中职化学人教版通用类课题2 物质的量浓度导学案及答案

这是一份中职化学人教版通用类课题2 物质的量浓度导学案及答案，共18页。学案主要包含了物质的量浓度，一定物质的量浓度溶液的配制，有关物质的量浓度的计算，溶液稀释和混合的计算，溶液中离子浓度的计算等内容，欢迎下载使用。

01自学导引 02知识精讲 03对点精练 04易错辨析
05基础测评 06能力提升
自学导引
认真阅读教材53—56页，重点学习部分
1、53页 物质的量浓度
2、54页 物质的量浓度配制
3、56页 思考与讨论
在生产和科学实验中，常用到溶液，因此要用到表示溶液的物理量，初中学过溶质的质量分数，如教材图2-23体检的一些指标所涉及的物理量。
一、物质的量浓度
1、定义：用单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量
2、表示符号：cB
cB =
nB
V
3、公式：
4、单位： ml/L 或ml·L -1
5、注意：1）V指的是溶液的体积，而不是水的体积
2）溶液在移取过程中其物质的量浓度不变
3）已知某溶液的物质的量浓度，求其电离出离子的物质的量浓度时，乘以其角标。
如：500mＬ2ml/L AlCl3溶液中电离出c(Cl¯ ) = 3 × 2ml/L = 6 ml/L
二、一定物质的量浓度溶液的配制
（一）所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
（二）步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移
⑥洗涤 ⑦振荡 ⑧定容 ⑨摇匀 ⑩装瓶（贴标签）
（1）计算：计算所称取固体的 质量 或所量取液体的 体积 。
（2）称量：称量固体时要用 托盘天平 ，量取液体时要用 量筒 。
（3）溶解：将称好的固体放在 烧杯 中加入适量 蒸馏水 ，用 玻璃棒 搅拌，使其溶解
（4）冷却： 冷却至室温 。
（5）移液：将溶液沿玻璃棒注入××mL 容量瓶 中，玻璃棒下端应靠在容量瓶的 刻度线以下。
（6）洗涤：用蒸馏水洗涤 烧杯和 玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（7）振荡：将溶液和洗涤液混合均匀。
（8）定容：当向容量瓶中加水至刻度线 1-2cm 处时，再改用 胶头滴管 滴到凹液面与刻度线相切。
（9）摇匀：盖好瓶塞，上下 翻转 、摇匀。
（10）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。
正误判断(对的打“”，错的打“ｘ”)
【答案】1．错误2．错误3．错误4．正确5．错误6．错误7．错误8．正确9．正确10．错误
知识精讲
一、一定物质的量浓度溶液的配制的仪器使用
（一）托盘天平
1、用途：用来粗略称量物质的质量
2、特点：精确度0.1g
3、使用规则：
Ⅰ、称量前需调平 游码归“ 0 ” 刻度尺的“ 0 ”在左侧
Ⅱ、称量时左物右码
① 药品不能直接放在托盘上，用两张同样的纸；若为吸潮和腐蚀性的药品，放在烧杯或表面皿中称量。
② 砝码使用：用镊子取用，先大后小， 再用游码
③ 药品使用：先多后少，最后用振荡的方式加入
Ⅲ、物码颠倒：未使用游码，无影响
使用游码，物重 = 砝码 — 游码
（二）量筒
1、用途：用来粗略量取液体体积的仪器
2、特点：
① 精确度：0.1mL
② 无零刻度：由下至上刻度增大
③ 有内壁粘附量：盛装液体体积比实际量程大。即不能用大量程的量筒量取小体积液体
3、使用规则：
①量筒要放在平面上
②量取时要用胶头滴管定容
③只能作为量器，不能做反应器，且使用后必须洗涤
④读数：液体凹液面、刻度线与视线在同一水平线
Ⅰ、量取未知体积的液体，目的是看液面，仰视：偏小；俯视：偏大
Ⅱ、量取固定体积的液体，目的是看刻度线，仰视：偏大；俯视：偏小

Ⅰ Ⅱ
（三）容量瓶
1、用途：用来精确配制一定体积浓度的溶液
2、形状：细颈、梨形、平底、带有瓶塞的玻璃瓶
3、标记：容积、温度（20℃）、刻度线
4、特点：没有内壁粘附量
5、使用规则：
①使用之前必须检查是否漏水
检漏方法：往容量瓶内加水至刻度线附近，塞好瓶塞，左手托住瓶底，右手捏住瓶颈，食指摁住瓶塞，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水 漏出。如果不漏水将容量瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
②摇匀方法：上下翻转
③选择容量瓶时必须标明其容积，××mL容量瓶
④不能： A．不能用来溶解试剂 B．不能用来直接盛装有热量变化的溶液
C．不能用来长久的盛装溶液
对点精练
1．配制一定体积的2.00ml/L溶液，不需要使用的仪器是
A．B．C．D．
【答案】A
【分析】配制一定体积的2.00ml/L溶液，实验步骤及仪器为计算（需要的固体质量）、称量（天平）、溶解（烧杯、玻璃棒）、冷却、转移液体（玻璃棒、一定体积容量瓶）、洗涤、振荡、定容（胶头滴管）、摇匀。
【解析】A．漏斗在过滤实验中使用，配制溶液不需要，A错误；
B．烧杯在溶质溶解时候使用，B正确；
C．玻璃棒在溶解时搅拌及移液时引流，C正确；
D．容量瓶在溶液配制时用来定容，D正确；
答案选A。
2．下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A错误；
B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，B错误；
C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，C正确；
D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D错误；
答案选C。
3．某同学欲用Na2CO3固体配制480mL 0.10ml/L Na2CO3溶液，过程如图所示。其中错误的操作有
A．①⑤B．①⑥C．②⑦D．⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】实验室中没有480mL容量瓶，要用500mL容量瓶，则所需碳酸钠的质量为0.5L×0.10ml/L×106g/ml=5.3g，用天平称量物体时应“左物右码”，图①中物品与砝码放反了；称量完之后需用量筒量取适量水在烧杯中进行溶解，溶解时需要玻璃棒搅拌，之后转移到容量瓶中，移液时需要玻璃棒引流，且玻璃棒下端要在容量瓶刻度以下；然后用蒸馏水洗涤烧瓶和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶，再加水至刻度线以下1-2cm处，然后用胶头滴管进行定容，定容时视线应平视刻度线，故图⑥操作错误；最后将将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；
综上所述错误的操作有①⑥，故答案为B。
4．配制450mL0.100ml•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：
下列说法正确的是
A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用
B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③
D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
【答案】B
【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加蒸馏水定容，无需干燥即可使用，A错误；
B．仰视容量瓶的刻度线，使得液面高于刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，B正确；
C．溶液配制的基本步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶特标签。①为溶液的转移；②为NaCl固体的溶解；③为定容；④为洗涤小烧杯和玻璃棒，所以顺序为②①④①③，C错误；
D．实验室没有450mL容量瓶，应使用500mL容量瓶，D错误；
综上所述答案为B。
二、误差分析
(1)根据c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m,MV)，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。
(2)注意事项：
①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重配。
②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。
③定容时俯视、仰视对结果的影响
仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。
图1 图2
常见误差分析示例
对点精练
5．下列操作使所配制的硫酸溶液浓度偏小的是
A．趁热将稀释的硫酸溶液转入容量瓶中并定容
B．定容时，仰视刻度线
C．洗好的容量瓶未经干燥直接进行实验
D．用蒸馏水清洗量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液倒入烧杯中
【答案】B
【解析】A．配制溶液进行转移操作前，应先将容易冷却至室温后在转移至容量瓶，趁热将稀释的硫酸溶液转入容量瓶中并定容，导致所配溶液体积偏小，浓度偏大，故A不符合题意；
B．定容时，仰视刻度线，导致所配溶液体积偏大，浓度偏小，故B符合题意；
C．洗好的容量瓶未经干燥直接进行实验，对所配溶液的浓度无影响，故C不符合题意；
D．用蒸馏水清洗量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液倒入烧杯中，导致量取的溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏大，故D不符合题意；
答案选B。
6．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．定容时，仰视凹液面最低点B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．所用NaOH已吸潮D．烧杯、玻璃棒未洗涤
【答案】B
【解析】A．定容时，仰视凹液面最低点，加入蒸馏水体积偏大，所得溶液浓度偏低，故A错误；
B．向容量瓶中加水未到刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；
C．所用NaOH已吸潮，导致称量时称得的溶质NaOH的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故C错误；
D．烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故D错误；
综上所述选：B。
三、有关物质的量浓度的计算
(1)计算的基本公式：c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m,V·M)。
(2)计算的基本类型和方法：
①已知溶质的质量
②已知溶液中某种粒子的数目
③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(溶质的物质的量n＝\f(V气体,22.4 L·ml－1),溶液的体积V＝\f(m,ρ)＝\f(m气体＋m溶剂,ρ)))c＝eq \f(n,V)
注意：①物质加入水中，注意溶质的判断。如SO3eq \(――→,\s\up10(H2O))H2SO4，Na2O或Na2O2eq \(――→,\s\up10(H2O))NaOH，Naeq \(――→,\s\up10(H2O))NaOH，NH3eq \(――→,\s\up10(H2O))NH3·H2O等。
②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。
如0.1 ml·L－1的K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2 ml·L－1。
四、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
(1)换算公式：cB＝eq \f(1 000ρw,M) ml·L－1。
M：溶质B的摩尔质量 ρ：溶液密度(g·mL－1)。
(2)推导方法：设溶液体积为1 L，
则cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(\f(ρg·mL－1×1 000 mL×w,Mg·ml－1),1 L)＝eq \f(1 000ρw,M) ml·L－1。
五、溶液稀释和混合的计算
(1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，
m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。
(2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。
c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)，
m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)。
注意：无特别指明时，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝eq \f(m混,ρ混)，但溶液的质量守恒：m(混)＝m1＋m2。
六、溶液中离子浓度的计算
(1)0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液中c(Na＋)＝0.2 ml·L－1，c(COeq \\al(2－,3))＝0.1 ml·L－1。
(2)任何溶液呈电中性，阴、阳离子带的正、负电荷数相等(电荷守恒)如MgSO4与KCl的混合液中：c(Mg2＋)×2＋c(K＋)×1＝c(SOeq \\al(2－,4))×2＋c(Cl－)×1。
七、同一溶质的不同质量分数的两种溶液混合，混合溶液中溶质质量分数的解题规律
1、同一溶质的不同质量分数的两种溶液按一定质量比混合后，混合溶液的溶质的质量分数(ω)
溶液质量 质量分数 溶液体积 溶液密度
溶液A m1 ω1 V1 ρ1
溶液B m2 ω2 V2 ρ2
ω = （m1ω1 + m2ω2）/（m 1 + m2）
若等质量混合即m1 = m2 ω= （ω1 +ω2）/2
2、同一溶质的不同质量分数的两种溶液按一定体积比混合后，混合溶液的溶质的质量分数(w)
ω= （ρ1V1ω1 + ρ2 V2ω2）/（ρ1V1 +ρ2V2）
若等体积混合即V1 = V2 ω=（ρ1ω1 + ρ2ω2）/（ρ1 + ρ2）
（1）当溶液密度随质量分数的增大而增大（即ω1 ＞ω2 ，ρ1 ＞ ρ2 ），混合溶液的溶质的质量分数大于两溶液的质量分数之和的一半，即ω＞（ω1 +ω2）/2 如硫酸，硝酸
（2）当溶液密度随质量分数的增大而减小（即ω1 ＞ω2 ，ρ1 ＜ρ2 ），混合溶液的溶质的质量分数小于两溶液的质量分数之和的一半，即ω＜（ω1 +ω2）/2 如酒精，氨水
对点精练
7．下列有关0.1ml·L-1NaOH溶液的叙述正确的是
A．1L该溶液中含有NaOH40g
B．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1ml·L-1NaOH溶液
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01ml·L-1
D．100ml该溶液中含有OH-0.01ml
【答案】D
【解析】A．该溶液中NaOH物质的量为，其质量为，A错误；
B．把4gNaOH溶于水配成1L溶液时浓度才是0.1ml·L-1，B错误；
C．从溶液中取出部分溶液，浓度保持不变，C错误；
D．NaOH是强碱，在水中完全电离，因此溶液中，100mL溶液中OH-物质的量为，D正确；
故选D。
8．实验室中需要配制的溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是
A．B．
C．D．任意规格，
【答案】B
【解析】配制的溶液，应选择500mL容量瓶，NaCl的质量为0.5L×2ml/L×58.5g/ml=58.5g；
故选B。
9．将101.0溶液加水稀释至100，稀释后的物质的量浓度为
A．0.2B．0.1C．0.1D．0.2
【答案】A
【解析】根据稀释溶液，溶质的物质的量不变，稀释前Na+物质的量n=cV=2×10×10-3L×1.0ml/L=0.1L×cml/L,稀释后Na+物质的量浓度为=0.2ml/L，故选：A。
10．关于溶液，下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)
A．溶液中的数目为B．溶液中的质量为17.4g
C．溶液中浓度为D．从溶液中取出10mL，所含浓度为
【答案】B
【解析】A．溶液中的数目为，选项A错误；
B．0.1ml的的质量为17.4g，选项B正确；
C．溶液中的浓度为，选项C错误；
D．从溶液中取出10mL，浓度不变，选项D错误；
答案选B。
易错辨析
注意事项：
①向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
②不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
③容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。
④如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
⑤定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
⑥称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
⑦使用前先检查是否漏水。
⑧用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。
⑨在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。
⑩使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。
基础测评
1．1 ml∙L−1硫酸溶液的含义是
A．1L水中含有1ml硫酸
B．1L溶液中含有1ml氢离子
C．将98g硫酸溶于1L水中配成溶液
D．1L硫酸溶液中含98g硫酸
【答案】D
【解析】A．1L水中不含有1ml硫酸，应该是1L溶液中含有1ml硫酸，故A错误；
B．1L溶液中含有1ml硫酸，2ml氢离子，故B错误；
C．将98g硫酸溶于水配成1L溶液，不是溶于1L水中配成溶液，故C错误；
D．1L硫酸溶液中含1ml硫酸，质量为98g，故D正确。
综上所述，答案为D。
2．下列溶液中，最大的是
A．0.5ml/LNaCl溶液B．溶液
C．溶液D．溶液
【答案】B
【解析】 A．0.5ml/L的NaCl中含有0.5ml/L的Cl-，故A错误；
B．0.3ml/L的CaCl2中含有0.6ml/L的Cl-，故B正确；
C．0.1ml/L的AlCl3中含有0.3ml/L的Cl-，故C错误；
D．KClO3中不含Cl-，故D错误；
故本题选B。
3．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1ml/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等
A．150mL1ml/LNaCl溶液B．75mL2ml/LNH4Cl溶液
C．150mL1ml/LKCl溶液D．75mL1ml/LAlCl3溶液
【答案】D
【分析】50mL1ml/LAlCl3溶液中的c(Cl-)=3ml/L；
【解析】A．150mL1ml/LNaCl溶液中的c(Cl-)=1ml/L，A错误；
B．75mL2ml/LNH4Cl溶液中的c(Cl-)=2ml/L，B错误；
C．150mL1ml/LKCl溶液中的c(Cl-)=1ml/L，C错误；
D．75mL1ml/LAlCl3溶液中的c(Cl-)=3ml/L，D正确；
故选D。
4．下列关于溶液的描述中正确的是
A．该溶液中含有
B．该溶液中
C．该溶液就是溶于1L水中所得的溶液
D．取100mL该溶液加水稀释到500mL，稀释后浓度为
【答案】D
【解析】A．选项中没有给出溶液的体积，无法计算物质的量，A错误；
B．该溶液中，B错误；
C．该溶液应该是溶于水中配成1L形成的溶液，C错误；
D．取100mL该溶液加水稀释到500mL，稀释后浓度为，D正确；
故选D。
5．将100mL0.2ml/LH2SO4加水稀释至250mL。则所得溶液中H+的浓度为
A．0.16 B．0.08 C．0.8 D．0.016
【答案】A
【解析】加水稀释过程中溶质的物质的量不变，所得溶液中H+的浓度为；
故选A。
6．将100mL0.1ml/L的氯化钡溶液与50mL0.2ml/L的氯化钠溶液混合，不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是
A．0.2ml/LB．0.01ml/LC．0.1ml/LD．0.02ml/L
【答案】A
【分析】混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为。
【解析】根据分析可知答案选A。
7．用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，下列实验步骤顺序正确的是
①计算 ②溶解 ③定容 ④转移 ⑤称量 ⑥洗涤
A．①②③④⑤⑥B．①⑤③②④⑥C．①⑤②④⑥③D．①④②③⑤⑥
【答案】C
【解析】用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，所需的步骤如下：
①计算：根据所需的浓度和体积计算所需要的的质量；
②称量：用托盘天平准确称取所需的的质量；
③溶解：将称量好的转移至烧杯中用适量蒸馏水溶解，静置冷却；
④转移：将溶解后并冷却的溶液转移至容量瓶中；
⑤洗涤：用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗液转移至容量瓶中；
⑥定容：向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管继续滴加蒸馏水至使凹液面与刻度线相切；综上所述C符合题意，故选C。
答案选C。
8．关于一定物质的量浓度溶液的配制，下列说法错误的是
A．定容时俯视，所配溶液浓度偏高
B．未用蒸馏水洗涤烧瓶内壁及玻璃棒，所配溶液浓度偏低
C．容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，所配溶液浓度无影响
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，要加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
【答案】D
【解析】A．定容时俯视，则所加水量偏少，导致所配溶液体积偏小，浓度偏高，A正确；
B．未用蒸馏水洗涤烧瓶内壁及玻璃棒，所配溶液中溶质物质的量偏小，浓度偏低，B正确；
C．容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不影响，则对所配溶液浓度无影响，C正确；
D．摇匀后发现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，否则溶液体积偏大，导致浓度偏低，D错误；
故选D。
能力提升
1．某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“CaCl2 0.1 ml·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述正确的是
A．配制1 L该溶液，可将0.1 ml CaCl2溶于1 L水中
B．用NA表示阿伏加德罗常数，0.1 ml·L－1CaCl2溶液中所含的Ca2+为0.1NA
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 ml·L－1
D．将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 ml·L－1
【答案】D
【解析】A．将0.1ml CaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积不等于1L，则所得浓度不是0.1ml•L-1，A错误；
B．体积未知，无法计算，B错误；
C．溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积多少无关，C错误；
D．溶液中Cl-的浓度为0.2ml/L，将溶液稀释至原体积的2倍，则浓度减半，即稀释后Cl-的浓度应为0.1ml/L，D正确；
故选D。
2．已知VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为
A．ml/LB．ml/LC．×103ml/LD．×10-3ml/L
【答案】C
【解析】硫酸铁化学式为Fe2(SO4)3，VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为；故选C。
3．欲使溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是
A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解
B．将溶液加热浓缩至500g
C．加入的NaOH溶液混合均匀
D．加入溶液0.1L，再稀释至1.5L
【答案】D
【解析】A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解，其物质的量为，由于溶液此时体积比1L大，则物质的量浓度小于，故A不符合题意；
B．将溶液加热浓缩至500g，此时密度比原来的密度大，溶液体积不是0.5L，故物质的量浓度不等于，故B不符合题意；
C．加入的NaOH溶液混合均匀，混合后NaOH物质的量为，由于溶液的体积小于2L，则物质的量浓度大于，故C不符合题意；
D．加入溶液0.1L，再稀释至1.5L，则物质的量浓度，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1ml/L的是
A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B．含为2ml的溶液
C．将80g溶于水并配成1L的溶液
D．将0.5ml/L的溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
【答案】C
【解析】A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液，体积大于1L，浓度小于1ml/L，故A不选；
B．含为2ml的溶液，未说明体积，故B不选；
C．80g物质的量为，，故C选；
D．将0.5ml/L的溶液100mL加热蒸发掉50g水，剩余溶液的体积未知，故D不选；
故选C。
5．VmL溶液中含m克，若把此溶液取一半加水稀释至4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为
A．ml/LB．ml/LC．ml/LD．ml/L
【答案】D
【解析】VmL溶液中硫酸根物质的量为，取一半加水稀释到4VmL，则硫酸根物质的量浓度为，根据，则稀释后溶液中的物质的量浓度为，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
6．配制溶液，部分实验操作如图所示：
下列说法不正确的是
A．实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
【答案】C
【解析】A．实验室中没有480mL容量瓶，故需选用500mL的容量瓶，则本实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，A正确；
B．根据配制溶液的步骤顺序：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀等，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B正确；
C．托盘天平只能精确到小数点后1位，故用托盘天平称量NaCl固体的质量为0.5L×1ml/L×58.5g/ml≈29.3g，C错误；
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏大，即使配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确；
故答案为：C。
7．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”方法
【答案】B
【分析】根据可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。
【解析】A．所用NaOH已经潮解，导致溶质的物质的量偏小，根据可知，所得溶液的浓度偏低，故A错误；
B．向容量瓶中加水未到刻度线，导致溶液体积偏小，根据可知，所得溶液的浓度偏高，故B正确；
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，导致溶质的物质的量偏小，根据可知，所得溶液的浓度偏低，故C错误；
D．称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法，称量的NaOH质量偏小，导致溶质的物质的量偏小，根据可知，所得溶液的浓度偏低，故D错误。
答案选B。
8．配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的是：
①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤滤纸 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧药匙 ⑨烧瓶
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．全部C．②③④⑥⑦D．①③⑤⑦⑨
【答案】A
【解析】配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，称量时用到仪器是天平、滤纸、钥匙（量取时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管，所以没有用到的是烧瓶。
故选：A。
1
的溶液是指此溶液中含有。(_______)
2
从溶液中取出了，所得硫酸的物质的量浓度为。(_______)
3
2L0.5ml·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA． 。( )
4
把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%。( )
5
0.1ml·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA(____)
6
把100 mL 3 ml·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 ml·L－1 ______
7
用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 ml·L－1______
8
为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。(_______)
9
配制溶液时没有洗涤烧杯，配制的溶液中溶质的量偏小。(_______)
10
定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______)
实验操作
n
V
c
①砝码生锈(没有脱落)
偏大
不变
偏大
②少量氯化钠沾在滤纸上
偏小
不变
偏小
③有少量液体溅出
偏小
不变
偏小
④容量瓶内有少量水
不变
不变
不变
⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
偏小
不变
偏小
⑥仰视
不变
偏大
偏小
⑦越过刻度线，吸出一部分水
偏小
不变
偏小
⑧摇匀后液面下降，补充水
不变
偏大
偏小