人教版九年级化学全册期末测试卷（二）【含解析】

这是一份人教版九年级化学全册期末测试卷（二）【含解析】，共11页。试卷主要包含了选择题，生活，科普阅读题，物质组成与变化分析题，实验探究题，定量分析题等内容，欢迎下载使用。

(时间：90分钟 总分：100分)
可能用到的相对原子质量:H－1 C－12 0－16 Na－23
第Ⅰ卷 选择题(共45分)
一、选择题(本大题共15个小题,每小题3分共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,请选出填在下表中)
1.近年来,我国环境监测网络日益完善。据新华社2020年1月10日消息,“十四五”期间国家城市环境空气质量监测点位将增至近1800个。下列举措不利于改善空气质量的是( )
A.露天焚烧落叶和垃圾B.倡导绿色出行,少开私家车
C.工厂废气处理达标后排放D.积极植树造林,防治扬尘污染
2.山西是中华民族发祥地之一,被誉为“华夏文明摇篮”,素有“中国古代文化博物馆”之称。下列我省的特色产品的制作工艺涉及化学变化的是( )

3.铷元素在元素周期表中的信息与铷原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是( )

A.m＝37,n＝1B.原子的相对原子质量是85.47
C.氧化铷的化学式为RbOD.铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定
4.规范的实验操作是实验顺利进行的基本保证。下列实验操作错误的是( )
5.“毒胶囊”泛指以工业皮革废料为原料生产的含重金属铬(Cr)超标的胶囊,其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬。下列化合物中铬元素呈+6价的是( )
A. Cr2(SO4)3 B. CrCl2 C. Cr2O3 D. K2Cr2O7
6.猪肉是日常生活的主要副食品,具有补虚强身、滋阴润燥、丰肌泽肤的作用。猪肉的新鲜度可以通过测定pH来判断。由下表可知,新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为( )
A.变强B.变弱C.不变D.无法确定
7.篮球气垫鞋内的气垫在跳起着地时,气垫内的空气能够被压缩,从而发挥其缓震性。气垫内的空气能被压缩是因为( )
A.分子在不断运动B.分子的质量和体积都很小
C.分子之间有间隔D.不同分子的化学性质不同
8.体外膜肺氧合(ECMO)是一种用于协助重症心肺衰竭患者进行体外呼吸循环的急救设备,其原理
是调节( )
A.氮气和氧气的含量B.二氧化碳和水的含量C.二氧化碳和氮气的含量D.氧气和二氧化碳的含量
9.为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,下列试剂可以选用的是( )
A.ZnSO4溶液B.cuSO4溶液C.AgNO3溶液D.稀盐酸
10.制作蛋糕的人造奶油中含有影响身体发育的反式脂肪酸(C18H34O2)。下列关于反式脂肪酸的说法正确的是( )
A.该物质的相对分子质量为282gB.该物质在空气中充分燃烧的产物只有CO2和H2O
C.该物质中C、H、O三种元素的质量比为9:17:1D.该物质是由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成的
11.化学实验室中有大量科学仪器,但有时我们仍需使用一些“生活用品”进行实验。下列关于化学实验室中的“生活用品”,一般不需要的是( )
A.用氯酸钾制取氧气——棉花B.鉴别硬水和软水——肥皂水
C.二氧化碳的溶解性实验——软塑料瓶D.红磷燃烧前后质量的测定——气球
12.据报道,中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了CO2直接加氢制汽油的过程,其转化过程如图所示:
下列说法错误的是( )
A.反应①的产物中含有水B.反应②为化合反应
C.反应②的产物(CH2)属于高分子化合物D.此技术可减少人类对化石燃料的依赖
13.下列实验现象描述正确且完整的是( )
14.下列实验方案设计合理的是( )
15.如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列有关叙述正确的是( )
A.t1℃时,甲物质的溶解度是50
B.温度低于t1℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C.甲溶液中含有少量乙,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D.t2℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液降温至℃,甲溶液析出晶体的质量大于乙
第Ⅱ卷 非选择题(共55分)
二、生活、生产应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分,其余每空1分,共20空,共21分)
【关注生活现象】
16.小敏对妈妈说:“您说菠菜中富含铁,为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？”
(1)菠菜中的“铁”是指________(填“铁元素”或“铁单质”)。
(2)多吃菠菜有利于预防________________
17.同学们学习了初中化学后,学会了从化学视角来看事物。
(1)用化学用语填空:侯德榜是我国著名的制碱专家,他的“侯氏制碱法”为我国化学技术的发展作出了重大贡献。这里的“碱”指的是纯碱,它的化学式为________。蒸馒头时面团发酵产生的酸与纯碱反应生成气体,使馒头松软可口,该反应的微观实质是________和________反应生成H2O和________
(2)由“H2O”的化学式得到的信息有____________________________、____________________________________
18.化学与生活息息相关,知识源于生活。
(1)超市里的一些食品采用真空包装,其原理是除去食品袋里的空气,使微生物的生长繁殖因缺少________而受到抑制,达到防腐的目的。
(2)我国第四套人民币硬币从1999年开始发行一元币为钢芯镀镍(Ni)合金,伍角币为钢芯镀铜合金,一角币为铝合金或不锈钢。铸造以上硬币用到的材料都是________________(填“合成材料”或“金属材料”)。
(3)用汽油洗涤衣服上的油污属于溶解现象,用洗洁精洗涤餐具上的油污,利用的是洗洁精具有________功能。
(4)下列化学肥料属于复合肥的是________(填字母)。
a. Ca(H2PO4)2 b.NH4Cl C.KNO3
19.大同市云州区是闻名全国的“黄花之香”。黄花又名忘忧草、金针菜,与蘑菇、木耳并称为“素食三珍”。有机黄花含有丰富的维生素C,营养价值很高,有止血、消炎、清热利湿、消食、明目、安神的作用。
(1)有机黄花中富含的维生素C可预防________病。
(2)维生素C在pH<5和低温的环境中较稳定。为减少维生素C的损失,食用有机黄花的最佳方法是________________________________
【关注生产实际】
20.首钢长治钢铁有限公司的前身为长治钢铁(集团)有限公司,是中国共产党在太行革命根据地建设的第一个钢铁企业,为中国的解放和建设作出过重要贡献。在炼铁中以赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)、焦炭、石灰石、空气等为主要原料,主要反应过程如下图所示:
请根据流程图和所学知识回答相关问题:
(1)反应过程①②③中,发生化合反应的有________(填序号)；写出反应③的化学方程式:____________________
________________,此反应利用了CO的________性。
(2)地铁的建成将促进城市的发展,提升公共交通的运输能力。建设过程中使用了大量钢而不是纯铁的原因是
________________________________________
(3)钢铁的使用十分普遍,可惜世界上每年有将近总产量十分之一的钢铁因锈蚀而损失。为了防止钢铁的锈蚀,人们常采用在其表面________或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是________________________________________________________________________
三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分,其余每空1分,共6空,共7分)
21.阅读下面科普短文。
有人推算过:地球上现有的化石燃料只能再用100年。那之后人类使用什么能源呢？
有的科学家想把氢气作为未来的新能源,因为氢气具有资源丰富、放热量高以及无污染等优点。
目前工业上制取氢气的方法主要是水煤气法(用碳和水蒸气高温生成一氧化碳和氢气)和电解水法,可这两种方法都要消耗大量能量。现在科学家已开始用太阳光分解水来制取氢气。
氢气是非常危险的气体,动不动就爆炸。要是能把氢气变成类似金属的固体,使用起来就既方便又安全了。
早在1926年,英国物理学家贝纳尔就提出了一个大胆的预言:只要有足够的压强,任何元素都能变成金属。从理论上说,如果把氢气放到－26℃和250～260个标准大气压下,就能把氢原子非常紧密地挤在一起,从而得到金属氢。到了20世纪0年代末,人类在高压技术方面取得了突破性进展,预言终于在实验室里实现了。实验室里的金属氢是在－268.8℃、107个标准大气压下得到的金属氢形成后,可保持稳定的状态。
金属氢是一种室温下的超导性材料,如果用在输电配电和电机上,将引起电力工业的一场革命。金属氢是高导热性材料,导热率大约是金属铜的两倍多,可以用它来制作性能优越的导热材料和散热元件。金属氢是一种高能燃料,是理想的火箭推进剂。
氢是宇宙物质中含量最多的元素,金属氢的出现给人类利用氢资源带来了光明的前景!
依据文章内容,回答下列问题:
(1)氢气是一种________(填“可再生”或“不可再生”)能源,其优点是________________________
(2)实验室里得到金属氢的条件是________________________________________
(3)水煤气法制取氢气的化学方程式为________________________________
(4)从微观的角度来分析,你认为氢气和金属氢的主要区别是________________ ________
(5)文中提到“金属氢的出现给人类利用氢资源带来了光明的前景”,你认为其理由是________________
________________________________(答一点)。
四、物质组成与变化分析题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分,其余每空1分,共4空,共6分)
22.A～D是初中化学常见的四种不同的物质,C是一种酸,它们相互之间的关系如图所示。“一”表示两种物质之间可以相互反应,“→”表示一种物质可转化为另一种物质。分析辨识,解决问题:
(1)A的化学式为________
(2)若B是氧化物,则B与C反应的化学方程式为________________________
(3)D与CO2反应的化学方程式为________________________________
(4)C与D反应的微观实质是________________________________________________________
五、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分,其余每空1分,共13空,共15分)
【基本实验】
23.如图是实验室制取气体的发生与收集装置。请回答下列问题:
(1)仪器①的名称是________________。
(2)实验室制取CO2的化学方程式是________________________________
(3)为了在制取气体的过程中随时控制反应的发生与停止,应选用的发生装置为________(填字母)
(4)检查B装置气密性的方法是________________________________________________________________。用C装置制取CO2时,其中的多孔隔板能否用多孔的铁片？并说明原因:_______________________________________
________________________________________________________________。
(5)若装置D中装有浓硫酸,用装置B、D、E制取并收集干燥的氢气,正确的连接顺序为a→________________
(填导管口字母)。
【科学探究】
24.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分,进行如下实验探究:
【查阅资料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。②CaCl2溶液呈中性。
(1)滤渣B中一定含有________,产生该物质的化学方程式可能是________________________(写出一个即可)。
(2)滤液C成分的探究。
【提出猜想】滤液C中的溶质可能有以下几种情况:
猜想一:NaOH；
猜想二:Na2CO3；
猜想三:NaOH和Ca(OH)2；
猜想四:________________________。
【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计了如下方案并进行探究:
甲同学:取滤液C少许放入试管中,滴加足量的稀盐酸,产生大量无色气体,则滤液C中的溶质是 Na2CO3
乙同学:取滤液C少许放入试管中,滴加足量的无色酚酞,液体变成红色,则滤液C中的溶质一定
含有NaOH。
丙同学:取滤液C少许放入试管中,滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞,无色酚酞变成红色,则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3
【反思与评价】
丁同学认真分析上述三位同学的实验,认为他们的结论均有不足之处,并且作出了正确的判断。他认为滤液C中的溶质一定含有________,可能含有NaOH。为进一步确认滤液C中是否含NaOH,请你帮助他设计实验进行验证。
(3)实验过程中,同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分
的探究,下列对样品成分的分析正确的是________(填字母)。
A.样品中一定含NaOHB.样品中一定含Na2CO3C.样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
六、定量分析题(本大题共1个小题,共6分)
25.将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中,恰好完全反应后,得到108.8g碳酸钠溶液。请计算:
(1)参加反应的二氧化碳的质量为________ g
(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【参考答案及解析】期末综合检测(二)
1.A【解析】露天焚烧落叶和垃圾会造成空气污染,故A错误；倡导绿色出行,少开私家车有利于改善空气质量,
故B正确；工厂废气处理达标后排放有利于改善空气质量,故C正确；积极植树造林,防治扬尘污染有利于改善
空气质量,故D正确。
2.D【解析】化学变化是指有其他物质生成的变化；物理变化是指没有其他物质生成的变化。化学变化和物理
变化的本质区别为是否有其他物质生成。剪纸的过程中只是纸的形状发生改变,没有其他物质生成,属于物理变化。木板年画的制作过程中没有其他物质生成,属于物理变化。高平丝绸的制作过程中没有其他物质生成,属于物理变化。竹叶青酒的酿造过程中有其他物质酒精生成,属于化学变化。故选D
3.C【解析】根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为37,表示原子序数为37；根据原子中原子序数＝核
电荷数＝质子数＝核外电子数,则该元素原子的核内质子数和核外电子数均为37,则m＝37；原子的质子数＝核外电子数,则37＝2+8+18+8+n,n＝1,故A正确。根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质
量,铷原子的相对原子质量是85.47,故B正确。铷原子的最外层电子数为1,在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子,化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,则该元素的化合价为+1；氧元素显－2价,铷元素和氧元素组成的化合物的化学式为Rb2O,故C错误。原子的质量主要集中在原子核上,铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定,故D正确。
4.D【解析】向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对着手心,瓶口紧挨试管口,图A所示操作正确；取
用粉末状固体药品时,将试管倾斜,用药匙或纸槽将药品送入试管底部,然后使试管直立,图B所示操作正确；
量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图C所示操作正确；使用酒精灯时禁止用燃着的酒精灯去
引燃另一只酒精灯,图D所示操作错误。
5.D【解析】在化合物中,正、负化合价的代数和为零。
Cr2(SO4)3中,SO2显－2价,设铬元素的化合价是x,则2x+(－2)×3＝0,x＝+3,故A错误；CrCl2中,氯元素显－1价,设铬元素的化合价是y,则y+(－1)×2＝0,y＝+2,故B错误；Cr2O3中,氧元素显－2价,设铬元素的化合价是z,则2z+(－2)×3＝0,z＝+3,故C错误；K2Cr2O7中,氧元素显－2价,钾元素显+1价,设铬元素的化合价是w,则(+1)×2+2w+(－2)7＝0,w＝+6,故D正确
6.B【解析】溶液的pH小于7时呈酸性,随着pH的增大,酸性减弱。故选B。
7.C【解析】气垫内的空气能被压缩,是因为分子间有间隔,气体受压后,分子间的间隔变小。故选C
8.D【解析】与呼吸作用有关的气体是氧气和二氧化碳
9.B【解析】在金属活动性顺序中,铜、银都排在锌的后面,不能与ZnSO4溶液反应,不能比较铜和银的金属活动性强弱,故A错误。锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体,证明锌的金属活动性比铜的强；银和CuSO4溶液不反应,证明铜比银的金属活动性强。可以证明三种金属的活动性强弱,故B正确锌、铜都能与AgNO3溶液反应,无法比较锌与铜的金属活动性强弱,故C错误。铜、银都不能与稀盐酸反应,无法比较铜与银的金属活动性强弱,故D错误。
10.B【解析】相对分子质量的单位不是“g”,故A错误；由反式脂肪酸的化学式C18H34O2可知,该物质中含有碳、
氢、氧三种元素,所以在空气中充分燃烧会生成水和二氧化碳,故B正确；由反式脂肪酸的化学式C18H34O2可知,该物质中C、H、O三种元素的质量比为(12×18):(1×34):(16×2)＝108:17:16,故C错误；该物质是由分子构成的,而不是由原子直接构成的,故D错误。
11.A【解析】用氯酸钾制取氧气,不需要棉花；鉴别硬水和软水用肥皂水；二氧化碳的溶解性实验中会用到软
塑料瓶；红磷燃烧前后质量的测定,可能会用到气球。故选A。
12.B【解析】反应①中,反应物含有碳、氢、氧三种元素,所以生成物也要含有这三种元素,CO中只有碳和氧元
素,缺少氢元素,氢元素可与氧元素结合生成水,故A正确；反应②中,反应物含有碳、氢、氧三种元素,而生成物(CH2)n中只有碳、氢两种元素,缺少氧元素,所以生成物至少有两种,不符合化合反应的特点,故B错误；(CH2)n为聚合物,属于高分子化合物,故C正确；将二氧化碳转化为汽油,可减少对石油的开采,从而减少对化石燃料的依赖,故D正确。
13.D【解析】白磷在空气中燃烧,发光、放热,产生大量白烟,气球先变大后缩小,故A错误；向生锈的铁钉中加入过量的稀硫酸,开始时铁锈逐渐溶解,溶液变为黄色,当铁钉的表面有气泡生成时,溶液变为黄绿色,故B错误；一氧化碳燃烧产生蓝色火焰,放热,烧杯内壁蘸有的澄清石灰水变浑浊,故C错误；向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液,无色溶液中产生蓝色沉淀,故D正确。
14.D【解析】滴加稀盐酸能产生气体的固体有可能是碳酸盐,也可能是位于金属活动性顺序中氢前的金属,故要检验是否是碳酸盐还需要将产生的气体通入澄清的石灰水中,观察是否变浑浊,只用稀盐酸无法鉴别,因此A不合理；检验集气瓶中是否集满二氧化碳时,应将燃烧的木条伸到集气瓶口进行验证,而不是瓶中,操作错误,因此B不合理；二氧化碳能够和氢氧化钠反应,而一氧化碳不能和氢氧化钠反应,这样把原物质二氧化碳除去了,不符合要求,因此C不合理；碳酸钠易溶于水,而碳酸钙难溶于水,故利用溶解性可以区分碳酸钠和碳酸钙,因此D合理。
15.C【解析】t1℃时,甲物质的溶解度是50g,A选项错在没有单位；温度低于t1℃时,乙物质的溶解度大于甲物质的,故B错误；甲溶液中含有少量乙,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲,因为甲的溶解度受温度变化的影响比乙大,故C正确；没有指明甲、乙两物质的饱和溶液是否等质量,故D错误。
16.(1)铁元素
(2)缺铁性贫血症
【解析】菠菜中富含铁,这里的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在,而是指元素。多食菠菜可预防缺铁
性贫血症。
17.⑴Na2CO3 CO32－ H+ CO2
(2)水由氢元素和氧元素组成1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成(合理即可)
【解析】纯碱是碳酸钠,由钠离子和碳酸根离子构成,钠元素显+1价,碳酸根离子显－2价,书写时本着正价在
前、负价在后的原则,交叉化合价数值,其化学式是Na2CO3；蒸馒头时面团发酵产生的酸与纯碱反应生成气体,反应的微观实质是碳酸根离子和酸中的氢离子结合生成水分子和二氧化碳分子。
18.(1)氧气
(2)金属材料
(3)乳化
(4)c
【解析】(1)根据缓慢氧化的知识,食品采用真空包装的目的是除去空气,使大多数微生物的生长繁殖因缺少氧气
而受到抑制,同时防止食品因发生缓慢氧化而变质。
(2)合金属于金属材料。(3)用洗洁精能洗去餐具上的油污,是因为洗洁精对油污有乳化作用。(4)Ca(H2PO4)2含
有磷元素,属于磷肥；NH4Cl含有氮元素,属于氮肥；KNO3含有氮元素、钾元素,属于复合肥。故选c。
19.(1)坏血
(2)加醋凉拌
【解析】(1)维生素C可预防坏血病。(2)维生素C在pH<5和低温的环境中较稳定,为减少维生素C的损失,食用时可加食醋凉拌。
20.(1)① ②3CO+Fe2O32Fe+3CO2 还原
(2)钢的硬度大(合理即可)
(3)刷油漆 隔绝空气(或氧气)和水
【解析】(1)①焦炭为单质碳,在高温条件下与空气中的氧气反应生成二氧化碳,化学方程式为C+O2CO2；
②二氧化碳在高温条件下与焦炭发生化合反应,生成具有还原性的气体一氧化碳,化学方程式为CO2+C eq \(\s\up5(高温),\s\d3(＝)) 2CO；③一氧化碳在高温条件下,与赤铁矿石中的氧化铁发生反应,生成铁和二氧化碳,化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。故反应①②③中,发生化合反应的有①②。(2)公共交通的建设使用大量的钢材而不是纯铁,主要是因为钢的硬度比纯铁大且不易锈蚀。(3)铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果,所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构等。为了防止钢铁的锈蚀,人们常采用在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝了空气(或氧气)和水。
21.(1)可再生 资源丰富、放热量高、无污染
(2)－268.8℃、107个标准大气压
(3)H2O(气)+CH2+CO
(4)氢气由氢分子构成,金属氢由氢原子构成
(5)氢是宇宙物质中含量最多的元素；金属氢形成后,可保持稳定的状态；金属氢是一种室温下超导性材料；
金属氢是高导热性材料,可以用它来制作性能优越的导热材料和散热元件；金属氢是一种高能燃料,是理想
的火箭推进剂(答一点)
【解析】(1)氢气是一种可再生能源,具有资源丰富、放热量高、无污染等优点。(2)由短文第五段可知,实验
室里的金属氢是在－268.8℃、107个标准大气压下得到的,金属氢形成后,可保持稳定的状态。(3)碳和水蒸气在
高温条件下生成一氧化碳和氢气。(4)氢气是一种气体单质,是由氢分子构成的,金属氢是一种固体单质,是由氢原子直接构成的。
22.(1)H2O
(2)CuO+2HCl＝CuCl2+H2O(合理即可)
(3)2NaOH+CO2＝na2CO3+H2O(合理即可)
(4)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【解析】A～D是初中化学常见的四种不同的物质,C是一种酸,会转化成二氧化碳,所以C可以是盐酸或硫
酸,二氧化碳、C都会与D反应,所以D是碱,可以是氢氧化钠等；酸转化成的A会与二氧化碳反应,所以A是
水；B会与酸反应,会转化成水,所以B是盐、碱或金属氧化物。经过验证,推导正确。
23.(1)酒精灯
(3)C
(4)用止水夹将橡胶管夹住,然后通过长颈漏斗向锥形瓶内注水,若长颈漏斗中能形成一段稳定的水柱,则说
明装置的气密性良好不能,因为铁能与稀盐酸反应产生氢气,使收集的气体不纯
(5)b→c→e→d
【解析】(1)仪器①的名称是酒精灯。(2)实验室制取CO2的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。(3)C装置可以随时控制反应的发生与停止。
(4)用C装置制取CO2时,其中的多孔隔板不能用多孔的铁片,其原因是铁在金属活动性顺序中排在氢之前,
能与稀盐酸反应。(5)干燥时气体要通过试剂,气体从长的导管进入D中；氢气的密度比空气的小,用排空气法
收集时应该从短导管进入E中。正确的连接顺序为a→b→c→e→d
24.⑴CaCO3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH[或Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O]
(2)NaOH和Na2CO3 Na2CO3 过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液溶液由无色变成红色
(3)bC
【解析】(1)由题给条件可知碱石灰变质后可能会含有碳酸钙、碳酸钠等物质,实验中向滤渣中加入稀盐酸产生了气体,从而判断出该滤渣中含有碳酸钙,碳酸钙产生的原因有两个可能:一个是CaO和水反应生成氢氧化钙,然后氢题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
选项