北京市育才学校2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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(满分100分 考试时间60分钟)
可能用到的原子量：H-1
第一部分 选择题(共48分)
一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个正确选项，每题3分。)
1. 下列反应的能量变化能用下图表示的是
A. 与的反应B. 氢氧化钾溶液和稀硫酸反应
C. 铁粉与稀D. 氢气在中的燃烧反应
2. 下列措施不能加快Zn与反应产生的速率的是
A. 用Zn粉代替Zn粒B. 再加入溶液
C. 升高温度D. 滴加少量的溶液
3. 为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是
A. 的变化B. 的变化C. 的变化D. 的变化
4. 1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。下列热化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D
5. 下列说法中，正确的是
A. 凡是放热反应都是自发反应
B. 能自发的化学反应就一定能发生并进行完全
C. 熵增大的反应都是自发反应
D. 判断反应进行的方向应综合考虑体系的焓变和熵变
6. 溶液中存在如下平衡：
下列可使黄绿色的溶液变成黄色的方法是
A. 加溶液B. 降温C. 加D. 加压
7. 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是
A. 该反应为放热反应B. 曲线b表示有催化剂参与的反应过程
C. 反应i 的∆H>0D. 反应i比反应ii的速率大
8. 下列不能用勒夏特列原理解释的是
A. 高压条件有利于合成氨反应
B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C. SO2催化氧化成SO3反应，往往需要使用催化剂
D. 增加氧气的量有利于SO2催化氧化成SO3
9. 反应 经过以下两步基元反应完成：
ⅰ.
ⅱ.
下列说法不正确的是
A.
B. 因为ⅰ中断裂化学键吸收能量，所以
C. 因为ⅱ中形成化学键释放能量，所以
D. 断裂中的化学键吸收的能量大于断裂和中的化学键吸收的总能量
10. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。
已知： ； ；
。下列说法不正确的是
A. 过程Ⅱ放出能量
B. 若分解2 ml H2O(g)，估算出反应吸收482 kJ能量
C. 催化剂能减小水分解反应的焓变
D. 催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数
11. 一定温度下，反应I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(H2)=c(I2)=0.11mml•L-1，c(HI)=0.78mml•L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mml•L-1=10-3ml•L-1)
A. AB. BC. CD. D
12. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是
A. 增大压强甲醇转化率增大
B. b点反应速率
C. 平衡常数，反应速率
D. 生产时反应温度控制在80～85℃为宜
13. 。当、和按一定比例混合时，平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示。下列说法不正确的是
A.
B.
C. 钒催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率
D. 温度升高，反应平衡常数增大
14. 一定温度下，100mLN2O5的CCl4溶液发生分解反应：2N2O5⇌4NO2+O2。不同时刻测得生成O2的体积，换算成对应时刻N2O5的浓度如下表。
下列说法不正确的是
A. 0~10min的平均反应速率：v(N2O5)=0.044ml·L−1·min−1
B. 10~20min平均反应速率：v(N2O5)＜0.044ml·L−1·min−1
C. 10~20min放出的O2体积为0.336L(标准状况)
D. 80min后反应达到平衡，2v正(N2O5)=v逆(O2)
15. 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是
已知：
步骤：
现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。
A. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应
C. 该反应是一个氧化还原反应
D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
16. 在容积不变的容器中充入和发生如下反应：其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得与时间的关系如图所示。
已知：i．起始投料比均为
ii．比表面积：单位质量的物质具有的总面积
下列说法不正确的是
A. Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积不同
B. Ⅱ中的平衡转化率为
C. 在Ⅲ条件下，该反应的平衡常数
D. ，Ⅲ中平均反应速率
第二部分 非选择题(共52分)
二、填空题
17. 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。
（1）写出反应化学平衡常数表达式为___________。
（2）在一定条件下，和反应生成0.2ml，放出9.24kJ的热量，写出该可逆反应的热化学方程式：___________。在下图中画出合成氨反应过程中焓的变化示意图___________。
（3）理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是___________(写出一条)。
（4）原料气可通过反应获取，已知该反应中当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气含量的影响如下图：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：___________(填“>”、“=”或“<”)。说明理由：___________。
②该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
（5）原料气还可通过反应获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1ml水蒸气和1mlCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为，则平衡时CO的转化率为___________，该温度下反应的平衡常数值为___________。
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是___________(填序号)。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a的同时消耗aml
d．混合气中
e．CO的转化率不随时间改变
18. CO2的捕获和转化可减少CO2排放并实现资源的利用。在催化剂作用下，消耗CH4和CO2，生成合成气(H2、CO)，主要发生反应i，可能发生副反应ii、iii：
i.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H1
ii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) H2=+75.0kJ•ml-1
iii.2CO(g)=CO2(g)+C(s) H3=-172.0kJ•ml-1
（1）
H1=_____。
（2）反应i为可逆反应。从化学平衡的角度分析，利于生成合成气的条件是______。
A. 高温高压B. 高温低压C. 低温高压D. 低温低压
（3）经研究发现，添加碱性助剂(如CaO)可以促进CO2的吸附与活化。反应过程如图1。反应I完成后，以N2为载气，将恒定组成、恒定流速的N2、CH4混合气通入盛有足量CaCO3的反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2。反应过程中始终未检测到CO2，催化剂表面有积炭。
①反应II的化学方程式为_____。
②t1～t3，n(H2)＞n(CO)，且生成H2的速率不变，可能发生的副反应是_____(填序号“ii”或“iii”)。
③t3时，生成CO的速率为0，是因为反应II不再发生，可能的原因是_____。
19. 某小组研究了铜片与反应的速率，实验现象记录如下表。
为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。
实验Ⅰ：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图：

实验Ⅱ：②~④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、，结果显示：Cu(NO3)2、NO对Cu和HNO3反应速率的影响均不明显，NO2能明显加快该反应的速率。

实验Ⅲ：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有NO。
（1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：___________。
（2）实验Ⅰ的结论：温度升高___________(填“是”或“不是”)反应速率加快的主要原因。
（3）实验Ⅱ的目的是：___________。
（4）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验Ⅱ、Ⅲ，在下图方框内填入相应的微粒符号，以补全催化机理。①_________；②_________ 。

（5）为验证(4)中猜想，还需补充一个实验：___________(请写出操作和现象)。A
B
C
D
c(I2)/mml•L-1
1.00
0.22
0.44
0.11
c(H2)/mml•L-1
1.00
0.22
0.44
0.44
c(HI)/mml•L-1
1.00
1.56
4.00
1.56
t/min
0
10
20
30
…
80
90
c(N2O5)/(ml·L−1)
1.40
0.96
0.66
0.45
…
0.11
0.11
实验
时间段
现象

①
0~15min
铜片表面出现极少气泡
15~25min
铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色
25~30min
铜片表面均匀冒出大量气泡
30~50min
铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色