湖北省武汉市汉阳一中、江夏一中2024-2025学年高二上学期10月联考化学试卷(含答案)

这是一份湖北省武汉市汉阳一中、江夏一中2024-2025学年高二上学期10月联考化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关.下列事实与化学反应速率无关的是( )
A.制造蜂窝煤时加入生石灰B.家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎D.食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里
2．下列物质的水溶液加热蒸干仍能得到原物质的是( )
A.B.C.D.
3．实验数据的准确记录是科学实验的重要部分，下列有关数据记录正确的是( )
A.用25mL量筒量取20.36 mL的盐酸
B.用托盘天平称取8g的KCl
C.用广泛pH试纸测出某溶液pH为3.5
D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL
4．某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是( )
A.B.
C.D.
5．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是( )
A.B.C.D.
6．下列装置使用正确，且能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为 ，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是 ( )
A.由图1可知：和均为催化剂
B.由图2可知：反应①的反应速率比反应②快
C.由图2可知：，且
D.使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变
8．向密闭容器中充入一定量和混合气体，在一定条件下，发生反应： 。测得在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.平衡常数：
B.逆反应速率：
C.反应温度：
D.混合气体平均摩尔质量：
9．Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理示意图如图，刻蚀溶液有一定浓度的HF和混合而成，刻蚀时间为，由Ag薄膜覆盖的硅晶片部分逐渐被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法不正确的是( )
A.Ag薄膜附近随着反应的进行，pH逐渐减小
B.Si极发生的反应为，
C.该刻蚀的总反应可表示为
D.该刻蚀过程的是由微小的Si、Ag、HF和的原电池组成
10．常温下，向20 mL某浓度的盐酸溶液中滴入0.1 ml/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示，下列分析不正确的是( )
A.该盐酸的浓度为0.1 ml/L
B.b点所示溶液中：
C.
D.c点所示溶液中：
11．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验1：实验测得溶液为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积溶液，由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积溶液，出现白色沉淀。
实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色。
已知室温时，下列说法正确的是( )
A.溶液中满足：
B.实验2滴加盐酸后离子浓度关系满足：
C.实验3所得上层清液中
D.实验4发生反应的离子方程式为
12．下列实验过程错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．20℃时，在不同浓度盐酸中的最大溶解量()如图所示。已知盐酸浓度大于时，发生反应：。下列叙述正确的是( )
A.盐酸浓度越小，越小
B.x、y两点对应的溶液中相等
C.当盐酸浓度为1时，溶液中一定最小
D.当盐酸浓度小于1时，随HCl浓度增大，溶解量减少是因为浓度增大使溶解平衡逆向移动
14．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。
已知：①图甲中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
②图乙中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图甲得到]。
下列说法不正确的是( )
A.由图甲，，
B.由图乙，初始状态，无沉淀生成
C.由图乙，初始状态，平衡后溶液中存在
D.由图甲和图乙，初始状态，发生反应
15．常温下，0.1盐酸分别滴入20mL0.1BOH溶液与20mL0.1NaOH溶液中，测得溶液的随滴入盐酸体积变化的图像如图所示。下列说法不正确的( )
A.常温下，的电离常数约为
B.水的电离程度；
C.c点：
D.b、d点溶液混合后为酸性
二、填空题
16．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。
(1)一定温度下，向溶液中加入固体，则醋酸的电离平衡向________________(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)99℃时，，该温度下测得溶液的pH＝9。
①该条件下的二级电离常数为___________________ 。
②体积相等、pH＝1的盐酸与溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________________。
A.盐酸多B.H2A多C.一样多D.无法确定
③将溶液与氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度的电荷守恒关系式为___________________________________。
(3)已知常温下，的电离常数为，，的电离常数为。
①下列微粒可以大量共存的是________________(填字母)。
a. b.
c.d.
②溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是___________________________________。
(4)的NaHB溶液，测得溶液显碱性。则该溶液中________________ (填“”、“”或“”)。
17．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一、已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①
②
③
④
(1)某反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为___________________。
(2)下列情况能说明反应①已达平衡状态的是___________。
A.单位时间内生成的同时消耗了1mlNO
B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C.在恒温恒容的容器中，气体的颜色不变
D.在恒温恒容的容器中，
(3)若容器容积不变，则下列措施可提高反应③中CO平衡转化率的是___________。
A.使用高效催化剂B.充入He，使体系总压强增大
C.将CO2(g)从体系中分离D.充入CO，使体系总压强增大
(4)试分析反应③在___________________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(5)表格数据为反应④的平衡常数随温度变化的关系，则________________ 0(填写“>”或“7.1时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；pH”“