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湖北省荆州中学2024-205学年高一上学期10月月考 化学试题
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这是一份湖北省荆州中学2024-205学年高一上学期10月月考 化学试题，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
（全卷满分100分 考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16
一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意）
1．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是（ ）
A.《抱朴子》记载“丹砂烧之称水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应
B.《天工开物》记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程反应类型为置换反应
C.《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”即，此法是古人利用焰色试验鉴别“硝石”
D.《本草纲目》记载“东月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是
2．高分子分离膜材料（聚丙烯、聚四氟乙烯等），根据孔直径大小分为微滤膜、超滤膜、纳滤膜和反渗透膜（分离膜功能示意图如图），下列说法正确的是（ ）
A.胶体粒子的直径
B.该高分子分离膜材料可以用来分离胶体细菌和泥沙
C.分离过程中发生了化学变化
D.反渗透膜可用于分离乙醇和水形成的溶液
3．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是（ ）
4．下列物质不能通过化合反应一步合成的是（ ）
A.B.C.D.
5．下列说法正确的个数是（ ）
①钠久置于空气中最终生成
②向胶体中加溶液有红褐色沉淀生成
③非金属单质在反应中只做氧化剂
④含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
⑤如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后涂上的硼酸
⑥液溶胶和溶液都具有澄清、透明、久置不分层的特点
⑦金属氧化物都是碱性氧化物
A.1个B.2个C.3个D.4个
6．下列离子检验的方法和结论正确的是（ ）
A.某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有
B.某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有
C.某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有
D.某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有
7．亚磷酸是一种弱酸，其与足量的反应的化学方程式为：，亚磷酸受热分解的方程式为：。下列说法正确的是（ ）
A.属于酸式盐
B.在水溶液中的电离方程式为
C.亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为
D.亚磷酸属于二元酸
8．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
A.溶液中：
B.与水反应之后的溶液中：
C.加生成的溶液中：
D.强酸性的溶液中：
9．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是（ ）
10．重铬酸铵是一种强氧化剂，与还原剂、有机物、易燃物（如硫、磷）或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是（ ）
A.B.
C.D.
11．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的，溶液导电能力随通入量的变化趋势正确的是（ ）
12．下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是（ ）
A.取混合物充分加热，质量减少
B.取混合物于足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体
C.取混合物于足量溶液充分反应，得到溶液
D.取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加
13．一定温度下，下列物质在足量的中充分燃烧后，产物与足量的充分反应，增重，若，则符合此条件的是（ ）
A.B.和的混合气体C.D.
14．某澄清透明溶液仅由中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断正确的是（ ）
A.气体1通入澄清石灰水中，溶液一定会变浑浊
B.对滤液2加热，若有气体生成说明原溶液一定存在
C.白色沉淀2说明原溶液中一定存在
D.白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀会溶解
15．催化剂上甲烷化的反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.上述甲烷化过程的总反应可表示为
B.图中碳元素为价的中间体只有
C.经过一个甲烷化循环后的再次与结合形成碳酸盐，开始一个新的甲烷化循环过程
D.真正起催化作用的是
二、填空题（55分）
16．（11分）现有下列10种物质：①钠②③氨气④浓盐酸⑤溶液⑥高锰酸钾粉末⑦熔融的⑧液态硫酸⑨干燥晶体⑩乙醇。回答下列问题：
（1）上述物质中能导电的有______（填序号，下同）；属于电解质的有______。
（2）⑦属于______（填“酸”、“碱”或“盐”），②和⑤反应的离子方程式为______。
（3）④和⑥混合发生反应（未配平）其中氧化剂与还原剂的个数比为______。
（4）请用单线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目
17．（14分）常见的八种物质间存在如图转化关系，其中仅为单质，其他物质均为化合物且由四种元素中的两种或三种组成。A的焰色试验火焰呈黄色，B具有助燃性，固态乙可用于人工降雨，戊和丁的水溶液均呈碱性，甲的相对分子质量为78。常温下，各物质的状态如表所示：
请回答下列问题：
（1）图中属于酸性氧化物的是______（填化学式，下同），属于盐的是______。
（2）反应①⑤中，不属于氧化还原反应的是______（填标号），反应⑤的离子方程式为______。
（3）向丁的饱和溶液中通入足量气体乙，可观察到的现象为______，发生反应的化学方程式为______。
（4）下列除杂方法选择正确的是______。
18．（14分）亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。
（1）根据的化合价，推测具有______（填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”）。
（2）该化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论（已知遇淀粉变蓝）。
（3）通过上述实验可知，的氧化性由强到弱的顺序为______，
（4）上述实验②中所发生的化学反应的离子方程式为：______。
（5）根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是；则的溶液最少可生产的肉制品的质量为______。
19．（16分）（1）某小组想要制备，将和高温下反应，共生成两种产物，其中有一种为可燃性气体，该反应的化学方程式为______。
（2）我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠去除废水中的，其机制模型如图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是______。
在该模型中得到铁砷共沉淀物经灼烧（无元素化合价发生变化）后得到一种磁性化合物，化学式为，该物质中二价铁和三价铁的个数比为______。
（3）向溶液中通入充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M（不含结晶水）。通入二氧化碳的体积V与M的质量的关系如图1所示。
①推断时的组成成分______。
②将点固体全部溶于水中，逐滴滴加稀盐酸，消耗盐酸的体积与产生的体积关系如图2所示，求溶质的个数之比______。
（4）叠氮化钠常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：
A.制取氨气：打开装置D导管上的旋塞，加热一段时间后，检验氨气纯度。
B.制备加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。
C.制取向装置A中b容器内充入加热介质并加热到，然后通入。
D.冷却后，向产物中加入乙醇（降低的溶解度），减压浓缩结晶后，过滤，用乙醚洗涤，晾干。
已知：I．是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
II．熔点，沸点，在水溶液中易水解。
请回答下列问题：
①步骤中最适宜的加热方式为______（填水“浴加热”或“油浴加热”）
②仪器的名称为______，其中盛放的药品为______。
参考答案：
一、单选题（每小题3分，共45分）
二、填空题（除特殊标注外，每空2分，共55分）
16．（11分）（1）①④⑤⑦（2分） ②⑥⑦⑧⑨（2分）
（2）盐（1分）（2分）
（3）（2分）
（4）
17．（14分）（1）（2分）（2分）
（2）④（2分） （2分）
（3）有白色固体析出（2分） （2分）
（4）BC（2分）
18．（14分）（1）氧化性和还原性（2分）
（2）①氧化性（2分）②溶液紫色褪去（2分）③氧化性和还原性（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）200（2分）
19．（16分）（1）（2分）
（2）（2分）3:4（2分）
（3）①（2分） ②（2分）
（4）①油浴加热（2分）②形管（2分）碱石灰（2分）选项
物质
分类标准
A
金刚石、石墨
同素异形
B
酸性氧化
C
纯碱、烧碱、熟石灰
碱
D
氨气、碱石灰
电解
选项
实验方案
实验目的
A
通过焰色试验确认溶液中是否含有
B
钠投到溶液中置换金属铜
C
比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
D
除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化钠
物质
A
B
C
甲
乙
丙
丁
戊
状态
固态
气态
气态
固态
气态
液态
固态
固态
选项
物质（杂质）
除杂方法
A
溶液
适量稀盐
B
溶液
适量溶液
C
固体
溶解，通入过量，再低温蒸干
D
固体
溶解，加入适量稀盐酸，再低温蒸干
实验
实验操作及现象或结果
结论
①
取溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
具有______
②
取溶液（先酸化好）于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为______
具有还原性
③
固体与硫酸反应生成了和两种气体
具有______
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
A
B
C
C
D
C
D
D
题号
11
12
13
14
15
答案
D
C
C
B
D
（全卷满分100分 考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16
一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意）
1．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是（ ）
A.《抱朴子》记载“丹砂烧之称水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应
B.《天工开物》记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程反应类型为置换反应
C.《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”即，此法是古人利用焰色试验鉴别“硝石”
D.《本草纲目》记载“东月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是
2．高分子分离膜材料（聚丙烯、聚四氟乙烯等），根据孔直径大小分为微滤膜、超滤膜、纳滤膜和反渗透膜（分离膜功能示意图如图），下列说法正确的是（ ）
A.胶体粒子的直径
B.该高分子分离膜材料可以用来分离胶体细菌和泥沙
C.分离过程中发生了化学变化
D.反渗透膜可用于分离乙醇和水形成的溶液
3．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是（ ）
4．下列物质不能通过化合反应一步合成的是（ ）
A.B.C.D.
5．下列说法正确的个数是（ ）
①钠久置于空气中最终生成
②向胶体中加溶液有红褐色沉淀生成
③非金属单质在反应中只做氧化剂
④含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
⑤如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后涂上的硼酸
⑥液溶胶和溶液都具有澄清、透明、久置不分层的特点
⑦金属氧化物都是碱性氧化物
A.1个B.2个C.3个D.4个
6．下列离子检验的方法和结论正确的是（ ）
A.某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有
B.某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有
C.某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有
D.某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有
7．亚磷酸是一种弱酸，其与足量的反应的化学方程式为：，亚磷酸受热分解的方程式为：。下列说法正确的是（ ）
A.属于酸式盐
B.在水溶液中的电离方程式为
C.亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为
D.亚磷酸属于二元酸
8．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
A.溶液中：
B.与水反应之后的溶液中：
C.加生成的溶液中：
D.强酸性的溶液中：
9．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是（ ）
10．重铬酸铵是一种强氧化剂，与还原剂、有机物、易燃物（如硫、磷）或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是（ ）
A.B.
C.D.
11．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的，溶液导电能力随通入量的变化趋势正确的是（ ）
12．下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是（ ）
A.取混合物充分加热，质量减少
B.取混合物于足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体
C.取混合物于足量溶液充分反应，得到溶液
D.取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加
13．一定温度下，下列物质在足量的中充分燃烧后，产物与足量的充分反应，增重，若，则符合此条件的是（ ）
A.B.和的混合气体C.D.
14．某澄清透明溶液仅由中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断正确的是（ ）
A.气体1通入澄清石灰水中，溶液一定会变浑浊
B.对滤液2加热，若有气体生成说明原溶液一定存在
C.白色沉淀2说明原溶液中一定存在
D.白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀会溶解
15．催化剂上甲烷化的反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.上述甲烷化过程的总反应可表示为
B.图中碳元素为价的中间体只有
C.经过一个甲烷化循环后的再次与结合形成碳酸盐，开始一个新的甲烷化循环过程
D.真正起催化作用的是
二、填空题（55分）
16．（11分）现有下列10种物质：①钠②③氨气④浓盐酸⑤溶液⑥高锰酸钾粉末⑦熔融的⑧液态硫酸⑨干燥晶体⑩乙醇。回答下列问题：
（1）上述物质中能导电的有______（填序号，下同）；属于电解质的有______。
（2）⑦属于______（填“酸”、“碱”或“盐”），②和⑤反应的离子方程式为______。
（3）④和⑥混合发生反应（未配平）其中氧化剂与还原剂的个数比为______。
（4）请用单线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目
17．（14分）常见的八种物质间存在如图转化关系，其中仅为单质，其他物质均为化合物且由四种元素中的两种或三种组成。A的焰色试验火焰呈黄色，B具有助燃性，固态乙可用于人工降雨，戊和丁的水溶液均呈碱性，甲的相对分子质量为78。常温下，各物质的状态如表所示：
请回答下列问题：
（1）图中属于酸性氧化物的是______（填化学式，下同），属于盐的是______。
（2）反应①⑤中，不属于氧化还原反应的是______（填标号），反应⑤的离子方程式为______。
（3）向丁的饱和溶液中通入足量气体乙，可观察到的现象为______，发生反应的化学方程式为______。
（4）下列除杂方法选择正确的是______。
18．（14分）亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。
（1）根据的化合价，推测具有______（填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”）。
（2）该化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论（已知遇淀粉变蓝）。
（3）通过上述实验可知，的氧化性由强到弱的顺序为______，
（4）上述实验②中所发生的化学反应的离子方程式为：______。
（5）根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是；则的溶液最少可生产的肉制品的质量为______。
19．（16分）（1）某小组想要制备，将和高温下反应，共生成两种产物，其中有一种为可燃性气体，该反应的化学方程式为______。
（2）我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠去除废水中的，其机制模型如图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是______。
在该模型中得到铁砷共沉淀物经灼烧（无元素化合价发生变化）后得到一种磁性化合物，化学式为，该物质中二价铁和三价铁的个数比为______。
（3）向溶液中通入充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M（不含结晶水）。通入二氧化碳的体积V与M的质量的关系如图1所示。
①推断时的组成成分______。
②将点固体全部溶于水中，逐滴滴加稀盐酸，消耗盐酸的体积与产生的体积关系如图2所示，求溶质的个数之比______。
（4）叠氮化钠常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：
A.制取氨气：打开装置D导管上的旋塞，加热一段时间后，检验氨气纯度。
B.制备加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。
C.制取向装置A中b容器内充入加热介质并加热到，然后通入。
D.冷却后，向产物中加入乙醇（降低的溶解度），减压浓缩结晶后，过滤，用乙醚洗涤，晾干。
已知：I．是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
II．熔点，沸点，在水溶液中易水解。
请回答下列问题：
①步骤中最适宜的加热方式为______（填水“浴加热”或“油浴加热”）
②仪器的名称为______，其中盛放的药品为______。
参考答案：
一、单选题（每小题3分，共45分）
二、填空题（除特殊标注外，每空2分，共55分）
16．（11分）（1）①④⑤⑦（2分） ②⑥⑦⑧⑨（2分）
（2）盐（1分）（2分）
（3）（2分）
（4）
17．（14分）（1）（2分）（2分）
（2）④（2分） （2分）
（3）有白色固体析出（2分） （2分）
（4）BC（2分）
18．（14分）（1）氧化性和还原性（2分）
（2）①氧化性（2分）②溶液紫色褪去（2分）③氧化性和还原性（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）200（2分）
19．（16分）（1）（2分）
（2）（2分）3:4（2分）
（3）①（2分） ②（2分）
（4）①油浴加热（2分）②形管（2分）碱石灰（2分）选项
物质
分类标准
A
金刚石、石墨
同素异形
B
酸性氧化
C
纯碱、烧碱、熟石灰
碱
D
氨气、碱石灰
电解
选项
实验方案
实验目的
A
通过焰色试验确认溶液中是否含有
B
钠投到溶液中置换金属铜
C
比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
D
除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化钠
物质
A
B
C
甲
乙
丙
丁
戊
状态
固态
气态
气态
固态
气态
液态
固态
固态
选项
物质（杂质）
除杂方法
A
溶液
适量稀盐
B
溶液
适量溶液
C
固体
溶解，通入过量，再低温蒸干
D
固体
溶解，加入适量稀盐酸，再低温蒸干
实验
实验操作及现象或结果
结论
①
取溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
具有______
②
取溶液（先酸化好）于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为______
具有还原性
③
固体与硫酸反应生成了和两种气体
具有______
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
A
B
C
C
D
C
D
D
题号
11
12
13
14
15
答案
D
C
C
B
D
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