河南省青桐鸣2025届高三上学期10月大联考化学试卷

这是一份河南省青桐鸣2025届高三上学期10月大联考化学试卷，文件包含河南省部分名校2024-2025学年高三上学期10月月考+化学试卷docx、化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共13页， 欢迎下载使用。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 C-59 Ni-59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分．下列叙述正确的是（ ）
A．“金以刚折，水以柔全”，高碳钢比低碳钢硬且脆
B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”指的是硫酸
C．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”中的“瓷”不能被任何物质腐蚀
D．“客从南溟来，遗我泉客珠”，珍珠的主要成分为轻质合金
2．下列化学用语错误的是（ ）
A．中子数为17的硫原子：
B．磁性氧化铁的化学式：
C．分子的空间填充模型：
D．用电子式表示的形成过程：
3．化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养．下列叙述或做法合理的是（ ）
A．实验后未用完的钠不能放回原试剂瓶
B．做“钾与水的反应”实验时佩戴护目镜
C．不慎将金属汞撒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理
D．浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液
4．下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是（ ）
5．氯碱车间用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，相关反应为．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 溶液中数目小于
B．标准状况下，消耗3.36 L 时转移的电子数为
C．当有0.8 ml 被氧化时，消耗的分子数为
D．将17 g 通入水中充分溶解，溶液中的分子数为
6．下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的有（ ）
①、、、②、、、
③、、、④、、、
A．1组B．2组C．3组D．4组
阅读下列材料，完成7～8题．
硫的化合物在生产、生活、科研等方面应用广泛．常用作染料的助染剂；主要用于净水和造纸；制铵明矾[]的主要原料之一是；可用作消化系统X射线检查的内服药剂；（连二亚硫酸钠，俗称保险粉）用于食品防腐剂、抗氧化剂；（过二硫酸钠）在酸性条件下能将氧化为．
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中滴加稀硝酸：
B．向溶液中滴加足量的氨水：
C．溶液与酸性溶液混合：
D．溶液和碱性溶液混合，制纳米级银粉：
9．工业上以软锰矿（含和少量的、、）为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．“酸浸”时作还原剂
B．“氧化”阶段实际消耗的大于理论值
C．“滤渣1”和“滤渣2”均为软锰矿中所含少量的氧化物的水化物
D．实验室进行“系列操作”所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、酒精灯等
10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，这些元素组成的常见化合物、、、均能使酸性高锰酸钾溶液褪色．下列叙述正确的是（ ）
A．“褪色”现象，说明上述物质均具有漂白性B．简单离子半径：E>D>C
C．A、C、D三种元素组成的化合物含有离子键D．B的氢化物的沸点可能高于C的氢化物的沸点
11．南京大学某实验室开发了一种由MPT溶解的DMSO基电极液和TOOS基电极液组成的新型电池双相电解液，使高性能电池日用化成为可能，该电池放电时的工作原理如图所示：
放电时，下列说法错误的是（ ）
A．电子流向：N电极→灯泡→M电极B．TOOS基电极液可用溶液代替
C．M极电势高于N极电势D．M极电极反应式为
12．硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛．工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示：
已知：①；
②．
下列叙述正确的是（ ）
A．属于酸性氧化物
B．同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比可能为2：1
C．“转化器”中生成的既是氧化产物，又是还原产物
D．不考虑流程中钠、氮元素的损失，则
13．Y形试管是一种特殊的实验仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验．某学生按如图装置进行实验，观察到以下实验现象（尾气处理装置未画出）：
①将甲中Y形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象；
②将丙中Y形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有沉淀产生．
下列叙述正确的是（ ）
A．实验前可用稀盐酸和溶液检验是否变质
B．为了提高甲中生成的速率，可选用质量分数为98.3%的浓硫酸
C．若将甲中换成，也可能发生①和②类似的现象
D．丙中的试剂a和b可以分别是和浓盐酸
14．向某恒容密闭容器中通入一定量的，发生反应，平衡时各物质的物质的量随温度的变化如图所示：
下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ代表B．的分解速率：a点大于b点
C．a点的体积百分数为50%D．
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）有机物可用作金属矿物的浮选剂，其结构式如图甲所示．已知X、Y、Z、W、P、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、P为同主族元素．a是Z元素对应的最高价氧化物的水化物．
回答下列问题：
（1）由X元素与Z元素组成的18电子分子的结构式为____________．
（2）已知对应单质的氧化性：M大于P．从原子结构角度解释其原因：________________________，导致M得电子能力大于P．
（3）X、Z、M三种元素能组成一种常见的离子化合物，在实验室检验该化合物中阳离子的反应原理为____________________________________（用离子方程式表示）．
（4）元素Y、P、M对应的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为__________________（用化学式表示）
（5）查阅资料：室温下，a的稀溶液和铜丝反应速率较慢．为解决反应速率慢的问题，某同学设计如图乙装置制取并收集ZW．
①实验时，试管A中可观察到反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，________________________．反应过程中，a表现出的性质有________________________．
②装置B中发生反应的化学方程式为______________________________．
③实验结束后，对于A中的溶液呈绿色，而不显蓝色，甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们设计了以下3种实验方案来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是______（填选项字母）．
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
16．（14分）金属及其化合物在生活、生产和科技中有着广泛的应用．回答下列问题：
（1）因能与反应可作潜水艇的供氧剂，涉及反应的化学方程式为________________________；的电子式为__________________．
（2）铝粉和氧化铁组成的铝热剂能用于焊接钢轨，文献中有关“铝热反应”实验现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．甲同学取冷却后的熔融物适量，加入NaOH溶液中，发现部分固体溶解并有气泡产生，用离子方程式解释产生气泡的原因：______________________________；乙同学另取一块冷却后的熔融物投入少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察到溶液颜色未变红，从而得出熔融物中不含有这一结论，丙同学认为该结论不合理，理由是__________________________________________．
（3）利用铁及其氧化物能循环制氢，原理如图所示．向反应器Ⅰ充入2x ml CO和x ml ，通过该方法制氢，理论上反应器Ⅱ中可获得______ml （用含x的代数式表示）
（4）钴的氧化物常用作磁性材料，通过热分解可获得钴的氧化物（钴的常见化合价有+2、+3）．
①取47.6 g 样品在空气中加热，充分反应冷却后，获得31.28 g固体氧化物X，通过计算可知X的化学式为______．
②以钴的氧化物（）为电极、KOH溶液为电解液，通电时钴的氧化物转化为CO（OH），写出生成CO（OH）的电极反应式：____________________________________（用含x、y的反应式表示）．
17．（15分）某小组在实验室制备α-NiS的装置如图所示（加热及夹持装置略）．已知α-NiS在潮湿空气中易被氧化．
实验步骤如下：
①按图连接好装置，检查气密性后，加入药品，打开，通入．
②装置内空气排尽后，打开仪器a开关，滴入盐酸，装置C中有沉淀产生．
③反应完成后，关闭，打开，用抽气筒吸出装置C中溶液，再用b中的溶液洗涤沉淀，洗涤液也用抽气筒吸出，如此反复2～3次，最后干燥．
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______，该仪器的优点是______________________________．
（2）装置E的作用为__________________________________________．
（3）步骤③用b中的溶液洗涤沉淀的好处为__________________________________________．
（4）去掉装置D，实验中可能带来的后果是__________________________________________．
（5）将步骤③得到的α-NiS固体加入足量的稀硝酸中，固体全部溶解，得到溶液，向其中加入氨水—氯化铵缓冲溶液掩蔽干扰离子，再加入铬黑T作为指示剂，用 EDTA二钠（）标准溶液滴定，消耗标准溶液V mL．
已知：．
①写出NiS溶入稀硝酸发生反应的离子方程式：____________________________________．
②根据上述实验步骤及FeS固体的质量可计算出α-NiS的产率为______（用含m、c、V的代数式表示），有同学指出由此计算出的α-NiS的实际产量要比理论产量高，其原因可能是________________________．
18．（15分）由废钼催化剂（主要成分为、，含少量CO、CS、NiO、等）回收有价金属的一种工艺流程如图所示：
已知：①溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀时，开始沉淀和刚好完全沉淀的pH如表所示．
②“沉钴”后的滤液中镍元素全部以形式存在．
回答下列问题：
（1）若在实验室检验“焙烧”生成的气体A，可选用的试剂是____________；工业上常用______（填物质名称）吸收该气体．
（2）“沉钼”前钼元素主要以形式存在．写出“沉钼”时发生反应的离子方程式：________________________________________________．
（3）“除铁”时，若控制pH的范围为，则______、______；在该过程中一般需要将其加热3~5 min，其目的除使充分水解外，还能________________________．
（4）若“沉镍”时生成的和的物质的量浓度比约为5：1．
①写出生成的离子方程式：____________________________________．
②倘若“沉镍”前溶液中含镍微粒的浓度为，加入相同体积相同浓度的溶液，0~4 min时间段内“沉镍”率为80%，则0~4 min含镍微粒的“沉镍”平均速率为__________________．
（5）高温下用还原得到金属钼，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________．A．制备并收集少量氨气
B．除去中的HCl
C．探究盐酸与溶液反应的热效应
D．探究浓度对反应速率的影响
选项
用途
性质
A
用除去废水中的
具有还原性
B
用作净水剂
铝盐水解生成氢氧化铝胶体
C
用制铵明矾
易分解
D
用作胃肠道造影剂
不溶于水
金属离子
开始沉淀时的pH
2.2
6.4
7.2
刚好完全沉淀时的pH
3.2
9.0
8.7