第16讲 溶液的酸碱性与pH（原卷版）-2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）

这是一份第16讲 溶液的酸碱性与pH（原卷版）-2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1），共17页。试卷主要包含了掌握溶液的酸碱性与pH的关系，掌握计算溶液pH的方法，2或0，0~10等内容，欢迎下载使用。
1.掌握溶液的酸碱性与pH的关系。
2.掌握检测溶液pH的方法，了解溶液pH调控的意义。
3.掌握计算溶液pH的方法。
一、溶液的酸碱性与测定
1．25 ℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度
2.溶液的酸碱性与氢离子、氢氧根离子浓度的关系
(1)任何水溶液中都有H＋和OH－。
(2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。
溶液的酸碱性eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(酸性溶液：cH＋>cOH－ ,中性溶液：cH＋＝cOH－,碱性溶液：cH＋1 ml·L－1或c(OH－)>1 ml·L－1的溶液的pH。
二、溶液pH的计算
1．单一溶液pH的计算
(1)c ml·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃)
①c(H＋)＝nc ml·L－1；
②pH＝－lg nc
(2)c ml·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃)
①c(OH－)＝nc ml·L－1；
②c(H＋)＝eq \f(Kw,cOH－)＝eq \f(10－14,nc) ml·L－1；
③pH＝14＋lg nc。
2．混合溶液pH的计算方法
(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)
c混(H＋)＝eq \f(c1H＋·V1＋c2H＋·V2,V1＋V2)，然后再求pH。
(2)强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
先计算c混(OH－)＝eq \f(c1OH－·V1＋c2OH－·V2,V1＋V2)，
再求c混(H＋)＝eq \f(Kw,c混OH－)，最后求pH。
(3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。
②酸过量：
先求c余(H＋)＝eq \f(cH＋·V酸－cOH－·V碱,V酸＋V碱)，再求pH。
③碱过量：
先求c余(OH－)＝eq \f(cOH－·V碱－cH＋·V酸,V酸＋V碱)，再求c(H＋)＝eq \f(Kw,c余OH－)，最后求pH。
【方法技巧】

三、溶液混合后的pH变化与计算
1．酸与碱的pH之和为14，等体积混合
常温时eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(若为强酸与强碱，则pH＝7,若为强酸与弱碱，则pH＞7,若为弱酸与强碱，则pH＜7))
2．等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合
常温时eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(若pH1＋pH2＝14，则溶液呈中性，pH＝7,若pH1＋pH2＞14，则溶液呈碱性，pH＞7,若pH1＋pH2＜14，则溶液呈酸性，pH＜7))
3．常温时，强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：
(1)若pH1＋pH2＝14，则V酸＝V碱。
(2)若pH1＋pH2≠14，则eq \f(V酸,V碱)＝。
四、溶液稀释后的pH变化规律
1．酸碱溶液无限稀释
常温下，pH只能无限接近于7，酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。
2．对于pH＝a的强酸和弱酸溶液稀释
常温下，每稀释到原溶液体积的10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n(a＋n④>③>①>②D．②>①>③>⑤>④
【答案】C
【解析】硫酸氢钠溶液电离出氢离子，溶液显酸性；同温度相同物质的量浓度下列溶液中，NH4Cl中铵根离子水解导致溶液显示酸性，但是酸性小于硫酸氢钠，CH3COONa、Na2CO3是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，对应酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，酸根离子的水解程度大小为CH3COO-＜CO，所以溶液pH：CH3COONa＜Na2CO3，按pH由大到小的顺序排列为：⑤＞④＞③＞①＞②；
答案选C。
13．常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②④>①>②
【答案】A
【解析】A．在相同的条件下，水电离的氢离子浓度相同，酸和碱溶液对水的电离起到抑制作用，由于本题中强酸和弱酸溶液中氢离子浓度相同，而且其与强碱、弱碱溶液中氢氧根离子也浓度相同，故4种溶液中水的电离程度相同，故A正确；B．强酸和强碱恰好中和，故消耗溶液的体积②=④，B错误；C．和等量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应，生成氢气最多，故C错误；D．弱电解质稀释时，电离平衡正向移动，溶液pH值应该③＞④＞②＞①，故D错误；故答案为A。
14．常温下，有下列四种溶液：
下列说法正确的是
A．由水电离出的浓度：①>③
B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的
C．①与③混合，若溶液，则体积：
D．①与②等体积混合，混合溶液的
【答案】D
【解析】A. 氢氧化钠是一元强碱，则溶液中溶质电离出的，，则该溶液中，溶质不能电离出，则由水电离出的，醋酸是弱酸，溶液中溶质电离出的，，则该溶液中，溶质不能电离出，则由水电离出的，则水电离出的：① c(OH－)
溶液的酸碱性
中性
碱性
酸性
计算公式
pH＝－lg c(H＋)
意义
pH越大，溶液的碱性越强；
pH越小，溶液的酸性越强
溶液酸碱性与pH的关系(常温下)
pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液
适用范围
1×10－14 ml·L－1＜c(H＋)＜1 ml·L－1
①
②
③
④
0.1ml/L的NaOH溶液
pH=11的NaOH溶液
0.1ml/L的CH3COOH溶液
pH=3的CH3COOH溶液