中职化学人教版通用类课题2 离子反应课后练习题

这是一份中职化学人教版通用类课题2 离子反应课后练习题，共11页。试卷主要包含了离子反应，离子方程式意义等内容，欢迎下载使用。

01自学导引 02知识精讲 03对点精练 04易错辨析
05基础测评 06能力提升
自学导引
一、离子反应
探究学习：【实验1—3】
向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分析现象：
结论： 。
1、离子反应： 。
2、离子方程式
1）定义：用 的离子符号来表示离子反应的式子。
2）书写步骤：
⑴ 写：写出正确的化学方程式。
⑵ 改：把易溶于水的强电解质改写成离子形式
⑶ 删：删去方程式两边不参加反应的离子。
⑷ 查：根据质量守恒和电荷守恒。
3）书写规则
⑴ 必须改写成离子的物质： 。
⑵ 一定不能改写成离子的物质，即用化学式表示：
。
⑶ 可改可不改 —— 对于微溶物质
若微溶物作为反应物，以 的形式存在时，写成离子的形式。
如：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2OHˉ+ CO2 == CaCO3↓+ H2O
若微溶物作为反应物，以 的形式存在时，写成 的形式。
如：石灰乳中滴入稀盐酸：Ca(OH) 2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O
若微溶物作为生成物，按 处理，写成化学式的形式。
如：硝酸银溶液与硫酸钠溶液反应：2Ag+ + SO42ˉ == Ag2SO4↓
⑷ 亚硫酸、磷酸是中强酸，但按弱酸处理，写成化学式的形式。
如：磷酸与氢氧化钠溶液反应：H3PO4 + 3OHˉ== PO43ˉ + 3H2O
学生探究教材17页思考与交流
结论： 。
二、离子方程式意义
离子方程式不仅表示 ，还可以表示 的离子反应。
【自学导读】阅读教材17——18页
1、从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互 的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即 、 或 。只要具备上述条件之一反应就能发生。
2、离子反应在物质 、物质 ，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。
正误判断(对的打“”，错的打“ｘ”)

知识精讲
1．离子反应的常见类型
2．离子方程式书写的关键
(1)弄清反应原理，如Fe与稀硫酸反应生成Fe2＋，而不是Fe3＋。
(2)拆分原则
①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
②改写微溶物时要看清题目要求：
a.作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。
b.作为生成物，一般写化学式(标↓号)。
③氨水作反应物写成NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。
④多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na＋、H＋和COeq \\al(2－,3)，应拆写成“Na＋＋HCOeq \\al(－,3)”。
⑤强酸酸式酸根可拆开写，如HSOeq \\al(－,4)可拆写为“H＋＋SOeq \\al(2－,4)”。
对点精练
1．下列各组物质间的反应不属于离子反应的是
A．锌和稀硫酸反应B．铁丝在氧气中燃烧
C．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应D．烧碱溶液和硫酸铜溶液反应

2．下列离子方程式书写正确的是
A．铜片插入硝酸银溶液中：
B．大理石溶于盐酸的反应：
C．铁与盐酸反应：
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液

3．下列化学方程式符合客观事实的是
A．Fe+Cl2FeCl2B．Al2O3+H2O=Al(OH)3
C．Na2O+H2O=2NaOHD．+OH-=CO2↑+H2O

4．与下列化学方程式相对应的离子方程式书写正确的是
A．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O SO+2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
B．Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O H+ + OH- = H2O
C．Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O
D．CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + H2O＋CO2↑ 2H＋＋CaCO3= Ca2+ + H2O＋CO2↑

3．离子方程式书写的核心
对点精练
5．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一个离子方程式表示的是
A．Ba(OH)2与过量NaHCO3 ，NaOH与过量NaHCO3
B．少量CO2与NaOH ，过量CO2与NaOH
C．BaCl2与Na2SO4 ，Ba(OH)2与H2SO4
D．CuSO4与NaOH ，CuCl2与Ba(OH)2

6．能用来表示的化学反应是
A．澄清石灰水中通入少量二氧化碳B．氯化钙与碳酸钾溶液反应
C．澄清石灰水与碳酸铵溶液反应D．澄清石灰水与碳酸氢钠水溶液反应

7．表中评价不合理的是
A．AB．BC．CD．D

8．下列反应的离子方程式不正确的是
A．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓
C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

4．离子不能大量共存的三种情况
对点精练
1．下列各组离子，能大量共存于同一溶液的是
A．B．
C．D．

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．强酸性溶液中：、、、
B．能使酚酞变红的溶液中：、、
C．含有溶液中：、、、
D．澄清透明的溶液中：、、、

3．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
A．AB．BC．CD．D

易错辨析
一、离子方程式的正误判断的“六看”
二、离子共存分析时易忽视的隐含条件
基础测评
1．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A．；
B．；
C．；
D．；

2．能用OH-＋H+=H2O表示的化学方程式有
A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应B．石灰乳与盐酸溶液反应
C．氢氧化铜与稀盐酸反应D．氢氧化铁与稀硫酸反应
3．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是
A．
B．
C．F
D．
4．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4
B．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4
C． NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2(过量)和NaOH
D．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和HNO3
5．下列化学反应，能用离子方程式来表示的是
A．稀硝酸和碳酸钡的反应B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C．石灰石和盐酸的反应D．盐酸和溶液的反应
6．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是
A．Cl﹣、Fe2+、、H+B．、Cl﹣、Na+、H+
C．Ba2+、Cl﹣、、K+D．、K+、OH﹣、Cl﹣
7．下列各组离子能大量共存的是
A．在透明溶液中：、、、
B．能使酚酞变红的溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．使石蕊变红的溶液中：、、、
8．向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．B点溶液中：、、和可以大量共存
B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质
C．D点溶液中加入固体发生的反应可能为：
D．CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离
能力提升
1．下列离子方程式书写正确的是
A．在溶液中滴入溶液至恰好中和：
B．溶液腐蚀印刷电路铜板：
C．向溶液中滴入少量澄清石灰水：
D．醋酸腐蚀大理石台面：
2．下列各组反应，前后可用同一离子方程式表示的是
A．HNO3+Na2CO3，HCl+NaHCO3B．HNO3+NaHCO3，NaHSO4+KHCO3
C．HCl+Ba(OH)2，H2SO4+Cu(OH)2D．BaCl2+CuSO4，Ba(OH)2+NaHSO4
3．下列化学方程式对应的离子方程式正确的是
A．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B．Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋=BaSO4↓
C．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl-=AgCl↓
D．Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O OH-＋H＋=H2O
4．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．离子方程式CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋中的H＋不能代表的物质是
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①
6．下列离子方程式中错误的有几个
①CO2通入CaCl2溶液：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋
②Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O
③用食醋除去水瓶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
④锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋=Ag＋Zn2＋
⑤向氢氧化铁胶体中加入过量的盐酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
⑥向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-＋CO2=HCO
⑦NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液恰好显中性：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O
A．3B．4C．5D．6
7．下列离子能大量共存的是
A．在含大量的溶液中：、、、
B．无色澄清透明的溶液中：、、、
C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
D．使石蕊试液变红的溶液中：、、、
8．下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是
A．AB．BC．CD．D
1
铁丝、石墨、氯化钠溶液均能导电，则三种物质均属于电解质。(____)
2
硫酸氢钠溶解能电离出氢离子，则熔融状态下的硫酸氢钠也能电离出氢离子。(____)
3
氨气溶于醋酸溶液：。(____)
4
NaHSO4=Na++H++。( )
5
铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ ________
6
盐在离子方程式中都可以拆分成离子形式。(_______)
7
Na2O溶于水和水反应生成NaOH，NaOH电离出离子，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质。( )
8
CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质。( )
9
强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。( )
10
氯化钠晶体不能导电，是因为其中不含离子。(________)
常见类型
(1)复分解反应生成沉淀或气体或H2O (2)碱性氧化物(如CuO)与酸反应；
(3)酸性氧化物(如CO2)与碱反应； (4)活泼金属(如Zn)与酸反应；
(5)金属(如Zn)与盐(如CuSO4)的反应。
离子方程式书写的核心
两易
易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，其他物质用化学式表示。
两等
离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。
两查
检查各项是否有公约数，若有必须约去；是否漏写必要的反应条件。
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2 + 2H⁺ = Cu2+ + 2H2O
正确
B
向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸：+ 2H⁺ = CO2↑ + H2O
错误，碳酸钡不应写成离子形式
C
少量 NaHSO4溶液与 Ba(OH) 2溶液反应：2H⁺ + + Ba2++ 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O
错误，化学计量数不匹配
D
NaOH 溶液中通入少量 CO2反应：OH－ + CO2 =
正确
离子间反应生成难溶物（或微溶物）
1
SO42ˉ 与Ba2+、Pb2+、Ca2+、Ag+ 不能大量共存
2
CO32ˉ 与Ba2+、Ca2+ 等不能大量共存
3
SO32ˉ与Ba2+、Ca2+ 等不能大量共存
4
S 2ˉ与Fe2+、Cu2+ 、Pb2+、Ag+ 等不能大量共存
5
OHˉ与Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+ 等不能大量共存
离子间反应生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）
1
H+ 与OHˉ、CH3COOˉ、ClOˉ、AlO2ˉ等不能大量共存
2
OHˉ与HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、NH4+ 等不能大量共存
离子间反应生成挥发性物质
1
H+ 与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、 HSO3ˉ、S 2ˉ、HSˉ等不能大量共存
2
OHˉ 与NH4+ 不能大量共存
微提醒：
粒子组
判断和分析
A
、、、
不能大量共存，因发生反应：
B
、、Cl-、
不能大量共存，H+和Cl-反应
C
、、、I-
不能大量共存，Fe3+和I-发生氧化还原反应
D
、、、
能大量共存，粒子间不反应
1
看是否符合客观事实
如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)
2
看是否符合拆写原则
如石灰石加入稀盐酸中：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O(错)
3
看是否遵守质量守恒定律
如Na2CO3与稀硫酸反应：COeq \\al(2－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O(错)
4
看是否遵守电荷守恒
如钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(错)
5
看是否漏掉参加反应的离子
如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓(错)
6
看是否符合阴、阳离子的个数配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O(错)
1
无色透明溶液
①“无色”是指溶液中不含有带有颜色的离子，如：呈蓝色的Cu2＋、呈浅绿色的Fe2＋、呈棕黄色的Fe3＋、呈紫色的MnOeq \\al(－,4)。
②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液是无色的。
2
酸性环境
“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下，pH7的溶液”。
选项
离子
试剂
离子方程式
A
、、、
少量铜粉
B
、、、
KOH溶液
C
、、、
少量
D
、、、
少量
选项
离子组
判断及原因
A
、、、
能大量共存
B
、、、
不能大量共存，因发生
C
、、、
不能大量共存，与发生反应：
D
、、、、
能大量共存，离子间不反应