资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩5页未读，
继续阅读
湖南省岳阳市汨罗市第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题
展开
这是一份湖南省岳阳市汨罗市第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题，文件包含高二年级第一次月考化学docx、化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
时量：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1O 16 Na 23 Al 27
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.关于成语、古诗和典故，下列说法错误的是
A.“落红不是无情物，化作春泥更护花”体现了自然界中的碳循环
B.“纸上谈兵”中“纸”的制作中若用处理纸浆，是利用了的漂白性
C.“完璧归赵”中“璧”属于金属材料
D.“火树银花”形容焰火的灿烂，燃放烟花的过程中发生了氧化还原反应
2.氯碱工业涉及等物质。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．固体中的离子数目为
B．溶液中：
C．标况下，的和混合气体，共价键数目为
D．与足量溶液反应生成转移电子数为
3.某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是
A．三种化合物的稳定性：CB．A→B反应的能量变化取决于与的差
C．A→B是吸热反应，B→C是放热反应
D．A→C反应释放的能量
4.下列解释事实的离子方程式正确的是
A.泡沫灭火器的反应原理：
B.向NaClO溶液中通入少量气体：
C.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
D.用溶解
5.实验是研究化学的重要手段。下列操作规范且能达到定量实验目的的是
A．用图1所示装置测定中和热
B．用图2所示装置测定稀硫酸的浓度
C．用图3所示装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D．用图4测定锌与稀硫酸的反应速率
6.下列各组离子在指定环境中定能大量共存的是
A. pH=13的溶液中：K+、、、Na+
B. 存在较多Fe3+的溶液中：Na+、I-、、K+
C. 能使石蕊溶液变蓝色的溶液中：Na+、、S2-、
D. 无色溶液中：K+、Cl-、、
7.下列装置用于实验室制取NO气体并回收，能达到实验目的的是
甲乙丙丁
A.用装置甲制NO气体B.用装置乙收集NO气体
C.用装置丙进行NO的尾气吸收D.用装置丁蒸干溶液获得固体
8.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如右图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A. 分子式为C7H6O5
B. 分子中含有2种官能团
C. 可发生加成反应和酯化反应
D. 1ml莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4mlCO2气体
9.我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是
A．①→②过程属于放热反应
B．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%
C．反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的形成
D．X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇(C2H5OH)
10.判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是
A．能够使甲基橙呈黄色的溶液B．的溶液
C．溶液中：D．溶液中：
11.下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为
B．已知在一定条件下，2ml 与1ml 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其
热化学方程式为
已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH
溶液反应的热化学方程式为
D．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
12.已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z元素原子最外层有1个电子，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是
A. W元素形成的阴离子的结构示意图为
B. 非金属性：W＞Y
C. 化合物Z2Y2能与XY2发生化合反应
D. 的最高价氧化物的水化物为强碱
13.HA为一元弱酸，25℃时，用0.1000NaOH溶液滴定溶液，溶液的pH变化情况如右图所示，下列说法不正确的是
A．
B．25℃时，a点溶液中pH>1
C．a、b、c三点溶液中，b点溶液中水的电离程度最大
D．c点溶液中
14.银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图所示，电池放电时的反应为 （氧化高银）。
下列说法正确的是
A.Al电极的电势比AgO电极的高
B.正极电极反应式为
C.阳离子交换膜允许阳离子和电子通过
D.当导线中通过0.3ml电子时，负极区溶液质量减小4.2g
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁()可作补血剂。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含，还有一定量的)制备碳酸亚铁的流程如图所示：
已知:①不溶于稀硫酸； ②都难溶于水。
（1）加入稀硫酸溶解后得到的滤渣是_______________(写化学式)。
（2）过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、_______________。判断还原时溶液中是否含有的试剂是______________。
（3）硫酸铁溶于水发生水解的离子方程式为 。
（4）“还原”时，加入的与发生反应Ⅰ、Ⅱ两个氧化还原反应:
①配平反应Ⅰ的离子方程式:
反应Ⅰ：______________________________________
②请写出反应Ⅱ的离子方程式： 。
（5）“沉淀”时加入的氨水不宜过量，否则生成的中可能混有____________杂质(写出一种即可)。
16.（16分）为测定溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸进行滴定。
（1）配制盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 。
（2）用 量取待测溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取溶液体积均为，三次实验结果如下：
该溶液的浓度约为 。
滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛 。
当 ，说明达到滴定终点。
（5）下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有_______。
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
（6）中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应，可以用碘水滴定溶液，应选 作指示剂；据反应可以用酸性溶液滴定溶液，溶液应装在_______滴定管中(填写“酸式”或者“碱式”)。
17.（14分）按要求填空：
（1）已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)
①25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②溶液、③溶液，pH由大到小的顺序为___________(填序号)。
②将浓度为0.02 ml/L的HCN与0.01 ml/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中，下列关系正确的是___________(填字母序号)。
a．
b．
c． ml/L
③25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④25℃时，0.1浓度的溶液与a醋酸溶液等体积混合后，醋酸的电离常数为 (用含a的式子表示)。
（2）已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题：
若从A点到D点，可采用的措施是________（填字母序号）。
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的
（3）时，的溶液中。请回答下列问题：
①是________（填“强电解质”或“弱电解质”）。
②在加水稀释溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是________（填字母序号）。
A． B．溶液的 C．与的乘积 D．
18.（14分）近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。
（1）已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ∆H1=+41.1kJ/ml
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ∆H2=-90.0kJ/ml
则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式为 。
（2）工业上一般恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号）。
A. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
C. 混合气体的平均相对分子质量不变
D. 混合气体的密度不变
（3）在一定条件下， A(g)+3B(g) C(g)+D(g) ∆H=-49.0kJ/ml，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如右图所示，L和X分别表示温度或压强。
①X表示的物理量是___________。
②判断L1与L2的大小关系：L1___________ L2 (填“<”，“=”或“>”)。
（4）向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如下表所示。
则内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时的转化率___________，该温度℃下的平衡常数___________。
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗盐酸体积
19.00
23.00
23.04
醋酸
氢硫酸
氢氰酸
，
条件
保持温度为/℃
时间
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
物质的量
2.0
1.4
1.0
0.70
0.50
0.40
0.40
物质的量
0
0.3
0.50
0.65
0.75
0.80
0.80
时量：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1O 16 Na 23 Al 27
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.关于成语、古诗和典故，下列说法错误的是
A.“落红不是无情物，化作春泥更护花”体现了自然界中的碳循环
B.“纸上谈兵”中“纸”的制作中若用处理纸浆，是利用了的漂白性
C.“完璧归赵”中“璧”属于金属材料
D.“火树银花”形容焰火的灿烂，燃放烟花的过程中发生了氧化还原反应
2.氯碱工业涉及等物质。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．固体中的离子数目为
B．溶液中：
C．标况下，的和混合气体，共价键数目为
D．与足量溶液反应生成转移电子数为
3.某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是
A．三种化合物的稳定性：C
C．A→B是吸热反应，B→C是放热反应
D．A→C反应释放的能量
4.下列解释事实的离子方程式正确的是
A.泡沫灭火器的反应原理：
B.向NaClO溶液中通入少量气体：
C.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
D.用溶解
5.实验是研究化学的重要手段。下列操作规范且能达到定量实验目的的是
A．用图1所示装置测定中和热
B．用图2所示装置测定稀硫酸的浓度
C．用图3所示装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D．用图4测定锌与稀硫酸的反应速率
6.下列各组离子在指定环境中定能大量共存的是
A. pH=13的溶液中：K+、、、Na+
B. 存在较多Fe3+的溶液中：Na+、I-、、K+
C. 能使石蕊溶液变蓝色的溶液中：Na+、、S2-、
D. 无色溶液中：K+、Cl-、、
7.下列装置用于实验室制取NO气体并回收，能达到实验目的的是
甲乙丙丁
A.用装置甲制NO气体B.用装置乙收集NO气体
C.用装置丙进行NO的尾气吸收D.用装置丁蒸干溶液获得固体
8.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如右图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A. 分子式为C7H6O5
B. 分子中含有2种官能团
C. 可发生加成反应和酯化反应
D. 1ml莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4mlCO2气体
9.我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是
A．①→②过程属于放热反应
B．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%
C．反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的形成
D．X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇(C2H5OH)
10.判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是
A．能够使甲基橙呈黄色的溶液B．的溶液
C．溶液中：D．溶液中：
11.下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为
B．已知在一定条件下，2ml 与1ml 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其
热化学方程式为
已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH
溶液反应的热化学方程式为
D．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
12.已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z元素原子最外层有1个电子，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是
A. W元素形成的阴离子的结构示意图为
B. 非金属性：W＞Y
C. 化合物Z2Y2能与XY2发生化合反应
D. 的最高价氧化物的水化物为强碱
13.HA为一元弱酸，25℃时，用0.1000NaOH溶液滴定溶液，溶液的pH变化情况如右图所示，下列说法不正确的是
A．
B．25℃时，a点溶液中pH>1
C．a、b、c三点溶液中，b点溶液中水的电离程度最大
D．c点溶液中
14.银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图所示，电池放电时的反应为 （氧化高银）。
下列说法正确的是
A.Al电极的电势比AgO电极的高
B.正极电极反应式为
C.阳离子交换膜允许阳离子和电子通过
D.当导线中通过0.3ml电子时，负极区溶液质量减小4.2g
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁()可作补血剂。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含，还有一定量的)制备碳酸亚铁的流程如图所示：
已知:①不溶于稀硫酸； ②都难溶于水。
（1）加入稀硫酸溶解后得到的滤渣是_______________(写化学式)。
（2）过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、_______________。判断还原时溶液中是否含有的试剂是______________。
（3）硫酸铁溶于水发生水解的离子方程式为 。
（4）“还原”时，加入的与发生反应Ⅰ、Ⅱ两个氧化还原反应:
①配平反应Ⅰ的离子方程式:
反应Ⅰ：______________________________________
②请写出反应Ⅱ的离子方程式： 。
（5）“沉淀”时加入的氨水不宜过量，否则生成的中可能混有____________杂质(写出一种即可)。
16.（16分）为测定溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸进行滴定。
（1）配制盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 。
（2）用 量取待测溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取溶液体积均为，三次实验结果如下：
该溶液的浓度约为 。
滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛 。
当 ，说明达到滴定终点。
（5）下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有_______。
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
（6）中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应，可以用碘水滴定溶液，应选 作指示剂；据反应可以用酸性溶液滴定溶液，溶液应装在_______滴定管中(填写“酸式”或者“碱式”)。
17.（14分）按要求填空：
（1）已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)
①25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②溶液、③溶液，pH由大到小的顺序为___________(填序号)。
②将浓度为0.02 ml/L的HCN与0.01 ml/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中，下列关系正确的是___________(填字母序号)。
a．
b．
c． ml/L
③25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④25℃时，0.1浓度的溶液与a醋酸溶液等体积混合后，醋酸的电离常数为 (用含a的式子表示)。
（2）已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题：
若从A点到D点，可采用的措施是________（填字母序号）。
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的
（3）时，的溶液中。请回答下列问题：
①是________（填“强电解质”或“弱电解质”）。
②在加水稀释溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是________（填字母序号）。
A． B．溶液的 C．与的乘积 D．
18.（14分）近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。
（1）已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ∆H1=+41.1kJ/ml
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ∆H2=-90.0kJ/ml
则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式为 。
（2）工业上一般恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号）。
A. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
C. 混合气体的平均相对分子质量不变
D. 混合气体的密度不变
（3）在一定条件下， A(g)+3B(g) C(g)+D(g) ∆H=-49.0kJ/ml，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如右图所示，L和X分别表示温度或压强。
①X表示的物理量是___________。
②判断L1与L2的大小关系：L1___________ L2 (填“<”，“=”或“>”)。
（4）向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如下表所示。
则内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时的转化率___________，该温度℃下的平衡常数___________。
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗盐酸体积
19.00
23.00
23.04
醋酸
氢硫酸
氢氰酸
，
条件
保持温度为/℃
时间
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
物质的量
2.0
1.4
1.0
0.70
0.50
0.40
0.40
物质的量
0
0.3
0.50
0.65
0.75
0.80
0.80
相关试卷
湖南省岳阳市平江县颐华高级中学2024-2025学年高二上学期第一次考试化学试题： 这是一份湖南省岳阳市平江县颐华高级中学2024-2025学年高二上学期第一次考试化学试题，共10页。试卷主要包含了单项选择题，简答题等内容，欢迎下载使用。
湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年高二上学期9月月考 化学试题： 这是一份湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年高二上学期9月月考 化学试题，共12页。试卷主要包含了NA表示阿伏加德罗常数的值，下列事实能证明MOH是弱碱的有，定量实验是学习化学的重要途径等内容，欢迎下载使用。
湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高二上学期9月月考 化学试题： 这是一份湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高二上学期9月月考 化学试题，共11页。试卷主要包含了下列有关说法中，正确的个数是，下列各组离子能大量共存的是，某有机物的结构如图，下列实验能达到相应实验目的是，下列变化属于吸热反应的是等内容，欢迎下载使用。
