广东省深圳中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题 word（有答案）

这是一份广东省深圳中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题 word（有答案），共10页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

化学
本试卷共8页，共20小题，满分100分， 考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型和考生号填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题（共16小题，其中1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分）
1．化学与生活、科技、环境密切相关．下列说法正确的是
A．太阳能电池组件使用的材料是半导体，其主要成分是SiO2
B．乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中NOx的排放
C．温室气体是形成酸雨的主要物质
D．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质
2. 中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，其中硝为氧化剂
D．古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”是铁的合金
C．战国时期《周礼·考工记》中记载：“以说水沤其丝”。说水为草木灰的水浸液，内含大量的KOH
D．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象涉及化合反应
3. 下列有关化学用语或图示表达正确的是
A．CO2的电子式：
B．基态氧原子的轨道表示式：
C．的球棍模型：
D. 苯的分子式是C6H6
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为NA
B．常温下，的溶液中含有数目为0.02NA
C．28g环丙烷（C3H6）和环戊烷（C5H10）的混合物中共价键数目为6NA
D. 常温常压下，12g石墨中所含C-Cσ键数目为2NA
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的酸性溶液中：、、、
B．由水电离的的溶液：、、、
C．的溶液中：、、、
D．使甲基橙变红色的溶液：、、、
6．下列离子方程式书写正确的是
A．泡沫灭火器的反应原理：
B．向溶液中通入少量：
C．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：
D．向溶液中通入足量：
7．下列图示装置不能达到实验目的的是
A．装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2
B．装置乙除去Cl2中的HCl并干燥
C．装置丙验证铁的吸氧腐蚀
D．装置丁实验室制备少量NH3
8．下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
9．硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石
B．X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色
C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快
D．N可由其相应单质直接化合生成
10．在给定条件下，下列物质转化正确的是
A．制漂白粉：
B．制NaOH：
C．制Mg：
D．制：
11. 据文献报道，一种钒氧类催化剂催化某反应的反应机理如右图所示，下列叙述正确的是
A．H2O是该反应的中间产物
B．该反应利用了NH3的还原性除去NO，减少了空气污染
C．该过程只断裂了极性共价键
D．该催化循环过程中V的价态变化为+5→+4
12．我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。其中碳酸化塔中的产物为NaHCO3。下列说法正确的是
A．：碱母液储罐大于氨母液储罐
B．经“冷析”和“盐析”后的体系仅是的饱和溶液
C．向氯化钠溶液中先通入，再通入能提高
D．该工艺的碳原子利用率理论上接近100%
13．下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
14．利用高分子吸附树脂吸附I2来提取卤水中的碘(以形式存在)的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．经过步骤①到④所得溶液中物质的量浓度增大
B．步骤⑤的离子方程式为：
C．步骤④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂
D．步骤②中Cl2不宜过量太多，以防止Cl2进一步氧化I2
15．从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下：
“盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是
A．“盐浸”过程若浸液下降，需补充
B．“滤渣”的主要成分为
C．“沉锌”过程发生反应
D．应合理控制用量，以便滤液循环使用
16. 探究Cu与溶液的反应，进行如下实验。
实验①：向10mL 0.2ml/L溶液(pH≈1)中加入0.1g Cu粉，振荡后静置，取上层清液，滴加溶液，有蓝色沉淀产生。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色。实验过程中未见有气泡产生，溶液的pH几乎不变。
实验②：在密闭容器中向10mL 0.6ml/L溶液中加入0.1g Cu粉，10h后溶液变为淡蓝色。
实验③：在密闭容器中向10mL 0.6ml/L溶液中分别加入0.1g Cu粉和0.1g 固体，0.5h溶液变黄，3h溶液变为黄绿色。下列说法不正确的是
A．实验①中发生了反应：
B．推测实验②的离子方程式是：
C．对比实验①和②，①中溶解Cu的主要是
D．对比实验②和③，与反应的速率大于与Cu反应的速率
二、非选择题（共4题，共56分）
17. 对金属的研究是人类科技发展的重要组成部分
(1)浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是 。AlCl3的电子式 。
(2)铝制易拉罐中充满CO2，然后往易拉罐中充入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又恢复原样。
①易拉罐变瘪是因为 ；②易拉罐恢复原样的化学方程式 。
(3)铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生该反应的化学方程式为 。
(4)铜粉在潮湿的空气中生成铜绿的化学反应方程式为 。
(5)工业上，将碳酸钠和硫化钠以物质的量1:2混合配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3并产生新的气体，此反应的化学反应方程式为_______。
18．[C(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴)属于经典配合物，实验室以C为原料制备[C(NH3)6]Cl3的方法和过程如下：
I．制备CCl2
已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净CCl2，钴单质在300°C以上易被氧气氧化；CCl2熔点为86°C，易潮解。制备装置如下：
(1)该实验制氯气的反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为 ，试剂X通常是 。
(2)盛放试剂Z的装置名称为 。在该实验中试剂Z的作用为 。
(3)为了获得更纯净的CCl2，开始点燃N处酒精喷灯的标志是 。
Ⅱ．制备[C(NH3)6]Cl3——配合、氧化
已知：①C2+不易被氧化；[C(NH3)6]2+具有较强还原性，[C(NH3)6]3+性质稳定。②加入少量浓盐酸有利于[C(NH3)6]Cl3析出。③ [C(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲线如图所示：
(4)完成实验操作：组装好实验装置（如图所示）→ (填序号，下同)→打开磁力搅拌器→控制温度在10°C以下→ → →低温下持续搅拌1h→在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。
①缓慢加入H2O2溶液
②滴加稍过量的浓氨水
③向三颈烧瓶中加入活性炭、CCl2、NH4Cl和适量水
(5)加入溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是 。
(6)写出氧化阶段发生反应的离子方程式： 。
19．以黄铁矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量Fe2O3、)为原料制备的工艺流程如下。
已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)滤渣中有S和 ；“酸浸”得到的滤液中含有、，则该过程中主要反应的离子方程式是 。
(2)若“调pH”后的溶液中Mn2+浓度为0.01ml/L，则调pH"应控制的pH范围是 。
(3)“沉锰”时的离子反应方程式是 。
(4)结合溶解度图像，分析从“操作A”所得溶液中得到晶体需进行的操作是 、洗涤、干燥。若称取一定质量的用标准溶液滴定(操作过程产生的误差很小可忽略)，计算所得样品质量分数大于，分析可能的原因是 。
(5)铋酸钠()是一种浅黄色或褐色的无定形粉末，不溶于水，可用于检验锰离子。在稀硫酸酸性介质中，将硫酸锰中的锰离子氧化为高锰酸根离子，同时生成可溶于酸的，写出该反应的离子方程式： 。
20．镍酸锂()是一种具有潜力的锂离子材料。 以镍催化剂废渣(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、等杂质)为原料制备镍酸锂的流程如下。
回答下列问题：
(1)“酸浸”中，镍浸出率与液固比(稀硫酸浓度一定时溶液体积与镍渣质量比)的关系如图1所示，最佳液固比为 。当液固比一定时，镍在单位时间内的浸出率与温度的关系如图2所示，40℃之前，随着温度升高，镍浸出率逐渐增大的主要原因是 。
(2)往酸浸滤液中加入NaClO溶液除铁，该反应的离子方程式为 。
(3)“除钙”步骤中pH不能过低的原因是 。“除钙”不能在玻璃仪器中进行，其原因是 。
(4) “萃取”操作中加入的有机萃取剂的作用是 。
(5)“沉镍”时得到碳酸镍()沉淀，在空气中碳酸镍和碳酸锂共同“煅烧”可制得镍酸锂，请写出该反应的化学方程式： 。
参考答案：
一、单项选择题（共16小题，其中1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分）
A卷：1-5 BCDCA 6-10 BDDAB 11-16 BDCBBC
B卷：1-5 BCCCA 6-10 BDDAA 11-16 BDCBBC
二、非选择题（共4题，共56分，非特殊说明，每空两分）
17. (1) 常温下，铝易被浓硝酸、浓硫酸钝化
(2) 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使得罐内气体的压强减小
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
(3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (4)2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3
(5) Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2
18. (1)2:1（1分） 饱和食盐水或饱和氯化钠溶液（1分）
(2)球形干燥管 吸收多余Cl2，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入收集器中，导致CCl2潮解
(3)硬质玻璃管中充满黄绿色气体(或收集器中出现黄绿色气体，合理即可)
(4) ③②① （顺序有错不得分，共两分）
(5) 控制反应速率，防止温度过高使分解
(6) 2[C(NH3)6]2++H2O2+2=2[C(NH3)6]3++2NH3·H2O或2[C(NH3)6]2++H2O2+2=2[C(NH3)6]3++2H2O+2NH3
19. (1) SiO2
(2)4.7~8.1 (3)
(4) 蒸发结晶、趁热过滤 样品失去部分结晶水或混有硫酸盐杂质
(5)
20. (1) 3 温度升高，反应速率加快，镍浸出率增加
(2)
(3)酸性过强，与结合生成HF，浓度降低导致除钙不完全 有HF生成，腐蚀玻璃 (4)除去溶液中的 (5)选项
离子
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
K+、、[Al(OH)4]-、Cl-
盐酸
HCOeq \\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O
B
Na+、Fe2+、Br-、Mg2+
氯气
2 Br-+Cl2=Br2+2 Cl-
C
、Na+、、
NaOH
D
Fe3+、Cl-、、K+
铜粉
选项
实验
现象
结论
A．
铝粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水
有红棕色的气体产生，石灰水变浑浊
有NO2产生
B．
蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌
产生黑色蓬松多孔的固体
浓硫酸具有吸水性和氧化性
C．
向NaOH溶液中滴加足量的溶液后，再滴加溶液
先有白色沉淀，后出现蓝色沉淀
D．
久置于空气中的水溶液
出现乳白色浑浊
不稳定，易分解
金属离子
开始沉淀时()的pH
8.1
7.5
2.2
3.7
沉淀完全时()的pH
9.6
9.0
3.2
4.7