高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡多媒体教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡多媒体教学课件ppt，共42页。PPT课件主要包含了素养目标，教学目标，新课导入，课堂思考，强电解质和弱电解质，实验探究，课本P56页，课堂探究，观察现象，探究学习等内容，欢迎下载使用。
1.了解强、弱电解质的概念。2.掌握强电解质与弱电解质的判断。3.掌握弱电解质的电离方程式的书写。4.掌握弱电解质的电离平衡。
请你说说！日常生活中你了解的盐酸和醋酸用途
这是因为盐酸和醋酸的酸性不同，电离程度不同。
盐酸主要用于卫生清洁，如洁厕剂的主要成分是盐酸(HCl)，为什么不用醋酸(CH3COOH)？
为什么除水垢用柠檬酸或醋酸(CH3COOH)、而不用盐酸(HCl)？
请你思考！设计实验，研究在相同条件下，（以HCl和CH3COOH为例进行研究）不同电解质的电离程度是否有区别？
分别向等体积0.1 ml/L 盐酸、0.1 ml/L 醋酸中加入等量镁条，观察产生气体的快慢
盐酸中镁条表面产生气泡较快
醋酸中镁条表面产生气泡较慢
一、强电解质和弱电解质
1.研究在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别
取相同体积、0.1 ml/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小
0.1 ml/L的盐酸和醋酸电离出的C(H+)不同
取相同体积、0.1 ml/L的盐酸和醋酸，试验其导电能力
离子浓度大，导电能力强
离子浓度小，导电能力弱
0.1 ml/L的盐酸和醋酸电离出的离子浓度不同
等体积0.1 ml/L 盐酸、0.1 ml/L 醋酸中加入等量镁条
C(H+)越大，反应速率越快，0.1 ml/L 盐酸中c(H+)更高
实验表明：相同物质的量浓度的盐酸与醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度都有差别，这说明两种酸中H+浓度是不同的，即HCl和CH3COOH的电离程度不同。
2.盐酸与醋酸在水中的电离示意图
HCl在水中电离示意图 CH3COOH在水中电离示意图
H3O+ CH3COO－ CH3COOH
①在水溶液中全部电离的电解质
强酸，如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4强碱，如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2大部分盐，如NaCl、BaSO4 (包括难溶性盐)
①在水溶液中部分电离的电解质
弱酸，CH3COOH、HF弱碱，NH3·H2O、Al(OH)3水
【例1】现有以下物质:①硫酸铜晶体　 ②AlCl3 ③冰醋酸　 ④硫化氢　⑤三氧化硫　⑥金属镁　⑦石墨　⑧亚硫酸钠 ⑨氨水　 ⑩熟石灰固体。(1)属于强电解质的是　　　　　(填序号,下同)。 (2)属于弱电解质的是　 。 (3)属于非电解质的是　 。 (4)既不是电解质,又不是非电解质的是　　　　　。 (5)能导电的是　　　　　。 
请你思考！如何用化学用语表示电离？
HCl = H+ + Cl-
1.强电解质在溶液中完全电离，用“=”
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
NaHSO4 = Na++HSO4-（熔融状态）
NaHSO4 = Na++H++SO42- （水溶液）
①一元弱酸、弱碱一步电离一步写出
NH4++OH-
②多元弱酸分步电离，必须分步写出
③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出
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请你思考！将冰醋酸加入水中，冰醋酸会发生如何的变化？
三、弱电解质的电离平衡
1.弱电解质电离平衡状态建立
2.定义：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态
①逆：弱电解质的电离是可逆过程②等：V电离 = V结合≠0③动：电离平衡是一种动态平衡 ④定：平衡时分子、离子的浓度不再变化⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动
平衡移动规律—勒夏特列原理
【例2】有关CH3COOH的电离平衡，下列说法正确的是(　　)A.根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明 CH3COOH达到电离平衡状态B.根据溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C.当CH3COOH达到电离平衡时,v(电离)=v(结合)=0D.改变条件，CH3COOH的电离平衡可能会发生移动
你知道吗？小孩大哭过后，容易出现抽抽搭搭，停不下来、喘不上气，或者手脚僵硬等症状。如何缓解呢？
已知人体血液中存在如下平衡：
人体血液的pH需维持在7.35~7.45。当pH＜7.35会导致酸中毒，pH大于7.45会导致碱中毒。
小孩大哭后出现的生理症状，与上述平衡相关，是随着哭泣，呼出大量CO2，平衡发生移动，发生了轻微碱中毒。
四、电离平衡的影响因素
1.本质因素：电解质本身的结构和性质，越弱越难电离
2.浓度对电离平衡的影响。
现象：增大CH3COOH浓度,pH增大增大CH3COO−浓度，pH减小
2.1冰醋酸和盐酸加水稀释过程离子浓度变化
对同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的浓度越小，离子间通过碰撞结合成分子的机会越少，电离程度越大
a增加电解质本身，平衡正向移动。
b减小电解质本身，平衡逆向移动。（稀释平衡正向移动）
d减小生成物离子浓度，平衡正向移动。
c增大生成物离子浓度，平衡逆向移动。
请你思考？当温度变化时候，电离平衡会如何移动？
pH计测定不同温度下0.05 ml/L 醋酸的pH，实验结果如下表所示：
请判断醋酸的电离过程是吸热过程还是放热过程？
（已知pH越小，c(H+)越大）
3.温度升高，电离平衡正向移动电离程度增大，越热越电离
温度升高，溶液pH下降，c(H+)增大
温度升高，电离平衡正向移动
醋酸的电离过程是吸热过程
4.外界条件对电离平衡的影响
请你分析！小孩大哭后出现出现轻微碱中毒后，如何缓解中毒症状呢？
直接吸入大量CO2合理吗？
需要控制条件，使上述平衡正向移动
可用纸袋，罩于鼻、口上再呼吸，增加动脉血CO2浓度。
强电解质在溶液中完全电离，用“=”弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”
1、0.1 ml·L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH ⇌ H++ CH3COO- 。加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起( )A、溶液的酸性减弱B、CH3COOH电离程度变大C、溶液的导电能力减弱D、溶液中c(CH3COO-)减小E、溶液中醋酸分子减少
3、将0.l ml·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ） A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都减小B．溶液中c（H＋）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大