初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）课题2 常见的酸和碱获奖课件ppt

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）课题2 常见的酸和碱获奖课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了Ⅰ几种常见的酸，不易挥发，有刺激性气味，需要密封保存，物理变化，酸性气体或中性气体，通入液面下，注意事项，不能干燥碱性气体，NH3氨气等内容，欢迎下载使用。

1.以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的化学性质和用途，并能用化学方程式表示2.能从物质类别的角度初步形成对“酸类”性质的认识，建立“同类物质在性质上具有一定的相似性”的概念
你吃过这些食物吗？有什么感受？
“酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。
在实验室，我们经常用到的酸是盐酸和硫酸
盐酸和硫酸有哪些性质和用途呢？
盐酸和硫酸的物理性质的比较
纯净的浓盐酸是无色的液体
纯净的浓硫酸是无色、粘稠的油状液体
有挥发性，能在空气中形成白雾
实验中打开盛装浓盐酸的瓶盖，瓶口处就会出现白雾，白雾是如何形成的呢？
浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。
用浓盐酸使制得的CO2气体中含有较多的HCl气体
浓盐酸需要密封保存，那浓硫酸需要密封保存吗？为什么？
浓硫酸也需要密封保存，因为其具有吸水性
浓硫酸具有吸水性——做某些气体的干燥剂
(H2、O2、N2 、CO2等)
混合气体要从长管通入；
敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较
将滤纸、小木条、纱布放在玻璃片上，完成下列实验
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
也可称为浓硫酸的脱水性
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液
也需要处理，稀硫酸随着水分的蒸发会变成浓度较高的硫酸，同样具有强腐蚀性
实验室一般使用稀硫酸进行实验，那么如何将浓硫酸进行稀释呢？
浓硫酸溶于水____热
玻璃棒作用：_____________________
酸入水；沿器壁，慢慢倒，不断搅
小组讨论：浓硫酸稀释时要注意“酸入水”，为什么不能将水注入浓硫酸中呢？
如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅。这是非常危险的操作！
盐酸、硫酸等酸具有非常广泛的用途。
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。 另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸
1.下列有关酸的性质说法正确的是( )A. 浓盐酸和浓硫酸均有刺激性气味B. 打开盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶均看到白雾C. 浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥二氧化碳D. 敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数都变小
Ⅱ 酸的化学性质
酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
结合前面所学内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。
回忆金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出化学方程式。
2. 酸与活泼金属反应
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
酸能与较活泼的金属(排在H前的金属)反应产生对应的金属化合物和氢气
在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O
铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
酸能与某些金属氧化物反应对应的金属化合物和水
3. 酸与金属氧化物反应
除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3+3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
1. Al2O3 + HCl === ______________
3. 将铜丝和氧化铜固体加入稀硫酸中，发生的化学反应有_____________________________
2. 未打磨的镁条放入足量盐酸中，发生的化学反应：______________________________________________________
2AlCl3+3H2O
MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O、Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
CuO +H2SO4 === CuSO4+ H2O
与金属氧化物反应 ，反应前后化合价不变；与金属活动性无关
现象：黑色粉末溶解，溶液由无色变蓝色
酸能与活泼金属反应生成对应的金属化合物和氢气
酸能与金属氧化物反应生成对应的金属化合物和水
Fe2+的化合溶液呈______色， Fe3+的化合物溶液呈_____色，Cu2+的化合物溶液呈_____色
稀盐酸、稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢？
在稀盐酸、稀硫酸中存在带电荷的粒子
通过研究和分析可知，像盐酸、硫酸这样的酸，在水中都能解离出H+和酸根离子。
酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有_____
HCl在水中解离出离子示意图
H2SO4在水中解离出离子示意图
硫酸：无色、粘稠的油状液体；有吸水性、腐蚀性、溶于水放热，稀释时“酸入水”
盐酸：无色液体，有挥发性，有刺激性气味
与活泼金属反应生成对应的金属化合物和氢气
石蕊溶液遇酸变红色，酚酞溶液遇酸不变色
与金属氧化物反应生成对应的金属化合物和水
1. 根据以上实验和讨论，同学们对酸的通性有了一定的了解。下列有关酸的通性说法正确的是(　　)A. 酸均能使紫色石蕊溶液变红B. 酸均能使无色酚酞溶液变蓝C. 酸均能用铁质容器盛放D. 酸均能与金属氧化物反应生成有色溶液
如MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O
2.盐酸和硫酸是初中化学常见的两种酸，下列相关说法不正确的是(　　)A. 盐酸和硫酸均由氢离子和酸根离子构成B. 盐酸和硫酸都可用于金属表面除锈C. 稀释浓硫酸时需将水缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌D.稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为溶液中都有H+
3.在天平左右两端分别放着两个盛有浓盐酸和浓硫酸的烧杯，调至平衡，一段时间后，判断天平的变化情况是(　　)A. 指针左偏B. 指针右偏C. 无变化D. 无法判断
浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体导致溶质质量减少，因此天平左侧质量减少，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中水蒸气导致溶剂质量增大。
4.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，将制取的气体先后通过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是(　　)A. a接c B. a接d C. b接c D. b接d
浓硫酸具有吸水性，二氧化碳的密度比空气大。为了收集干燥的二氧化碳气体，应将制取的气体先通过甲装置，且气体应该从长导管通入。
5.学习完酸的化学性质，小凯构建了如图所示的知识网络图。请回答：(1)溶液X是一种酸，试剂A的名称是_____________。(2)若X是稀硫酸、B是氧化物，B的化学式为_______。(3)若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为____。(4)若X是稀盐酸、D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为___________________________________。
2HCl + CaCO3 === CaCl2 + H2O + CO2↑