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北京市首都师范大学第二附属中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份北京市首都师范大学第二附属中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试卷（Word版附解析），文件包含北京市首都师范大学第二附属中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题Word版含解析docx、北京市首都师范大学第二附属中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
一、选择题(每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的)
1. 下列说法不正确的是
A. 烟花的绚丽多彩与得失电子有关B. 橡胶老化与碳碳双键有关
C. 钻石的高硬度与其为共价晶体有关D. 金属可加工成各种形状与金属键有关
2. 下列关于HCHO及构成微粒的化学用语或图示表达不正确的是
A. O的原子结构示意图：B. 基态C原子的轨道表示式：
C. C原子杂化轨道示意图：D. HCHO的分子结构模型：
3. 下列实验的对应操作中，不合理的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列事实或现象不能用元素周期律解释的是
A. 相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸的pH大于盐酸
B. 醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷
C. Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈
D 向NaBr溶液中滴加氯水，溶液变黄
5. 下列化学用语表述正确的是
A. 氯气通入水中：Cl2＋H2O= 2H++Cl-＋ClO-
B. 电解饱和食盐水：2Cl－+2H+=Cl2↑+ H2↑
C. 向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
D. 向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
6. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 灼热的铁丝伸入氯气，剧烈燃烧：
B. 铝片溶于NaOH溶液，有无色气体产生：
C. 苯酚钠溶液中通入CO2，产生浑浊：+H2O+CO2→ +NaHCO3
D. 溴乙烷与NaOH溶液共热，油层体积减少：
7. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是
A. 向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体
B. 向水中加入固体，产生无色气体
C. 向碘水中通入气体，碘水颜色变浅
D. 向溶液中通入气体，生成黑色沉淀
8. 硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法不正确的是
A. 该过程有H2O参与B. NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C. 硫酸盐气溶胶呈酸性D. 该过程没有生成硫氧键
9. 常用的除甲醛试剂有：①活性炭；②；③。其中试剂②去除甲醛的第一步反应原理为：。下列说法不正确的是
A. 常温、常压下，甲醛是一种有刺激性气味的无色气体，可以用试剂①吸附
B. 依据电负性，试剂②中带部分负电荷的N与甲醛中带部分正电荷的C相结合
C. 试剂③与试剂②去除甲醛的反应原理类似
D. 甲醛使蛋白质失活，可能是醛基与蛋白质分子中的氨基发生了反应
10. 溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。
已知：i．与反应时，转化为和。
ii．为强酸。
下列说法不正确的是
A. 酸化海水通入提取溴的反应：
B. 脱氯过程和均具有脱氯作用
C. 用溶液吸收足量蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是
D. 酸化后重新得到的反应：
11. 某同学进行如下实验：
下列分析不正确是
A. Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2
B. Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性
C. Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2
D. Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I-
12. 有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O）与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D2)/n(HD)可以获知 n(Li)/n(LiH)。
已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑
②2Li(s)+H2⇌2LiH △H＜0
下列说法不正确的是
A. 可用质谱区分D2和HD
B. Li与D2O反应：2Li+2D2O=2LiOD+D2↑
C. 若n(Li)/n(LiH)越大，则n(D2)/n(HD)越小
D. 80℃反应所得n(D2)/n(HD)比25℃反应所得n(D2)/n(HD)大
13. H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2 + Br2 = 2H+ + O2↑+ 2Br-。下列说法正确的是
A. H2O2分子中含有离子键和非极性键
B. 在第1步反应中，每生成0.1 ml O2，转移0.4 ml电子
C. 机理中第2步反应为：2H+ + H2O2 + 2Br- === 2H2O+ Br2
D. 若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了
14. 某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法不正确的是：
A. 溶液b为蓝色是因为发生了反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
B. 该实验可证明蓝色恢复与空气无关
C. 溶液反复由无色变蓝的原因可能是H2O2氧化I-的反应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率快
D. 上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
15. 太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。
Ⅰ．第一代电池的光电转换材料是单晶硅。某单晶硅制备工艺中涉及的主要物质转化如下：
（1）下列事实能作为“非金属性C比Si强”的证据的是___________(填字母)。
a．ⅰ中，C做还原剂
b．碳酸酸性强于硅酸
c．碳酸的热稳定性弱于硅酸
（2）ⅱ中，1ml Si与3ml HCl反应转移4ml电子。
①该反应的化学方程式为___________。
②中，H的化合价为___________，由此推测Si的电负性比H的___________(填“大”或“小”)。
（3）ⅲ中，利用沸点差异，可直接实现高纯硅与的分离，从晶体类型角度解释其原因：___________。
Ⅱ．第二代电池的光电转换材料是一种无机物薄膜，其光电转化率高于单晶硅。科学家在元素周期表中Si的附近寻找到元素A和D，并制成化合物AD的薄膜，其晶体结构类似单晶硅。Si、A、D在元素周期表中的位置关系如图所示。
（4）基态A原子核外电子排布式为___________。
（5）D的第一电离能比Se的大，从原子结构角度说明理由：___________。
16. 黄铜矿(主要成分为CuFeS2)可用于冶炼Cu2O，主要物质转化过程如下：
（1）Cu2S与O2共热制备Cu2O的反应中，化合价升高的元素是_________。
（2）为减少SO2对环境的污染，在高温时可以用CaO将其转化为CaSO4，反应的化学方程式为___________。
（3） SO2中心原子的杂化方式是___________，用价层电子对互斥理论解释SO2的空间结构不同于CO2的原因：___________。
（4）下图中，表示Cu2O晶胞的是___________(填“图1”或“图2”)。
（5）Cu2O与Cu2S都可视为离子晶体，且结构相似，但Cu2O的熔点比Cu2S的高约100℃，原因是___________。
（6） CuFeS2的晶胞如图3所示。
①图4所示结构单元不能作为CuFeS2晶胞的原因是___________。
②从图3可以看出，每个CuFeS2晶胞中含有的Cu原子个数为___________。
③已知：CuFeS2晶体的密度是4.30g/cm3，阿伏伽德罗常数的值为NA。CuFeS2晶胞中底边边长a=___________pm(用计算式表示；1cm=1010pm；CuFeS2的摩尔质量为184g/ml)。
17. 溴酸钾可用于测定水体中的砷含量。
（1）的一种制法如下。
①与KOH溶液反应时，若产生1ml，理论上需要_______ml。
②能提高溴的原子利用率。用离子方程式表示的作用：_______。
③已知：25℃时的溶度积()
设计由“含的溶液”到“较纯净的溶液”的流程：_______(按上图形式呈现，箭头上方注明试剂，下方注明操作，如)。
④
的溶解度随温度变化如下图所示。从“较纯净的溶液”中得到“固体”的主要操作是_______。
（2）测定水体中亚砷酸盐的含量：取amL水样，向其中加入一定量盐酸使转化为，再加入2滴甲基橙指示剂和一定量，用溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗溶液vmL。滴定过程中发生如下反应：
反应a：
反应b：
当反应完全后，甲基橙与生成的反应而褪色，即达到滴定终点。
①配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
②水样中的含量为_______。【已知：】
③滴定过程需保持在60℃。若温度过低，甲基橙与的反应速率较慢，会使测定结果_______。(填“偏高”或“偏低”)。
18. 选择性催化还原技术(SCR技术)可有效降低柴油机尾气中的排放。其原理是在催化剂作用下，用等物质将尾气中的转化为。
（1）柴油机尾气中的是由和在高温或放电条件下生成的。
①写出的电子式：_______。
②高温尾气中绝大多数为NO，推测为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）在催化剂作用下，还原的化学方程式为_______。
（3）用传感器检测NO的含量，其工作原理示意图如下：
①写出工作电极的电极反应式：_______。
②若用该传感器测定的含量，则传感器信号响应方向(即电流方向)相反，从物质性质角度说明原因：_______。
（4）一种研究认为，有氧条件下与NO在催化剂表面的催化反应历程如下(催化剂中部分原子未表示)：
①下列说法正确的是_______(填序号)。
a.过程涉及了配位键的形成与断裂
b.反应ⅰ~ⅵ均属于氧化还原反应
c.与NO反应而不与直接反应，体现了催化剂的选择性
②根据上图，写出选择性催化还原NO的总反应方程式：_______。
19. 某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反应。已知：Fe(OH)2和FeCO3均为白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。实验操作及现象记录如下：
(1)甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3，写出该反应的离子方程式：________；他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入________，发现产生大量气泡。
(2)乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe(OH)2，他将实验a中两种溶液体积均改成15 mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明Fe(OH)2存在的实验现象是_________。
(3)实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO3，写出生成FeCO3的离子方程式：________。
(4)实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色，主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：__________。
(5)乙同学反思，实验a中含有Fe(OH)2，实验b中几乎不含有Fe(OH)2，对比分析出现差异的原因是_________。
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用标准溶液滴定溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的溶液获得晶体
D．配制一定物质的量浓度的溶液
实验
操作和现象
Ⅰ
向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色
Ⅱ
向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色
Ⅲ
向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色
Si
A
D
实验
试剂
操作及现象
试管(I)
试管(II)
(试管容积50 mL)
实验a
1.0 ml·L－1
FeSO4溶液
24 mL
1.0 ml·L－1
Na2CO3溶液24mL
倾倒完后，迅速用胶塞塞紧试管I的口部，反复上下颠倒摇匀，使反应物充分混合
反应过程中无气泡产生，生成白色絮状沉淀
放置1.5～2 h后，白色絮状沉淀转化为白色颗粒状沉淀
实验b
1.0 ml·L－1
FeSO4溶液 10 mL
1.0 ml·L－1 NaHCO3溶液 20 mL
倾倒完后，迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡，经2～4 min后液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色
一、选择题(每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的)
1. 下列说法不正确的是
A. 烟花的绚丽多彩与得失电子有关B. 橡胶老化与碳碳双键有关
C. 钻石的高硬度与其为共价晶体有关D. 金属可加工成各种形状与金属键有关
2. 下列关于HCHO及构成微粒的化学用语或图示表达不正确的是
A. O的原子结构示意图：B. 基态C原子的轨道表示式：
C. C原子杂化轨道示意图：D. HCHO的分子结构模型：
3. 下列实验的对应操作中，不合理的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列事实或现象不能用元素周期律解释的是
A. 相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸的pH大于盐酸
B. 醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷
C. Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈
D 向NaBr溶液中滴加氯水，溶液变黄
5. 下列化学用语表述正确的是
A. 氯气通入水中：Cl2＋H2O= 2H++Cl-＋ClO-
B. 电解饱和食盐水：2Cl－+2H+=Cl2↑+ H2↑
C. 向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
D. 向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
6. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 灼热的铁丝伸入氯气，剧烈燃烧：
B. 铝片溶于NaOH溶液，有无色气体产生：
C. 苯酚钠溶液中通入CO2，产生浑浊：+H2O+CO2→ +NaHCO3
D. 溴乙烷与NaOH溶液共热，油层体积减少：
7. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是
A. 向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体
B. 向水中加入固体，产生无色气体
C. 向碘水中通入气体，碘水颜色变浅
D. 向溶液中通入气体，生成黑色沉淀
8. 硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法不正确的是
A. 该过程有H2O参与B. NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C. 硫酸盐气溶胶呈酸性D. 该过程没有生成硫氧键
9. 常用的除甲醛试剂有：①活性炭；②；③。其中试剂②去除甲醛的第一步反应原理为：。下列说法不正确的是
A. 常温、常压下，甲醛是一种有刺激性气味的无色气体，可以用试剂①吸附
B. 依据电负性，试剂②中带部分负电荷的N与甲醛中带部分正电荷的C相结合
C. 试剂③与试剂②去除甲醛的反应原理类似
D. 甲醛使蛋白质失活，可能是醛基与蛋白质分子中的氨基发生了反应
10. 溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。
已知：i．与反应时，转化为和。
ii．为强酸。
下列说法不正确的是
A. 酸化海水通入提取溴的反应：
B. 脱氯过程和均具有脱氯作用
C. 用溶液吸收足量蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是
D. 酸化后重新得到的反应：
11. 某同学进行如下实验：
下列分析不正确是
A. Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2
B. Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性
C. Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2
D. Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I-
12. 有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O）与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D2)/n(HD)可以获知 n(Li)/n(LiH)。
已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑
②2Li(s)+H2⇌2LiH △H＜0
下列说法不正确的是
A. 可用质谱区分D2和HD
B. Li与D2O反应：2Li+2D2O=2LiOD+D2↑
C. 若n(Li)/n(LiH)越大，则n(D2)/n(HD)越小
D. 80℃反应所得n(D2)/n(HD)比25℃反应所得n(D2)/n(HD)大
13. H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2 + Br2 = 2H+ + O2↑+ 2Br-。下列说法正确的是
A. H2O2分子中含有离子键和非极性键
B. 在第1步反应中，每生成0.1 ml O2，转移0.4 ml电子
C. 机理中第2步反应为：2H+ + H2O2 + 2Br- === 2H2O+ Br2
D. 若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了
14. 某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法不正确的是：
A. 溶液b为蓝色是因为发生了反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
B. 该实验可证明蓝色恢复与空气无关
C. 溶液反复由无色变蓝的原因可能是H2O2氧化I-的反应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率快
D. 上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
15. 太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。
Ⅰ．第一代电池的光电转换材料是单晶硅。某单晶硅制备工艺中涉及的主要物质转化如下：
（1）下列事实能作为“非金属性C比Si强”的证据的是___________(填字母)。
a．ⅰ中，C做还原剂
b．碳酸酸性强于硅酸
c．碳酸的热稳定性弱于硅酸
（2）ⅱ中，1ml Si与3ml HCl反应转移4ml电子。
①该反应的化学方程式为___________。
②中，H的化合价为___________，由此推测Si的电负性比H的___________(填“大”或“小”)。
（3）ⅲ中，利用沸点差异，可直接实现高纯硅与的分离，从晶体类型角度解释其原因：___________。
Ⅱ．第二代电池的光电转换材料是一种无机物薄膜，其光电转化率高于单晶硅。科学家在元素周期表中Si的附近寻找到元素A和D，并制成化合物AD的薄膜，其晶体结构类似单晶硅。Si、A、D在元素周期表中的位置关系如图所示。
（4）基态A原子核外电子排布式为___________。
（5）D的第一电离能比Se的大，从原子结构角度说明理由：___________。
16. 黄铜矿(主要成分为CuFeS2)可用于冶炼Cu2O，主要物质转化过程如下：
（1）Cu2S与O2共热制备Cu2O的反应中，化合价升高的元素是_________。
（2）为减少SO2对环境的污染，在高温时可以用CaO将其转化为CaSO4，反应的化学方程式为___________。
（3） SO2中心原子的杂化方式是___________，用价层电子对互斥理论解释SO2的空间结构不同于CO2的原因：___________。
（4）下图中，表示Cu2O晶胞的是___________(填“图1”或“图2”)。
（5）Cu2O与Cu2S都可视为离子晶体，且结构相似，但Cu2O的熔点比Cu2S的高约100℃，原因是___________。
（6） CuFeS2的晶胞如图3所示。
①图4所示结构单元不能作为CuFeS2晶胞的原因是___________。
②从图3可以看出，每个CuFeS2晶胞中含有的Cu原子个数为___________。
③已知：CuFeS2晶体的密度是4.30g/cm3，阿伏伽德罗常数的值为NA。CuFeS2晶胞中底边边长a=___________pm(用计算式表示；1cm=1010pm；CuFeS2的摩尔质量为184g/ml)。
17. 溴酸钾可用于测定水体中的砷含量。
（1）的一种制法如下。
①与KOH溶液反应时，若产生1ml，理论上需要_______ml。
②能提高溴的原子利用率。用离子方程式表示的作用：_______。
③已知：25℃时的溶度积()
设计由“含的溶液”到“较纯净的溶液”的流程：_______(按上图形式呈现，箭头上方注明试剂，下方注明操作，如)。
④
的溶解度随温度变化如下图所示。从“较纯净的溶液”中得到“固体”的主要操作是_______。
（2）测定水体中亚砷酸盐的含量：取amL水样，向其中加入一定量盐酸使转化为，再加入2滴甲基橙指示剂和一定量，用溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗溶液vmL。滴定过程中发生如下反应：
反应a：
反应b：
当反应完全后，甲基橙与生成的反应而褪色，即达到滴定终点。
①配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
②水样中的含量为_______。【已知：】
③滴定过程需保持在60℃。若温度过低，甲基橙与的反应速率较慢，会使测定结果_______。(填“偏高”或“偏低”)。
18. 选择性催化还原技术(SCR技术)可有效降低柴油机尾气中的排放。其原理是在催化剂作用下，用等物质将尾气中的转化为。
（1）柴油机尾气中的是由和在高温或放电条件下生成的。
①写出的电子式：_______。
②高温尾气中绝大多数为NO，推测为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）在催化剂作用下，还原的化学方程式为_______。
（3）用传感器检测NO的含量，其工作原理示意图如下：
①写出工作电极的电极反应式：_______。
②若用该传感器测定的含量，则传感器信号响应方向(即电流方向)相反，从物质性质角度说明原因：_______。
（4）一种研究认为，有氧条件下与NO在催化剂表面的催化反应历程如下(催化剂中部分原子未表示)：
①下列说法正确的是_______(填序号)。
a.过程涉及了配位键的形成与断裂
b.反应ⅰ~ⅵ均属于氧化还原反应
c.与NO反应而不与直接反应，体现了催化剂的选择性
②根据上图，写出选择性催化还原NO的总反应方程式：_______。
19. 某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反应。已知：Fe(OH)2和FeCO3均为白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。实验操作及现象记录如下：
(1)甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3，写出该反应的离子方程式：________；他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入________，发现产生大量气泡。
(2)乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe(OH)2，他将实验a中两种溶液体积均改成15 mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明Fe(OH)2存在的实验现象是_________。
(3)实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO3，写出生成FeCO3的离子方程式：________。
(4)实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色，主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：__________。
(5)乙同学反思，实验a中含有Fe(OH)2，实验b中几乎不含有Fe(OH)2，对比分析出现差异的原因是_________。
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用标准溶液滴定溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的溶液获得晶体
D．配制一定物质的量浓度的溶液
实验
操作和现象
Ⅰ
向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色
Ⅱ
向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色
Ⅲ
向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色
Si
A
D
实验
试剂
操作及现象
试管(I)
试管(II)
(试管容积50 mL)
实验a
1.0 ml·L－1
FeSO4溶液
24 mL
1.0 ml·L－1
Na2CO3溶液24mL
倾倒完后，迅速用胶塞塞紧试管I的口部，反复上下颠倒摇匀，使反应物充分混合
反应过程中无气泡产生，生成白色絮状沉淀
放置1.5～2 h后，白色絮状沉淀转化为白色颗粒状沉淀
实验b
1.0 ml·L－1
FeSO4溶液 10 mL
1.0 ml·L－1 NaHCO3溶液 20 mL
倾倒完后，迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡，经2～4 min后液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色
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