云南省德宏州2024-2025学年高三上学期开学定位监测++化学试卷word

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考试时间：75分钟 满分：100分
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Ce-140
一、选择题（本题共14道小题，每小题3分，共42分。每题只有一个答案符合题意）
1．德宏州博物馆中有许多具有民族特色的展品，下列说法错误的是（ ）
A．户撒刀属于合金产品，其硬度比纯铁高
B．象脚鼓鼓面制作需用到牛皮，其主要成分为蛋白质
C．德昂酸茶泡制过程涉及萃取、分液等操作
D．制作传统景颇衣服的原材料主要成分为纤维素
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．水的VSEPR模型：
B．1-丁醇的键线式：
C．CaO2的电子式：
D．基态铜原子价层电子的轨道表示式：
3．有机物a通过选择性催化聚合可分别得到聚合物b、c。下列说法正确的是（ ）
A．a在水中较易溶解B．b中所有碳原子均采用sp3杂化
C．c遇强酸、强碱均易降解D．1ml a最多与2ml H2发生加成反应
4．下列有关实验的操作，正确的是（ ）
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．1.0L 1ml·L-1的NH4Cl溶液中NH4+的数目为1.0NA
B．在常温常压下，11.2LCO2分子中含氧原子数目小于NA
C．18gD2O分子中含质子数为10NA
D．在1mlCl2参与的氧化还原反应中，转移的电子数一定为2NA
6．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO3-＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B．“84”消毒液和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：
ClO3-＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
C．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
D．泡沫灭火器反应原理：3HCO3-＋Al3＋===3CO2↑＋Al(OH)3↓
7．下列实验方案可以达到实验目的的是（ ）
8．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素，原子序数依次增大。X的s能级电子数量是p能级的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，W是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能：Y˃Z˃X
B．最高正价：Y C．Z与W的化合物中可能含有非极性共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y˃X
9．我国科学家实现了在铜催化条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．由图可以判断DMF转化为三甲胺的反应属于放热反应
B．N(CH3)3＋OH*＋H*===N(CH3)3(g)＋H2O(g)是该反应历程的决速步骤
C．使用铜作催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变
D．该历程中最大能垒(活化能)E正＝1.19eV
10．某科研团队利用连续闭合的电化学—化学反应循环实现氮还原的原理示意图如图所示，其中Fe-TiO2作为氮还原的催化剂，下列说法错误的是（ ）
A．A电极的电势高于B电极
B．氢离子由B电极经过质子交换膜移向A电极
C．电解液中POM2转化为POM1的过程为氧化反应
D．该电池生成3 ml氧气时可还原标准状况下的氮气44.8 L
11．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是（ ）
A．此工艺的优点之一是物质能循环利用
B．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3
C．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋
D．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42-
12．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该结构中C的杂化方式有2种
B．电负性由小到大的顺序为ZnC．该物质中，Zn2＋的配位数为5，配原子为O、N
D．1ml该物质中含有23ml σ键
13．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A．该反应在10min后才达到平衡
B．平衡状态时，c(C)=0.6ml·L－1
C．物质B的平衡转化率为20%
D．该温度下的平衡常数为8/27
14．常温下，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，二元酸亚磷酸(H3PO3)的Ka1＝6.2×10－2， Ka2＝2×10－7。若温度均为常温且忽略反应过程中的温度变化，下列说法正确的是（ ）
A．(NH4)2SO4溶液中，c(NHeq \\al(＋,4))＞c(SOeq \\al(2－,4))＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．NaH2PO3溶液中，2c(HPOeq \\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(H3PO3)＋c(H＋)
C．(NH4)2HPO3属于正盐，其水溶液显酸性
D．向10 mL 1 ml·L－1的氨水中滴加等浓度的H3PO3溶液，加入5 mL H3PO3溶液时，
水的电离程度达到最大值
二、非选择题（共4个题，共58分）
15．（15分）稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以含铈废渣（含较多的SiO2、CeO2、FeO、Fe2O3及少量其他可溶于酸的物质）为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答下列问题：
（1）提高“酸溶”速率的措施之一为将含铈废渣粉碎，实验室粉碎固体常用右图所示仪器，该仪器的名称是 。请再写出其他一条能提高“酸溶”速率的措施 。
（2）“滤液1”中所含主要金属阳离子为 （填“离子符号”），“滤渣2”中主要成分的化学式为 ；“反应1”的离子方程式为 。
（3）“反应2”的离子方程式为 。
（4）由Ce(OH)4生成CeO2的化学反应方程式为 。
（5）氧化铈（CeO2）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为a nm。
①CeO2晶胞中Ce4+的配位数为 。
②CeO2晶胞密度为 （列出表达式）。
16．（14分）黄血盐（摩尔质量为422g·ml-1）为黄色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，作为一种抗结剂，添加到食盐中，可以防止食盐因水分含量高而结块。一种氢氰酸法制备黄血盐的实验步骤如下：
Ⅰ．称取2.78g绿矾晶体溶于水配成100mL的FeSO4溶液。
Ⅱ．依次加入10mL20%的氢氰酸(HCN)溶液，一定量的石灰水，搅拌充分反应后，过滤。
Ⅲ．向滤液中滴加氯化钾至不再产生沉淀，过滤。
Ⅳ．将上述沉淀溶于过量100mL2.5ml·L-1的碳酸钾溶液中，过滤，向滤液中滴加一定量的乙醇至不再析出黄色晶体，洗涤，低温烘干，得到黄血盐3.38g。
回答下列问题：
（1）绿矾的化学式为 ，配制FeSO4溶液时为防止氧化和防止水解，需加入一定量的 、 。
（2）步骤Ⅱ中反应生成可溶性的，过滤除去生成的CaSO4，过滤使用的玻璃仪器有 （填序号）。

（3）步骤Ⅲ中得到不溶于水的，其反应的化学方程式为 。
若用蒸馏水洗涤该沉淀，则检验该沉淀洗涤干净的方法是 。
（4）黄血盐中铁元素的化合价为 ，乙醇的作用是 。
（5）该实验中黄血盐的产率为 。（用百分数表示，保留到小数点后一位）
17．（14分）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法Ⅰ. 氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据
在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题:
（1）反应2NH3(g)N2(g)+ 3H2(g) ∆H= kJ·ml-1；
（2）已知该反应的∆S=0.1989kJ·ml-1 ·K-1，则该反应在 （填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”）下反应能自发进行；
（3）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mlNH3通入3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200kPa），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①若保持容器体积不变，t1 时反应达到平衡，用N2的分压变化表示0~t1 时间内的反应速率v(N2)= kPa·min-1（用含t1的代数式表示）；
②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2 分压变化趋势的曲线是 （用图中a、b、c、d表示），理由是 ；
③在该温度下，反应的标准平衡常数Kθ = （已知：分压 总压×该组分物质的量
分数，对于反应，其中pθ=100kPa，
pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压）。
方法Ⅱ. 氨电解法制氢气
利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。
（4）电解过程中OH- 的移动方向为 （填“从左往右”或“从右往左”）；
（5）阴极的电极反应式为 。
18．（15分）冬季是中老年人易发脑血管疾病的季节，化合物H可用于治疗脑血管疾病，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）C的化学名称是 ，G中含氧官能团的名称是 。
（2）F中的手性碳原子数目为 。
（3）反应①的条件和试剂为 ，反应②的反应类型是 。
（4）反应④的原子利用率为100%，则E的结构简式是 。
（5）芳香化合物X是H的同分异构体，化合物X含有—NO2，其核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶1，写出一种符合要求的化合物X的结构简式： 。
（6）以和为含碳原料，利用题干信息，合成化合物，可设计下列合成路线。
①M的结构简式是 。
②转化为的化学方程式为 。实验室制Cl2
闻气体
分离乙醇和乙酸
实验室收集NO
MnO2
A
B
C
D
选项
实验目的
实验方案
A
除去苯中的少量苯酚
加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
B
证明蔗糖未发生水解
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2 悬浊液，无砖红色沉淀
C
证明非金属性：Cl>C
将一定量的盐酸加入Na2CO3溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察现象
t/min
n(A)/ml
n(B)/ml
n(C)/ml
0
2.0
2.4
0
5
0.9
10
1.6
15
1.6
化学键
H-H
N-H
键能E(kJ·ml-1)
946
436
391