+河北省保定市高碑店市第三中学2024-2025学年高一上学期10月第一次月考+化学试题

这是一份+河北省保定市高碑店市第三中学2024-2025学年高一上学期10月第一次月考+化学试题，共13页。试卷主要包含了下列有关说法正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

考试时间：75分钟；
第I卷(单选题，共42分)
每小题3分，共14小题，每小题只有一个正确选项。
1.下列有关说法正确的是
A．纯净物中一定只含有一种元素B．混合物中一定含有两种及以上元素
C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
2.唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是
A．雾是一种常见的气溶胶B．雾中分散质的粒径在1~100 nm
C．阳光透过雾会产生丁达尔效应D．金从“沙中浪底来”伴随着化学变化
3.下列选项中物质的类别属于图中阴影部分的是
A．Na2SO4B．K2SC．K2SO4D．KHSO4
4.下列说法正确的是
A．摩尔是基本物理量之一
B．1 ml H2O所含氧的质量为16 g
C．10 L H2比8 L H2所含H2的物质的量更多
D．某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L
5.如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是
每个小球代表一个原子
A．2CO＋O22CO2 化合反应
B．2HI＋Cl2=2HCl＋I2置换反应
C．2H2O2H2↑＋O2↑ 分解反应
D．2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O 复分解反应
6.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A．化合、置换、分解、复分解B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解D．置换、化合、复分解、分解
7.下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH) 2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
8.下列某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液中一定含有
B．加入硝酸酸化后，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有
C．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不消失，原溶液中一定含有
D．往某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，原溶液中一定含有
9.“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如图，下列分析错误的是
A．该反应属于氧化还原反应
B．上述示意图涉及的物质中有两种是电解质
C．上述示意图表示的反应对应的化学方程式：
D．该反应实现了无机物向有机物的转化
10.一种利用溶剂从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下。下列说法错误的是
已知：①青蒿素为白色晶体，沸点为389.9℃，高于60℃分解。
②不同溶剂的沸点和青蒿素的溶解度如下：
A．粉碎黄花蒿的作用是增大黄花蒿与溶剂的接触面积
B．加溶剂浸取时，可采用乙醚或乙醇作溶剂
C．蒸馏时要控制温度在35℃左右，目的是防止青蒿素的分解
D．加乙醇溶解的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大
阅读下列材料完成11~12小题。
我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。
11.已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含中子数为
B．溶液中含有数为NA
C．整个过程中可以循环利用的物质只有
D．同温同压下，等体积的与CO2的碳原子个数比为
12.配制0.1ml•L﹣1NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是
A．称量时，左盘低，右盘高B．定容时仰视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线
13.在、、的混合溶液中，、，，则为
A．B．C．D．
14.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是
A．1 ml CH3COOK的质量为98 g·ml-1
B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个CH3COOK微粒的质量约为g
D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 ml
第II卷(非选择题，共58分)
15.（每空2分，共12分）以下有十种物质：①氨水②稀硫酸③氯化氢④⑤葡萄糖⑥二氧化碳⑦石墨⑧熔融氯化钠⑨氢氧化钠⑩碳酸钙，请回答下列问题：
(1)属于混合物的是_______；属于电解质是_______；属于非电解质的是_______；可以导电的是_______；
(2)写出在水溶液中的电离方程式：_____________________；
(3)②和⑨发生离子反应的方程式为_________________________________；
16.（每空2分，共16分）计算并填空：
(1)标准状况下，2.24L NH3 的质量为_______ g，其中含有氢原子数是 _______个，含有电子的物质的量是_______ ml。
(2)含有 0.4 ml Al3+的 Al2(SO4)3 中所含 SO的物质的量是 _______ ml。
(3)22g CO2所含分子数与_______g O2相同。
(4)同温同压下，同体积的O2和H2的物质的量之比为_______，原子总数之比为_______，密度之比为_______。
17.（每空2分，共14分）明胶磷酸盐缓冲液可以用于肉毒梭菌检样的制备、微生物的分离和鉴别等。回答下列问题：
I．央视《每周质量报告》曝光了少数明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给个别制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知有毒胶囊中含有Fe(CrO2)2，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为_______，Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
Ⅱ．FeCl3是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。
(2)将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为___________________________________。
(3)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·CuCO3属于______________ (填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式___________________________________。
(4)已知：H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题：
①该反应_______ (选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
②NaH2PO2属于_______ (选填“正盐”或“酸式盐”)。
18.（每空2分，共16分）日常生活及化学实验中，许多反应都发生在溶液之间，溶液的浓度大小对于某一化学反应能否发生、反应产物以及反应快慢等因素有着十分重要的影响。准确配制一定物质的量浓度的溶液，对于化学学习至关重要。
Ⅰ．实验室要配制溶液，请回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______、_______(填仪器名称)。
(2)用托盘天平称取，其质量为_______。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。
①称取一定质量的，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液转移到容量瓶中。
Ⅱ．实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(4)该浓盐酸中的物质的量浓度为_______。
(5)取用该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液的密度 D．溶液中的数目
(6)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸。该学生需要用量筒量取_______上述浓盐酸进行配制。
参考答案：
1.C【难度】0.94
【知识点】无机物质的分类、单质和化合物、酸、碱、盐、氧化物
【详解】A．纯净物可为单质或化合物，化合物中含两种及两种以上元素，A错误；
B．混合物中不一定含有两种及以上元素，如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，B错误；
C．碱性氧化物一定是金属氧化物，C正确；
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等都不是酸性氧化物，D错误；
故选C。
2.D【难度】0.94
【知识点】胶体的定义及分类、胶体的性质和应用
【详解】A．雾是胶体，由于分散剂是空气，所以是气溶胶，A正确；
B．雾是胶体，胶体的分散质粒子直径在1~100 nm之间，B正确；
C．雾是胶体，所以会产生丁达尔效应，C正确；
D．金的化学性质稳定，可以单质的形式存在于自然界，金从“沙中浪底来”只发生了物理变化，D错误；
故选D。
3.D【难度】0.85
【知识点】酸、碱、盐、氧化物
【详解】阴影部分为硫酸盐，也是钾盐，也是酸式盐。
A．Na2SO4为钠盐，不属于钾盐，A不选；
B．K2S不属于硫酸盐，B不选；
C．K2SO4属于硫酸盐、钾盐、正盐，C不选；
D．KHSO4在水溶液中能够电离出H+，属于酸式盐、硫酸盐、钾盐，D选；
故选D。
4.B【难度】0.94
【知识点】物质的量及单位——摩尔、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义
【详解】A．摩尔是基本物理量(物质的量)的单位，故A错误；
B．1ml H2O的质量为18g，所含氧的质量为16g，故B正确；
C．气体不一定在同温同压下，无法确定物质的量，故C错误；
D．6.02×1023个分子为1ml，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故D错误；
答案选B。
5.B【难度】0.94
【知识点】四种基本反应类型
【分析】由题息，认真观察题目中的微观模拟图，前后认真对比，则可知此反应为：单质+化合物→单质+化合物，以此来解析；
【详解】A．2CO＋O22CO2此反应不符合“单质+化合物→单质+化合物"的特点，A错误；
B．2HI＋Cl2=2HCl＋I2此反应符合“单质+化合物→单质+化合物”的置换反应特点，B正确；
C．2H2O2H2↑＋O2↑此反应不符合符合“单质+化合物→单质+化合物”的特点，C错误；
D．2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O此反应不符合“单质+化合物→单质+化合物”的特点，D错误；
故选B。
6.D【难度】0.85
【知识点】物质的转化、四种基本反应类型
【详解】
该转化关系涉及的化学反应依次为：C＋2CuO2Cu＋CO2↑、CO2＋H2O=H2CO3、H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O、CaCO3CaO＋CO2↑，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，选D。
7.D【难度】0.94
【知识点】氧化还原反应基本概念、氧化还原反应定义、本质及特征、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化；水中两种元素化合价没有改变，说明水既不是氧化剂也不是还原剂，据此对各选项进行判断。
【详解】A． 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水分子中的H元素化合价降低被还原，水为氧化剂，A项错误；
B． 反应2F2+2H2O=4HF+O2↑中，水分子中的O元素化合价升高被氧化，水为还原剂，B项错误；
C． 反应CaO+H2O=Ca(OH)2中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C项错误；
D． 3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素化合价发生变化，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，水中两种元素化合价没有改变，D项正确；
答案选D。
【点睛】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，其中有元素化合价升高、被氧化的反应物做氧化剂，相反有元素化合价降低、被还原的反应物做还原剂。
8.B【难度】0.65
【知识点】铵根离子的检验、硫酸根离子的检验、常见阴离子的检验、氯离子的检验
【详解】A．原溶液中若含，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有，A错误；
B．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液时产生白色沉淀，则原溶液中含有，B正确；
C．不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有，C错误；
D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有，D错误；
故选B。
9.B【难度】0.85
【知识点】原子结构示意图、离子结构示意图、非电解质、电解质物质类别判断、氧化还原反应定义、本质及特征
【详解】A．该反应涉及的方程式为：，有元素价态的变化，属于氧化还原反应，故正确；
B．上述示意图涉及的物质中只有水是电解质，故错误；
C．上述示意图表示的反应对应的化学方程式：，正确；
D．结合方程式可知，该反应实现了无机物向有机物的转化，故正确。
答案为：B。
10.B【难度】0.65
【知识点】物质分离、提纯综合应用、蒸馏与分馏
【详解】A．粉碎青蒿素的作用是增大黄花蒿与溶剂的接触面积，从而提高青蒿素的浸取效率，A正确；
B．青蒿素在乙醇和乙醚中溶解度比较大，乙醇的沸点为78.5℃，青蒿素高于60℃分解，若用乙醇作溶剂则不易分离，故应选择乙醚作溶剂，B错误；
C．蒸馏时要控制温度在35℃左右，使乙醚变成蒸汽与青蒿素分离，C正确；
D．加乙醇溶解的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度更大，D正确；
故选B。
11.D 12.A
【难度】0.65
【知识点】物质结构基础与NA相关推算、物质的量浓度的基础计算、配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析
【解析】11.A．中含中子数为＜，A错误；
B．题干未告知溶液的体积，无法计算溶液中含有数，B错误；
C．已知CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故整个过程中可以循环利用的物质有和NaOH，C错误；
D．根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，等体积的与CO2的分子数相同，故二者含有的碳原子个数比为，D正确；
故答案为：D；
12.A．用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码，称量时，左盘低，右盘高，药品实际质量偏大，n偏大，则所配溶液浓度偏高，故A符合；
B．定容时仰视读取刻度，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故B不符合；
C．配制最后需加水定容，原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响，故C不符合；
D．定容时液面超过了刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D不符合，
答案选A。
13.B【难度】0.65
【知识点】盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理
【详解】该溶液中，根据溶液呈电中性，有，可算出；
故答案选B。
14.C【难度】0.94
【知识点】阿伏加德罗常数的含义、摩尔质量的概念、摩尔质量与相对原子质量区别与联系
【详解】A、1mlCH3COOK的质量为98 g，故A错误；
B、摩尔质量的单位是g/ml，相对分子质量的单位是“1”，故B错误；
C、一个CH3COOK微粒的质量=98g÷6.02×1023= g，故C正确；
D、醋酸钾的物质的量是碳原子物质的量的一半，为0.5ml，故D错误；
答案选C。
15.(1)①② ③④⑧⑨⑩ ⑤⑥ ①②⑦⑧(2)NaHSO4=Na++H++(3) H++OH-=H2O
【难度】0.85
【知识点】非电解质、电解质物质类别判断、物质水溶液的导电性、电离方程式
【分析】①氨水属于混合物，一水合氨可以电离出阴阳离子，溶液中有自由移动的离子，能够导电，但是氨水既不是电解质又不是非电解质；
②稀硫酸属于混合物，溶液中有自由移动的离子，溶液能够导电，但是稀硫酸既不是电解质又不是非电解质；
③氯化氢属于化合物，在水溶液中完全电离出阴阳离子，溶液能够导电，熔融状态下不导电，氯化氢属于电解质；
④NaHSO4属于化合物，在水溶液中或熔融状态下完全电离出阴阳离子，能够导电，NaHSO4属于电解质；
⑤葡萄糖属于化合物，在水溶液中或熔融状态下不发生电离，葡萄糖不能够导电，属于非电解质；
⑥二氧化碳属于化合物，与水反应生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子，溶液导电，但是二氧化碳属于非电解质；
⑦石墨属于单质，有自由移动的电子，能够导电，但其既不是电解质又不是非电解质；
⑧熔融氯化钠中有自由移动的离子，能够导电，属于化合物，属于电解质；
⑨氢氧化钠本身不导电，在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质；
⑩碳酸钙属于电解质，难溶于水，不导电；
16.(1) 1.7 0.3 1 (2)0.6 (3)16 (4)1：1 1：1 16：1【难度】0.65
【知识点】根据n=m/M的相关计算、根据N=m·NA/M的相关推算、混合气体平均摩尔质量的计算
【详解】(1)标准状况下，2.24LNH3的物质的量为=0.1ml，质量为0.1ml×17g/ml=1.7g，其中含有氢原子数是0.1ml×3NAml-1=0.3NA，含有电子的物质的量是0.1ml×10=1ml。
(2)含有0.4 ml Al3+的Al2(SO4)3的物质的量为=0.2ml，所含的物质的量是0.2ml×3=0.6ml。
(3) 22gCO2的物质的量为=0.5ml，含有0.5ml分子，0.5ml O2的质量为0.5ml×32g/ml=16g。
(4)由阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，同体积的O2和H2的物质的量相等，比例为1：1，原子总数之比为1：1，等物质的量的O2和H2的物质之比为32：2=16：1，由于二者体积相等，则密度之比为16：1。
17. (1) +2 盐(2)FeCl3+3H2OFe (OH)3(胶体) +3HCl(3)纯净物 Cu(OH)2·2CuCO3+6HCl=3CuCl2+2CO2↑+4H2O(4)不属于 正盐
【难度】0.85
【知识点】酸、碱、盐、氧化物、胶体的性质和应用、化学式与化合价、氧化剂、还原剂的判断
【详解】（1）根据元素化合价代数和为0的原则，O是-2价，Cr是+3价，得到Fe为+2价，Fe(CrO2)2属于亚铁盐类物质；
（2）制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色：；
（3）Cu(OH)2·CuCO3为一种物质，属于纯净物；Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，化学方程式：Cu(OH)2·2CuCO3+6HCl=3CuCl2+2CO2↑+4H2O；
（4）①反应中没有元素化合价改变，该反应不属于氧化还原反应。
②反应中氢氧化钠过量，则NaH2PO2属于正盐；
18.(1) 玻璃棒 容量瓶(2)5.3(3)①③⑤②④(4)11.9(5)BC(6)8.4
【难度】0.65
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作、配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析、配制一定物质的量浓度的溶液实验的仪器、配制一定物质的量浓度溶液的综合考查
【详解】(1)实验室要配制溶液，需要500mL容量瓶，用托盘天平称量，若用浓溶液来配制，需要用量筒量取浓溶液体积，在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，冷却后转移至容量瓶中，最后胶头滴管定容，所以肯定不需要的是圆底烧瓶、分液漏斗，答案选AC；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、500mL容量瓶；
(2)用托盘天平称取的质量为0.5L×0.1ml/L×106g/ml=5.3g；
(3)配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、振荡、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序是①③⑤②④；
(4)根据可知该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为ml/L=11.9 ml/L；
(5)A．根据n=cV可知溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关系，A不符合；
B．溶液是均一稳定的，所以溶液的浓度不随所取体积的多少而变化，B符合；
C．溶液是均一稳定的，所以溶液的密度不随所取体积的多少而变化，C符合；
D．根据n=cV可知溶液中的数目与溶液体积有关系，D不符合；
答案选BC；
(6)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸，根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知该学生需要量取浓盐酸的体积是mL≈8.4mL；溶剂
水
乙醇
乙醚
沸点/℃
100.0
78.5
34.6
溶解度/
0.07
32.20
26.50
盐酸
分子式：
相对分子质量：36.5
密度：
的质量分数：