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河北省沧州市八县联考2024-2025学年高二上学期10月期中考试 化学试题(无答案)
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这是一份河北省沧州市八县联考2024-2025学年高二上学期10月期中考试 化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，已知等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1～专题2。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列文物修复与保护，主要运用“金属电化学腐蚀与金属保护”原理的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
2．下列化学电池最符合绿色化学要求的是（ ）
A.锌锰干电池 B.铅蓄电池 C.纽扣锌银电池 D.氢氧燃料电池
3．天然气属于化石燃料，它的主要成分是的标准燃烧热为,则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4．水煤气变换反应为．时，浓度均为的、发生上述反应，后反应达平衡状态，平衡时,下列说法正确的是（ ）
A.压强不变说明反应已达平衡状态
B.反应达到平衡时
C.时该反应的化学反应速率为
D.再充入少量,平衡正向移动，K值增大
5．如图所示，a、b两电极的材料分别为铁和铜中的一种。下列说法正确的是（ ）
A.该装置可将电能转化为化学能 B.a极可能发生反应
C.电极b质量可能增加 D.该过程可能有大量气体产生
6．合成氨的热化学方程式为,下列有关叙述错误的是（ ）
A.反应物的总能量大于生成物的总能量
B.将与置于密闭容器中充分反应后放出热量为
C.形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量
D.生成时放出的热量
7．在密闭容器中，和在一定条件下反应：时测得混合气体共且生成了,则下列说法错误的是（ ）
A.x等于1
B.前的平均反应速率为
C.时A的转化率为20%
D.时，
8．臭氧层中臭氧的分解历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.催化反应①、②均为放热反应 B.F原子也可能起到类似的催化效果
C.催化反应的决速步骤是② D.催化剂可降低该反应的焓变
9．近日，开发一种利用分子筛除去空气中的等，获得纯氧气并构建锂-氧气电池，工作原理如图。下列叙述正确的是（ ）
A.放电时，b极为负极，发生氧化反应
B.放电时，空气通人分子筛发生分解反应生成
C.充电时，b极反应式为
D.充电时，a极质量净减时，有阴离子由膜M左侧向右侧迁移
10．已知：与反应生成的;强酸、强碱的稀溶液生成的反应热。则在水溶液中电离的为（ ）
A. B. C. D.
11．工业生产中常用电解法提纯含有杂质的粗溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.通电后阴极区附近溶液不变
B.阳极的电极反应式为
C.通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区
D.提纯后的溶液从b出口导出
12．一定条件下，在水溶液中物质的量均为的的能量相对大小如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.e对应中
B.a、b、c、d、e中a最稳定
C.反应的活化能为
D.反应的热化学方程式为
13．室温下，溶液发生催化分解的反应为，不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表，已知反应至时，分解了50%,溶液体积变化忽略不计。
下列叙述正确的是（ ）
A.内，平均反应速率
B.内分解的平均反应速率比内慢
C.反应至时，产生
D.反应至时，
14．氢能是一种绿色能源。以乙醇和水催化重整可获得到。有关反应如下：
反应①,平衡常数；
反应②,平衡常数；
反成③,平衡常数。
已知：平衡常数与关系为（R为常数，K为平衡常数，T为温度）。与T关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A. B. C. D.
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种（和）,反应过程中的能量变化关系如图所示。回答下列问题：
（1）反应的为_______________________。
（2）写出固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质的热化学方程式：_______________________。
（3）红磷在（标准状况）中恰好完全反应生成气态物质时，放出的热量为_____________。
（4）白磷在中燃烧有如下转化关系。
其中_____________（用含和的代数式表示）。
（5）红磷与白磷互为_____________（填“同位素”或“同素异形体”），等质量的红磷和白磷分别在氧气中完全燃烧，两者放出的热量_____________（填“相同”或“不同”）。
16．（14分）合成氨是人类首次彻底地采用化学合成的方式对自然循环进行干预，人类由此在自然循环中依靠自己的努力成为了类似造物主的角色，改变了过去靠天吃饭的状况。时至今日，合成氨仍然是我们固定氮源的唯一方法。回答下列问题：
（1）合成氨反应,能量变化如图所示：
①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E_____________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。图中_____________。
②有关键能数据如表：
试根据表中所列键能数据计算a为_____________。
（2）对于合成氨反应，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的反应速率的变化填入下表空格里（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）工业上可以采用催化剂催化水煤气变换反应制取氢气：,过程示意图如图所示，下列说法错误的是_____________（填字母）。
A.过程Ⅰ、过程Ⅱ中都有水参与反应
B.过程Ⅲ是放热过程
C.催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成
D.温度过高可能使催化剂失活，所以催化反应时并不是温度越高越好
17．（14分）银是常见的装饰品。银的电解精炼、银器表面的黑斑处理等均利用了电化学原理。回答下列问题：
（1）如图为电解精炼银的原理示意图，图中a极名称为_____________（填“阳极”或“阴极”），_____________（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极上有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应为________________________________________________________________________________________。
（2）银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为,电解质溶液为溶液。该电池放电时负极的电极反应式为_____________,放电时正极区溶液的_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）为处理银器表面的黑斑,将银器浸于铝质容器中的食盐水中并与铝接触，转化为,正极的电极反应式为________________________________；铝质容器质量会减小的原因是__________________________________。
18．（16分）工业上，可以用还原,发生反应：。回答下列问题：
图1
（1）研究发现，总反应分两步进行：
①;
②。
相对能量与反应历程如图1所示。
加入催化剂，主要降低_____________（填序号）反应的活化能。
（2）已知共价键的键能：
_____________。
（3）的速率方程为（为速率常数，只与温度、催化剂有关）。一定温度下，不同初始浓度与正反应速率关系相关数据如下表。
①_____________,_____________，_____________。
②已知：速率常数与活化能,温度的关系式为（R为常数）。总反应在催化剂作用下，与T关系如图2所示。相同条件下，催化效能较高的是__________________,简述理由：_____________________________。
图2
（4）体积均为的甲、乙恒容反应器中都充入和,发生上述反应。测得的物质的量与反应时间的关系如图3所示。
图3
仅一个条件不同，相对于甲，乙改变的条件是____________________。甲条件下平衡常数_____________。 选项
A
B
C
D
文物
名称
元青花四爱图梅瓶
越王勾践剑
云梦睡虎地秦简
石家河玉人像
0
1
2
3
0.0
9.9
17.2
V
化学键
键能
436
391
945
编号
改变的条件
生成的速率
①
升高温度
②
分离出氨气
③
恒容下充入
共价键
键能/
607
436
946
463
实验
a
0.1
0.1
v
b
0.2
0.1
c
0.1
0.2
d
0.2
x
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1～专题2。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列文物修复与保护，主要运用“金属电化学腐蚀与金属保护”原理的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
2．下列化学电池最符合绿色化学要求的是（ ）
A.锌锰干电池 B.铅蓄电池 C.纽扣锌银电池 D.氢氧燃料电池
3．天然气属于化石燃料，它的主要成分是的标准燃烧热为,则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4．水煤气变换反应为．时，浓度均为的、发生上述反应，后反应达平衡状态，平衡时,下列说法正确的是（ ）
A.压强不变说明反应已达平衡状态
B.反应达到平衡时
C.时该反应的化学反应速率为
D.再充入少量,平衡正向移动，K值增大
5．如图所示，a、b两电极的材料分别为铁和铜中的一种。下列说法正确的是（ ）
A.该装置可将电能转化为化学能 B.a极可能发生反应
C.电极b质量可能增加 D.该过程可能有大量气体产生
6．合成氨的热化学方程式为,下列有关叙述错误的是（ ）
A.反应物的总能量大于生成物的总能量
B.将与置于密闭容器中充分反应后放出热量为
C.形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量
D.生成时放出的热量
7．在密闭容器中，和在一定条件下反应：时测得混合气体共且生成了,则下列说法错误的是（ ）
A.x等于1
B.前的平均反应速率为
C.时A的转化率为20%
D.时，
8．臭氧层中臭氧的分解历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.催化反应①、②均为放热反应 B.F原子也可能起到类似的催化效果
C.催化反应的决速步骤是② D.催化剂可降低该反应的焓变
9．近日，开发一种利用分子筛除去空气中的等，获得纯氧气并构建锂-氧气电池，工作原理如图。下列叙述正确的是（ ）
A.放电时，b极为负极，发生氧化反应
B.放电时，空气通人分子筛发生分解反应生成
C.充电时，b极反应式为
D.充电时，a极质量净减时，有阴离子由膜M左侧向右侧迁移
10．已知：与反应生成的;强酸、强碱的稀溶液生成的反应热。则在水溶液中电离的为（ ）
A. B. C. D.
11．工业生产中常用电解法提纯含有杂质的粗溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.通电后阴极区附近溶液不变
B.阳极的电极反应式为
C.通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区
D.提纯后的溶液从b出口导出
12．一定条件下，在水溶液中物质的量均为的的能量相对大小如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.e对应中
B.a、b、c、d、e中a最稳定
C.反应的活化能为
D.反应的热化学方程式为
13．室温下，溶液发生催化分解的反应为，不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表，已知反应至时，分解了50%,溶液体积变化忽略不计。
下列叙述正确的是（ ）
A.内，平均反应速率
B.内分解的平均反应速率比内慢
C.反应至时，产生
D.反应至时，
14．氢能是一种绿色能源。以乙醇和水催化重整可获得到。有关反应如下：
反应①,平衡常数；
反应②,平衡常数；
反成③,平衡常数。
已知：平衡常数与关系为（R为常数，K为平衡常数，T为温度）。与T关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A. B. C. D.
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种（和）,反应过程中的能量变化关系如图所示。回答下列问题：
（1）反应的为_______________________。
（2）写出固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质的热化学方程式：_______________________。
（3）红磷在（标准状况）中恰好完全反应生成气态物质时，放出的热量为_____________。
（4）白磷在中燃烧有如下转化关系。
其中_____________（用含和的代数式表示）。
（5）红磷与白磷互为_____________（填“同位素”或“同素异形体”），等质量的红磷和白磷分别在氧气中完全燃烧，两者放出的热量_____________（填“相同”或“不同”）。
16．（14分）合成氨是人类首次彻底地采用化学合成的方式对自然循环进行干预，人类由此在自然循环中依靠自己的努力成为了类似造物主的角色，改变了过去靠天吃饭的状况。时至今日，合成氨仍然是我们固定氮源的唯一方法。回答下列问题：
（1）合成氨反应,能量变化如图所示：
①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E_____________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。图中_____________。
②有关键能数据如表：
试根据表中所列键能数据计算a为_____________。
（2）对于合成氨反应，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的反应速率的变化填入下表空格里（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）工业上可以采用催化剂催化水煤气变换反应制取氢气：,过程示意图如图所示，下列说法错误的是_____________（填字母）。
A.过程Ⅰ、过程Ⅱ中都有水参与反应
B.过程Ⅲ是放热过程
C.催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成
D.温度过高可能使催化剂失活，所以催化反应时并不是温度越高越好
17．（14分）银是常见的装饰品。银的电解精炼、银器表面的黑斑处理等均利用了电化学原理。回答下列问题：
（1）如图为电解精炼银的原理示意图，图中a极名称为_____________（填“阳极”或“阴极”），_____________（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极上有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应为________________________________________________________________________________________。
（2）银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为,电解质溶液为溶液。该电池放电时负极的电极反应式为_____________,放电时正极区溶液的_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）为处理银器表面的黑斑,将银器浸于铝质容器中的食盐水中并与铝接触，转化为,正极的电极反应式为________________________________；铝质容器质量会减小的原因是__________________________________。
18．（16分）工业上，可以用还原,发生反应：。回答下列问题：
图1
（1）研究发现，总反应分两步进行：
①;
②。
相对能量与反应历程如图1所示。
加入催化剂，主要降低_____________（填序号）反应的活化能。
（2）已知共价键的键能：
_____________。
（3）的速率方程为（为速率常数，只与温度、催化剂有关）。一定温度下，不同初始浓度与正反应速率关系相关数据如下表。
①_____________,_____________，_____________。
②已知：速率常数与活化能,温度的关系式为（R为常数）。总反应在催化剂作用下，与T关系如图2所示。相同条件下，催化效能较高的是__________________,简述理由：_____________________________。
图2
（4）体积均为的甲、乙恒容反应器中都充入和,发生上述反应。测得的物质的量与反应时间的关系如图3所示。
图3
仅一个条件不同，相对于甲，乙改变的条件是____________________。甲条件下平衡常数_____________。 选项
A
B
C
D
文物
名称
元青花四爱图梅瓶
越王勾践剑
云梦睡虎地秦简
石家河玉人像
0
1
2
3
0.0
9.9
17.2
V
化学键
键能
436
391
945
编号
改变的条件
生成的速率
①
升高温度
②
分离出氨气
③
恒容下充入
共价键
键能/
607
436
946
463
实验
a
0.1
0.1
v
b
0.2
0.1
c
0.1
0.2
d
0.2
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