m＝18g。
18.（除特殊标注外，每空2分，共13分）
（1）对溴苯乙酸
（2）D的结构中存在类似苯环的大键更稳定
（3）
（4）
（5）40
（6）
【解析】
（5）有下列四种取代基组合，，，，每个又可以衍生10种结构，一共40种。
选项
劳动项目
化学原理
A
工业生产Si单质
用石英砂和碳高温反应生成Si和
B
给橘子树喷洒波尔多液
具有强氧化性
C
用硫粉处理打碎的温度计中的水银
Hg能与S发生氧化还原反应
D
工业合成氨采用高温作条件
高温下，和的平衡转化率更高
实验编号
反应物投入量
平衡时，热量变化
（g）
（g）
（g）
（g）
Ⅰ
0.5ml
1ml
0
0
放热x kJ
Ⅱ
0
0
0.5ml
0.5ml
吸热y kJ
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
A
C
B
A
B
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
B
B
D
D
D
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