四川省成都市石室中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷（Word版附答案）

这是一份四川省成都市石室中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R⇌P等内容，欢迎下载使用。

试卷说明：
1．满分100分，考试时间90分钟；
2. 可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32 Cl-35.5 Cu-64
= 1 \* ROMAN I卷（44分）
选择题（共22道小题，单选，每题2分）
1. 下列词语描述中，属于△H<0、△S>0的化学变化的是
A. 春风化雨B. 滴水成冰C. 蜡炬成灰 D. 聚沙成塔
2. 在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 ml·L－1、0.2 ml·L－1、0.2 ml·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是
A．c(SO3)＝0.4 ml·L－1B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 ml·L－1
C．c(SO2)＝0.25 ml·L－1D．c(SO2) + c(SO3)＝0.5 ml·L－1
3．足量块状铁与100mL 0.01ml/L的稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变生成H2的量，可以使用的方法有:①滴入几滴硫酸铜溶液②加NaOH固体③将稀硫酸改用98%的浓硫酸④将块状铁改为铁粉
⑤加入NaNO3固体⑥升高温度
A．③④⑥B．①④⑥C．②③⑤D．①⑤⑥
4．人体血液里存在H2CO3/HCO3-缓冲体系，可使血液的pH稳定在7.35～7.45，当血液pH低于7.2或高于7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。缓冲体系的作用可用H+(aq)+HCO3-(aq)⇌H2CO3(aq)⇌CO2(g)+H2O(l)表示。已知该温度下H2CO3的pKa1=6.1，pKa2=10.3，下列说法不正确的是
A．正常人体血液中，c(HCO3-)B．当过量的碱进入血液中时，会发生反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．当人体血液中c(HCO3-)与c(H2CO3)之比等于30,人体出现碱中毒
D．人体发生酸中毒时注射溶液NaHCO3可以缓解症状
5．下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置，下列说法中正确的是
A．两个装置中石墨Ⅰ和石墨Ⅱ作负极
B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化
C．①中MnO2极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn2＋＋4OH－
D．装置①、②中生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5
6．下列电离方程式或水解方程式书写正确的是
A．①④⑦⑧⑨B．①⑨C．①D．②③⑤⑥
7．50 mL 0.50 ml∙L-1盐酸与50 mL 0.55 ml∙L-1NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。下列说法错误的是
A．仅凭如图装置无法完成实验
B．倒入NaOH 溶液的正确操作是沿玻璃棒缓慢倒入
C．用同浓度的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得ΔH偏大
D．改用25mL 0.50 ml∙L-1盐酸与25mL 0.55 ml∙L-1NaOH 溶液进行测定，中和热的数值不变
8．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)⇌P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是
A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行
B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大
C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡
D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
9.某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4ml·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2ml·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4ml·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线，下列说法正确的的是
A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，
乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，
所发生的反应用离子方程式表示为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)＞c(CO32-)
D．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、
d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
10.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．两溶液稀释前的浓度相同
B．a点的Kw值比b点的Kw值大
C．a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+)
D．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为c>a>b
11．炼油、石化等工业会产生含硫(-2价)废水，可通过催化氧化法进行处理，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。其中MnO2为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是
A．转化I中Mn的化合价未发生变化
B．催化氧化过程中有共价键的断裂
C．催化氧化过程的总反应为：
O2＋2H2O＋2S2-MnO24OH-+2S↓
D．催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处
12．下列离子方程式与所给事实相符的是
A．往K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄:Cr2O72-+OH-⇌2CrO42-+H2O
B．往淀粉KI溶液中滴入稀硫酸，溶液变蓝：4I-+4H++O2=2I2+2H2O
C．加热CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色：[Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌[CuCl4]2-+4H2O
D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的总反应为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
13．室温时，取0.1ml·L-1 HCl和0.1ml·L-1 HA(一元酸Ka=1×10-3)混合溶液20mL，用0.1ml·L-1 NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a点时，溶液中c(Cl-)＞c(HA)
B．b点时，c(Na+)=c(Cl-)=c(HA)+c(A-)
C．c点时，c(A-)=0.05ml·L-1
D．a→c过程中，水的电离程度逐渐增大
14．下列反应及其自由能与温度的关系如下图所示：
Ⅰ.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1=-116kJ·ml-1
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41kJ·ml-1
Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
下列说法错误的是
A．反应Ⅱ在T<427K时，能自发进行
B．相同温度下，ΔG(Ⅰ)<ΔG(Ⅱ)的主要原因可能是ΔH1＞ΔH2
C．ΔH3=-75kJ·ml-1
D．400K时，平衡常数K(Ⅲ)=K(Ⅰ)/K(Ⅱ)
15．已知2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g)的速率方程为v=k·cn(N2O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下，下列说法正确的是
A．n=0，c1>c2=c3
B．t=10 min时，v(N2O)=2.0×10-3ml·L-1 · s-1
C．相同条件下，增大N2O的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率
D．保持其他条件不变，若N2O起始浓度为0.200 ml·L-1，当浓度减至一半时共耗时100 min
16．用0.2500ml/L的盐酸滴定20ml某未知浓度的氢氧化钠溶液实验中，所测数据如表：
下列说法正确的是
A．用蒸馏水洗涤后的酸式滴定管即可装入盐酸标准溶液
B．氢氧化钠溶液的浓度为0.3125ml/L
C．滴定过程中可以选用石蕊溶液做指示剂
D．若酸式滴定管在滴定前尖端有气泡，而滴定后气泡消失，则氢氧化钠溶液浓度偏低
17．在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)⇌M(g) + N(g)，所得实验数据如下表：
下列说法正确的是
A．实验①中，若5 min时测得n(M)=0.050 ml，则0至5 min内，平均反应速率υ(N)=1.0×10－2 ml/(L·min)
B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060
18．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是
A．在相同温度下，电离常数：K1＞K4＞K5
B．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且K1＞K2＞K3
C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则c(H+)c(Z−)的值不变
D．表格中三种浓度的HX溶液，从左至右c(X-)逐渐增大
19．一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇（ROH）中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。
③加指示剂并用cml·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用cml·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。ROH样品中羟基质量分数计算正确的是
A． B．
C． D．
20.下面是某小组探究外界条件对化学反应速率和平衡影响的图象，其中图象和结论表达均正确的是
21．在常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是
①pH=11的氨水 ②pH=11的氢氧化钾溶液 ③pH=3的醋酸 ④pH=3的硫酸
A．将aL ②与bL ④混合，忽略溶液体积变化，若所得溶液的pH=5，则a：b=199：101
B．将①、②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①>②
C．向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大
D．将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中：c(NH4+)= c(CH3COO-)
22．二甲醚（CH3OCH3）催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应I：CO(g)+CH3OCH3(g)⇌CH3COOCH3(g) ΔH1<0
反应II：CH3COOCH3(g)+2H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH2<0
在固定CO、CH3OCH3、H2的原料比及体系压强不变的条件下，同时发生反应I、II，平衡时部分物质的物质的量分数随温度的变化如图，下列说法正确的是
反应CO(g)+CH3OCH3(g)+2H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)
一定可以自发进行
B．由如图可知随着温度的升高，H2的平衡转化率先下降后升高
C．温度高于600K时，温度对反应I的影响大于对反应II的影响
D．其他条件不变，延长时间或选用对反应II催化性能更好的催
化剂都能提高平衡混合物中乙醇含量
= 2 \* ROMAN II卷（56分）
填空题（共4道大题）
23．根据所学知识回答下列问题。
Ⅰ.(1)在一定条件下可实现反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH>0，该反应催化原理分两步，第一步为吸热的慢反应，第二步为放热的快反应。正确的能量变化示意图为 。(选填字母)
A． B． C． D．
(2)二甲醚CH3OCH3是重要的化工原料，也可用CO和H2制得，总的热化学方程式如下：
2CO(g)+2H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-206.0kJ·ml-1
工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：
ⅰ．甲醇合成反应：___________
ⅱ．甲醇脱水反应2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-24.0kJ·ml-1
①写出ⅰ的热化学方程式：___________。
②若起始时向容器中投入2ml CO和4ml H2，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。
Ⅱ.现有下列物质：①熔融的NaCl ②稀硫酸 ③液氯 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥BaSO4 ⑦NaHSO4
⑧液氨 ⑨SO2 ⑩Ca(OH)2固体
以上物质中属于弱电解质的是 （填数字序号，下同），属于非电解质的是 。
(2)可以证明醋酸是弱酸的事实是 （填字母序号）。
a．醋酸和水能以任意比例混溶
b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
c．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
d．1ml·L－1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
(3)某温度时，某酸性溶液pH=5，其中c(OH-)=10-10ml·L－1。将pH=a的Ba(OH)2溶液V1L与10-bml·L－1的NaHSO4，溶液V2L混合（忽略体积变化）。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=1，则V1：V2= 。
24. (1)甲醇-水蒸气重整在工业生产中用途广泛，主要反应为CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g) ∆H。
已知同时还进行的反应有：Ⅰ． CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g) ∆H1=+90.8kJ∙ml
Ⅱ． CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41.1kJ∙ml
则：① CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g) ∆H= 。自发进行的条件是 (填字母)。
A．高温 B．低温 C．所有温度 D．所有温度均不自发
②实际生产中，CH3OH与H2O投料比常＜1，原因是_________。
③甲醇-水蒸气重整制氢是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。CO会损坏燃料电池的交换膜。工业生产过程中会向重整系统中加入适量轻质多孔的生石灰，目的是_____。
甲烷通常也可通过多种重整方式进行利用，如二氧化碳重整甲烷反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，实验测定该反应的反应速率v正=k正∙c(CH4)∙c(CO2)，v逆=k逆∙c2(CO) c2(H2)，k正、k逆 分别是正、逆反应速率常数，且只与温度有关。T℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入物质的量浓度均为1ml∙L-1的CH4 (g)和CO2 (g)，发生重整反应，测得体系中CH4 (g)和CO(g)的物质的量浓度随时间的变化如图所示：
①B点的坐标为 。 ②反应进行到5min时，v正v逆= 。
(3)我国科学家开发的特殊催化剂用于CO2制备CH2=CH2，有利于实现“双碳”目标：
2CO2(g)+6H2(g)⇌CH2=CH2(g)+4H2O(g) ∆H=-127.8kJ∙ml
过程中可得副产物甲酸： CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH ∆H=-31.4kJ∙ml
①在合适催化剂的作用下，在恒容容器中充入一定量的CO2与H2，反应
进行相同的时间测得体系中HCOOH和C2H4的体积分数随温度的变化如
图所示，则主反应与副反应中活化能较大的反应是 (填“主反应”或“副反应”)；600K后，C2H4的体积分数减小的主要原因为 。
②一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2ml CO2(g)和6ml H2(g)，同时发生了主反应和副反应，达到平衡时CH2=CH2的物质的量为0.5ml，H2的物质的量为2.5ml，则该温度下，副反应的平衡常数K= 。
25．科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废旧锂离子电池的正极材料主要含有及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示。
已知：①LiCO2难溶于水。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
③Li2CO3的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如下图所示。
(1)化合物LiCO2中钴元素的化合价为 。
(2)“放电处理”有助于锂元素在正极的回收，电池放电时的总反应为LixCy+Li1-xCO2=LiCO2+Cy，则此时正极的电极反应式为 。
(3)“碱溶”过程主要发生的离子方程式为 。
(4)为提高“酸溶”的速率，可采取的措施有 (任写一条)。
(5)“调pH”时，用氨水调节pH的范围为 。
(6)“沉钴”过程,检验CCO3沉淀是否洗净的实验操作为 。
(7)“沉锂”后，洗涤Li2CO3的实验操作为 。
26．醋酸钠(CH3COONa)是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
(1)某小组探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响。甲同学设计实验方案如下(溶液浓度均为0.10 ml/L)；
①实验 和 (填序号)，探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响；
②根据甲同学的实验方案，补充数据：a= 。
③实验测得A1>A3，该结果 （填“足以”或“不足以”）证明加入NH4+促进了CH3COONa的水解。可根据 (填一种微粒的化学式)的浓度增大进一步说明。
④甲同学预测A1A4。实验结果与预测不一致的原因是 。
(2)小组通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh确定温度对CH3COONa水解程度的影响。
查阅资料：Kh=，c0为CH3COONa溶液起始浓度。
试剂： CH3COONa溶液、0.1000 ml·L－1盐酸、pH计。
实验：测定40℃下CH3COONa水解常数Kh，完成下表中序号7的实验内容。
在 50℃和60℃下重复上述实验。
实验结论：Kh(60℃)>Kh(50℃)>Kh(40℃)，温度升高，促进CH3COONa水解。电离方程式
水解方程式
①熔融状态的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++HSO4-
②H2CO3的电离：H2CO3⇌2H++CO32-
③Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH-
④亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO3⇌Na++HSO3-
⑤HCl+H2O=H3O++Cl-
⑥AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl
⑦ Na2CO3+2H2O⇌H2CO3+2NaOH
⑧碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+
⑨NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O⇌NH3·D2O+H+
t/min
0
10
20
30
40
50
60
70
c(N2O)/ml·L-1
0.100
0.080
c1
0.040
0.020
c2
c3
0
实验次数
1
2
3
消耗盐酸的体积
25.05
24.95
20.95
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
酸
HX
HY
HZ
浓度/(ml·L-1)
0.12
0.2
0.9
0.9
0.9
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数
K1
K2
K3
K4
K5
图①mA(g)+nB(g)⇌pC(g)

图②2X(g)⇌Y(g)
A．图①a曲线一定使用了催化剂
图②是在一定条件下，c(X)随时间t的变化，正反应
ΔH<0，M点正反应速率小于N点逆反应速率
图③ CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH<0
图④2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)
C．图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，若平衡时CO(g)和H2(g)的转化率相等，则a=2
D．图④中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最大的是B点，化学平衡常数最小的是A点
Fe3+
Fe2+
C3+
开始沉淀的pH
2.7
7.6
7.0
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.0
序号
温度
V(CH3COONa)/mL
V(CH3COONH4)/mL
V(H2O)/mL
pH
1
25℃
40.0
0
0
A1
2
25℃
4.0
0
36.0
A2
3
25℃
20.0
10.0
a
A3
4
40℃
40.0
0
0
A4
序号
实验
记录的数据
5
取20.00mL CH3COONa溶液，用0.1000 ml·L－1盐酸滴定至终点，测CH3COONa溶液的浓度
消耗盐酸体积为V mL
6
测40℃时相同CH3COONa溶液的pH
b
7

c
成都石室中学2024—2025学年度上期高2026届十月考试
化学答案
1-5 CCBAD 6-10CBCDC 11-15ABCBA 16-20BCDAC 21-22AC
23.(14分，每小题2分)
Ⅰ(1)D
①
②25%
Ⅱ(1) ④ ⑧⑨
be
(3) 100∶1
(16分，除（1）中的①外每小题2分)
①+49.7 kJ∙ml A （各1分）
②增加H2O投料可提升甲醇转化率
③吸收CO2，从而促使CO不断转化为CO2，降低H2中的CO含量，以减轻燃料电池的交换膜的损坏
(2) (5，12) 4
(3)①主反应 正反应为放热反应，600K时反应达平衡，升高温度，平衡逆向移动
② 0.4
(14分，每小题2分)
(1)
(2)
(3)
(4)搅拌或适当升温或适当增大硫酸、双氧水的浓度
(5)3.7≤pH＜7.0
(6)取最后一次洗涤液加入试管中，用稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀则洗净，反之，未洗净
(7)用玻璃棒引流向过滤漏斗中加热水浸没沉淀，静待水自然流下，重复操作2～3次即可
(12分，除①外每小题2分)
① 1 2 （各1分）
②0
③不足以 CH3COOH
④温度升高，CH3COONa的水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响导致c（H+）增大，pH减小
测40℃纯水的pH