人教版（2024）九年级下册（2024）课题2 金属的化学性质获奖ppt课件

这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）课题2 金属的化学性质获奖ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了I金属与氧气反应，铝与氧气反应，无明显现象，3“金”派，在纯氧中点燃才反应，不燃烧表面变黑，总结金属与氧气反应，化合反应，提出问题，进行实验等内容，欢迎下载使用。

1.通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应3.知道置换反应的概念与特征
从土里挖掘的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。
镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
我们已经知道镁条和铁丝都能与氧气反应。你还记得它们燃烧的现象吗？
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
现象：铝片在空气中加热。表面失去光泽，内部逐渐熔化，但不滴落。
化学方程式：4Al + 3O2===2Al2O3
现象：常温状态下，铝片在空气表面变暗，生成一层致密的氧化膜
铝的化学性质比较活泼，为什么我们在日常生活中没有看到铝生锈呢？
铝被氧化后在表面生成一层致密的氧化层，阻止铝继续被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性。
为什么铜火锅长时间使用后会变黑？
铜在加热条件下与氧气反应，生成黑色固体。
铜在加热时能与氧气反应，生成黑色的氧化铜。
你知道“真金不怕火炼” 这句话蕴含什么化学原理?
说明金的化学性质稳定，即在高温下也不与氧气反应
(1)“镁铝”派 常温下就能与氧气反应
(2)“铁铜”派 一定条件下能与氧气反应
常温在空气中形成氧化膜
4Al + 3O2 ===== 2Al2O3
2Mg + O2 ===== 2MgO
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼
高温下也不能与氧气反应
1.镁在常温下与氧气反应
2.铝在常温下与氧气反应
3.铁在点燃下与氧气反应
4.铜在加热下与氧气反应
1.下列金属即使在高温下也不与氧气发生反应的是( )A.铜B.金C.铝D.锌
很多金属不仅能与氧气反应。还能与酸反应观看下面视频，说说你的发现。
金属与酸反应能生成气体。
是不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应？
金属与稀盐酸(或稀硫酸)反应，观察实验现象并完成表格(见下页)
Ⅱ 金属与稀盐酸、稀硫酸反应
镁与酸 锌与酸 铁与酸 铜与酸
1. 金属与酸能否反应?(1)可与盐酸、稀硫酸反应的金属有：(2)不与盐酸、稀硫酸反应的金属有：2. 反应后生成了什么气体？
认真观察以下化学反应方程式，它们有何共同点？
Mg + 2HCl === MgCl2+ H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2+ H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2+ H2↑
Mg + H2SO4 === MgSO4+ H2↑
A+BC → AC+B
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
化合反应、分解反应和置换反应的比较：
1. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①铁钉表面产生气泡；②溶液由无色变为浅绿色；③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述中正确的是( )A. ①②③　　　 B. ①③④　　　C. ①④　　　 D. ①②③④
2.下列属于置换反应的是(　　)A. 2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑B. S + O2 SO2C. NaOH + HCl ===== NaCl + H2OD. 2Al + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2 ↑
两种化合物→两种化合物
金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应
金属与氧气→金属氧化物
(1)“镁铝”派 常温下就能与氧气反应
(2)“铁铜”派 一定条件下能与氧气反应
1.判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“√”，错误的打“×”.(1) 金属都能与稀盐酸反应产生氢气 (　　)(2)通常情况下，铝制品耐腐蚀，是因为铝不易发生化学反应 (　　)
金属不一定都能与稀盐酸反应产生氢气，如铜跟稀盐酸不发生反应
通常情况下，铝制品耐腐蚀，是因为铝能与空气中的氧气反应，在铝制品表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化
(3)有单质生成的反应一定是置换反应 (　　)(4)铜在常温下就能与氧气反应 (　　)(5)铝、锌、镁三种金属与稀盐酸反应后，所得溶液均为无色 (　　)
有单质生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应
铜在加热条件下与氧气反应
2.下列物质：①MgSO4 ②FeCl3 ③CuSO4 ④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是( )A. ①②B. ③④C. ②③D. ①④
3. 等质量的a和b两种金属(已知：a和b在生成物中的化合价均为＋2)分别和足量的同浓度的盐酸反应(其他条件相同)，产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A. 最终生成氢气的质量：金属a大于金属bB. 最终两种金属消耗盐酸的质量相等C. 生成相同质量氢气金属a需要的时间比金属b多D. 相对原子质量：金属a大于金属b
产生氢气的质量：金属b＞金属a，根据质量守恒定律，生成的氢气来源于消耗的盐酸，消耗盐酸的质量：金属b＞金属a
设质量相同的镁和锌与盐酸反应，则可以得到
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑24 215.12g m1(H2)
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 215.12g m2(H2)
m1(H2)＞m2(H2)
产生氢气质量大小的比较：
则生成氢气质量越大，金属的相对原子质量越小。
相对原子质量：金属a大于金属b。
4. 为鉴别某金属片为黄金还是铜锌合金，小明设计以下两种方法鉴别。请你帮小明完成下表中的实验设计及预测的现象。
5. (教材P15第4题改编)已知有如下四个化学反应，请分析并回答相关问题。①2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑②2Mg＋O2 2MgO③2Cu＋O2 2CuO④Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑
(1)置换反应是由_______________________作用生成_____________________________的反应。(2)上述反应中属于置换反应的是________(填序号)。