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重庆市长寿中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试卷（Word版附解析）
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这是一份重庆市长寿中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试卷（Word版附解析），文件包含重庆市长寿中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题Word版含解析docx、重庆市长寿中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56
第I卷 (选择题 共42分)
本卷共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。新冠肺炎疫情期间要戴口罩，勤洗手，下列有关说法正确的是
A. 75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好
B. 新型冠状病能可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内
C. 大量饮酒可以预防新型冠状病毒的感染
D. 公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好
2. 下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 在生产和生活中，金属材料几乎无处不在。下列说法错误的是
A. 青铜比纯铜的硬度更大，熔点更低
B. 自然界含量越多的金属，人类使用得越早
C. 现在市场上流通的硬币属于合金
D. 较活泼的金属不一定能从盐溶液中置换出较不活泼的金属
4. 将适量的金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是
A. BaCl2溶液B. 饱和Ca(OH)2溶液C. FeCl3溶液D. MgCl2溶液
5. 下列溶液中离子检验的结论正确的是
A. 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl-
B. 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有
C. 加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ca2+
D. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含或
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 用FeCl3溶液刻蚀铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B. Ba(OH)2与NaHSO4溶液恰好反应至中性：
C. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使完全沉淀：
D. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+
7. 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是
A. I制备NaHCO3
B. II可用于除去CO2中的HCl
C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
D. 用IV制备氢氧化亚铁
8. 有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列有关说法正确的是
A. 若FeCl2溶液中含有杂质I-，可以加入试剂KMnO4除去I-
B. 反应③中若生成44.8LCl2，则转移4ml电子
C. 反应①中FeCl2是氧化产物，反应②中FeCl2是还原剂
D. 氧化性的强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NA
B. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
C. 1mlNa2O2与过量的CO2反应，转移电子的数目为2NA
D. 1mlD2O比1mlH2O多2NA个质子
10. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三种元素组成化合物可能是盐或碱
C. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D. 简单离子半径：
11. 科学家第一次让18个碳原子连成环状，其合成过程如下。相关说法正确是
A. C18与足球烯结构相似
B. C24O4转变成C22O4的过程是碳元素被还原
C. C18与金刚石和石墨互为同素异形体
D. 1mlC20O2转化为C18过程中可生成44.8L CO
12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3＋、Na＋、SO
B. 含有大量I-的溶液：Br-、NO、Cl-、Fe3＋、H＋
C. 含有大量NH的溶液：Mg2＋、Na＋、SO、CO
D. 使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO
13. 下列实验操作所对应的实验现象或者结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 将mg镁铝合金投入500mL2ml•L-1的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L (标准状况)。向反应所得溶液中加入4ml•L-1的氢氧化钠溶液，所得沉淀的质量最大为13.80g，则m为
A. 5.10B. 5.30C. 9.55D. 11.48
第Ⅱ卷 (填空题 共58分)
本卷共4小题，共52分。
15. 按要求完成下列填空。
(1)HNO3和KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式分别为_______、_______。
(2)Al溶解在足量NaOH溶液中的离子方程式为_______。
(3)以下几种物质：①二氧化碳 ②熔融KCl ③BaSO4固体 ④铜 ⑤稀硫酸 ⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_______(填序号)。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，该反应中_______元素被氧化，还原产物为_______。用单线桥在方程式中标出电子转移的情况_______。
16. 下图为制取干燥Cl2并以Cl2为原料制备氯化铁的实验装置图，氯化铁遇水极易发生反应。
(1)放置MnO2的仪器名称为_______，反应方程式为_______。
(2)B、C装置中盛放的试剂名称分别为_______、_______。
(3)D装置中反应现象为_______，E装置中物质主要成分的化学式为_______。
(4)F装置所起的作用是_______。
(5)用氢氧化钠溶液吸收氯气离子方程式为_______。
17. 钠元素在自然界都以化合物的形式存在。
(1)过氧化钠中氧元素的化合价为_______价，焰色试验为_______色。
(2)过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为_______，若有2ml的过氧化钠参与反应，转移的电子的物质的量为_______ml。假设每分钟消耗标准状况下的氧气1.12L，若佩戴呼吸面具1小时，需要消耗过氧化钠的质量_______g。
(3)利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为_______。
(4)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为_______。
18. 黑木耳富含蛋白质、铁、具有还原性的维生素C等，每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。
I．为了确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。
（1）步骤②得到滤液A的操作是_______，所需的玻璃仪器有_______。
（2）步骤④检验Fe3+所用试剂是_______(填化学式)溶液。
（3）已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，则滤液A中大量含有的离子的离子符号为_______。
II．紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。本实验用KMnO4酸性溶液来测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。
（4）可选做试剂B的物质是_______(填序号)。
a．Na b．Cu c．Fe
（5）步骤⑥的离子方程式为_______。
（6）若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远远偏高，其可能的原因是_______。选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
HClO
烧碱
NaCl
Mn2O7
CuO
B
HNO3
NH3
NaClO
CO2
CaO
C
HCl
纯碱
NaHCO3
CO
Na2O
D
H2SO4
火碱
CuSO4
SO2
Al2O3
选项
实验操作
实验现象或者结论
A
向CaCl2溶液中通CO2至过量
先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解
B
将水蒸气通过灼热的铁粉
黑色粉末变红棕色
C
向NaCl溶液中通入氟气
产生黄绿色气体
D
向某溶液中先加氯水再滴加KSCN溶液
溶液变红，无法确定原溶液中是否含Fe2+
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56
第I卷 (选择题 共42分)
本卷共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。新冠肺炎疫情期间要戴口罩，勤洗手，下列有关说法正确的是
A. 75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好
B. 新型冠状病能可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内
C. 大量饮酒可以预防新型冠状病毒的感染
D. 公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好
2. 下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 在生产和生活中，金属材料几乎无处不在。下列说法错误的是
A. 青铜比纯铜的硬度更大，熔点更低
B. 自然界含量越多的金属，人类使用得越早
C. 现在市场上流通的硬币属于合金
D. 较活泼的金属不一定能从盐溶液中置换出较不活泼的金属
4. 将适量的金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是
A. BaCl2溶液B. 饱和Ca(OH)2溶液C. FeCl3溶液D. MgCl2溶液
5. 下列溶液中离子检验的结论正确的是
A. 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl-
B. 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有
C. 加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ca2+
D. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含或
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 用FeCl3溶液刻蚀铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B. Ba(OH)2与NaHSO4溶液恰好反应至中性：
C. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使完全沉淀：
D. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+
7. 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是
A. I制备NaHCO3
B. II可用于除去CO2中的HCl
C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
D. 用IV制备氢氧化亚铁
8. 有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列有关说法正确的是
A. 若FeCl2溶液中含有杂质I-，可以加入试剂KMnO4除去I-
B. 反应③中若生成44.8LCl2，则转移4ml电子
C. 反应①中FeCl2是氧化产物，反应②中FeCl2是还原剂
D. 氧化性的强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NA
B. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
C. 1mlNa2O2与过量的CO2反应，转移电子的数目为2NA
D. 1mlD2O比1mlH2O多2NA个质子
10. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三种元素组成化合物可能是盐或碱
C. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D. 简单离子半径：
11. 科学家第一次让18个碳原子连成环状，其合成过程如下。相关说法正确是
A. C18与足球烯结构相似
B. C24O4转变成C22O4的过程是碳元素被还原
C. C18与金刚石和石墨互为同素异形体
D. 1mlC20O2转化为C18过程中可生成44.8L CO
12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3＋、Na＋、SO
B. 含有大量I-的溶液：Br-、NO、Cl-、Fe3＋、H＋
C. 含有大量NH的溶液：Mg2＋、Na＋、SO、CO
D. 使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO
13. 下列实验操作所对应的实验现象或者结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 将mg镁铝合金投入500mL2ml•L-1的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L (标准状况)。向反应所得溶液中加入4ml•L-1的氢氧化钠溶液，所得沉淀的质量最大为13.80g，则m为
A. 5.10B. 5.30C. 9.55D. 11.48
第Ⅱ卷 (填空题 共58分)
本卷共4小题，共52分。
15. 按要求完成下列填空。
(1)HNO3和KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式分别为_______、_______。
(2)Al溶解在足量NaOH溶液中的离子方程式为_______。
(3)以下几种物质：①二氧化碳 ②熔融KCl ③BaSO4固体 ④铜 ⑤稀硫酸 ⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_______(填序号)。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，该反应中_______元素被氧化，还原产物为_______。用单线桥在方程式中标出电子转移的情况_______。
16. 下图为制取干燥Cl2并以Cl2为原料制备氯化铁的实验装置图，氯化铁遇水极易发生反应。
(1)放置MnO2的仪器名称为_______，反应方程式为_______。
(2)B、C装置中盛放的试剂名称分别为_______、_______。
(3)D装置中反应现象为_______，E装置中物质主要成分的化学式为_______。
(4)F装置所起的作用是_______。
(5)用氢氧化钠溶液吸收氯气离子方程式为_______。
17. 钠元素在自然界都以化合物的形式存在。
(1)过氧化钠中氧元素的化合价为_______价，焰色试验为_______色。
(2)过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为_______，若有2ml的过氧化钠参与反应，转移的电子的物质的量为_______ml。假设每分钟消耗标准状况下的氧气1.12L，若佩戴呼吸面具1小时，需要消耗过氧化钠的质量_______g。
(3)利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为_______。
(4)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为_______。
18. 黑木耳富含蛋白质、铁、具有还原性的维生素C等，每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。
I．为了确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。
（1）步骤②得到滤液A的操作是_______，所需的玻璃仪器有_______。
（2）步骤④检验Fe3+所用试剂是_______(填化学式)溶液。
（3）已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，则滤液A中大量含有的离子的离子符号为_______。
II．紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。本实验用KMnO4酸性溶液来测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。
（4）可选做试剂B的物质是_______(填序号)。
a．Na b．Cu c．Fe
（5）步骤⑥的离子方程式为_______。
（6）若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远远偏高，其可能的原因是_______。选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
HClO
烧碱
NaCl
Mn2O7
CuO
B
HNO3
NH3
NaClO
CO2
CaO
C
HCl
纯碱
NaHCO3
CO
Na2O
D
H2SO4
火碱
CuSO4
SO2
Al2O3
选项
实验操作
实验现象或者结论
A
向CaCl2溶液中通CO2至过量
先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解
B
将水蒸气通过灼热的铁粉
黑色粉末变红棕色
C
向NaCl溶液中通入氟气
产生黄绿色气体
D
向某溶液中先加氯水再滴加KSCN溶液
溶液变红，无法确定原溶液中是否含Fe2+
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