北京市第十一中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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可能用到的原子量：H：1 O：16 C：12 N：14
第一部分(选择题54分)
1. 下列物质中，属于电解质的是
A. 乙醇B. FeC. 稀D. 熔融KOH
【答案】D
【解析】
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
【详解】A．乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，A错误；
B．铁是单质，不属于电解质，B错误；
C．稀 HNO3溶液可以导电，但HNO3溶液为混合物，不是电解质，C错误；
D．熔融KOH可以导电，属于电解质，D正确；
故选D。
2. 根据某种共性可将 CO2、SO2 归为同类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是：
A. SO3B. CaOC. NaOHD. CaCO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO2、SO2是酸性氧化物，SO3也是酸性氧化物，可以归为同类氧化物，故A正确；
B．CO2、SO2是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物，不可以归为同类氧化物，故B错误；
C．NaOH是碱，不是氧化物，故C错误；
D．CaCO3是盐，不是氧化物，故D错误；
故答案为A。
3. 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是
A. 化合反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 置换反应
【答案】D
【解析】
【详解】凡有元素化合价升降或变化的化学反应就是氧化还原反应，在四大基本类型的反应中，只有置换反应一定有化合价变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故选D。
4. 胶体和溶液两种不同的分散系最本质的区别是
A. 分散系稳定性不同B. 分散质粒子直径不同
C. 可以利用滤纸过滤D. 发生丁达尔效应
【答案】B
【解析】
【详解】根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液，所以胶体和溶液两种不同的分散系最本质的区别是分散质粒子直径不同，故选B。
5. 下列属于同素异形体的一组物质是
A. 和B. 金刚石与C. 和D. CO和
【答案】B
【解析】
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；
【详解】A．和为化合物，A错误；
B．金刚石和石墨是碳元素形成的不同种单质，为碳元素的同素异形体，B正确；
C．1H、2H是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，C错误；
D．CO和是不同的氧化物属于化合物，D错误；
故选B；
6. 下列关于物质的分类的说法中，不正确的是
A. 属于酸B. 属于盐
C. MgO属于碱性氧化物D. 液氯属于纯净物
【答案】B
【解析】
【详解】A．在水中电离出的阳离子全是氢离子，属于酸，故A正确；
B．是氢化物，不属于盐，故B错误；
C．MgO能与盐酸反应生成氯化镁和水，属于碱性氧化物，故C正确；
D．液氯中只含Cl2分子，属于纯净物，故D正确；
选B。
7. 下表中关于物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；
B．HClO是酸，KOH是碱，NaHCO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故B正确；
C．Na2CO3是盐，不是碱，故C错误；
D．NaHSO4是盐，不是酸；SiO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物；CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；
故答案为B。
8. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是
A. 能使紫色石蕊试液变蓝色B. 能与盐酸反应生成水
C. 能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀D. 能与CO2反应生成水
【答案】C
【解析】
【详解】碱的通性有使紫色的石蕊试液显蓝色，无色的酚酞试液显红色；和酸发生中和反应；和酸性氧化物反应生成盐和水；和某些盐发生复分解反应等。因此选项A、B、D都是碱的通性。但并非所有的碱和盐反应都反应，且生成物也不一定都是沉淀，所以选项C不是碱的通性，答案选C。
【点睛】所谓通性是指所有的物质都具备的，对于碱来讲，就是所有的碱都具备的，显然并不是所有的碱和硫酸钠都反应。
9. 下列粒子不具有还原性的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】根据元素的化合价可判断物质具有的性质，当元素的化合价处于最低价态时，只具有还原性，当处于最高价态时，只具有氧化性，当元素化合价处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。
【详解】A．钠单质中钠元素的化合价处于最低价态，只具有还原性，A不符合题意；
B．Fe2+中Fe元素化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，B不符合题意；
C．I-中碘元素化合价处于最低价态，只具有还原性，C不符合题意；
D．H+中H元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，D符合题意；
故选D。
10. 下列电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．是弱酸，弱电解质，电离方程式，，A错误；
B．是强电解质，电离方程式，B正确；
C．是强电解质，，C错误；
D．是弱碱，弱电解质，D错误；
故选B。
11. 下列说法合理的是
A. 碳酸钠俗称纯碱，可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐
B. 鸡蛋清、浑浊的河水可能属于同一类别
C. 强光束通过胶体时发生了显著的化学变化
D. 用饱和溶液制备胶体时发生了氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠是正盐，不是碱式盐，A错误；
B．鸡蛋清、浑浊的河水都属于混合物，B错误；
C．强光束通过胶体时产生丁达尔效应，没有生成新物质，没有发生化学变化，C错误；
D．饱和溶液制备胶体时，反应过程中没有价态变化，属于复分解反应，D错误；
故选：B。
12. 不能用离子方程式表示的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】代表可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐的反应，据此判断；
【详解】A．碳酸铵、氯化铵均为可溶性盐，HCl为强酸，该反应离子方程式可表示为，故A不选；
B．该反应离子方程式应表示为，故B选；
C．、均为可溶性盐，为强酸，该反应离子方程式可表示为，故C不选；
D．、均为可溶性盐，HNO3为强酸，该反应离子方程式可表示为，故D不选；
故选：B。
13. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是
A. B. C. NaClD.
【答案】A
【解析】
【详解】A．易与空气中的氧气反应生成，Fe元素化合价升高，是因发生氧化还原反应变质，故A正确；
B．与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，元素化合价没有变化，不是因为发生氧化还原反应变质，故B错误；
C．NaCl不和空气中的水等物质反应，不存存在氧化还原反应，故C错误；
D．碳酸钠放置空气中不易变质，故D错误；
故答案选A。
14. 在无色透明的强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．H+、反应放出二氧化碳，强酸性溶液中不能大量含有，故不选A；
B．含有的溶液呈蓝色，无色溶液中不能大量含有，故不选B；
C． 、反应生成硫酸钡沉淀，、不能共存，故不选C；
D．、、、相互之间不反应，能大量共存，故选D；
选D。
15. 某化学兴趣小组在实验室进行化学实验。按照图1所示连接好电路，发现灯泡不亮，按照图2所示连接好电路，发现灯泡亮。由此得出结论正确的是
A. NaCl溶液是电解质
B. NaCl溶液是电解质电解质在电流的作用下才能发生电离
C. NaCl溶液中水电离出大量的离子
D. NaCl在水溶液中电离出自由移动的离子
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaCl溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；
B．NaCl溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B项错误；
C．水为弱电解质，不可能电离出大量的离子，C项错误；
D．NaCl在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，D项正确；
答案选D。
16. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 溶液与稀硫酸反应：
B. Cu与溶液反应：
C. 氯化钠溶液与硝酸银溶液：
D. 与盐酸反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．Cu与溶液反应，生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为，故B错误；
C．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为，故C正确；
D．与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故D错误；
选C。
17. 下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】加入适当的还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，则
A．该反应中I元素化合价由-1价变为0价，则HI是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，A错误；
B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，则氯化亚铁是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，B错误；
C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，则CuO是氧化剂，需要还原剂才能实现，如CO等，C正确；
D．该反应中各元素化合价不变，所以不需要发生氧化还原反应就能实现，D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价与氧化剂、还原剂之间关系是解本题关键，知道常见氧化剂和还原剂。另外该类试题需要注意自身发生氧化还原反应的物质，例如氯气通入氢氧化钠溶液中、高锰酸钾分解等。
18. 向下列物质中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是
A. BaCl2B. Ba(OH)2C. Na2CO3D. KOH
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．向BaCl2 溶液中滴加氯化镁溶液不反应，没有沉淀生成，A错误；
B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡白色沉淀，滴加氯化镁溶液生成氢氧化镁白色沉淀，B正确；
C．向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠．二氧化碳和水，没有沉淀生成，C错误；
D．向KOH溶液滴加稀硫酸生成硫酸钠和水，没有白色沉淀生成，D错误；
故选B。
19. 向 Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析错误的是
A. NaHSO4 的电离方程式为
B. 从滴入溶液开始到a点，溶液中的 Ba2+和 OH⁻的数目均减少
C. a点到b点的过程中，白色沉淀不断增多
D. c点溶液呈酸性
【答案】C
【解析】
【分析】向 Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4 溶液中，在a点之前发生反应：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，a点到b点继续加入NaHSO4 溶液，又发生NaOH+ NaHSO4=Na2SO4+H2O。
【详解】A．NaHSO4 是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为 ，A正确；
B．从滴入溶液开始到a点，发生Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O反应，溶液中的 Ba2+和 OH⁻的数目均减少，B正确；
C．a点到b点的过程中，发生NaOH+ NaHSO4=Na2SO4+H2O反应，没有白色沉淀生成，C错误；
D．b点已经完全反应，b到c点硫酸氢钠过量，溶液呈酸性，D正确；
答案选C。
20. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是
A. H2C2O4在反应中被还原B. ClO2是氧化产物
C. H2SO4是氧化剂D. 由该反应可得还原性：H2C2O4＞ClO2
【答案】D
【解析】
【分析】2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O反应中，H2C2O4中碳元素由+3价升高到CO2中的+4价，发生氧化反应，H2C2O4做还原剂，CO2为氧化产物；KClO3中氯元素由+5价降低到ClO2中的+4价，发生还原反应，KClO3做氧化剂，ClO2是还原产物，据以上分析解答。
【详解】A．结合以上分析可知，H2C2O4在反应中被氧化，发生氧化反应，故A错误；
B．结合以上分析可知，ClO2是还原产物，故B错误；
C．结合该反应可知，H2SO4在反应中各元素的价态没有发生改变，只是给该反应提供了酸性环境，硫酸仅做反应物，故C错误；
D．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性：H2C2O4＞ClO2，故D正确；
故选D。
21. 下列化学用语不正确的是
A. 的结构示意图：
B. 碳酸钠与硫酸的离子反应方程式为：
C. NaCl的电离方程式：
D. 生成氯化钠过程中电子转移：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na+的核外电子数是10，结构示意图： ，A正确；
B．碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，离子反应方程式为：，B正确；
C．NaCl是强电解质，电离方程式：，C正确；
D．钠和氯气的反应中钠失去电子，生成氯化钠过程中的电子转移可表示为，D错误；
故选D。
22. 有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断
A. 该固体粉末中一定不含有BaCl2
B. 该固体粉末中一定含有KNO3
C. 它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4
D. 它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3
【答案】B
【解析】
【分析】固体粉末、、、、溶于水产生白色沉淀、得到无色溶液，则能排除，因为溶于水显蓝色；白色沉淀溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，且硫酸钠和氯化钡不会同时存在；由于该粉末由三种物质组成，则一定含有；由以上分析可知，一定含有、，硫酸钠和氯化钡因会生成难溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀而不能同时存在，则组成可能为、、或、、。
【详解】A．据分析，该固体粉末中可能含有，A项错误；
B．据分析，该固体粉末中一定含有， B项正确；
C．据分析，和不会同时存在，C项错误；
D．据分析，该固体粉末组成可能为、、或、、，D项错误；
故选B。
23. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是
A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应
B. 碳酸钠的电离方程式为Na2CO3=2Na++
C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
D. 钙化作用的离子方程式之一为Ca2++=CaCO3↓
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化碳和水在叶绿素作用下进行光合作用是氧化还原反应，则该循环过程中涉及氧化还原反应，A项错误；
B．碳酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为Na2CO3=2Na++，B项正确；
C．根据反应图象分析，该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，C项正确；
D．根据反应图象分析，钙化作用中钙离子与碳酸根离子反应产生了碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ca2++=CaCO3↓，D项正确；
答案选A。
24. 通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，不正确的是
A. 被氧化B. 每消耗1个，转移2个e-
C. 和系数比为5∶2D. 在该反应的条件下，氧化性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．锰元素化合价升高，被氧化，A正确；
B．中Pb元素化合价由+4降低为+2，每消耗1ml，转移2ml，B正确；
C．锰元素化合价由+2升高为+7，Pb元素化合价由+4降低为+2，根据得失电子守恒，和的物质的量之比为2∶5，C错误；
D．反应，是氧化剂、是氧化产物，在该反应的条件下，氧化性，D正确；
故选C。
25. 在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是
A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C. 澄清石灰水中逐滴加入碳酸钠溶液D. 硫酸镁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，NaCl为易溶于水的强电解质，溶液的导电能力始终较强，灯泡不会熄灭，A不符合题意；
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，发生反应CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，当二者刚好完全反应时，溶液中离子浓度很小，灯泡熄灭，氢氧化钡过量时，灯泡又逐渐变亮，B符合题意；
C．澄清石灰水中逐滴加入碳酸钠溶液，发生反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，溶液中离子浓度始终较大，灯泡不会熄灭，C不符合题意；
D．硫酸镁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，发生反应MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，溶液中离子浓度始终较大，灯泡不会熄灭，D不符合题意；
故选B。
26. 工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图。
下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ中，被还原B. 过程Ⅱ中，做氧化剂
C. 该流程中发生的反应均为氧化还原反应D. 将1个转化为，理论上需要2个
【答案】D
【解析】
【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成，通入氧气生成，涉及反应，与反应生成，进一步与氧气反应生成；
【详解】A．由分析可知，过程I中，被氧气氧化为，A错误；
B．过程Ⅱ中，被氧化为，则作氧化产物，B错误；
C．该流程中CaO与硫酸锰反应生成不涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应，C错误；
D．根据得失电子守恒可知，将1个转化为，失去8个电子，2个中氧元素化合价由0价降低为-2价，刚好得到8个电子，D正确；
故选D。
27. 当溶液中X2O与MnO离子个数比为5∶2时，溶液中X2O离子中X元素恰好被氧化为较低价态，同时生成Mn2+，则反应后X 元素的化合价为
A. +1B. +2C. +3D. +4
【答案】D
【解析】
【详解】X2O离子中X元素恰好被氧化，则MnO是氧化剂，Mn2+是还原产物，X2O是还原剂，假设反应后X的化合价为x，则根据得失电子守恒有5×2×(x-3)=2×1×5，解得x=+4，即反应后X 元素的化合价为+4；
答案选D。
第二部分(填空题46分)
28. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题：
（1）现有以下物质：①固体 ②稀硫酸 ③熔融KCl ④KOH溶液 ⑤ ⑥铜。上述物质中能导电的是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________。
（2）请对下列过程形成的分散系进行分类：
①将植物油加入水中，充分搅拌；
②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和；
③将颗粒直径为20~30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料；
④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。
属于胶体的是___________(填标号)。
（3）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。
缺失的类别A为___________、物质B为___________(填化学式)。
（4）常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为。
①该反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________(填化学式)。
②1个发生上述反应时，转移的电子数目为___________个。
【答案】（1） ①. ②③④⑥ ②. ①③
（2）③④ （3） ①. 酸 ②. Cl2O7
（4） ①. NaIO3 ②. NaHSO4、Na2SO4 ③. 5
【解析】
【小问1详解】
①固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；②稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；③熔融KCl中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质 ；④KOH溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑤中不含离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质；⑥铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质。上述物质中能导电的是②③④⑥，属于电解质的是①③。
【小问2详解】
①将植物油加入水中，充分搅拌，形成乳浊液；
②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和，形成溶液；
③将颗粒直径为20~30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料，两者之间在1~100nm之间，形成胶体；
④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色，形成氢氧化铁胶体。
属于胶体的是③④。
【小问3详解】
HCl、HClO、HClO4都属于酸，类别A为酸；B是+7价Cl的氧化物，B为Cl2O7。
小问4详解】
①反应中,NaIO3中I元素化合价降低，氧化剂是NaIO3；NaHSO3中S元素化合价升高发生氧化反应，氧化产物是NaHSO4、Na2SO4。
②中I元素化合价由+5价降低为0，1个发生上述反应时，转移的电子数目为5个。
29. 下列几种导电性(I)变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的问题中，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。
（1）向含的溶液中加入过量的溶液
①离子方程式：_______；
②符合要求的图象_______；
（2）向溶液通入少量
①离子方程式：_______；
②符合要求的图象_______；
③请设计实验证明通入的气体是少量的：取少量上层清液于试管内，_______；
（3）向醋酸溶液中加入少量溶液
①离子方程式：_______；
②符合要求的图象_______。
【答案】（1） ①. Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O ②. A
（2） ①. Cl-+Ag+=AgCl↓ ②. C ③. 滴加稀盐酸，生成白色沉淀，说明硝酸银过量，HCl气体是少量的
（3） ①. +2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O ②. B
【解析】
【分析】溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
【小问1详解】
①向含的溶液中加入过量的溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；
②硫酸钡沉淀、水为弱电解质，随着氢氧化钡溶液加入，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液机会不导电，氢氧化钡过量，溶液中钡离子、氢氧根离子浓度变大，又导电性增强，故选A；
小问2详解】
①向溶液通入少量反应生成氯化银沉淀和硝酸，Cl-+Ag+=AgCl↓；
②通入少量氯化氢气体后，反应不影响溶液中离子浓度，导电性几乎不变，故选C；
③证明通入的气体是少量的：取少量上层清液于试管内，滴加稀盐酸，生成白色沉淀，说明硝酸银过量，HCl气体是少量的；
【小问3详解】
①向醋酸溶液中加入少量溶液，反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O；
②醋酸为弱酸，反应后生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度变大，导电性增强，故选B。
30. 现有中学化学中常见的几种物质：。请回答下列问题：
（1）上述物质中常用作氧化剂的有_______(填序号)。
（2）在一定条件下发生反应：，反应中硝酸体现的性质是_______和_______，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为_______。
（3）可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物(如，其中为价)，化学方程式为：已配平)
生成物的化学式为_______。
用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。
（4）人体内所含铁元素以和的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_______，但在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化成_______(填写离子符号)。
【答案】（1）
（2） ①. 氧化性 ②. 酸性 ③. ：
（3） ①. ②.
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
是活泼金属，为低价态化合物，常用作还原剂，、、、可作氧化剂；故答案为：；
【小问2详解】
在反应中，由化合价变化可知，硝酸在反应中表现为氧化性和酸性，当有硝酸参加反应时，有被还原生成，有表现为酸性生成，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比等于物质的量比为：：；
【小问3详解】
①依据化学方程式为：，由原子个数守恒可知：中有个氮原子和个氢原子，为；
②依据方程式可知，由价被氧化为中的价，双氧水中的由价降为−2价，中的由价被氧化为中的价转移电子数，双线桥表示为；
【小问4详解】
铁粉在人体胃酸中发生反应生成亚铁离子和氢气，离子反应为，在酸性条件下发生，被氧气氧化为。
31. 为除去粗盐水中含有的杂质SO、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如图实验流程：
（1）试剂1是_____。
（2）生成沉淀A的反应的离子方程式是______。
（3）溶液B中主要存在的离子有______。
（4）在溶液C中加入试剂3发生反应的离子方程式是______。
【答案】（1）BaCl2溶液
（2）
（3）Ba2＋、Na＋、OH−、Cl−、Ca2+
（4），
【解析】
【分析】根据流程，粗盐水中含有的杂质SO、Ca2+和Mg2＋，加入氯化钡溶液生成沉淀硫酸钡，除去SO离子，加入氢氧化钠溶液除Mg2＋离子，沉淀A为氢氧化镁，加入碳酸钠除去过量的钡离子和钙离子，溶液C中有过量的碳酸钠和氢氧化钠，加入试剂3为盐酸，除氢氧根离子和碳酸根离子，通过蒸发得到精盐，据此分析解答。
【小问1详解】
据分析可知，试剂1是氯化钡溶液；故答案为：BaCl2溶液。
【小问2详解】
沉淀A为氢氧化镁，生成氢氧化镁的反应的离子方程式是；故答案为。
【小问3详解】
溶液B中含有新加入的Ba2＋、Na＋、OH−和原来溶液中未反应的离子Cl−、Ca2+、Na＋，故答案为Ba2＋、Na＋、OH−、Cl−、Ca2+。
【小问4详解】
试剂3为盐酸，除去多余的碳酸根离子和OH−，参与反应的离子方程式，；故答案为，。
32. “探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知该怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫：___________(填序号)。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有___________个，“吃掉”盐酸后的到黄色溶液的是___________(填序号)写出该反应的离子程式：___________。
（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是___________(填序号，下同)，属于单质的是___________(填序号)。
（4）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走过的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？___________
【答案】（1）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫
（2） ①. 2 ②. Fe2O3 ③. Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
（3） ①. ③⑩ ②. ⑦⑫
（4）不能；因为氧气遇到CO、Cu、Ag都会被“吃掉”
【解析】
【小问1详解】
由图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和一氧化碳、二氧化碳、铜、银、氯化钠、硫酸反应，故路线为：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；
【小问2详解】
中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种，故属于酸碱中和反应的有2个；“吃掉”盐酸后的到黄色溶液（黄色溶液含有的是铁离子）的是Fe2O3；反应的离子程式：Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O；
【小问3详解】
盐酸不能和一氧化碳、二氧化碳、铜、银、氯化钠、硫酸反应，由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物为氧化物，故属于氧化物的是③CO2、⑩CO；由一种元素组成的纯净物为单质，故属于单质的是⑦Cu、⑫Ag；
【小问4详解】
如果将盐酸换成氧气，CO、Cu、Ag都会与氧气反应，从而被“吃掉”，因此不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫；
33. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。
Ⅰ．饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。
（1）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。
Ⅱ．过氧化氢()的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。
（2）双氧水能使湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸变蓝(已知碘单质遇淀粉变为蓝色)，此时双氧水表现出___________性。
（3）将双氧水加入溶液中，溶液出现黄色沉淀(生成了S单质)，该反应的化学方程式为___________。
Ⅲ．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：。
（4）氧化剂和还原剂的质量之比为___________。
（5）若消耗3g NO得到氧化产物的质量为___________g。
Ⅳ．钒性能优良、用途广泛，有金属“维生素”之称。
（6）将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾()溶液混合，充分反应后生成等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，该反应的化学方程式是___________。
（7）能与盐酸反应产生和(黄绿色气体)，该气体能与溶液反应而被吸收，则该实验条件下、、的还原性由强到弱的顺序是___________。
【答案】（1） （2）氧化
（3）H2S+H2O2=S+2H2O
（4）15:14 （5）4.4
（6）V2O5+K2SO3+2H2SO4═2VOSO4+K2SO4+2H2O
（7）＞Cl-＞VO2+
【解析】
【小问1详解】
反应中，Al元素化合价由0升高为+3、N元素化合价由+5降低为0，用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为；
【小问2详解】
双氧水能使湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸变蓝，说明I-被双氧水氧化为I2，此时双氧水表现出氧化性。
【小问3详解】
将双氧水加入溶液中，溶液出现黄色S沉淀，说明H2S发生氧化反应生成S，双氧水发生还原反应生成水，该反应的化学方程式为H2S+H2O2=S+2H2O。
【小问4详解】
，NO中N元素化合价降低，NO是氧化剂，CO中C元素化合价升高，CO是还原剂，氧化剂和还原剂的质量之比为(30×2)：(28×2)=15:14；
【小问5详解】
反应中，CO中C元素化合价升高被氧化为CO2，CO2是氧化产物，NO和CO2的质量比为30:44，若消耗3g NO得到氧化产物的质量为4.4g。
【小问6详解】
将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾()溶液混合，充分反应后生成，溶液中仅含有一种阴离子说明 被氧化为，V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾反应生成VOSO4和K2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒可得该反应的化学方程式是V2O5+K2SO3+2H2SO4═2VOSO4+K2SO4+2H2O。
【小问7详解】
还原剂的还原性大于还原产物的还原性，V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+，氯离子是还原剂、VO2+是还原产物，该实验条件下还原性Cl-＞VO2+，氯气可以将亚硫酸根氧化生成硫酸根、自身被还原为Cl-，可以说明还原性＞Cl-，则、Cl-、VO2+的还原性强弱顺序为＞Cl-＞VO2+。酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
H2SO4
NaOH
BaCO3
CO
CO2
B
HClO
KOH
NaHCO3
CaO
SO2
C
CH3COOH
Na2CO3
CaCl2
Na2O
SO3
D
NaHSO4
NH3·H2O
NaCl
SiO2
CO