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专题03 物质的构成与组成（考题猜想）（10大题型）-2024-2025学年九年级化学上学期期中考点大串讲（科粤版2024）
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这是一份专题03 物质的构成与组成（考题猜想）（10大题型）-2024-2025学年九年级化学上学期期中考点大串讲（科粤版2024），共18页。
▉题型1 分子
【例1】2021年诺贝尔化学奖的研究方向：革新人类合成分子的方式。下列关于分子的说法正确的是（ ）
A．物质一定由分子构成 B．分子的质量和体积都很小
C．固态物质分子停止运动 D．合成分子的过程发生物理变化
【答案】B
【解析】A、物质不一定是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故A错误；
B、分子的质量和体积都很小，故B正确；
C、固态物质分子仍然在不断运动，故C错误；
D、合成分子的过程，有新物质生成，说明有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故选：B。
【变式1-1】水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是（ ）
A．分子的种类B．分子的质量
C．分子间的间隔D．分子的体积
【答案】C
【解析】水蒸气液化，没有新物质生成，属于物理变化，水分子间的间隔变小，水分子的种类、质量、体积均不变。
故选：C。
【变式1-2】保持二氧化碳化学性质的粒子是（ ）
A．碳原子B．氧原子
C．氧分子D．二氧化碳分子
【答案】D
【解析】A、碳原子不能表示二氧化碳分子，故A错；
B、氧原子不能表示二氧化碳分子，故B错；
C、氧分子不能表示二氧化碳分子，故C错；
D、二氧化碳分子能保持二氧化碳化学性质，故D正确。
故选：D。
【变式1-3】对下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C．干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大
D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变
【答案】C
【解析】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，两种物质的分子构成不同，因此两种物质的化学性质不同，选项说法正确；
B、遥知不是雪，为有暗香来，是因为梅花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到梅花花香，选项说法正确；
C、干冰升华是二氧化碳分子间的间隔变大，体积变大，并不是二氧化碳分子体积变大，选项说法错误；
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，由化学反应的实质可知，化学变化中分子分为原子，原子又重新结合成新的分子，选项说法正确。
故选：C。
▉题型2 原子
【例2】已知“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He﹣3”，解决地球能源危机。“He﹣3”所指的氦原子核内（ ）
A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子
C．含有1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子
【答案】B
【解析】由分析已推出“He﹣3”中的3也是质子数和中子数之和。氦的原子序数是2，即质子数为2，所以中子数＝3﹣2＝1，所以原子核内含有2个质子，1个中子。
故选：B。
【变式2-1】中国科研团队已经获得嫦娥五号月壤样品中氦﹣3的含量和提取参数。已知氦﹣3的质子数为2，中子数为1，氦﹣3原子的核外电子数为（ ）
A．4B．3C．2D．1
【答案】C
【解析】因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意氦﹣3的质子数为2，故其原子的核外电子数为2。
故选：C。
【变式2-2】碳﹣14可用于考古学中测定生物死亡年代，其原子的原子核中有8个中子，核外有6个电子，则其质子数为（ ）
A．8B．14C．6D．2
【答案】C
【解析】由于原子中质子数等于核外电子数，所以该原子的核外有6个电子，则其质子数也应该是6。
故选：C。
【变式2-3】硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核外电子数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中错误的是（ ）
A．质子数为34B．中子数为45
C．核电荷数为34D．原子序数为45
【答案】D
【解析】硒的原子序数为34，在原子中，质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数＝34，中子数为79﹣34＝45。
故选D。
▉题型3 原子内部的结构
【例3】《解码科技史》是一档以科技史为主题的科普栏目，其中一期节目对智慧元素“碘”作了详细的讲解。如图是碘原子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．碘原子的中子数是53 B．结构示意图中的x为18
C．在化学反应中，碘原子易失去电子 D．碘原子的结构为稳定结构
【答案】B
【解析】A、由碘原子结构示意图的意义可知，只能得到碘原子的质子数、核外的电子数为53，不能得到碘原子的中子数为53，，故A说法错误；
B、在原子中，质子数＝核外电子数，则x＝53﹣2﹣8﹣18﹣7＝18，故B说法正确；
C、由碘原子结构示意图的意义可知，碘原子的最外层电子数为7，大于4，在反应中容易得到电子，故C说法错误；
D、由碘原子结构示意图的意义可知，碘原子的最外层电子数为7，大于4，在反应中容易得到电子，不属于稳定结构，故D说法错误。
故选：B。
【变式3-1】氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为（ ）
A．2B．7C．8D．17
【答案】D
【解析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数（即核电荷数），则氯原子的核电荷数为17。
故选：D。
【变式3-2】氟原子的结构示意图为：，下列说法错误的是（ ）
A．氟原子的核内质子数为9 B．氟原子核外有2个电子层
C．氟原子的核内中子数为9 D．氟原子的核电荷数为9
【答案】C
【解析】A、由氟原子的结构示意图可知，氟原子的核内质子数为9，故A正确；
B、由氟原子的结构示意图可知，氟原子核外有2个电子层，故B正确；
C、由氟原子的结构示意图不能知道氟原子的核内中子数，故C错误；
D、由氟原子的结构示意图可知，质子数等于核电荷数，所以氟原子的核电荷数为9，故D正确。
故选：C。
【变式3-3】如图为四种微粒的结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．③表示微粒的符号为O
B．②③④表示的微粒都为原子
C．①和②的微粒具有相同的电子层数
D．②表示微粒在化学变化中易失去电子
【答案】C
【解析】A、③质子数＝核外电子数＝8，为氧原子，微粒的符号为O，故选项说法正确。
B、②③④表示的微粒，质子数＝核外电子数，都为原子，故选项说法正确。
C、粒子结构示意图中，弧线表示电子层，①表示的微粒有2个电子层，②表示的微粒有3个电子层，故选项说法错误。
D、②的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中失去电子而形成阳离子，故选项说法正确。
故选：C。
▉题型4 原子的质量及相关计算
【例4】镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是（ ）
A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子
B．镁原子和钠原子的质子数不同
C．镁原子和钠原子的质量比为24：23
D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多
【答案】D
【解析】A.钠字、镁字均带有“钅“字旁，均属于金属元素，因此钠原子和镁原子都属于金属元素的原子，故正确；
B.元素的种类是由质子数决定的，钠、镁属于不同种元素，因此镁原子和钠原子的质子数不同，故正确；
C.原子的质量比等于相对原子质量之比，因此镁原子和钠原子的质量比为24：23，故正确；
D.镁原子和钠原子的质量比为24：23，相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目少，故错误。
故选：D。
【变式4-1】锂电池在生活中有着广泛的应用。已知锂元素的相对原子质量为6.94，1个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，则1个锂原子的质量约为（ ）
A．1.15×10﹣26kgB．13.8g
C．52.0D．1.38×10﹣25kg
【答案】A
【解析】原子的相对原子质量＝，则1个锂原子的质量为6.94×1.993×10﹣26kg×≈1.15×10﹣26kg。
故选：A。
【变式4-2】一个碳12原子的实际质量是wg，镁的相对原子质量是24，则一个镁原子的实际质量是（ ）
A．2wgB．12wgC．24wgD．48wg
【答案】A
【解析】由相对原子质量的定义和计算公式可推出，原子实际质量＝相对原子质量×碳原子质量×，镁原子的实际质量为＝24×wg×＝2wg。故选：A。
【变式4-3】关于相对原子质量的说法正确的是（ ）
A．用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了
B．相对原子质量是一个比值
C．氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的16倍
D．相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和
【答案】B
【解析】A.原子的实际质量不变，故错误；
B.相对原子质量是以一种碳原子（碳12）质量的十二分之一为标准，其它原子质量与它相比所得到的值，则相对原子质量为一个比值，故正确；
C.氧的相对原子质量为16，说明氧原子的质量是碳﹣12原子质量的的16倍，故错误；
D.相对原子质量约等于质子数和中子数之和，而不是质子质量和中子质量之和，故错误。
故选：B。
▉题型5 离子与离子结构示意图
【例5】如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（ ）
A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定
【答案】B
【解析】A、氯原子得到1个电子形成氯离子，每个氯离子带一个单位的负电荷，故选项说法正确。
B、钠原子失去1个电子形成钠离子，形成了阳离子，故选项说法错误。
C、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子结合形成氯化钠，则氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确。
D、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子的结构都相对稳定，故选项说法正确。
故选：B。
【变式5-1】下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】A、质子数＝9，核外电子数＝10，为阴离子，故正确；
B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故错误；
C、质子数＝11＞核外电子数＝10，为阳离子，故错误；
D、质子数＝12＞核外电子数＝10，为阳离子，故错误。
故选：A。
【变式5-2】元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣的电子层结构相同，则元素Y的核内质子数是（ ）
A．a+m+nB．a﹣m+nC．a﹣m﹣nD．a+m﹣n
【答案】C
【解析】元素X的核电荷数为a，其原子的核内质子数和有外电子数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣的电子层结构相同，设元素Y的核电荷数是x，原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则a﹣m＝x+n，x＝a﹣m﹣n。
故选：C。
【变式5-3】植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（），下列关于与O2的说法，错误的是（ ）
A．与O2的化学性质不同 B．与O2的电子总数不同
C．与O2的质子数不同 D．与O2的相对原子质量之和相同
【答案】C
【解析】A、最外层电子数相同的粒子化学性质相似，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，最外层电子数不同，则和O2的化学性质不同，故选项说法正确。
B、O2得到了2个电子后形成离子，则与O2电子数不相同，故选项说法正确。
C、空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，在形成离子时变化的是电子，质子数不变，与O2质子数相同，故选项说法错误。
D、由题意可知，“空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子”，在形成离子时变化的是电子，不变的是质子；所以与O2不相同的是电子数；而氧原子个数都为2；因质子数和中子数都不变，则相对原子质量也不变。故选项说法正确。
故选：C。
▉题型6 元素的名称和符号
【例6】根据下表信息可知碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素，判断依据是（ ）
A．质子数相同B．核外电子数相同
C．最外层电子数相同D．电子层数相同
【答案】A
【解析】决定元素种类的是核内质子数，碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素是因为核内质子数相同，A正确。
故选：A。
【变式6-1】下列元素符号书写正确的是（ ）
A．硅 SiB．氯 clC．汞 AgD．氩 AR
【答案】A
【解析】A、书写元素符号注意“一大二小”，硅的元素符号是Si,故选项正确。
B、书写元素符号注意“一大二小”，氯的元素符号是Cl，故选项错误。
C、书写元素符号注意“一大二小”，汞的元素符号是Hg，故选项错误。
D、书写元素符号注意“一大二小”，氩的元素符号是Ar，故选项错误。
故选：A。
【变式6-2】下列各组元素符号的第一个字母相同的是（ ）
A．氦、氖、氩B．镁、银、汞C．锂、铁、铝D．铜、钙、氯
【答案】D
【解析】A、氦、氖、氩三种元素的元素符号分别是He、Ne、Ar，第一个字母不同，故选项错误；
B、镁、银、汞三种元素的元素符号分别是Mg、Ag、Hg，第一个字母不同，故选项错误；
C、锂、铁、铝三种元素的元素符号分别是Li、Fe、Al，第一个字母不同，故选项错误；
D、铜、钙、氯三种元素的元素符号分别是Cu、Ca、Cl，第一个字母相同，故选项正确；
故选：D。
【变式6-3】被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”指的是（ ）
A．单质B．元素C．原子D．分子
【答案】B
【解析】被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：B。
【变式6-4】元素在自然界的分布不均匀，从整个地球的地壳中元素含量分析，最丰富的金属元素是（ ）
A．铝B．硅C．铁D．钙
【答案】A
【解析】地壳中含量最丰富的前五种元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，带“钅”字旁的属于金属，所以最丰富的金属元素是铝（Al）。
故选：A。
【变式6-5】新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统应用了一种新型材料氮化铝（AlN），则氮元素和铝元素的本质区别是（ ）
A．质子数不同B．中子数不同
C．相对原子质量不同D．电子数不同
【答案】A
【解析】元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。质子数决定元素的种类，所以氮元素和铝元素的本质区别是原子的质子数不同。
故选：A。
▉题型7 元素周期表
【例7】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如表是元素周期表的一部分，根据下表回答下列问题。
（1）硅元素的相对原子质量是 。
（2）原子序数为4的元素位于元素周期表第 周期，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（3）元素周期表中，原子序数为17的氯元素的原子结构示意图如图所示，该原子在化学反应中易
（填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。
（4）碳原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是 。
【答案】（1）28.09；（2）二；金属；（3）得到；（4）质子数不同
【解析】（1）根据硅元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅元素的相对原子质量是28.09。
（2）由元素周期表的一部分可知，原子序数为4的元素是铍元素，位于元素周期表第二周期；铍带“钅”字旁，属于金属元素。
（3）由氯原子结构示意图可知，氯原子最外层电子数为7，＞4，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子。
（4）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，碳原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是质子数不同。
【变式7-1】科学家发现，锰离子是细胞内的天然免疫激活剂和警报素。如图是元素周期表中锰元素的部分信息，锰原子最外层电子数与镁原子相同，则下列说法不正确的是（ ）
A．锰的原子序数为25 B．锰原子在化学反应中容易失去电子
C．锰元素属于金属元素 D．锰原子的相对原子质量为54.94g
【答案】D
【解析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；因此锰元素的原子序数为25，故A正确；
B、锰原子最外层电子数与镁原子相同，最外层电子数为2，最外层电子数小于4，容易失去电子，故B正确；
C、锰字带有“钅“字旁，属于金属元素，故C正确；
D、相对原子质量为54.94，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，故D错误。
故选：D。
【变式7-2】铝在日常生产生活和航空航天中的应用非常广泛。铝元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．铝原子的中子数为13 B．铝是地壳中含量最多的元素
C．铝元素位于元素周期表中的第三周期 D．铝原子在化学反应中易得到电子
【答案】C
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为13；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为13；相对原子质量为26.98，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于13，故说法错误；
B、氧是地壳中含量最多的元素，铝是地壳中含量最多的金属元素，故说法错误；
C、周期数＝原子核外电子层数，铝元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，铝元素位于第三周期，故说法正确；
D、铝原子的最外层电子数是3，少于4，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故说法错误。
故选：C。
【变式7-3】元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）元素周期表中第8号元素的元素符号为 ，在化学反应中容易 电子（填“得”或“失”）变成 阴 离子（填“阳”或“阴”），请画出该离子的离子结构示意图 。
（2）在此周期表中，各元素的原子结构呈现的变化规律是： ，从左往右依次递增。
（3）在元素周期表中，原子结构最外层电子数相同的同族元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）。
A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和S
【答案】（1）O；得；阴；；
（2）同一周期的元素的原子最外层电子数由1到8；
（3）B。
【解析】（1）元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，则8号元素为氧，符号为O；
氧原子最外层电子数为6，在化学变化中易得到2个电子变成带负电荷的阴离子；
氧离子的结构示意图为：；
（2）由图可知，同一周期的原子最外层电子数从左到右，由1到8依次增多；
（3）元素周期表中，同族元素的最外层电子数相同，化学性质相似，则：
A、C和Ne不属于同族元素，化学性质不同；
B、Be和Mg属于同族元素，化学性质相同；
C、Al和Si不属于同族元素，化学性质不同；
D、F和S不属于同族元素，化学性质不同。
▉题型8 物质的简单分类
【例8】下列各组按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ）
A．冰水混合物、二氧化氮、氮气 B．氯酸钾、过氧化氢、液态氧
C．洁净的空气、氯化钠、铜 D．盐水、铁粉、水银
【答案】C
【解析】A、冰水混合物中只有水分子，水属于纯净物，二氧化氮属于化合物，氮气属于单质；故选项错误；
B、氯酸钾属于化合物，过氧化氢属于化合物，液态氧属于单质；故选项错误；
C、洁净的空气中有氧气、氮气等，属于混合物；氯化钠属于化合物，铜属于单质；故选项正确；
D、盐水属于混合物，铁粉和水银都是单质；故选项错误。
故选：C。
【变式8-1】下列是表示物质分子的示意图。图中“”和“”分别表示两种有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】A、图A表示一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误；
B、图B表示表示一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误；
C、图C表示两种单质组成的混合物，故选项错误；
D、图D表示单质，故选项正确。
故选：D。
【变式8-2】2023年诺贝尔化学奖授予量子点领域作出贡献的科学家，常见的量子点材料ZnS属于（ ）
A．单质B．氧化物C．化合物D．混合物
【答案】C
【解析】A、单质是由一种元素组成的纯净物，ZnS由锌、硫两种元素组成，不属于单质，不符合题意；
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，ZnS不含有氧元素，不属于氧化物，不符合题意；
C、化合物是至少含有两种元素组成的纯净物，ZnS是由锌元素和硫元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；
D、混合物是至少由两种物质组成的，而ZnS只是一种物质，不属于混合物，不符合题意。故选：C。
【变式8-3】下列各组物质中，按单质、化合物、混合物排列的一组是（ ）
A．木炭、水、胆矾 B．金刚石、四氧化三铁、硬水
C．稀有气体、五氧化二磷、空气 D．硫、硫酸铜、冰水混合物
【答案】B
【解析】A、木炭属于混合物，水属于化合物，胆矾属于纯净物，故选项错误；
B、金刚石是碳单质，四氧化三铁属于化合物，硬水是由水和可溶性的钙镁化合物混合而成的属于混合物；故选项正确；
C、稀有气体属于混合物，五氧化二磷属于化合物，空气属于混合物，故选项错误；
D、硫属于单质，硫酸铜属于化合物，冰、水是同种物质，属于纯净物；故选项错误。
故选：B。
▉题型9 水的组成及变化的实验
【例9】某兴趣小组利用如图所示装置进行电解水实验，测得负极与正极产生气体的体积比大于2：1，兴趣小组同学对此异常现象进行分析，下列说法不正确的是（ ）
A．H2难溶于水而O2不易溶于水，可能与不同气体溶解度有关
B．石墨电极对气体有吸附性，可能是吸附的O2比H2多
C．石墨电极与O2反应且生成CO2被氢氧化钠溶液吸收
D．若改用铂丝电极重新进行实验，将会产生更大的误差
【答案】D
【解析】A、不同气体溶解度大小不同，H2难溶于水而O2不易溶于水，因此测得负极与正极产生气体的体积比大于2：1，故说法正确；
B、石墨电极对气体有吸附性，吸附饱和后才释放气体，可能是吸附的O2比H2多，因此测得负极与正极产生气体的体积比大于2：1，故说法正确；
C、石墨是碳单质，能与氧气反应生成CO2被氢氧化钠溶液吸收，因此测得负极与正极产生气体的体积比大于2：1，故说法正确；
D、石墨电极会与氧气反应生成二氧化碳，导致正极产生的氧气较少，改用铂丝电极进行实验，避免了石墨电极造成的氧气的减少，故说法错误。
故选：D。
【变式9-1】图1是电解水的装置，图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。若甲试管中生成气体N，下列说法不正确的是（ ）
A．a应接电源正极
B．气体M能使带火星的木条复燃
C．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
D．8min时产生的H2和O2的体积比是2：1
【答案】B
【解析】A、在电解水实验中，“正氧负氢，氢二氧一”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，由图2可知，相同时间内，生成的气体N体积少，为氧气，甲试管中生成气体N，故a应接电源正极，故选项说法正确。
B、气体M为氢气，氢气具有可燃性，能燃烧，不具有助燃性，不能使带火星的木条复燃，故选项说法错误。
C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法正确。
D、8min时产生的H2和O2的体积比是10mL：5mL＝2：1，故选项说法正确。
故选：B。
【变式9-2】电解水实验如图。下列说法正确的是（ ）
A．与①连接的是电源负极 B．②中气体能使带火星的木条复燃
C．②和①中的气体质量比约为1：8 D．该实验说明水由氢气、氧气组成
【答案】C
【解析】A、由图中可知玻璃管①中收集到的气体较少，同时根据电解水的实验结论生成氢气和氧气的体积比约为2：1，因此玻璃管①中收集到的气体是氧气，连接的是电源的正极，故A错误；
B、②中连接的是电源的负极，收集到的气体是氢气，不能使带火星的木条复燃，故B错误；
C、电解水生成氢气和氧气，36份质量的水通电分解成4份质量的氢气，32份质量的氧气，②中收集到的是氢气，①中收集到的是氧气，其质量比4：32＝1：8，故C正确；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成，故D错误。
故选C。
【变式9-3】某实验小组用如图所示装置完成电解水的实验并收集产生的气体（U型管中加入了少量氢氧化钠），下列说法正确的是（ ）
A．a端应连接电源的正极
B．d管收集到的气体能够燃烧
C．U型管中加入氢氧化钠的目的是增强导电性
D．该实验说明水分子中含有氢分子和氧分子
【答案】C
【解析】A、氢气密度比空气小，c是向下排空气法收集气体，收集气体密度比空气小，氢气密度比空气小，a中产生的是氢气，与负极相连，故A错误；
B、d是向上排空气法收集，气体密度比空气大，氧气密度比空气大，则d中收集的是氧气，电解水时，产生氧气的体积少，产生氢气体积多，且两者的体积之比大约是1：2，故c先收集满，故B错误；
C、实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠增强水的导电性，所以U型管中加入少量氢氧化钠的目的是增强导电性，故C正确；
D、分子是由原子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，水分子中不含氢分子与氧分子，D错误。
故选：C。
▉题型10 微粒观点及模型图的应用
【例10】水是生命之源，人类的生活生产离不开水。
（1）1800年，尼科尔森（英）用伏打电池在常温下对水进行通电分解，得到氢气和氧气。
①该实验中正极和负极产生气体的体积之比为 。
②以下实验中能够验证水的组成的实验是 。
A.过氧化氢分解 B.氢气在氧气中燃烧
C.将水煮沸蒸发 D.电解水
（2）如图为利用膜技术净化水的部分过程。
①图中净化水的原理与 （填“过滤”或“蒸发”）类似。
②经过超滤膜后得到的净化水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
【答案】（1）①1：2。②BD。（2）①过滤。②混合物。
【解析】（1）①该实验中正极和负极产生气体的体积之比为1：2。
②氢气在氧气中燃烧生成水，说明水由氢元素和氧元素组成，电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成。
（2）①图中净化水的原理与过滤类似。
②经过超滤膜后得到的净化水中仍然含有溶于水的物质，属于混合物。
【变式10-1】下列微观示意图中，不同的“小球”代表不同的原子，则下列说法正确的是（ ）
A．能表示三个原子的是A和D B．能表示混合物的是B和C
C．可能表示氧化物的仅有B D．图中共有四种元素
【答案】C
【解析】A、由图示可知，A能表示三个分子，D能表示三个原子，故A说法错误；
B、B是由同种分子的物质，属于纯净物，C是由不同种分子构成的物质，属于混合物，故B说法错误；
C、B是由两种原子构成的化合物，若一种原子是氧原子，就属于氧化物，故C说法正确；
D、由物质的构成可知，图中共涉及三种原子，共有三种元素，故D说法错误。
故选：C。
【变式10-2】如图是水电解过程示意图，下列说法正确的是（ ）
A.水电解属于物理变化 B.水分子是由氢分子和氧分子构成的
C.水是由原子直接构成的 D.分子和原子都是构成物质的微粒
【答案】D
【解析】本题主要考查微粒观点及模型图的应用，水电解过程示意图表示：每两个水分子分解成4个氢原子和2个氧原子，然后，每2个氢原子构成一个氢分子、2个氧原子构成一个氧分子；根据对电解水的微观示意图的理解，归纳在此变化过程中可得到的规律或认识。化学变化的实质为分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，在此过程中，原子的种类、数目不变。
A.水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B.由水分子的构成可知，水分子是由氧原子和氢原子构成的，故B错误；
C.由微粒的构成可知，水是由水分子构成的，故C错误；
D.分子和原子都是构成物质的微粒，故D正确。
故选D。
【变式10-3】分子、原子、离子是初中阶段要了解的三种微观粒子。
（1）保持水的化学性质的最小粒子是 。
（2）已知R﹣的离子结构示意图如图1所示，则x＝ 。
（3）如图2所示是甲和乙在一定条件下发生化学反应生成丙和丁的微观示意图（“”“”“”分别代表不同元素的原子）该化学反应前后，没有变化的是 （填序号）。
A.原子种类 B.分子种类 C.元素种类 D.物质种类
【答案】（1）水分子；（2）9；（3）AC
【解析】（1）水是由水分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子；
（2）由R﹣离子结构可知，该离子的核外有10个电子，R﹣是由R的原子得到一个电子后形成，所以R原子的核外有9个电子，在原子中，质子数＝核外电子数，所以x＝9；
（3）该化学反应前后，原子种类、元素种类没有改变，而分子种类和物质种类发生了改变。
题型1 分子
题型2 原子
题型3 原子内部的结构
题型4 原子的质量及相关计算
题型5离子与离子结构示意图
题型6元素的名称和符号
题型7元素周期表
题型8 物质的简单分类
题型9水的组成及变化的实验
题型10 微粒观点及模型图的应用
质子数
核外电子数
最外层电子数
电子层数
碳﹣12
6
6
4
2
碳﹣14
6
6
4
2
▉题型1 分子
【例1】2021年诺贝尔化学奖的研究方向：革新人类合成分子的方式。下列关于分子的说法正确的是（ ）
A．物质一定由分子构成 B．分子的质量和体积都很小
C．固态物质分子停止运动 D．合成分子的过程发生物理变化
【答案】B
【解析】A、物质不一定是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故A错误；
B、分子的质量和体积都很小，故B正确；
C、固态物质分子仍然在不断运动，故C错误；
D、合成分子的过程，有新物质生成，说明有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故选：B。
【变式1-1】水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是（ ）
A．分子的种类B．分子的质量
C．分子间的间隔D．分子的体积
【答案】C
【解析】水蒸气液化，没有新物质生成，属于物理变化，水分子间的间隔变小，水分子的种类、质量、体积均不变。
故选：C。
【变式1-2】保持二氧化碳化学性质的粒子是（ ）
A．碳原子B．氧原子
C．氧分子D．二氧化碳分子
【答案】D
【解析】A、碳原子不能表示二氧化碳分子，故A错；
B、氧原子不能表示二氧化碳分子，故B错；
C、氧分子不能表示二氧化碳分子，故C错；
D、二氧化碳分子能保持二氧化碳化学性质，故D正确。
故选：D。
【变式1-3】对下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C．干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大
D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变
【答案】C
【解析】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，两种物质的分子构成不同，因此两种物质的化学性质不同，选项说法正确；
B、遥知不是雪，为有暗香来，是因为梅花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到梅花花香，选项说法正确；
C、干冰升华是二氧化碳分子间的间隔变大，体积变大，并不是二氧化碳分子体积变大，选项说法错误；
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，由化学反应的实质可知，化学变化中分子分为原子，原子又重新结合成新的分子，选项说法正确。
故选：C。
▉题型2 原子
【例2】已知“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He﹣3”，解决地球能源危机。“He﹣3”所指的氦原子核内（ ）
A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子
C．含有1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子
【答案】B
【解析】由分析已推出“He﹣3”中的3也是质子数和中子数之和。氦的原子序数是2，即质子数为2，所以中子数＝3﹣2＝1，所以原子核内含有2个质子，1个中子。
故选：B。
【变式2-1】中国科研团队已经获得嫦娥五号月壤样品中氦﹣3的含量和提取参数。已知氦﹣3的质子数为2，中子数为1，氦﹣3原子的核外电子数为（ ）
A．4B．3C．2D．1
【答案】C
【解析】因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意氦﹣3的质子数为2，故其原子的核外电子数为2。
故选：C。
【变式2-2】碳﹣14可用于考古学中测定生物死亡年代，其原子的原子核中有8个中子，核外有6个电子，则其质子数为（ ）
A．8B．14C．6D．2
【答案】C
【解析】由于原子中质子数等于核外电子数，所以该原子的核外有6个电子，则其质子数也应该是6。
故选：C。
【变式2-3】硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核外电子数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中错误的是（ ）
A．质子数为34B．中子数为45
C．核电荷数为34D．原子序数为45
【答案】D
【解析】硒的原子序数为34，在原子中，质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数＝34，中子数为79﹣34＝45。
故选D。
▉题型3 原子内部的结构
【例3】《解码科技史》是一档以科技史为主题的科普栏目，其中一期节目对智慧元素“碘”作了详细的讲解。如图是碘原子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．碘原子的中子数是53 B．结构示意图中的x为18
C．在化学反应中，碘原子易失去电子 D．碘原子的结构为稳定结构
【答案】B
【解析】A、由碘原子结构示意图的意义可知，只能得到碘原子的质子数、核外的电子数为53，不能得到碘原子的中子数为53，，故A说法错误；
B、在原子中，质子数＝核外电子数，则x＝53﹣2﹣8﹣18﹣7＝18，故B说法正确；
C、由碘原子结构示意图的意义可知，碘原子的最外层电子数为7，大于4，在反应中容易得到电子，故C说法错误；
D、由碘原子结构示意图的意义可知，碘原子的最外层电子数为7，大于4，在反应中容易得到电子，不属于稳定结构，故D说法错误。
故选：B。
【变式3-1】氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为（ ）
A．2B．7C．8D．17
【答案】D
【解析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数（即核电荷数），则氯原子的核电荷数为17。
故选：D。
【变式3-2】氟原子的结构示意图为：，下列说法错误的是（ ）
A．氟原子的核内质子数为9 B．氟原子核外有2个电子层
C．氟原子的核内中子数为9 D．氟原子的核电荷数为9
【答案】C
【解析】A、由氟原子的结构示意图可知，氟原子的核内质子数为9，故A正确；
B、由氟原子的结构示意图可知，氟原子核外有2个电子层，故B正确；
C、由氟原子的结构示意图不能知道氟原子的核内中子数，故C错误；
D、由氟原子的结构示意图可知，质子数等于核电荷数，所以氟原子的核电荷数为9，故D正确。
故选：C。
【变式3-3】如图为四种微粒的结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．③表示微粒的符号为O
B．②③④表示的微粒都为原子
C．①和②的微粒具有相同的电子层数
D．②表示微粒在化学变化中易失去电子
【答案】C
【解析】A、③质子数＝核外电子数＝8，为氧原子，微粒的符号为O，故选项说法正确。
B、②③④表示的微粒，质子数＝核外电子数，都为原子，故选项说法正确。
C、粒子结构示意图中，弧线表示电子层，①表示的微粒有2个电子层，②表示的微粒有3个电子层，故选项说法错误。
D、②的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中失去电子而形成阳离子，故选项说法正确。
故选：C。
▉题型4 原子的质量及相关计算
【例4】镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是（ ）
A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子
B．镁原子和钠原子的质子数不同
C．镁原子和钠原子的质量比为24：23
D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多
【答案】D
【解析】A.钠字、镁字均带有“钅“字旁，均属于金属元素，因此钠原子和镁原子都属于金属元素的原子，故正确；
B.元素的种类是由质子数决定的，钠、镁属于不同种元素，因此镁原子和钠原子的质子数不同，故正确；
C.原子的质量比等于相对原子质量之比，因此镁原子和钠原子的质量比为24：23，故正确；
D.镁原子和钠原子的质量比为24：23，相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目少，故错误。
故选：D。
【变式4-1】锂电池在生活中有着广泛的应用。已知锂元素的相对原子质量为6.94，1个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，则1个锂原子的质量约为（ ）
A．1.15×10﹣26kgB．13.8g
C．52.0D．1.38×10﹣25kg
【答案】A
【解析】原子的相对原子质量＝，则1个锂原子的质量为6.94×1.993×10﹣26kg×≈1.15×10﹣26kg。
故选：A。
【变式4-2】一个碳12原子的实际质量是wg，镁的相对原子质量是24，则一个镁原子的实际质量是（ ）
A．2wgB．12wgC．24wgD．48wg
【答案】A
【解析】由相对原子质量的定义和计算公式可推出，原子实际质量＝相对原子质量×碳原子质量×，镁原子的实际质量为＝24×wg×＝2wg。故选：A。
【变式4-3】关于相对原子质量的说法正确的是（ ）
A．用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了
B．相对原子质量是一个比值
C．氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的16倍
D．相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和
【答案】B
【解析】A.原子的实际质量不变，故错误；
B.相对原子质量是以一种碳原子（碳12）质量的十二分之一为标准，其它原子质量与它相比所得到的值，则相对原子质量为一个比值，故正确；
C.氧的相对原子质量为16，说明氧原子的质量是碳﹣12原子质量的的16倍，故错误；
D.相对原子质量约等于质子数和中子数之和，而不是质子质量和中子质量之和，故错误。
故选：B。
▉题型5 离子与离子结构示意图
【例5】如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（ ）
A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定
【答案】B
【解析】A、氯原子得到1个电子形成氯离子，每个氯离子带一个单位的负电荷，故选项说法正确。
B、钠原子失去1个电子形成钠离子，形成了阳离子，故选项说法错误。
C、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子结合形成氯化钠，则氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确。
D、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子的结构都相对稳定，故选项说法正确。
故选：B。
【变式5-1】下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】A、质子数＝9，核外电子数＝10，为阴离子，故正确；
B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故错误；
C、质子数＝11＞核外电子数＝10，为阳离子，故错误；
D、质子数＝12＞核外电子数＝10，为阳离子，故错误。
故选：A。
【变式5-2】元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣的电子层结构相同，则元素Y的核内质子数是（ ）
A．a+m+nB．a﹣m+nC．a﹣m﹣nD．a+m﹣n
【答案】C
【解析】元素X的核电荷数为a，其原子的核内质子数和有外电子数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣的电子层结构相同，设元素Y的核电荷数是x，原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则a﹣m＝x+n，x＝a﹣m﹣n。
故选：C。
【变式5-3】植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（），下列关于与O2的说法，错误的是（ ）
A．与O2的化学性质不同 B．与O2的电子总数不同
C．与O2的质子数不同 D．与O2的相对原子质量之和相同
【答案】C
【解析】A、最外层电子数相同的粒子化学性质相似，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，最外层电子数不同，则和O2的化学性质不同，故选项说法正确。
B、O2得到了2个电子后形成离子，则与O2电子数不相同，故选项说法正确。
C、空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，在形成离子时变化的是电子，质子数不变，与O2质子数相同，故选项说法错误。
D、由题意可知，“空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子”，在形成离子时变化的是电子，不变的是质子；所以与O2不相同的是电子数；而氧原子个数都为2；因质子数和中子数都不变，则相对原子质量也不变。故选项说法正确。
故选：C。
▉题型6 元素的名称和符号
【例6】根据下表信息可知碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素，判断依据是（ ）
A．质子数相同B．核外电子数相同
C．最外层电子数相同D．电子层数相同
【答案】A
【解析】决定元素种类的是核内质子数，碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素是因为核内质子数相同，A正确。
故选：A。
【变式6-1】下列元素符号书写正确的是（ ）
A．硅 SiB．氯 clC．汞 AgD．氩 AR
【答案】A
【解析】A、书写元素符号注意“一大二小”，硅的元素符号是Si,故选项正确。
B、书写元素符号注意“一大二小”，氯的元素符号是Cl，故选项错误。
C、书写元素符号注意“一大二小”，汞的元素符号是Hg，故选项错误。
D、书写元素符号注意“一大二小”，氩的元素符号是Ar，故选项错误。
故选：A。
【变式6-2】下列各组元素符号的第一个字母相同的是（ ）
A．氦、氖、氩B．镁、银、汞C．锂、铁、铝D．铜、钙、氯
【答案】D
【解析】A、氦、氖、氩三种元素的元素符号分别是He、Ne、Ar，第一个字母不同，故选项错误；
B、镁、银、汞三种元素的元素符号分别是Mg、Ag、Hg，第一个字母不同，故选项错误；
C、锂、铁、铝三种元素的元素符号分别是Li、Fe、Al，第一个字母不同，故选项错误；
D、铜、钙、氯三种元素的元素符号分别是Cu、Ca、Cl，第一个字母相同，故选项正确；
故选：D。
【变式6-3】被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”指的是（ ）
A．单质B．元素C．原子D．分子
【答案】B
【解析】被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：B。
【变式6-4】元素在自然界的分布不均匀，从整个地球的地壳中元素含量分析，最丰富的金属元素是（ ）
A．铝B．硅C．铁D．钙
【答案】A
【解析】地壳中含量最丰富的前五种元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，带“钅”字旁的属于金属，所以最丰富的金属元素是铝（Al）。
故选：A。
【变式6-5】新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统应用了一种新型材料氮化铝（AlN），则氮元素和铝元素的本质区别是（ ）
A．质子数不同B．中子数不同
C．相对原子质量不同D．电子数不同
【答案】A
【解析】元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。质子数决定元素的种类，所以氮元素和铝元素的本质区别是原子的质子数不同。
故选：A。
▉题型7 元素周期表
【例7】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如表是元素周期表的一部分，根据下表回答下列问题。
（1）硅元素的相对原子质量是 。
（2）原子序数为4的元素位于元素周期表第 周期，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（3）元素周期表中，原子序数为17的氯元素的原子结构示意图如图所示，该原子在化学反应中易
（填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。
（4）碳原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是 。
【答案】（1）28.09；（2）二；金属；（3）得到；（4）质子数不同
【解析】（1）根据硅元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅元素的相对原子质量是28.09。
（2）由元素周期表的一部分可知，原子序数为4的元素是铍元素，位于元素周期表第二周期；铍带“钅”字旁，属于金属元素。
（3）由氯原子结构示意图可知，氯原子最外层电子数为7，＞4，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子。
（4）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，碳原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是质子数不同。
【变式7-1】科学家发现，锰离子是细胞内的天然免疫激活剂和警报素。如图是元素周期表中锰元素的部分信息，锰原子最外层电子数与镁原子相同，则下列说法不正确的是（ ）
A．锰的原子序数为25 B．锰原子在化学反应中容易失去电子
C．锰元素属于金属元素 D．锰原子的相对原子质量为54.94g
【答案】D
【解析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；因此锰元素的原子序数为25，故A正确；
B、锰原子最外层电子数与镁原子相同，最外层电子数为2，最外层电子数小于4，容易失去电子，故B正确；
C、锰字带有“钅“字旁，属于金属元素，故C正确；
D、相对原子质量为54.94，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，故D错误。
故选：D。
【变式7-2】铝在日常生产生活和航空航天中的应用非常广泛。铝元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．铝原子的中子数为13 B．铝是地壳中含量最多的元素
C．铝元素位于元素周期表中的第三周期 D．铝原子在化学反应中易得到电子
【答案】C
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为13；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为13；相对原子质量为26.98，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于13，故说法错误；
B、氧是地壳中含量最多的元素，铝是地壳中含量最多的金属元素，故说法错误；
C、周期数＝原子核外电子层数，铝元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，铝元素位于第三周期，故说法正确；
D、铝原子的最外层电子数是3，少于4，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故说法错误。
故选：C。
【变式7-3】元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）元素周期表中第8号元素的元素符号为 ，在化学反应中容易 电子（填“得”或“失”）变成 阴 离子（填“阳”或“阴”），请画出该离子的离子结构示意图 。
（2）在此周期表中，各元素的原子结构呈现的变化规律是： ，从左往右依次递增。
（3）在元素周期表中，原子结构最外层电子数相同的同族元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）。
A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和S
【答案】（1）O；得；阴；；
（2）同一周期的元素的原子最外层电子数由1到8；
（3）B。
【解析】（1）元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，则8号元素为氧，符号为O；
氧原子最外层电子数为6，在化学变化中易得到2个电子变成带负电荷的阴离子；
氧离子的结构示意图为：；
（2）由图可知，同一周期的原子最外层电子数从左到右，由1到8依次增多；
（3）元素周期表中，同族元素的最外层电子数相同，化学性质相似，则：
A、C和Ne不属于同族元素，化学性质不同；
B、Be和Mg属于同族元素，化学性质相同；
C、Al和Si不属于同族元素，化学性质不同；
D、F和S不属于同族元素，化学性质不同。
▉题型8 物质的简单分类
【例8】下列各组按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ）
A．冰水混合物、二氧化氮、氮气 B．氯酸钾、过氧化氢、液态氧
C．洁净的空气、氯化钠、铜 D．盐水、铁粉、水银
【答案】C
【解析】A、冰水混合物中只有水分子，水属于纯净物，二氧化氮属于化合物，氮气属于单质；故选项错误；
B、氯酸钾属于化合物，过氧化氢属于化合物，液态氧属于单质；故选项错误；
C、洁净的空气中有氧气、氮气等，属于混合物；氯化钠属于化合物，铜属于单质；故选项正确；
D、盐水属于混合物，铁粉和水银都是单质；故选项错误。
故选：C。
【变式8-1】下列是表示物质分子的示意图。图中“”和“”分别表示两种有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】A、图A表示一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误；
B、图B表示表示一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误；
C、图C表示两种单质组成的混合物，故选项错误；
D、图D表示单质，故选项正确。
故选：D。
【变式8-2】2023年诺贝尔化学奖授予量子点领域作出贡献的科学家，常见的量子点材料ZnS属于（ ）
A．单质B．氧化物C．化合物D．混合物
【答案】C
【解析】A、单质是由一种元素组成的纯净物，ZnS由锌、硫两种元素组成，不属于单质，不符合题意；
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，ZnS不含有氧元素，不属于氧化物，不符合题意；
C、化合物是至少含有两种元素组成的纯净物，ZnS是由锌元素和硫元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；
D、混合物是至少由两种物质组成的，而ZnS只是一种物质，不属于混合物，不符合题意。故选：C。
【变式8-3】下列各组物质中，按单质、化合物、混合物排列的一组是（ ）
A．木炭、水、胆矾 B．金刚石、四氧化三铁、硬水
C．稀有气体、五氧化二磷、空气 D．硫、硫酸铜、冰水混合物
【答案】B
【解析】A、木炭属于混合物，水属于化合物，胆矾属于纯净物，故选项错误；
B、金刚石是碳单质，四氧化三铁属于化合物，硬水是由水和可溶性的钙镁化合物混合而成的属于混合物；故选项正确；
C、稀有气体属于混合物，五氧化二磷属于化合物，空气属于混合物，故选项错误；
D、硫属于单质，硫酸铜属于化合物，冰、水是同种物质，属于纯净物；故选项错误。
故选：B。
▉题型9 水的组成及变化的实验
【例9】某兴趣小组利用如图所示装置进行电解水实验，测得负极与正极产生气体的体积比大于2：1，兴趣小组同学对此异常现象进行分析，下列说法不正确的是（ ）
A．H2难溶于水而O2不易溶于水，可能与不同气体溶解度有关
B．石墨电极对气体有吸附性，可能是吸附的O2比H2多
C．石墨电极与O2反应且生成CO2被氢氧化钠溶液吸收
D．若改用铂丝电极重新进行实验，将会产生更大的误差
【答案】D
【解析】A、不同气体溶解度大小不同，H2难溶于水而O2不易溶于水，因此测得负极与正极产生气体的体积比大于2：1，故说法正确；
B、石墨电极对气体有吸附性，吸附饱和后才释放气体，可能是吸附的O2比H2多，因此测得负极与正极产生气体的体积比大于2：1，故说法正确；
C、石墨是碳单质，能与氧气反应生成CO2被氢氧化钠溶液吸收，因此测得负极与正极产生气体的体积比大于2：1，故说法正确；
D、石墨电极会与氧气反应生成二氧化碳，导致正极产生的氧气较少，改用铂丝电极进行实验，避免了石墨电极造成的氧气的减少，故说法错误。
故选：D。
【变式9-1】图1是电解水的装置，图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。若甲试管中生成气体N，下列说法不正确的是（ ）
A．a应接电源正极
B．气体M能使带火星的木条复燃
C．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
D．8min时产生的H2和O2的体积比是2：1
【答案】B
【解析】A、在电解水实验中，“正氧负氢，氢二氧一”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，由图2可知，相同时间内，生成的气体N体积少，为氧气，甲试管中生成气体N，故a应接电源正极，故选项说法正确。
B、气体M为氢气，氢气具有可燃性，能燃烧，不具有助燃性，不能使带火星的木条复燃，故选项说法错误。
C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法正确。
D、8min时产生的H2和O2的体积比是10mL：5mL＝2：1，故选项说法正确。
故选：B。
【变式9-2】电解水实验如图。下列说法正确的是（ ）
A．与①连接的是电源负极 B．②中气体能使带火星的木条复燃
C．②和①中的气体质量比约为1：8 D．该实验说明水由氢气、氧气组成
【答案】C
【解析】A、由图中可知玻璃管①中收集到的气体较少，同时根据电解水的实验结论生成氢气和氧气的体积比约为2：1，因此玻璃管①中收集到的气体是氧气，连接的是电源的正极，故A错误；
B、②中连接的是电源的负极，收集到的气体是氢气，不能使带火星的木条复燃，故B错误；
C、电解水生成氢气和氧气，36份质量的水通电分解成4份质量的氢气，32份质量的氧气，②中收集到的是氢气，①中收集到的是氧气，其质量比4：32＝1：8，故C正确；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成，故D错误。
故选C。
【变式9-3】某实验小组用如图所示装置完成电解水的实验并收集产生的气体（U型管中加入了少量氢氧化钠），下列说法正确的是（ ）
A．a端应连接电源的正极
B．d管收集到的气体能够燃烧
C．U型管中加入氢氧化钠的目的是增强导电性
D．该实验说明水分子中含有氢分子和氧分子
【答案】C
【解析】A、氢气密度比空气小，c是向下排空气法收集气体，收集气体密度比空气小，氢气密度比空气小，a中产生的是氢气，与负极相连，故A错误；
B、d是向上排空气法收集，气体密度比空气大，氧气密度比空气大，则d中收集的是氧气，电解水时，产生氧气的体积少，产生氢气体积多，且两者的体积之比大约是1：2，故c先收集满，故B错误；
C、实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠增强水的导电性，所以U型管中加入少量氢氧化钠的目的是增强导电性，故C正确；
D、分子是由原子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，水分子中不含氢分子与氧分子，D错误。
故选：C。
▉题型10 微粒观点及模型图的应用
【例10】水是生命之源，人类的生活生产离不开水。
（1）1800年，尼科尔森（英）用伏打电池在常温下对水进行通电分解，得到氢气和氧气。
①该实验中正极和负极产生气体的体积之比为 。
②以下实验中能够验证水的组成的实验是 。
A.过氧化氢分解 B.氢气在氧气中燃烧
C.将水煮沸蒸发 D.电解水
（2）如图为利用膜技术净化水的部分过程。
①图中净化水的原理与 （填“过滤”或“蒸发”）类似。
②经过超滤膜后得到的净化水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
【答案】（1）①1：2。②BD。（2）①过滤。②混合物。
【解析】（1）①该实验中正极和负极产生气体的体积之比为1：2。
②氢气在氧气中燃烧生成水，说明水由氢元素和氧元素组成，电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成。
（2）①图中净化水的原理与过滤类似。
②经过超滤膜后得到的净化水中仍然含有溶于水的物质，属于混合物。
【变式10-1】下列微观示意图中，不同的“小球”代表不同的原子，则下列说法正确的是（ ）
A．能表示三个原子的是A和D B．能表示混合物的是B和C
C．可能表示氧化物的仅有B D．图中共有四种元素
【答案】C
【解析】A、由图示可知，A能表示三个分子，D能表示三个原子，故A说法错误；
B、B是由同种分子的物质，属于纯净物，C是由不同种分子构成的物质，属于混合物，故B说法错误；
C、B是由两种原子构成的化合物，若一种原子是氧原子，就属于氧化物，故C说法正确；
D、由物质的构成可知，图中共涉及三种原子，共有三种元素，故D说法错误。
故选：C。
【变式10-2】如图是水电解过程示意图，下列说法正确的是（ ）
A.水电解属于物理变化 B.水分子是由氢分子和氧分子构成的
C.水是由原子直接构成的 D.分子和原子都是构成物质的微粒
【答案】D
【解析】本题主要考查微粒观点及模型图的应用，水电解过程示意图表示：每两个水分子分解成4个氢原子和2个氧原子，然后，每2个氢原子构成一个氢分子、2个氧原子构成一个氧分子；根据对电解水的微观示意图的理解，归纳在此变化过程中可得到的规律或认识。化学变化的实质为分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，在此过程中，原子的种类、数目不变。
A.水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B.由水分子的构成可知，水分子是由氧原子和氢原子构成的，故B错误；
C.由微粒的构成可知，水是由水分子构成的，故C错误；
D.分子和原子都是构成物质的微粒，故D正确。
故选D。
【变式10-3】分子、原子、离子是初中阶段要了解的三种微观粒子。
（1）保持水的化学性质的最小粒子是 。
（2）已知R﹣的离子结构示意图如图1所示，则x＝ 。
（3）如图2所示是甲和乙在一定条件下发生化学反应生成丙和丁的微观示意图（“”“”“”分别代表不同元素的原子）该化学反应前后，没有变化的是 （填序号）。
A.原子种类 B.分子种类 C.元素种类 D.物质种类
【答案】（1）水分子；（2）9；（3）AC
【解析】（1）水是由水分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子；
（2）由R﹣离子结构可知，该离子的核外有10个电子，R﹣是由R的原子得到一个电子后形成，所以R原子的核外有9个电子，在原子中，质子数＝核外电子数，所以x＝9；
（3）该化学反应前后，原子种类、元素种类没有改变，而分子种类和物质种类发生了改变。
题型1 分子
题型2 原子
题型3 原子内部的结构
题型4 原子的质量及相关计算
题型5离子与离子结构示意图
题型6元素的名称和符号
题型7元素周期表
题型8 物质的简单分类
题型9水的组成及变化的实验
题型10 微粒观点及模型图的应用
质子数
核外电子数
最外层电子数
电子层数
碳﹣12
6
6
4
2
碳﹣14
6
6
4
2
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