江西省鹰潭市余江区第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

这是一份江西省鹰潭市余江区第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷（Word版附解析），共11页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，受撞击时会发生爆炸，类比法是化学研究的重要方法之一，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：物质及其变化，物质的量，化学实验基础。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
Ni 59 Sn 119 Ba 137
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活、生产、科技联系紧密。下列说法正确的是（ ）
A．纳米材料都属于胶体B．氨基酸是构成生命物质的生物高分子
C．建造桥梁的水泥属于硅酸盐材料D．制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化
2．分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．、均为碱性氧化物B．氢氧化铁胶体为混合物
C．属于钠盐、碳酸盐、正盐D．“蛟龙”号潜水器使用的铁合金中不含非金属元素
3．下列除杂过程涉及氧化还原反应的是（ ）
A．用饱和食盐水除去中的HClB．用除去溶液中的
C．加热除去中的D．用NaOH溶液除去中的
4．常温下，下列溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）
A．的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的溶液中，、、、
D．的溶液中：、、、
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．过氧化钠溶于水：
B．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：
C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
D．通入冷的溶液：
6．受撞击时会发生爆炸：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1L溶液中含数目为
B．1ml中含键数目为
C．标准状况下，22.4L中含电子数为
D．每生成0.2ml，该反应中转移电子数为
7．易水解，实验室利用固体配制490mL溶液。下列说法正确的是（ ）
A．配制溶液时500mL容量瓶需要干燥
B．配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用
C．需用托盘天平称量110.7g固体
D．溶解固体时需要用浓盐酸代替蒸馏水
8．类比法是化学研究的重要方法之一。下列类比合理的是（ ）
A．AgCl难溶于水，则NaCl也难溶于水
B．Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和
C．工业上通过电解熔融的NaCl冶炼Na，则可以通过电解熔融的冶炼Mg
D．NaClO溶液与反应生成和HClO，则NaClO溶液与反应生成和HClO
9．下列说法中正确的是（ ）
A．利用右图装置可以分离铁粉与
B．某物质焰色试验中，火焰呈黄色，该物质一定不含K元素
C．室温下，实验室利用浓盐酸与制取
D．工业上用钠制钾（），不能说明钠的金属性比钾强
10．是一种高效水处理剂，其制备原理之一为。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．HCl为还原剂B．NaCl一定不是还原产物
C．中氯元素呈+5价D．若生产135g，则转移2ml电子
11．下列物质（或物质的饱和溶液）之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件匹配的是（ ）
12．下列物质的分类正确的是（ ）
13．为侯氏制䂸法的反应原理，制备过程为：
气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液，悬浊液过晶体纯碱
则下列叙述错误的是（ ）
A．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉
B．第Ⅳ步操作发生的化学反应方程式为
C．A气体是，B气体是
D．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
14．某溶液中可能含有、、、、、和。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02ml气体、同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）
A．至少存在3种离子B．一定存在，且
C．、一定存在，不能确定D．、一定不存在，可能存在
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜，溶液中的分散质微粒既能透过半透膜，又能透过滤纸，浊液中的分散质不能透过滤纸、半透膜。为探究胶体的性质，某兴趣小组用下列两种方案制备胶体（夹持仪器已省略）。回答下列问题：
（1）方案一：
①该方案制取胶体的原理为______（用化学反应方程式表示）。
②判断胶体是否成功制备的具体操作是______。
③0.1ml水解形成的胶体粒子的数目______（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）方案二：
①Y中发生反应的离子方程式为______，将Z中固体分离出的操作为______（填字母，下同），分离出的液体进一步提纯的操作为______。
②取X中溶液蒸干制备氯化铁晶体，达不到实验目的的原因是______（从平衡移动原理角度解释原因）。
16．（14分）碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。回答下列问题：
Ⅰ．合成该物质的步骤如下：
步骤1：配制一定浓度的溶液和溶液；
步骤2：量取一定量的溶液于容器中，搅拌并逐滴加入溶液，温度控制在50℃，用氨水调节溶液pH至9.5；
步骤3：放置1h后，过滤、洗涤、干燥，得碳酸镁晶体产品。
（1）称取3.0g样品配制220mL溶液的流程如图所示：
写出实验仪器的名称：A______；B______。
（2）配制溶液过程中定容后“摇匀”的实验操作为______。
（3）步骤2中反应的离子方程式为______。
Ⅱ．测定产品中的n值（仪器和药品如图所示）。
（4）上述装置的连接顺序为______（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是______。
（5）加热前先通入排尽装置中的空气，称取装置C、D的初始质量后，边加热边通入的作用是______。
（6）若装置B中无残留物，要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的______（填序号），写出相应的数学表达式：______。
①装置A反应前后质量差 ②装置C反应前后质量差 ③装置D反应前后质量差
17．（15分）某废镍催化剂的主要成分是Ni―Al合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备镍的氧化物（）：
已知：常温下，，，。
回答下列问题：
（1）“碱浸”所得“滤液1”的主要溶质为NaOH、______，“灼烧”的目的是______。
（2）“溶解”后的溶液中，所含金属离子有、、、______、______。
（3）“煅烧”前滤渣需进行的两步操作是______。
（4）在空气中煅烧，其热重曲线如图所示。300~400℃转化为，反应的化学方程式为______；400~450℃生成镍的氧化物的化学式为______。
（5）工业上可用电解法制取。用NaOH溶液调节溶液pH至7.5，加入适是硫酸钠后采用情性电极进行电解。电解过程中产生的有80%在弱䂸性条件下生成，再把二价镍氧化为三价镍。写出氮化生成的离子方程式：______，二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为______ml（假设电解时阳极只考虑放电）。
18．（15分）在有机化学中，硫酰氯（）常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为 ，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点―54.1℃，沸点69.1℃，在潮湿空气中会“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
回答下列问题：
（1）装置丙中作为反应容器的仪器名称为______，装置丙中球形冷凝管的作用是______；控制两种反应物体积大致相等的操作是______。
（2）装置乙、丁中选择的合适试剂分别是______（填字母）。
A．浓硫酸B．饱和食盐水C．浓氢氧化钠溶液D．饱和溶液
（3）若缺少装置己，生成的硫酰氯（）可能会变质，生成新物质的化学式为______。
（4）氯磺酸（）加热分解，也能制得硫酰氯，分离两种产物的方法是______。
（5）长期储存的硫酰氯会显黄绿色，可能的原因是______（用化学方程式和必要的文字加以解释）。
（6）若反应中消耗的氯气体积为896mL（标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为______；为提高本实验硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的有______（填字母）。
a．控制气流速度，宜慢不宜快
b．保证装置的气密性良好
c．先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体
d．先通气体，再通冷凝水
余江一中2025届高三年级第二次模拟考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1．C 纳米材料的颗粒大小在胶体的范围内，但是没有分散剂，不能叫胶体，A项错误；氨基酸是构成蛋白质的基石，但氨基酸不是生物高分子，B项错误；水泥属于硅酸盐材料，为无机非金属材料，C项正确；活性炭具有吸附性，可将色素杂质吸附，因此可用于白砂糖的脱色，属于物理变化，D项错误。
2．B 能够和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，和酸反应，除生成盐和水之外，还有生成，不属于碱性氧化物，A项错误；氢氧化铁胶体由分散质（氢氧化铁胶粒）和分散剂（水）组成，属于混合物，B项正确；属于钠盐、碳酸盐、酸式盐，C项错误；“蛟龙”号潜水器使用的铁合金中含有碳元素，D项错误。
3．B HCl溶于饱和食盐水为物理反应，A项不符合题意；将氧化为，为氧化还原反应，B项符合题意；受热分解，不涉及氧化还原反应，C项不符合题意；NaOH与反应，不涉及氧化还原反应，D项不符合题意。
4．C 的溶液中存在大量，和都能在溶液中大量共存，A项不符合题意；离子组内离子间不反应且和、也不反应，能够大量共存，B项不符合题意；酸性条件下，、能发生氧化还原反应生成和NO，不能大量共存，C项符合题意；由水电离出的的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性溶液，则不能存在，若为碱性溶液，则、、之间相互不反应，可以共存，D项不符合题意。
5．D 不能拆成离子形式，A项错误；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳时，反应的离子方程式为，B项错误；用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与发生归中反应生成，而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用表示，C项错误；通入冷的溶液中发生反应生成和，该反应的离子方程式为，D项正确。
6．D 水解，其数目小于，A项错误；1ml中含键数目为，B项错误；标准状况下，是液态，C项错误；每生成2ml转移12ml电子，D项正确。
7．D 配制490mL溶液时，为了使操作规范、减小误差，应该使用500mL容量瓶，但不一定干燥，A项错误；配制溶液过程中，按照实验操作的顺序，玻璃棒分别起了搅拌和引流的作用，B项错误；用托盘天平称量固体质量时，需称量113.0g固体，C项错误；容易水解生成沉淀，所以溶解时需要把固体溶解在浓盐酸中，D项正确。
8．C NaCl易溶于水，A项错误；Fe与在高温下反应生成和，B项错误；NaCl和均为离子化合物，熔融状态下可以导电，钠离子和镁离子均可以在阴极放电，生成金属单质，C项正确；NaClO具有强氧化性，具有还原性，NaClO溶液与反应生成NaCl和，D项错误。
9．D 加热时铁粉和发生反应生成，不能利用该装置分离铁粉和，A项错误；Na元素的焰色为黄色，K元素的焰色为紫色，但黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有K元素，B项错误；室温下，、浓盐酸不能发生化学反应，C项错误；用Na制K的反应原理是：高温下K变为蒸汽逸出，浓度减小，平衡右移，不能说明钠的金属性比钾强，D项正确。
10．D HCl既不是氧化剂，也不是还原剂，A项错误；一部分NaCl是还原产物，B项错误；中氯元素呈+3价，C项错误；135g物质的量为2ml，若生产2ml，则转移2ml电子，D项正确。
11．A 溶液与足量溶液反应生成和NaOH，X、Y、Z能够完成图中的相互转化，A项正确；惰性电极条件下电解饱和食盐水，生成NaOH、和，不会产生Na，B项错误；和发生反应，生成HF和，不能置换出，C项错误；HClO光照分解生成HCl和，不会产生，D项错误。
12．B 氨水为混合物，石灰乳为悬浊液，属于混合物，不属于碱，A项错误；豆浆为混合物，Cu为单质属于纯净物，为酸性氧化物，烧碱为氢氧化钠属于碱，为盐，B项正确；CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物，氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，C项错误；冰水混合物属于纯净物，纯碱为碳酸钠，属于盐类，D项错误。
13．C 纯碱及第Ⅲ步得到的碳酸氢钠晶体，它们与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉，A项正确；第Ⅳ步是将得到的受热分解制备纯碱，B项正确；依据侯德榜制碱的原理，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备，则气体A为氨气，B为二氧化碳，C项错误；碳酸钠是重要的化工原料之一，用途广泛，是玻璃、肥㿝、洗涤剂、纺织、制革、香料、染料、药品等的重要原料，D项正确。
14．B 加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02ml气体，可知一定存在，其物质的量为0.02ml；红褐色沉淀是，1.6g固体为，可知一定有，物质的量为；与不能共存，则一定没有；4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，则溶液中含有，物质的量为；由上述分析可知，溶液中一定含有、、，溶液中、所带正电荷为，所带负电荷为，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子，A项错误；由电荷守恒可知，一定存在，且，B项正确；由上述分析可知，、、、一定存在，C项错误；综上所述，原溶液中一定含、、和，可能含、，一定不含，D项错误。
15．（1）①（胶体）
②用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功
③小于
（2）①（胶体）；A；C
②溶液中存在水解平衡：，升高温度，HCl气体不断逸出，平衡正向移动，水解趋于完全（每空2分）
16．（1）托盘天平；250mL容量瓶（不写规格不给分）（各1分）
（2）把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，将容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀（2分）
（3）（2分，不写“↓”也给分，方程式中与前面系数合理即可）
（4）aedbc；吸收以便测定样品中碳元素的含量（各1分）
（5）使分解生成的气体全部进入装置C和D中完全吸收并防止倒吸（2分，其他合理答案也给分）
（6）①②；［或①③；或②③］（4分，各2分，只有对应正确才给分）
17．（1）；除去有机物并将金属单质转化为金属氧化物（各2分）
（2）；（各1分）
（3）洗涤、干燥（1分）
（4）；（各2分）
（5）；1.25a（各2分）
18．（1）三颈烧瓶（1分）；冷凝回流硫酰氯、导气使反应中产生的气体污染物被碱石灰吸收（1分）；调节甲、戊装置中的活塞，使乙、丁导管口冒出气泡的速度相等（2分）
（2）A、A（2分）
（3）和HCl（2分）
（4）控制温度100℃以下蒸馏（1分）
（5）硫酰氯长期放置分解，，产生少量的氯气溶解在其中而显黄绿色（2分）
（6）75%；abc（各2分）选项
X
Y
Z
箭头上为反应条件或试剂
A
NaOH
②滴加足量溶液
B
Na
NaOH
NaCl
②电解饱和食盐水
C
②通入少量
D
NaClO
HClO
②光照
选项
混合物
纯净物
酸性氧化物
碱
盐
A
空气
氨水
石灰乳
B
豆浆
Cu
烧碱
C
稀硫酸
石墨
CO
氨气
D
冰水混合物
生石灰
纯碱