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河北省邯郸市部分校2024-2025学年高三上学期月考化学试卷（二）
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这是一份河北省邯郸市部分校2024-2025学年高三上学期月考化学试卷（二），共15页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，光催化重整聚乳酸，甲酸燃料电池装置如图所示等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。
3.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cr 52 C 59
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与生产、生活和社会息息相关。下列有关说法错误的是（ ）
A.菏泽特产牡丹籽油属于高分子化合物
B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
C.亚硝酸钠可用于一些肉制品的加工，发挥防腐作用
D.煤炭经气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
2.侯氏制碱法的基本反应为。下列说法正确的是（ ）
A.的结构示意图为B.的空间结构为V形
C.电负性：D.既含离子键又含共价键
3.下列做法错误的是（ ）
A.常温下，可用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸
B.高锰酸钾固体保存在带橡胶塞的棕色广口瓶中
C.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源
D.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水
4.衣食住行皆化学。下列物质在生活中的用途与其性质具有对应关系的是（ ）
5.有存在时，活性炭吸附脱除NO的反应方程式为。研究发现：活性炭的表面含有羧基等含氧官能团，活性炭含氧官能团化学吸附和NO的机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.和中心原子的杂化方式相同
B.吸附时，中的N原子与羧基中的H原子发生作用
C.室温时，脱除30gNO转移电子数约为个
D.含氧官能团化学吸附、NO的连接方式与O、N、C和H的电负性有关
6.光催化重整聚乳酸（）塑料的反应如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.X分子可降解B.X分子中含有两种官能团
C.Y分子中所有碳原子一定共面D.该反应历程可能为先水解、再消去
7.X、Y、Z、Q、T、W为前36号元素，原子序数依次增大。其中仅X、Y、Z为短周期主族元素，且分占三个周期。基态Y元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素；在同周期元素中，Z的电负性最大；基态W元素原子的4p轨道半充满；Q和T既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。下列说法正确的是（ ）
A.基态Y原子核外电子有8种空间运动状态B.为非极性分子
C.与X形成的简单化合物沸点：D.有2个未成对电子
8.甲酸燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.物质A是
B.半透膜是阳离子交换膜
C.负极的电极反应式：
D.可以看作是该反应的催化剂，可以循环利用
9.卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三溴甲硅烷（，熔点、沸点111.8℃，易水解、易着火）的合成反应为，一种合成并提纯的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.合成阶段，装置2和6均需冷水浴；提纯阶段，装置6需加热
B.装置4的作用为吸收未反应的
C.合成阶段，从装置8逸出的气体可直接排放；提纯阶段，装置9收集满产品后须将缩细处烧封
D.为提高冷凝效果，可将装置7更换为球形冷凝管
10.下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
11.从废旧CPU中回收Au（金）、Ag、Cu的部分流程如下：
已知：。下列说法正确的是（ ）
A.酸溶时，溶解相同的原料，使用浓硝酸产生的氮氧化物比使用稀硝酸的少
B.向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离、
C.用浓盐酸和浓溶液的混合液也可以溶解金
D.向1ml中加入过量Zn使其完全还原为Au，只需消耗1.5mlZn
12.一定温度下，向恒容密闭容器中投入E和M发生如下反应：。已知反应初始，部分物质的浓度（c）随时间（t）的变化关系如图所示，后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是（ ）
A.X为随t的变化曲线B.内，
C.反应的活化能：①②D.时，扩大容器的体积，减小
13.是一种锂离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Zn原子。下列说法正确的是（ ）
A.每个晶胞中包含的个数为2
B.每个晶胞完全转化为晶胞，电极反应式为
C.当转化为时，每个晶胞有个迁移
D.若的晶胞参数为anm，则和间的最短距离为
14.某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠（）溶液的过程，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近；被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。
②亚磷酸（）是二元弱酸，其电离常数分别是，。
A.a点对应溶液的
B.b点对应第二次电极电位突跃，溶液中的溶质是
C.c点对应的溶液中存在：
D.水的电离程度：
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.（14分）硫代硫酸钠晶体（，）易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解，在40~50℃熔化，48℃分解。用两种方法制取并加以应用。
Ⅰ.制备
方法一：亚硫酸钠法。
反应原理：。
实验步骤：称取一定量的固体于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶析出晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥，
（1）中心硫原子的杂化方式为________________。
（2）向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是________________。
方法二：硫化碱法，装置如图所示。
（3）组装好仪器后，首先进行的操作是________________；尾气成分为________________。
（4）①装置C中，将和以的物质的量之比配成溶液再通入，便可制得和。反应的化学方程式为________________。
②三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将固体溶于水配成溶液，再将固体溶于溶液中，其目的是________________________。
③实验过程中，C装置中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的一段时间后，再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入。为了保证的产量，实验中通入的不能过量，原因是________________________。
Ⅱ.的应用
（5）设计以下实验测定粗产品中的含量：
步骤1：准确称取8.0000g样品溶于水，加入5mL甲醛，配成100mL溶液
步骤2：准确称取0.2940g固体于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入10mL和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为，加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1mL1%淀粉，用待测溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗溶液20.00mL。（已知：）
试计算的纯度：________________％（保留整数）。
16.（14分）钴酸锂电池性能稳定，应用于手机、笔记本电脑等的技术最为成熟。如图所示是工业上一种处理废弃钴酸锂（）正极材料（还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等）的工艺，并从中分步回收相应金属化合物。
回答下列问题：
（1）写出一条可提高“酸浸”浸出率及速率的措施：________________。
（2）“酸浸”时的作用为________________________。
发生反应的离子方程式为________________。
（3）鉴别滤饼2中是否含有的方法为______________。
（4）“沉钴”时加入的NaOH需过量的原因为________________。
（5）“沉铝”时涉及反应的离子方程式为________________。使铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为____________{通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全； ；；}。
（6）已知微溶于水，易溶于水，则“工序4”的具体操作为________（填标号）。
A.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
B.蒸发结晶，过滤
C.加热煮沸，过滤
（7）“滤饼2”在空气中加热分解的热重图如图所示，则CD段得到的固体化学式近似为________。
17.（15分）尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，实现“碳的固定”。回答下列问题：
（1）尿素（Ur）的结构简式为，尿素有X、Y两种同分异构体，X能发生银镜反应，Y属于铵盐，则X、Y的结构简式分别为________________。
（2）合成尿素分如图所示的两步进行：
反应历程（第1步快反应） 反应历程（第2步慢反应）
反应的反应热为________________。
（3）某课题组使用氢氧化铟[]纳米晶电催化剂直接由和高选择性地合成。
①上述和的转化中，被还原的物质是________（填化学式）。
②上述转化中，控速步骤是________（填标号）。
A.B.
C.D.
（4）在恒温恒容密闭容器中投入1ml和2ml合成尿素，原理是。下列表明该反应达到平衡状态的是________（填标号）。
A.气体密度不随时间变化B.体积分数不随时间变化
C.气体总压强不随时间变化D.、的转化率之比不随时间变化
（5）在恒容密闭容器中发生反应：，测得的平衡转化率与起始投料比[，分别为、、]、温度关系如图所示。
①在相同投料比下，升高温度，的平衡转化率降低的主要原因是________________。
②曲线a代表的投料比为________。
③若下，从反应开始至达到M点历时5min，测得M点对应的总压强为140kPa，则0~5min内，分压的平均变化率为________。
18.（15分）异苯并呋喃酮类物质广泛存在。某异苯并呋喃酮类化合物H的合成路线如下：
已知：ⅰ.R—COOH与反应生成；
ⅱ.；
ⅲ.。
回答下列问题：
（1）化合物A的名称是______________。
（2）试剂a的分子式是，其中含有的官能团是______________。
（3）E→F的反应类型是______________。
（4）C→D的反应化学方程式是________________________。
（5）由E和F制备G时发现产率不高，写出与G互为同分异构体的副产物Y的结构简式：______________。
（6）同时符合下列条件的D的同分异构体有________种。
①能使溶液发生显色反应；
②1ml有机物能消耗3mlNaOH；
③分子中只存在一个环。
（7）D和G经五步反应合成H，中间产物2和4的结构简式为________________________。
选项
用途
性质
A
明矾净水
铝离子能够杀菌消毒
B
石英光纤用于通信
石英光纤传输光信号损耗低，带宽大，重量轻
C
氧化铝用于电解制取铝
氧化铝熔点高
D
茶叶常用于饼干类保鲜
茶叶酚具有氧化性
选项
目的
实验操作
现象和结论
A
探究盐类的水解程度
常温下，用pH计测得弱酸盐NaHA、NaB、溶液的pH分别为a、b、c
若，则水解程度：
B
实现沉淀的转化
向1mLNaOH溶液中滴入2滴溶液，再滴入2滴溶液
若白色沉淀→蓝色沉淀，则：
C
验证乙炔的化学性质
将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性溶液中
若紫红色褪去，则证明乙炔能使溶液褪色
D
验证不同微粒与的配位能力
向稀溶液中加入适量的NaCl固体，溶液颜色由蓝色变为绿色
转化为，说明与的配位能力比强
2025新高考单科模拟综合卷（二）
化学·参考答案
1.A 牡丹籽油是一种优良的植物油脂，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；的排放是导致酸雨形成的重要因素，燃煤燃烧生成，能与CaO、反应生成，所以燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，B正确；能防腐，能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加适量的作为防腐剂，C正确；煤炭经气化和液化等过程，可获得清洁能源水煤气和重要的化工原料甲醇等，D正确。
2.D 的质子数为11，核外电子数为10，结构示意图为，A错误；中心C原子的价层电子对数为，故其空间结构为直线形，B错误；元素的非金属性越强，电负性越大，O、N、H的非金属性依次减弱，则电负性依次减小，C错误；中和之间是离子键，内含共价键，D正确。
3.B 常温下，铝或铁遇浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，故可用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸，A正确；高锰酸钾有强氧化性会氧化腐蚀橡胶塞，B错误；乙醇、苯都易挥发且易燃，应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，C正确；具有磨口玻璃塞或玻璃活塞的仪器使用前需要查漏，如容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用之前必须先检查是否漏液，D正确。
4.B 明矾能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒而净水，与铝离子能够杀菌消毒无关，A错误；石英光纤传输光信号损耗低，带宽大，重量轻，所以可以用于通信，B正确；氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，氧化铝熔融时可产生阴、阳离子，可用作电解冶炼铝的原料，性质与用途不具有对应关系，C错误；茶叶酚具有还原性，故茶叶常用于饼干类保鲜，D错误。
5.C 和中心N原子的价层电子对数分别为、，VSEPFR模型均为四面体，则N原子的杂化方式均为，A正确；由图可知，吸附时与H原子配位转化为，即N原子与羧基中的H原子发生作用，B正确；中NO得电子生成，1ml NO转移电子2ml，30g NO的物质的量为，转移电子数约为个，C错误；含氧官能团化学吸附时形成，含氧官能团化学吸附NO时形成结构，说明含氧官能团化学吸附、NO的连接方式与O、N、C和H的电负性大小有关，元素电负性越大，吸引键合电子的能力越强，D正确。
6.B 由图示反应可知X在可见光作用下生成Y和小分子氢气，即X可降解，A正确；X分子中含有羟基、酯基、羧基，即三种官能团，B错误；Y分子中共有三个碳原子，根据三点共面，分子中所有碳原子一定共面，C正确；由图示信息可知，该反应历程可能先在光照条件下发生酯基水解，然后消去小分子氢气，D正确。
7.D X、Y、Z原子序数依次增大，且为短周期主族元素，分占三个周期，则X是H，Y在第二周期，Z在第三周期。基态Y元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素，则Y在第VIA族，Y是O。Z是第三周期电负性最大的元素，Z是Cl；基态W元素原子的4p轨道半充满，W是As；Q和T既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，则Q、T在第四周期第VII族，分别为Fe和Ni。基态O原子核外电子轨道表示式为，则氧原子的空间运动状态有5种，A错误；为，中心原子As有一个孤电子对，空间结构为三角锥形，为极性分子，B错误；Y与X形成的简单化合物是，W与X形成的简单化合物是，水分子间有氢键，沸点高于，C错误；价层电子轨道表示式为，有2个未成对电子，D正确。
8.C 由图可知，a电极上HCOOH被氧化为，作负极，则b电极作正极，发生还原反应。铁的两种离子存在环境为酸性，且生成物为，故物质A为，A正确；装置中由负极流向正极，则半透膜是阳离子交换膜，B正确；a极为负极，a电极上HCOOH被氧化为，其电极反应式为，C错误；先被还原为，又被氧化生成，即可以循环，可看作是该反应的催化剂，D正确。
9.B 三颈烧瓶中液溴需要热水浴与氢气在管式炉3中化合反应生成溴化氢，通过4中的溴化亚铁除去溴化氢中的溴蒸汽，溴化氢和硅在管式炉5中反应合成，最后通过蒸馏冷凝提纯得到。合成阶段，装置2需热水浴使液溴挥发为溴蒸汽，与氢气在3中发生化合反应，A错误；装置4为除去溴化氢中的溴蒸汽，B正确；合成阶段，从装置8逸出的气体含有溴化氢，不能直接排放，C错误；蒸馏装置中不能使用球形冷凝管，容易有液体残留，须用直形冷凝管，D错误。
10.D NaHA溶液中存在的水解和电离，当水解程度大于电离程度时溶液显碱性，电离程度大于水解程度时溶液显酸性，不能根据溶液的pH比较NaHA与NaB的水解程度大小，A错误；向溶液中滴入2滴溶液，此时NaOH过量，再加入2滴溶液后生成的蓝色沉淀不一定是由氢氧化镁转化而来，不能得出的结论，B错误；电石中含有硫化钙，易生成硫化氢，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；向稀溶液中加入适量的NaCl固体，溶液颜色由蓝色变为绿色，说明与的配位能力比与的配位能力强，D正确。
11.C CPU中的银和铜与硝酸可以反应，金没有溶解，过滤后滤液中含银离子和铜离子，金用硝酸和氯化钠可以溶解得到溶液，加锌粉还原得到金。从流程中可以看出，在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时金可溶解。铜与稀硝酸反应的比例关系为，与浓硝酸反应的比例关系为，等量的Cu与浓硝酸反应产生的氮氧化物多，A错误；“过滤”所得滤液中的和与过量浓氨水都能生成配合物离子，不能分离，B错误；用浓盐酸和浓，溶液中的溶质与“”一样，可以溶解金，C正确；用过量Zn粉将完全还原为Au，锌还可以与氢离子反应，故消耗Zn的物质的量大于1.5ml，D错误。
12.B 由题干反应信息可知，达到平衡之前，F的浓度先增大后减小，G的浓度一直增大，E、M的浓度一直减小，则X为随t的变化曲线，A错误；根据图像信息可知，内，G的浓度增大了，则，B正确；F的浓度先增大后减小，且F的浓度增大比G的浓度增大的快，故反应①的速率大于反应②的速率，活化能越大，反应速率越慢，故反应的活化能：①②，C错误；反应①即不可逆，反应②即的前后体积不变，故时扩大容器的体积，平衡不移动，不变，D错误。
13.D 由图可知，小白球反应前后不变为硫离子，根据“均摊法”，初始晶胞中含个，4个。黑球为阳离子，设、数目分别为a、b，则由图可知，由电荷守恒可知，故，每个晶胞中包含的个数为1，A错误；每个晶胞中含有4个，则完全转化为晶胞，电极反应式为，B错误；当转化为时，每个晶胞有个迁移，C错误；若的晶胞参数为，则和间的最短距离为体对角线的，即，D正确。
14.C 分析可知，a点为第一次电极电位突跃，恰好完成第一步反应，对应溶质为、NaCl，的电离平衡常数，水解平衡常数，的电离程度大于水解程度，即，A错误；发生第二次突跃是和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是NaCl和，B错误；c点对应溶质为、、，根据电荷守恒有，根据物料守恒有，所以，C正确；水解促进水电离，盐酸抑制水电离，加盐酸过程中水的电离程度逐渐减小，所以水的电离程度：，D错误。
15.（1）（2分）
（2）硫粉微溶于乙醇，在乙醇中有一定的溶解度，从而增大反应物的接触面积，加快反应速率（2分）
（3）检查装置的气密性（1分） 二氧化碳和二氧化硫（2分）
（4）①（2分）
②溶液呈碱性，可以抑制水解，防止产生气体（2分）
③若过量，溶液显酸性，产物分解（1分）
（5）93（2分）
16.（1）粉碎正极材料或适当增加酸的浓度或搅拌（或其他合理答案，答适当升高温度不给分）（1分）
（2）将价的还原为价的（或作还原剂）（1分）
（2分）
（3）焰色试验（1分）
（4）沉淀C的同时将铝转化为，使两种金属元素分步回收（或其他合理答案）（2分）
（5） 8.37（各2分）
（6）C（1分） （7）（2分）
17.（1）、（2分） （2）（2分）
（3）①（2分） ②C（1分）
（4）AC（2分，选对1个得1分，多选或错选不得分）
（5）①合成尿素是放热反应，当投料比不变时，升温平衡向左移动（2分）
②1:1（2分） ③8（2分）
18.（1）邻苯二酚（或1，2-苯二酚）（2分） （2）醛基、羧基（2分） （3）取代反应（1分）
（4）（2分）
（5）（2分） （6）6（2分）
（7）（各2分）
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。
3.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cr 52 C 59
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与生产、生活和社会息息相关。下列有关说法错误的是（ ）
A.菏泽特产牡丹籽油属于高分子化合物
B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
C.亚硝酸钠可用于一些肉制品的加工，发挥防腐作用
D.煤炭经气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
2.侯氏制碱法的基本反应为。下列说法正确的是（ ）
A.的结构示意图为B.的空间结构为V形
C.电负性：D.既含离子键又含共价键
3.下列做法错误的是（ ）
A.常温下，可用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸
B.高锰酸钾固体保存在带橡胶塞的棕色广口瓶中
C.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源
D.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水
4.衣食住行皆化学。下列物质在生活中的用途与其性质具有对应关系的是（ ）
5.有存在时，活性炭吸附脱除NO的反应方程式为。研究发现：活性炭的表面含有羧基等含氧官能团，活性炭含氧官能团化学吸附和NO的机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.和中心原子的杂化方式相同
B.吸附时，中的N原子与羧基中的H原子发生作用
C.室温时，脱除30gNO转移电子数约为个
D.含氧官能团化学吸附、NO的连接方式与O、N、C和H的电负性有关
6.光催化重整聚乳酸（）塑料的反应如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.X分子可降解B.X分子中含有两种官能团
C.Y分子中所有碳原子一定共面D.该反应历程可能为先水解、再消去
7.X、Y、Z、Q、T、W为前36号元素，原子序数依次增大。其中仅X、Y、Z为短周期主族元素，且分占三个周期。基态Y元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素；在同周期元素中，Z的电负性最大；基态W元素原子的4p轨道半充满；Q和T既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。下列说法正确的是（ ）
A.基态Y原子核外电子有8种空间运动状态B.为非极性分子
C.与X形成的简单化合物沸点：D.有2个未成对电子
8.甲酸燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.物质A是
B.半透膜是阳离子交换膜
C.负极的电极反应式：
D.可以看作是该反应的催化剂，可以循环利用
9.卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三溴甲硅烷（，熔点、沸点111.8℃，易水解、易着火）的合成反应为，一种合成并提纯的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.合成阶段，装置2和6均需冷水浴；提纯阶段，装置6需加热
B.装置4的作用为吸收未反应的
C.合成阶段，从装置8逸出的气体可直接排放；提纯阶段，装置9收集满产品后须将缩细处烧封
D.为提高冷凝效果，可将装置7更换为球形冷凝管
10.下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
11.从废旧CPU中回收Au（金）、Ag、Cu的部分流程如下：
已知：。下列说法正确的是（ ）
A.酸溶时，溶解相同的原料，使用浓硝酸产生的氮氧化物比使用稀硝酸的少
B.向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离、
C.用浓盐酸和浓溶液的混合液也可以溶解金
D.向1ml中加入过量Zn使其完全还原为Au，只需消耗1.5mlZn
12.一定温度下，向恒容密闭容器中投入E和M发生如下反应：。已知反应初始，部分物质的浓度（c）随时间（t）的变化关系如图所示，后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是（ ）
A.X为随t的变化曲线B.内，
C.反应的活化能：①②D.时，扩大容器的体积，减小
13.是一种锂离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Zn原子。下列说法正确的是（ ）
A.每个晶胞中包含的个数为2
B.每个晶胞完全转化为晶胞，电极反应式为
C.当转化为时，每个晶胞有个迁移
D.若的晶胞参数为anm，则和间的最短距离为
14.某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠（）溶液的过程，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近；被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。
②亚磷酸（）是二元弱酸，其电离常数分别是，。
A.a点对应溶液的
B.b点对应第二次电极电位突跃，溶液中的溶质是
C.c点对应的溶液中存在：
D.水的电离程度：
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.（14分）硫代硫酸钠晶体（，）易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解，在40~50℃熔化，48℃分解。用两种方法制取并加以应用。
Ⅰ.制备
方法一：亚硫酸钠法。
反应原理：。
实验步骤：称取一定量的固体于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶析出晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥，
（1）中心硫原子的杂化方式为________________。
（2）向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是________________。
方法二：硫化碱法，装置如图所示。
（3）组装好仪器后，首先进行的操作是________________；尾气成分为________________。
（4）①装置C中，将和以的物质的量之比配成溶液再通入，便可制得和。反应的化学方程式为________________。
②三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将固体溶于水配成溶液，再将固体溶于溶液中，其目的是________________________。
③实验过程中，C装置中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的一段时间后，再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入。为了保证的产量，实验中通入的不能过量，原因是________________________。
Ⅱ.的应用
（5）设计以下实验测定粗产品中的含量：
步骤1：准确称取8.0000g样品溶于水，加入5mL甲醛，配成100mL溶液
步骤2：准确称取0.2940g固体于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入10mL和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为，加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1mL1%淀粉，用待测溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗溶液20.00mL。（已知：）
试计算的纯度：________________％（保留整数）。
16.（14分）钴酸锂电池性能稳定，应用于手机、笔记本电脑等的技术最为成熟。如图所示是工业上一种处理废弃钴酸锂（）正极材料（还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等）的工艺，并从中分步回收相应金属化合物。
回答下列问题：
（1）写出一条可提高“酸浸”浸出率及速率的措施：________________。
（2）“酸浸”时的作用为________________________。
发生反应的离子方程式为________________。
（3）鉴别滤饼2中是否含有的方法为______________。
（4）“沉钴”时加入的NaOH需过量的原因为________________。
（5）“沉铝”时涉及反应的离子方程式为________________。使铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为____________{通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全； ；；}。
（6）已知微溶于水，易溶于水，则“工序4”的具体操作为________（填标号）。
A.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
B.蒸发结晶，过滤
C.加热煮沸，过滤
（7）“滤饼2”在空气中加热分解的热重图如图所示，则CD段得到的固体化学式近似为________。
17.（15分）尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，实现“碳的固定”。回答下列问题：
（1）尿素（Ur）的结构简式为，尿素有X、Y两种同分异构体，X能发生银镜反应，Y属于铵盐，则X、Y的结构简式分别为________________。
（2）合成尿素分如图所示的两步进行：
反应历程（第1步快反应） 反应历程（第2步慢反应）
反应的反应热为________________。
（3）某课题组使用氢氧化铟[]纳米晶电催化剂直接由和高选择性地合成。
①上述和的转化中，被还原的物质是________（填化学式）。
②上述转化中，控速步骤是________（填标号）。
A.B.
C.D.
（4）在恒温恒容密闭容器中投入1ml和2ml合成尿素，原理是。下列表明该反应达到平衡状态的是________（填标号）。
A.气体密度不随时间变化B.体积分数不随时间变化
C.气体总压强不随时间变化D.、的转化率之比不随时间变化
（5）在恒容密闭容器中发生反应：，测得的平衡转化率与起始投料比[，分别为、、]、温度关系如图所示。
①在相同投料比下，升高温度，的平衡转化率降低的主要原因是________________。
②曲线a代表的投料比为________。
③若下，从反应开始至达到M点历时5min，测得M点对应的总压强为140kPa，则0~5min内，分压的平均变化率为________。
18.（15分）异苯并呋喃酮类物质广泛存在。某异苯并呋喃酮类化合物H的合成路线如下：
已知：ⅰ.R—COOH与反应生成；
ⅱ.；
ⅲ.。
回答下列问题：
（1）化合物A的名称是______________。
（2）试剂a的分子式是，其中含有的官能团是______________。
（3）E→F的反应类型是______________。
（4）C→D的反应化学方程式是________________________。
（5）由E和F制备G时发现产率不高，写出与G互为同分异构体的副产物Y的结构简式：______________。
（6）同时符合下列条件的D的同分异构体有________种。
①能使溶液发生显色反应；
②1ml有机物能消耗3mlNaOH；
③分子中只存在一个环。
（7）D和G经五步反应合成H，中间产物2和4的结构简式为________________________。
选项
用途
性质
A
明矾净水
铝离子能够杀菌消毒
B
石英光纤用于通信
石英光纤传输光信号损耗低，带宽大，重量轻
C
氧化铝用于电解制取铝
氧化铝熔点高
D
茶叶常用于饼干类保鲜
茶叶酚具有氧化性
选项
目的
实验操作
现象和结论
A
探究盐类的水解程度
常温下，用pH计测得弱酸盐NaHA、NaB、溶液的pH分别为a、b、c
若，则水解程度：
B
实现沉淀的转化
向1mLNaOH溶液中滴入2滴溶液，再滴入2滴溶液
若白色沉淀→蓝色沉淀，则：
C
验证乙炔的化学性质
将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性溶液中
若紫红色褪去，则证明乙炔能使溶液褪色
D
验证不同微粒与的配位能力
向稀溶液中加入适量的NaCl固体，溶液颜色由蓝色变为绿色
转化为，说明与的配位能力比强
2025新高考单科模拟综合卷（二）
化学·参考答案
1.A 牡丹籽油是一种优良的植物油脂，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；的排放是导致酸雨形成的重要因素，燃煤燃烧生成，能与CaO、反应生成，所以燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，B正确；能防腐，能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加适量的作为防腐剂，C正确；煤炭经气化和液化等过程，可获得清洁能源水煤气和重要的化工原料甲醇等，D正确。
2.D 的质子数为11，核外电子数为10，结构示意图为，A错误；中心C原子的价层电子对数为，故其空间结构为直线形，B错误；元素的非金属性越强，电负性越大，O、N、H的非金属性依次减弱，则电负性依次减小，C错误；中和之间是离子键，内含共价键，D正确。
3.B 常温下，铝或铁遇浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，故可用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸，A正确；高锰酸钾有强氧化性会氧化腐蚀橡胶塞，B错误；乙醇、苯都易挥发且易燃，应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，C正确；具有磨口玻璃塞或玻璃活塞的仪器使用前需要查漏，如容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用之前必须先检查是否漏液，D正确。
4.B 明矾能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒而净水，与铝离子能够杀菌消毒无关，A错误；石英光纤传输光信号损耗低，带宽大，重量轻，所以可以用于通信，B正确；氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，氧化铝熔融时可产生阴、阳离子，可用作电解冶炼铝的原料，性质与用途不具有对应关系，C错误；茶叶酚具有还原性，故茶叶常用于饼干类保鲜，D错误。
5.C 和中心N原子的价层电子对数分别为、，VSEPFR模型均为四面体，则N原子的杂化方式均为，A正确；由图可知，吸附时与H原子配位转化为，即N原子与羧基中的H原子发生作用，B正确；中NO得电子生成，1ml NO转移电子2ml，30g NO的物质的量为，转移电子数约为个，C错误；含氧官能团化学吸附时形成，含氧官能团化学吸附NO时形成结构，说明含氧官能团化学吸附、NO的连接方式与O、N、C和H的电负性大小有关，元素电负性越大，吸引键合电子的能力越强，D正确。
6.B 由图示反应可知X在可见光作用下生成Y和小分子氢气，即X可降解，A正确；X分子中含有羟基、酯基、羧基，即三种官能团，B错误；Y分子中共有三个碳原子，根据三点共面，分子中所有碳原子一定共面，C正确；由图示信息可知，该反应历程可能先在光照条件下发生酯基水解，然后消去小分子氢气，D正确。
7.D X、Y、Z原子序数依次增大，且为短周期主族元素，分占三个周期，则X是H，Y在第二周期，Z在第三周期。基态Y元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素，则Y在第VIA族，Y是O。Z是第三周期电负性最大的元素，Z是Cl；基态W元素原子的4p轨道半充满，W是As；Q和T既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，则Q、T在第四周期第VII族，分别为Fe和Ni。基态O原子核外电子轨道表示式为，则氧原子的空间运动状态有5种，A错误；为，中心原子As有一个孤电子对，空间结构为三角锥形，为极性分子，B错误；Y与X形成的简单化合物是，W与X形成的简单化合物是，水分子间有氢键，沸点高于，C错误；价层电子轨道表示式为，有2个未成对电子，D正确。
8.C 由图可知，a电极上HCOOH被氧化为，作负极，则b电极作正极，发生还原反应。铁的两种离子存在环境为酸性，且生成物为，故物质A为，A正确；装置中由负极流向正极，则半透膜是阳离子交换膜，B正确；a极为负极，a电极上HCOOH被氧化为，其电极反应式为，C错误；先被还原为，又被氧化生成，即可以循环，可看作是该反应的催化剂，D正确。
9.B 三颈烧瓶中液溴需要热水浴与氢气在管式炉3中化合反应生成溴化氢，通过4中的溴化亚铁除去溴化氢中的溴蒸汽，溴化氢和硅在管式炉5中反应合成，最后通过蒸馏冷凝提纯得到。合成阶段，装置2需热水浴使液溴挥发为溴蒸汽，与氢气在3中发生化合反应，A错误；装置4为除去溴化氢中的溴蒸汽，B正确；合成阶段，从装置8逸出的气体含有溴化氢，不能直接排放，C错误；蒸馏装置中不能使用球形冷凝管，容易有液体残留，须用直形冷凝管，D错误。
10.D NaHA溶液中存在的水解和电离，当水解程度大于电离程度时溶液显碱性，电离程度大于水解程度时溶液显酸性，不能根据溶液的pH比较NaHA与NaB的水解程度大小，A错误；向溶液中滴入2滴溶液，此时NaOH过量，再加入2滴溶液后生成的蓝色沉淀不一定是由氢氧化镁转化而来，不能得出的结论，B错误；电石中含有硫化钙，易生成硫化氢，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；向稀溶液中加入适量的NaCl固体，溶液颜色由蓝色变为绿色，说明与的配位能力比与的配位能力强，D正确。
11.C CPU中的银和铜与硝酸可以反应，金没有溶解，过滤后滤液中含银离子和铜离子，金用硝酸和氯化钠可以溶解得到溶液，加锌粉还原得到金。从流程中可以看出，在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时金可溶解。铜与稀硝酸反应的比例关系为，与浓硝酸反应的比例关系为，等量的Cu与浓硝酸反应产生的氮氧化物多，A错误；“过滤”所得滤液中的和与过量浓氨水都能生成配合物离子，不能分离，B错误；用浓盐酸和浓，溶液中的溶质与“”一样，可以溶解金，C正确；用过量Zn粉将完全还原为Au，锌还可以与氢离子反应，故消耗Zn的物质的量大于1.5ml，D错误。
12.B 由题干反应信息可知，达到平衡之前，F的浓度先增大后减小，G的浓度一直增大，E、M的浓度一直减小，则X为随t的变化曲线，A错误；根据图像信息可知，内，G的浓度增大了，则，B正确；F的浓度先增大后减小，且F的浓度增大比G的浓度增大的快，故反应①的速率大于反应②的速率，活化能越大，反应速率越慢，故反应的活化能：①②，C错误；反应①即不可逆，反应②即的前后体积不变，故时扩大容器的体积，平衡不移动，不变，D错误。
13.D 由图可知，小白球反应前后不变为硫离子，根据“均摊法”，初始晶胞中含个，4个。黑球为阳离子，设、数目分别为a、b，则由图可知，由电荷守恒可知，故，每个晶胞中包含的个数为1，A错误；每个晶胞中含有4个，则完全转化为晶胞，电极反应式为，B错误；当转化为时，每个晶胞有个迁移，C错误；若的晶胞参数为，则和间的最短距离为体对角线的，即，D正确。
14.C 分析可知，a点为第一次电极电位突跃，恰好完成第一步反应，对应溶质为、NaCl，的电离平衡常数，水解平衡常数，的电离程度大于水解程度，即，A错误；发生第二次突跃是和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是NaCl和，B错误；c点对应溶质为、、，根据电荷守恒有，根据物料守恒有，所以，C正确；水解促进水电离，盐酸抑制水电离，加盐酸过程中水的电离程度逐渐减小，所以水的电离程度：，D错误。
15.（1）（2分）
（2）硫粉微溶于乙醇，在乙醇中有一定的溶解度，从而增大反应物的接触面积，加快反应速率（2分）
（3）检查装置的气密性（1分） 二氧化碳和二氧化硫（2分）
（4）①（2分）
②溶液呈碱性，可以抑制水解，防止产生气体（2分）
③若过量，溶液显酸性，产物分解（1分）
（5）93（2分）
16.（1）粉碎正极材料或适当增加酸的浓度或搅拌（或其他合理答案，答适当升高温度不给分）（1分）
（2）将价的还原为价的（或作还原剂）（1分）
（2分）
（3）焰色试验（1分）
（4）沉淀C的同时将铝转化为，使两种金属元素分步回收（或其他合理答案）（2分）
（5） 8.37（各2分）
（6）C（1分） （7）（2分）
17.（1）、（2分） （2）（2分）
（3）①（2分） ②C（1分）
（4）AC（2分，选对1个得1分，多选或错选不得分）
（5）①合成尿素是放热反应，当投料比不变时，升温平衡向左移动（2分）
②1:1（2分） ③8（2分）
18.（1）邻苯二酚（或1，2-苯二酚）（2分） （2）醛基、羧基（2分） （3）取代反应（1分）
（4）（2分）
（5）（2分） （6）6（2分）
（7）（各2分）
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