北京市第一零一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，交答题卡。
可能用到的相对原子质量：P31 S32
第一部分
本部分共14道题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A. 三种物质中均有碳碳原子间的键B. 三种物质中的碳原子都是杂化
C. 三种物质的晶体类型相同D. 三种物质均能导电
【答案】A
【解析】
【详解】A．原子间优先形成键，三种物质中均存在键，A项正确；
B．金刚石中所有碳原子均采用杂化，石墨中所有碳原子均采用杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用杂化，碳碳三键上的碳原子采用杂化，B项错误；
C．金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C项错误；
D．金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D项错误；
故选A。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. —OH的电子式：B. 基态Cu原子的价层电子排布式：3d94s2
C. NaCl的晶胞：D. CO2的空间结构模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．-OH含有9个电子，电子式为，A正确；
B．Cu是29号元素，含有29个电子，基态Cu原子的价层电子排布式：3d104s1，B错误；
C．NaCl是离子化合物，晶胞为：，C错误；
D．CO2是直线形分子，C原子半径大于O原子，CO2的空间结构模型为，D错误；
故选A。
3. 下列实验的对应操作中，合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．，该反应为等体积反应，压强不能改变化学平衡状态，A错误；
B．配制一定物质的量浓度的KCl溶液，加蒸馏水至液面离刻度线1cm～2cm处时应改用胶头滴管滴加，B错误；
C．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；
D．氯化铵受热易分解，不能通过蒸发结晶获得NH4Cl晶体，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，D错误；
故选C。
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，22.4L的NH3约含有的质子数为10NA
B. 6.4gS在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子的数目为1.2NA
C. 标准状况下，1mlNO和0.5mlO2充分反应后所得气体体积为22.4L
D. 白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g白磷中约含有P-P键的数目为1.5NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，22.4L的NH3物质的量小于1ml，含有质子数小于10NA，A错误；
B．S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，S从0价升高到+4价，失去4个电子，6.4S的物质的量为0.2ml，故转移电子数为0.8NA，B错误；
C．NO与O2反应的方程式为，1mlNO和0.5mlO2充分反应得到1ml，但会发生反应，故所得气体小于1ml，标准状况下，气体体积小于22.4L，C错误；
D．白磷分子(P4)呈正四面体结构，一个P4含有6个P-P键，31g白磷的物质的量为，故含有P-P键的数目为1.5NA，D正确；
故选D。
5. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：
B. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：
C. 用绿巩(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的转化为Cr3+：
D. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：
【答案】A
【解析】
【详解】A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，实现硫酸钙转化为易溶于酸的碳酸钙，离子方程式为：，A符合题意；
B．铝粉和氧化铁组成的铝热剂，高温反应生成液态铁和氧化铝，，用于焊接钢轨，B不合题意；
D．可以将氧化成，本身还原生成Cr3+，离子方程式，C不合题意；
向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，，平衡逆向移动，溶液橙色加深：，D不合题意；
答案选A。
6. 下列事实能用平衡移动原理解释的是
A. 工业合成氨时，选择在500℃条件下进行
B. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深
C. 铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D. 锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生
【答案】B
【解析】
【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于生成氨气，选择在500℃条件下进行是为了反应速率和催化剂活性，A错误；
B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B正确；
C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C错误；
D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D错误；
故选B。
7. 硒代半胱氨酸(含C、H、N、O、34Se五种元素)是一种氨基酸，其分子空间结构如图。下列说法不正确的是
A. 图中最大的球代表Se
B. H2Se的沸点小于H2O
C. 硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯
D. 硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．硒代半胱氨酸中硒原子的电子层数最多，原子半径最大，则图中最大的球代表硒原子，A正确；
B．H2O中含有分子间氢键，故H2Se的沸点小于H2O，B正确；
C．由分子空间结构可知，硒代半胱氨酸分子中含有亲水基氨基和羧基，所以硒代半胱氨酸易溶于水，C错误；
D．由分子空间结构可知，硒代半胱氨酸分子中与氨基和羧基相连碳原子是连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，D正确；
故选C。
8. 氘代氨()可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到：①与的水解反应；②与反应。下列说法不正确的是
A. 和可用质谱法区分
B. 和均为极性分子
C. 方法①的化学方程式是
D. 方法②得到的产品纯度比方法①的高
【答案】D
【解析】
【详解】A．和的相对分子质量不同，可以用质谱法区分，A正确；
B．和的H原子不同，但空间构型均为三角锥形，是极性分子，B正确；
C．Mg3N2与D2O发生水解生成Mg(OD)2和ND3，反应方法①的化学方程式书写正确，C正确；
D．方法②是通过中D原子代替中H原子的方式得到，代换的个数不同，产物会不同，纯度低，D错误；
故选D。
9. 下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是
A. 依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向
B. 依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大
C. 依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱
D. 根据C=C的键能小于C—C的键能的2倍，推测C=C中键的强度比π键的大
【答案】B
【解析】
【详解】A．依据相同温度下可逆反应Q与K大小的比较可知：Q=K，反应达到平衡状态；QK，反应逆向进行，则可推断反应进行的方向，A正确；
B．依据第二周期主族元素电负性依次增大，不能推断它们的第一电离能依次增大，如第一电离能：Be>B，N>O，B错误；
C．F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能越大，氢化物的热稳定性越强，则依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱，C正确；
D．C=C中有1个键和1个π键，C—C中只有一个σ键，根据C=C的键能小于C—C的键能的2倍，可推测C=C中键的强度比π键的大，D正确；
故选B。
10. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是
A. a、c分别是HCl、
B. d既可以是MgO，也可以Mg(OH)Cl
C. 等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
D. 已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生
【答案】D
【解析】
【分析】Mg(OH)Cl可以分解为MgO和HCl，因此b为Mg(OH)Cl，c为HCl，d为MgO，MgO与NH4Cl反应生成Mg(OH)Cl和NH3，即a为NH3。
【详解】A．由分析得，a为NH3、c为HCl，故A错误；
B．d为MgO，故B错误；
C．反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，故C错误；
D．可以水解生成Mg(OH)Cl，因此通入水蒸气可减少的产生，故D正确；
故选D。
11. 过渡金属氧化物离子(以MO+表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO+与CH4反应的过程如下图所示。
下列说法不正确的是
A. 反应速率：步骤ⅠK，ⅰ中平衡正向移动
C. ②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大
D. ③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物
【答案】D
【解析】
【详解】A．由实验1，降温平衡逆向移动，逆向为放热方向，正向为吸热反应，A错误；
B．①中滴加浓盐酸，增大了，导致QAl
c．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 d．碱性：NaOH>Mg(OH)2
（3）比较Br和I的非金属性，从原子结构角度解释原因_______，用一个离子方程式证明_______。
（4）科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。
①R位于_______区，单质与水反应的离子方程式为_______。
②1mIY单质的晶体中含有共价键的数目为_______。写出Y的氧化物的一种用途_______。
③X的氢化物的空间结构是_______，用电子式表示其形成过程_______。
【答案】（1）第四周期第Ⅷ族
（2）bd （3） ①. 非金属性：Br>I．Br和I位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数BrI ②.
（4） ① s ②. ③. 2NA(或1.204×1024) ④. 光导纤维（制玻璃等) ⑤. 三角锥形 ⑥.
【解析】
【小问1详解】
Fe为56号元素，为第四周期第Ⅷ族元素；
故答案为：第四周期第Ⅷ族；
【小问2详解】
a．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，H2SO3中的S为+4价，不属于最高价含氧酸，则无法吕勇元素周期律判断酸性，故a错误；
b．同主族元素从上到下金属性依次增强，从左到右金属性减弱，则金属性Ca＞Mg＞Al，故b正确；
c．酸式碳酸盐易分解，碳酸盐难分解，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故c错误；
d．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故d正确；
故答案为：bd；
【小问3详解】
非金属性：Br>I，Br和I位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数BrI；根据氧化性强的物质置换氧化性弱的物质原理，Br2+2I−=I2+2Br−；
故答案为：非金属性：Br>I，Br和I位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数BrI；Br2+2I−=I2+2Br−；
【小问4详解】
R、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，Y能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则Y位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则Y原子核外有14个电子，故Y为Si元素，Z为Cl元素；该阴离子中Cl元素为-1价、Si元素为+4价，根据化合价的代数和为-1价可知，X为-3价，则X为P元素；根据阳离子所带电荷知，R为Na元素，据此解答，通过以上分析知：R、X、Y、Z分别为Na、P、Si、Cl元素；
①由分析知：R为Na，位于第三周期第ⅠA，属于s区，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
故答案为：s；；
②Y单质晶体为硅单质，则1mlSi，共价键数目为2NA(或1.204×1024)；硅形成的氧化物，SiO2可以用作光导纤维（制玻璃等)；
故答案为：2NA(或1.204×1024)；光导纤维（制玻璃等)；
③X为P元素，其氢化物的分子式为PH3，是共价化合物，价层电子对数为，为三角锥形，则其电子式为 ；
故答案为：三角锥形；。
16. 向CCl2溶液中滴加过量的氨水得到含有[C(NH3)6]Cl2的溶液。
（1）基态C2+的核外电子有_______种空间运动状态。
（2）基态Cl-占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是_______。
（3）O、N、H的电负性由大到小的顺序是_______。
（4）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填序号)。
a． b． c．
（5）[C(NH3)6]Cl2的晶胞结构示意图如下。
①在下图虚线框内画出[C(NH3)6]2+中一个NH3的结构式_______。
②比较H—N—H键角NH3_______[C(NH3)6]2+(填“>”“N>H （4）c
（5） ①. ②. < ③. 氮原于均为sp3杂化，NH3分子中的N原子有孤电子对，[C(NH3)6]2+中的N原子无孤电子对，孤电子对有较大斥力 ④.
【解析】
【小问1详解】
C 是27号元素，其基态原子的价电子排布式为3d74s2，则基态C2+的核外电子排布式为，核外电子有14种空间运动状态；
【小问2详解】
氯离子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，其最高能级为3p，电子云轮廓图的形状是哑铃形；
【小问3详解】
同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性：O>N，三种元素中H的电负性最小，于是有电负性：O>N>H；
【小问4详解】
2s22p2属于基态的N+，由于基态N的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高；2s22p3属于基态N原子，其失去一个电子变为基态N+，其失去一个电子所需能量低于基态N+；2s22p23s1属于激发态N原子，其失去一个电子所需能量低于基态N原子；综上所述，电离最外层一个电子所需能量最小的是2s22p23s1，故选c。
【小问5详解】
①中心N原子孤电子对数=，有3个键，则中心N原子价层电子对数=3+1=4，采取sp3杂化，空间构型为三角锥形，且N原子形成了1个配位键，则答案为：；
②由①分析知，由于NH3中心N原子有一对孤电子对，排斥力较大，则H-N-H键角小于109°28′，约为107°，[C(NH3)6]2+形成配位键，氨分子中不再有孤电子对，H—N—H键角变大，故答案为＜；
③该晶胞中，[C(NH3)6]2+位于顶点和面心的个数为，位于晶胞内部Cl-个数为8，故晶胞的密度为 g/cm3。
17. 烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟将烟气中的深度氧化为，并进一步将转化获得含氮产品，流程示意图如下。
深度氧化器中发生的反应：
i．
ii．
iii．
（1）被深度氧化，补全热化学方程式：
___________
（2）一定条件下，不同温度时，的浓度随时间的变化如图所示。
①___________(填“>”或“