湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

这是一份湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题，共8页。试卷主要包含了下列物质分类正确的是，下列化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质分类正确的是（ ）
①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 ②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 ③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．
A．①②④B．②③④C．①②⑤D．②④⑤
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．H2的摩尔质量是2g
B．水溶液中：Ba（OH）2＝Ba2++（OH）2﹣
C．质子数为6、中子数为8的核素： 614C
D．硫酸铁的化学式：FeSO4
3．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）
A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出；Mg+2H++2Cl﹣═MgCl2+H2↑
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2+SO42-═BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
D．向澄清石灰水中通入过量CO2：有沉淀生成：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O
4．纯碱和小苏打在工业生产和日常生活中有广泛的应用，是我国较早自主生产的化工产品。下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述中，不正确的是（ ）
A．Na2CO3是白色粉末
B．向碳酸氢钠中加入少量水，碳酸氢钠能溶解且伴随着吸热现象
C．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
D．不可用Ba（OH）2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3
5．ClO2是一种新型水消毒剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应为5NaClO2+4HCl（稀）═5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．反应中HCl作还原剂
B．ClO2之所以能做水消毒剂，是利用了它的强氧化性
C．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为4：5
D．反应中每生成1 ml ClO2转移4ml电子
6．下列各组物质中，符合如图所示转化关系（一步完成）的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．我国化学家侯德榜提出的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出重要贡献。其方法是将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液（又称为氨盐水）中，发生：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，析出碳酸氢钠晶体，过滤并加热使其转化为纯碱，处理后续溶液可得到副产品氯化铵。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法进行化学实验，其中能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Cu2+、Cl﹣、Al3+、SO42-
B．Ba2+、H+、NO3-、HCO3-
C．Ag+、Na+、Cl﹣、NO3-
D．Fe3+、Mg2+、SO42-、I﹣
9．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：SO42-、Cl﹣、HCO3-、Na+、Mg2+、Ba2+，所含离子的物质的量浓度相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：
Ⅰ．向溶液X中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀；
Ⅱ．将Ⅰ的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。
下列不正确的说法的个数有（ ）
①Ⅰ中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物
②溶液X中一定存在SO42-、HCO3-，可能存在Mg2+
③溶液X中一定不存在Ba2+、Cl﹣
④无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定
A．1个B．2个C．3个D．4个
10．侯德榜发明了侯氏制碱法，其部分工艺流程如图，下列说法不正确的是（ ）
已知反应①的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl
A．该工艺利用了不同物质溶解度的差异
B．反应②属于分解反应
C．若纯碱中混有NaHCO3，可用澄清石灰水除去
D．母液的主要成分是NH4Cl，可用作化肥
11．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明光照可减少氢离子的浓度
B．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强
C．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2、HCl、HClO
D．光照过程中O2体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中O2为还原产物
12．元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是（ ）
A．ⅠA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素
B．元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族元素
C．在金属元素与非金属元素的分界线附近易找到半导体材料
D．原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族
13．为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用NH3作还原剂，其反应之一为：8NH3+6NO2＝7N2+12H2O，下列说法不正确的是（ ）（NA为阿伏加德罗常数）
A．氧化产物与还原产物的质量比为3：4
B．生成1ml水转移电子的数目为2NA
C．可使用Na2CO3溶液吸收氮氧化物
D．氮氧化物的排放可形成酸雨
14．将一定质量的铁和氧化铁的混合物加入100mL浓度为1.0ml•L﹣1盐酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的气体0.448L，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。则下列判断正确的是（ ）
A．上述过程中未涉及四种基本反应类型中的化合反应
B．无法计算原混合物的质量
C．反应后溶液中Fe2+物质的量为0.05ml
D．反应过程中共转移0.04mle﹣
二．非选择题（共4小题，满分58分）
15．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索，以解决氧化镁在医药、建筑等行业的应用广泛。现以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1：
（1）酸溶所涉及反应的离子方程式为 、 。
（2）加入H2O2氧化的作用是 ，滤渣2的成分是 （填化学式）。
（3）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C800℃¯2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C800℃¯MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C800℃¯MgO+S↑+3CO↑
利用如图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①B中盛放的溶液可以是 （填字母）。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液 c．KMnO4溶液 d．稀硝酸
②C装置的作用是 ，D中收集的气体可以是 （填化学式）。
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。
16．（14分）FeCl3在工农业生产中有广泛的应用，某实验小组用如图装置模拟干法制备FeCl3。已知：FeCl3加热易升华，在空气中易潮解。图中部分加热装置和夹持装置未画出。
（1）盛放浓盐酸的仪器名称是 ；装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置B中盛放的试剂是 ；装置C的作用是 ，硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管连接D和E的原因是 。
（3）上述装置存在一处明显的缺陷是 ，会导致产品FeCl3不纯。
（4）装置F中发生反应的离子方程式为 。
（5）某同学欲用上述制得的FeCl3固体配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液，配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是 （填字母代号）。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
17．（15分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用稀盐酸而不选用稀硫酸，理由是 。
（2）装置C的作用是 ，装置E中碱石灰的作用是 。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是 。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为250mL，该条件下此气体密度为0.00128g/mL。则Na2O2试样的纯度为 。
（5）现有7.8Na2O2，试计算完全与CO2反应转移的电子数目 。
18．（15分）请完成以下问题：
Ⅰ．某化学学习小组欲探究钠及其化合物的性质。
（1）钠长期置于空气中，最后形成的物质是 （填化学式），该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为 。
（2）某同学向过氧化钠与水反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现溶液变红，原因为 （用离子方程式及必要的文字说明）。将带火星的木条伸入试管中，木条未复燃，向试管中加入少许黑色MnO2粉末，试管内剧烈反应产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃，证明原试管中存在中间产物 。
（3）欲进一步探究钠能否与CO2反应，设计如图所示装置，实验操作及现象见下表。
①B中反应一段时间，待E中充满CO2后，再点燃E处酒精灯，其目的是 。
②请根据以上现象写出E中发生反应的化学方程式 。
Ⅱ．向200mL某浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加1.5ml•L﹣1的盐酸（忽略溶液体积的变化），所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
（4）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 ml•L﹣1。
参考答案
一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）
1-5．CCBCB 6-10．ABABC
11-14．BCAC
二．非选择题（共4小题，满分58分）
15．（1）MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；FeCO3+2H+＝Fe2++CO2↑+H2O；
（2）将亚铁离子氧化为铁离子；Fe（OH）3；
（3）c；吸收CO2气体；CO；3S+6OH﹣△¯2S2﹣+SO32-+3H2O。
16．（1）分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）△¯MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）饱和NaCl溶液；干燥氯气；FeCl3加热易升华，为防止氯化铁凝华堵住导管；
（3）装置E、F之间无干燥装置；
（4）Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（5）CD。
17．（1）生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行；
（2）干燥二氧化碳气体；吸收装置D中反应剩余的CO2；
（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、Na2O+CO2＝Na2CO3；
（4）78%；
（5）0.1NA。
18．（1）Na2CO3；Ca2++CO32- ＝CaCO3↓；
（2）过氧化钠与水反应生成碱性物质，遇酚酞变红色，离子方程式为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑；H2O2；
（3）①排尽装置内的空气，防止钠与氧气反应，对实验造成干扰；
②4Na+3CO2加热¯2Na2CO3+C；
（4）0.9。
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/10/21 10:28:28；用户：杨乐；邮箱：13348702015；学号：41228115选项
X
Y
Z
A
CaO
Ca（OH）2
CaCO3
B
Na
Na2O2
NaOH
C
Fe
Fe（OH）2
Fe（OH）3
D
CO
CO2
H2CO3




A．制备CO2
B．析出NaHCO3
C．分离出NaHCO3
D．制取Na2CO3
实验Ⅰ
实验Ⅱ
操作
先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处酒精灯。
将实验Ⅰ的E管冷却后用水冲洗内壁，过滤，取黑色滤渣灼烧；取滤液滴加氯化钡溶液。
现象
①钠剧烈燃烧，火焰呈黄色
②产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。
①黑色滤渣可燃
②滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成