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北京市理工大学附属中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份北京市理工大学附属中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷（Word版附解析），文件包含北京理工大学附属中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷Word版含解析docx、北京理工大学附属中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Cu64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。量子点是指尺寸在纳米量级(通常2～20nm)的半导体晶体，其中铜铟硫(CuInS2)量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是
A. 制备过程中得到的CuInS2量子点溶液能够产生丁达尔效应
B. 可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构
C. 已知In的原子序数为49，可推知In位于元素周期表第四周期
D. 基态Cu+的价层电子排布式为3d10
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的电子式
B. 乙醇的分子填充模型：
C. 电子云图为
D. 的空间结构模型为
3. 下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是
A. 熔点：SiO2>CO2B. 酸性：H2SO3>H2CO3
C. 碱性：NaOH>LiOHD. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
4. 下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是
A. 金属钠露置在空气中迅速变暗
B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白
C. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升
D. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟
5. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是
A. 氧化性：ClO－>SO42->I2
B. 漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C. ClO－与I－碱性条件下可以发生氧化还原反应
D. 向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
6. 一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点时，υ(A) =υ(B)
B. 反应开始到5min，B的物质的量增加了0.2 ml
C. 反应的化学方程式为：3A2B＋C
D. 反应开始到5min，υ(C) =0.04 ml/(L·min)
7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液含有的个数为
B. 重水中所含质子数为
C. 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为
D. 溶液中，、数目之和为
8. 下列实验方案能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)
A. AB. BC. CD. D
9. 下列解释事实的方程式不正确的是
A. 用稀盐酸除铁锈： Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3+ +3H2O
B. 用氨水吸收烟气中少量的SO2： NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3－
C. 用金属钠除去甲苯中的水：2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2↑
D. 铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3－=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O
10. 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
A. ②④B. ③④C. ①④D. ①②③
11. 将CCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[C(H2O)6]2++4Cl-[CCl4]2-+6H2O△H。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：
已知：[C(H2O)6]2+粉红色、[CCl4]2-蓝色、[ZnCl4]2-无色，下列结论和解释正确的是
A. [C(H2O)6]2+和[CCl4]2-的C2+配位数之比为2︰3
B. 由实验①可知平衡逆向移动
C. 由实验②可推知△H＜0
D. 由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＜[CCl4]2-
12. 向碘水中加入KI溶液，发生反应：，充分反应达平衡后，测得微粒浓度如下：
下列说法不正确的是
A. 向所得溶液中加入，振荡静置，水层降低
B. 向所得溶液中加入等体积水，
C. 该温度下，反应的
D. 配制碘水时，加入少量KI，可促进的溶解
13. 用下图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用下表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO2)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下：
已知酸性：H2CO3>HClO>，下列对于该实验的分析不正确的是
A. 对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2+H2O⇌HCl+HClO
B. 对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClO
C. 对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+
D. 对比②③④的现象，说明c(HClO)越大，漂白效果越好
14. 某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法不正确的是：
A. 溶液b为蓝色是因为发生了反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
B. 该实验可证明蓝色恢复与空气无关
C. 溶液反复由无色变蓝的原因可能是H2O2氧化I-的反应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率快
D. 上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定
二、填空题(共58分)
15. 自然界中的局部氮循环如下图。
（1）上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是______（ 填数字序号）。
（2） NH3是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为_____________。
（3）某化工厂出现泄漏，大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂（有效成分为Cl2）的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。
①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是_____ （ 填字母序号）。
a过量氨进入循环水后，水中NO和NO 含量会升高
b.过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化
c.循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关
d.为减少氨对杀菌剂杀菌效果的影响，可以改用非氧化性杀菌剂
②通过检测循环水中的c（NO）可判断循环水的水质是否恶化，c（NO）检测利用的是酸性条件下I- 被NO 氧化为I2的反应，该反应的历程如下：
I. NO+2H+= NO++H2O
II ……
III.2ONI= I2+2NO
II的离子方程式为___________。
（4）含NO 的废水可用二硫化亚铁（FeS2）处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：14NO+ 5FeS2+___H+ 7N2↑+10SO+___________
16. 我国科学家制备了一种ZnPc/C60太阳能电池，其结构示意图如下。
（1）铝元素属于_____________区(填“s”“d”“”或“p”)。
（2）C60分子中60个碳原子都是等价的，均以近似_____________杂化的方式形成3个不共平面的σ键，余下的1个p轨道电子互相重叠形成闭壳层电子结构，π电子云分布在C60分子笼的内外层表面上。循环伏安测试表明：C60在溶液中可以逐步可逆地接受6个电子形成负离子，却很难失去电子变为阳离子。
（3）①ZnPc中Zn2+的价层电子排布式是_____________。
②ZnPc中存在配位键的原因是_____________。
（4）某溶剂中，ZnPc可以和C60形成分子间电荷转移复合物，反应方程式可表示为：ZnPc+C60ZnPc-C60，不同温度下生成电荷转移复合物的平衡常数如下表。
反应：ZnPc+C60ZnPc-C60△H_____________0(填“＞”或“＜”)，ZnPc-C60中ZnPc是电子_____________(填“给体”或“受体”)。
（5）LiF晶体结构属于氯化钠型，其晶胞结构如图所示。
①LiF的熔点和沸点比NaCl的高，请解释原因_____________。
②LiF晶体的密度约为2.6g/cm3，LiF晶胞的体积约为_____________cm3(计算结果保留一位有效数字)。
17. 将富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。
（1）一种富集烟气中的方法示意图如下：
写出“解吸”过程产生的化学方程式：_______。
（2）性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。
①使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受_______(填“C”或“O”)原子的孤电子对，破坏的结构使其活化。
②采用电化学、光化学等手段，使_______(填“提供”或“接受”)电子转化为
（3）与在催化剂作用下可转化为，体系中发生的主要反应如下：
i.
ii.
研究表明，CO与也能生成，写出该反应的热化学方程式：_______。
（4）在催化剂作用下，将1ml、3ml投入反应器，反应温度对平衡转化率、选择性的影响如下。
已知：
①随温度升高逐渐增大、随温度升高逐渐减小的原因是_______。
②在240℃达到平衡时，体系_______(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ(除了反应ⅰ和ⅱ不考虑其他反应)。
18. 工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾和胆矾。相关流程如下图。
已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T。f细菌)在pH 1.0~6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。
（1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是___________。
（2）生物堆浸过程的反应在T。f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：
第二阶段反应为继续被氧化转变成，反应的离子方程式为___________。
（3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在___________范围内。
（4）过程Ⅰ中，加入固体还原堆浸液中的，得到溶液X。为判断堆浸液中是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入___________试剂(填试剂的化学式)，观察溶液颜色变化。
（5）过程Ⅱ中，用和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示的作用是___________。
（6）绿矾的纯度可通过滴定法测定。取m g绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为c ml/L的溶液滴定。至恰好完全反应时，消耗溶液的体积为V mL。绿矾晶体质量分数的计算式为___________。(已知：摩尔质量为278g/ml)
（7）用晶体配制溶液，放置一天后发现产生黄色固体。实验测定溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化，结果如下：
分析黄色固体中除、还可能含有___________离子。
19. 某小组用实验1验证FeCl3与Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。
实验1：
资料：
i. CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu2+与SO42-、Cu2+与Cl-。
ii. SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；(SCN)2性质与卤素单质相似，其水溶液呈黄色。
（1）FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为__________________。
（2）下列由实验1得到的推论中，合理的是_______________（填字母序号）。
a. Cu能还原Fe3+
b. Fe3+与SCN-的反应是可逆反应
c. 白色沉淀中的Cu(I)（I表示+1价铜元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的
（3）为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2：
由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是____。
（4）该小组欲进一步探究实验1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3：
①步骤I的实验操作是_____________________。
②根据实验3的现象，小组同学认为Fe3+与Cu反应的氧化产物不含Cu(I)，他们的判断依据是______。
③步骤II中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是________________。
④解释步骤III中实验现象产生的可能原因：_______________________。A．证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱
B．实验室制氢氧化亚铁
C．实验室制氨气
D．证明醋酸酸性比硼酸强
微粒
浓度
红纸编号
试剂
红纸变化
①
-
不褪色
②
蒸馏水
逐渐褪色
③
饱和食盐水
几乎不褪色
④
NaHCO3溶液调至中性(pH=7)
快速褪色
温度
生成ZnPc-C60的K
24℃
1.2329
44℃
0.9674
64℃
0.4923
开始沉淀时的pH
1.5
4.2
6.3
完全沉淀时的pH
2.8
6.7
8.3
1小时
6小时
24小时
溶液pH
2.39
2.35
1.40
黄色固体的量
几乎没有
少量
大量
步骤
实验操作
实验现象
I
溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少量红色固体剩余
II
取I中上层清液于试管中，滴加1滴 01ml/L KSCN溶液
立刻出现红色，同时有白色沉淀生成
III
振荡II中试管，静置
白色沉淀变多，红色逐渐褪去
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Cu64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。量子点是指尺寸在纳米量级(通常2～20nm)的半导体晶体，其中铜铟硫(CuInS2)量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是
A. 制备过程中得到的CuInS2量子点溶液能够产生丁达尔效应
B. 可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构
C. 已知In的原子序数为49，可推知In位于元素周期表第四周期
D. 基态Cu+的价层电子排布式为3d10
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的电子式
B. 乙醇的分子填充模型：
C. 电子云图为
D. 的空间结构模型为
3. 下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是
A. 熔点：SiO2>CO2B. 酸性：H2SO3>H2CO3
C. 碱性：NaOH>LiOHD. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
4. 下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是
A. 金属钠露置在空气中迅速变暗
B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白
C. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升
D. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟
5. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是
A. 氧化性：ClO－>SO42->I2
B. 漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C. ClO－与I－碱性条件下可以发生氧化还原反应
D. 向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
6. 一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点时，υ(A) =υ(B)
B. 反应开始到5min，B的物质的量增加了0.2 ml
C. 反应的化学方程式为：3A2B＋C
D. 反应开始到5min，υ(C) =0.04 ml/(L·min)
7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液含有的个数为
B. 重水中所含质子数为
C. 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为
D. 溶液中，、数目之和为
8. 下列实验方案能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)
A. AB. BC. CD. D
9. 下列解释事实的方程式不正确的是
A. 用稀盐酸除铁锈： Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3+ +3H2O
B. 用氨水吸收烟气中少量的SO2： NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3－
C. 用金属钠除去甲苯中的水：2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2↑
D. 铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3－=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O
10. 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
A. ②④B. ③④C. ①④D. ①②③
11. 将CCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[C(H2O)6]2++4Cl-[CCl4]2-+6H2O△H。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：
已知：[C(H2O)6]2+粉红色、[CCl4]2-蓝色、[ZnCl4]2-无色，下列结论和解释正确的是
A. [C(H2O)6]2+和[CCl4]2-的C2+配位数之比为2︰3
B. 由实验①可知平衡逆向移动
C. 由实验②可推知△H＜0
D. 由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＜[CCl4]2-
12. 向碘水中加入KI溶液，发生反应：，充分反应达平衡后，测得微粒浓度如下：
下列说法不正确的是
A. 向所得溶液中加入，振荡静置，水层降低
B. 向所得溶液中加入等体积水，
C. 该温度下，反应的
D. 配制碘水时，加入少量KI，可促进的溶解
13. 用下图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用下表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO2)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下：
已知酸性：H2CO3>HClO>，下列对于该实验的分析不正确的是
A. 对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2+H2O⇌HCl+HClO
B. 对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClO
C. 对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+
D. 对比②③④的现象，说明c(HClO)越大，漂白效果越好
14. 某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法不正确的是：
A. 溶液b为蓝色是因为发生了反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
B. 该实验可证明蓝色恢复与空气无关
C. 溶液反复由无色变蓝的原因可能是H2O2氧化I-的反应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率快
D. 上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定
二、填空题(共58分)
15. 自然界中的局部氮循环如下图。
（1）上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是______（ 填数字序号）。
（2） NH3是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为_____________。
（3）某化工厂出现泄漏，大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂（有效成分为Cl2）的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。
①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是_____ （ 填字母序号）。
a过量氨进入循环水后，水中NO和NO 含量会升高
b.过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化
c.循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关
d.为减少氨对杀菌剂杀菌效果的影响，可以改用非氧化性杀菌剂
②通过检测循环水中的c（NO）可判断循环水的水质是否恶化，c（NO）检测利用的是酸性条件下I- 被NO 氧化为I2的反应，该反应的历程如下：
I. NO+2H+= NO++H2O
II ……
III.2ONI= I2+2NO
II的离子方程式为___________。
（4）含NO 的废水可用二硫化亚铁（FeS2）处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：14NO+ 5FeS2+___H+ 7N2↑+10SO+___________
16. 我国科学家制备了一种ZnPc/C60太阳能电池，其结构示意图如下。
（1）铝元素属于_____________区(填“s”“d”“”或“p”)。
（2）C60分子中60个碳原子都是等价的，均以近似_____________杂化的方式形成3个不共平面的σ键，余下的1个p轨道电子互相重叠形成闭壳层电子结构，π电子云分布在C60分子笼的内外层表面上。循环伏安测试表明：C60在溶液中可以逐步可逆地接受6个电子形成负离子，却很难失去电子变为阳离子。
（3）①ZnPc中Zn2+的价层电子排布式是_____________。
②ZnPc中存在配位键的原因是_____________。
（4）某溶剂中，ZnPc可以和C60形成分子间电荷转移复合物，反应方程式可表示为：ZnPc+C60ZnPc-C60，不同温度下生成电荷转移复合物的平衡常数如下表。
反应：ZnPc+C60ZnPc-C60△H_____________0(填“＞”或“＜”)，ZnPc-C60中ZnPc是电子_____________(填“给体”或“受体”)。
（5）LiF晶体结构属于氯化钠型，其晶胞结构如图所示。
①LiF的熔点和沸点比NaCl的高，请解释原因_____________。
②LiF晶体的密度约为2.6g/cm3，LiF晶胞的体积约为_____________cm3(计算结果保留一位有效数字)。
17. 将富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。
（1）一种富集烟气中的方法示意图如下：
写出“解吸”过程产生的化学方程式：_______。
（2）性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。
①使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受_______(填“C”或“O”)原子的孤电子对，破坏的结构使其活化。
②采用电化学、光化学等手段，使_______(填“提供”或“接受”)电子转化为
（3）与在催化剂作用下可转化为，体系中发生的主要反应如下：
i.
ii.
研究表明，CO与也能生成，写出该反应的热化学方程式：_______。
（4）在催化剂作用下，将1ml、3ml投入反应器，反应温度对平衡转化率、选择性的影响如下。
已知：
①随温度升高逐渐增大、随温度升高逐渐减小的原因是_______。
②在240℃达到平衡时，体系_______(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ(除了反应ⅰ和ⅱ不考虑其他反应)。
18. 工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾和胆矾。相关流程如下图。
已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T。f细菌)在pH 1.0~6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。
（1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是___________。
（2）生物堆浸过程的反应在T。f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：
第二阶段反应为继续被氧化转变成，反应的离子方程式为___________。
（3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在___________范围内。
（4）过程Ⅰ中，加入固体还原堆浸液中的，得到溶液X。为判断堆浸液中是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入___________试剂(填试剂的化学式)，观察溶液颜色变化。
（5）过程Ⅱ中，用和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示的作用是___________。
（6）绿矾的纯度可通过滴定法测定。取m g绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为c ml/L的溶液滴定。至恰好完全反应时，消耗溶液的体积为V mL。绿矾晶体质量分数的计算式为___________。(已知：摩尔质量为278g/ml)
（7）用晶体配制溶液，放置一天后发现产生黄色固体。实验测定溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化，结果如下：
分析黄色固体中除、还可能含有___________离子。
19. 某小组用实验1验证FeCl3与Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。
实验1：
资料：
i. CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu2+与SO42-、Cu2+与Cl-。
ii. SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；(SCN)2性质与卤素单质相似，其水溶液呈黄色。
（1）FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为__________________。
（2）下列由实验1得到的推论中，合理的是_______________（填字母序号）。
a. Cu能还原Fe3+
b. Fe3+与SCN-的反应是可逆反应
c. 白色沉淀中的Cu(I)（I表示+1价铜元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的
（3）为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2：
由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是____。
（4）该小组欲进一步探究实验1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3：
①步骤I的实验操作是_____________________。
②根据实验3的现象，小组同学认为Fe3+与Cu反应的氧化产物不含Cu(I)，他们的判断依据是______。
③步骤II中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是________________。
④解释步骤III中实验现象产生的可能原因：_______________________。A．证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱
B．实验室制氢氧化亚铁
C．实验室制氨气
D．证明醋酸酸性比硼酸强
微粒
浓度
红纸编号
试剂
红纸变化
①
-
不褪色
②
蒸馏水
逐渐褪色
③
饱和食盐水
几乎不褪色
④
NaHCO3溶液调至中性(pH=7)
快速褪色
温度
生成ZnPc-C60的K
24℃
1.2329
44℃
0.9674
64℃
0.4923
开始沉淀时的pH
1.5
4.2
6.3
完全沉淀时的pH
2.8
6.7
8.3
1小时
6小时
24小时
溶液pH
2.39
2.35
1.40
黄色固体的量
几乎没有
少量
大量
步骤
实验操作
实验现象
I
溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少量红色固体剩余
II
取I中上层清液于试管中，滴加1滴 01ml/L KSCN溶液
立刻出现红色，同时有白色沉淀生成
III
振荡II中试管，静置
白色沉淀变多，红色逐渐褪去
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