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3 走进溶液世界（考题猜想）（11大题型）-2024-2025学年九年级化学上学期期中考点大串讲（沪教版·上海）
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这是一份3 走进溶液世界（考题猜想）（11大题型）-2024-2025学年九年级化学上学期期中考点大串讲（沪教版·上海），共45页。
▉考点01 天然水和自来水
【例1】（23-24九年级上·上海普陀·期末）自来水生产中主要用于去除异味的物质是
A．明矾B．活性炭C．空气D．氯气
【答案】B
【详解】A、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能吸附色素和异味，错误；
B、活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味，正确；
C、空气不能去除异味的物质，错误；
D、氯气可以杀死水中的微生物，进行消毒，但不能吸附色素和异味，错误。
故选B。
【变式1-1】（23-24九年级上·上海静安·期中）水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是
A．雨水B．矿泉水C．蒸馏水D．自来水
【答案】C
【详解】A、雨水的主要成分是水，还含有一些其它物质（如碳酸），属于混合物，故选项错误；
B、矿泉水中有矿物质、水等，属于混合物，故选项错误；
C、蒸馏水是由水一种物质组成的，属于纯净物，故选项正确；
D、自来水常含有可溶性的钙、镁化合物，属于混合物，故选项错误；
故选：C。
【变式1-2】（2023·上海徐汇·一模）造成过滤速度慢的原因可能是
A．滤纸没有紧贴漏斗内壁B．没有用玻璃棒引流
C．玻璃棒靠在单层滤纸处D．漏斗内液面高于滤纸边缘
【答案】A
【详解】A、滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡，会造成过滤速度慢，正确；
B、没有用玻璃棒引流，可能会造成液体溅出，错误；
C、玻璃棒靠在单层滤纸处，可能会造成滤纸破损，错误；
D、漏斗内液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，错误。
故选A。
【变式1-3】（2023·上海静安·二模）有关水净化说法中错误的是
A．加入活性炭可以除去水中的色素和异味B．通过蒸发和冷凝可以得到蒸馏水
C．过滤可以除去天然水中的可溶性物质D．常通入氯气，是为了杀死水中的微生物
【答案】C
【详解】A、活性炭具有吸附性，能除去色素和异味，该选项说法正确；
B、蒸发、冷凝能得到蒸馏水，该选项说法正确；
C、过滤只能除去水中难溶性杂质，而不能除去可溶性杂质，该选项说法不正确；
D、氯气能杀死水中的微生物，该选项说法正确。
故选C。
【变式1-4】（2023·上海徐汇·一模）生产自来水时，可用于消毒的物质是
A．活性炭B．生石灰C．氯气D．明矾
【答案】C
【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不用于自来水生产中的杀菌消毒，不合题意；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于自来水消毒，不合题意；
C、向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒，符合题意；
D、明矾可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，不用于自来水生产中的杀菌消毒，不合题意；
故选C。
【变式1-5】（2024·上海静安·一模）自来水厂净水过程的主要流程如图：
结合流程图试回答下列问题。
(1)物质A的名称为 。加入的常用消毒剂是 ，发生的变化属于 。(“化学变化”或“物理变化”)。沉降过程通常加入 促进沉降。
(2)过滤是实验室中常见的操作。使用的主要仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、 等。玻璃棒的作用是 ，如滤液浑浊，可能的原因是 。(写出一条即可)
【答案】(1) 活性炭 氯气/Cl2 化学变化 明矾
(2) 漏斗 引流 滤纸破损或滤液液面高于滤纸的边缘或盛接滤液的烧杯不干净
【详解】（1）活性炭具有吸附性，能 吸附色素和异味，物质A的名称为活性炭；自来水厂常用消毒剂是氯气，杀菌消毒过程有新物质生成，属于化学变化，明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，沉降过程通常加入明矾促进沉降；
（2）过滤是实验室中常见的操作。使用的主要仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等，玻璃棒的作用是引流，若经过过滤后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是滤纸破损或滤液液面高于滤纸的边缘或盛接滤液的烧杯不干净。
【变式1-6】水是生命之源，某校实践小组学生在老师的指导下开展了有关“水的净化”的项目式学习活动。
【活动一】了解水的净化
如图是学生参观自来水厂后，绘制的自来水厂净水过程示意图。
(1)吸附池内常用 吸附水中的色素和异味。
(2)在净水过程中加入混凝剂，目的是 。
(3)过滤池可以除去水中的 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有 。
(4)自来水厂常用氯气消毒，该过程发生的是 (填“物理”或“化学”)变化，其反应原理之一是，其中HClO中氯元素的化合价为 。
【活动二】净水器净水
(5)自制简易净水器
(6)离子交换法净水过程如图所示。
【活动三】污水处理
(7)再生水是国际公认的“第二水源”，是将生产生活等污水经过处理达标后，可以在一定范围内使用的水，生产再生水的主要流程如图：
①一级处理时，污水经过格栅后，还需向其中加入混凝剂，格栅的作用是 ；
②二级处理时，需要使用活性炭，主要是利用了活性炭的 性。
【活动总结】
(8)2024年“世界水日”的中国主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。请写出为保护母亲河水资源，你能做到的一条具体行为： 。
【答案】(1)活性炭
(2)使悬浮于水中的杂质较快沉降
(3) 不溶性 烧杯、漏斗、玻璃棒
(4) 化学 +1
(5) ②①③④ 过滤 混合物
(6) 阳离子 增加
(7) 过滤 吸附
(8)禁止向河里扔垃圾(合理即可)
【详解】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，吸附池内常用活性炭吸附水中的色素和异味，故填：活性炭；
（2）在净水过程中加入混凝剂，目的是使悬浮于水中的杂质较快沉降，故填：使悬浮于水中的杂质较快沉降；
（3）过滤是将不溶性杂质除去，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：不溶性；烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）自来水厂常用氯气消毒，该过程中有新物质的生成，属于化学变化；HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氯元素的化合价为+1，故填：化学；+1；
（5）加入小石子先除去大颗粒不溶性固体，加入的细砂能除去小颗粒不溶性的固体，利用活性炭能吸附色素和异味，故为了净水效果更好，按从下层到上层的放置顺序，依次将②棉花、①活性炭、③细砂、④小石子，放入饮料瓶内，且每层用品之间用纱布隔开；其中小石子、细砂对水中不溶性杂质起过滤作用，通过该净水器获得的水属于混合物，故填：②①③④；过滤；混合物；
（6）①硬水是含有较高钙、镁离子的水。由图可知，水通过阳离子交换树脂后，可以过滤掉钙、镁离子，故能将硬水转化为软水的是阳离子交换树脂，故填：阳离子；
②由图可知，将水样通过如图所示的离子交换柱后，水中阴、阳离子所带电荷总数相等，交换后的水仍然呈电中性。水中阳离子总数增加，故填：增加；
（7）①一级处理时，污水经过格栅后，还需向其中加入混凝剂，格栅的作用是过滤，除去大颗粒不溶性固体，故填：过滤；
②二级处理时，需要使用活性炭，主要是利用了活性炭的吸附性，除去水中的色素和异味，故填：吸附；
（8）为保护母亲河水资源，你能做到的一条具体行为：禁止向河里扔垃圾、禁止向河里排放污水等，故填：禁止向河里扔垃圾(合理即可)。
▉考点02 水的组成
【例2】（22-23九年级下·上海青浦·期中）如图是电解水实验装置图，下列说法正确的是
A．此实验证明一个水分子是2个氢原子和1个氧原子构成的
B．a处产生的气体能使带火星木条复燃
C．b端连接的是电源的负极
D．a处与b处产生气体的体积比为2：1
【答案】D
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，只能证明水是由氢、氧元素组成，不能证明一个水分子是2个氢原子和1个氧原子构成的，该选项说法不正确；
B、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，a管中收集的气体较多，则为氢气，氢气不能使带火星的木条复燃，该选项说法不正确；
C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，a管收集的为氢气，b管收集的为氧气，则b管连接的为电源的正极，该选项说法不正确；
D、由前面分析可知，a处与b处产生气体的体积比为2：1，该选项说法正确。
故选D。
【变式2-1】（2024·上海静安·一模）如图为电解水实验示意图。下列说法中错误的是
A．与负极相连的试管内收集的气体是氧气
B．产生氢气和氧气的质量比为1：8
C．产生氢气和氧气的体积比为2：1
D．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
【答案】A
【详解】A、与负极相连的试管内收集的气体是氢气，与正极相连的试管内收集的气体是氧气，故选项说法不正确；
B、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，则产生氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故选项说法正确；
C、产生氢气和氧气的体积比为2：1，故选项说法正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确；
故选：A。
【变式2-2】电解水实验中产生气体的体积与反应时间的关系如图所示。下列分析正确的是
A．与电源负极相连的电极上产生的气体是N
B．检验气体M、N可证明水的组成
C．气体M、N的质量比为1：2
D．通电后气体产生的速率相同
【答案】B
【详解】A.电解水时，与电源负极相连的电极上产生的气体体积多为氢气，由图示可知应为M，故不符合题意；
B. 检验两种气体，就可以知道水的元素组成，因为这两种气体是由水电解而成，在化学反应中，各元素的种类保持不变，故符合题意；
C.气体M、N的质量比即氢气和氧气的质量比为1：8，体积比约为2：1，故不符合题意；
D. 通电后，由于在相等的时间内产生的气体的体积不同，所以产生气体的速率不相同，故不符合题意。
故选：B。
【变式2-3】（23-24九年级上·上海松江·期末）对电解水实验描述正确的是
A．生成的气体都有可燃性
B．生成氢气和氧气的质量比为1:16
C．反应需要消耗电能
D．生成氢气和氧气的体积总和等于参加反应水的体积
【答案】C
【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，而氧气不具有可燃性，具有助燃性，故A说法错误；
B、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，则生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故B说法错误；
C、水在通电条件下反应生成氢气和氧气，则该反应需要消耗电能，故C说法正确；
D、根据质量守恒定律，则生成氢气和氧气的质量总和等于参加反应水的质量，而电解水实验中，生成氢气和氧气的体积和大于参加反应水的体积，故D说法错误；
故选：C。
【变式2-4】（23-24九年级上·上海普陀·期末）水的电解实验装置，如图所示。
(1)电解一段时间后，与a中电极相连的是电源的 （选填“正”或“负”）极；用带火星的木条靠近玻璃管b的尖嘴处，打开活塞，可以观察到的现象是 ；水通电分解的化学方程式是 。
(2)通过一系列关于水的组成的研究，人们认识到水是由氢、氧元素组成的。若要证明水的组成，还可以进行的实验方案是 。
【答案】(1) 负 木条复燃
(2)氢气在纯氧中燃烧，检验产物是水
【详解】（1）水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，电解一段时间后，a中气体体积较大，与a中电极相连的是电源的负极；b管中气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用带火星的木条靠近玻璃管b的尖嘴处，打开活塞，可以观察到的现象是木条复燃；水通电分解的化学方程式是；
（2）通过一系列关于水的组成的研究，人们认识到水是由氢、氧元素组成的。若要证明水的组成，还可以进行的实验方案是氢气在纯氧中燃烧，检验产物是水。该实验中氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变。从而说明水是由氢元素和氧元素组成。
【变式2-5】（23-24九年级上·上海普陀·期中）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
(1)自来水生产流程为：取水→沉降→过滤→吸附→杀菌消毒。其中，可除去难溶性固体杂质的操作是 ，起杀菌消毒作用的物质是 。
(2)为了测定水的组成，某同学用电解水的方法(如图1)进行探究：
①该反应的化学方程式为 ，与a中电极相连的是电源的 (选填“正”或“负”)极，检验b试管中气体的方法是 ；
②电解水过程中产生氢气的体积和反应时间的关系曲线如图2所示，请在如图2中画出产生氧气的体积和反应时间的关系曲线 (不考虑水中的溶解)。
③该实验可以得出结论：水由 组成。
(3)某探究小组用如图3实验装置测定空气中氧气的体积分数。
已知：Y形管内装有红磷，Y形管体积(已去除胶塞占的体积)为，注射器中装有体积为的水。
实验步骤：
①用酒精灯加热红磷至燃烧；
②反应结束并冷却至室温后，读取注射器中水的体积为。
根据实验数据，测得空气中氧气的体积分数为 (用含a、b、c的代数式表示)。
【答案】(1) 过滤 氯气
(2) 正极 将b中气体点燃，产生淡蓝色火焰，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现小液滴 水由氢、氧两种元素组成
(3)
【详解】（1）过滤可以除去水中难溶性固体杂质；氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀灭微生物，有杀菌消毒作用；
（2）①水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；正极生成的气体较少是氧气，能支持燃烧，则与a中电极相连的是电源的正极；负极生成的气体较多是氢气，能燃烧，燃烧生成水，则检验b中产生的气体的方法是将b中气体点燃，产生淡蓝色火焰，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现小液滴；
②由于电解水生成的氢气和氧气的体积比为2:1，则图为：
③根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物中含氢、氧元素，故反应物水由氢、氧两种元素组成；
（3）该实验中消耗多少体积的氧气，反应结束，冷却到室温后就会进入多少体积的水，则空气中氧气的体积分数为。
【变式2-6】（2023·上海杨浦·一模）对水的电解进行探究。
(1)在水中滴入少量稀硫酸，实验装置如图。
Ⅰ.滴加稀硫酸的目的是 。
II.水通电的化学方程式 ， a、b试管内产生气体的体积比约为 ；b试管内产生的气体是 。
Ⅲ.若要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有 （填序号）。
A．水的相对分子质量 B．氢气、氧气的密度 C．氢原子、氧原子的质量
(2)在水中加入氯化钠固体，形成饱和溶液，按如图实验装置进行实验。
I.石墨棒的作用是 。
II.用燃着的木条检验N端产生的气体，气体燃烧且火焰呈淡蓝色，石墨棒该气体是 。M端收集到的气体颜色呈黄绿色，且有刺激性气味，经分析该气体是Cl2。请说明该气体不可能是SO2的原因： 。
Ⅲ.在反应后的溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。根据以上信息写出饱和食盐水通电后发生反应的化学方程式 。
【答案】(1) 增强溶液的导电性 2:1 氧气 BC
(2) 作电极，起导电和传递电子的作用 H2 反应物中无S元素 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
【详解】（1）Ⅰ. 该实验中往往要在水中滴入稀硫酸，其目的是增强水的导电性；
II.水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；由电解水的装置可知，a、b试管内产生的气体分别电源的负极、正极产生的气体，分别是氢气、氧气，通电一段时间后，a试管与b试管所收集到的气体体积之比约为2：1；
Ⅲ. 要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有氢气、氧气的密度、氢原子、氧原子的质量，故选BC；
（2）Ⅰ.石墨具有导电性，作用是：作电极，起导电和传递电子的作用；
II. 用燃着的木条检验N端产生的气体，气体燃烧且火焰呈淡蓝色，所以石墨棒该气体是氢气；由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，电解水实验加入氯化钠，反应物中不含硫元素，生成物中也不含硫元素；
Ⅲ.由以上分析可知，氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
▉考点03 水的性质
【例3】（22-23九年级上·上海·期中）冰浮于水面上，其原因是
A．冰的熔点为0℃B．水的比热容大
C．水的反常膨胀D．冰的化学性质发生了改变
【答案】C
【详解】A、冰的熔点为0℃说明水的固液转化温度较低，与冰能浮于水面上无关，故A错误；
B、水的比热容较大，说明单位体积的水上升一定温度时吸收的热量较大，与冰能浮于水面上无关，故B错误；
C、冰能浮于水面，说明冰的密度小于水的密度，其原因在于水结冰时的反常膨胀，导致其体积变大密度变小，故C正确；
D、冰转化为水的过程中，没有新物质生成，冰的化学性质没有改变，故D错误；
故选C。
【变式3-1】（2023·上海徐汇·一模）自来水结冰后会使水管破裂，是因为水具有
A．较大的比热容B．反常膨胀的性质
C．分散其他物质的能力D．较高的沸点
【答案】B
【详解】水结成冰，体积变大，自来水结冰后会使水管破裂，这是水的反常膨胀性。与水有较大的比热容、分散其他物质的能力、较高的沸点无关。
故选B。
【变式3-2】（2023·上海浦东新·二模）关于水的说法正确的是
A．水蒸气可以用胆矾来检验B．水的反常膨胀跟水分子之间的缔合有关
C．电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的D．自来水生产中通入氯气的作用是吸附微生物
【答案】B
【详解】A、胆矾不能与水反应，水蒸气不可以用胆矾来检验，错误；
B、水的反常膨胀跟水分子之间的缔合有关，正确；
C、电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，水中不存在氢气和氧气，错误；
D、自来水生产中通入氯气的作用消毒杀菌，不是吸附微生物，错误。
故选B。
【变式3-3】（2023·上海长宁·一模）属于水的化学性质是
A．可与酒精互溶B．密度大于酒精
C．放入生石灰，产生大量热D．能吸收大量热量
【答案】C
【详解】A、水与酒精可以以任意比例混合，属于物质的溶解性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
B、密度大于酒精，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，产生大量热，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；
D、能吸收大量热量，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。
故选C。
▉考点04 溶液
【例4】（22-23九年级上·上海杨浦·期末）有关浊液说法的正确
A．具有不稳定、不均一的特征B．冷却热的硝酸钾饱和溶液后形成悬浊液
C．无色的混合物D．油水混合物是悬浊液
【答案】AB
【详解】A、浊液不具有稳定、均一性，故选项A说法正确；
B、冷却热的硝酸钾饱和溶液后，硝酸钾溶解度变小，有晶体结晶析出，会形成悬浊液，故选项B说法正确；
C.、浊液可能有色可能无色，故选项C说法错误；
D、油水混合物是乳浊液，故选项D说法错误；
故选：AB。
【变式4-1】（23-24九年级上·上海·期中）下列关于溶液的说法不正确的是
A．凡是均一稳定的液体都是溶液
B．溶液中只有一种溶质的溶液为纯净物
C．溶液稀释前后溶质的质量不会发生改变
D．将固体硝酸铵溶于水中，溶液的温度会发生改变
【答案】AB
【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水、乙醇等单一物质的液体，不是溶液，故A选项说法不正确，符合题意；
B、溶液是指一种物质或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，溶液由溶质和溶剂组成，不论溶液中的溶质是一种，还是多种，溶液一定混合物，故B选项说法不正确，符合题意；
C、在加水稀释溶液的过程中，溶质的质量不变，改变的是溶剂及溶液的质量，故C选项说法正确，不符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液的温度降低，故D选项说法正确，不符合题意。
故选AB。
【变式4-2】（23-24九年级上·上海杨浦·期中）下列物质投入水中形成乳浊液的是
A．冰块B．植物油C．食盐D．面粉
【答案】B
【详解】A、冰块是固体的水，冰块投入水中，混合后只有一种物质，属于纯净物，不属于乳浊液，故A错误；
B、植物油不溶于水，植物油小液滴分散到水中形成的是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，故B正确；
C、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，故C错误；
D、面粉不溶于水，面粉固体小颗粒分散在水中形成的是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故D错误；
故选：B。
【变式4-3】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．蔗糖B．面粉C．植物油D．大理石
【答案】A
【详解】A、蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，A选项正确；
B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，B选项错误；
C、植物油不能溶解于水，与水混合形成的是乳浊液，C选项错误；
D、大理石不溶于水，无法形成均一、稳定的混合物，D选项错误。
故选：A。
【变式4-4】（22-23九年级上·上海·期中）有关浊液说法正确的是
A．具有稳定性和均一性
B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合后形成悬浊液
C．无色的混合物
D．上层为油层、下层为水层的浊液是悬浊液
【答案】B
【详解】A、浊液不均一、不稳定，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合后会发生化学反应，生成不溶于水的氢氧化铜沉淀，属于悬浊液，符合题意；
C、浊液不一定是无色的，如黄泥水，不符合题意；
D、油与水形成的混合物属于乳浊液，不符合题意。
故选B。
【变式4-5】（2024·上海奉贤·一模）向碘的水溶液（黄色）中加入汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是
A．汽油的密度比水小，且不溶于水
B．碘在汽油中的溶解性比在水中强
C．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
D．静置后试管中的混合物是溶液
【答案】D
【详解】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向6mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项正确；
B、向6mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项选项正确；
C、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项正确；
D、溶液是均一稳定的混合物，静置后试管中的混合物不是溶液，故选项错误。
故选：D。
【变式4-6】下列洗涤方法中利用了乳化原理的是
A．用汽油洗去手上的油污
B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用酒精洗去试管中的碘
D．用稀盐酸洗去石灰水瓶壁上的白膜
【答案】B
【详解】A、用汽油洗去手上的油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意；
B、用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，符合题意；
C、酒精洗去试管中的碘，是因为酒精能溶解碘形成溶液，不符合题意；
D、用稀盐酸洗去石灰水瓶壁上的白膜，是因为盐酸可以和白膜碳酸钙反应生成溶于水的氯化钙和水、二氧化碳，不符合题意。
故选B。
【变式4-7】（2024·上海嘉定·二模）溶液溶质为气体的是
A．食盐水B．硝酸钾溶液C．盐酸D．澄清石灰水
【答案】C
【详解】A. 食盐水中的溶质是氯化钠固体，此选项不符合题意；
B. 硝酸钾溶液溶质是硝酸钾固体，此选项不符合题意；
C. 盐酸中的溶质是氯化氢气体，此选项符合题意；
D. 澄清石灰水溶质是氢氧化钙固体，此选项不符合题意。
故选C。
【变式4-8】下列各组物质中，前者是后者的溶质的是
A．酒精、碘酒B．生石灰、石灰水
C．氯化氢、盐酸D．植物油、洗洁精和植物油的混匀液
【答案】C
【详解】A、碘酒是碘溶于酒精，所以溶质是碘，溶剂是酒精，故A错误；
B、石灰水的溶质是氢氧化钙，不是生石灰（氧化钙），故B错误；
C、盐酸的溶质是氯化氢，故C正确；
D、油不溶于水，混合后形成的是乳浊液，不均一、不稳定，洗洁精起乳化作用，所以洗洁精和植物油的混合液不是溶液，故D错误；
故选C。
▉考点05 饱和溶液、不饱和溶液
【例5】（23-24九年级上·上海闵行·期中）下列有关溶液的说法正确的是
A．无色的混合物
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小
D．饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量分数一定减小
【答案】D
【详解】A、溶液不一定为无色，硫酸铜溶液显蓝色，该选项说法不正确；
B、饱和溶液不一定为浓溶液，该选项说法不正确；
C、饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数不一定减小，如改变温度能使物质的溶解度改变，从而由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，该选项说法不正确；
D、饱和溶液降温析出晶体后，由于溶质质量减小，溶剂 不变，则溶质质量分数一定减小，该选项说法正确。
故选D。
【变式5-1】（2023·上海嘉定·一模）将20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用
A．加入20℃硝酸钾饱和溶液B．加入硝酸钾
C．升高温度D．倒掉一半溶液
【答案】B
【详解】A、加入20℃硝酸钾饱和溶液，不能使20℃时硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，故选项不符合题意；
B、加入硝酸钾，能使20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液，故选项符合题意；
C、升高温度，硝酸钾的溶解度增大，不会变为饱和溶液，故选项不符合题意；
D、倒掉一半溶液，溶液的组成不变，仍是硝酸钾的不饱和溶液，故选项不符合题意。
故选B。
【变式5-2】（2023·上海徐汇·一模）一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是
A．升高溶液的温度B．保持溶液温度不变，加入溶剂
C．降低溶液的温度D．保持溶液温度不变，加入溶质
【答案】B
【详解】A、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度后饱和溶液仍饱和，故A错误；
B、保持溶液温度不变，加溶剂一定能使饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确；
C、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度后饱和溶液仍饱和，故C错误；
D、保持溶液温度不变，若加的是同一溶质，饱和溶液仍为饱和溶液，故D错误；
故选B。
【变式5-3】（22-23九年级上·山东临沂·期末）常温下有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，为了使其变成饱和溶液，可采取多种方法，不可行的是
A．加入硝酸钾晶体至不再溶解B．升高温度增大硝酸钾的溶解度
C．降低温度至有少量晶体析出D．恒温蒸发水至有少量晶体析出
【答案】B
【详解】A、不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾，继续溶解至不能再溶解而成为饱和溶液，方法可行，不符合题意；
B、硝酸钾的溶解度会随温度升高而增大，不饱和溶液更加不饱和，方法不可行，符合题意；
C、降低温度，至有少量晶体析出而达到饱和，方法可行，不符合题意；
D、恒温蒸发水分，因溶剂减少而使不饱和溶液达饱和，方法可行，不符合题意。
故选B。
【变式5-4】（22-23九年级上·上海·期中）下列有关饱和溶液说法正确的是
A．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的大
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量一定增大
C．降温时，饱和溶液可能不析出固体
D．饱和澄清石灰水加入少量生石灰，恢复到原来温度，石灰水溶液质量增大
【答案】C
【详解】A、选项说法没有指明溶质的种类、温度，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，如氢氧化钙的饱和溶液与硝酸钾的不饱和溶液相比，硝酸钾的不饱和溶液浓度大，故不符合题意；
B、不饱和溶液转化为饱和溶液，可能是采用降温至恰好饱和的方法，溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故不符合题意；
C、降温时，饱和溶液可能不析出固体，有些物质如氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，温度降低，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故符合题意；
D、饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，导致氢氧化钙溶液中溶剂减少，所以会析出溶质，所以溶液质量减少，故不符合题意。
故选C。
【变式5-5】（2024·上海浦东新·二模）有关溶液说法正确的是
A．稀溶液一定是不饱和溶液B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大D．在温度一定时，有晶体析出的溶液一定是该溶质的饱和溶液
【答案】D
【详解】A、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，如一定温度下的氢氧化钙的饱和溶液就属于稀溶液，故说法不正确；
B、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故说法不正确；
C、没有指明溶质的种类、温度，则饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，故说法不正确；
D、在温度一定时，有晶体析出的溶液，说明不能再溶解该种溶质了，所以一定是该溶质的饱和溶液，故说法正确。
故选D。
【变式5-6】在硝酸钾的饱和溶液中溶有少量氯化钠，经降温冷却析出晶体，余下的液体
A．只溶有氯化钠
B．只溶有硝酸钾
C．可以是氯化钠的不饱和溶液，但一定是硝酸钾的饱和溶液
D．可以是硝酸钾的不饱和溶液，但一定是氯化钠的饱和溶液
【答案】C
【详解】硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而升高，但硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大。将含有少量氯化钠杂质的硝酸钾饱和溶液，冷却析出晶体后，剩余的溶液仍为硝酸钾的饱和溶液，但对氯化钠来说，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，且氯化钠的量很少，所以剩余的溶液可能是氯化钠的不饱和溶液，也有可能是氯化钠的饱和溶液，不能确定，故选C。
【变式5-7】若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则
A．溶液的质量一定变小B．溶液中溶质量分数一定变大
C．溶液的质量一定变大D．溶液中溶质的质量分数可能不变
【答案】D
【分析】硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有增加溶质、蒸发溶剂、降低温度；
【详解】A、若采用的是降低温度至恰好饱和、溶液的质量不变，故选项说法错误；
B、若采用的是降低温度至恰好饱和的方法，溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误；
C、若采用的是蒸发溶剂的方法，溶液的质量会减少，故选项说法错误；
D、若采用的是降低温度至恰好饱和的方法，溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法正确；
故选：D。
【变式5-8】（23-24九年级上·上海松江·期末）某同学做了如下一组实验：向各盛有20℃10mL水的四个烧杯中加入如图所示的固体，充分溶解后结果如下图，综合分析该组实验，正确的结论是
A．IV中溶液质量为14克
B．I中可能是20℃蔗糖饱和溶液
C．20℃，蔗糖的溶解度是60克/100克水
D．该组实验能比较出20℃蔗糖和食盐溶解性大小
【答案】D
【详解】A、IV中加入4克食盐，食盐没有完全溶解，故溶液质量不为14克，故错误；
B、比较I和III可知，III中加入6克蔗糖，蔗糖完全溶解，同样的溶剂和温度下，I中加入2.5克蔗糖不可能是蔗糖的饱和溶液，故错误；
C、III中6克蔗糖虽然完全溶解但不能说明III中溶液已饱和，所以不能说明20℃，蔗糖的溶解度是60克/100克水，故错误；
D、对比III和IV可知，20℃时，6克蔗糖能完全溶于10ml水中，4克食盐不能完全溶于10ml水中，说明食盐的溶解性比蔗糖的溶解性弱，故正确，故选D。
【变式5-9】能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀
B．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解
C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出
D．取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出
【答案】B
【详解】A、温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀，无法证明该溶液已经饱和，选项不符合题意；
B、温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解，说明该溶液已经饱和，选项符合题意；
C、取少量该溶液升温，无KCl晶体析出，无法证明该溶液已经饱和，选项不符合题意；
D、取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出，但在20℃时不知道有无晶体析出，无法证明该溶液已经饱和，选项不符合题意。
故选B。
【变式5-10】（21-22九年级上·上海黄浦·期中）能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀
B．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解
C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出
D．取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出
【答案】B
【详解】A、温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀，无法证明该溶液已经饱和，选项不符合题意；
B、温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解，说明该溶液已经饱和，选项符合题意；
C、取少量该溶液升温，无KCl晶体析出，无法证明该溶液已经饱和，选项不符合题意；
D、取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出，但在20℃时不知道有无晶体析出，无法证明该溶液已经饱和，选项不符合题意。
故选B。
【变式5-11】（2023·上海普陀·一模）20℃时，将20g硝酸钾固体投入到100水中，充分搅拌，随着时间推移，所得溶液的质量如图所示。下列说法正确的是
A．所得溶液降低一定温度， 一定有硝酸钾析出
B．如果用水量是50g, 最终只能得到60g溶液
C．所得溶液中继续投入硝酸钾固体，溶液质量一定还是120 g
D．100g < m (溶液质量)<120g时，溶液均为不饱和溶液
【答案】D
【分析】由图示可知：20℃时，将20g硝酸钾固体投入到100水中，充分搅拌，完全溶解，所得溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液。
【详解】A、由分析可知：若所得溶液为不饱和溶液，则降低一定温度，可能还是不饱和溶液，不会有硝酸钾析出，故A选项错误；
B、由分析可知：只有所得溶液为饱和溶液，用水量是50g, 最终只能得到60g溶液，故B选项错误；
C、由分析可知：若所得溶液为饱和溶液，则继续投入硝酸钾固体，不再继续溶解，溶液质量还是120 g；若所得溶液质量为不饱和溶液，继续投入硝酸钾固体，会继续溶解，溶液质量大于120 g，故C选项错误；
D、由分析可知：硝酸钾的溶解度最小为20g，则100g < m (溶液质量)<120g时，溶液均为不饱和溶液，故D选项正确。
故选：D。
【变式5-12】下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是
A．在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
B．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
C．降温一定可以使不饱和溶液转化成饱和溶液
D．将饱和溶液转化为不饱和溶液时溶质的质量分数一定减小
【答案】A
【详解】A、在一定温度下，同种溶质的饱和溶液是不能再溶解该溶质的溶液，所溶解的溶质量在溶剂相同时达到最大值，所以同温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度要大，A正确；
B、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，如在20℃时，0.2 g氢氧化钙溶解在100 g水中形成的是饱和溶液，却是稀溶液，B错误；
C、对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温不能使不饱和溶液变为饱和溶液，C错误；
D、对于溶解度随温度升高而增大的物质，采用升温的方法将饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶质的质量分数不变，D错误。
故选：A
【变式5-13】（22-23九年级上·上海徐汇·期末）下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变化的是( )
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】A、加水，前后均为饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定不变；故不符合题意。
B、进入溶质前不知溶液是否饱和，后为饱和溶液，溶液的溶质质量分数可能变大；故不符合题意。
C、升温前是饱和溶液，后烧杯中溶质溶解，溶液的溶质质量分数一定变大；故符合题意。
D、恒温蒸发溶剂，前不知溶液是否饱和，后为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不一定变大，可能不变；故不符合题意。
故选C。
▉考点06 溶解度和溶解度曲线
【例6】（23-24九年级上·上海虹口·期末）M是甲、乙两种物质中的一种，60℃时甲、乙两种物质溶解度数据如下表（两种物质均不含结晶水且都不与水反应），某同学进行了如下实验。相关分析正确的是
A．无法判断M是甲还是乙
B．溶质质量分数：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ
C．M的溶解度随温度升高而增大
D．只有溶液Ⅲ是饱和溶液
【答案】C
【详解】A、由图可知，20℃时，向50g水中加入11gM，M全部溶解，得到溶液Ⅰ，将溶液Ⅰ蒸发40g水，升温至60℃，得到溶液Ⅱ，且无晶体析出，溶液Ⅱ中溶剂质量为：50g-40g=10g，溶质质量为：11g，即60℃时，M的溶解度一定≥110g，故M是甲，60℃时，甲的溶解度为110g，说明溶液Ⅱ中，10g水恰好溶解11gM，形成饱和溶液，不符合题意；
B、溶液Ⅰ中溶质质量为11g，溶剂质量为：50g，溶液Ⅱ中溶剂质量为10g，溶质质量为11g，溶质质量相同，溶剂质量：溶液Ⅰ＞溶液Ⅱ，故溶质质量分数：Ⅰ＜Ⅱ，将溶液Ⅱ降温至20℃，有晶体析出，故溶液Ⅱ和Ⅲ中溶剂质量相同，溶质质量：Ⅱ>Ⅲ，故溶质质量分数：Ⅱ>Ⅲ，但是溶液Ⅲ中析出晶体的质量无法确定，20℃时，M的溶解度无法确定，溶液Ⅰ、Ⅲ的溶质质量分数无法确定，不符合题意；
C、由图可知，将溶液Ⅱ降温至20℃，有晶体析出，说明M的溶解度随温度的升高而增大，符合题意；
D、由以上分析可知，溶液Ⅱ和溶液Ⅲ均是饱和溶液，溶液Ⅰ是否饱和无法确定，不符合题意。
故选C。
【变式6-1】（23-24九年级上·上海松江·期末）某同学做了如下一组实验：向各盛有20℃10mL水的四个烧杯中加入如图所示的固体，充分溶解后结果如下图，综合分析该组实验，正确的结论是
A．IV中溶液质量为14克
B．I中可能是20℃蔗糖饱和溶液
C．20℃，蔗糖的溶解度是60克/100克水
D．该组实验能比较出20℃蔗糖和食盐溶解性大小
【答案】D
【详解】A、IV中加入4克食盐，食盐没有完全溶解，故溶液质量不为14克，故错误；
B、比较I和III可知，III中加入6克蔗糖，蔗糖完全溶解，同样的溶剂和温度下，I中加入2.5克蔗糖不可能是蔗糖的饱和溶液，故错误；
C、III中6克蔗糖虽然完全溶解但不能说明III中溶液已饱和，所以不能说明20℃，蔗糖的溶解度是60克/100克水，故错误；
D、对比III和IV可知，20℃时，6克蔗糖能完全溶于10ml水中，4克食盐不能完全溶于10ml水中，说明食盐的溶解性比蔗糖的溶解性弱，故正确，故选D。
【变式6-2】（2023·上海普陀·一模）20℃时，将20g硝酸钾固体投入到100水中，充分搅拌，随着时间推移，所得溶液的质量如图所示。下列说法正确的是
A．所得溶液降低一定温度， 一定有硝酸钾析出
B．如果用水量是50g, 最终只能得到60g溶液
C．所得溶液中继续投入硝酸钾固体，溶液质量一定还是120 g
D．100g < m (溶液质量)<120g时，溶液均为不饱和溶液
【答案】D
【分析】由图示可知：20℃时，将20g硝酸钾固体投入到100水中，充分搅拌，完全溶解，所得溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液。
【详解】A、由分析可知：若所得溶液为不饱和溶液，则降低一定温度，可能还是不饱和溶液，不会有硝酸钾析出，故A选项错误；
B、由分析可知：只有所得溶液为饱和溶液，用水量是50g, 最终只能得到60g溶液，故B选项错误；
C、由分析可知：若所得溶液为饱和溶液，则继续投入硝酸钾固体，不再继续溶解，溶液质量还是120 g；若所得溶液质量为不饱和溶液，继续投入硝酸钾固体，会继续溶解，溶液质量大于120 g，故C选项错误；
D、由分析可知：硝酸钾的溶解度最小为20g，则100g < m (溶液质量)<120g时，溶液均为不饱和溶液，故D选项正确。
故选：D。
【变式6-3】（22-23九年级上·上海徐汇·期末）根据NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．50℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾85.5g
B．50℃的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，降温到20℃，析出硝酸钾固体的质量大于氯化钠的质量
C．20℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等
D．氯化钠中有少量硝酸钾杂质，提纯氯化钠采用蒸发结晶
【答案】D
【详解】A、由溶解度曲线可知：50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，表示50℃时，100g水中最多溶解硝酸钾85.5g，则185.5g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾85.5g，分析错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线可知：50℃的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，降温到20℃，溶解度都减小，均有溶质析出，若硝酸钾、氯化钠饱和溶液质量相等，则析出硝酸钾固体的质量大于氯化钠的质量，题中未指明饱和溶液质量相等，故无法判断，分析错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线可知：20℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠，则硝酸钾饱和溶液大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，分析错误，不符合题意；
D、由溶解度曲线可知：氯化钠中有少量硝酸钾杂质，提纯氯化钠，因氯化钠的溶解度受温度影响不大，故采用蒸发结晶，说法正确。
故选D。
【变式6-4】（2024·上海虹口·二模）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是
A．降温结晶可以除去氯化钾溶液中的少量硝酸钾
B．10℃时，氯化钾饱和溶液的质量大于硝酸钾饱和溶液的质量
C．60℃时，等质量的两种物质放入100g水中所得溶液质量可能相等
D．若两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等则溶液温度一定相等
【答案】C
【详解】A、由溶解度曲线图分析看出，硝酸钾的溶解度随温度升高而变化较大，氯化钾的溶解度随温度升高变化不大，所以除去氯化钾溶液中的少量硝酸钾应采取蒸发溶剂法，故错误；
A、10℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度不相同，但没有指明溶质或者溶剂的质量，无法比较氯化钾饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的质量大小，故错误；
C、由溶解度曲线图分析看出，在20℃到30℃之间，两条曲线有个相交点，表示在该温度下硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，此时硝酸钾和氯化钾的质量相等，溶剂水为100g，溶液质量相等，两者溶解度都是随温度升高而增大的，温度升高到60℃时都变成不饱和溶液，但溶质、溶剂质量不变，所得溶液质量相等，故正确；
D、当两物质的溶解度曲线交于一点，表示该温度下，两种物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但若未指明温度则可能出现不同温度下的饱和溶液溶质质量分数也可能相等，故错误。
故选C。
【变式6-5】在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时20g水中最多能溶解B物质10g，则
A．A的溶解度比B大B．B的溶解度比A大
C．二者的溶解度相等D．无法比较二者的溶解度大小
【答案】D
【详解】30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，则30℃时，A物质的溶解度为10g。60℃时20g水中最多能溶解B物质10g，则60℃时B物质的溶解度为50g。但无法确定AB物质的溶解度随温度的变化情况，温度不同，同种物质的溶解度不同，所以无法比较二者的溶解度大小。故选D。
▉考点07 气体溶解度
【例7】（2023·上海静安·一模）打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，分析正确的是
A．打开瓶盖后压强增大
B．出现大量气泡是因为气体溶解度增大
C．出现大量气泡后溶液变为不饱和溶液
D．溶液中气体浓度变小
【答案】D
【详解】A、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，故选项A说法错误；
B、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故选项B说法错误；
C、打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，但仍为常温常压下的饱和溶液，故选项C说法错误；
D、打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，则浓度减小，故选项D说法正确；
故选：D。
【变式7-1】（22-23九年级下·内蒙古通辽·期中）下列有关气体溶解度的说法正确的是
A．压强增大，气体溶解度减小
B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度增大
D．温度降低，气体溶解度减小
【答案】B
【分析】气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高，利用以上知识可解决此题。
【详解】A、压强增大，气体溶解度会变大，故A错误；
B、压强越小，气体溶解度变小，故B正确；
C、温度升高，气体溶解度减小，故C错误；
D、温度降低，气体溶解度增大，故D错误。
故选：B。
【变式7-2】生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是
A．烧开水时，沸腾前有气泡溢出
B．喝下汽水感到有气体冲到鼻腔
C．拧开汽水瓶盖，有大量气泡溢出
D．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有气泡
【答案】C
【详解】A、烧开水时，水的温度升高，气体的溶解度变小，会有气泡溢出，能说明气体溶解度随温度升高而减小，故A不符合题意；
B、喝下汽水后，汽水的温度升高，二氧化碳溶解度变小，感到有气体冲到鼻腔，能说明气体溶解度随温度升高而减小，故B不符合题意；
C、揭开汽水瓶盖，瓶内气压变小，则会有大量气泡溢出，是压强对气体溶解度的影响，不能说明气体溶解度随温度升高而减小，故C符合题意；
D、阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡，是由于温度升高，气体在水中的溶解度减小而导致的，故D不符合题意。
故选C。
【变式7-3】下表是1个标准大气压下，氧气在淡水和海水中不同温度时的溶解度。下列叙述错误的是
A．氧气在水中的溶解度随温度升高而减小
B．氧气在海水中的溶解度比在淡水中小
C．淡水鱼不易在海水中生存
D．温度对气体在水中的溶解度没有影响
【答案】D
【详解】A、根据氧气在水中5℃时的溶解度是9mL/L，25℃时的溶解度是6.04mL/L。由此可知溶解度随温度的升高而减小，选项正确；
B、根据相同温度下，氧气在水中和海水中的溶解度数值比较，5℃时水中是9mL/L，海水中是7.2gmL/L，25℃是水中是6.04mL/L，海水中是4.95mL/L，说明氧气在海水中的溶解度比在淡水中小，选项正确；
C、淡水鱼不易在海水中生存，选项正确；
D、根据表格数据，气体在水中的溶解度随温度变化而变化，选项错误；
故选：D。
【变式7-4】（2023·云南·中考真题）夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是
A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
【答案】B
【详解】A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，不符合题意。
B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，符合题意。
C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，不符合题意。
D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，不符合题意。
故选：B。
【变式7-5】（22-23九年级上·上海·期中）许多气体、固体均能溶解在水中。
(1)水是最常用的溶剂，是因为水具有 ；其他液体也可以作溶剂，如碘酒的溶剂是 ；取一瓶“雪碧”的上、下两层溶液，密度分别为P1，P2，则P1 P2（填“>”、“<”或“=”）。
(2)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
Ⅰ、t2℃时，25g水中最多溶解 gB物质。
Ⅱ、A物质的溶解度小于B的溶解度的温度范围是 。
Ⅲ、要将t1℃时B物质的饱和溶液变成该温度下的不饱和溶液，可以采用的方法是 。
IV、t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是 （用“>”、“<”、“≤”、“≥”、“=”表示）。
V、如图烧杯甲中盛有饱和的C溶液。现向烧杯乙中加入生石灰后，烧杯甲中有晶体析出，可能的原因是 。
(3)23℃，一个标准大气压下，二氧化碳的溶解度为“0.8L/1L水”，该数值含义是 。若利用针筒（100mL）测量15℃，一个标准大气压下的二氧化碳的溶解度，先在针筒内吸入20mL水，再吸入“16mL”或“40mL”的二氧化碳充分振荡，实验中你认为气体体积最好是 。
(4)20℃时打开碳酸饮料瓶，有大量气泡冒出。饮料瓶打开前后，CO2的溶解度由图中的a点变化到 （选填“b”、“c”、“d”或“e”）点。
【答案】(1) 分散性 酒精/C2H5OH =
(2) 10 小于t1℃ 加溶剂 20≤a<40 生石灰与水反应放出热量，使C物质的溶解度下降
(3) 23℃，一个标准大气压下，二氧化碳在1L水中达到饱和状态时溶解的体积为0.8L 40mL
(4)c
【详解】（1）水是最常用的溶剂，是因为水具有良好的分散性；碘酒是碘的酒精溶液，其溶剂是酒精；溶液具有均一性，取一瓶“雪碧”的上、下两层溶液，密度分别为P1，P2，则P1=P2，故填：分散性；酒精；=；
（2）Ⅰ、t2℃时，B物质的溶解度为40g，即100g 水中最多溶解40gB物质，则25g水中最多溶解10gB物质，故填：10；
Ⅱ、由图可知，A物质的溶解度小于B的溶解度的温度范围是小于t1℃，故填：小于t1℃；
Ⅲ、要将t1℃时B物质的饱和溶液变成该温度下的不饱和溶液，可以采用的方法是加溶剂，故填：加溶剂；
IV、t2℃时C的溶解度是20g，A、B的溶解度都大于40g，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是20≤a＜40，故填：20≤a＜40；
V、C物质的溶解度随温度的升高而减少，向烧杯乙中加入生石灰后，烧杯甲中有晶体析出，可能的原因是生石灰与水反应放出热量，使C物质的溶解度下降，故填：生石灰与水反应放出热量，使C物质的溶解度下降；
（3）23℃，一个标准大气压下，二氧化碳的溶解度为“0.8L/1L水”，该数值含义是23℃，一个标准大气压下，二氧化碳在1L水中达到饱和状态时溶解的体积为0.8L；23℃时，一个标准大气压下，20mL水中达到饱和状态时可以溶解16mL二氧化碳，温度越低，溶解度越大，故15℃时，一个标准大气压下，20mL水中达到饱和状态时溶解的二氧化碳体积大于16mL，故40mL二氧化碳更有利于测出二氧化碳在15℃时，一个标准大气压下的溶解度，故填：23℃，一个标准大气压下，二氧化碳在1L水中达到饱和状态时溶解的体积为0.8L；40mL；
（4）20℃时，打开碳酸饮料瓶，压强减小，有大量气泡冒出，饮料瓶打开前后，CO2的溶解度由如图4中的a点变化到c点，故填：c。
▉考点08 结晶
【例8】（2024·上海徐汇·二模）《天工开物》有提取硝酸钾的记载：“注水煎炼，倾于器内，经过一宿，即结成硝”，该提取方法中主要运用了
A．降温结晶B．蒸发结晶C．过滤D．洗涤
【答案】A
【详解】根据“注水煎炼，倾于器内，经过一宿，即结成硝”可知，提取硝酸钾过程中先煎炼浓缩，再冷却结晶。
故选A。
【变式8-1】（2024·上海静安·一模）将混有少量氯化钠的硝酸钾固体加水配成80℃硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并过滤得到溶液。对实验过程说法中错误的是
A．析出晶体中一定含有硝酸钾B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C．不能将两种物质完全分离D．冷却前后溶液中氯化钠的质量分数不变
【答案】D
【详解】A、该溶液为硝酸钾的饱和溶液，且硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，则降温后，析出晶体一定含有硝酸钾，该选项说法正确；
B、结合前面分析可知，所得溶液仍为饱和溶液，该选项说法正确；
C、降温后，剩余溶液中仍含有硝酸钾和氯化钠，则不能将两种物质完全分离，该选项说法正确；
D、氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则降温过程中，没有氯化钠析出，但由于溶液中有硝酸钾析出，则溶液质量减小，则冷却前后溶液中氯化钠的质量分数变大，该选项说法错误。
故选D。
【变式8-2】（23-24九年级上·上海黄浦·期末）某混合溶液中含两种固体溶质，可采取降温结晶的方法提纯其中一种含量较多的物质，该方法是利用了两种物质具有不同的
A．溶解度变化趋势B．熔点C．密度D．式量
【答案】A
【详解】某混合溶液中含两种固体溶质，根据两物质的溶解度变化趋势，可采取降温结晶的方法提纯其中一种含量较多的物质，与熔点、密度、式量无关；
故选：A。
【变式8-3】硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，若得到较为纯净的硝酸钾晶体，可采用的下列方法是
A．过滤B．蒸发结晶C．降温结晶D．蒸馏
【答案】C
【详解】A、过滤只能实现固液分离，不能得到较为纯净的硝酸钾晶体，不符合题意；
B、硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，可采取降温结晶的方法提纯硝酸钾，不能采用蒸发结晶的方法，不符合题意；
C、由B可知，硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，若得到较为纯净的硝酸钾晶体，可采用降温结晶的方法，符合题意；
D、蒸馏时，硝酸钾和氯化钠仍然留在溶液中，不能得到较为纯净的硝酸钾晶体，不符合题意。
故选C。
【变式8-4】在硝酸钾的饱和溶液中溶有少量氯化钠，经降温冷却析出晶体，余下的液体
A．只溶有氯化钠
B．只溶有硝酸钾
C．可以是氯化钠的不饱和溶液，但一定是硝酸钾的饱和溶液
D．可以是硝酸钾的不饱和溶液，但一定是氯化钠的饱和溶液
【答案】C
【详解】硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而升高，但硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大。将含有少量氯化钠杂质的硝酸钾饱和溶液，冷却析出晶体后，剩余的溶液仍为硝酸钾的饱和溶液，但对氯化钠来说，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，且氯化钠的量很少，所以剩余的溶液可能是氯化钠的不饱和溶液，也有可能是氯化钠的饱和溶液，不能确定，故选C。
【变式8-5】（23-24九年级上·上海徐汇·期中）硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表：
(1)20℃时，硝酸钾的溶解度 填“>”、“<”或“=”）氯化钠的溶解度。
(2)10℃时，20克氯化钠固体放入50克水中，所得溶液 （填“是”或“不是”）饱和溶液，溶液的质量为 克。
(3)某硝酸钾样品中含有少量氯化钠，为得到较纯净的硝酸钾，进行如下实验。
I．溶液甲 （填“可能”、“一定”或“一定不”）是硝酸钾的热饱和溶液；
II．样品中硝酸钾的质量至少是 g ；
III．若固体丙是硝酸钾，则溶液甲中氯化钠的质量分数 （填“>”、“<”或“=”）溶液乙中氯化钠的质量分数。
【答案】(1)＜
(2) 是 67.9
(3) 一定不 16.15 ＜
【详解】（1）据溶解度表可知，20℃时，硝酸钾的溶解度31.6g<氯化钠的溶解度36g。故填：<。
（2）据溶解度表可知，10℃时，氯化钠的溶解度35.8g。即100g水最多溶解氯化钠35.8g。则50克水中最多溶解氯化钠17.9g。20克氯化钠固体放入50克水中，氯化钠不能完全溶解。所得溶液是饱和溶液，溶液的质量=17.9g+50g=67.9g。故填： 是；67.9g。
（3）I．由于90℃时硝酸钾的溶解度是203g，所以90℃时10g水最多溶解硝酸钾20.3g。所以溶液甲一定不是硝酸钾的热饱和溶液。故填：一定不。
II.由于90℃时氯化钠的溶解度是38.5g，所以90℃时10g水最多溶解氯化钠3.85g。所以样品中硝酸钾的质量至少是20g－3.85g=16.15g。故填：16.15。
III．若固体丙是硝酸钾，则溶液甲的质量大于溶液乙的质量，溶液甲、溶液乙中氯化钠质量相等，所以溶液甲中氯化钠的质量分数<溶液乙中氯化钠的质量分数。故填：＜。
【变式8-6】（23-24九年级上·上海闵行·期中）根据如图甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线回答。
(1)M点是甲乙两条线的交点，其含义是 。
(2)t2℃时，将50g甲物质投入到80g水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为 。
(3)t1℃时，对恰好处于a点状态的甲的溶液，升温至t2℃，溶质质量分数 (选填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)分别将℃的三种物质的饱和溶液100g降温到t1℃时，甲、乙、丙溶液质量分数由大到小关系为 (选填“<”、“>”或“=”)。
(5)溶液乙中含有少量的甲，提纯乙物质的方法是 。
(6)A是t2℃含有120g水的甲物质的溶液，经过如下操作，得到32g甲的固体。
Ⅰ.A溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
关于溶液的质量分数：溶液B 溶液C(选填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.对A→C的过程的分析，正确的是 (选填编号)。
a.A到B的过程中，溶质质量不变 b.B中溶质与溶剂的质量比为57:100
c.A中溶液的质量等于187g d.无法比较A、C烧杯中溶液溶质的质量分数
(7)t1℃时能否配制25％的丙溶液 (填“是”或者“否”)并说明理由 。
【答案】(1)t2℃时，甲、乙溶解度相等，为60g
(2)3：8
(3)不变
(4)乙>甲>丙
(5)蒸发结晶
(6) 不饱和 > ab
(7) 否 该温度下饱和溶液的溶质质量为<25%
【详解】（1）M点是甲乙两条线的交点，则表示t2℃时，甲、乙溶解度相等，为60g。
（2）t2℃时，甲的溶解度为60g，则该温度下，50g水中最多可溶解甲的质量为，则将50g甲物质投入到80g水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为30g：（50g+30g）=3：8。
（3）由图可知，甲物质的溶解度随温度升高而增加，且a为甲的饱和溶液，则将恰好处于a点状态的甲的溶液升温，溶液由饱和变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变。
（4）将 t2 ℃的三种物质的饱和溶液100g降温到t1℃时，丙的溶解度减小，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，甲、乙溶解度减小，溶质中有晶体析出，但溶液为饱和溶液，由于饱和溶液的溶质质量分数=，而t1℃时乙的溶解度>t1℃时甲的溶解度>t2℃时丙的溶解度，则所得溶液的溶质质量分数由大到小关系为乙>甲>丙。
（5）由图可知，甲、乙溶解度均随温度降低而减小，且乙的溶解度受温度影响比较小，若溶液乙中含有少量的甲，提纯乙物质的方法是蒸发结晶。
（6）Ⅰ、A溶液蒸发20g水后，仍没有晶体析出，说明A为不饱和溶液；
由于C溶液中有未溶解的固体，但B、C溶剂质量相同，而溶质质量分数=，则溶液的质量分数：B>C。
Ⅱ、a、A到B的过程中，没有晶体析出，则溶质质量不变，该选项分析正确；
b、由于C为t1℃时甲的饱和溶液，而该温度下，甲的溶解度为25g，则C溶液中溶质质量为25g，则溶液B中溶质质量为25g+32g=57g，则溶质与溶剂的质量比为57g：100g=57:100，该选项分析正确；
c、结合前面分析可知，A中溶液质量为57g+120g=177g，该选项分析不正确；
d、A溶液的溶质质量分数为，C溶液中溶质质量分数为，则溶质质量分数A>C，该选项分析不正确。
故选ab。
（7）t1℃时丙的溶解度为25g，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数为，小于25%，则t1℃时不能配制25％的丙溶液。
【变式8-7】（23-24九年级上·上海黄浦·期末）硝酸钾部分溶解度数据如下表所示。
(1)硝酸钾含 种元素，溶解度随温度升高而 （选填“升高”或“减小”）。
(2)根据20℃时物质的溶解度，可以描述物质的溶解性。
由此判断：20℃时，硝酸钾属于 物质。
(3)10℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
(4)20℃时，按下图所示进行实验。烧杯Ⅱ中未溶解的硝酸钾质量为 g。欲使硝酸钾全部溶解，可再加入一定量的水，请分析若是通过该方法，烧杯Ⅱ中溶质质量分数的变化情况 。
(5)为得到50℃、70g硝酸钾饱和溶液，同学将原烧杯Ⅱ（如上图所示）中的物质升温至50℃，再蒸发70g水（维持在50℃），请结合数据分析实验目的能否达成 。
【答案】(1) 三/3 升高
(2)易溶/易溶性
(3)209:1000
(4) 8.4 先不变后变小
(5)50℃时硝酸钾的溶解度为110g，30g水中最多溶解硝酸钾，故升温至50℃，再蒸发70g水得到的溶液不是70g,不能达到目的
【详解】（1）硝酸钾是由钾元素、氮元素、氧元素三种元素组成的；
根据数据表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而升高；
（2）硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6g，故为易溶物质；
（3）10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9g，即在10℃，在100g水里溶解20.9g硝酸钾形成饱和溶液，溶质与溶剂的比为20.9g：100g=209:1000；
（4）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即在20℃，在100g水里最多溶解31.6g硝酸钾，故有40g-31.6g=8.4g硝酸钾未溶解；
要使硝酸钾全部溶解，需加入足量的水，加水过程中硝酸钾逐渐溶解，在硝酸钾未完全溶解时溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变，全部溶解后加入的水使溶质的质量分数变小，故先不变后变小；
（5）原有水100g，硝酸钾40g，蒸发掉70g水后，溶液中水的质量为30g，50℃时硝酸钾的溶解度为110g，30g水中最多溶解硝酸钾110g×(30g÷100g)=33g，故升温至50℃，再蒸发70g水得到的溶液质量为63g,不是70g,不能达到目的。
【变式8-8】（23-24九年级上·上海金山·期末）和在不同温度下的溶解度数据如下表。
(1)时，的溶解度是 。
(2)如图是和的溶解度曲线，则的溶解度曲线是 （填“”或“”）。的最小范围是 。
(3)时，加入到水中，所得溶液的质量是 。
(4)时，将不饱和溶液平均分为二份，并分别进行如下操作：
第一份：
第二份：
据此分析， 。
【答案】(1)37.0
(2) a 10℃~20℃
(3)68.6
(4)4.6
【详解】（1）由表中内容可知，50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g。
（2）结合表中内容可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较大，则氯化铵的溶解度曲线为a；
由于10℃时，氯化钠的溶解度大于氯化铵的，而20℃时，氯化钠的溶解度小于氯化铵的，则说明两者的溶解度相等时的温度在10℃~20℃，则t℃的最小范围为10℃~20℃。
（3）由表中内容可知，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2℃，则该温度下，50g水中最多可溶解的氯化铵的质量为，则将20g氯化铵加入到50g水中，所得溶液的质量为18.6g+50g=68.6g。
（4）氯化钠的不饱和溶液蒸发10g水后，析出1g固体，此时溶液为饱和溶液，而20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，10g水中最多可溶解的氯化钠的质量为，则再蒸发10g水后，会析出3.6g固体，则x=1g+3.6g=4.6g。
【变式8-9】（23-24九年级上·上海崇明·期末）某小组同学取10.0g水，加入不同质量的KNO3，用降温结晶的方法测定不同温度下KNO3的溶解度。下图是10.0g水中加入15.0gKNO3后的实验过程。
(1)C中溶液，是KNO3的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)B中溶液，KNO3的质量分数为 。
(3)步骤3中记录到t为75.8℃。另取12.0g、9.0g、6.0g、3.0gKNO3，重复以上实验，记录数据，汇总下表。
根据表格中记录到的数据，在下图中绘制KNO3的溶解度曲线。
(4)该方法是否适合于测定不同温度下NaCl的溶解度并说明理由 。
【答案】(1)饱和
(2)60%
(3)
(4)不适合，氯化钠的溶解度受温度影响比较小
【详解】（1）C溶液中有晶体析出，则为硝酸钾的饱和溶液。
（2）B中硝酸钾完全溶解，则硝酸钾的溶质质量分数为。
（3）溶解度是指一定温度下，100g水中最多可溶解的质量，则结合表中数据，可知溶解度曲线为： 。
（4）氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则不适合用该方法。
▉考点09 溶液的组成和溶质的质量分数
【例9】（22-23八年级下·上海浦东新·期末）现有200克溶质质量分数为的氢氧化钠溶液，要使其质量分数变为，则需要
A．蒸发掉100克水
B．加入20克氢氧化钠
C．蒸发掉90克水
D．加入200克溶质质量分数为的氢氧化钠溶液
【答案】A
【详解】A、设蒸发掉水的质量为x，则： ，解得：x=100g，故A正确；
B、设加入氢氧化钠的质量为y，则：解得：y=25g，故B错误；
C、根据A中的解答可以知道选项C错误；
D、加入200克溶质质量分数为 30% 的氢氧化钠溶液后，溶质质量分数为：，故D错误。
故选A。
【变式9-1】（2023·上海黄浦·一模）建立模型是解决问题的一种方法。图是的蔗糖溶液，其中“・”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（的蔗糖溶液的密度近似等于水的密度）
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】10% 的蔗糖溶液的密度近似等于水的密度，50mL、10% 的蔗糖溶液的质量为：50mL×1g/mL=50g，设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×10%=(50g+x)×5%，x=50g，即50mL，故稀释后，溶液的体积是：50mL+50mL=100mL，但是溶质不变。
故选B。
【变式9-2】（23-24九年级上·上海崇明·期末）室温时，向15g某固体M（不含结晶水）中分批次加入水，充分搅拌，结果如下图所示（保持温度不变）。室温时M的溶解度可能是
A．15g/100g水B．18g/100g水C．28g/100g水D．30g100g水
【答案】C
【详解】由图可知，加入25g×3=75g水时，15g固体才完全溶解，若此时恰好为饱和溶液，则溶解度为，若50g水恰好溶解15g该固体，则溶解度为30g，则该固体的溶解度（S）范围为20g≤S＜30g，故选C。
【变式9-3】（23-24九年级上·上海黄浦·期末）某注射液含葡萄糖（C6H12O6）和氯化钠，可补充病患所需的糖分等，标签如下图所示。
(1)葡萄糖属于 （选填“混合物”或“纯净物”）。葡萄糖分子中C、H、O原子的物质的量之比是 。我国科学家以二氧化碳等物质为原料制得葡萄糖，该过程属于 选填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)氯化钠中氯元素的化合价为 ，医生建议小明每日氯化钠摄入量不超过6g，若小明一天摄入了0.1ml氯化钠，请判断是否超标并说明理由： 。
(3)实验室模拟配制100mL该注射液（密度约为1g/cm3），请将实验步骤补充完整：称取 g氯化钠于200mL烧杯中、 、搅拌至完全溶解后转移入细口瓶。
【答案】(1) 纯净物 1：2：1 化学变化
(2) -1 0.1ml氯化钠的质量为5.85g，小于6g，则没有超标
(3) 0.9 量取99.1mL水倒入烧杯中
【详解】（1）葡萄糖中只含一种物质，属于纯净物；
由化学式可知，葡萄糖分子中C、H、O原子的个数比为6：12：6=1：2：1，则C、H、O原子的物质的量之比是1：2：1；
用二氧化碳等物质为原料制得葡萄糖的过程中，有新物质生成，属于化学变化。
（2）氯化钠中氯元素的化合价为-1价；
氯化钠的相对分子质量为23+35.5g=58.5，则0.1ml氯化钠的质量为0.1ml×58.5g/ml=5.85g，小于6g，则没有超标。
（3）配制100mL该注射液时，需要氯化钠的质量为100mL×1g/cm3×0.9%=0.9g，则需要水的质量为100mL×1g/cm3-0.9g=99.1g，则需量取水的体积为，则步骤为称取0.9g氯化钠于烧杯中，量取99.1mL的量筒倒入烧杯中，搅拌至完全溶解后转移入细口瓶。
【变式9-4】（23-24九年级上·山东淄博·期中）关于100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是
A．100g水中溶有15g硝酸钾
B．溶液中硝酸钾与水的质量比是17：3
C．溶液中硝酸钾与水的质量比是3：20
D．将15g硝酸钾溶于85g水中，可制得该溶液
【答案】D
【详解】A、100g15%的硝酸钾溶液，含义是100g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾，故选项说法错误；
B、该溶液中硝酸钾和水的质量比为15%:（1-15%）=1:5，故选项说法错误；
C、该溶液中硝酸钾和水的质量比为15%:（1-15%）=1:5，故选项说法错误；
D、100g15%的硝酸钾溶液，含义是100g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾，将15g硝酸钾溶于85g水中可制得该溶液，故选项说法正确。
故选：D。
【变式9-5】（22-23九年级上·陕西西安·期中）硫酸为实验室常用的液体试剂，硫酸是一种由分子构成的物质，经精密仪器测定，一个硫酸分子中所含硫原子的实际质量为。如图所示为某初中实验室所用浓硫酸标签的部分内容，试计算：
(1)硫原子的相对原子质量为 （已知）
(2)若要配制19.6%的稀硫酸800g，则需用水的体积为多少毫升？（已知水的密度为1g/mL）
【答案】(1)32
(2)设需要98%的浓硫酸的质量为x，则有98%×x=800g×19.6%，解得x=160g，需要加水的质量为：800g-160g=640g，则水的体积为：
【详解】（1）硫原子的相对原子质量为：；
（2）见答案。
【变式9-6】（2024·上海·一模）根据下列实验装置图，回答有关问题。
(1)仪器a的名称是： 。
(2)实验室用A装置制备氧气的化学方程式为 ；欲收集一瓶较纯净的氧气，可选择的收集装置是 （填装置编号）。
(3)实验室以锌和稀硫酸为原料， （填“能”或“不能”）用E装置制氢气，若要制取0.1ml的氢气，需要9.8%的稀硫酸多少克？ （根据化学方程式计算）
【答案】(1)集气瓶
(2) D
(3) 能 解：设需要硫酸的物质的量为。
则所需要硫酸的质量为：0.1ml×98g/ml=9.8g，
所需要稀硫酸的质量为：9.8g÷9.8%=100g，
答：若要制取0.1ml的氢气，需要9.8%的稀硫酸100g。
【详解】（1）仪器a名称为集气瓶；
（2）A装置制取氧气属于固固加热型，且试管口没有棉花，所以应该选用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水且不和水反应，因此收集较纯净的氧气用排水法，收集装置选D；
（3）实验室用锌和稀硫酸在常温下反应制取氢气，属于固液常温型制取气体，且锌为固体颗粒物，能置于多孔塑料片上，所以能选用E装置制取氢气；
见答案。
▉考点10 配制一定溶质质量分数的溶液
【例10】（2023·上海徐汇·一模）用氯化钠固体配制100g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是
A．称量→溶解→计算B．计算→称量→溶解
C．计算→溶解→称量D．称量→计算→溶解
【答案】B
【详解】配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。
故选B。
【变式10-1】（23-24九年级上·上海闵行·期末）不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、水不燃烧，酒精燃烧，说明燃烧需要可燃物，不能达到实验目的，符合题意；
B、电解水中生成氢气和氧气的体积比为2:1，根据相同条件下，粒子个数比即为体积比，可证明水的化学式是H2O，能到达实验目的，不符合题意；
C、足量的白磷燃烧只与锥形瓶中的氧气反应且可以将氧气消耗完，装置内气压减小，在大气压作用下，注射器内气体流下占据消耗氧气的体积，该实验可以测定空气中氧气的体积分数，能到达实验目的，不符合题意；
D、实验中所配制氯化钠的质量分数为，能到达实验目的，符合题意。
故选：A。
【变式10-2】（2023·上海闵行·一模）配制50.0g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，说法错误的是
A．用电子天平称取5.0g氯化钠
B．用50mL量筒量取所需的水
C．溶解时用玻璃棒搅拌，可增大溶解度
D．装瓶时有少量液体洒出，溶质的质量分数不变
【答案】C
【详解】A、配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，氯化钠的质量=50g×10%=5.0g，电子天平可以称量，A正确；
B、需要水的质量为50g-5g=45g，既45mL，可以用50mL水量取，A正确；
C、溶解时用玻璃棒搅拌，能加快溶解速率，不能增大溶解度，C错误；
D、溶液具有均一性，洒出液体后溶质质量分数不变，D正确。
故选：C。
【变式10-3】（2023·上海黄浦·一模）实验室配制100g15％的氯化钠溶液并存放于细口瓶中，贴上标签。标签书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】贴标签时，标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数
【详解】A、没有注明药品名称，故A错误；
B、没有注明溶质的质量分数；故B错误；
C、注明了药品名称和溶液中溶质的质量分数，故C正确；
D、不需要注明溶液的质量，故D错误；
故选C。
【变式10-4】（2024·上海奉贤·一模）配制的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是
A．天平B．量筒C．烧杯D．漏斗
【答案】D
【详解】配制50g16%的氯化钠溶液的正确操作步骤为：1、所需溶质NaCl的质量=50×16%=8g，所需溶剂水的质量=50-8=42g，2、用托盘天平称量8gNaCl，倒入烧杯中，3、用量筒量取42ml的水倒入盛有NaCl的烧杯中，用玻璃棒搅拌，时期溶解．所以该过程用到的仪器有托盘天平、量筒、烧杯，而没有用到漏斗。
故选：D。
【变式10-5】（2023·山东菏泽·中考真题）某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是
A．③中玻璃棒的作用是加速溶解
B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平
C．①～⑥项实验操作均正确
D．实验操作顺序为④②①⑥⑤③
【答案】C
【分析】配制一定溶质质量分数的溶液，要计算出溶质的质量，所需水的质量和体积，然后把溶质转移到烧杯中，加水溶解，玻璃棒不断搅拌，得到均一稳定的混合物。
【详解】A、③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解，故正确；
B、⑥读数时应该平视，视线与凹液面最低点保持水平，操作正确，故正确；
C、②操作中，用天平称量药品时，应该称量物放左盘，砝码放右盘，图示操作错误，故错误；
D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，实验操作顺序为④②①⑥⑤③，故正确；
故选：C。
▉考点11 溶液的酸碱性和pH
【例11】（23-24九年级上·上海闵行·期中）下列说法正确的是
A．使石蕊试液变红色的溶液一定是酸的水溶液B．碱的溶液能使石蕊试液变红色
C．pH=2的水溶液能使石蕊试液变红色D．遇酚酞不变色的溶液一定呈酸性
【答案】C
【详解】A、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，则使石蕊试液变红色的溶液不一定是酸的水溶液，还可能为显酸性的盐溶液，该选项说法不正确；
B、碱的溶液为碱性，能使石蕊溶液变蓝色，该选项说法不正确；
C、pH=2的溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，该选项说法正确；
D、酚酞遇酸或中性溶液均不变色，则遇酚酞不变色的溶液不一定呈酸性，该选项说法不正确。
故选C。
【变式11-1】（2023·上海普陀·一模）下列溶液，能使酚酞变红的是
A．蒸馏水B．食盐水C．石灰水D．盐酸
【答案】C
【详解】A、蒸馏水显中性，不能使酚酞变红，故A不正确；
B、食盐水显中性，不能使酚酞变红，故B不正确；
C、石灰水显碱性，能使酚酞变红，故C正确；
D、盐酸显酸性，不能使酚酞变红，故D不正确。故选C。
【变式11-2】（23-24九年级上·上海黄浦·期末）判断某溶液呈酸性的方法可行的是
A．闻气味，有无刺激性
B．根据溶质的组成中是否含有氢元素
C．滴加石蕊溶液，观察溶液颜色变化
D．滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化
【答案】C
【详解】A、闻气味，有无刺激性不能判断溶液是否呈酸性，故A选项不符合题意；
B、根据溶质的组成中是否含有氢元素不能判断溶液是否呈酸性，故B选项不符合题意；
C、滴加石蕊溶液，观察溶液颜色变化，若溶液变红，则溶液呈酸性，故C选项符合题意；
D、酸性溶液不能使酚酞溶液变色，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化不能判断溶液是否呈酸性，故D选项不符合题意。
故选C。
【变式11-3】（2022·上海闵行·二模）在pH=10的肥皂水中滴加紫色石蕊试液，溶液变
A．无色B．红色C．蓝色D．紫色
【答案】C
【详解】pH=10的肥皂水显碱性，紫色石蕊试液遇到碱性物质显蓝色，故选C项。
【变式11-4】某溶液的pH是5，现欲将该溶液的pH上升到8，正确的措施是加入适量的
A．紫色石蕊试液B．酸溶液C．碱溶液D．蒸馏水
【答案】C
【详解】A、紫色石蕊溶液呈中性，错误；
B、酸溶液呈酸性，错误；
C、碱溶液呈碱性，正确；
D、蒸馏水呈中性，错误；
故选：C。
【变式11-5】下列说法中，正确的是（ ）
A．紫色石蕊试液使盐酸变成红色B．无色酚酞试液遇到盐酸变红色
C．无色酚酞试液遇盐酸不变色D．盐酸使紫色石蕊试液变成蓝色
【答案】C
【详解】A.紫色石蕊试液遇盐酸变成红色，是盐酸使紫色石蕊试液变红，故错误；
B.无色酚酞试液遇到盐酸不变色，故错误；
C.盐酸呈酸性，无色酚酞试液遇盐酸不变色，故正确；
D. 盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变成红色，故错误；
故选：C。
【变式11-6】（23-24九年级上·上海崇明·期末）室温下，下列果汁或饮料的近似pH中，呈碱性的是
A．苹果汁：3.1B．番茄汁：4.1C．西瓜汁：6.1D．苏打水：9.0
【答案】D
【详解】A、苹果汁的pH<7，显酸性，该选项不符合题意；
B、番茄汁的pH<7，显酸性，该选项不符合题意；
C、西瓜汁的pH<7，显酸性，该选项不符合题意；
D、苏打水的pH>7，显碱性，该选项符合题意。
故选D。
【变式11-7】（2024·上海·模拟预测）下列物质中，酸性最强的是
A．柠檬汁pH=3B．炉具清洁剂pH=12C．食醋pH=4D．食盐水pH=7
【答案】A
【详解】溶液的pH=7为中性，溶液的pH<7为酸性，溶液的pH>7为碱性。当溶液显酸性时，溶液的pH值越小，酸性越强，柠檬汁pH=3，pH值最小，酸性最强。
故选A。
【变式11-8】（2024·上海崇明·二模）小麦适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合小麦生长的是
A．6.3B．8.5C．9.5D．10.2
【答案】A
【详解】小麦适合在弱酸性的土壤环境中生长，pH＜7显酸性，酸性越强pH越小，根据选项所以最适合小麦生长环境是6.3。
故选A。
【变式11-9】下表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸溶液，出现的颜色变化可能是
A．由紫变绿B．由绿变红C．由红变紫D．由绿变紫
【答案】A
【详解】氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7。滴有少量该指示剂的NaOH溶液呈现紫色或是蓝色。硫酸呈酸性，加入硫酸时，氢氧化钠与硫酸反应，溶液的碱性减弱，溶液可能会变成酸性（硫酸过量），pH<7，溶液颜色变为绿色或是红色或是橙色，故选A。
题型1天然水和自来水
题型2水的组成
题型3水的性质
题型4溶液、悬浊液、乳浊液、乳化
题型5饱和溶液、不饱和溶液
题型6溶解度和溶解度曲线
题型7气体溶解度
题型8结晶
题型9溶液的组成和溶质的质量分数
题型10溶液的酸碱性和pH
题型11配制一定质量分数的溶液
实验用品：饮料瓶、活性炭、棉花、纱布、细砂、小石子、烧杯、玻璃导管、铁架台制作方法：为了净水效果更好，按从下层到上层的放置顺序，依次将 (①活性炭、②棉花、③细砂、④小石子，填序号)，放入饮料瓶内，且每层用品之间用纱布隔开。交流讨论：小石子、细砂对水中不溶性杂质起 作用，通过该净水器获得的水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
①此过程中能将硬水转化为软水的是 (填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂。
②将水样通过如图所示的离子交换柱后，水中阴、阳离子所带电荷总数相等，交换后的水仍然呈电中性。水中阳离子总数 (填“增加”“减少”或“不变”)。
甲
110 g/100g水
乙
45.8 g/100g水
淡水中 mL/L
海水中 mL/L
5℃
9.0
7.2
25℃
6.04
4.95
温度（℃）
10
20
30
40
60
90
100
溶解度（g/100g水）
硝酸钾
21.2
31.6
45.8
64
110
203
246
氯化钠
35.8
36
36.3
36.4
37
38.5
39.8
温度（℃）
10
20
30
40
50
溶解度（g/100g水）
20.9
31.6
45.8
63.9
110
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
溶解度
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
（水）
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
加入KNO3的质量/g
15.0
12.0
9.0
6.0
3.0
水的质量/g
10.0
10.0
10.0
10.0
10.0
t/℃
75.8
64.4
53.5
37.6
16.4
实验设计
实验目的
A．探究燃烧条件：温度达到着火点
B．电解水实验证明水的化学式是H2O
C．测定空气中氧气的体积分数
D．配制100g10%的氯化钠溶液
颜色
红
橙
绿
蓝
紫
pH范围
1~3
4~5
6~7
8~10
11~14
▉考点01 天然水和自来水
【例1】（23-24九年级上·上海普陀·期末）自来水生产中主要用于去除异味的物质是
A．明矾B．活性炭C．空气D．氯气
【答案】B
【详解】A、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能吸附色素和异味，错误；
B、活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味，正确；
C、空气不能去除异味的物质，错误；
D、氯气可以杀死水中的微生物，进行消毒，但不能吸附色素和异味，错误。
故选B。
【变式1-1】（23-24九年级上·上海静安·期中）水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是
A．雨水B．矿泉水C．蒸馏水D．自来水
【答案】C
【详解】A、雨水的主要成分是水，还含有一些其它物质（如碳酸），属于混合物，故选项错误；
B、矿泉水中有矿物质、水等，属于混合物，故选项错误；
C、蒸馏水是由水一种物质组成的，属于纯净物，故选项正确；
D、自来水常含有可溶性的钙、镁化合物，属于混合物，故选项错误；
故选：C。
【变式1-2】（2023·上海徐汇·一模）造成过滤速度慢的原因可能是
A．滤纸没有紧贴漏斗内壁B．没有用玻璃棒引流
C．玻璃棒靠在单层滤纸处D．漏斗内液面高于滤纸边缘
【答案】A
【详解】A、滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡，会造成过滤速度慢，正确；
B、没有用玻璃棒引流，可能会造成液体溅出，错误；
C、玻璃棒靠在单层滤纸处，可能会造成滤纸破损，错误；
D、漏斗内液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，错误。
故选A。
【变式1-3】（2023·上海静安·二模）有关水净化说法中错误的是
A．加入活性炭可以除去水中的色素和异味B．通过蒸发和冷凝可以得到蒸馏水
C．过滤可以除去天然水中的可溶性物质D．常通入氯气，是为了杀死水中的微生物
【答案】C
【详解】A、活性炭具有吸附性，能除去色素和异味，该选项说法正确；
B、蒸发、冷凝能得到蒸馏水，该选项说法正确；
C、过滤只能除去水中难溶性杂质，而不能除去可溶性杂质，该选项说法不正确；
D、氯气能杀死水中的微生物，该选项说法正确。
故选C。
【变式1-4】（2023·上海徐汇·一模）生产自来水时，可用于消毒的物质是
A．活性炭B．生石灰C．氯气D．明矾
【答案】C
【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不用于自来水生产中的杀菌消毒，不合题意；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于自来水消毒，不合题意；
C、向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒，符合题意；
D、明矾可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，不用于自来水生产中的杀菌消毒，不合题意；
故选C。
【变式1-5】（2024·上海静安·一模）自来水厂净水过程的主要流程如图：
结合流程图试回答下列问题。
(1)物质A的名称为 。加入的常用消毒剂是 ，发生的变化属于 。(“化学变化”或“物理变化”)。沉降过程通常加入 促进沉降。
(2)过滤是实验室中常见的操作。使用的主要仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、 等。玻璃棒的作用是 ，如滤液浑浊，可能的原因是 。(写出一条即可)
【答案】(1) 活性炭 氯气/Cl2 化学变化 明矾
(2) 漏斗 引流 滤纸破损或滤液液面高于滤纸的边缘或盛接滤液的烧杯不干净
【详解】（1）活性炭具有吸附性，能 吸附色素和异味，物质A的名称为活性炭；自来水厂常用消毒剂是氯气，杀菌消毒过程有新物质生成，属于化学变化，明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，沉降过程通常加入明矾促进沉降；
（2）过滤是实验室中常见的操作。使用的主要仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等，玻璃棒的作用是引流，若经过过滤后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是滤纸破损或滤液液面高于滤纸的边缘或盛接滤液的烧杯不干净。
【变式1-6】水是生命之源，某校实践小组学生在老师的指导下开展了有关“水的净化”的项目式学习活动。
【活动一】了解水的净化
如图是学生参观自来水厂后，绘制的自来水厂净水过程示意图。
(1)吸附池内常用 吸附水中的色素和异味。
(2)在净水过程中加入混凝剂，目的是 。
(3)过滤池可以除去水中的 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有 。
(4)自来水厂常用氯气消毒，该过程发生的是 (填“物理”或“化学”)变化，其反应原理之一是，其中HClO中氯元素的化合价为 。
【活动二】净水器净水
(5)自制简易净水器
(6)离子交换法净水过程如图所示。
【活动三】污水处理
(7)再生水是国际公认的“第二水源”，是将生产生活等污水经过处理达标后，可以在一定范围内使用的水，生产再生水的主要流程如图：
①一级处理时，污水经过格栅后，还需向其中加入混凝剂，格栅的作用是 ；
②二级处理时，需要使用活性炭，主要是利用了活性炭的 性。
【活动总结】
(8)2024年“世界水日”的中国主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。请写出为保护母亲河水资源，你能做到的一条具体行为： 。
【答案】(1)活性炭
(2)使悬浮于水中的杂质较快沉降
(3) 不溶性 烧杯、漏斗、玻璃棒
(4) 化学 +1
(5) ②①③④ 过滤 混合物
(6) 阳离子 增加
(7) 过滤 吸附
(8)禁止向河里扔垃圾(合理即可)
【详解】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，吸附池内常用活性炭吸附水中的色素和异味，故填：活性炭；
（2）在净水过程中加入混凝剂，目的是使悬浮于水中的杂质较快沉降，故填：使悬浮于水中的杂质较快沉降；
（3）过滤是将不溶性杂质除去，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：不溶性；烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）自来水厂常用氯气消毒，该过程中有新物质的生成，属于化学变化；HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氯元素的化合价为+1，故填：化学；+1；
（5）加入小石子先除去大颗粒不溶性固体，加入的细砂能除去小颗粒不溶性的固体，利用活性炭能吸附色素和异味，故为了净水效果更好，按从下层到上层的放置顺序，依次将②棉花、①活性炭、③细砂、④小石子，放入饮料瓶内，且每层用品之间用纱布隔开；其中小石子、细砂对水中不溶性杂质起过滤作用，通过该净水器获得的水属于混合物，故填：②①③④；过滤；混合物；
（6）①硬水是含有较高钙、镁离子的水。由图可知，水通过阳离子交换树脂后，可以过滤掉钙、镁离子，故能将硬水转化为软水的是阳离子交换树脂，故填：阳离子；
②由图可知，将水样通过如图所示的离子交换柱后，水中阴、阳离子所带电荷总数相等，交换后的水仍然呈电中性。水中阳离子总数增加，故填：增加；
（7）①一级处理时，污水经过格栅后，还需向其中加入混凝剂，格栅的作用是过滤，除去大颗粒不溶性固体，故填：过滤；
②二级处理时，需要使用活性炭，主要是利用了活性炭的吸附性，除去水中的色素和异味，故填：吸附；
（8）为保护母亲河水资源，你能做到的一条具体行为：禁止向河里扔垃圾、禁止向河里排放污水等，故填：禁止向河里扔垃圾(合理即可)。
▉考点02 水的组成
【例2】（22-23九年级下·上海青浦·期中）如图是电解水实验装置图，下列说法正确的是
A．此实验证明一个水分子是2个氢原子和1个氧原子构成的
B．a处产生的气体能使带火星木条复燃
C．b端连接的是电源的负极
D．a处与b处产生气体的体积比为2：1
【答案】D
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，只能证明水是由氢、氧元素组成，不能证明一个水分子是2个氢原子和1个氧原子构成的，该选项说法不正确；
B、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，a管中收集的气体较多，则为氢气，氢气不能使带火星的木条复燃，该选项说法不正确；
C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，a管收集的为氢气，b管收集的为氧气，则b管连接的为电源的正极，该选项说法不正确；
D、由前面分析可知，a处与b处产生气体的体积比为2：1，该选项说法正确。
故选D。
【变式2-1】（2024·上海静安·一模）如图为电解水实验示意图。下列说法中错误的是
A．与负极相连的试管内收集的气体是氧气
B．产生氢气和氧气的质量比为1：8
C．产生氢气和氧气的体积比为2：1
D．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
【答案】A
【详解】A、与负极相连的试管内收集的气体是氢气，与正极相连的试管内收集的气体是氧气，故选项说法不正确；
B、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，则产生氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故选项说法正确；
C、产生氢气和氧气的体积比为2：1，故选项说法正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确；
故选：A。
【变式2-2】电解水实验中产生气体的体积与反应时间的关系如图所示。下列分析正确的是
A．与电源负极相连的电极上产生的气体是N
B．检验气体M、N可证明水的组成
C．气体M、N的质量比为1：2
D．通电后气体产生的速率相同
【答案】B
【详解】A.电解水时，与电源负极相连的电极上产生的气体体积多为氢气，由图示可知应为M，故不符合题意；
B. 检验两种气体，就可以知道水的元素组成，因为这两种气体是由水电解而成，在化学反应中，各元素的种类保持不变，故符合题意；
C.气体M、N的质量比即氢气和氧气的质量比为1：8，体积比约为2：1，故不符合题意；
D. 通电后，由于在相等的时间内产生的气体的体积不同，所以产生气体的速率不相同，故不符合题意。
故选：B。
【变式2-3】（23-24九年级上·上海松江·期末）对电解水实验描述正确的是
A．生成的气体都有可燃性
B．生成氢气和氧气的质量比为1:16
C．反应需要消耗电能
D．生成氢气和氧气的体积总和等于参加反应水的体积
【答案】C
【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，而氧气不具有可燃性，具有助燃性，故A说法错误；
B、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，则生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故B说法错误；
C、水在通电条件下反应生成氢气和氧气，则该反应需要消耗电能，故C说法正确；
D、根据质量守恒定律，则生成氢气和氧气的质量总和等于参加反应水的质量，而电解水实验中，生成氢气和氧气的体积和大于参加反应水的体积，故D说法错误；
故选：C。
【变式2-4】（23-24九年级上·上海普陀·期末）水的电解实验装置，如图所示。
(1)电解一段时间后，与a中电极相连的是电源的 （选填“正”或“负”）极；用带火星的木条靠近玻璃管b的尖嘴处，打开活塞，可以观察到的现象是 ；水通电分解的化学方程式是 。
(2)通过一系列关于水的组成的研究，人们认识到水是由氢、氧元素组成的。若要证明水的组成，还可以进行的实验方案是 。
【答案】(1) 负 木条复燃
(2)氢气在纯氧中燃烧，检验产物是水
【详解】（1）水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，电解一段时间后，a中气体体积较大，与a中电极相连的是电源的负极；b管中气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用带火星的木条靠近玻璃管b的尖嘴处，打开活塞，可以观察到的现象是木条复燃；水通电分解的化学方程式是；
（2）通过一系列关于水的组成的研究，人们认识到水是由氢、氧元素组成的。若要证明水的组成，还可以进行的实验方案是氢气在纯氧中燃烧，检验产物是水。该实验中氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变。从而说明水是由氢元素和氧元素组成。
【变式2-5】（23-24九年级上·上海普陀·期中）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
(1)自来水生产流程为：取水→沉降→过滤→吸附→杀菌消毒。其中，可除去难溶性固体杂质的操作是 ，起杀菌消毒作用的物质是 。
(2)为了测定水的组成，某同学用电解水的方法(如图1)进行探究：
①该反应的化学方程式为 ，与a中电极相连的是电源的 (选填“正”或“负”)极，检验b试管中气体的方法是 ；
②电解水过程中产生氢气的体积和反应时间的关系曲线如图2所示，请在如图2中画出产生氧气的体积和反应时间的关系曲线 (不考虑水中的溶解)。
③该实验可以得出结论：水由 组成。
(3)某探究小组用如图3实验装置测定空气中氧气的体积分数。
已知：Y形管内装有红磷，Y形管体积(已去除胶塞占的体积)为，注射器中装有体积为的水。
实验步骤：
①用酒精灯加热红磷至燃烧；
②反应结束并冷却至室温后，读取注射器中水的体积为。
根据实验数据，测得空气中氧气的体积分数为 (用含a、b、c的代数式表示)。
【答案】(1) 过滤 氯气
(2) 正极 将b中气体点燃，产生淡蓝色火焰，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现小液滴 水由氢、氧两种元素组成
(3)
【详解】（1）过滤可以除去水中难溶性固体杂质；氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀灭微生物，有杀菌消毒作用；
（2）①水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；正极生成的气体较少是氧气，能支持燃烧，则与a中电极相连的是电源的正极；负极生成的气体较多是氢气，能燃烧，燃烧生成水，则检验b中产生的气体的方法是将b中气体点燃，产生淡蓝色火焰，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现小液滴；
②由于电解水生成的氢气和氧气的体积比为2:1，则图为：
③根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物中含氢、氧元素，故反应物水由氢、氧两种元素组成；
（3）该实验中消耗多少体积的氧气，反应结束，冷却到室温后就会进入多少体积的水，则空气中氧气的体积分数为。
【变式2-6】（2023·上海杨浦·一模）对水的电解进行探究。
(1)在水中滴入少量稀硫酸，实验装置如图。
Ⅰ.滴加稀硫酸的目的是 。
II.水通电的化学方程式 ， a、b试管内产生气体的体积比约为 ；b试管内产生的气体是 。
Ⅲ.若要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有 （填序号）。
A．水的相对分子质量 B．氢气、氧气的密度 C．氢原子、氧原子的质量
(2)在水中加入氯化钠固体，形成饱和溶液，按如图实验装置进行实验。
I.石墨棒的作用是 。
II.用燃着的木条检验N端产生的气体，气体燃烧且火焰呈淡蓝色，石墨棒该气体是 。M端收集到的气体颜色呈黄绿色，且有刺激性气味，经分析该气体是Cl2。请说明该气体不可能是SO2的原因： 。
Ⅲ.在反应后的溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。根据以上信息写出饱和食盐水通电后发生反应的化学方程式 。
【答案】(1) 增强溶液的导电性 2:1 氧气 BC
(2) 作电极，起导电和传递电子的作用 H2 反应物中无S元素 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
【详解】（1）Ⅰ. 该实验中往往要在水中滴入稀硫酸，其目的是增强水的导电性；
II.水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；由电解水的装置可知，a、b试管内产生的气体分别电源的负极、正极产生的气体，分别是氢气、氧气，通电一段时间后，a试管与b试管所收集到的气体体积之比约为2：1；
Ⅲ. 要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有氢气、氧气的密度、氢原子、氧原子的质量，故选BC；
（2）Ⅰ.石墨具有导电性，作用是：作电极，起导电和传递电子的作用；
II. 用燃着的木条检验N端产生的气体，气体燃烧且火焰呈淡蓝色，所以石墨棒该气体是氢气；由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，电解水实验加入氯化钠，反应物中不含硫元素，生成物中也不含硫元素；
Ⅲ.由以上分析可知，氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
▉考点03 水的性质
【例3】（22-23九年级上·上海·期中）冰浮于水面上，其原因是
A．冰的熔点为0℃B．水的比热容大
C．水的反常膨胀D．冰的化学性质发生了改变
【答案】C
【详解】A、冰的熔点为0℃说明水的固液转化温度较低，与冰能浮于水面上无关，故A错误；
B、水的比热容较大，说明单位体积的水上升一定温度时吸收的热量较大，与冰能浮于水面上无关，故B错误；
C、冰能浮于水面，说明冰的密度小于水的密度，其原因在于水结冰时的反常膨胀，导致其体积变大密度变小，故C正确；
D、冰转化为水的过程中，没有新物质生成，冰的化学性质没有改变，故D错误；
故选C。
【变式3-1】（2023·上海徐汇·一模）自来水结冰后会使水管破裂，是因为水具有
A．较大的比热容B．反常膨胀的性质
C．分散其他物质的能力D．较高的沸点
【答案】B
【详解】水结成冰，体积变大，自来水结冰后会使水管破裂，这是水的反常膨胀性。与水有较大的比热容、分散其他物质的能力、较高的沸点无关。
故选B。
【变式3-2】（2023·上海浦东新·二模）关于水的说法正确的是
A．水蒸气可以用胆矾来检验B．水的反常膨胀跟水分子之间的缔合有关
C．电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的D．自来水生产中通入氯气的作用是吸附微生物
【答案】B
【详解】A、胆矾不能与水反应，水蒸气不可以用胆矾来检验，错误；
B、水的反常膨胀跟水分子之间的缔合有关，正确；
C、电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，水中不存在氢气和氧气，错误；
D、自来水生产中通入氯气的作用消毒杀菌，不是吸附微生物，错误。
故选B。
【变式3-3】（2023·上海长宁·一模）属于水的化学性质是
A．可与酒精互溶B．密度大于酒精
C．放入生石灰，产生大量热D．能吸收大量热量
【答案】C
【详解】A、水与酒精可以以任意比例混合，属于物质的溶解性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
B、密度大于酒精，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，产生大量热，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；
D、能吸收大量热量，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。
故选C。
▉考点04 溶液
【例4】（22-23九年级上·上海杨浦·期末）有关浊液说法的正确
A．具有不稳定、不均一的特征B．冷却热的硝酸钾饱和溶液后形成悬浊液
C．无色的混合物D．油水混合物是悬浊液
【答案】AB
【详解】A、浊液不具有稳定、均一性，故选项A说法正确；
B、冷却热的硝酸钾饱和溶液后，硝酸钾溶解度变小，有晶体结晶析出，会形成悬浊液，故选项B说法正确；
C.、浊液可能有色可能无色，故选项C说法错误；
D、油水混合物是乳浊液，故选项D说法错误；
故选：AB。
【变式4-1】（23-24九年级上·上海·期中）下列关于溶液的说法不正确的是
A．凡是均一稳定的液体都是溶液
B．溶液中只有一种溶质的溶液为纯净物
C．溶液稀释前后溶质的质量不会发生改变
D．将固体硝酸铵溶于水中，溶液的温度会发生改变
【答案】AB
【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水、乙醇等单一物质的液体，不是溶液，故A选项说法不正确，符合题意；
B、溶液是指一种物质或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，溶液由溶质和溶剂组成，不论溶液中的溶质是一种，还是多种，溶液一定混合物，故B选项说法不正确，符合题意；
C、在加水稀释溶液的过程中，溶质的质量不变，改变的是溶剂及溶液的质量，故C选项说法正确，不符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液的温度降低，故D选项说法正确，不符合题意。
故选AB。
【变式4-2】（23-24九年级上·上海杨浦·期中）下列物质投入水中形成乳浊液的是
A．冰块B．植物油C．食盐D．面粉
【答案】B
【详解】A、冰块是固体的水，冰块投入水中，混合后只有一种物质，属于纯净物，不属于乳浊液，故A错误；
B、植物油不溶于水，植物油小液滴分散到水中形成的是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，故B正确；
C、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，故C错误；
D、面粉不溶于水，面粉固体小颗粒分散在水中形成的是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故D错误；
故选：B。
【变式4-3】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．蔗糖B．面粉C．植物油D．大理石
【答案】A
【详解】A、蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，A选项正确；
B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，B选项错误；
C、植物油不能溶解于水，与水混合形成的是乳浊液，C选项错误；
D、大理石不溶于水，无法形成均一、稳定的混合物，D选项错误。
故选：A。
【变式4-4】（22-23九年级上·上海·期中）有关浊液说法正确的是
A．具有稳定性和均一性
B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合后形成悬浊液
C．无色的混合物
D．上层为油层、下层为水层的浊液是悬浊液
【答案】B
【详解】A、浊液不均一、不稳定，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合后会发生化学反应，生成不溶于水的氢氧化铜沉淀，属于悬浊液，符合题意；
C、浊液不一定是无色的，如黄泥水，不符合题意；
D、油与水形成的混合物属于乳浊液，不符合题意。
故选B。
【变式4-5】（2024·上海奉贤·一模）向碘的水溶液（黄色）中加入汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是
A．汽油的密度比水小，且不溶于水
B．碘在汽油中的溶解性比在水中强
C．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
D．静置后试管中的混合物是溶液
【答案】D
【详解】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向6mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项正确；
B、向6mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项选项正确；
C、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项正确；
D、溶液是均一稳定的混合物，静置后试管中的混合物不是溶液，故选项错误。
故选：D。
【变式4-6】下列洗涤方法中利用了乳化原理的是
A．用汽油洗去手上的油污
B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用酒精洗去试管中的碘
D．用稀盐酸洗去石灰水瓶壁上的白膜
【答案】B
【详解】A、用汽油洗去手上的油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意；
B、用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，符合题意；
C、酒精洗去试管中的碘，是因为酒精能溶解碘形成溶液，不符合题意；
D、用稀盐酸洗去石灰水瓶壁上的白膜，是因为盐酸可以和白膜碳酸钙反应生成溶于水的氯化钙和水、二氧化碳，不符合题意。
故选B。
【变式4-7】（2024·上海嘉定·二模）溶液溶质为气体的是
A．食盐水B．硝酸钾溶液C．盐酸D．澄清石灰水
【答案】C
【详解】A. 食盐水中的溶质是氯化钠固体，此选项不符合题意；
B. 硝酸钾溶液溶质是硝酸钾固体，此选项不符合题意；
C. 盐酸中的溶质是氯化氢气体，此选项符合题意；
D. 澄清石灰水溶质是氢氧化钙固体，此选项不符合题意。
故选C。
【变式4-8】下列各组物质中，前者是后者的溶质的是
A．酒精、碘酒B．生石灰、石灰水
C．氯化氢、盐酸D．植物油、洗洁精和植物油的混匀液
【答案】C
【详解】A、碘酒是碘溶于酒精，所以溶质是碘，溶剂是酒精，故A错误；
B、石灰水的溶质是氢氧化钙，不是生石灰（氧化钙），故B错误；
C、盐酸的溶质是氯化氢，故C正确；
D、油不溶于水，混合后形成的是乳浊液，不均一、不稳定，洗洁精起乳化作用，所以洗洁精和植物油的混合液不是溶液，故D错误；
故选C。
▉考点05 饱和溶液、不饱和溶液
【例5】（23-24九年级上·上海闵行·期中）下列有关溶液的说法正确的是
A．无色的混合物
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小
D．饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量分数一定减小
【答案】D
【详解】A、溶液不一定为无色，硫酸铜溶液显蓝色，该选项说法不正确；
B、饱和溶液不一定为浓溶液，该选项说法不正确；
C、饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数不一定减小，如改变温度能使物质的溶解度改变，从而由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，该选项说法不正确；
D、饱和溶液降温析出晶体后，由于溶质质量减小，溶剂 不变，则溶质质量分数一定减小，该选项说法正确。
故选D。
【变式5-1】（2023·上海嘉定·一模）将20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用
A．加入20℃硝酸钾饱和溶液B．加入硝酸钾
C．升高温度D．倒掉一半溶液
【答案】B
【详解】A、加入20℃硝酸钾饱和溶液，不能使20℃时硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，故选项不符合题意；
B、加入硝酸钾，能使20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液，故选项符合题意；
C、升高温度，硝酸钾的溶解度增大，不会变为饱和溶液，故选项不符合题意；
D、倒掉一半溶液，溶液的组成不变，仍是硝酸钾的不饱和溶液，故选项不符合题意。
故选B。
【变式5-2】（2023·上海徐汇·一模）一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是
A．升高溶液的温度B．保持溶液温度不变，加入溶剂
C．降低溶液的温度D．保持溶液温度不变，加入溶质
【答案】B
【详解】A、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度后饱和溶液仍饱和，故A错误；
B、保持溶液温度不变，加溶剂一定能使饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确；
C、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度后饱和溶液仍饱和，故C错误；
D、保持溶液温度不变，若加的是同一溶质，饱和溶液仍为饱和溶液，故D错误；
故选B。
【变式5-3】（22-23九年级上·山东临沂·期末）常温下有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，为了使其变成饱和溶液，可采取多种方法，不可行的是
A．加入硝酸钾晶体至不再溶解B．升高温度增大硝酸钾的溶解度
C．降低温度至有少量晶体析出D．恒温蒸发水至有少量晶体析出
【答案】B
【详解】A、不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾，继续溶解至不能再溶解而成为饱和溶液，方法可行，不符合题意；
B、硝酸钾的溶解度会随温度升高而增大，不饱和溶液更加不饱和，方法不可行，符合题意；
C、降低温度，至有少量晶体析出而达到饱和，方法可行，不符合题意；
D、恒温蒸发水分，因溶剂减少而使不饱和溶液达饱和，方法可行，不符合题意。
故选B。
【变式5-4】（22-23九年级上·上海·期中）下列有关饱和溶液说法正确的是
A．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的大
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量一定增大
C．降温时，饱和溶液可能不析出固体
D．饱和澄清石灰水加入少量生石灰，恢复到原来温度，石灰水溶液质量增大
【答案】C
【详解】A、选项说法没有指明溶质的种类、温度，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，如氢氧化钙的饱和溶液与硝酸钾的不饱和溶液相比，硝酸钾的不饱和溶液浓度大，故不符合题意；
B、不饱和溶液转化为饱和溶液，可能是采用降温至恰好饱和的方法，溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故不符合题意；
C、降温时，饱和溶液可能不析出固体，有些物质如氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，温度降低，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故符合题意；
D、饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，导致氢氧化钙溶液中溶剂减少，所以会析出溶质，所以溶液质量减少，故不符合题意。
故选C。
【变式5-5】（2024·上海浦东新·二模）有关溶液说法正确的是
A．稀溶液一定是不饱和溶液B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大D．在温度一定时，有晶体析出的溶液一定是该溶质的饱和溶液
【答案】D
【详解】A、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，如一定温度下的氢氧化钙的饱和溶液就属于稀溶液，故说法不正确；
B、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故说法不正确；
C、没有指明溶质的种类、温度，则饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，故说法不正确；
D、在温度一定时，有晶体析出的溶液，说明不能再溶解该种溶质了，所以一定是该溶质的饱和溶液，故说法正确。
故选D。
【变式5-6】在硝酸钾的饱和溶液中溶有少量氯化钠，经降温冷却析出晶体，余下的液体
A．只溶有氯化钠
B．只溶有硝酸钾
C．可以是氯化钠的不饱和溶液，但一定是硝酸钾的饱和溶液
D．可以是硝酸钾的不饱和溶液，但一定是氯化钠的饱和溶液
【答案】C
【详解】硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而升高，但硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大。将含有少量氯化钠杂质的硝酸钾饱和溶液，冷却析出晶体后，剩余的溶液仍为硝酸钾的饱和溶液，但对氯化钠来说，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，且氯化钠的量很少，所以剩余的溶液可能是氯化钠的不饱和溶液，也有可能是氯化钠的饱和溶液，不能确定，故选C。
【变式5-7】若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则
A．溶液的质量一定变小B．溶液中溶质量分数一定变大
C．溶液的质量一定变大D．溶液中溶质的质量分数可能不变
【答案】D
【分析】硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有增加溶质、蒸发溶剂、降低温度；
【详解】A、若采用的是降低温度至恰好饱和、溶液的质量不变，故选项说法错误；
B、若采用的是降低温度至恰好饱和的方法，溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误；
C、若采用的是蒸发溶剂的方法，溶液的质量会减少，故选项说法错误；
D、若采用的是降低温度至恰好饱和的方法，溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法正确；
故选：D。
【变式5-8】（23-24九年级上·上海松江·期末）某同学做了如下一组实验：向各盛有20℃10mL水的四个烧杯中加入如图所示的固体，充分溶解后结果如下图，综合分析该组实验，正确的结论是
A．IV中溶液质量为14克
B．I中可能是20℃蔗糖饱和溶液
C．20℃，蔗糖的溶解度是60克/100克水
D．该组实验能比较出20℃蔗糖和食盐溶解性大小
【答案】D
【详解】A、IV中加入4克食盐，食盐没有完全溶解，故溶液质量不为14克，故错误；
B、比较I和III可知，III中加入6克蔗糖，蔗糖完全溶解，同样的溶剂和温度下，I中加入2.5克蔗糖不可能是蔗糖的饱和溶液，故错误；
C、III中6克蔗糖虽然完全溶解但不能说明III中溶液已饱和，所以不能说明20℃，蔗糖的溶解度是60克/100克水，故错误；
D、对比III和IV可知，20℃时，6克蔗糖能完全溶于10ml水中，4克食盐不能完全溶于10ml水中，说明食盐的溶解性比蔗糖的溶解性弱，故正确，故选D。
【变式5-9】能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀
B．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解
C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出
D．取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出
【答案】B
【详解】A、温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀，无法证明该溶液已经饱和，选项不符合题意；
B、温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解，说明该溶液已经饱和，选项符合题意；
C、取少量该溶液升温，无KCl晶体析出，无法证明该溶液已经饱和，选项不符合题意；
D、取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出，但在20℃时不知道有无晶体析出，无法证明该溶液已经饱和，选项不符合题意。
故选B。
【变式5-10】（21-22九年级上·上海黄浦·期中）能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀
B．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解
C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出
D．取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出
【答案】B
【详解】A、温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀，无法证明该溶液已经饱和，选项不符合题意；
B、温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解，说明该溶液已经饱和，选项符合题意；
C、取少量该溶液升温，无KCl晶体析出，无法证明该溶液已经饱和，选项不符合题意；
D、取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出，但在20℃时不知道有无晶体析出，无法证明该溶液已经饱和，选项不符合题意。
故选B。
【变式5-11】（2023·上海普陀·一模）20℃时，将20g硝酸钾固体投入到100水中，充分搅拌，随着时间推移，所得溶液的质量如图所示。下列说法正确的是
A．所得溶液降低一定温度， 一定有硝酸钾析出
B．如果用水量是50g, 最终只能得到60g溶液
C．所得溶液中继续投入硝酸钾固体，溶液质量一定还是120 g
D．100g < m (溶液质量)<120g时，溶液均为不饱和溶液
【答案】D
【分析】由图示可知：20℃时，将20g硝酸钾固体投入到100水中，充分搅拌，完全溶解，所得溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液。
【详解】A、由分析可知：若所得溶液为不饱和溶液，则降低一定温度，可能还是不饱和溶液，不会有硝酸钾析出，故A选项错误；
B、由分析可知：只有所得溶液为饱和溶液，用水量是50g, 最终只能得到60g溶液，故B选项错误；
C、由分析可知：若所得溶液为饱和溶液，则继续投入硝酸钾固体，不再继续溶解，溶液质量还是120 g；若所得溶液质量为不饱和溶液，继续投入硝酸钾固体，会继续溶解，溶液质量大于120 g，故C选项错误；
D、由分析可知：硝酸钾的溶解度最小为20g，则100g < m (溶液质量)<120g时，溶液均为不饱和溶液，故D选项正确。
故选：D。
【变式5-12】下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是
A．在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
B．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
C．降温一定可以使不饱和溶液转化成饱和溶液
D．将饱和溶液转化为不饱和溶液时溶质的质量分数一定减小
【答案】A
【详解】A、在一定温度下，同种溶质的饱和溶液是不能再溶解该溶质的溶液，所溶解的溶质量在溶剂相同时达到最大值，所以同温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度要大，A正确；
B、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，如在20℃时，0.2 g氢氧化钙溶解在100 g水中形成的是饱和溶液，却是稀溶液，B错误；
C、对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温不能使不饱和溶液变为饱和溶液，C错误；
D、对于溶解度随温度升高而增大的物质，采用升温的方法将饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶质的质量分数不变，D错误。
故选：A
【变式5-13】（22-23九年级上·上海徐汇·期末）下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变化的是( )
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】A、加水，前后均为饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定不变；故不符合题意。
B、进入溶质前不知溶液是否饱和，后为饱和溶液，溶液的溶质质量分数可能变大；故不符合题意。
C、升温前是饱和溶液，后烧杯中溶质溶解，溶液的溶质质量分数一定变大；故符合题意。
D、恒温蒸发溶剂，前不知溶液是否饱和，后为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不一定变大，可能不变；故不符合题意。
故选C。
▉考点06 溶解度和溶解度曲线
【例6】（23-24九年级上·上海虹口·期末）M是甲、乙两种物质中的一种，60℃时甲、乙两种物质溶解度数据如下表（两种物质均不含结晶水且都不与水反应），某同学进行了如下实验。相关分析正确的是
A．无法判断M是甲还是乙
B．溶质质量分数：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ
C．M的溶解度随温度升高而增大
D．只有溶液Ⅲ是饱和溶液
【答案】C
【详解】A、由图可知，20℃时，向50g水中加入11gM，M全部溶解，得到溶液Ⅰ，将溶液Ⅰ蒸发40g水，升温至60℃，得到溶液Ⅱ，且无晶体析出，溶液Ⅱ中溶剂质量为：50g-40g=10g，溶质质量为：11g，即60℃时，M的溶解度一定≥110g，故M是甲，60℃时，甲的溶解度为110g，说明溶液Ⅱ中，10g水恰好溶解11gM，形成饱和溶液，不符合题意；
B、溶液Ⅰ中溶质质量为11g，溶剂质量为：50g，溶液Ⅱ中溶剂质量为10g，溶质质量为11g，溶质质量相同，溶剂质量：溶液Ⅰ＞溶液Ⅱ，故溶质质量分数：Ⅰ＜Ⅱ，将溶液Ⅱ降温至20℃，有晶体析出，故溶液Ⅱ和Ⅲ中溶剂质量相同，溶质质量：Ⅱ>Ⅲ，故溶质质量分数：Ⅱ>Ⅲ，但是溶液Ⅲ中析出晶体的质量无法确定，20℃时，M的溶解度无法确定，溶液Ⅰ、Ⅲ的溶质质量分数无法确定，不符合题意；
C、由图可知，将溶液Ⅱ降温至20℃，有晶体析出，说明M的溶解度随温度的升高而增大，符合题意；
D、由以上分析可知，溶液Ⅱ和溶液Ⅲ均是饱和溶液，溶液Ⅰ是否饱和无法确定，不符合题意。
故选C。
【变式6-1】（23-24九年级上·上海松江·期末）某同学做了如下一组实验：向各盛有20℃10mL水的四个烧杯中加入如图所示的固体，充分溶解后结果如下图，综合分析该组实验，正确的结论是
A．IV中溶液质量为14克
B．I中可能是20℃蔗糖饱和溶液
C．20℃，蔗糖的溶解度是60克/100克水
D．该组实验能比较出20℃蔗糖和食盐溶解性大小
【答案】D
【详解】A、IV中加入4克食盐，食盐没有完全溶解，故溶液质量不为14克，故错误；
B、比较I和III可知，III中加入6克蔗糖，蔗糖完全溶解，同样的溶剂和温度下，I中加入2.5克蔗糖不可能是蔗糖的饱和溶液，故错误；
C、III中6克蔗糖虽然完全溶解但不能说明III中溶液已饱和，所以不能说明20℃，蔗糖的溶解度是60克/100克水，故错误；
D、对比III和IV可知，20℃时，6克蔗糖能完全溶于10ml水中，4克食盐不能完全溶于10ml水中，说明食盐的溶解性比蔗糖的溶解性弱，故正确，故选D。
【变式6-2】（2023·上海普陀·一模）20℃时，将20g硝酸钾固体投入到100水中，充分搅拌，随着时间推移，所得溶液的质量如图所示。下列说法正确的是
A．所得溶液降低一定温度， 一定有硝酸钾析出
B．如果用水量是50g, 最终只能得到60g溶液
C．所得溶液中继续投入硝酸钾固体，溶液质量一定还是120 g
D．100g < m (溶液质量)<120g时，溶液均为不饱和溶液
【答案】D
【分析】由图示可知：20℃时，将20g硝酸钾固体投入到100水中，充分搅拌，完全溶解，所得溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液。
【详解】A、由分析可知：若所得溶液为不饱和溶液，则降低一定温度，可能还是不饱和溶液，不会有硝酸钾析出，故A选项错误；
B、由分析可知：只有所得溶液为饱和溶液，用水量是50g, 最终只能得到60g溶液，故B选项错误；
C、由分析可知：若所得溶液为饱和溶液，则继续投入硝酸钾固体，不再继续溶解，溶液质量还是120 g；若所得溶液质量为不饱和溶液，继续投入硝酸钾固体，会继续溶解，溶液质量大于120 g，故C选项错误；
D、由分析可知：硝酸钾的溶解度最小为20g，则100g < m (溶液质量)<120g时，溶液均为不饱和溶液，故D选项正确。
故选：D。
【变式6-3】（22-23九年级上·上海徐汇·期末）根据NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．50℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾85.5g
B．50℃的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，降温到20℃，析出硝酸钾固体的质量大于氯化钠的质量
C．20℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等
D．氯化钠中有少量硝酸钾杂质，提纯氯化钠采用蒸发结晶
【答案】D
【详解】A、由溶解度曲线可知：50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，表示50℃时，100g水中最多溶解硝酸钾85.5g，则185.5g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾85.5g，分析错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线可知：50℃的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，降温到20℃，溶解度都减小，均有溶质析出，若硝酸钾、氯化钠饱和溶液质量相等，则析出硝酸钾固体的质量大于氯化钠的质量，题中未指明饱和溶液质量相等，故无法判断，分析错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线可知：20℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠，则硝酸钾饱和溶液大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，分析错误，不符合题意；
D、由溶解度曲线可知：氯化钠中有少量硝酸钾杂质，提纯氯化钠，因氯化钠的溶解度受温度影响不大，故采用蒸发结晶，说法正确。
故选D。
【变式6-4】（2024·上海虹口·二模）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是
A．降温结晶可以除去氯化钾溶液中的少量硝酸钾
B．10℃时，氯化钾饱和溶液的质量大于硝酸钾饱和溶液的质量
C．60℃时，等质量的两种物质放入100g水中所得溶液质量可能相等
D．若两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等则溶液温度一定相等
【答案】C
【详解】A、由溶解度曲线图分析看出，硝酸钾的溶解度随温度升高而变化较大，氯化钾的溶解度随温度升高变化不大，所以除去氯化钾溶液中的少量硝酸钾应采取蒸发溶剂法，故错误；
A、10℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度不相同，但没有指明溶质或者溶剂的质量，无法比较氯化钾饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的质量大小，故错误；
C、由溶解度曲线图分析看出，在20℃到30℃之间，两条曲线有个相交点，表示在该温度下硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，此时硝酸钾和氯化钾的质量相等，溶剂水为100g，溶液质量相等，两者溶解度都是随温度升高而增大的，温度升高到60℃时都变成不饱和溶液，但溶质、溶剂质量不变，所得溶液质量相等，故正确；
D、当两物质的溶解度曲线交于一点，表示该温度下，两种物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但若未指明温度则可能出现不同温度下的饱和溶液溶质质量分数也可能相等，故错误。
故选C。
【变式6-5】在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时20g水中最多能溶解B物质10g，则
A．A的溶解度比B大B．B的溶解度比A大
C．二者的溶解度相等D．无法比较二者的溶解度大小
【答案】D
【详解】30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，则30℃时，A物质的溶解度为10g。60℃时20g水中最多能溶解B物质10g，则60℃时B物质的溶解度为50g。但无法确定AB物质的溶解度随温度的变化情况，温度不同，同种物质的溶解度不同，所以无法比较二者的溶解度大小。故选D。
▉考点07 气体溶解度
【例7】（2023·上海静安·一模）打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，分析正确的是
A．打开瓶盖后压强增大
B．出现大量气泡是因为气体溶解度增大
C．出现大量气泡后溶液变为不饱和溶液
D．溶液中气体浓度变小
【答案】D
【详解】A、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，故选项A说法错误；
B、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故选项B说法错误；
C、打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，但仍为常温常压下的饱和溶液，故选项C说法错误；
D、打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，则浓度减小，故选项D说法正确；
故选：D。
【变式7-1】（22-23九年级下·内蒙古通辽·期中）下列有关气体溶解度的说法正确的是
A．压强增大，气体溶解度减小
B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度增大
D．温度降低，气体溶解度减小
【答案】B
【分析】气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高，利用以上知识可解决此题。
【详解】A、压强增大，气体溶解度会变大，故A错误；
B、压强越小，气体溶解度变小，故B正确；
C、温度升高，气体溶解度减小，故C错误；
D、温度降低，气体溶解度增大，故D错误。
故选：B。
【变式7-2】生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是
A．烧开水时，沸腾前有气泡溢出
B．喝下汽水感到有气体冲到鼻腔
C．拧开汽水瓶盖，有大量气泡溢出
D．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有气泡
【答案】C
【详解】A、烧开水时，水的温度升高，气体的溶解度变小，会有气泡溢出，能说明气体溶解度随温度升高而减小，故A不符合题意；
B、喝下汽水后，汽水的温度升高，二氧化碳溶解度变小，感到有气体冲到鼻腔，能说明气体溶解度随温度升高而减小，故B不符合题意；
C、揭开汽水瓶盖，瓶内气压变小，则会有大量气泡溢出，是压强对气体溶解度的影响，不能说明气体溶解度随温度升高而减小，故C符合题意；
D、阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡，是由于温度升高，气体在水中的溶解度减小而导致的，故D不符合题意。
故选C。
【变式7-3】下表是1个标准大气压下，氧气在淡水和海水中不同温度时的溶解度。下列叙述错误的是
A．氧气在水中的溶解度随温度升高而减小
B．氧气在海水中的溶解度比在淡水中小
C．淡水鱼不易在海水中生存
D．温度对气体在水中的溶解度没有影响
【答案】D
【详解】A、根据氧气在水中5℃时的溶解度是9mL/L，25℃时的溶解度是6.04mL/L。由此可知溶解度随温度的升高而减小，选项正确；
B、根据相同温度下，氧气在水中和海水中的溶解度数值比较，5℃时水中是9mL/L，海水中是7.2gmL/L，25℃是水中是6.04mL/L，海水中是4.95mL/L，说明氧气在海水中的溶解度比在淡水中小，选项正确；
C、淡水鱼不易在海水中生存，选项正确；
D、根据表格数据，气体在水中的溶解度随温度变化而变化，选项错误；
故选：D。
【变式7-4】（2023·云南·中考真题）夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是
A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
【答案】B
【详解】A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，不符合题意。
B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，符合题意。
C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，不符合题意。
D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，不符合题意。
故选：B。
【变式7-5】（22-23九年级上·上海·期中）许多气体、固体均能溶解在水中。
(1)水是最常用的溶剂，是因为水具有 ；其他液体也可以作溶剂，如碘酒的溶剂是 ；取一瓶“雪碧”的上、下两层溶液，密度分别为P1，P2，则P1 P2（填“>”、“<”或“=”）。
(2)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
Ⅰ、t2℃时，25g水中最多溶解 gB物质。
Ⅱ、A物质的溶解度小于B的溶解度的温度范围是 。
Ⅲ、要将t1℃时B物质的饱和溶液变成该温度下的不饱和溶液，可以采用的方法是 。
IV、t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是 （用“>”、“<”、“≤”、“≥”、“=”表示）。
V、如图烧杯甲中盛有饱和的C溶液。现向烧杯乙中加入生石灰后，烧杯甲中有晶体析出，可能的原因是 。
(3)23℃，一个标准大气压下，二氧化碳的溶解度为“0.8L/1L水”，该数值含义是 。若利用针筒（100mL）测量15℃，一个标准大气压下的二氧化碳的溶解度，先在针筒内吸入20mL水，再吸入“16mL”或“40mL”的二氧化碳充分振荡，实验中你认为气体体积最好是 。
(4)20℃时打开碳酸饮料瓶，有大量气泡冒出。饮料瓶打开前后，CO2的溶解度由图中的a点变化到 （选填“b”、“c”、“d”或“e”）点。
【答案】(1) 分散性 酒精/C2H5OH =
(2) 10 小于t1℃ 加溶剂 20≤a<40 生石灰与水反应放出热量，使C物质的溶解度下降
(3) 23℃，一个标准大气压下，二氧化碳在1L水中达到饱和状态时溶解的体积为0.8L 40mL
(4)c
【详解】（1）水是最常用的溶剂，是因为水具有良好的分散性；碘酒是碘的酒精溶液，其溶剂是酒精；溶液具有均一性，取一瓶“雪碧”的上、下两层溶液，密度分别为P1，P2，则P1=P2，故填：分散性；酒精；=；
（2）Ⅰ、t2℃时，B物质的溶解度为40g，即100g 水中最多溶解40gB物质，则25g水中最多溶解10gB物质，故填：10；
Ⅱ、由图可知，A物质的溶解度小于B的溶解度的温度范围是小于t1℃，故填：小于t1℃；
Ⅲ、要将t1℃时B物质的饱和溶液变成该温度下的不饱和溶液，可以采用的方法是加溶剂，故填：加溶剂；
IV、t2℃时C的溶解度是20g，A、B的溶解度都大于40g，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是20≤a＜40，故填：20≤a＜40；
V、C物质的溶解度随温度的升高而减少，向烧杯乙中加入生石灰后，烧杯甲中有晶体析出，可能的原因是生石灰与水反应放出热量，使C物质的溶解度下降，故填：生石灰与水反应放出热量，使C物质的溶解度下降；
（3）23℃，一个标准大气压下，二氧化碳的溶解度为“0.8L/1L水”，该数值含义是23℃，一个标准大气压下，二氧化碳在1L水中达到饱和状态时溶解的体积为0.8L；23℃时，一个标准大气压下，20mL水中达到饱和状态时可以溶解16mL二氧化碳，温度越低，溶解度越大，故15℃时，一个标准大气压下，20mL水中达到饱和状态时溶解的二氧化碳体积大于16mL，故40mL二氧化碳更有利于测出二氧化碳在15℃时，一个标准大气压下的溶解度，故填：23℃，一个标准大气压下，二氧化碳在1L水中达到饱和状态时溶解的体积为0.8L；40mL；
（4）20℃时，打开碳酸饮料瓶，压强减小，有大量气泡冒出，饮料瓶打开前后，CO2的溶解度由如图4中的a点变化到c点，故填：c。
▉考点08 结晶
【例8】（2024·上海徐汇·二模）《天工开物》有提取硝酸钾的记载：“注水煎炼，倾于器内，经过一宿，即结成硝”，该提取方法中主要运用了
A．降温结晶B．蒸发结晶C．过滤D．洗涤
【答案】A
【详解】根据“注水煎炼，倾于器内，经过一宿，即结成硝”可知，提取硝酸钾过程中先煎炼浓缩，再冷却结晶。
故选A。
【变式8-1】（2024·上海静安·一模）将混有少量氯化钠的硝酸钾固体加水配成80℃硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并过滤得到溶液。对实验过程说法中错误的是
A．析出晶体中一定含有硝酸钾B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C．不能将两种物质完全分离D．冷却前后溶液中氯化钠的质量分数不变
【答案】D
【详解】A、该溶液为硝酸钾的饱和溶液，且硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，则降温后，析出晶体一定含有硝酸钾，该选项说法正确；
B、结合前面分析可知，所得溶液仍为饱和溶液，该选项说法正确；
C、降温后，剩余溶液中仍含有硝酸钾和氯化钠，则不能将两种物质完全分离，该选项说法正确；
D、氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则降温过程中，没有氯化钠析出，但由于溶液中有硝酸钾析出，则溶液质量减小，则冷却前后溶液中氯化钠的质量分数变大，该选项说法错误。
故选D。
【变式8-2】（23-24九年级上·上海黄浦·期末）某混合溶液中含两种固体溶质，可采取降温结晶的方法提纯其中一种含量较多的物质，该方法是利用了两种物质具有不同的
A．溶解度变化趋势B．熔点C．密度D．式量
【答案】A
【详解】某混合溶液中含两种固体溶质，根据两物质的溶解度变化趋势，可采取降温结晶的方法提纯其中一种含量较多的物质，与熔点、密度、式量无关；
故选：A。
【变式8-3】硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，若得到较为纯净的硝酸钾晶体，可采用的下列方法是
A．过滤B．蒸发结晶C．降温结晶D．蒸馏
【答案】C
【详解】A、过滤只能实现固液分离，不能得到较为纯净的硝酸钾晶体，不符合题意；
B、硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，可采取降温结晶的方法提纯硝酸钾，不能采用蒸发结晶的方法，不符合题意；
C、由B可知，硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，若得到较为纯净的硝酸钾晶体，可采用降温结晶的方法，符合题意；
D、蒸馏时，硝酸钾和氯化钠仍然留在溶液中，不能得到较为纯净的硝酸钾晶体，不符合题意。
故选C。
【变式8-4】在硝酸钾的饱和溶液中溶有少量氯化钠，经降温冷却析出晶体，余下的液体
A．只溶有氯化钠
B．只溶有硝酸钾
C．可以是氯化钠的不饱和溶液，但一定是硝酸钾的饱和溶液
D．可以是硝酸钾的不饱和溶液，但一定是氯化钠的饱和溶液
【答案】C
【详解】硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而升高，但硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大。将含有少量氯化钠杂质的硝酸钾饱和溶液，冷却析出晶体后，剩余的溶液仍为硝酸钾的饱和溶液，但对氯化钠来说，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，且氯化钠的量很少，所以剩余的溶液可能是氯化钠的不饱和溶液，也有可能是氯化钠的饱和溶液，不能确定，故选C。
【变式8-5】（23-24九年级上·上海徐汇·期中）硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表：
(1)20℃时，硝酸钾的溶解度 填“>”、“<”或“=”）氯化钠的溶解度。
(2)10℃时，20克氯化钠固体放入50克水中，所得溶液 （填“是”或“不是”）饱和溶液，溶液的质量为 克。
(3)某硝酸钾样品中含有少量氯化钠，为得到较纯净的硝酸钾，进行如下实验。
I．溶液甲 （填“可能”、“一定”或“一定不”）是硝酸钾的热饱和溶液；
II．样品中硝酸钾的质量至少是 g ；
III．若固体丙是硝酸钾，则溶液甲中氯化钠的质量分数 （填“>”、“<”或“=”）溶液乙中氯化钠的质量分数。
【答案】(1)＜
(2) 是 67.9
(3) 一定不 16.15 ＜
【详解】（1）据溶解度表可知，20℃时，硝酸钾的溶解度31.6g<氯化钠的溶解度36g。故填：<。
（2）据溶解度表可知，10℃时，氯化钠的溶解度35.8g。即100g水最多溶解氯化钠35.8g。则50克水中最多溶解氯化钠17.9g。20克氯化钠固体放入50克水中，氯化钠不能完全溶解。所得溶液是饱和溶液，溶液的质量=17.9g+50g=67.9g。故填： 是；67.9g。
（3）I．由于90℃时硝酸钾的溶解度是203g，所以90℃时10g水最多溶解硝酸钾20.3g。所以溶液甲一定不是硝酸钾的热饱和溶液。故填：一定不。
II.由于90℃时氯化钠的溶解度是38.5g，所以90℃时10g水最多溶解氯化钠3.85g。所以样品中硝酸钾的质量至少是20g－3.85g=16.15g。故填：16.15。
III．若固体丙是硝酸钾，则溶液甲的质量大于溶液乙的质量，溶液甲、溶液乙中氯化钠质量相等，所以溶液甲中氯化钠的质量分数<溶液乙中氯化钠的质量分数。故填：＜。
【变式8-6】（23-24九年级上·上海闵行·期中）根据如图甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线回答。
(1)M点是甲乙两条线的交点，其含义是 。
(2)t2℃时，将50g甲物质投入到80g水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为 。
(3)t1℃时，对恰好处于a点状态的甲的溶液，升温至t2℃，溶质质量分数 (选填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)分别将℃的三种物质的饱和溶液100g降温到t1℃时，甲、乙、丙溶液质量分数由大到小关系为 (选填“<”、“>”或“=”)。
(5)溶液乙中含有少量的甲，提纯乙物质的方法是 。
(6)A是t2℃含有120g水的甲物质的溶液，经过如下操作，得到32g甲的固体。
Ⅰ.A溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
关于溶液的质量分数：溶液B 溶液C(选填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.对A→C的过程的分析，正确的是 (选填编号)。
a.A到B的过程中，溶质质量不变 b.B中溶质与溶剂的质量比为57:100
c.A中溶液的质量等于187g d.无法比较A、C烧杯中溶液溶质的质量分数
(7)t1℃时能否配制25％的丙溶液 (填“是”或者“否”)并说明理由 。
【答案】(1)t2℃时，甲、乙溶解度相等，为60g
(2)3：8
(3)不变
(4)乙>甲>丙
(5)蒸发结晶
(6) 不饱和 > ab
(7) 否 该温度下饱和溶液的溶质质量为<25%
【详解】（1）M点是甲乙两条线的交点，则表示t2℃时，甲、乙溶解度相等，为60g。
（2）t2℃时，甲的溶解度为60g，则该温度下，50g水中最多可溶解甲的质量为，则将50g甲物质投入到80g水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为30g：（50g+30g）=3：8。
（3）由图可知，甲物质的溶解度随温度升高而增加，且a为甲的饱和溶液，则将恰好处于a点状态的甲的溶液升温，溶液由饱和变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变。
（4）将 t2 ℃的三种物质的饱和溶液100g降温到t1℃时，丙的溶解度减小，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，甲、乙溶解度减小，溶质中有晶体析出，但溶液为饱和溶液，由于饱和溶液的溶质质量分数=，而t1℃时乙的溶解度>t1℃时甲的溶解度>t2℃时丙的溶解度，则所得溶液的溶质质量分数由大到小关系为乙>甲>丙。
（5）由图可知，甲、乙溶解度均随温度降低而减小，且乙的溶解度受温度影响比较小，若溶液乙中含有少量的甲，提纯乙物质的方法是蒸发结晶。
（6）Ⅰ、A溶液蒸发20g水后，仍没有晶体析出，说明A为不饱和溶液；
由于C溶液中有未溶解的固体，但B、C溶剂质量相同，而溶质质量分数=，则溶液的质量分数：B>C。
Ⅱ、a、A到B的过程中，没有晶体析出，则溶质质量不变，该选项分析正确；
b、由于C为t1℃时甲的饱和溶液，而该温度下，甲的溶解度为25g，则C溶液中溶质质量为25g，则溶液B中溶质质量为25g+32g=57g，则溶质与溶剂的质量比为57g：100g=57:100，该选项分析正确；
c、结合前面分析可知，A中溶液质量为57g+120g=177g，该选项分析不正确；
d、A溶液的溶质质量分数为，C溶液中溶质质量分数为，则溶质质量分数A>C，该选项分析不正确。
故选ab。
（7）t1℃时丙的溶解度为25g，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数为，小于25%，则t1℃时不能配制25％的丙溶液。
【变式8-7】（23-24九年级上·上海黄浦·期末）硝酸钾部分溶解度数据如下表所示。
(1)硝酸钾含 种元素，溶解度随温度升高而 （选填“升高”或“减小”）。
(2)根据20℃时物质的溶解度，可以描述物质的溶解性。
由此判断：20℃时，硝酸钾属于 物质。
(3)10℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
(4)20℃时，按下图所示进行实验。烧杯Ⅱ中未溶解的硝酸钾质量为 g。欲使硝酸钾全部溶解，可再加入一定量的水，请分析若是通过该方法，烧杯Ⅱ中溶质质量分数的变化情况 。
(5)为得到50℃、70g硝酸钾饱和溶液，同学将原烧杯Ⅱ（如上图所示）中的物质升温至50℃，再蒸发70g水（维持在50℃），请结合数据分析实验目的能否达成 。
【答案】(1) 三/3 升高
(2)易溶/易溶性
(3)209:1000
(4) 8.4 先不变后变小
(5)50℃时硝酸钾的溶解度为110g，30g水中最多溶解硝酸钾，故升温至50℃，再蒸发70g水得到的溶液不是70g,不能达到目的
【详解】（1）硝酸钾是由钾元素、氮元素、氧元素三种元素组成的；
根据数据表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而升高；
（2）硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6g，故为易溶物质；
（3）10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9g，即在10℃，在100g水里溶解20.9g硝酸钾形成饱和溶液，溶质与溶剂的比为20.9g：100g=209:1000；
（4）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即在20℃，在100g水里最多溶解31.6g硝酸钾，故有40g-31.6g=8.4g硝酸钾未溶解；
要使硝酸钾全部溶解，需加入足量的水，加水过程中硝酸钾逐渐溶解，在硝酸钾未完全溶解时溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变，全部溶解后加入的水使溶质的质量分数变小，故先不变后变小；
（5）原有水100g，硝酸钾40g，蒸发掉70g水后，溶液中水的质量为30g，50℃时硝酸钾的溶解度为110g，30g水中最多溶解硝酸钾110g×(30g÷100g)=33g，故升温至50℃，再蒸发70g水得到的溶液质量为63g,不是70g,不能达到目的。
【变式8-8】（23-24九年级上·上海金山·期末）和在不同温度下的溶解度数据如下表。
(1)时，的溶解度是 。
(2)如图是和的溶解度曲线，则的溶解度曲线是 （填“”或“”）。的最小范围是 。
(3)时，加入到水中，所得溶液的质量是 。
(4)时，将不饱和溶液平均分为二份，并分别进行如下操作：
第一份：
第二份：
据此分析， 。
【答案】(1)37.0
(2) a 10℃~20℃
(3)68.6
(4)4.6
【详解】（1）由表中内容可知，50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g。
（2）结合表中内容可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较大，则氯化铵的溶解度曲线为a；
由于10℃时，氯化钠的溶解度大于氯化铵的，而20℃时，氯化钠的溶解度小于氯化铵的，则说明两者的溶解度相等时的温度在10℃~20℃，则t℃的最小范围为10℃~20℃。
（3）由表中内容可知，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2℃，则该温度下，50g水中最多可溶解的氯化铵的质量为，则将20g氯化铵加入到50g水中，所得溶液的质量为18.6g+50g=68.6g。
（4）氯化钠的不饱和溶液蒸发10g水后，析出1g固体，此时溶液为饱和溶液，而20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，10g水中最多可溶解的氯化钠的质量为，则再蒸发10g水后，会析出3.6g固体，则x=1g+3.6g=4.6g。
【变式8-9】（23-24九年级上·上海崇明·期末）某小组同学取10.0g水，加入不同质量的KNO3，用降温结晶的方法测定不同温度下KNO3的溶解度。下图是10.0g水中加入15.0gKNO3后的实验过程。
(1)C中溶液，是KNO3的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)B中溶液，KNO3的质量分数为 。
(3)步骤3中记录到t为75.8℃。另取12.0g、9.0g、6.0g、3.0gKNO3，重复以上实验，记录数据，汇总下表。
根据表格中记录到的数据，在下图中绘制KNO3的溶解度曲线。
(4)该方法是否适合于测定不同温度下NaCl的溶解度并说明理由 。
【答案】(1)饱和
(2)60%
(3)
(4)不适合，氯化钠的溶解度受温度影响比较小
【详解】（1）C溶液中有晶体析出，则为硝酸钾的饱和溶液。
（2）B中硝酸钾完全溶解，则硝酸钾的溶质质量分数为。
（3）溶解度是指一定温度下，100g水中最多可溶解的质量，则结合表中数据，可知溶解度曲线为： 。
（4）氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则不适合用该方法。
▉考点09 溶液的组成和溶质的质量分数
【例9】（22-23八年级下·上海浦东新·期末）现有200克溶质质量分数为的氢氧化钠溶液，要使其质量分数变为，则需要
A．蒸发掉100克水
B．加入20克氢氧化钠
C．蒸发掉90克水
D．加入200克溶质质量分数为的氢氧化钠溶液
【答案】A
【详解】A、设蒸发掉水的质量为x，则： ，解得：x=100g，故A正确；
B、设加入氢氧化钠的质量为y，则：解得：y=25g，故B错误；
C、根据A中的解答可以知道选项C错误；
D、加入200克溶质质量分数为 30% 的氢氧化钠溶液后，溶质质量分数为：，故D错误。
故选A。
【变式9-1】（2023·上海黄浦·一模）建立模型是解决问题的一种方法。图是的蔗糖溶液，其中“・”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（的蔗糖溶液的密度近似等于水的密度）
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】10% 的蔗糖溶液的密度近似等于水的密度，50mL、10% 的蔗糖溶液的质量为：50mL×1g/mL=50g，设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×10%=(50g+x)×5%，x=50g，即50mL，故稀释后，溶液的体积是：50mL+50mL=100mL，但是溶质不变。
故选B。
【变式9-2】（23-24九年级上·上海崇明·期末）室温时，向15g某固体M（不含结晶水）中分批次加入水，充分搅拌，结果如下图所示（保持温度不变）。室温时M的溶解度可能是
A．15g/100g水B．18g/100g水C．28g/100g水D．30g100g水
【答案】C
【详解】由图可知，加入25g×3=75g水时，15g固体才完全溶解，若此时恰好为饱和溶液，则溶解度为，若50g水恰好溶解15g该固体，则溶解度为30g，则该固体的溶解度（S）范围为20g≤S＜30g，故选C。
【变式9-3】（23-24九年级上·上海黄浦·期末）某注射液含葡萄糖（C6H12O6）和氯化钠，可补充病患所需的糖分等，标签如下图所示。
(1)葡萄糖属于 （选填“混合物”或“纯净物”）。葡萄糖分子中C、H、O原子的物质的量之比是 。我国科学家以二氧化碳等物质为原料制得葡萄糖，该过程属于 选填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)氯化钠中氯元素的化合价为 ，医生建议小明每日氯化钠摄入量不超过6g，若小明一天摄入了0.1ml氯化钠，请判断是否超标并说明理由： 。
(3)实验室模拟配制100mL该注射液（密度约为1g/cm3），请将实验步骤补充完整：称取 g氯化钠于200mL烧杯中、 、搅拌至完全溶解后转移入细口瓶。
【答案】(1) 纯净物 1：2：1 化学变化
(2) -1 0.1ml氯化钠的质量为5.85g，小于6g，则没有超标
(3) 0.9 量取99.1mL水倒入烧杯中
【详解】（1）葡萄糖中只含一种物质，属于纯净物；
由化学式可知，葡萄糖分子中C、H、O原子的个数比为6：12：6=1：2：1，则C、H、O原子的物质的量之比是1：2：1；
用二氧化碳等物质为原料制得葡萄糖的过程中，有新物质生成，属于化学变化。
（2）氯化钠中氯元素的化合价为-1价；
氯化钠的相对分子质量为23+35.5g=58.5，则0.1ml氯化钠的质量为0.1ml×58.5g/ml=5.85g，小于6g，则没有超标。
（3）配制100mL该注射液时，需要氯化钠的质量为100mL×1g/cm3×0.9%=0.9g，则需要水的质量为100mL×1g/cm3-0.9g=99.1g，则需量取水的体积为，则步骤为称取0.9g氯化钠于烧杯中，量取99.1mL的量筒倒入烧杯中，搅拌至完全溶解后转移入细口瓶。
【变式9-4】（23-24九年级上·山东淄博·期中）关于100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是
A．100g水中溶有15g硝酸钾
B．溶液中硝酸钾与水的质量比是17：3
C．溶液中硝酸钾与水的质量比是3：20
D．将15g硝酸钾溶于85g水中，可制得该溶液
【答案】D
【详解】A、100g15%的硝酸钾溶液，含义是100g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾，故选项说法错误；
B、该溶液中硝酸钾和水的质量比为15%:（1-15%）=1:5，故选项说法错误；
C、该溶液中硝酸钾和水的质量比为15%:（1-15%）=1:5，故选项说法错误；
D、100g15%的硝酸钾溶液，含义是100g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾，将15g硝酸钾溶于85g水中可制得该溶液，故选项说法正确。
故选：D。
【变式9-5】（22-23九年级上·陕西西安·期中）硫酸为实验室常用的液体试剂，硫酸是一种由分子构成的物质，经精密仪器测定，一个硫酸分子中所含硫原子的实际质量为。如图所示为某初中实验室所用浓硫酸标签的部分内容，试计算：
(1)硫原子的相对原子质量为 （已知）
(2)若要配制19.6%的稀硫酸800g，则需用水的体积为多少毫升？（已知水的密度为1g/mL）
【答案】(1)32
(2)设需要98%的浓硫酸的质量为x，则有98%×x=800g×19.6%，解得x=160g，需要加水的质量为：800g-160g=640g，则水的体积为：
【详解】（1）硫原子的相对原子质量为：；
（2）见答案。
【变式9-6】（2024·上海·一模）根据下列实验装置图，回答有关问题。
(1)仪器a的名称是： 。
(2)实验室用A装置制备氧气的化学方程式为 ；欲收集一瓶较纯净的氧气，可选择的收集装置是 （填装置编号）。
(3)实验室以锌和稀硫酸为原料， （填“能”或“不能”）用E装置制氢气，若要制取0.1ml的氢气，需要9.8%的稀硫酸多少克？ （根据化学方程式计算）
【答案】(1)集气瓶
(2) D
(3) 能 解：设需要硫酸的物质的量为。
则所需要硫酸的质量为：0.1ml×98g/ml=9.8g，
所需要稀硫酸的质量为：9.8g÷9.8%=100g，
答：若要制取0.1ml的氢气，需要9.8%的稀硫酸100g。
【详解】（1）仪器a名称为集气瓶；
（2）A装置制取氧气属于固固加热型，且试管口没有棉花，所以应该选用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水且不和水反应，因此收集较纯净的氧气用排水法，收集装置选D；
（3）实验室用锌和稀硫酸在常温下反应制取氢气，属于固液常温型制取气体，且锌为固体颗粒物，能置于多孔塑料片上，所以能选用E装置制取氢气；
见答案。
▉考点10 配制一定溶质质量分数的溶液
【例10】（2023·上海徐汇·一模）用氯化钠固体配制100g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是
A．称量→溶解→计算B．计算→称量→溶解
C．计算→溶解→称量D．称量→计算→溶解
【答案】B
【详解】配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。
故选B。
【变式10-1】（23-24九年级上·上海闵行·期末）不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、水不燃烧，酒精燃烧，说明燃烧需要可燃物，不能达到实验目的，符合题意；
B、电解水中生成氢气和氧气的体积比为2:1，根据相同条件下，粒子个数比即为体积比，可证明水的化学式是H2O，能到达实验目的，不符合题意；
C、足量的白磷燃烧只与锥形瓶中的氧气反应且可以将氧气消耗完，装置内气压减小，在大气压作用下，注射器内气体流下占据消耗氧气的体积，该实验可以测定空气中氧气的体积分数，能到达实验目的，不符合题意；
D、实验中所配制氯化钠的质量分数为，能到达实验目的，符合题意。
故选：A。
【变式10-2】（2023·上海闵行·一模）配制50.0g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，说法错误的是
A．用电子天平称取5.0g氯化钠
B．用50mL量筒量取所需的水
C．溶解时用玻璃棒搅拌，可增大溶解度
D．装瓶时有少量液体洒出，溶质的质量分数不变
【答案】C
【详解】A、配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，氯化钠的质量=50g×10%=5.0g，电子天平可以称量，A正确；
B、需要水的质量为50g-5g=45g，既45mL，可以用50mL水量取，A正确；
C、溶解时用玻璃棒搅拌，能加快溶解速率，不能增大溶解度，C错误；
D、溶液具有均一性，洒出液体后溶质质量分数不变，D正确。
故选：C。
【变式10-3】（2023·上海黄浦·一模）实验室配制100g15％的氯化钠溶液并存放于细口瓶中，贴上标签。标签书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】贴标签时，标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数
【详解】A、没有注明药品名称，故A错误；
B、没有注明溶质的质量分数；故B错误；
C、注明了药品名称和溶液中溶质的质量分数，故C正确；
D、不需要注明溶液的质量，故D错误；
故选C。
【变式10-4】（2024·上海奉贤·一模）配制的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是
A．天平B．量筒C．烧杯D．漏斗
【答案】D
【详解】配制50g16%的氯化钠溶液的正确操作步骤为：1、所需溶质NaCl的质量=50×16%=8g，所需溶剂水的质量=50-8=42g，2、用托盘天平称量8gNaCl，倒入烧杯中，3、用量筒量取42ml的水倒入盛有NaCl的烧杯中，用玻璃棒搅拌，时期溶解．所以该过程用到的仪器有托盘天平、量筒、烧杯，而没有用到漏斗。
故选：D。
【变式10-5】（2023·山东菏泽·中考真题）某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是
A．③中玻璃棒的作用是加速溶解
B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平
C．①～⑥项实验操作均正确
D．实验操作顺序为④②①⑥⑤③
【答案】C
【分析】配制一定溶质质量分数的溶液，要计算出溶质的质量，所需水的质量和体积，然后把溶质转移到烧杯中，加水溶解，玻璃棒不断搅拌，得到均一稳定的混合物。
【详解】A、③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解，故正确；
B、⑥读数时应该平视，视线与凹液面最低点保持水平，操作正确，故正确；
C、②操作中，用天平称量药品时，应该称量物放左盘，砝码放右盘，图示操作错误，故错误；
D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，实验操作顺序为④②①⑥⑤③，故正确；
故选：C。
▉考点11 溶液的酸碱性和pH
【例11】（23-24九年级上·上海闵行·期中）下列说法正确的是
A．使石蕊试液变红色的溶液一定是酸的水溶液B．碱的溶液能使石蕊试液变红色
C．pH=2的水溶液能使石蕊试液变红色D．遇酚酞不变色的溶液一定呈酸性
【答案】C
【详解】A、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，则使石蕊试液变红色的溶液不一定是酸的水溶液，还可能为显酸性的盐溶液，该选项说法不正确；
B、碱的溶液为碱性，能使石蕊溶液变蓝色，该选项说法不正确；
C、pH=2的溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，该选项说法正确；
D、酚酞遇酸或中性溶液均不变色，则遇酚酞不变色的溶液不一定呈酸性，该选项说法不正确。
故选C。
【变式11-1】（2023·上海普陀·一模）下列溶液，能使酚酞变红的是
A．蒸馏水B．食盐水C．石灰水D．盐酸
【答案】C
【详解】A、蒸馏水显中性，不能使酚酞变红，故A不正确；
B、食盐水显中性，不能使酚酞变红，故B不正确；
C、石灰水显碱性，能使酚酞变红，故C正确；
D、盐酸显酸性，不能使酚酞变红，故D不正确。故选C。
【变式11-2】（23-24九年级上·上海黄浦·期末）判断某溶液呈酸性的方法可行的是
A．闻气味，有无刺激性
B．根据溶质的组成中是否含有氢元素
C．滴加石蕊溶液，观察溶液颜色变化
D．滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化
【答案】C
【详解】A、闻气味，有无刺激性不能判断溶液是否呈酸性，故A选项不符合题意；
B、根据溶质的组成中是否含有氢元素不能判断溶液是否呈酸性，故B选项不符合题意；
C、滴加石蕊溶液，观察溶液颜色变化，若溶液变红，则溶液呈酸性，故C选项符合题意；
D、酸性溶液不能使酚酞溶液变色，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化不能判断溶液是否呈酸性，故D选项不符合题意。
故选C。
【变式11-3】（2022·上海闵行·二模）在pH=10的肥皂水中滴加紫色石蕊试液，溶液变
A．无色B．红色C．蓝色D．紫色
【答案】C
【详解】pH=10的肥皂水显碱性，紫色石蕊试液遇到碱性物质显蓝色，故选C项。
【变式11-4】某溶液的pH是5，现欲将该溶液的pH上升到8，正确的措施是加入适量的
A．紫色石蕊试液B．酸溶液C．碱溶液D．蒸馏水
【答案】C
【详解】A、紫色石蕊溶液呈中性，错误；
B、酸溶液呈酸性，错误；
C、碱溶液呈碱性，正确；
D、蒸馏水呈中性，错误；
故选：C。
【变式11-5】下列说法中，正确的是（ ）
A．紫色石蕊试液使盐酸变成红色B．无色酚酞试液遇到盐酸变红色
C．无色酚酞试液遇盐酸不变色D．盐酸使紫色石蕊试液变成蓝色
【答案】C
【详解】A.紫色石蕊试液遇盐酸变成红色，是盐酸使紫色石蕊试液变红，故错误；
B.无色酚酞试液遇到盐酸不变色，故错误；
C.盐酸呈酸性，无色酚酞试液遇盐酸不变色，故正确；
D. 盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变成红色，故错误；
故选：C。
【变式11-6】（23-24九年级上·上海崇明·期末）室温下，下列果汁或饮料的近似pH中，呈碱性的是
A．苹果汁：3.1B．番茄汁：4.1C．西瓜汁：6.1D．苏打水：9.0
【答案】D
【详解】A、苹果汁的pH<7，显酸性，该选项不符合题意；
B、番茄汁的pH<7，显酸性，该选项不符合题意；
C、西瓜汁的pH<7，显酸性，该选项不符合题意；
D、苏打水的pH>7，显碱性，该选项符合题意。
故选D。
【变式11-7】（2024·上海·模拟预测）下列物质中，酸性最强的是
A．柠檬汁pH=3B．炉具清洁剂pH=12C．食醋pH=4D．食盐水pH=7
【答案】A
【详解】溶液的pH=7为中性，溶液的pH<7为酸性，溶液的pH>7为碱性。当溶液显酸性时，溶液的pH值越小，酸性越强，柠檬汁pH=3，pH值最小，酸性最强。
故选A。
【变式11-8】（2024·上海崇明·二模）小麦适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合小麦生长的是
A．6.3B．8.5C．9.5D．10.2
【答案】A
【详解】小麦适合在弱酸性的土壤环境中生长，pH＜7显酸性，酸性越强pH越小，根据选项所以最适合小麦生长环境是6.3。
故选A。
【变式11-9】下表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸溶液，出现的颜色变化可能是
A．由紫变绿B．由绿变红C．由红变紫D．由绿变紫
【答案】A
【详解】氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7。滴有少量该指示剂的NaOH溶液呈现紫色或是蓝色。硫酸呈酸性，加入硫酸时，氢氧化钠与硫酸反应，溶液的碱性减弱，溶液可能会变成酸性（硫酸过量），pH<7，溶液颜色变为绿色或是红色或是橙色，故选A。
题型1天然水和自来水
题型2水的组成
题型3水的性质
题型4溶液、悬浊液、乳浊液、乳化
题型5饱和溶液、不饱和溶液
题型6溶解度和溶解度曲线
题型7气体溶解度
题型8结晶
题型9溶液的组成和溶质的质量分数
题型10溶液的酸碱性和pH
题型11配制一定质量分数的溶液
实验用品：饮料瓶、活性炭、棉花、纱布、细砂、小石子、烧杯、玻璃导管、铁架台制作方法：为了净水效果更好，按从下层到上层的放置顺序，依次将 (①活性炭、②棉花、③细砂、④小石子，填序号)，放入饮料瓶内，且每层用品之间用纱布隔开。交流讨论：小石子、细砂对水中不溶性杂质起 作用，通过该净水器获得的水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
①此过程中能将硬水转化为软水的是 (填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂。
②将水样通过如图所示的离子交换柱后，水中阴、阳离子所带电荷总数相等，交换后的水仍然呈电中性。水中阳离子总数 (填“增加”“减少”或“不变”)。
甲
110 g/100g水
乙
45.8 g/100g水
淡水中 mL/L
海水中 mL/L
5℃
9.0
7.2
25℃
6.04
4.95
温度（℃）
10
20
30
40
60
90
100
溶解度（g/100g水）
硝酸钾
21.2
31.6
45.8
64
110
203
246
氯化钠
35.8
36
36.3
36.4
37
38.5
39.8
温度（℃）
10
20
30
40
50
溶解度（g/100g水）
20.9
31.6
45.8
63.9
110
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
溶解度
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
（水）
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
加入KNO3的质量/g
15.0
12.0
9.0
6.0
3.0
水的质量/g
10.0
10.0
10.0
10.0
10.0
t/℃
75.8
64.4
53.5
37.6
16.4
实验设计
实验目的
A．探究燃烧条件：温度达到着火点
B．电解水实验证明水的化学式是H2O
C．测定空气中氧气的体积分数
D．配制100g10%的氯化钠溶液
颜色
红
橙
绿
蓝
紫
pH范围
1~3
4~5
6~7
8~10
11~14
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