吉林省通化市梅河口市第五中学2024-2025学年高一上学期10月期中考试 化学试题

这是一份吉林省通化市梅河口市第五中学2024-2025学年高一上学期10月期中考试 化学试题，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．影响化学反应速率的主要因素是( )
A．浓度B．催化剂C．反应物本身的性质 D．温度
2．下列热化学方程式及其描述正确的是
A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367kJ/ml(燃烧热)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/ml(中和热)
C．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+269.8kJ/ml(燃烧热)
D．C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/ml(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)
3．已知反应A2(g)+B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是
A．该反应是吸热反应
B．断裂1mlA—A键和1mlB—B键，吸收a kJ能量
C．该反应热为(b-a) kJ/ml
D．该反应中反应物的总能量低于产物的总能量
4．可逆反应A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A．v(A)= 0.15ml/( L·min)B． v(B)= 0.5 ml/( L·min)
C． v(C)= 0.4 ml/( L·min)D． v(D)= 0.01 ml/( L·s)
5．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是
A．SO2、O2和SO3的物质的量之比为2:1:2B．SO3的质量保持不变
C．正反应和逆反应的速率相等D．O2的含量保持不变
6. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．使试纸显红色的溶液中：
B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、、
C．水电离出的的溶液中：
D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：
7．已知反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，过程中能量变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．A的能量一定低于C
B．反应物断键吸收的总能量大于产物新键形成放出的总能量
C．此反应的△H=E2-E1
D．物质的能量越高，稳定性越好
8. 某化学兴趣小组利用如图装置研究反应发生时能量的变化情况。当向试管中加入Y时，观察到U形管中甲处液面下降、乙处液面上升。设集气瓶的气密性良好，则下列关于该反应的叙述错误的是（ ）
A. 该反应的
B. 每1ml反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 该反应过程中有外界热量转变成化学能“储存”于产物Z中
D. U形管中甲、乙处液面稳定后，此时集气瓶中的气压与起始时的不同
9. 下列对有关事实或解释不正确的是( )
A.①④ B.②③ C.①②③ D.①②④
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
① ；
② ；
③ ；
，则的正确表达式为（ ）
A． B．
C． D．
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中滴加少量NaOH溶液：
B. 向溶液中加入足量镁粉：
C. 向溶液中通入少量：
D. 向稀硫酸中加入过量Ba(OH)₂溶液：
12. 模型有助于将反应研究对象的本质特征形成概括性的描述或认识思路。以下对电解质的电离模型描述正确的是
A. 电解质的电离在通电后才会产生
B. 熔融态的中含有自由移动的K⁺、H⁺、
C. KCl固体溶于水后，在水的作用下不仅有离子生成，还有电子生成
D. 水的导电性很弱，加入后，溶液中离子数目增多，导电性增强
13. 某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法正确的是
A. 往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮的原因是不属于电解质
B. 往溶液中逐滴加入溶液，发生反应的离子方程式为
C. 步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为溶液过量
D. 若将粉末替换为粉末，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象均相同
14. 某溶液X的溶质可能由、、、、、、中的两种或两种以上组成，且各种离子数目相同，某同学进行了如图实验来判断溶液X的组成。下列说法错误的是
A. 向溶液X中滴加酚酞试剂，溶液变红
B. 溶液X中含有的阴离子为、
C. 溶液1中的阳离子为、
D. 溶液X中阴、阳离子数目之比为
二、填空题（本题包括4小题，共58分）
15. 下列物质是生产、生活中常见的物质。
①固体 ②金刚石 ③硫酸 ④ ⑤固体 ⑥胶体 ⑦ ⑧葡萄糖
请回答下列问题：
（1）以上物质中属于非电解质的是______（填序号）。
（2）金刚石、石墨、互为______。
（3）写出制备物质⑥的离子方程式______。
（4）向一定体积的溶液中滴入几滴酚酞溶液，后向其中滴加溶液，并做导电性实验，推测上述实验过程中会产生的实验现象是什么？______。该反应的离子方程式为：______。能正确表示溶液导电能力随滴入溶液体积变化的是曲线______（填①或②）。
（5）配平以下反应方程式。
①______：
______________________________。
②______。
______+____________________________________。
16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的＂价－类＂二维图，请回答下列问题：
（1）NaH常用作______（填“氧化剂”或“还原剂”），NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，该反应的化学方程式为______。
（2）将一小块①投入溶液中，观察到的现象是______（填序号）。发生反应的化学方程式为______。
①浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜。
（3）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气，产生的Na立即与发生置换反应生成，写出该反应的化学方程式是：______。
（4）某实验小组用如图装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。例如：，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。
（a）装置③的作用是______。
（b）实验时，先打开①中活塞，缓慢滴加稀盐酸，当______时，再用酒精灯火焰加热④中的钠。
（c）假设气体足量，在实验过程中分别产生以下两种不同情况，请分析并回答问题：若装置⑥中溶液无明显变化，装置④中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，并有黑色固体剩余，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是______。若装置⑥中有黑色沉淀生成，装置④中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是______。（已知：碳酸氢钠受热易分解）
17. 某兴趣小组同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
（1）写出溶液与稀硫酸反应离子方程式：___________。
（2）该小组的同学关于下图的下列说法中，正确的是___________。
A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
D. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
（3）写出下列反应的离子方程式。
①氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式：___________。
②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。
18. 工业废水中含有重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾处理，反应离子方程式如下：。回答下列问题：
（1）重铬酸根离子中铬元素的化合价为___________、 在该反应中体现___________(填氧化性或还原性)；绿矾在该反应中体现___________(填氧化性或还原性)，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为___________。
（2）尝试分别用单箭头法、双箭头法表示其电子转移的方向：
①___________(单箭头)；
②___________(双箭头)。
（3）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
。
氧化剂：___________；还原剂：___________；氧化产物：___________；还原产物：___________。
（4）已知反应：，其中和的个数比为4∶3，则R的化合价为___________。
CBCCD DBCCA DDCC
15（1）④⑧ （2）同素异形体
（3）
（4） ①. 红色溶液逐渐变淡直至褪色，产生白色沉淀 ②. ③. ①
（5） ①. 浓 ②.
16（1） ①. 还原剂 ②.
（2） ①. ①②③④ ②.
（3）
（4） ①. 干燥或除水 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. ④.
17（1） （2）BD
（3） ①. Ba2++2OH-+Cu2++= BaSO4↓+Cu(OH)2↓ ②.
18（1） ①. +6 ②. 氧化性 ③. 还原性 ④. 1:6
（2） ①. ②.
（3） ①. KNO3和硫 ②. C ③. CO2 ④. K2S和NO2
（4）+6
事实
解释
①
锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快
增大了氯离子浓度，反应速率加快
②
锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢
锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢
③
5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快
降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快
④
面粉生产车间容易发生爆炸
固体表面积大，反应速率加快
Ⅰ．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使完全溶解，灯泡变亮
Ⅱ．往溶液中逐滴加入溶液，灯泡变暗直至近乎熄灭
Ⅲ．继续滴加溶液，灯泡重新变亮